专题6 课时1 常见的酸和碱-【练客中考】2026年贵州新中考化学精练册

专题6常见的酸、碱、盐(12~25.5分) 课时1常见的酸和碱 试题分类 精准练 命题点1)溶液的酸碱性（贵州3年3考） 酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如 1.[2022贵阳34(3)题]向稀盐酸、稀硫酸中分 图1、图2所示。下列说法正确的是 pH 别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 PH 12 2.食醋是常用的调味品，一般含有3%~5%的 醋酸(CH,COOH),食醋的pH （填 0 加入水的体积/mL 加入稀盐酸的体积/mL “<”“=”或“>”)7。打开食醋的瓶盖，会闻 图1 图2 到酸味，从微观角度解释为 A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 命题点2常见酸的性质及用途 B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液 (贵州3年3考) 的pH≈6 3.[2022贵阳34(4)(5)题]【实验一】(1)向盛 C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 有氧化铜的试管中加人稀硫酸，加热，反应的 D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分 化学方程式为 数逐渐减小 【实验二】(2)向镁条中加入稀硫酸，有气体产 5.(2020贵阳35题)某化学兴趣小组的同学对 生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于 酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。 A、B烧杯中。 【查阅资料】C02+NaC03+H0=2NaHC03; 溶液中溶质质量/g 20℃时，部分物质的溶解度。 物质 Ca(OH)2 NaOH Na,CO3 NaHCO 溶解度/g0.16 109 21.8 9.6 NaOH溶液质量/g 探究一：探究氢氧化钙的性质 ①向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶质 20℃时，在盛有5gCa(0H)2固体的A烧杯 质量变化如图所示。由实验可得溶质的成分 中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层 为MgS04和H,S04。ab段发生反应的化学方 部分清液于B烧杯中。 程式为 (1)向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的 ②向B中滴加足量BaCL2溶液，不断搅拌。实 现象是 验过程中溶液pH的变化情况是 再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式 为 命题点3】常见碱的性质及用途 (2)向B烧杯中通入C02,观察到澄清石灰水 （贵州3年3考) 变浑浊。 4.（2025河北)常温下，某小组同学向氢氧化钠溶 (3)由上述实验可知氢氧化钙的性质有 液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐 主题一 物质的性质与应用 37 【实验拓展】(4)向上述(1)反应后的A烧杯 则 (选填“X”或“Y”)是NaOH溶液。由此 中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的 得出氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，其化学方程 变化如图1。AB段的实验现象是 式为 BC段发生反应的化学方程式为 (2)为进一步验证上述反应后溶液中含有 NaOH。将试管中溶液倒人烧杯中，向其中加 pH 稀盐酸 入CuS04溶液，观察到有蓝色沉淀产生，反应 10- 8 活寒 的化学方程式为 6 澄 沉 清 淀 灰 量 04mmmmmmitm 12%的氢氧 水 100200300400500 化钠溶液 Y V1V2Na,CO,溶液体积 时间/s 图1 图2 图1 图2 【探究二】氧氧化钙是否与稀盐酸发生反应 探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的 若再按如图1所示装置进行实验，若X溶液 氢氧化钠溶液中溶质成分的探究 【设计和实验】20℃时，甲、乙两组同学设计如 为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水，将X溶液滴 图2装置分别进行实验。 入Y溶液中。 甲组：从a端缓慢通入C02,一段时间后Ⅱ中 【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分 变浑浊，停止通CO2,I中溶质为X。打开活 是什么？ 塞，滴加足量稀盐酸。 【查阅资料】CaCL2溶液呈中性。 【解释与结论】(1)经分析X是NaHC03。实 【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种 验过程中，I中产生的现象是 情况： ①CaCl2②CaCL2和HCl③CaCl2和Ca(OH)2 【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中，向其 乙组：从a端缓慢通入人CO2,一段时间后Ⅱ中 中逐滴加入碳酸钠溶液的同时，充分搅拌，直 无明显现象，停止通C02,I中溶质为Y。打 至过量。 开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。 【分析讨论】(3)实验过程中产生沉淀质量与 (2)乙组同学认为Y只有NaC03。你认为该 碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。写 结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由 出实验过程中的现象： 【得出结论】(4)猜想 (填序号)正确。 【反思讨论】(5)结合图2分析，下列说法正确 的是 (填字母序号)。 I中一定发生反应的化学方程式为 A.溶液质量逐渐增大 B.a点对应溶液中含有的粒子只有Na、 命题点4中和反应（贵州3年3考） C1、H20 ⊙【中和反应的探究详见P39实验突破提素养 C.氯化钙的质量先增大后减小 实验7】 D.氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积 6.(2021贵阳34题节选)某学习小组探究氢氧化 为V,后不变 钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。 (6)图2中加入碳酸钠溶液体积从V1~V2过 【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应 程中发生反应的化学方程式为 (1)按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入 Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10， 38 贵州新中考化学精练册 实验突破 提素养 实验中和反应的探究（贵州3年2考） 通过酸碱指示剂在酸性、碱性、中性溶液中不同的显色反应，来判断 实验原理 反应的发生 实验视频 ○特别提醒 稀盐酸 酚酞溶液 在滴加稀盐酸的过程中 发现有气泡产生，可能 实验操作 臣民 的原因是④ 及现象 5mL稀氢氧化钠溶液 中和反应的探究 在烧杯中加入5L稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察到 ① ;然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶 液，至溶液颜色恰好变成② 为止 实验结论 氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，化学方程式为③ PH B段：pH>7,说明碱未完全反应，溶质为⑥ A点： pH>7 B点： H=7,说明酸碱恰好完全反应，溶质为⑦ 溶质为 ⑤ B~C段（含C点）：pH<7,说明酸过量，溶质为⑧ C pH曲线 0 加入⑨ 的质量/g 分析 B~C段（含C点）：pH>7,说明碱过量，溶质为① A点： pH<7. B点：pH=7,酸碱恰好完全反应，溶质为D」 溶质为 00 A~B段：pH<7,说明酸未完全反应，溶质为③ 加入4 的质量/g 例化学课外学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的实验探究。 ◆边听边记的 (1)探究实验一：从酸碱性变化的角度 PH 稀盐酸 采集信息 形成图像 滴有酚酞的 pH传感器 氢氧化钠溶液 010203040V(HCl)/mL 实验一 ①烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是 用 化学方程式表示烧瓶内发生的反应： 0 ②观察pH曲线图，也可证明酸碱发生反应。依据是 ③曲线图中b、c、d三点对应溶液中含NaCl的质量大小关系是 (2)探究实验二：从 的角度 碳酸钠 足量的 氢氧化 碳酸钠 溶液 8 钠溶液 溶液 充分反应后 8 一稀盐酸 一稀盐酸 目 C 实验二 主题一物质的性质与应用 39 ①对比试管AC,当观察到 则证明试管B中 的酸碱发生了中和反应。 ②要证明试管B中的酸碱发生了中和反应。还可选用 (填字母 ◆边听边记的 序号)代替碳酸钠。 A.酚酞 B.氧化铜 C.锌粒 (3)探究实验三：从有新物质生成的角度 根据溶解性表，请自选试剂设计证明稀盐酸与NaOH反应生成新物质的 实验方案： 溶质 HCI NaOH NaCl 溶剂 水 乙醇 水 乙醇 水 乙醇 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 +拓展设间 ++a+++++ (4)探究实验四：从能量变化角度 同学们在室温下借助传感器设计了三个实验：A.10mL20%的氢氧化 钠溶液与10mL蒸馏水混合；B.10mL20%的盐酸与 mL蒸 馏水混合；C.10mL20%的盐酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如下图所示。 温度/℃ 24 温度/℃ 20.7 实验A 23 实验C 20.5 22 实验B 10 20 30 40 50 21- 时间 0 20 40 60 80 100 时间/s ①由实验AB可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 (填“放热” 或“吸热”)。 ②请结合以上信息说明氢氧化钠和盐酸发生反应的理由： 【探究活动延伸】(5)中和反应在生产生活中应用广泛，请举出一个具 体实例 课后提升 分层练 2基础过关 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 1.@新考法[科学思维·推理预测](2025德 D.生锈的铁钉放人白醋中浸泡一段时间，铁 锈会减少 阳)食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸 2.[传统文化·古籍修复](2025苏州)古籍是 (CH,COOH),白醋与稀硫酸有相似的化学性 文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄 质。下列说法错误的是 断裂，需进行处理。 A.白醋和稀硫酸中均含有H1 B.白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。 40 贵州新中考化学精练册 (1)纸张成分及酸化原因。 【实验验证】设计对比实验如图1所示。（夹 ①纸张的主要成分为纤维素[(C6Ho0)n]。 持仪器已略去) 纤维素属于 (填字母)。 A.无机化合物 B.有机高分子化合物 CO ②纸张酸化原因之一是空气中微量$02与纸 氢氧化钠 溶液 张中的水分反应，完成化学方程式：2$02+ +2H,0—2H2S04。经过漫长岁 图 月，酸逐渐增多导致纸张酸化。 (2)左侧U形管内液面上升高于右侧，证明二者 (2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成 能反应。方框内应填入的物质是 分K,CO3)混合使用处理原料，两者混用碱性 (3)用pH计测得反应前后溶液的pH如表1， 会增强，其原因是 结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据 (用化学方程式表示)。 是 (3)古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例）， 物质 pH 需进行脱酸保护。 反应前：氢氧化钠溶液 12.3 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石 反应后：左侧U形管内溶液 8.1 灰水渗入纸张内部快速脱酸。 表1 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡， 【分析解释】(4)氢氧化钠、氢氧化钙均含相同 取出再用Ca(HCO3)2溶液浸泡，发生反应： 的 (填粒子符号)。 Ca(0H)2+Ca(HC03)2=2CaC03↓+2H20 【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和 注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。 定量(pH变化)角度验证反应发生。 ①石灰水脱硫酸的原理为 Ⅱ、差异性 (用化学方程式表示)。 【提出问题】检验C02用澄清石灰水，为什么 ②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾 吸收C02用氢氧化钠溶液？ 干后pH降至8左右。过程中pH下降的主要 【实验验证】(5)将图1方框内物质换为等体 原因是 0 积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理 是 (用化学 后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能 力)，除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为 方程式表示)，能够证明吸收C02用氢氧化钠 溶液而不用澄清石灰水的实验现象是 3.从共性和差异性认识一类物质的性质，建构 物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化 【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和 学的重要方式。 生成物的溶解性不同。 I、共性 【反思拓展】(6)结合表2，依据上述实验，吸 【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑 收C02时选用氢氧化钠溶液的原因是 浊，说明氢氧化钙与C02反应。氢氧化钠能与 C02反应吗？ 物质 溶解性（室温） 【形成假设】(1)氢氧化钠、氢氧化钙均属于 氢氧化钠 易溶 (填物质类别)，推测氢氧化钠能与 氢氧化钙 微溶 C02反应。 表2 主题一 物质的性质与应用 41 Ⅲ、应用 加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 (7)某工厂用8%的NaOH溶液“碳捕集”废 (2)盐酸与NaOH发生反应的化学方程式为 气。若每小时排放44kgC02,理论上需消耗 该NaOH溶液的质量是 (3)实验2中，①②③的目的是 @能力提升 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是 4.@新情境[课外小实验]社团同学制作“彩虹 (填序号)，理由是 管”（如图1），让试管中溶液自上而下依次呈现 【探究与实验】查阅资料发现，在NaOH溶液 多种颜色，“彩虹管”呈现的颜色越多、保持时 中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更 间越长，效果越好。以下记录“彩虹管”的制作 好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验 过程，同时研究影响“彩虹管”效果的因素。 2中最佳效果组对照。 黑枸杞NaOH 沉淀或气体的质量/g 汁液 溶液 实验3：向100mL质量分数为15%的Na0H 溶液中加入1gNa2C0,固体，搅拌后得到溶 振荡 红色 蓝色 bNa,C0,溶液 液a,进行如下实验并记录。 盐酸圉 黄色 的质量g 图1 图2 操作 现象（颜色仍为自上而下的顺序） 【实验与数据】实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得 ,再 立即出现气泡；滴加完成后依次为 逐滴滴入约 红色→粉色→紫色→蓝色→绿色 到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中， 记录现象。 3mlL溶液a→黄色，静置1小时无明显变化 【结论与反思】(5)补全实验3的操作： pH ≤3 4~56~89~11 12 ≥13 并振荡。 溶液颜色红色粉色紫色蓝色绿色 黄色 (6)实验3中观察到有气泡产生，推测生成的 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的 气体是 盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴 (7)由实验2、3可知：影响“彩虹管”效果的因 入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，记录 素有 溶液颜色。 【拓展与延伸】(8)老师向滴有黑枸杞汁液的 盐酸 NaOH 溶液颜色（均为自上而下 实验 盐酸和CaCl2的混合溶液(pH=2)中逐滴加 1% /% 的颜色顺序)》 入饱和Na2C03溶液(pH约为11.6)，反应所 ① 5 5 红色 得沉淀或气体的质量变化如图2所示。 依次为红色、蓝色、黄色，静 ② 5 10 ①写出生成沉淀的化学方程式： 置6分钟只剩红色、黄色 依次为红色、蓝色、黄色， ③ 5 15 静置20分钟无明显变化 ②加入饱和Na2C03溶液的质量为ag时，所 ④ 10 依次为无色、红色 得溶液中除黑枸杞汁液外，还含有的溶质是 ⑤ 10 10 红色 (填化学式)。 依次为红色、蓝色、黄色，静 15 ③加入饱和Na2C03溶液的质量由O至bg的 ⑥ 10 置6分钟只剩红色、黄色 过程中，溶液颜色的变化情况是 【解释与分析】(1)向pH=7的无色溶液中滴 42 贵州新中考化学精练册(或C+0,高温c0,)(3)铝在空气中与氧气反 应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气 继续反应(4)①金属活动性：Fe>Cu、Mn>Cu Mn+2HCl=MnCl,+H2↑②在盛有铁片的试 管中加入MnCL2溶液（或MnSO,溶液），无明显现 象[或在盛有Mn片的试管中加入FeCL,溶液（可溶 性亚铁盐均可)，Mn片表面有黑色固体附着，溶液 由浅绿色变为粉色](5)Fe、Cu 5.(1)①4A1+302=2A1,03②强③锌片表面 附着一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变成无色 (2)3C0+Fe0,商温2Fe+3C0,硬度大（或耐腐蚀） (3)①Si02②H,S0,③当MnS0,质量分数小于 5.1%时，溶液中MnS04质量小，氧气多，生成Mn04 外的其它含锰物质，其中的锰元素含量没有Mn,04 的高；当MnS0,质量分数大于5.1%时，溶液中 MnS0质量大，氧气少，生成其它含锰物质，其中锰 元素含量没有Mn,04的多（或MnS04溶液的溶质质 量分数不同，反应生成不同的锰的氧化物)(2分) 微专题三金属活动性顺序的验证与探究 专题精讲 二、1.(2)锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 锌片表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为无色 Zn +2HCI-ZnCl2 +H2 Zn Cu(NO3)2- Zn(NO3)2+CuZn>Cu(或锌>铜) 2.(2)铜片表面有银白色固体附着，溶液由无色变为 蓝色无明显现象铁片表面有红色固体附着，溶液 由蓝色变为浅绿色无明显现象Cu+2AgNO,一 Cu(NO),+2Ag Fe+Cu(NO),=Fe(NO),+Cu Fe>Cu>Ag(或铁>铜>银) 【实验拓展】能；先把铜片加入硝酸银溶液中，有银 白色固体附着在铜片上，溶液由无色变为蓝色，说 明铜比银活泼；充分反应后，加入铁片，有红色固体 附着在铁片上，溶液蓝色变浅，说明铁比铜活泼，从 而得出三种金属的活动性顺序：Fe>Cu>Ag 3.(1)除去金属表面的氧化膜和污物 针对训练 1.A2.C3.B4.D 5.(1)铁片表面有气泡产生，溶液变成浅绿色Fe+ H2S04=FeS04+H2↑(2)Cu比Ag强 (3)AL2(S04)3溶液、Fe、CuS04溶液（或A1、FeS0 溶液、C,合理即可)（4)能与氧气反应、能与酸 反应、能与盐溶液反应(2分) 6.【进行实验】稀硫酸【提出猜想2】> 【实验与评价】铜片、铬片和FSO,溶液（或铁片、 CuS04溶液和CrSO4溶液) 【反思交流】a.铬与空气中的氧气反应生成了致密 的氧化膜b.Fe203+6HCl一2FeCl,+3H,0 【拓展应用】硬度大（或耐磨性强） 贵州新中考 微专题四金属与酸反应的图像分析、 定量计算 专题精讲 类型1①Mg=Al=Fe②Fe<Mg<Al③Al<Mg<Fe 类型2例C 针对训练 1.C2.D3.B4.C 5.(1)2A1+6HC1=2A1CL,+3H2↑反应放热，温 度升高，完全反应后不再放热，温度恢复至室温 (2)其他条件相同时，金属越活泼，溶液温度变化幅 度越大 6.(1)铜(2)75% 7.(1)BC(2)镁（或Mg)因反应剧烈，迅速产生大 量气体并放出大量的热，使瓶内压强过大，造成瓶 精 塞脱落或导管连接处脱落或烧瓶炸裂，引起压强 练 骤降(3)①加快Zm+CuS0,一ZnS04+Cu 册 ②锌与稀硫酸反应放出热量，温度升高，使反应速 率加快③【提出假设】反应物的接触面积【实 验方案】取两片5g形状大小一致的锌片，放入两 支试管中，分别加入足量5%的稀硫酸、足量10% 的稀硫酸，测相同时间内收集氢气的体积（或测量 收集相同体积的氢气所需的时间或测量相同时间内 剩余锌的质量或5g锌片完全反应所需的时间) 微专题五金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分的分析 专题精讲 1 C Cu<Fe Fe+Cu(NO)2=Fe(NO3)2 +Cu 例2BCu<Fe<Zn Zn CuSO=ZnSO+Cu Zn+FeSO=Fe +ZnSO 例3BAg<Cu<Fe Fe +2AgNO-Fe(NO),+2Ag Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag ①fe(NO3)2Ag、Cu、Fe②Fe(NO3)2Ag、Cu ③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(No3)2 Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO,)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag 例4CAg<Cu<Fe 针对训练 1.C2.D3.C4.D 5.(1)Zn +2AgNO3 =Zn NO3)2 +2Ag[Zn Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu] (2)c(3)不存在 专题6常见的酸、碱、盐 课时1常见的酸和碱 试题分类精准练 1.紫色石蕊溶液均变成红色 2.<分子在不断地运动 3.(1)Cu0+H,S0.=CuS0,+H,0(2)①MgS0,+ 2NaOH一Mg(OH)2↓+Na,S04②逐渐增大， 接近于7，但小于7 参考答案 5 4.D 5.探究一：(1)溶液由无色变成红色Ca(0H)2+ 2HCl=CaCL,+2H,0(3)微溶于水，能与指示 剂作用，能与酸反应，能与某些非金属氧化物反应 (4)产生气泡CaCL2+Na2C0,=CaC03↓+2NaCl 探究二：(1)通入二氧化碳一段时间后，溶液中有固 体析出，滴加稀盐酸后，固体逐渐溶解，有气泡冒出 (2)不合理，根据通入CO,的量不同，Y的成分可能 有NaOH和Na,CO,、Na,CO,、Na,CO,和NaHCO,、 NaHCO,这四种情况，此四种情况，都可以在加入足 量盐酸后反应生成C0,,使Ⅱ中澄清石灰水变浑浊 2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0 6.(1)X HCI+NaOH=NaCl +H,O (2)CuSO, 精 2 NaOH-Na,,S0,+Cu(0H)2↓(3)NaC03溶 液体积为O至V时有气泡产生，V,至V2时有白色 练 沉淀产生(4)②(5)AD(6)Na,C03+CaCL2 册 2NaCd+CaC03↓ 实验突破提素养 实验7①溶液变为红色②无色 ③HCl+NaOH=NaCl+H,O④氢氧化钠已变质 ⑤NaOH⑥NaCl、NaOH⑦NaCl⑧NaCl、HCl ⑨稀盐酸0HCl①NaCl、NaOH②NaCl BNaCl、HC④氢氧化钠溶液 例(1)①溶液由红色变为无色HCl+NaOH NaCl+H,0②开始时氢氧化钠溶液显碱性，pH> 7,滴入稀盐酸的过程中，pH逐渐减小，最终小于7 ③c=d>b(2)反应物消失①试管A中有气泡 产生、试管C中无明显现象②BC(3)取一定量 氢氧化钠的乙醇溶液和盐酸的乙醇溶液混合，有白 色固体析出，证明产生新物质（4)10①放热 ②稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温 度的变化量(5)用熟石灰改良酸性土壤（合理即可） 课后提升分层练 1.C 2.(1)①B②0， (2)Ca(0H)2+K,C03=CaC03↓+2K0H (3)①Ca(0H)2+H2S04=CaS04+2H20 ②C(OH),和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 ③纸张上残留的碳酸钙能消耗酸 3.(1)碱(2)水(3)pH减小（4)0H (5)C02+Ca(0H)2一CaC03↓+H,0左侧U 形管液面上升高度高于右侧(6)氢氧化钠易溶于 水，可以配制成浓溶液，吸收效率高(7)1000kg 4.(1)紫色(2)HCl+Na0H=NaCl+H20 (3)验证盐酸浓度为5%时，不同浓度氢氧化钠溶 液对“彩虹管”效果的影响(4)③呈现出的颜 色最多、保持时间最长（5)向试管中加入6L 5%的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液(6)二氧化碳 (或CO,)(7)溶液pH的变化情况 (8)①Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl ②NaCl、CaCL,③由红色变成粉色，再由粉色变成 紫色，最后由紫色变成蓝色 6 贵州新中考 课时2常见的盐 试题分类精准练 1.(1)Ca0+H,0=Ca(0H)2或[Ca(OH)2+ Na2C0,=CaC03↓+2NaOH](2)溶液变成红 色无明显现象NaOH(3)前2天碱性物质通 过蛋白逐渐渗透进人蛋黄的量极少，pH变化不明 显，2~6天之后大量的碱性物质进入蛋黄，使其pH 增大在8~14天料液碱度无明显变化；蛋白中的 碱性物质继续渗透到蛋黄中：蛋黄中的酸性物质渗 透到蛋白中和碱性物质发生反应（答两点得1分， 三点都答给2分)(4)C02(5)蛋白 2.(1)0.8(2)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ (3)实验方案：室温下，取2片钙片，将其中一片研 碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5% (或10%)的稀盐酸，观察现象实验现象：研碎的 钙片与稀盐酸反应产生气泡快(4)关闭分液漏斗 活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原 刻度(5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中， 向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入 稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射 器读数(6)Ca(OH)2NaOH;NaOH、Ca(OH)2; NaOH、Na,CO, 3.D 4.(1)试管内液面上升(2)二氧化碳能溶于水且能 与水反应(3)HCl+NaOH=NaCl+H,0 (4)氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热，故溶液 温度升高；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热 量散失，故温度逐渐下降(5)不合理，氢氧化钠固 体溶于水放热(6)先加稀盐酸至没有气泡产生， 对混合液进行蒸发结晶（7)NaHCO,+HCl一 NaCl+H20+C02↑(8)2.2 课后提升分层练 1.1)过滤CaC0,高温Ca0+C0,↑(2)> (3)①洁厕灵和食醋中都含有氢离子 ②Fe+2HCl-FeCL,+H,↑ 2.(1)易溶于水(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶 解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白 色沉淀，且沉淀不溶解Na2SO4+Ba(NO3)2一 BaSO,+2NaNO,(合理即可)(3)降温结晶在 40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变 化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 (4)H,S0,+2Na0H=Na,S0,+2H,0(5)干燥 通风有利于水分蒸发 3.（1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致（合理即可） (2)光照越强，Pb,0,变色越快 (3)用带火星的木条检验（4)PbC03+2HNO3一 Pb(NO3)2+C02↑+H20(5)是否含有Pb(0H)2, 实验的现象都相同（合理即可）(6)> (7)禁止开闪光灯拍照（合理即可） 匕学参考答案