微专题4 金属与酸反应的图像分析、定量计算-【练客中考】2026年贵州新中考化学精练册

00 00 微专题四 金属与酸反应的图像分析、定量计算(3分) 贵州2023.12(2)(3)] 专题精讲 类型1)金属与酸反应的图像分析[贵州2023.12(2)②] 1.氢气质量一酸的质量曲线（等金足酸）：向等质量的Mg、Al、Fe中分别滴加等质量分数的稀盐酸至 过量 图像 分析 微 氢气质量/g a点前，酸不足，三种金属生成氢气质量的大小关系为① Al 金属的化合价 题 -Mg -Fe b点后，金属完全反应，酸过量，氢气质量=金属的质量×金属的相对原子质登价 四 0ab酸的质量1g 量比)，生成氢气质量的大小关系为② 2.氢气质量一金属的质量曲线（等酸足金）：向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的Mg、 金 Al、Fe 属 图像 分析 与 氢气质量g 金属足量，酸不足，三种金属最终生成氢气的质量相等 酸 A1/ Mg 酸完全反应，消耗金属的质量关系为③ (金属的质量=氢气质 反 Fe 量×金属的相对原子质量、 应 0 金属的质量1g 金属的化合价 的 图 ⊙归纳总结酸足量、金属质量相等时，生成氢气的质量与金属（前提：化合价相等）的相对原子 像 质量成反比；消耗酸的质量与生成氢气的质量成正比。 分 3.金属与酸反应的其他曲线分析 析 类型 图像 分析 、定 温度 量 反应放热，温度不断升高；t时，反应完全，温度达到最高值；t 温度一反应时间 之后，温度逐渐恢复至室温 算 反应时间 ↑压强 反应放热、生成气体，容器内压强增大；1时，反应完全，压强达 压强一反应时间 到最大值；t1~t2时，温度逐渐恢复至室温，压强减小；2之后， 压强保持稳定，大于初始压强（有气体生成） 0t1t2 反应时间 ↑产生氢气速率 产生氢气速率 反应放热，温度升高，产生氢气速率加快；一段时间后，酸的浓 反应时间 度减小，反应速率逐渐减慢 0 to 反应时间 主题一物质的性质与应用 31 类型2金属与酸反应的定量计算一极值法[贵州2023.12(3)] 例某金属粉末由镁、铝、锌、铁、铜中的两种组成。取该粉末5.6g于烧杯中，加入足量的稀硫酸，充 分反应后，无固体剩余，得到0.2g氢气，则该金属粉末的组成可能是 A.镁和铜 B.镁和铝 C.铝和锌 D.铁和锌 解题步骤 ①分析题干，找出发生的反应。无固体剩余，说明金属粉末不含铜；含有镁、铝、锌、铁中的两种。 ②假设0.2g氢气全部由镁或铝或锌或铁反应生成，列出比例式，进行计算。 Mg+H2S04=MgS04+H2↑ 2A1+3H2S04—AL2(S04)3+32↑ 微 24 2 54 6 专 2.4g 0.2g 1.8g 0.2g 题 Zn+H2S04—ZnS04+H2↑ Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 四 65 2 56 2 6.5g 0.2g 5.6g 0.2g ③判断金属的组成：若为镁和铝或镁和铁或铝和铁，生成氢气的质量将大于0.2g;若为铁和锌，生 金 成氢气的质量将小于0.2g;若为镁和锌或铝和锌，生成氢气的质量可能为0.2g,C正确。 属 与 思路与方法 酸 将混合物的量假设为单一成分的量 根据比例关系，分别计算 综合判断， 分析发生的反应 反 (或假设单一成分恰好完全反应) 反应物或生成物的质量 得出结论 应 的 针对训练 图 1.向质量均为mg的锌粉和铁粉中分别滴加 像 100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产 足量 足量 分 生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图 稀硫酸 析 所示。下列叙述中正确的是 可乐罐 椰汁罐 A.反应结束后，两种金属均 气体的质量g 定 有剩余 b 图1 量 a B.反应结束后，消耗稀硫酸 ↑压强kPa 计 的质量相等 0 100 算 稀硫酸的质量/g C.b表示的是铁和稀硫酸反 椰汁罐 应的情况 可乐罐 D.反应结束后，所得溶液的质量相等 2.易拉罐主要以铝或铁中的一种作为罐体主 010 70100140160200时间/s 图2 材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和 A.时间为70s时，椰汁罐产生的氢气更多 椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片 分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质 B.反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 量分数相同的稀硫酸（如图1），用数字传感器 C.压强达到高点后均略有下降，说明反应均 测得瓶内气体压强变化如图2（已知：温度越 放热 高压强越大，单位体积内分子数目越多压强 D.由传感器测得的压强变化曲线可知，可乐 越大)，下列说法中错误的是 ( 罐主材是铁 32 贵州新中考化学精练册 3.4.8gMg、A1、Fe的混合物与足量的稀硫酸反 (1)下列说法正确的是 (填序号)。 应，生成H2的质量可能是 ( A.如延长时间，可得到d的图像是一条射线 A.0.1gB.0.4gC.0.6gD.0.8g B.从0~100s图像可推测b对应的金属打磨 4.托盘天平两端各放一个盛有足量且等质量、 不彻底 等溶质质量分数稀硫酸的烧杯，将8g氧化铜 C.由图像可知d对应的金属反应速率适中， 放入左边烧杯，铜和铁的混合物8.1g放入右 可用于实验室制氢气 边烧杯，充分反应后，天平仍保持平衡。则混 (2)由图1中0~200s图像可推测曲线c对应 合物中铜与铁的质量比为 的金属是 200s后c的曲线发生异 A.8:7 B.32:49C.53:28D.80:81 常，你推测可能原因是 5.取过量的表面积相同的锌粒与铁粒、铝丝与 微 压强/kPa 生成氢气的速率 锌丝，分别加入等浓度、等体积的稀盐酸，用 专 温度传感器测定上述四个反应过程中的溶液 题 温度变化曲线如图所示。 四 100 50温度/℃ 50强度/ 40 锌粒 4 0100200300400时间/s 时间/S 30 图1 图2 (3)化学兴趣小组成员用6.5g锌片与50g 金 10 铁粒 10 质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，测 属 05 500 1000时间/s 0 500 1000时间/s (1)写出铝与稀盐酸发生反应的化学方程式： 量出生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘 与 制出图2所示曲线（甲组添加0.1g硫酸铜饱 酸 该反应溶液温度先 和溶液)。 反 升高后下降的原因是 ①对比图2甲、乙小组数据曲线，发现加入 应 (2)由图分析可知，金属的活动性强弱与反应 0.1g饱和硫酸铜溶液能够 (填 的 时溶液温度变化的关系是 “加快”或“减慢”)生成氢气的速率。查阅 图 6.金属及其制品是现代生活中常见的材料。 资料后发现出现该变化可能是锌与铜形成 像 (1)小明用6.5g可能含有铜、铝、镁中的一种 了原电池，锌与硫酸铜溶液反应的化学方 分 或几种杂质的锌粉样品，跟足量的稀盐酸完 程式为 析 全反应，生成0.2g氢气，则此锌粉样品中一 ②观察乙小组曲线，发现生成氢气的速率呈 定 定含有的杂质是 现出先增大后减小的变化趋势，先增大的主 量 (2)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要 要原因是 计 材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中 ③小组成员进一步分析金属锌和稀硫酸的反 算 铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量 应速率和哪些因素有关。 稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中 【提出假设】假设1：与温度有关 铝的质量分数为 假设2：与溶液浓度有关 7.运用数字化实验技术探究金属与酸的反应。 假设3：与 有关 化学兴趣小组向250mL的烧瓶内注入25mL 【实验方案】请你帮兴趣小组同学制定假设2 溶质质量分数为10%的稀硫酸，分别取大小 的探究思路并完成具体实验方案设计： 相同的镁、铝、锌、铁金属片，略加打磨后投入 烧瓶中，连接压强传感器，得到如图1所示的 。（可供选择的试剂：足量的 气体压强变化曲线（已知等温条件下，产生氢 5%稀盐酸、5%稀硫酸、10%稀硫酸；质量为 气的体积与装置内气压成正比)。 5g的锌粉及两片5g形状大小一致的锌片) 主题一 物质的性质与应用 33(或C+0,高温c0,)(3)铝在空气中与氧气反 应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气 继续反应(4)①金属活动性：Fe>Cu、Mn>Cu Mn+2HCl=MnCl,+H2↑②在盛有铁片的试 管中加入MnCL2溶液（或MnSO,溶液），无明显现 象[或在盛有Mn片的试管中加入FeCL,溶液（可溶 性亚铁盐均可)，Mn片表面有黑色固体附着，溶液 由浅绿色变为粉色](5)Fe、Cu 5.(1)①4A1+302=2A1,03②强③锌片表面 附着一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变成无色 (2)3C0+Fe0,商温2Fe+3C0,硬度大（或耐腐蚀） (3)①Si02②H,S0,③当MnS0,质量分数小于 5.1%时，溶液中MnS04质量小，氧气多，生成Mn04 外的其它含锰物质，其中的锰元素含量没有Mn,04 的高；当MnS0,质量分数大于5.1%时，溶液中 MnS0质量大，氧气少，生成其它含锰物质，其中锰 元素含量没有Mn,04的多（或MnS04溶液的溶质质 量分数不同，反应生成不同的锰的氧化物)(2分) 微专题三金属活动性顺序的验证与探究 专题精讲 二、1.(2)锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 锌片表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为无色 Zn +2HCI-ZnCl2 +H2 Zn Cu(NO3)2- Zn(NO3)2+CuZn>Cu(或锌>铜) 2.(2)铜片表面有银白色固体附着，溶液由无色变为 蓝色无明显现象铁片表面有红色固体附着，溶液 由蓝色变为浅绿色无明显现象Cu+2AgNO,一 Cu(NO),+2Ag Fe+Cu(NO),=Fe(NO),+Cu Fe>Cu>Ag(或铁>铜>银) 【实验拓展】能；先把铜片加入硝酸银溶液中，有银 白色固体附着在铜片上，溶液由无色变为蓝色，说 明铜比银活泼；充分反应后，加入铁片，有红色固体 附着在铁片上，溶液蓝色变浅，说明铁比铜活泼，从 而得出三种金属的活动性顺序：Fe>Cu>Ag 3.(1)除去金属表面的氧化膜和污物 针对训练 1.A2.C3.B4.D 5.(1)铁片表面有气泡产生，溶液变成浅绿色Fe+ H2S04=FeS04+H2↑(2)Cu比Ag强 (3)AL2(S04)3溶液、Fe、CuS04溶液（或A1、FeS0 溶液、C,合理即可)（4)能与氧气反应、能与酸 反应、能与盐溶液反应(2分) 6.【进行实验】稀硫酸【提出猜想2】> 【实验与评价】铜片、铬片和FSO,溶液（或铁片、 CuS04溶液和CrSO4溶液) 【反思交流】a.铬与空气中的氧气反应生成了致密 的氧化膜b.Fe203+6HCl一2FeCl,+3H,0 【拓展应用】硬度大（或耐磨性强） 贵州新中考 微专题四金属与酸反应的图像分析、 定量计算 专题精讲 类型1①Mg=Al=Fe②Fe<Mg<Al③Al<Mg<Fe 类型2例C 针对训练 1.C2.D3.B4.C 5.(1)2A1+6HC1=2A1CL,+3H2↑反应放热，温 度升高，完全反应后不再放热，温度恢复至室温 (2)其他条件相同时，金属越活泼，溶液温度变化幅 度越大 6.(1)铜(2)75% 7.(1)BC(2)镁（或Mg)因反应剧烈，迅速产生大 量气体并放出大量的热，使瓶内压强过大，造成瓶 精 塞脱落或导管连接处脱落或烧瓶炸裂，引起压强 练 骤降(3)①加快Zm+CuS0,一ZnS04+Cu 册 ②锌与稀硫酸反应放出热量，温度升高，使反应速 率加快③【提出假设】反应物的接触面积【实 验方案】取两片5g形状大小一致的锌片，放入两 支试管中，分别加入足量5%的稀硫酸、足量10% 的稀硫酸，测相同时间内收集氢气的体积（或测量 收集相同体积的氢气所需的时间或测量相同时间内 剩余锌的质量或5g锌片完全反应所需的时间) 微专题五金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分的分析 专题精讲 1 C Cu<Fe Fe+Cu(NO)2=Fe(NO3)2 +Cu 例2BCu<Fe<Zn Zn CuSO=ZnSO+Cu Zn+FeSO=Fe +ZnSO 例3BAg<Cu<Fe Fe +2AgNO-Fe(NO),+2Ag Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag ①fe(NO3)2Ag、Cu、Fe②Fe(NO3)2Ag、Cu ③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(No3)2 Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO,)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag 例4CAg<Cu<Fe 针对训练 1.C2.D3.C4.D 5.(1)Zn +2AgNO3 =Zn NO3)2 +2Ag[Zn Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu] (2)c(3)不存在 专题6常见的酸、碱、盐 课时1常见的酸和碱 试题分类精准练 1.紫色石蕊溶液均变成红色 2.<分子在不断地运动 3.(1)Cu0+H,S0.=CuS0,+H,0(2)①MgS0,+ 2NaOH一Mg(OH)2↓+Na,S04②逐渐增大， 接近于7，但小于7 参考答案 5