专题6 课时2 常见的盐-【练客中考】2026年贵州新中考化学精练册

4.D 5.探究一：(1)溶液由无色变成红色Ca(0H)2+ 2HCl=CaCL,+2H,0(3)微溶于水，能与指示 剂作用，能与酸反应，能与某些非金属氧化物反应 (4)产生气泡CaCL2+Na2C0,=CaC03↓+2NaCl 探究二：(1)通入二氧化碳一段时间后，溶液中有固 体析出，滴加稀盐酸后，固体逐渐溶解，有气泡冒出 (2)不合理，根据通入CO,的量不同，Y的成分可能 有NaOH和Na,CO,、Na,CO,、Na,CO,和NaHCO,、 NaHCO,这四种情况，此四种情况，都可以在加入足 量盐酸后反应生成C0,,使Ⅱ中澄清石灰水变浑浊 2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0 6.(1)X HCI+NaOH=NaCl +H,O (2)CuSO, 精 2 NaOH-Na,,S0,+Cu(0H)2↓(3)NaC03溶 液体积为O至V时有气泡产生，V,至V2时有白色 练 沉淀产生(4)②(5)AD(6)Na,C03+CaCL2 册 2NaCd+CaC03↓ 实验突破提素养 实验7①溶液变为红色②无色 ③HCl+NaOH=NaCl+H,O④氢氧化钠已变质 ⑤NaOH⑥NaCl、NaOH⑦NaCl⑧NaCl、HCl ⑨稀盐酸0HCl①NaCl、NaOH②NaCl BNaCl、HC④氢氧化钠溶液 例(1)①溶液由红色变为无色HCl+NaOH NaCl+H,0②开始时氢氧化钠溶液显碱性，pH> 7,滴入稀盐酸的过程中，pH逐渐减小，最终小于7 ③c=d>b(2)反应物消失①试管A中有气泡 产生、试管C中无明显现象②BC(3)取一定量 氢氧化钠的乙醇溶液和盐酸的乙醇溶液混合，有白 色固体析出，证明产生新物质（4)10①放热 ②稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温 度的变化量(5)用熟石灰改良酸性土壤（合理即可） 课后提升分层练 1.C 2.(1)①B②0， (2)Ca(0H)2+K,C03=CaC03↓+2K0H (3)①Ca(0H)2+H2S04=CaS04+2H20 ②C(OH),和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 ③纸张上残留的碳酸钙能消耗酸 3.(1)碱(2)水(3)pH减小（4)0H (5)C02+Ca(0H)2一CaC03↓+H,0左侧U 形管液面上升高度高于右侧(6)氢氧化钠易溶于 水，可以配制成浓溶液，吸收效率高(7)1000kg 4.(1)紫色(2)HCl+Na0H=NaCl+H20 (3)验证盐酸浓度为5%时，不同浓度氢氧化钠溶 液对“彩虹管”效果的影响(4)③呈现出的颜 色最多、保持时间最长（5)向试管中加入6L 5%的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液(6)二氧化碳 (或CO,)(7)溶液pH的变化情况 (8)①Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl ②NaCl、CaCL,③由红色变成粉色，再由粉色变成 紫色，最后由紫色变成蓝色 6 贵州新中考 课时2常见的盐 试题分类精准练 1.(1)Ca0+H,0=Ca(0H)2或[Ca(OH)2+ Na2C0,=CaC03↓+2NaOH](2)溶液变成红 色无明显现象NaOH(3)前2天碱性物质通 过蛋白逐渐渗透进人蛋黄的量极少，pH变化不明 显，2~6天之后大量的碱性物质进入蛋黄，使其pH 增大在8~14天料液碱度无明显变化；蛋白中的 碱性物质继续渗透到蛋黄中：蛋黄中的酸性物质渗 透到蛋白中和碱性物质发生反应（答两点得1分， 三点都答给2分)(4)C02(5)蛋白 2.(1)0.8(2)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ (3)实验方案：室温下，取2片钙片，将其中一片研 碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5% (或10%)的稀盐酸，观察现象实验现象：研碎的 钙片与稀盐酸反应产生气泡快(4)关闭分液漏斗 活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原 刻度(5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中， 向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入 稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射 器读数(6)Ca(OH)2NaOH;NaOH、Ca(OH)2; NaOH、Na,CO, 3.D 4.(1)试管内液面上升(2)二氧化碳能溶于水且能 与水反应(3)HCl+NaOH=NaCl+H,0 (4)氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热，故溶液 温度升高；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热 量散失，故温度逐渐下降(5)不合理，氢氧化钠固 体溶于水放热(6)先加稀盐酸至没有气泡产生， 对混合液进行蒸发结晶（7)NaHCO,+HCl一 NaCl+H20+C02↑(8)2.2 课后提升分层练 1.1)过滤CaC0,高温Ca0+C0,↑(2)> (3)①洁厕灵和食醋中都含有氢离子 ②Fe+2HCl-FeCL,+H,↑ 2.(1)易溶于水(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶 解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白 色沉淀，且沉淀不溶解Na2SO4+Ba(NO3)2一 BaSO,+2NaNO,(合理即可)(3)降温结晶在 40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变 化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 (4)H,S0,+2Na0H=Na,S0,+2H,0(5)干燥 通风有利于水分蒸发 3.（1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致（合理即可） (2)光照越强，Pb,0,变色越快 (3)用带火星的木条检验（4)PbC03+2HNO3一 Pb(NO3)2+C02↑+H20(5)是否含有Pb(0H)2, 实验的现象都相同（合理即可）(6)> (7)禁止开闪光灯拍照（合理即可） 匕学参考答案 4.(1)易溶(2)氢氧化铝[或A1(0H)3] (3)2CHC00H+Ca(0H)2=Ca(CH,C00)2+ 2H,0(4)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧 化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠，不利于绣球花生长（5)Fe203+3H2S04= Fez(S04)3+3H,0铝粉产生气泡溶液由黄色 变为无色（6)改变土壤pH(或氢氧根离子被消 耗，不利于吸收土壤中铝离子) 5.C 6.(1)非金属氧化物Li2C03(2)Cu0+H,S04一 CuSO +H,O(Fe,O,+6HCI=2FeCl +3H,O, 合理即可)(3)固体部分溶解，有气体产生 (4)BaCO3 +2HCI=BaCl2 +H,O+CO, (5)取少量废水于试管，加人过量BaCl2溶液，充分 反应后过滤，向滤液中滴加酚酞（或取少量废水于 试管，加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤，向滤 液中滴加酚酞，合理即可)（6)将硫酸钠的不饱 和溶液转化为饱和溶液（或蒸发浓缩，便于硫酸钠 晶体析出)(7)ab;ac;ae;c(2分)(8)石膏粉 微专题六物质的检验、鉴别、除杂与分离 专题精讲 考向1①将带火星的小木条伸入气体中②木条复燃 ③澄清石灰水④澄清石灰水变浑浊⑤气体燃 烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现无色液滴，澄清 石灰水无明显变化⑥烧杯内壁无明显现象，澄清 石灰水变浑浊⑦黑色固体变红，澄清石灰水中无 明显现象⑧黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 ⑨烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊 ⑩H,0①C02②H2BC0④变蓝⑤变红 ⑥蓝⑦黄⑧紫色石蕊溶液变红⑨有气泡产生 ②①固体溶解，溶液由无色变为蓝色④有气泡产生 ②变蓝3变红④有白色沉淀产生，加入稀硝酸 后沉淀消失并有气泡产生澄清石灰水变浑浊 西硝酸钡②⑦硝酸银 考向2①有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现 象的是水②有明显划痕的是铜，无明显划痕的是 黄铜③加入稀盐酸（合理即可）④有气泡产生 的是黄铜，无明显现象的是铜（与上一空对应） ⑤有烧毛发的焦煳味⑥有烧塑料的气味⑦加水 溶解⑧溶液温度无明显变化的是氯化钠，溶液温 度降低的是硝酸铵 考向3①足量稀盐酸（或稀硫酸）②通人C0、高 温加热（或用磁铁吸引）③高温煅烧④浓硫酸 ⑤足量的氢氧化钠溶液⑥饱和碳酸氢钠溶液 ⑦浓硫酸⑧足量的氢氧化钠溶液（合理即可） ⑨浓硫酸⑩灼热的铜网①CO~②0HBHC1 ④S0子⑤BaCL2⑥Cu2+⑦Fe⑧Ca2+ ⑨Na2C03④H+①Zn2Cu2+、S0} 3Ba(0H)2 贵州新中考 跟踪小练 1.B2.D3.C4.A 针对训练 1.D2.B3.B4.A5.A6.C 7.(1)①混合物②FeCl2+Ca(OH)2=Fe(0H)2↓+ CaCL2作颜料（合理即可）(2)①负②越大 ③分别加入适量的NaOH溶液然后加人等量的 粉煤灰④pH减小，溶液酸性增强，H+增多，粉煤 灰颗粒会吸附H+,导致Fe2+、Fe3+吸附量减少，使 铁元素去除率下降 微专题七反应后溶质成分的探究 专题精讲 例①NaOH、Ca(OH)2②NaOH、NaCO 精 ③Na,C0,+Ca(0H)2=CaC0,↓+2Na0H ④Na,C0,(或K,CO)⑤无明显现象（或无气泡产生） 练 ⑥供氧剂（合理即可）⑦Na,C0,+Ca(OH)2= 册 CaC0,↓+2NaOH⑧NaOH⑨Ca(OH)2和Na,CO, 针对训练 1.(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 (2)2NaOH CuSo=Cu(OH)2+Na2SO (3)【作出猜想】硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能 同时存在（合理即可）【进行实验】> 【拓展反思】①用pH试纸直接蘸取上层清液（合理 即可)②硫酸铜溶液（合理即可）产生蓝色沉淀 (与上一空对应) 2.(1)溶液变红Na,C03+2HCl一2NaCl+C02↑+ H,0(2)氢氧化钙呈碱性，能使酚酞变红，因此不含 氢氧化钙(3)有气泡产生Zn+2HCl—ZnCL,+ H,↑(4)①碳酸钠（合理即可）②0H、C1 3.【学习交流】(1)氢气（或H)2Na0H+C02 Na,C0,+H,0(2)白色沉淀【做出猜想】Ca(OH)2 和Na,CO,能发生反应，不能共存【实验验证】(1)无 色酚酞溶液(2)二【拓展反思】3 微专题八碱变质的探究 专题精讲 ①2NaOH+C0,=Na,CO,+H,0②Na,C0a ③Na,C0,+2HCl—2NaCl+H20+C02↑ ④Na,C0,+Ba(OH)2=2Na0H+BaC0,↓ Na,C0,+BaCL2=2NaCl+BaC03↓⑤NaOH ⑥Na,C03⑦Na,C03+CaCl2一CaC03↓+2NaCl Na,C0,+BaCl2=BaC0,↓+2NaCl⑧NaOH ⑨部分变质0完全变质①部分变质②完全变质 BNa,CO Ca (OH)2 =2NaOH CaCO3 Na,C03+Ba(0H)2—2NaOH+BaCO3↓ ④Ca(0H)2+C02—CaC03↓+H,0⑤CaC0, ⑥CaC03+2HCl—CaCL2+H,0+C02↑ ⑦Ca(OH)2⑧Ca(0H)2(或Ca2+或OH) 9Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H20 Ca(OH)2+Na,CO3=2NaOH +CaCO3 参考答案 7课时2 试题分头 命题点1)常见的盐及其性质（贵州3年3考） 1.(2025贵州省模)皮蛋是中国传统风味美食。 制作皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、草木灰、食 盐和茶叶等。制作过程为调制料液、浸蛋、腌制 等。小组同学对皮蛋制作进行探究性学习。 查阅资料：I.蛋壳主要成分为碳酸钙，表面 有微米级孔隙； Ⅱ.强碱使蛋白质发生变性，形成凝固的蛋白 和蛋黄。强碱条件下，蛋白质转化为氨基酸， 氨基酸与NaCl反应生成鲜味物质（如谷氨酸 钠)，赋予皮蛋独特风味；茶叶中的单宁、色素 等成分也参与风味和色泽的形成。 探究一：渗透通过蛋壳的主要物质 【实验一】(1)取一定量Ca0、Na2C03、NaCl加 适量水充分搅拌，过滤得到滤液。写出其中 一个反应的化学方程式 【实验二】(2)取一枚鸡蛋，去 掉蛋清和蛋黄，清洗后加入蒸 馏水置于实验一的滤液中如 图，一周后进行如下实验。 实验操作 实验现象 结论 步骤1：取少量蛋壳内 的溶液于试管中，滴 溶液呈碱性 入酚酞溶液 步骤2：另取蛋壳内的 溶液中不含 溶液于两支试管中， Na2C03和 分别滴加过量稀HCl、 Ca(OH)2 Na2C03溶液 综合实验一、二分析，渗透通过蛋壳的碱性物 质是 探究二：腌制过程中料液、蛋白和蛋黄发生的变化 取腌制皮蛋的主要原料加适量水制成料液 (成分与实验一中的滤液相似)，将鸡蛋放入 料液中，密封保存。测定料液碱浓度、蛋白和 蛋黄pH的变化如图1、2。 (3)前2天蛋黄pH变化不明显，2~6天pH 明显增大的主要原因是 常见的盐 精准练 8~14天蛋白pH变化的原因可能有 44「碱浓度g/L 42 40H 38H 36 34 3 30246810242026323844 时间(d) 图1皮蛋腌制过程中料液碱浓度变化 12 pH 11H 10 9 本蛋白pH ·蛋黄pH 602468101214202632384 时间（d) 图2皮蛋腌制过程中蛋白和蛋黄pH变化 【拓展反思】(4)腌制过程需要密封保存，防止 料液中的碱性物质与空气中的 反 应，维持碱性环境的稳定性使碱性物质能均 匀渗透。 (5)由于碱性物质的渗透使得皮蛋具有一定 的涩味，但蛋白和蛋黄的口感不同，涩味较大 的是 ,食用时需加入适量食醋使皮 蛋更加美味。 2.(2025威海)钙片中的化学 I、科学食用钙片 某品牌钙片标签上部分内容如图所示（除碳 酸钙外，其他成分不含钙)。 【主要原料】碳酸钙 维生素D 【功效及成分】补钙每片碳酸钙的含量为80% 【规格】1.25g/片 【服用方法】每日2次，每次1片 (1)若按标签服用，每日可为人体补充钙元素 的质量为 go (2)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发 生反应的化学方程式为 (3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从 而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。 药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀 盐酸 主题一物质的性质与应用 43 实验方案 实验现象 钙片与稀盐酸的接触面积越大，反 实验结论 应速率越快 Ⅱ、动手制作“钙片” 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的 钙源。小林用如图所示装置和未知浓度的稀 盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量 产生气体的体积达到实验目的（常温常压下， C02的密度约为1.96g/L)。 (4)为确保实验成功，该装置气 密性必须良好，检查方法是 (5)小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自 选)，请将实验步骤补充完整。 连接仪器并检查装置气密性； ;根据实验数据进行计算。 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图 所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆 按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了 简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于 水且不参与反应)。 洗涤 溶 Na,C0,千燥 CaCo. 整网余用农 溶液 粉末 鸡 H,0 过滤 (主要成 废液Y 分CaO) 过滤 滤渣 溶液X中的溶质是 (填化学式)；废 液Y中溶质的成分可能是 (有几种情况写几种)。 命题点2化学肥料（贵州3年3考） 3.(2024贵州5题)合理使用化学肥料，可提高 农作物产量。下列物质属于磷肥的是() A.C0(NH2)2 B.MgSO, C.K2CO3 D.Ca(H2PO)2 命题点3酸碱盐综合题（贵州3年3考） 4.某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行 探究。 44贵州新中考化学精练册 【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应 甲同学设计实验方案如图1所示 (1)实验现象为 甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了 反应。 (2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善， 理由是 【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放 出热量。 乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加 10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表 加入盐酸 8 10 12 14 16 18 20 体积/ml 混合溶液 15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9 温度T/℃ (3)反应的化学方程式为 (4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的 原因： (5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接 滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你 认为是否合理并说明理由 (6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混 合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠 进行提纯，具体的操作为 0 tC0,质量/g C 0 NaOH溶液 加入稀盐酸的质量/g 图1 图2 【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应 【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸 的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢 钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二 步反应。 丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶 液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸， 生成二氧化碳的质量变化如图2所示（不考 虑C02的溶解)。 (7)A→C段发生反应的化学方程式为 (8)若B点横坐标为150，则其纵坐标为 课后提升 ②基础过关 1.(2025广西)生活中处处有化学，在家就可以 体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳（主要成分为CaC03)灼烧成 灰，加水，搅拌，静置， (填操作名 称)，得到碱溶液A。灼烧时CaCO3发生反应 的化学方程式是 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的 紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱 溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色 依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液 的pH (填“>”或“<”)7。 (3)除锈： ①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵 (有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观 察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以 除铁锈的原因是 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。 用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气 泡的原因： 2.@新情境[生产实际](2025威海)自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽 喉口齿、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下 完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 I.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 (1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见 水即消…，生于盐卤之地”。由此推测该 “盐”具有的性质是 (2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有 氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过 实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法 及观察到的实验现象是 实验过程中发生反应的化学方程式为 分层练 Ⅱ.制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒 硝（主要成分硫酸钠晶体），如图1是制取 流程： 天然盐卤水 食盐晶体 (主要含氯化 钠、硫酸钠等) 浓缩盐卤水 一粗芒硝 图1 (3)根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒 硝的方法是 ,依据 是 0 ↑溶解度/g 50H Na,SO 0 30 NaCl 2 10 020406080100温度/℃ 图2 (4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原 理是 (用化学方程式表示)。 Ⅲ.制作西瓜霜 (5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片； ②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没 有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风 处2~3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。 瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因 是 3.(2025福建)博物院油画馆的讲解员告知同学 们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气 中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb04)的 变色原因，研究性学习小组开展实践活动。 【查阅资料】①Pb04是难溶于水的红色固体， 暴露在空气中可转化为PbC03、Pb(OH)2中的 一种或两种；②PbC03、Pb(OH)2均为难溶于 水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复 分解反应。 【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入Pb04粉末，控制 主题一物质的性质与应用 45 单一变量进行实验（如表所示）。 试管编号 I Ⅱ Ⅲ 光照强度 弱 较强 强 无明显 红色粉末少 红色粉末 实验现象 变化 量变白 变白 (1)实验过程中，试管应保持敞口状态的理由 是 (2)该实验可以得出的结论是 (3)一定条件下，Pb04分解有02产生。检验 02的方法是 【活动2】探究白色固体的组成 取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验： 足量 气体A 白色稀硝酸 (能使澄清石灰水变浑浊) 固体M 一溶液B (4)由白色固体M生成气体A的化学方程式 为 (5)依据上述实验的现象，无法确定白色固体 M中是否还含有Pb(OH)2,其理由是 (6)将溶液B中的铅元素完全转化为PbC0? 沉淀，并依据PbC03沉淀的质量(x)和白色固 体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M 是否含有Pb(0H)2。若含有Pb(0H)2,则 X (填“>”“<”或“=”)y。 (7)@新考法[解决实际问题]基于上述探 究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提 出一条合理的建议： 4.(2025烟台)兴趣小组进行跨学科实践活 动一探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色 素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花 瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响 其铝盐的含量，当土壤pH为4.5~6时，绣球 花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应 46贵州新中考化学精练册 为 。如果再施加酸性物质使土壤pH 为4.5~6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋 (主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可 以中和土壤中的碱性物质，醋酸(CH,COOH) 与氢氧化钙反应的化学方程式是 。(已知：CH,COOH在水溶 液中能解离出CH COO和H+) (4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍 有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选 用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者 不能混合施用，原因是 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上 制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为 Al,03,还含有Fe203及不溶于稀硫酸的Si02); ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式 是2Al+Fe2(S04)3=Al2(S04)3+2Fe。 (5)【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为 原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I.取20g铝 Al,03、Fe03与 土矿加入锥形瓶中， 稀硫酸反应。 向其中加入过量的 滤液a Fez03与稀硫酸 稀硫酸，充分反应后 显黄色。 反应的化学方 过滤，得到滤液a和 程式是 滤渣(Si02)。 步骤Ⅱ.向滤液a中 有黑色固 加入过量 体析出； 滤液b为硫酸 充分反应后过滤，得 铝溶液。 滤液b。 (6)【反思评价】在用熟石灰调红时，不能与铵 态氨肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效 降低；② ,影响调红效果。 ⑤能力提升 5.(2025山东)某果蔬洗盐的成分为NaCl、 Na,CO3和NaHCO3。某同学设计实验测定各 成分质量分数。取两份质量均为mg的样 品，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进 行实验。 霞稀硫酸 样品 碱石灰 浓 硫 NaOH 酸溶液 装置1 装置2 装置3 实验I:连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分 反应，测得NaOH溶液质量增加ag; 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样 品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 已知：①碱石灰可防止空气中的C02进入NaOH 溶液②2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 下列说法不正确的是 Amg样品中碳元素的质量为引g B.Na,C0,的质量分数为53(g-2b)×100% 22m C.NaC的质量分数为22m-53a-31b×100% 22m D.实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得 NaCl的质量分数偏小 6.(2025遵义汇川区四模)酸碱盐的知识在处理 工业废水中发挥着重要的作用。某造纸厂废水 中可能含有NaOH、Na2S04、Na2C03。兴趣小组 通过AI技术查阅资料并完成了探究实验。 I.认识物质 【AI提问】指令1：酸、碱、盐有哪些化学性质？ 查询结果： 金属 盐 盐 金属氧化物 (酸) 碱 ① 酸碱指示剂 图1 指令2：Na2S04溶液的酸碱性？ 查询结果：Na,S04溶液呈中性 (1)图1中①是 ,如C02o LiOH易与CO2反应转化为 须在密闭 的容器中保存。 (2)请列举一个酸与金属氧化物的反应： （用化学方程式表示)。 Ⅱ.探究废水成分 (3)设计并实施方案 实验 序号 操作 现象 结论 取少量废水于试 溶液变为 废水中含 管中，滴加几滴 红色 有NaOH 酚酞溶液 另取少量废水于 试管中，滴加足量 产生白色 废水中含 沉淀 BaCL2溶液，过滤 有Na2C0 向实验二的滤渣中 和Na2S04 滴加足量稀盐酸 (4)实验三反应的化学方程式为 【AI评价】实验一的结论不正确，请改进方案。 (5)小组改进方案证明了废水中含有Na0H, 他们的操作是 0 Ⅲ.实验室模拟回收Na,S0,并处理废水 (6)回收方案：向废水中加入过量的稀硫酸， 充分反应后再降温结晶、过滤，得到Na2S04晶 体和剩余废水。降温之前，需要进行“加热蒸 发”操作，目的是 (7)剩余废水呈酸性，为确保将其处理至中性 再排放，可选用的试剂组合有 （填字 母序号)。 a.石蕊溶液 b.铁粉 c.CaCO d.BaCL2溶液 e.石灰水 (8)酸性废水直接排放会导致土壤酸化，影响 植物生长。用等质量不同种类的改良剂进行 改良，结果如图2。综合分析，效果最不好的 改良剂是 PH 产堂180 5.8 5.6 175 5 5到 165 160 对照组熟石灰滑石粉石膏粉 ☐土壤pH 一萝卜产量kg 图2 主题一物质的性质与应用 47