微专题2 溶解度图表分析-【练客中考】2026年贵州新中考化学精练册

微专题二 溶解度图表 [贵州2023.11(2 专题精讲 例1范旭东是我国近代化工实业家，其创办的久大精盐公 司结束了我国精盐依靠进口的时代。侯德榜发明的“联合 制碱法”既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用 率。如图所示为NaCl和Na,CO3的溶解度曲线。 +溶解度/gNa,CO 36 NaCl 16 微 专 0T,T2T,温度/℃ (1)T1℃时，Na,C03的溶解度为 题 0 (2)NaCl和Na2C03溶解度相等时的温度为 (3)两种物质的溶解度受温度影响较大的是 (4)碳酸钠中含有少量氯化钠，若要提纯碳酸钠，可采用 的方法是 溶 (5)T2℃时，将20 g NaCl固体溶解在50g水中，所得的溶 解 液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液的 度 质量为 图 (6)T,℃时，试管内盛有Na,C03的饱和溶液（底部有少量 表 剩余固体)，将试管放入盛有水的烧杯中，并向烧杯中加入 分 少量NaOH固体，观察到试管内剩余固体逐渐溶解，原因 析 是 (7)将T,℃时NaCl和Na2C03的饱和溶液升温至T3℃（不 考虑水分蒸发)，所得溶液的质量分数为NaCl (填“>”“=”或“<”)Na2C030 (8)T2℃时，将相同质量的Na,CO3饱和溶液和NaCl饱和 溶液均降温至T℃，所得溶液的质量最大的是 例2已知KNO,和NaCl两种固体在不同温度时的溶解度 如表格所示。在10℃时，小宝同学向盛有100.0g水的 甲、乙两个烧杯中，分别加入质量均为31.6g的KNO3固 体和NaCl固体，充分溶解后进行如图操作。 温度/℃ 1020 3040 5060 KN0320.931.645.863.985.5110.0 溶解度/g NaC135.836.036.336.637.037.3 (1)由表格中的数据分析可知溶解度受温度影响较小的 物质是 20 贵州新中考化学精练册 分析(6分) (3)] 考点归类 考点1溶解度的理解及比较 1.曲线上的点表示物质在对应温度下 的溶解度，描述溶解度时一定指明温 度，且带单位“g”。 2.两曲线的交点表示两物质在对应温 度下溶解度相等。 考点2物质提纯方法 3.物质提纯方法结晶 (1)提纯Na2C03(陡升型)→降温结 晶（或冷却热饱和溶液）。 (2)提纯NaCl(缓升型)→蒸发结晶。 考点3饱和溶液与不饱和溶液的判 断及转化 4.判断： (1)速<溶解度→不饱和溶液。 m溶剂 100g (2)严重≥溶解度地和溶液。 m溶剂100g 5.转化：详见精讲册P14。 考点4一定温度下，溶液相关量的计 算与比较 6.先判断溶液是否饱和。若为饱和溶 液，溶质质量分数=溶解度+100g 溶解度 X 100%;若为不饱和溶液，溶质质量分 数-警袋痰登×10%。 (2)若t1=50,则烧杯乙2中析出的固体质量为 考点5改变温度时，溶液相关量的计 (3)下列说法中正确的是 (填序号)。 算与比较 7.温度改变时，首先判断有无晶体 A.NaCl中含少量KNO,时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl 析出。 B.若t1=20,则乙1烧杯中溶液的溶质质量分数与乙2的相等 (1)m质：无晶体析出→不变；析出晶 C.若t1=40,则烧杯中未溶解的固体质量：乙2>甲 体→减小。 D.t1℃时若将乙2烧杯中的固体溶解完，所得溶液的溶质 (2)m刻：只改变温度，溶剂前后不 质量分数可能变大 变；只需要看初始温度的溶剂大小 即可。 升温至 恒温t,℃蒸 t,℃ 发50g水 (3)m和溶质质量分数：析出晶体→ 甲 乙 减小；无晶体析出→不变。 针对训练 1.(2025齐齐哈尔)如图是硝酸钾和氯化钠的溶 100g水 20℃ 20℃ 60℃ 微 降温至 ③ 解度曲线。请回答下列问题： 充分①加热② 20℃ 专 溶解 取出 (1)图中P点的含义是 36m 品体 题 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 硫酸铜 二 图2 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯 (1)0~60℃，硫酸铜溶解度的变化规律是 化钠。 (3)50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中， 溶 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 解 充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和” go 度 或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 o° (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 图 (4)50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 表 和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数： 分 叙述正确的是 ① (填“>”“=”或“<”)③。 析 A.溶解度：氯化钠>硝酸钾 (5)写出一种处理③中溶液的方法： B.溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 3.@新方向[跨学科实践活动](2025安顺二 C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 模)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发 D.溶质质量：氯化钠>硝酸钾 利用。海水中除含有NaCl、CaCL2等物质外， ↑溶解度/g 还含有KCl和Na2C0,等，其在不同温度时的 硝酸钾 ↑溶解度/g 85.5 40 A 溶解度如表所示，图1是对应溶解度曲线。 30 温度/℃020406080100 氯化钠 20 10 溶解KC127.634.040.045.551.156.7 04 0t50温度/℃ 204060温度/℃ 度/gNa2C037.021.548.546.445.145.5 第1题图 第2题图1 (1)利用海水晒盐时，采用的结晶方法是 2.(2025河北改编)感探究之趣，赏化学之 结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的 美一制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜 (2)图1中曲线 (填“X”或“Y”)代 晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。 表Na2CO3的溶解度曲线。 主题一物质的性质与应用 (3)P点是KCl和Na2CO3两条溶解度曲线在 20℃到40℃的交点，则a最适合的取值范围 是 0 (4)海水晒盐后可以进一步综合利用。向海水 晒盐后的母液中（忽略其他物质影响）先后通入 NH3和CO2两种气体后，有白色晶体析出，反应 的原理为NaCl+H,0+NH,+CO2一NaHCO,+ NH,C,根据图2，猜想先析出的白色晶体物质 是 ,并解释原因： (5)根据图2计算，将40℃时145.8gNH4Cl 的饱和溶液降温到10℃，所得溶液中溶质的 质量分数为 (列出计算式即可)。 微 溶解度/g +溶解度/g 专 NHCI 45.8 题 33.3 NaCl NaHCO 二 t2温度/℃ 01040温度/℃ 图1 图2 4.(2024重庆B)某课外活动小组学习了溶液的知 溶 识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽 解 略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： 度 加入30g 再加入30g 图 固体M, ,固体M, 降温至 搅拌 搅拌 20℃ 表 60℃60℃覆 静置 分 50g水 44g固体M 甲 乙 人 析 (1)丁中溶液的质量为 (2)如图为实验过程中烧杯内液体质量随时 间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 (填“t1” 或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液。 ④0~t2时间内，下列说法正确的是 (填序号)。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.α点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量 的变化 22 贵州新中考化学精练册 ↑烧杯内液体的质量/g 溶解度g 50 44,50Na,C0, 105 40 0 50 20 020406080100 t2时间/s 温度1℃ 第4题图 第5题图1 5.(2025贵州省模)印染使纺织品颜色更加丰 富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再 向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。 查阅资料：I.操作顺序：先加入NaCl,一段时 间后再加入Na2C03o Ⅱ.质量分数为3%~6%的NaCl溶液促染效 果较好；质量分数为2%的Na2C03溶液固色 效果较好；若染液中有NaCl和Na2CO3固体 时，会导致染色不均和固色率低。 Ⅲ.染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损 伤及染料聚集等。 V.NaCl、Na2C03的溶解度曲线如图1。 (1)NaCl、Na2C03的溶解度受温度影响较大 的是 (2)20℃时，配制100g溶质质量分数为6% 的NaCl溶液，需要NaCl的质量是 go (3)固色时，需先用40~50℃的水充分溶解 Na2C03,再将溶液分批次加入染液中。控制 温度在40~50℃的理由是 ,分批次加入的目的是 (4)印染结束后，可回收废液中的Na2C03和 NaCl进行重复利用，其流程如图2。 废步骤IL染料 液过滤庞液a 步骤Ⅱ固体c 步骤Ⅲ 固 滤液b 体 图2 ①步骤I是将滤液a蒸发结晶，趁热过滤。趁热 过滤的目的是 ,滤液 b中Na2C03的质量分数 (填“>” “<”或“=”)滤液a中Na2C03的质量分数。 ②步骤Ⅲ的操作是课后提升分层练 1.(1)31.6(2)搅拌(3)饱和13.0%(4)60℃时， 樟脑在乙醇中的溶解度为35g,加入的10g樟脑可 全部溶解在40mL乙醇中(5)硝酸铵A 2.(1)①混合物②南风Na,S0.的溶解度随温度 升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中 Na,S04含量较低（合理即可）(2)①直接蒸煮海 水需要消耗大量能源②取适量水，加入食盐并充 分搅拌，直至不再溶解（合理即可）③B卤水的 浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产 生的浮力越大（合理即可） 3.(1)盐(2)过滤，除去硝土中的杂质和颗粒物，从 而保证硝水的纯度(3)溶解硝土中的硝酸钾和氯 精 化钠，使其形成溶液，便于后续的蒸发和结晶过程 练 (4)除去硝土中的Ca(N03)2(5)①降低温度（或 册 增加溶质或恒温蒸发溶剂)②ad(6)在蒸发浓 缩的过程中，当溶液接近饱和时，适当降低温度，使 硝酸钾先结晶出来，从而得到纯度更高的硝酸钾晶 体；理由：硝酸钾的溶解度随温度升高明显变大，而 氯化钠的溶解度随温度变化较小，通过控制温度， 可以实现两者的分离 4.(1)蒸发(2)减小C1(3)【实施实验】漏斗 【分析讨论】26.5%a1>a2>a3 【拓展延伸】2H,0通电2H,↑+0，↑Na0H在水 中解离出Na,降低了NaCl在水中的溶解度 微专题二溶解度图表分析 专题精讲 例1（1)16g(2)T2℃(3)Na2C03(或碳酸钠) (4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）(5)饱和 68g(6)Na0H固体溶于水放热，Na,C0,的溶解 度随温度升高而增大(7)>(8)NaCl溶液 例2(1)NaCl(2)13.1g(3)AC 针对训练 1.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO,和NaCl)的 溶解度相等（2)蒸发结晶(3)饱和185.5 (4)BCD 2.(1)温度越高，硫酸铜的溶解度越大(2)40 (3)不饱和(4)=(5)倒入指定容器（或回收再 利用) 3.(1)蒸发饱和溶液(2)Y(3)34.0<a<40.0 (4)碳酸氢钠温度相同时碳酸氢钠的溶解度最小 33.3g (5)100g+33.3 一×100% 4.(1)66(2)①t1②11：10③不饱和④AB 5.(1)Na2C03(或碳酸钠)(2)6（3)温度升高，有 利于碳酸钠的溶解；该温度范围内，碳酸钠的溶解 度最大，可以配制最大浓度的Na2CO,溶液防止 染液局部浓度过大，导致碱性过强，从而引起纤维 损伤或染料聚集(4)①防止冷却后碳酸钠结晶 析出>②降温结晶、过滤 贵州新中考 专题5金属与金属矿物 试题分类精准练 1.B 2.混合物有金属光泽（或耐腐蚀等，合理即可） 3.(1)①氧气不足（或铁丝未打磨，合理即可） ②Fe+2HCl一FeCl2+H2↑③铁钉生锈 (2)①置换②t1~t,时间段由于镁与稀盐酸反应 放热，溶液温度升高，使产生氢气的速率增大；2后 随着反应进行，稀盐酸浓度下降，产生氢气的速率减小 (3)5:96 4.(1)除去铁片表面的氧化物和杂质(2)Fe+ 2AgNO,一Fe(NO3)2+2Ag强【实验预测】浅绿色 【进行实验】①产生白色沉淀②稀盐酸（或稀硫酸） ③铁、银（或Fe、Ag) 5.(1)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(2)保持铁制品 表面干燥（或加保护膜或制成耐腐蚀的合金等） 6.（1)①钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝） ②3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, (2)①Fe+2HCl一FeCL,+H,↑②铁片和硫酸 锌溶液（或锌片和硫酸亚铁溶液，合理即可） ③600~800s,460℃(3)①Zn元素质量分数由 95%降低到93.5%，Mg元素质量分数由0增大到 1.5%过程中，镀层腐蚀速率减小；Z如元素质量分 数为93.5%、Mg元素质量分数为1.5%时，镀层腐 蚀速率最小；Zn元素质量分数由93.5%降低到 92%,Mg元素质量分数由1.5%增大到3%过程中， 镀层腐蚀速率增大②主缆选择合金制成的钢丝， 并对钢丝进行镀层或刷漆；利用干燥空气的流动，除 去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物(2分) 实验突破提素养 实验6①与氧气（或空气）接触②与水接触 ③与水和氧气（或空气）④除去溶解在水中的 氧气⑤隔绝空气（或氧气） 例(1)左侧玻璃管内液面上升到刻度1附近，右侧 玻璃管内液面下降(2)甲、丙(3)甲、乙两组实 验中，玻璃管中都含有水，乙中玻璃管内水用植物油 隔绝且放有干燥剂，铁丝无明显现象，甲中铁丝表面 出现红褐色锈迹（4)3.08(5)①食盐水②铁 粉5.0g、炭粉0.2g、水10滴 课后提升分层练 1.C2.D 3.(1)i.H03:80iⅱ.a(2)适当升温（或搅拌） (3)作保护气，防止金属被氧化硬度大（或耐腐 蚀，合理即可)（4)在一定范围内，渗层深度相同 时，温度越高，含碳量越高（或在一定范围内，温度 相同时，渗层越深，含碳量越低)1000 4.(1)硬度大（或耐腐蚀，合理即可）（2)使煤与氧 气反应充分，提高炼铁炉温度（或提高炉温或维持 高温)；提供一氧化碳降低生铁中的含碳量 学 参考答案