微专题5 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析-【练客中考】2026年贵州新中考化学精练册

00 微专题五 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析(1分) 贵州2023.12(2)③] 专题精讲 一、反应后滤液、滤渣的成分分析 类型1①一种金属与一种盐溶液反应[贵州2023.12(2)3] 例1向C(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。 微 根据上述现象分析，下列结论不正确的是 专 A.产生的气体是氢气B.滤渣中一定有两种金属C.滤液中一定有Cu+、Fe2+D.滤液一定呈浅绿色 题 解题步骤 五 第一步：排顺序。铜和铁的金属活动性顺序： 第二步：写反应。化学方程式为 第三步：分类讨论。根据加入铁粉的质量分析，如下： 金 Cu(NO,),的质量 人 滤渣 滤液中溶质 属 r①H ①置换出部分Cu Cu Cu(NO)Fe(NO)2 与 Fe的 ②1 质量 ②Cu恰好全部被置换完→Cū Fe(NO,)2 盐 ③Fe过量 Fe(NO,). 。。 Cu(NO,),恰 好完全反应 滤渣中一定有Cu 滤液中一定有Fe(NO2 液 第四步：根据题目信息分析滤液、滤渣成分及现象。 反 应 类型2】一种金属与多种盐溶液反应 后 例2从含有浓度相近的CuS04、ZnS04和FeS04的废水中回收ZnS04和有关金属。取样后，向其中 滤 加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是 ( 液 A.若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有ZnS0, B.若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 滤 C.若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 渣 D.若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中至少含有两种溶质 成 解题步骤 分 第一步：排顺序。铜、锌和铁的金属活动性顺序： 的 第二步：写反应。金属与混合盐溶液的反应要遵循“先远后近”（金属活动性顺序中的位置）的原 分 则，先发生的反应为 ,后发生的反应为 析 第三步：分类讨论。根据加入锌粉的质量分析，如下： CuS0的质量FeSO,的质量 滤渣 滤液中溶质 ① ①置换出部分Cm Cu CuS0a、FeSO,ZnS0, ②Cu2恰好全部被置换完-→C而 FeSO ZnSO. 的质量 3 ③置换出部分F。 CsFe FeSO ZnSO. ④Fe+恰好全部被置换完一→CuF园 ZnS0. ⑤Zn过量 CsFe、Zm ZnS0. CuSO,恰好 FeSO,恰好 完全反应 完全反应 滤渣中一定有Cu 滤液中一定有ZnSO 第四步：根据题目信息分析滤液、滤渣成分及现象。 34 贵州新中考化学精练册 类型3两种金属与一种盐溶液反应 例3某同学向盛有AgO,溶液的烧杯中加入一定量铜和铁的混合金属粉末，反应一段时间后过 滤，如图所示，下列说法正确的是 混合金属粉末 A.过滤得到的滤液呈无色 、 滤渣 B.滤渣中一定含有三种金属 加入稀盐酸产生无 充分反应 色气体 C.产生的无色气体具有助燃性 AgNO,溶液 过滤 滤液 D.该实验能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序 解题步骤 第一步：排顺序。银、铜和铁的金属活动性顺序： 第二步：写反应。先发生的反应为 ,后发生的反应为 第三步：分类讨论。根据烧杯中AgN03的质量分析，如下： 微专题 m(Fe) m(Cu】 滤液中溶质成分 滤渣成分 五 ① 先 后 ①H ② AgNO Fe恰好 ② 完全反应 ③ 金 溶液 的量 Cu恰好 ④ (少→多】 ④ 完全反应 ⑤ ⑤H 与盐 第四步：根据题目信息分析滤液、滤渣成分及现象。 溶 液 【归纳总结】滤渣中一定存在金属活动性最弱的金属单质，滤液中一定存在金属活动性最强的金属离 反 子。其余物质根据反应程度判断是否存在。 应 二、金属与盐溶液反应的定量分析 后 例4保持平衡的杠杆两端分别挂等质量的银片和铁片，小心地向烧杯中央滴人浓CS0,溶液，忽略 滤 固体体积和溶液密度的变化，一段时间后杠杆的现象是 ( 液 A.保持水平 B.左右摇摆 棉 棉线 滤 C.A端高B端低 水 渣 D.B端高A端低 AgFe 成 解题步骤 分 第一步：排顺序。银、铜和铁的金属活动性顺序： 的 第二步：写反应。反生的反应为Fe+CuS04一Cu+FeS04o 分 第三步：分析质量变化。反应过程中固体或溶液的质量变化主要看固体或溶液反应质量和生成质 析 量之间的大小关系，生成质量>反应质量，固体或溶液的质量增加；生成质量<反应质量，固体或 溶液的质量减少；具体分析如下： Fe+CuSO-Cu +FeSOa 56160 64152 固体质量：56→64，增加 溶液质量：160→152，减少 第四步：具体分析，得出判断。 主题一物质的性质与应用 35 针对训练 1.兴趣小组同学做完“铝粉和硫酸铜溶液反应” ③向c点对应的固体中加稀硫酸，无明显现象 实验后没有将试管中的物质及时处理（如图 ④m3的值为43.2 甲所示)，小明向试管中逐渐加入铁粉，试管 ⑤d点溶液中不含Zn2+ 中铜的质量与加入铁粉的质量关系如图乙所 A.①②③ B.①②④ 示，下列有关说法错误的是 ( C.②③④ D.②④⑤ 铜的质量/g 4.(2025武汉)项目小组为探究金属的化学性质 微 进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶 专 液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物 题 质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得 五 铁粉的质量1g 到滤渣和滤液。下列说法错误的是 A.加铁粉之前，溶液为蓝色 稀盐酸 硝酸银 溶液 B.a点时，加入稀盐酸，无气泡产生 金 C.b点时溶液中的溶质只有FeS04 mg锌粉 mg铜粉 属 D.c点时试管底部的固体中含有两种金属 与 图1 图2 盐 2.(2025齐齐哈尔)将一定质量的锌粉放入硝酸 A.若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种 溶 亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤， 物质 液 得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是( B.若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 反 A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 C.若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg 应 B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中 D.若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种 后 一定含有两种溶质 金属离子 滤 C.若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌， 液 5.如图甲所示，将铜片插入盛有AgNO3溶液的 可能含有硝酸银 烧杯中，一段时间后，取出铜片，再向烧杯内 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与 滤 加入足量的锌粉。 渣 所加锌粉的质量相等 锌粉 某阳离子个数 成 3.在13g锌粉中，先逐滴加入一定量的Cu(N03)2 分 溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO,溶液，剩余 取出 AgNO 铜 的 固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下 溶液 时间/ 分 列说法正确的是 析 ↑剩余固体质量/g (1)加入锌粉后，发生反应的化学方程式为 m (任意写一个)。 (2)经过讨论，同学们绘制出了加入锌粉后溶 液中阳离子个数随时间变化的图像如图乙所 示。图乙中代表Cu+的是曲线 (填 “a”“b”或“c”)。 0 AA2 A3 A,所加溶液总质量g (3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定 ①所加溶液质量为A1g时，生成Cu的质量为mg (填“存在”或“不存在”)AgNO3。 ②a~b段发生的是Zm和Cu(NO3)2溶液的反应 36 贵州新中考化学精练册(或C+0,高温c0,)(3)铝在空气中与氧气反 应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气 继续反应(4)①金属活动性：Fe>Cu、Mn>Cu Mn+2HCl=MnCl,+H2↑②在盛有铁片的试 管中加入MnCL2溶液（或MnSO,溶液），无明显现 象[或在盛有Mn片的试管中加入FeCL,溶液（可溶 性亚铁盐均可)，Mn片表面有黑色固体附着，溶液 由浅绿色变为粉色](5)Fe、Cu 5.(1)①4A1+302=2A1,03②强③锌片表面 附着一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变成无色 (2)3C0+Fe0,商温2Fe+3C0,硬度大（或耐腐蚀） (3)①Si02②H,S0,③当MnS0,质量分数小于 5.1%时，溶液中MnS04质量小，氧气多，生成Mn04 外的其它含锰物质，其中的锰元素含量没有Mn,04 的高；当MnS0,质量分数大于5.1%时，溶液中 MnS0质量大，氧气少，生成其它含锰物质，其中锰 元素含量没有Mn,04的多（或MnS04溶液的溶质质 量分数不同，反应生成不同的锰的氧化物)(2分) 微专题三金属活动性顺序的验证与探究 专题精讲 二、1.(2)锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 锌片表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为无色 Zn +2HCI-ZnCl2 +H2 Zn Cu(NO3)2- Zn(NO3)2+CuZn>Cu(或锌>铜) 2.(2)铜片表面有银白色固体附着，溶液由无色变为 蓝色无明显现象铁片表面有红色固体附着，溶液 由蓝色变为浅绿色无明显现象Cu+2AgNO,一 Cu(NO),+2Ag Fe+Cu(NO),=Fe(NO),+Cu Fe>Cu>Ag(或铁>铜>银) 【实验拓展】能；先把铜片加入硝酸银溶液中，有银 白色固体附着在铜片上，溶液由无色变为蓝色，说 明铜比银活泼；充分反应后，加入铁片，有红色固体 附着在铁片上，溶液蓝色变浅，说明铁比铜活泼，从 而得出三种金属的活动性顺序：Fe>Cu>Ag 3.(1)除去金属表面的氧化膜和污物 针对训练 1.A2.C3.B4.D 5.(1)铁片表面有气泡产生，溶液变成浅绿色Fe+ H2S04=FeS04+H2↑(2)Cu比Ag强 (3)AL2(S04)3溶液、Fe、CuS04溶液（或A1、FeS0 溶液、C,合理即可)（4)能与氧气反应、能与酸 反应、能与盐溶液反应(2分) 6.【进行实验】稀硫酸【提出猜想2】> 【实验与评价】铜片、铬片和FSO,溶液（或铁片、 CuS04溶液和CrSO4溶液) 【反思交流】a.铬与空气中的氧气反应生成了致密 的氧化膜b.Fe203+6HCl一2FeCl,+3H,0 【拓展应用】硬度大（或耐磨性强） 贵州新中考 微专题四金属与酸反应的图像分析、 定量计算 专题精讲 类型1①Mg=Al=Fe②Fe<Mg<Al③Al<Mg<Fe 类型2例C 针对训练 1.C2.D3.B4.C 5.(1)2A1+6HC1=2A1CL,+3H2↑反应放热，温 度升高，完全反应后不再放热，温度恢复至室温 (2)其他条件相同时，金属越活泼，溶液温度变化幅 度越大 6.(1)铜(2)75% 7.(1)BC(2)镁（或Mg)因反应剧烈，迅速产生大 量气体并放出大量的热，使瓶内压强过大，造成瓶 精 塞脱落或导管连接处脱落或烧瓶炸裂，引起压强 练 骤降(3)①加快Zm+CuS0,一ZnS04+Cu 册 ②锌与稀硫酸反应放出热量，温度升高，使反应速 率加快③【提出假设】反应物的接触面积【实 验方案】取两片5g形状大小一致的锌片，放入两 支试管中，分别加入足量5%的稀硫酸、足量10% 的稀硫酸，测相同时间内收集氢气的体积（或测量 收集相同体积的氢气所需的时间或测量相同时间内 剩余锌的质量或5g锌片完全反应所需的时间) 微专题五金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分的分析 专题精讲 1 C Cu<Fe Fe+Cu(NO)2=Fe(NO3)2 +Cu 例2BCu<Fe<Zn Zn CuSO=ZnSO+Cu Zn+FeSO=Fe +ZnSO 例3BAg<Cu<Fe Fe +2AgNO-Fe(NO),+2Ag Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag ①fe(NO3)2Ag、Cu、Fe②Fe(NO3)2Ag、Cu ③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(No3)2 Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO,)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag 例4CAg<Cu<Fe 针对训练 1.C2.D3.C4.D 5.(1)Zn +2AgNO3 =Zn NO3)2 +2Ag[Zn Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu] (2)c(3)不存在 专题6常见的酸、碱、盐 课时1常见的酸和碱 试题分类精准练 1.紫色石蕊溶液均变成红色 2.<分子在不断地运动 3.(1)Cu0+H,S0.=CuS0,+H,0(2)①MgS0,+ 2NaOH一Mg(OH)2↓+Na,S04②逐渐增大， 接近于7，但小于7 参考答案 5