微专题8 碱变质的探究-【练客中考】2026年贵州新中考化学精练册

4.(1)易溶(2)氢氧化铝[或A1(0H)3] (3)2CHC00H+Ca(0H)2=Ca(CH,C00)2+ 2H,0(4)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧 化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠，不利于绣球花生长（5)Fe203+3H2S04= Fez(S04)3+3H,0铝粉产生气泡溶液由黄色 变为无色（6)改变土壤pH(或氢氧根离子被消 耗，不利于吸收土壤中铝离子) 5.C 6.(1)非金属氧化物Li2C03(2)Cu0+H,S04一 CuSO +H,O(Fe,O,+6HCI=2FeCl +3H,O, 合理即可)(3)固体部分溶解，有气体产生 (4)BaCO3 +2HCI=BaCl2 +H,O+CO, (5)取少量废水于试管，加人过量BaCl2溶液，充分 反应后过滤，向滤液中滴加酚酞（或取少量废水于 试管，加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤，向滤 液中滴加酚酞，合理即可)（6)将硫酸钠的不饱 和溶液转化为饱和溶液（或蒸发浓缩，便于硫酸钠 晶体析出)(7)ab;ac;ae;c(2分)(8)石膏粉 微专题六物质的检验、鉴别、除杂与分离 专题精讲 考向1①将带火星的小木条伸入气体中②木条复燃 ③澄清石灰水④澄清石灰水变浑浊⑤气体燃 烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现无色液滴，澄清 石灰水无明显变化⑥烧杯内壁无明显现象，澄清 石灰水变浑浊⑦黑色固体变红，澄清石灰水中无 明显现象⑧黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 ⑨烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊 ⑩H,0①C02②H2BC0④变蓝⑤变红 ⑥蓝⑦黄⑧紫色石蕊溶液变红⑨有气泡产生 ②①固体溶解，溶液由无色变为蓝色④有气泡产生 ②变蓝3变红④有白色沉淀产生，加入稀硝酸 后沉淀消失并有气泡产生澄清石灰水变浑浊 西硝酸钡②⑦硝酸银 考向2①有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现 象的是水②有明显划痕的是铜，无明显划痕的是 黄铜③加入稀盐酸（合理即可）④有气泡产生 的是黄铜，无明显现象的是铜（与上一空对应） ⑤有烧毛发的焦煳味⑥有烧塑料的气味⑦加水 溶解⑧溶液温度无明显变化的是氯化钠，溶液温 度降低的是硝酸铵 考向3①足量稀盐酸（或稀硫酸）②通人C0、高 温加热（或用磁铁吸引）③高温煅烧④浓硫酸 ⑤足量的氢氧化钠溶液⑥饱和碳酸氢钠溶液 ⑦浓硫酸⑧足量的氢氧化钠溶液（合理即可） ⑨浓硫酸⑩灼热的铜网①CO~②0HBHC1 ④S0子⑤BaCL2⑥Cu2+⑦Fe⑧Ca2+ ⑨Na2C03④H+①Zn2Cu2+、S0} 3Ba(0H)2 贵州新中考 跟踪小练 1.B2.D3.C4.A 针对训练 1.D2.B3.B4.A5.A6.C 7.(1)①混合物②FeCl2+Ca(OH)2=Fe(0H)2↓+ CaCL2作颜料（合理即可）(2)①负②越大 ③分别加入适量的NaOH溶液然后加人等量的 粉煤灰④pH减小，溶液酸性增强，H+增多，粉煤 灰颗粒会吸附H+,导致Fe2+、Fe3+吸附量减少，使 铁元素去除率下降 微专题七反应后溶质成分的探究 专题精讲 例①NaOH、Ca(OH)2②NaOH、NaCO 精 ③Na,C0,+Ca(0H)2=CaC0,↓+2Na0H ④Na,C0,(或K,CO)⑤无明显现象（或无气泡产生） 练 ⑥供氧剂（合理即可）⑦Na,C0,+Ca(OH)2= 册 CaC0,↓+2NaOH⑧NaOH⑨Ca(OH)2和Na,CO, 针对训练 1.(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 (2)2NaOH CuSo=Cu(OH)2+Na2SO (3)【作出猜想】硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能 同时存在（合理即可）【进行实验】> 【拓展反思】①用pH试纸直接蘸取上层清液（合理 即可)②硫酸铜溶液（合理即可）产生蓝色沉淀 (与上一空对应) 2.(1)溶液变红Na,C03+2HCl一2NaCl+C02↑+ H,0(2)氢氧化钙呈碱性，能使酚酞变红，因此不含 氢氧化钙(3)有气泡产生Zn+2HCl—ZnCL,+ H,↑(4)①碳酸钠（合理即可）②0H、C1 3.【学习交流】(1)氢气（或H)2Na0H+C02 Na,C0,+H,0(2)白色沉淀【做出猜想】Ca(OH)2 和Na,CO,能发生反应，不能共存【实验验证】(1)无 色酚酞溶液(2)二【拓展反思】3 微专题八碱变质的探究 专题精讲 ①2NaOH+C0,=Na,CO,+H,0②Na,C0a ③Na,C0,+2HCl—2NaCl+H20+C02↑ ④Na,C0,+Ba(OH)2=2Na0H+BaC0,↓ Na,C0,+BaCL2=2NaCl+BaC03↓⑤NaOH ⑥Na,C03⑦Na,C03+CaCl2一CaC03↓+2NaCl Na,C0,+BaCl2=BaC0,↓+2NaCl⑧NaOH ⑨部分变质0完全变质①部分变质②完全变质 BNa,CO Ca (OH)2 =2NaOH CaCO3 Na,C03+Ba(0H)2—2NaOH+BaCO3↓ ④Ca(0H)2+C02—CaC03↓+H,0⑤CaC0, ⑥CaC03+2HCl—CaCL2+H,0+C02↑ ⑦Ca(OH)2⑧Ca(0H)2(或Ca2+或OH) 9Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H20 Ca(OH)2+Na,CO3=2NaOH +CaCO3 参考答案 7 针对训练 1.C2.B 3.(1)①Ca0+H20一Ca(0H)2[或Ca(0H)2+ C02=CaC03↓+H,0](2)CaC03 【交流讨论】Ca0+H,0一Ca(OH)2氢氧化钙 微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 (3)【形成结论】氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙[或 Ca0、Ca(0H)2、CaC03]38:37:25 【反思评价】防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 D装置氢氧化钙、碳酸钙[或Ca(0H)2、CaC0,] 【拓展应用】没有影响，因为无论是否变质，最终钙 元素完全转化到氯化钙中 4.【作出猜想】2Na0H+C02一Na,C0,+H20 精 【实验活动1】有气泡产生Na2C0,+2HC1一 练 2NaCl+H,0+C02↑ 册 【实验活动2】1.0部分变质11.92<m<13.69 【实验活动3】66%【拓展延伸】密封保存（或不与 皮肤接触或不可食用或使用时戴手套，合理即可) 微专题九无明显现象反应的探究 专题精讲 例探究一：(1)<（或小于）(2)作空白对照 (3)溶液由紫色变为红色(4)将用紫色石蕊染过 的干燥纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不 变红(5)稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） 探究二：(1)有气泡产生CaCl2溶液[或BaCl2溶 液或Ca(OH)2溶液等，合理即可](2)溶液由无 色变为红色不能，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的 碳酸钠显碱性，也会使无色酚酞溶液变红，无法判断 (或氢氧化钠未完全反应，无色酚酞溶液也会变红) (3)甲中试管内液面上升，乙中小气球变大 (4)将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水作对 比实验，甲中观察到试管内液面上升高度低于原装 置试管内液面高度，乙中观察到小气球没有原装置 中的大(5)BC02+2Na0H=Na,C03+H20 探究三：(1)溶液由红色变为无色H,S04+ 2Na0H一Na2S0,+2H,0(2)有蓝色沉淀产生 稀硫酸与硫酸铜不反应，无明显现象，滴加硫酸铜 溶液无法确定是否存在稀硫酸碳酸钠（或锌粒， 合理即可) 针对训练 1.(1)①C02+H20一H,C03(2)红墨水的液 面左高右低排除二氧化碳溶于水或与水反应的 干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应 (3)①2Na0H+C02=Na,C03+H,0②C02与 NaOH反应，瓶内压强变小，水的沸点降低(4)氢 氧化钠氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或 H*+0H=H20)(5)② 2.(1)碱(2)易潮解（合理即可）（3)红(4)氢 氧化钠溶液(5)10(6)放热反应(7)d 8 贵州新中考 (8)在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体 所占体积减小，压强增大；CO2与NaOH溶液反应 放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应， C02分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互 抵消，b点与c点的压强相同（合理即可） 微专题十与酸碱盐有关的图像分析 专题精讲 例D 针对训练 1.C2.B3.D4.B 微专题十一混合物成分的分析 例1【解释结论】Na,C03+Ca(NO)2一CaCO,↓+ 2NaNO,K,C0,Ca(NO3)2和KCl;KNO3、Ca(No3)2 和KCl 【拓展延伸】KNO,、Ca(NO3)2和KCl 【解题步骤】①Ca(N03)2和K,C03②Ca(N0,)2 ③KCI 例2(1)过滤(2)有红色固体析出，溶液由蓝色变为 无色，有气泡产生Zn+H,S04—ZnS04+H2↑ (3)Cu,Cu0,Zn(4)2(m-2n2≤o≤m-2n 65 12 【解题步骤】①n②m-2n 跟踪小练 1.C 2.(1)Fe,03、CFe,03+6HCl=2FeCl3+3H,0 (2)Na,C03(3)白色沉淀消失，产生气泡，溶液由 红色变为无色(4)HNO,、NaNO3、Ba(NO3)2 (5)把氢氧化钡溶液换成硝酸钡溶液 3.D 主题二物质的组成与结构 专题7构成物质的微观粒子 试题分类精准练 1.D2.D3.C4.A5.B6.B 7.(1)111(2)失去 专题8物质的组成（元素、化学式与 化合价) 试题分类精准练 1.C2.D3.D4.A5.A6.B7.D8.A 9.(1)①负极②2H,0太阳能2H,↑+0，↑4 催化剂 ⑧Qb④2m:n(2)ca0+H,0一Ca(oH), 处产生淡蓝色火焰，烧杯外壁有无色液滴产生 实验突破提素养 实验8①2H,+0,点燃2H,0②出现无色液滴 ③氢、氧两种元素④2H,0通电2H,↑+0，↑ 学 参考答案微专题八 碱变质的探究(3分) [贵州2025.13(1)] 专题精讲 1.氢氧化钠变质 思路与方法 变质原理 →① (写化学方程式，后同) 产生气泡一变质 a加足量酸，如稀盐酸 ③ 是否变质 无气泡一未变质 (有无② 产生沉淀一变质 b.加碱，如Ba(OD,溶液 ④ 变质程度 c.加盐，如BaCl,溶液 微 无沉淀→未变质 NaOH 样品 沉淀⑦ 题 溶液 是否完全变质 (有无⑤ a.加无色酚酞 →变红台⑨ 八 溶液 L一不变红→0 先除去⑥ 再检验⑧ b.测溶液pH 大于7→① 加入过量的CaCl →滤液 溶液或BaCl,溶液 等于7→② 碱 c.加可溶性 有蓝色（或红褐 →部分变质 变质 铜盐（或铁盐） 色)沉淀生成 无沉淀→完全变质 Na,CO,→NaOH 的 变质产物除杂 加适量的碱，如Ca(OH, ⑤ 溶液或Ba(OH,溶液，过滤 究 2.氢氧化钙变质 思路与方法 变质原理 ④ (写化学方程式，后同) 加足量酸， 产生气泡→变质 是否变质 如稀盐酸 6 (有无⑤ ·无气泡→未变质 变质程度 产生沉淀→部分变质 a.通入C0 9 Ca(OH) 样品 b.加入可溶性 检验有无 碳酸盐，如 是否完全变质 B Na,C0,溶液 一无沉淀→完全变质 (有无① 滤液 其余检验同上述“检验NaOH” 充分溶解 过滤 沉淀(CaCO,) 变质产物除杂 溶解、过滤、蒸发结晶、干燥 56 贵州新中考化学精练册 针对训练 1.(2025威海改编)图1是探究敞口放置的氢氧 3.某化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置 化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中 的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。同学们 溶液pH随时间变化情况（已知CaCl2溶液显 对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以 中性)。下列说法不正确的是 下探究。 ↑pH 【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这 CaCl 11.0 溶液 瓶氧化钙已经变质。 显示器 9.0 pH (1)①氧化钙在空气中易变质的原因是 变质的 传感器 7.0 NaOH溶液器 020406080时间/s (用化学方程式表示，写一个即可)。 图1 图2 ②这瓶已经变质的氧化钙中含有哪些物质？ A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 【预测】(2)同学们推测，这瓶已经变质的氧化 B.实验过程中有白色沉淀生成 钙中可能含有的物质有Ca0、Ca(OH)2和 微 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl (填化学式)。 专 和CaCl2 【实验】同学们讨论后进行实验探究，如下表 题 D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 所示： 八 2.某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢 实验步骤 实验现象 实验结论 氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定 取少量该氧化钙 ①烧杯壁变 样品中含有 溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验： 碱 样品于烧杯中，加 热，石蕊试 氧化钙和氢 I.取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶 变 水搅拌，静置，取 纸变为蓝色 氧化钙 质 液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干 上层清液滴加到 ②烧杯底部 样品中含有 的 燥后称量，其质量为1.97g。 红色石蕊试纸上 有白色固体 碳酸钙 探 Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸 【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象 究 镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液 ①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是 的质量关系如图所示。 (用化学方程式表 生成沉淀的质量g 示)；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙， 原因是 (3)兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的 成分，进行了如下探究。 0 24.00硫酸镁溶液的质量/g 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各 下列说法正确的是 ( 成分的质量比是多少？ A.该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6% 【查阅资料】①氢氧化钙在一定温度下能分解： B.若x=2.91,则a点对应的溶液中只有一种溶质 C.若x=2.33,则该溶液部分变质 Ca(OH),= 80℃Ca0+H,0↑。 D.实验I中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证 ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合 滤液中含有氯化钡 物，能吸收水和二氧化碳。 主题一 物质的性质与应用 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示 任务二定量实验 探究该NaOH固体变质 的实验（装置气密性良好）。取10.0g该氧化 程度 钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会儿 【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法 空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空 进行实验，装置如图，实验数据如下表所示。 气，边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温）， 温度传感器 pH传感器 至固体不再发生变化，继续通一会儿空气，实 验后测得C装置增重0.9g,D装置增重1.1go 空气 氧化钙样品 10mL水 49mL水 足量 足量 石灰 实验 分别向左右容器 温度升 碱石灰 溶液pH 序号 内加入下列物质 高值/℃ B E 【形成结论】该氧化钙样品中的成分是 1 1.0gNa0H固体 31.52 13.69 它们的质量比是 agNa2C03固体 10.03 11.92 【反思评价】E装置的作用是 a的数值为 微 0 如果没有A装置，可能会导致氧 专 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m 化钙样品成分中的 测定结果偏大。 题 【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这 【实验结论】小组同学分析温度升高值数据， 八 瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸 确定该NaOH固体变质程度是 发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙 请推测m的取值范围是 相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量 任务三计算该NaOH固体的变质率 碱 变 是否会有影响，为什么？ 【实验活动3】实验步骤：称量1.0g该Na0H 固体样品于小烧杯中备用；量取10.0mL12% 质 的 4.(2024牡丹江改编)兴趣小组对一瓶久置的 的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂 探 NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内， 究 【提出问题】NaOH变质了吗？ 待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的 【作出猜想】①没有变质②已经变质 质量，记录数据。 请用化学方程式表示NaOH可能变质的原 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 因： 105.32 105.02 0.30 任务一定性实验 探究该NaOH固体是否 变质 兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体 【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下 的变质率为 (结果保留至1%)。 实验。 温馨提示：变质率= 已经变质的NaOH的质量 未变质前NaOH的总质量 实验方案 实验现象 实验结论 100% 取少量该NaOH 猜想②成立； 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在 固体样品完全 依据是 化学实验中的重要作用。 溶于水，加入过 【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁 量稀盐酸 (用化学方程式表示) 剂成分中都含有NaOH,包装标签上应注明的 【反思评价】有同学提出此实验无法确定该 注意事项是 NaOH固体变质程度。 (写一条)。 58 贵州新中考化学精练册