专题5 金属与金属矿物-【练客中考】2026年贵州新中考化学精练册

专题5金属与金属矿物(8~10分) 试题分类 精准练 命题点1)金属材料（贵州3年3考） 率随时间变化的原因 1.陶寺铜铃是中国历史上第一件青铜器金属乐 器，经成分测定，由约98%的纯铜铸成。有关 (3)丁同学通过实验探究镁和铜的活动性。 陶寺铜铃及其材料描述不正确的是() 操作 主要现象 结论 A.青铜属于合金 镁条表面有红色 活动性 B.比铜熔点高 硫酸铜 固体析出，镁条 镁条 Mg Cu C.具有优良的导电性 溶液 表面有气泡产生 D.生锈的铜铃仍具备回收价值 丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，常 2.（2021贵阳33题节选)甲同学通过查阅资料 加入少量硫酸。 知道铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于 【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为ag, (填“混合物”或“纯净物”)。用黄铜作为建 反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干 党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章 燥，称其质量仍为αg。则生成的气体与铜的 的制作材料，利用了黄铜的 优点。 质量比为 命题点2金属的化学性质（贵州3年3考） 4.（2025江西)化学社团探究金属的化学性质时 3.(2021贵阳33题节选)人类的生产、生活离不 进行了如图实验。 开金属材料。金属材料的应用推动了社会 (1)用砂纸打磨铁片的目的是 硝酸银溶液 发展。 产生氢气速率 (2)铁与硝酸银溶液发生置换 打磨后 反应的化学方程式为 的铁片 红热 光亮 铁钉 ,证明铁的金属活 铁丝 3时间 动性比银 图1 图2 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白 (1)乙同学通过实验研究铁的性质，如图1 色固体；粉末状的银为黑色。 所示。 ①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银 四射的现象，其原因可能是 反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ (写一条)。 【作出猜想】猜想I:能反应 ②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为 猜想Ⅱ：不能反应 【实验预测】若猜想I正确，则可观察到反应 0 ③若B中为水，一周后，观察到的现象 后溶液的颜色为 是 【进行实验】取少量氯化银于烧杯中，加入蒸 (2)丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸 馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后 的反应。 液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想 ①镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于 Ⅱ正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因 (填基本反应类型)反应。 素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应 ②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫 没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤， 结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速 继续实验。请完成表格中①~③处填空。 主题一物质的性质与应用 23 实验分析与 盐酸腐蚀，原理是 实验操作 实验现象 结论 (用化学方程式表示)。 a.取少量滤液于 ① ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提 试管中，滴加硝酸 滤液中含有氯 供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试 银溶液 化亚铁，滤渣的 成分为③ 剂是 b.取滤渣于另一支 产生气泡，烧 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度 试管中，向其中加 杯内有黑色 猜想Ⅰ正确 变化关系如图1，若需生产镀层厚度900μm 入足量② 固体剩余 的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为 命题点3金属资源的利用和保护 ±-460℃ -480℃ (贵州3年3考) 1000 【探究铁钉生锈的条件详见P25实验突破提 800 素养实验6】 600 400 5.（2022贵阳33题节选)金属材料的使用与生 200 产、生活和社会发展密切相关。 0200400600800时间/s (1)金属冶炼。利用C0与Fe,03的反应炼 图1 铁，反应的化学方程式为 (3)金属材料腐蚀及防护 (2)金属材料的保护。铁制品在潮湿的空气 ①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的 里容易生锈，防止铁生锈的措施有 0 耐腐蚀性能。取含A1质量分数为5%的 命题点4金属综合题 ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如 6.(2025贵州12题)在推进中国式现代化建设 图2，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质 的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金 量分数变化的规律是 属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 (1)桥梁的金属材料 镀层中Zn元素质量分数(%) ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、 9594.59493.59392.592 铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属 三0.300.27 于合金的是 （选填一种)。 E0.25A 0.23 ②将赤铁矿(Fe203)、焦炭和石灰石一起加入 年 0.18 0.16 0.10H 011013 高炉。在高温下，炉内C0和Fe,03反应得到 Fe,反应的化学方程式为 0.05 0 00.51 1.522.53 (2)金属材料的制造 镀层中Mg元素质量分数(%6) 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要 图2 工序如下： ②某桥梁主缆采用ZnAlMg钢丝，工程师为了 助镀 熔融锌液 缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如 图3。说明缆索主缆的防护原理 酸洗 助镀 0 熔融锌 空气输送管 缠绕钢丝 主缆钢丝 ,机 卷丝 镀锌铝 ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝 缆索主缆裁面示意图 表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀 图3 24 贵州新中考化学精练册 实验突破提素养 实验6探究铁钉生锈的条件（贵州3年2考） 实验视频 控制变量法 明确实 寻找实 控制变量单一 证据推 (含对照思想) 验目的 验变量 设计对照实验 理结论 实验方法 铁钉生 空气（或氧a.变量是氧气，对比实验1、叫 探究铁钉生锈的条件 锈条件 气)、水 b.变量是水，对比实验I、Ⅲ 煮沸并 煮沸并 唇棉花和氯化 迅速冷 迅速冷 植物油【2】 钙（千燥剂） 【1】要点解读：实验中所 铁 实验装置 却的蒸 却的蒸 钉 用蒸馏水必须经煮沸并 馏水【1】 馏水、 铁钉 铁钉 迅速冷却，煮沸的目的 是④ _o 实验现象 (约一周后 铁钉生锈 铁钉不生锈 铁钉不生锈 对比实验I、Ⅱ可知，铁钉生锈需要① 【2】要点解读：植物油的 实验分析 对比实验I、Ⅲ可知，铁钉生锈需要② 作用是⑤ 实验结论 铁钉生锈需要的条件是③ 同时接触 ○特别提醒 例贵州省博物馆所藏文物西汉铜柄铁剑上有红褐色锈迹，小组同学设计了 铁的锈蚀还与铁的纯度、 下表所示实验探究铁制品生锈的原因。 环境的温度及环境的酸 编号 甲 丙 碱性等有关。 千 脱氧剂 卧铁丝 (除氧气) 剂 铁丝 实验 植物油 水 一水 现象铁丝表面出现红褐色锈迹 无明显现象 无明显现象 (1)若反应时间足够，当打开止水夹时，甲中还能观察到的现象是 (2)得出“铁生锈一定与02有关”的结论，依据的实验是 (填编号)。 (3)以上实验能证明铁生锈与水有关，原因是 (4)取实验后甲中锈蚀的铁丝10g于烧杯中，加入50g稀盐酸恰好完全 反应，得溶液质量为59.8g。甲中已经锈蚀的铁丝质量为 (5)为了探究铁生锈速率的影响因素，小组同学又按图1所示连接实验装 置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得 到图2所示曲线。 ↑氧气的体积分数/% 3 计算机 8 数据采集器 14 12 氧气 氧气 氧气 10 传感器 传感器 传感器 铁粉5.0g 铁粉5.0g 铁粉5.0g ① 炭粉0.1g ②炭粉0.1g 炭粉0.1g 水10滴 食盐水10滴、水10滴稀醋酸10滴、水10滴 100200300时间/s 图1 图2 ①从图2数据分析，图1中 (填物质名称)对铁生锈的速率影响最大。 ②要证明炭粉的质量对铁生锈的速率有影响，需进行第四个实验，实验装 置内应放 主题一 物质的性质与应用 25 课后提升 分层练 ②基础过关 200℃ →Ni+4C0,示意图如图2，则温度较高 1.@新考法[识图·工程原理](2025福建)镍 的是 (填“a”或“b”)区。 是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、 含碳量/% 0.9 铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合 0.6 金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍 CO 0.3 925 纯镍粉 Ni(CO) 粗镍粉 的分离与回收。下列说法正确的是( 00.51.01.52.0 b区 渗层深度/mm 液态镁 图2 图3 收集器 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成 ,态镁 原料颗粒。 态继染验加热器 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采 A.合金的硬度一般比其组成金属的小 取的措施是 B.镁的沸点比镍的高 (3)烧结：需在氨气环境下进行的原因是 C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 与纯铁相比，烧结后得到的铁 D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 镍合金的优点有 (写一条)。 2.(2025山西)分析下列实验过程的相关信息， (4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对 推理判断正确的一项是 比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化 硫酸铜溶液 的曲线，可得出的结论是 硫酸 硫酸 接膏反包深其铁操包量铁 溶液 晶体 固体X (写一条)。某精密器件渗碳需要达到渗层深 A.操作2是过滤 度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三 B.固体X是纯铜 个温度中最适合的是 ℃。 C.反应中溶液颜色没有变化 4.(2025遵义汇川区四模)人类社会的发展与金 D.铁的金属活动性比铜强 属材料紧密相关。 3.@新情境[生产实际](2025广东)金属注射 I.《天工开物》中记载有“炒钢法”，该方法以 成型是一种精密器件的制造技术。某种制备 赤铁矿石和煤为原料，捣碎后放入炼铁炉中， 铁镍合金器件的主要工序如图1。 往炼铁炉中鼓入空气，在高温条件下焙烧得到 原料」 石蜡洛解图 生铁，后经不断翻炒液态生铁制得钢。钢常用 于军事装备的制作，如铠甲、头盔（生铁的含碳 量为2%~4.3%、钢为0.03%~2%)。 热至80 注时 除蜡 图1 (1)钢相对于纯铁，其性能优点有 (1)原料制备 (2)从炼铁的原理上分析，往炼铁炉中不断鼓 1.制铁粉：3H,+Fe,0,800℃2Fe+3X,则 入空气的作用是 X为 参加反应的H2与Fe,O3的质 制钢时不断翻炒的目的是 量比为 Ⅱ.贵州省的“中国天眼”是世界上最灵敏，最 iⅱ.制纯镍粉：Ni+4C060S Ni(C0)4(气态) 大口径的射电望远镜。 26 贵州新中考化学精练册 (3)镜面的金属材料选用铝合金材料，金属铝 多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化 耐腐蚀的原因是 合物的形式存在于自然界。如菱锌矿 (4)天眼角钢架中含有Fe、Cu、Mn,为比较这 (ZnC03)、铝土矿(AL,03)、菱锰矿(MnC03)等。 三种金属的活动性，展开如图1的实验探究。 Ⅱ.精深用矿 已知：锰为银白色金属；MnS04、MnCl2的水溶 (2)工业上用赤铁矿(Fe03)炼铁，C0与 液呈粉色。 Fe,03反应的化学方程式为 炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰 钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的 铁片 铜片 锰片 -5%盐酸 -5%盐酸 -5%盐酸 性能。 乙 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电 图1 池材料Mn04的流程如图1。 ①观察到的现象是：试管甲、丙中均有气泡产 已知：菱锰矿中除MnC03外，还有Si02; 生，甲中溶液变为浅绿色，丙中溶液变为粉 MnCO,能与稀硫酸发生复分解反应，SiO2不溶 色，乙中无明显现象。可得出的结论是 于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。 。 丙试管中反应的化学方程式 过量 为 菱锰矿 稀硫酸 氨水 ②为验证金属活动性Fe<Mn,你的方案是 商自 (写出操作及现象)。 粉碎机溶解池过滤器反应器 (5)现用如图2所示的方法回收硫酸铜溶液 图1 中的铜，测得剩余固体的质量为12.5g,剩余 ①过滤器中得到的滤渣是 0 固体的成分是 ②反应器中，MnS0,溶液与O2反应可生成锰的 氧化物，如Mn02、Mn,03、Mn04。发生的反应之 3.2gCu粉 反应后 一是6MnS04+6H,0+02一2Mn,04↓+6X, 2.8gFe粉 5.5gMn X的化学式是 0 CuSO,溶液 剩余固体 ③70℃时，在反应器中保持通入的02和 图2 MnS0,溶液的质量不变，只改变MnSO4溶液 ©能力提升 的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体 5.(2024贵州12题)贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、 中锰元素的质量分数与MnSO,溶液的溶质质 铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些 量分数之间的关系如图2。由图可知，当 矿产资源，可实现“富矿精开”。 MnS04溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获 I.精准识矿 得高纯度的Mn,O4,当MnSO4溶液的溶质质 (1)金属的性质与存在形式。 量分数为其它数值时，Mn04纯度降低，原因 ①铝具有良好的抗腐蚀性，因为铝在空气中 可能是 能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜， 反应的化学方程式为 锰元素质量分数/% 71.7 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫 71.44 71.4 71.21 71.09 酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变 71.1 化。由此可知金属活动性：锰 (选填 70.8 70.5 “强”或“弱”)于铜。 70.2 1.73.45.16.88.5 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观 MnS0,溶液的溶质质量分数/% 察到的现象是 图2 主题一物质的性质与应用 27课后提升分层练 1.(1)31.6(2)搅拌(3)饱和13.0%(4)60℃时， 樟脑在乙醇中的溶解度为35g,加入的10g樟脑可 全部溶解在40mL乙醇中(5)硝酸铵A 2.(1)①混合物②南风Na,S0.的溶解度随温度 升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中 Na,S04含量较低（合理即可）(2)①直接蒸煮海 水需要消耗大量能源②取适量水，加入食盐并充 分搅拌，直至不再溶解（合理即可）③B卤水的 浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产 生的浮力越大（合理即可） 3.(1)盐(2)过滤，除去硝土中的杂质和颗粒物，从 而保证硝水的纯度(3)溶解硝土中的硝酸钾和氯 精 化钠，使其形成溶液，便于后续的蒸发和结晶过程 练 (4)除去硝土中的Ca(N03)2(5)①降低温度（或 册 增加溶质或恒温蒸发溶剂)②ad(6)在蒸发浓 缩的过程中，当溶液接近饱和时，适当降低温度，使 硝酸钾先结晶出来，从而得到纯度更高的硝酸钾晶 体；理由：硝酸钾的溶解度随温度升高明显变大，而 氯化钠的溶解度随温度变化较小，通过控制温度， 可以实现两者的分离 4.(1)蒸发(2)减小C1(3)【实施实验】漏斗 【分析讨论】26.5%a1>a2>a3 【拓展延伸】2H,0通电2H,↑+0，↑Na0H在水 中解离出Na,降低了NaCl在水中的溶解度 微专题二溶解度图表分析 专题精讲 例1（1)16g(2)T2℃(3)Na2C03(或碳酸钠) (4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）(5)饱和 68g(6)Na0H固体溶于水放热，Na,C0,的溶解 度随温度升高而增大(7)>(8)NaCl溶液 例2(1)NaCl(2)13.1g(3)AC 针对训练 1.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO,和NaCl)的 溶解度相等（2)蒸发结晶(3)饱和185.5 (4)BCD 2.(1)温度越高，硫酸铜的溶解度越大(2)40 (3)不饱和(4)=(5)倒入指定容器（或回收再 利用) 3.(1)蒸发饱和溶液(2)Y(3)34.0<a<40.0 (4)碳酸氢钠温度相同时碳酸氢钠的溶解度最小 33.3g (5)100g+33.3 一×100% 4.(1)66(2)①t1②11：10③不饱和④AB 5.(1)Na2C03(或碳酸钠)(2)6（3)温度升高，有 利于碳酸钠的溶解；该温度范围内，碳酸钠的溶解 度最大，可以配制最大浓度的Na2CO,溶液防止 染液局部浓度过大，导致碱性过强，从而引起纤维 损伤或染料聚集(4)①防止冷却后碳酸钠结晶 析出>②降温结晶、过滤 贵州新中考 专题5金属与金属矿物 试题分类精准练 1.B 2.混合物有金属光泽（或耐腐蚀等，合理即可） 3.(1)①氧气不足（或铁丝未打磨，合理即可） ②Fe+2HCl一FeCl2+H2↑③铁钉生锈 (2)①置换②t1~t,时间段由于镁与稀盐酸反应 放热，溶液温度升高，使产生氢气的速率增大；2后 随着反应进行，稀盐酸浓度下降，产生氢气的速率减小 (3)5:96 4.(1)除去铁片表面的氧化物和杂质(2)Fe+ 2AgNO,一Fe(NO3)2+2Ag强【实验预测】浅绿色 【进行实验】①产生白色沉淀②稀盐酸（或稀硫酸） ③铁、银（或Fe、Ag) 5.(1)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(2)保持铁制品 表面干燥（或加保护膜或制成耐腐蚀的合金等） 6.（1)①钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝） ②3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, (2)①Fe+2HCl一FeCL,+H,↑②铁片和硫酸 锌溶液（或锌片和硫酸亚铁溶液，合理即可） ③600~800s,460℃(3)①Zn元素质量分数由 95%降低到93.5%，Mg元素质量分数由0增大到 1.5%过程中，镀层腐蚀速率减小；Z如元素质量分 数为93.5%、Mg元素质量分数为1.5%时，镀层腐 蚀速率最小；Zn元素质量分数由93.5%降低到 92%,Mg元素质量分数由1.5%增大到3%过程中， 镀层腐蚀速率增大②主缆选择合金制成的钢丝， 并对钢丝进行镀层或刷漆；利用干燥空气的流动，除 去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物(2分) 实验突破提素养 实验6①与氧气（或空气）接触②与水接触 ③与水和氧气（或空气）④除去溶解在水中的 氧气⑤隔绝空气（或氧气） 例(1)左侧玻璃管内液面上升到刻度1附近，右侧 玻璃管内液面下降(2)甲、丙(3)甲、乙两组实 验中，玻璃管中都含有水，乙中玻璃管内水用植物油 隔绝且放有干燥剂，铁丝无明显现象，甲中铁丝表面 出现红褐色锈迹（4)3.08(5)①食盐水②铁 粉5.0g、炭粉0.2g、水10滴 课后提升分层练 1.C2.D 3.(1)i.H03:80iⅱ.a(2)适当升温（或搅拌） (3)作保护气，防止金属被氧化硬度大（或耐腐 蚀，合理即可)（4)在一定范围内，渗层深度相同 时，温度越高，含碳量越高（或在一定范围内，温度 相同时，渗层越深，含碳量越低)1000 4.(1)硬度大（或耐腐蚀，合理即可）（2)使煤与氧 气反应充分，提高炼铁炉温度（或提高炉温或维持 高温)；提供一氧化碳降低生铁中的含碳量 学 参考答案 (或C+0,高温c0,)(3)铝在空气中与氧气反 应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气 继续反应(4)①金属活动性：Fe>Cu、Mn>Cu Mn+2HCl=MnCl,+H2↑②在盛有铁片的试 管中加入MnCL2溶液（或MnSO,溶液），无明显现 象[或在盛有Mn片的试管中加入FeCL,溶液（可溶 性亚铁盐均可)，Mn片表面有黑色固体附着，溶液 由浅绿色变为粉色](5)Fe、Cu 5.(1)①4A1+302=2A1,03②强③锌片表面 附着一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变成无色 (2)3C0+Fe0,商温2Fe+3C0,硬度大（或耐腐蚀） (3)①Si02②H,S0,③当MnS0,质量分数小于 5.1%时，溶液中MnS04质量小，氧气多，生成Mn04 外的其它含锰物质，其中的锰元素含量没有Mn,04 的高；当MnS0,质量分数大于5.1%时，溶液中 MnS0质量大，氧气少，生成其它含锰物质，其中锰 元素含量没有Mn,04的多（或MnS04溶液的溶质质 量分数不同，反应生成不同的锰的氧化物)(2分) 微专题三金属活动性顺序的验证与探究 专题精讲 二、1.(2)锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 锌片表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为无色 Zn +2HCI-ZnCl2 +H2 Zn Cu(NO3)2- Zn(NO3)2+CuZn>Cu(或锌>铜) 2.(2)铜片表面有银白色固体附着，溶液由无色变为 蓝色无明显现象铁片表面有红色固体附着，溶液 由蓝色变为浅绿色无明显现象Cu+2AgNO,一 Cu(NO),+2Ag Fe+Cu(NO),=Fe(NO),+Cu Fe>Cu>Ag(或铁>铜>银) 【实验拓展】能；先把铜片加入硝酸银溶液中，有银 白色固体附着在铜片上，溶液由无色变为蓝色，说 明铜比银活泼；充分反应后，加入铁片，有红色固体 附着在铁片上，溶液蓝色变浅，说明铁比铜活泼，从 而得出三种金属的活动性顺序：Fe>Cu>Ag 3.(1)除去金属表面的氧化膜和污物 针对训练 1.A2.C3.B4.D 5.(1)铁片表面有气泡产生，溶液变成浅绿色Fe+ H2S04=FeS04+H2↑(2)Cu比Ag强 (3)AL2(S04)3溶液、Fe、CuS04溶液（或A1、FeS0 溶液、C,合理即可)（4)能与氧气反应、能与酸 反应、能与盐溶液反应(2分) 6.【进行实验】稀硫酸【提出猜想2】> 【实验与评价】铜片、铬片和FSO,溶液（或铁片、 CuS04溶液和CrSO4溶液) 【反思交流】a.铬与空气中的氧气反应生成了致密 的氧化膜b.Fe203+6HCl一2FeCl,+3H,0 【拓展应用】硬度大（或耐磨性强） 贵州新中考 微专题四金属与酸反应的图像分析、 定量计算 专题精讲 类型1①Mg=Al=Fe②Fe<Mg<Al③Al<Mg<Fe 类型2例C 针对训练 1.C2.D3.B4.C 5.(1)2A1+6HC1=2A1CL,+3H2↑反应放热，温 度升高，完全反应后不再放热，温度恢复至室温 (2)其他条件相同时，金属越活泼，溶液温度变化幅 度越大 6.(1)铜(2)75% 7.(1)BC(2)镁（或Mg)因反应剧烈，迅速产生大 量气体并放出大量的热，使瓶内压强过大，造成瓶 精 塞脱落或导管连接处脱落或烧瓶炸裂，引起压强 练 骤降(3)①加快Zm+CuS0,一ZnS04+Cu 册 ②锌与稀硫酸反应放出热量，温度升高，使反应速 率加快③【提出假设】反应物的接触面积【实 验方案】取两片5g形状大小一致的锌片，放入两 支试管中，分别加入足量5%的稀硫酸、足量10% 的稀硫酸，测相同时间内收集氢气的体积（或测量 收集相同体积的氢气所需的时间或测量相同时间内 剩余锌的质量或5g锌片完全反应所需的时间) 微专题五金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分的分析 专题精讲 1 C Cu<Fe Fe+Cu(NO)2=Fe(NO3)2 +Cu 例2BCu<Fe<Zn Zn CuSO=ZnSO+Cu Zn+FeSO=Fe +ZnSO 例3BAg<Cu<Fe Fe +2AgNO-Fe(NO),+2Ag Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag ①fe(NO3)2Ag、Cu、Fe②Fe(NO3)2Ag、Cu ③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(No3)2 Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO,)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag 例4CAg<Cu<Fe 针对训练 1.C2.D3.C4.D 5.(1)Zn +2AgNO3 =Zn NO3)2 +2Ag[Zn Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu] (2)c(3)不存在 专题6常见的酸、碱、盐 课时1常见的酸和碱 试题分类精准练 1.紫色石蕊溶液均变成红色 2.<分子在不断地运动 3.(1)Cu0+H,S0.=CuS0,+H,0(2)①MgS0,+ 2NaOH一Mg(OH)2↓+Na,S04②逐渐增大， 接近于7，但小于7 参考答案 5