微专题6 物质的检验、鉴别、除杂与分离-【练客中考】2026年贵州新中考化学精练册

4.(1)易溶(2)氢氧化铝[或A1(0H)3] (3)2CHC00H+Ca(0H)2=Ca(CH,C00)2+ 2H,0(4)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧 化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠，不利于绣球花生长（5)Fe203+3H2S04= Fez(S04)3+3H,0铝粉产生气泡溶液由黄色 变为无色（6)改变土壤pH(或氢氧根离子被消 耗，不利于吸收土壤中铝离子) 5.C 6.(1)非金属氧化物Li2C03(2)Cu0+H,S04一 CuSO +H,O(Fe,O,+6HCI=2FeCl +3H,O, 合理即可)(3)固体部分溶解，有气体产生 (4)BaCO3 +2HCI=BaCl2 +H,O+CO, (5)取少量废水于试管，加人过量BaCl2溶液，充分 反应后过滤，向滤液中滴加酚酞（或取少量废水于 试管，加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤，向滤 液中滴加酚酞，合理即可)（6)将硫酸钠的不饱 和溶液转化为饱和溶液（或蒸发浓缩，便于硫酸钠 晶体析出)(7)ab;ac;ae;c(2分)(8)石膏粉 微专题六物质的检验、鉴别、除杂与分离 专题精讲 考向1①将带火星的小木条伸入气体中②木条复燃 ③澄清石灰水④澄清石灰水变浑浊⑤气体燃 烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现无色液滴，澄清 石灰水无明显变化⑥烧杯内壁无明显现象，澄清 石灰水变浑浊⑦黑色固体变红，澄清石灰水中无 明显现象⑧黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 ⑨烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊 ⑩H,0①C02②H2BC0④变蓝⑤变红 ⑥蓝⑦黄⑧紫色石蕊溶液变红⑨有气泡产生 ②①固体溶解，溶液由无色变为蓝色④有气泡产生 ②变蓝3变红④有白色沉淀产生，加入稀硝酸 后沉淀消失并有气泡产生澄清石灰水变浑浊 西硝酸钡②⑦硝酸银 考向2①有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现 象的是水②有明显划痕的是铜，无明显划痕的是 黄铜③加入稀盐酸（合理即可）④有气泡产生 的是黄铜，无明显现象的是铜（与上一空对应） ⑤有烧毛发的焦煳味⑥有烧塑料的气味⑦加水 溶解⑧溶液温度无明显变化的是氯化钠，溶液温 度降低的是硝酸铵 考向3①足量稀盐酸（或稀硫酸）②通人C0、高 温加热（或用磁铁吸引）③高温煅烧④浓硫酸 ⑤足量的氢氧化钠溶液⑥饱和碳酸氢钠溶液 ⑦浓硫酸⑧足量的氢氧化钠溶液（合理即可） ⑨浓硫酸⑩灼热的铜网①CO~②0HBHC1 ④S0子⑤BaCL2⑥Cu2+⑦Fe⑧Ca2+ ⑨Na2C03④H+①Zn2Cu2+、S0} 3Ba(0H)2 贵州新中考 跟踪小练 1.B2.D3.C4.A 针对训练 1.D2.B3.B4.A5.A6.C 7.(1)①混合物②FeCl2+Ca(OH)2=Fe(0H)2↓+ CaCL2作颜料（合理即可）(2)①负②越大 ③分别加入适量的NaOH溶液然后加人等量的 粉煤灰④pH减小，溶液酸性增强，H+增多，粉煤 灰颗粒会吸附H+,导致Fe2+、Fe3+吸附量减少，使 铁元素去除率下降 微专题七反应后溶质成分的探究 专题精讲 例①NaOH、Ca(OH)2②NaOH、NaCO 精 ③Na,C0,+Ca(0H)2=CaC0,↓+2Na0H ④Na,C0,(或K,CO)⑤无明显现象（或无气泡产生） 练 ⑥供氧剂（合理即可）⑦Na,C0,+Ca(OH)2= 册 CaC0,↓+2NaOH⑧NaOH⑨Ca(OH)2和Na,CO, 针对训练 1.(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 (2)2NaOH CuSo=Cu(OH)2+Na2SO (3)【作出猜想】硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能 同时存在（合理即可）【进行实验】> 【拓展反思】①用pH试纸直接蘸取上层清液（合理 即可)②硫酸铜溶液（合理即可）产生蓝色沉淀 (与上一空对应) 2.(1)溶液变红Na,C03+2HCl一2NaCl+C02↑+ H,0(2)氢氧化钙呈碱性，能使酚酞变红，因此不含 氢氧化钙(3)有气泡产生Zn+2HCl—ZnCL,+ H,↑(4)①碳酸钠（合理即可）②0H、C1 3.【学习交流】(1)氢气（或H)2Na0H+C02 Na,C0,+H,0(2)白色沉淀【做出猜想】Ca(OH)2 和Na,CO,能发生反应，不能共存【实验验证】(1)无 色酚酞溶液(2)二【拓展反思】3 微专题八碱变质的探究 专题精讲 ①2NaOH+C0,=Na,CO,+H,0②Na,C0a ③Na,C0,+2HCl—2NaCl+H20+C02↑ ④Na,C0,+Ba(OH)2=2Na0H+BaC0,↓ Na,C0,+BaCL2=2NaCl+BaC03↓⑤NaOH ⑥Na,C03⑦Na,C03+CaCl2一CaC03↓+2NaCl Na,C0,+BaCl2=BaC0,↓+2NaCl⑧NaOH ⑨部分变质0完全变质①部分变质②完全变质 BNa,CO Ca (OH)2 =2NaOH CaCO3 Na,C03+Ba(0H)2—2NaOH+BaCO3↓ ④Ca(0H)2+C02—CaC03↓+H,0⑤CaC0, ⑥CaC03+2HCl—CaCL2+H,0+C02↑ ⑦Ca(OH)2⑧Ca(0H)2(或Ca2+或OH) 9Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H20 Ca(OH)2+Na,CO3=2NaOH +CaCO3 参考答案 7微专题六 物质的检验、鉴别、除杂与分离(2~11分) (贵州3年3考) 专题精讲 考向1)物质的检验（贵州3年3考） 1.常见气体的检验 (1)单一气体的检验 气体 检验方法 实验现象 02 ① ② 微 c02 通入③ 中 ④ 专 HCI 通入HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 题 六 ,点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯，过一会儿，迅速把 H2:⑤ 烧杯倒转过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡 C0:⑥ H2和C0 H2:⑦ 依次通过灼热的CuO和澄清石灰水 物 C0:⑧ 质 CHa 点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯，过一会儿，迅 ⑨ 的 速把烧杯倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡 检 【备考补充】无水硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色，可用来检验水。 验 (2)混合气体的检验：证明混合气体中可能含有C0、H,0、CO2、H2中的一种或多种。 I.检验装置 鉴 氧化铜 尾气处理 别 混合气体 除 杂 无水CuSO,澄清石灰水NaOH溶液浓硫酸 无水CuSO,澄清石灰水 与 B C D F G Ⅱ.检验顺序：H0C02→H2→C0;设置检验步骤如下： 分 离 步骤1：先检验H20,再检验C02,在C02、C0、H2检验及除杂中涉及液体试剂，所以应先检验H,0。 步骤2：检验并用足量的NaOH溶液除去CO2一防止干扰C0的检验。 步骤3：通入浓硫酸中，将从溶液中带出的H20完全除掉一防止干扰H2的检验。 步骤4：通过氧化铜后，先检验反应物中是否含有H2,再检验反应物中是否含有C0。 Ⅲ.检验现象及结论：若A装置中无水硫酸铜粉末变蓝色，则证明混合气体中有⑩ 若B装置中的澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中有① ;若F装置中的无水硫酸 铜粉末变蓝色，则证明混合气体中有② ；若G装置中的澄清石灰水变浑浊，则证明 混合气体中有3 方法总结 a.当多种气体共存时，验证某种气体时要避免受到其他成分的干扰。 b.当要检验多种气体时，一般要先检验水蒸气，后检验其他气体。如果存在会对后续检验造成干扰 的气体，先根据它的性质选择合适试剂将其除去。 48 贵州新中考化学精练册 2.常见离子的检验 方法总结 (1)变色法：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红；碱性溶液能使紫色石蕊溶液④ 无色酚酞溶 液⑤ (2)化气法：H+、C0等，使其分别产生H2、C02,并检验生成的气体。 (3)沉淀法：0H、C0~、S0?、C1等，使其产生沉淀，并根据产生的沉淀性质进行判断。 (4)观察法：溶液中的常见显色离子：Cu2+(⑩ 色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(⑦ 色)、MnO4 (紫红色)。 离子 检验方法 现象 滴加酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液 ⑧ 微 用pH试纸或pH计测其pH pH <7 加入较活泼金属(K、Ca、Na除外) ⑨ 题 H' 加入金属氧化物，如Cu0 0 六 加入难溶性碱，如Mg(OH)2 固体溶解 加入碳酸盐，如Na2C0, 四 滴加酸碱指示剂 紫色石蕊溶液②② ,无色酚酞溶液3 物 OH- 用pH试纸或pH计测其pH pH>7 质 加入可溶性盐（铜盐、铁盐等）溶液 生成蓝色、红褐色沉淀 加入可溶性钙盐或钡盐，再加入足量稀硝酸 四 C03 验 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 巧 S01 滴加稀硝酸酸化的 溶液 有白色沉淀产生 、鉴 CI- 滴加稀硝酸酸化的②@ 溶液 有白色沉淀产生 别 【特别提醒】若有HC0存在，不能用稀盐酸和澄清石灰水检验C0?。 除 跟踪小练 杂 1.实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案能达到实验目的的是 与 选项 实验目的 实验方案 分 离 A 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃 B 检验白醋具有酸性 取样，滴加石蕊溶液 C 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 检验Na2CO3中是否混有NaHC03 取样，加入稀盐酸，观察现象 考向2物质的鉴别（贵州3年3考） 1.物理方法：根据各物质物理性质的差异进行鉴别（颜色、气味、溶解性等）。 方法 常见物质及其特性 a.固体：大部分为白色；炭粉、铁粉、Cu0、Fe04(黑色)；Cu(红色)；Fe203(红棕色) 观察颜色 b.液体：大部分为无色；特殊颜色见“考向1常见离子的检验（方法总结）” 闻气味 HCl、S02和NH有刺激性气味；醋有酸味；乙醇有特殊香味 主题一物质的性质与应用 49 续表 比较溶解性 CaC03、BaS04、AgCl等不溶于水；Na2C03、KMn04、CaCl2等易溶于水 a.溶于水放出热量，溶液温度升高：NaOH固体、浓H,SO4等 溶解时吸热 b.溶于水吸收热量，溶液温度降低：NH4NO3、NH4CI固体等 与放热 c.溶于水溶液温度无明显变化：NaCl固体等 用磁铁吸引 Fe、Fe,04能被吸引；铝、铜等金属不被吸引 2.化学方法：利用物质的化学性质，通过化学反应的特征现象（改变颜色、放出气体、生成沉淀、吸热、 放热等)综合分析，进行鉴别。 物质 NaOH溶液和NaCl溶液 NaOH溶液和Na,C03溶液 方法 加酚酞溶液或测pH等 加稀盐酸或氯化钡溶液等 微 3.常见物质的鉴别 专 物质 试剂或方法 结论 题 六 过氧化氢溶液与水 加二氧化锰 ① 铜与黄铜（铜锌 相互刻画 ② 合金) ③ ④ 物 天然纤维（如羊毛 ⑤ 的是羊毛，无明显气味的是棉花，⑥ 灼烧，闻气味 质 棉花)与合成纤维 的是合成纤维 的 硝酸铵与氯化钠固体⑦ ⑧ 检 ⊕跟踪小练 验 2.(2024滨州)下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是 鉴 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 别 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测pH pH<7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸馏水 除 C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 杂 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无 与 D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 明显现象的物质为碳酸钠 分 离 考向3物质的除杂（贵州3年2考） 思路与方法 寻找 遵循 除杂思路 除杂途径 除杂原则 分离：实现目标物质与杂质的分离 a.利用物理性质不同直接分离，如粗盐提纯 主不减、副不增 转化：使杂质转化成目标物质 b.将杂质转化成沉淀、气体或液体后分离 易分离、易复原 c利用化学性质将杂质转化成目标物质 1.常见的除杂方法 适用于固体的除杂 过滤法：目标物质与杂质之一能溶于水或杂质能与水反应，如粗盐提纯 (1)物理方法 结晶法：目标物质与杂质均能溶于水，且溶解度相差较大时，可通过加水溶解、再蒸发 结晶或降温结晶的方法除去杂质，如提纯含有少量硝酸钾的氯化钠 (2)化学方法：化气法、沉淀法、置换法、转化法、吸收法等。 50 贵州新中考化学精练册 2.常见物质的除杂 (1)固体的除杂 物质 杂质 除杂方法 Zn Cu 加入① ,过滤、洗涤、干燥 CuO Fe Fe203 ② Ca0 CaCO3 ③ (2)气体的除杂（以吸收法和转化法为主） 方法总结 方法 将杂气吸收 利用化学反应除去 将杂气转化为主要气体 C02(H,0) CO, C0(C0)C0(H,0) CO C0,(C0) 灼热CuO CO. →p 微 举例 浓硫酸 NaOH居 浓硫酸 溶液 题 六 物质 杂质 除杂方法 物质 杂质 除杂方法 02(或C0 通过④ C02 HCI 先通过足量⑥ H2等) 水蒸气 再通过⑦ 物 02 先通过⑧ 先通过⑤ H2 HCI CO C0, 再通过⑨ 的 再通过浓硫酸 H, N 02 通过⑩ 检 (3)液体的除杂：其实质是溶液中阴、阳离子的除杂，以除去NaCl溶液中的Na,CO,为例： 验 思路与方法 、鉴 NaCl(Na,CO) 杂质离子 非杂质离子 别 第1步：找出杂质离子和非杂质离子 Na'、Cl 、除 第2步：找出与杂质离子不共存的离子 Ca2、Ba2、H 杂与分 第3步：检查所选除杂离子能否与非杂 质离子反应 均不反应 离 第4步：除杂离子和非杂质离子结合， 确定除杂试剂 BaCl,溶液、CaCl,溶液或稀盐酸 第5步：加入适当的除杂试剂，若有沉 加入适量的BaCL,（CaCl)溶液 淀生成， 要进行过滤 后过滤或加入适量稀盐酸 类比上述思路与方法，完成下列表格。 除杂试剂 除杂试剂 物质（杂质） 杂质离子 物质（杂质） 杂质离子 (填化学式) (填化学式) NaCl溶液(NaOH) ② 3 NaCl溶液(CaCL2) ⑧ 四 KCl溶液(K2SO4) ④ ⑤ ZnS04溶液(H2S04) 20 ① FeS04溶液(CuS04) ⑥ ⑦ NaCl溶液(CuSO4) 2 8 主题一物质的性质与应用 51 跟踪小练 3.(2024重庆B卷)下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A Cu0粉末（碳粉） 加入足量的稀硫酸，过滤 B C02(C0) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2C03) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 考向4物质的分离（贵州3年2考） 1.分离原则：把混合物里的各组分分开，恢复到原状态，分别得到纯净物。 2.常见的分离方法 微 方法 适用范围 实例 专 不溶性固体与液体的分离 分离过氧化氢溶液与MnO2 题 过滤 不溶性固体与可溶性固体的分离 粗盐提纯 六 蒸发结晶 分离溶质与溶剂 海水晒盐 蒸馏 分离沸，点不同的物质 工业上制氧气；石油分馏 物 磁铁吸引 具有磁性和不具有磁性物质的分离 分离铁粉和木炭粉或铜粉 质 化学方法 无法用物理方法分离的物质 分离Na,S04和MgS04 的 ⊕跟踪小练 检 4.能按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离的混合物是 验 A.泥沙和氯化钠 B.蔗糖和食盐 C.水和油 D.味精和白糖 鉴 针对训练 别 1.(2025云南改编)下列实验方案不合理的是 除去氨气中的水 ( B 通过足量浓硫酸 除 蒸气 杂 选项 实验目的 实验方案 除去CuSO4溶液 加入足量Fe粉，充分 与 鉴别C、Fe、CuO 取样，分别加入足量 中的少量FeS04 反应后过滤 分 粉末 稀硫酸，观察现象 除去NaOH溶液 加入适量CaCl,2溶 离 中的少量Na2C03 鉴别硝酸铵和氢 加水溶解，测量温度 液，充分反应后过滤 氧化钠固体 变化 3.(2025龙东地区改编)下列实验方案能达到实 鉴别羊毛纤维和 验目的的是 ( ) 灼烧闻气味 棉纤维 选项 实验目的 实验方案 鉴别生理盐水和 分离：CaC03固体和 溶解、过滤、洗涤、 D 观察溶液颜色 葡萄糖溶液 CaCL2固体 干燥 取样，滴加稀盐 2.(2025河北改编)下列实验方案能达到实验目 B 鉴别：黄铜和黄金 酸，观察现象 的的是 ( 检验：NaOH溶液是 取样，滴加少量稀 选项 实验目的 实验方案 否变质 盐酸，观察现象 除去氧化铜中的 加入足量稀硫酸， A 除杂：Cu(NO3)2溶液 加入足量铁粉， 铜粉 过滤 中混有AgNO? 过滤 52 贵州新中考化学精练册 4.(2025贵阳云岩区二模改编)基于问题设计实 7.@新情境[生产实际](2025扬州)电镀行业 验方案是实验探究活动的重要环节。下列实 产生的废水主要含FeCL2、FeCL,和HCl,pH约 验方案中合理的是 为1，经处理达标后方能排放。 (1)化学沉淀法处理。向该废水中加入略过 选项 实验目的 实验方案 量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。 鉴别过氧化氢溶 取样，分别加入二氧 A ①石灰乳属于 (填“纯净物”或 液和水 化锰粉末 “混合物”)。 鉴别镁和铁的金 加入相同的稀盐酸，观 B ②FeCl2与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)2沉淀 属活动性顺序 察产生气泡的速率 的化学方程式为 除去C02中混有 将气体通入足量的 生成的沉淀经处理可得到Fe203,写出Fe20g 的少量HCl NaOH溶液 的一种用途： 微 除去KNO,样品 加水溶解，蒸发结晶， (2)吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰 专 D 中的少量NaCl 过滤 可吸附该废水中的铁元素，示意图如图1所示。 题 98H 六 5.（2025绥化改编)物质的检验、鉴别、除杂和分 94 离是重要的实验技能。下列实验方案正确 Fe 90 的是 ( Fe 粉煤灰颗粒 e *86 物 Fe) 82 选项 实验目的 质 实验方案 Fe Fe 2.5 3 3.5 鉴别Na,C0,溶液、 取样，两两混合，观察 PH 的 图1 图2 检 稀盐酸、CaC2溶液 现象 检验某无色溶液 取样，加入少量NaOH ①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其 验 中含有Mg2+ 溶液，观察现象 所带的是 (填“正”或“负”)电荷。 鉴 除去稀盐酸中少 加入过量的BaCl2溶 ②向一定量的废水中加入Na0H溶液，废水中 别 量的稀硫酸 液，过滤 H*数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中 分离一氧化碳和 将混合气体通过灼热 H+数目越少，pH (填“越大”或 除 D 二氧化碳 的氧化铜 “越小”)。 杂 ③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为 与 6.(2025成都)大理石与稀盐酸反应后，处理反 2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸 分 应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 附效果。请补充完整实验方案：取4份等体 离 ( 积、pH约为1的废水， 选项 实验目的 实验方案 调节pH分别为2、2.5、3、3.5 将反应混合物倒入罩有滤 ,适当搅拌，吸附相同时间后，分别 回收大理石 网的烧杯中，洗涤、晾千 测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试 验证滤液中 取少量滤液于试管中，加 剂：盐酸、NaOH溶液)。 B ④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁 有盐酸 入镁条 除去滤液中 向滤液中加入过量氢氧化 元素去除率=被吸附铁元素的质量 ×100%) 吸附前铁元素的质量 的盐酸 钙溶液 的关系如图2所示。pH在2~3.5之间，随 从滤液中获 向滤液中加入适量碳酸钠 D pH减小，铁元素去除率下降的原因是 取碳酸钙 溶液，过滤、洗涤、干燥 主题一物质的性质与应用 53