专题4 水和溶液-【练客中考】2026年贵州新中考化学精练册

专题4水和溶液(5.5-10.5分) 试题分类 精准练 命题点1保护水资源与水的峰化（贵州3年3考） 4.[2020贵阳32(2)题](2)探究乙醇能溶解在水 1.(2025贵州3题)净化水时，可用活性炭除去 中。在盛有2L水的试管中滴入3滴红墨水，再 水中的色素和异味，利用了活性炭的性质是 缓慢加入2mL乙醇，如图，补充完成实验。 实验操作 实验现象 实验结论 A.熔点高 B.吸附性 乙醇能溶解在 C.可燃性 D.导电性 水中形成溶液 2.(2025山西)我国有超过一半的地区处于严重 缺水状态，故改善水资源空间分布不均、防治 命题点3]溶解度及其应用（贵州3年3考） 水环境污染和杜绝水资源浪费等问题显得尤 【一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制详见 为重要。请联系实际，解决问题： P16实验突破提素养实验4】 (1)改善水资源空间分布不均。长江流域及 5.[2022贵阳32(3)题](3)水常用作物质溶解 其以南地区，水资源量占全国80%以上，北方 的溶剂。 不足20%。我国统筹水资源的一种做法 个溶解度/g /KNO 是 45.8 36.0 NaCl 100g水 (2)防治水环境污染。随着工业化和城市化 进程的推进，预防水体污染的措施有 102030405060→ 2006年，某船只运输 温度/℃ 浓硫酸时不慎泄漏，当地迅速采取措施，用常 图1 图2 见的实验用品 检测河水的酸碱度， ①KNO3与NaCl在水中的溶解度如图1所示， 并用熟石灰中和水体中的硫酸，该过程发生 20℃时，NaCl的溶解度为 go 反应的化学方程式为 ②KNO,中混有少量NaCl,提纯KNO3可采用 0 (3)杜绝水资源浪费。家庭中，用水浪费的现 的方法是 象有 因此，要 ③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分 从我做起，树立节约用水的意识。 别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌， 命题点2溶液的形成（贵州3年3考） 充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱 3.(2025长春改编)某医用冷敷袋的内部结构如 和溶液的是 (选填“KNO3”或 图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面 “NaCI”)溶液。 的水接触到夹层中的NH4NO3,温度降低。下 ④Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点 列说法错误的是 对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，采 A.与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 取的方法是 B.NH4NO,溶于水时吸热使温度降低 C.该冰敷袋形成的溶液中，NH4NO3是溶剂 溶解度/g D.运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 0.206 0.15 外包装袋、 0.10 内包装膜 毁袋 0.05 酒精 0102030405060708090100 水 NHNO 害红墨水 温度/℃ 第3题图 第4题图 图3 14 贵州新中考化学精练册 6.(2023贵州11题节选)水及溶液与人类生产 A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 生活密切相关。 B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一 (1)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果 定不变 蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1 C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D.粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性 所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 杂质 溶解度/g XXX果蔬洗盐 60 Na,CO, 50 粗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 海水 ① ② 40 【净含量】350g 30 NaCl. 蒸发池 结晶池 母液 【使用方法】1kg常温水，添加15g 20 10E NaHCO 左右（约3盖），果蔬浸入溶液中 01020304050607080 命题点5溶液综合题 浸泡3分钟，捞出、清水冲洗。 温度/℃ 8.(2025贵州11题)氯化钠是维持人的正常生 图1 图2 理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管 ①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中， 疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 加快溶解的方法是 ,形成的溶液是 查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到 NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”) 味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离 溶液。 子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性 多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒 有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影 径越小。 响清洁效果，原因是 (1)味蕾通过NaCl溶液中的 离子感 知咸味。 (2)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 (2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化 是 ①分别将50℃时NaCl、NaHC03、Na2C03三种 (3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析 物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶 出晶体时，过滤，滤液是NaCl的 (填 质质量分数由大到小的顺序是 “饱和”或“不饱和”)溶液。 d (4)20℃时，配制100g质量分数为16%的 ②除去NaCl样品中少量的Na2C03,可用溶解 NaCl溶液，需要NaCl go →蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左 (5)将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4 右进行的原因是 的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过 滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯 命题点4】粗盐提纯（贵州3年2考） NaCl的原因是 (6)按如图实验，拉动注 ⊙【粗盐中难溶性杂质的去除详见P16实验突破 射器，有晶体析出。同温 拉动注射器 提素养实验5】 10mL20℃的 同体积的饱和NaCl溶液 NaCl饱和溶液 密闭 7.(2025青岛)海水中蕴藏着丰富的食盐资源。 在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式 “盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正 析出的小粒径晶体更多并说明理由 确的是 主题一物质的性质与应用 5 实验突破提素养 实验4一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（贵州3年3考） 实验视频 例1(2025辽宁改编)同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可 改善其症状。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制100g溶质质 量分数为6%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下： 一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 ○特别提醒 1.用天平称量要遵循 “左物右码”原则；有腐 (1)计算：所需氯化钾的质量为 g, mL(水的密度近似 蚀性或易潮解的试剂应 看作1g/mL)。 放在容器（如烧杯）中 (2)称量：用天平称量所需的氯化钾时，发现天平指针偏向左盘，应 (填字母序号)，最后放入烧杯中。 称量。 A.增加砝码 B.减少氯化钾固体 C.调节平衡螺母 2.用量筒量取液体，读 (3)量取：选择量程 (填“50”或“100”)mL的量简和胶头滴管量 数时视线应与量筒内凹 取水，并倒入烧杯中。 液面最低处保持水平。 (4)溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是 3.选取的量筒量程要比 (5)装瓶：配制完溶液后装入 中，并贴上标 所量取液体体积略大或 签。如图所示，某同学所贴标签有不妥之处，请在右 相等。 侧标签上填写正确内容。 4.试剂瓶上标签内容： (6)若所配的氯化钾溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 填 试剂名称和溶液中溶质 字母序号)。 的质量分数。 A.砝码生锈 B.烧杯内壁上沾有水 C.量取水时俯视读数 D.量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留 E.氯化钾不纯，含有难溶性杂质 (7)用已配好的氯化钾溶液配制600g质量分数为0.5%的氯化钾溶液 时，需要6%的氯化钾溶液的质量为 8o 实验视频 实验5粗盐中难溶性杂质的去除（贵州3年3考） 明确分离方法（物理 实验 分析粗盐成分：氯化钠、 比较各成分性质 方法)：溶解、过滤、 思路 难溶性杂质、可溶性杂质」 差异：是否溶于水 蒸发结晶 粗盐中难溶性杂质的去除 实验 烧杯、① 、蒸发皿、坩埚钳、② 漏斗、药匙、量筒、铁架 用品 台（带铁圈）、天平、称量纸、滤纸、火柴；粗盐、蒸馏水 溶解：用天平称取5.0g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的 ○特别提醒 烧杯中，边加边用③ 搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称量 剩下的粗盐，计算10mL水中溶解粗盐的质量 1.过滤后，若滤液仍然 实验 过滤：将粗盐水进行过滤，用玻璃棒④ 浑浊，应再过滤一次。 步骤 蒸发：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止⑤ 2.停止加热后，不要立 当⑥ 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 即把蒸发皿放在实验台 计算产率：将提纯后的固体（精盐）与粗盐作比较，计算产率 上，以免烫伤实验台面。 16 贵州新中考化学精练册 续表 ①过滤时有滤液损失 a偏小 原因 ②蒸发时有液体溅出 误差 精盐质量(a) 偏低 精盐产率 ③固体未完全转移等 x)07 分析 粗盐质量(b) 原因 ①滤液未充分蒸千 偏高 a偏大 ②过滤后滤液仍浑浊 b为宝值 例2实验是学习化学的重要途径。如图是除去粗盐中难溶性杂质的部分 ◆边听边记的 实验操作。 (1)图中正确操作顺序为 以上步骤中共同使用的一种仪器 是 (2)操作B的名称为 若图C操作后得到的液体仍浑浊，可能的 原因是 (写一条)。 (3)小敏同学用天平称取6.0g粗盐，加入一定量的水中充分溶解后，称 量剩余粗盐的质量。除去粗盐中的难溶性杂质后，将所得精盐转移并称 量。在实验报告单上记录数据如下，请完成表格数据： 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 精盐/g 产率 实验数据记录 6.0 1.0 3.6 教师对产率的评价是偏高，小敏同学对造成产率偏高的原因进行分析，正 确的是 (填字母)。 A.烧杯里的粗盐未溶解完就开始过滤 B.滤液浑浊就开始蒸发 C.蒸发时，有固体物质飞溅 D.蒸发后，精盐中还有水分 (4)制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之结 晶。请问能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的，说出你的看法 和理由： 0 (5)粗盐提纯得到的“精盐”常含有CaCL2、MgCl2、Na2S04等可溶性杂质。 为除去上述可溶性杂质，小亮同学设计了如下除去提纯的“精盐”水中的 可溶性杂质的实验方案： 过量 过量 过量 NaOH BaCl, Na,CO “精盐”水 溶液 溶液 溶液 足量稀盐酸 滤液 精盐 操作a 操作b ①实验中加入过量Na2C03的目的是 ,发 生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 ②操作a所得滤渣的成分是 (写化学式)。 ③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将 (填“大于”“等于”或“小于”)固体混合物中NaCl的质量。 ④能不能将过量的NaOH溶液换成KOH溶液，理由是 ⑤最后加入足量稀盐酸的作用是 主题一 物质的性质与应用 课后提升 分层练 金基础过关 如图2观察到的现象是 (填字母序号)。 1.(2025遵义汇川区一模)“天气瓶”能“预报天 A.甲图向乙图转变 气”。制作“天气瓶”用到的物质有：樟脑、酒 B.乙图向甲图转变 精、KNO3、NH,Cl、蒸馏水。利用樟脑在乙醇 2.(2025福建)我国古代劳动人民因地制宜生产 食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结； (俗称酒精)中的结晶情况来预测天气情况。 闽粤之盐，集卤。” KNO3和NH,Cl与蒸馏水形成的溶液可为樟 (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结 脑的结晶提供一个稳定的环境。某小组欲制 晶得到的食盐（含Na2S04等杂质），常产于气 作天气瓶。 候千旱地区。 【资料】①20℃，乙醇的密度为0.8g/mL。 ①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②樟脑难溶于水。樟脑在乙醇中的溶解度如 ②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气） 下表。 时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的 温度/℃ 0 20 40 60 现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条 溶解度/g 15 25 35 件是 (填“西北风”或“南风”)，理由 ③KNO,和NH,Cl在水中的溶解度曲线如图1。 是 +溶解度/g (已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) KNO 十溶解度/g 110.0 NH.CI 樟脑 40 氯化钠 55.2 ▣体 30 316 20 硫酸钠 20 60 温度/℃ 甲 0 1020.3040 图1 图2 温度/℃ 【制作流程】步骤一：20℃时将2.5gKN03和 (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）： 2.5gNH,Cl溶于33g水中，得溶液a; 海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制 步骤二：20℃时将10g樟脑加入40mL乙醇 得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水 中，得溶液b; 处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成 步骤三：将a、b两种溶液混合、加热、搅拌直至 莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度 澄清； 是否达到煎制要求。 步骤四：混合液冷却至室温后，密封在玻璃容 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提 器内，即制得“天气瓶”。 取食盐，其原因是 ● (1)20℃时，KN03在水中的溶解度为 go ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作 (2)步骤一中，为了加速物质的溶解，可进行 是 的操作有 (任写一种)。 ③@新方向[跨学科·物理]莲管秤中的1~4 (3)步骤二得到的溶液b中仍有少量固体，则 号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分 b属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶 别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况 液，其溶质质量分数为 (结果保留一 如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的 位小数)。 是 (填“B”或“C”),莲管秤能区分 (4)步骤三中，温度升高到60℃左右，可得到 不同浓度卤水的原理是 澄清的溶液，原因是 (结合数据分析)。 (5)为了模拟“天气瓶”在气温降低时的变化，将 竹筒 ②③.④ 天气瓶放在装有水的水槽中，向水槽中加入 ①@③④石莲子 (填“食盐”“氢氧化钠”或“硝酸铵”)， 18 贵州新中考化学精练册 ⑤能力提升 (1)海水晒盐：据右图 溶解度/g 60 3.[古代工艺·古法制硝](2025贵阳云岩区二 分析，从海水中获得粗盐 40 NaCl 模改编)硝酸钾是黑火药的主要成分之一， 的方法是 结晶。 20 “古法制硝”向世人展示了这一古老的工艺流 (2)精制NaCl 0204060温度/℃ 程，其主要步骤如下： 【查阅资料】1.一种精 【步骤一】取土。取某地硝土[富含KNO3、 制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐 Ca(NO3)2和NaCl]备用。 水中，析出NaCl晶体。 (1)硝土中涉及的三种物质在物质的分类上 iⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质 均属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 量随通入HCl的质量变化如表。 【步骤二】淋硝。木桶内铺上木板和稻草，将 HC1的质量/g0.0 5.4 16.825.9 硝土和适量草木灰（主要成分为K,C03)的混 NaCl的质量/g36.032.4 25.1 19.4 合物置于其上，浇入井水，木桶下方导出“硝 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质 水”（含KNO3和NaCl),如图1所示。 量的增大而 原因是NaCl和HCl在 (2)淋硝之后稻草上残留大量的残渣，则稻草 水中解离出相同的 (填离子符号)。 的作用是 0 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 (3)浇水的目的是 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na,会降 (4)向硝土中加入适量草木灰的作用是 低NaCl的溶解度。 t溶解度/g,KNO 【实施实验】i.配制溶液：配制饱和NaCl溶 85.5 液，下图中不需要用到的玻璃仪器是 稻草 -NaCl (填名称)。 木桶 31.6B 硝水 020 50温度/℃ 图2 【步骤三】熬硝。用大火将“硝水”蒸发浓缩， ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中 蒸干水分，得到“火硝”晶体（主要成分为 加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中 KNO3,含有少量NaCl)。 NaCl的质量分数（用a表示）如表。 (5)如图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 实验 NaOH的 NaCl的质量 温度/℃ 请根据图示回答下列问题： 序号 质量/g 分数 ①将A点状态下的硝酸钾溶液变为饱和溶液 1 25 0.0 ar 的方法有 (写一种)。 2 25 10.0 02 ②将C点状态下的硝酸钾溶液转化为B点， 3 25 30.0 a3 下列有关该过程的说法正确的有 0 【分析讨论】 a.溶液质量减小 b.溶质质量增大 i.a1= (结果精确到0.1%)。 c.溶质质量分数不变 d.溶剂质量不变 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据 (6)为提高“火硝”中硝酸钾的纯度，请你结合 是 (用a的大小关系表示)。 图2，针对“古法制硝”步骤三中的“熬硝”提 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加 出改进方案，并说明理由 入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体， 分析原因： 4.(2025广东)NaCl在生产生活中应用广泛。 ·水因电解而减少。电解水的化学方程式 兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究 为 NaCl溶解度的影响因素。 iⅱ 主题一物质的性质与应用 19实验突破提素养 实验3①稀盐酸和石灰石（或大理石）②CaC0,+ 2HCl一CaCL2+C02↑+H,0③密度比空气大、 能溶于水并与水发生反应④检查装置的气密性 ⑤澄清石灰水变浑浊⑥将燃着的木条放在集气 瓶瓶口，若观察到木条熄灭⑦饱和碳酸氢钠溶液 ⑧浓硫酸 例(1)①稀盐酸②AC(2)①滴有紫色石蕊溶液 的水②溶液由紫色变为红色(3)①B②制得 的C02较纯净；常温下进行，操作方便等(4)①B ②60%（或61.9%) 微专题一常见气体的制取与净化 专题精讲 ①2KMn0,△K,Mn04+Mn02+0,↑ MnO, ②2H,0,= 2H,0+02↑ ③稀盐酸、石灰石（或大理石） ④CaC03+2HCl=CaCl2+H,0+C02↑ ⑤Zn+H,S04一ZnS04+H2↑⑥氧气（或02） ⑦二氧化碳、氢气⑧大⑨小⑩导管口有连续 并比较均匀的气泡放出①带有火星的木条伸入 集气瓶内②复燃B带有火星的木条靠近集气 瓶口④复燃⑤变浑浊⑥燃着的木条放在集 气瓶口 针对训练 1.（1)铁架台（2)连接仪器装置，关闭K3、K2,打开 K,向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置， 则装置气密性良好（或连接仪器装置，关闭K,打 开K1、K2,向C中加水浸没导管口，推动注射器活 塞，C装置导管口有气泡冒出，则装置气密性良好， Mn0,2H,0+02↑ 合理即可)(3)2H202 (4)将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明 氧气已收集满(5)导管口有气泡冒出，澄清石灰 水变浑浊氧气浓度越大，燃烧越剧烈(6)d 2.(1)I大理石粉末与稀盐酸反应产生气体的速率 太快，不利于气体的收集(2)①长颈漏斗下端应 伸入液面以下②B③b④氯化氢和水蒸气 GF(3)向长颈漏斗中加水 3.(1)CaCO +2HCI=CaCl,+H,0+CO2 BEC (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑(3)①cd (或山)②实验1和实验2③蜡烛熄灭的原因 是氧气浓度降低实验2和实验3中二氧化碳浓 度相同，实验3中的氧气浓度比实验2低，但实验2 中蜡烛能燃烧，实验3中蜡烛立即熄灭 4.(1)①CaC03+2HCl=CaCl2+H,0+C02↑D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化 贵州新中考 碳已收集满②2H,02 M02H,0+0,↑将带 火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气 体为氧气(2)①C02+H20一H2C0,②水草 经光合作用，将二氧化碳转化为氧气③补充光照 (合理即可)(3)2Ca02+2H,0一2Ca(0H)2+ 02↑(4)与水反应速率较慢、持续时间长（或与 水反应能够持续缓慢地放出氧气)水溶液的碱性 逐渐增强，然后慢慢稳定在一定碱性范围内，因为 生成的Ca(OH)2微溶于水，饱和后不再溶解 专题4水和溶液 试题分类精准练 1.B 精 2.(1)南水北调（合理即可）(2)污水处理达标后再排 练 放（合理即可）pH试纸（合理即可）Ca(OH)2+ 册 H,S0,一CaS04+2H,0(3)不随手关闭水龙头 (或洗菜水没有二次利用，合理即可) 3.C 4.(2)振荡、静置振荡前分层，振荡后混合均匀且静 置后不分层 5.(3)①36.0②降温结晶（或冷却热的饱和溶液） ③KNO3④降低温度到50℃以下，加入溶质（或 蒸发溶剂，降低温度到50℃以下) 6.(1)①搅拌不饱和②“果蔬洗盐”溶液过稀，所 含的溶质量太少，可能无法将残留的酸性有害物质 消耗完(2)①NaCl>Na,C0,>NaHC0,②40℃ 左右，碳酸钠的溶解度最大，能减少碳酸钠的析出 7.C 8.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16(5)少量MgC12 和MgSO,固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体 不会再溶解，得到的是纯净的NaCl(6)真空下蒸干 析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减 小，水的沸点降低，蒸发速度更快 实验突破提素养 例1(1)694(2)B(3)100(4)搅拌 (5)细口瓶 氯化钾溶液 (6)BE(7)50 6% 实验5①玻璃棒②酒精灯③玻璃棒④引流 ⑤因局部温度过高，造成液滴飞溅⑥蒸发皿中出 现较多固体 例2(1)BCA玻璃棒(2)溶解盛接液体的仪 器不干净（或滤纸破损或液面高于滤纸边缘） (3)72%BD(4)不能；NaCl的溶解度受温度变 化的影响很小(5)①除去氯化钙和过量的氯化钡 CaCl2+Na,C0,=CaCO,↓+2 NaCl(或BaCl2+ Na,C03=BaC0,↓+2 NaCl)②CaC0,、BaC03、 BaSO4Mg(OH)2③大于④不能，会生成新的杂 质氯化钾⑤除去滤液中的NaOH和Na,CO3 学 参考答案 3 课后提升分层练 1.(1)31.6(2)搅拌(3)饱和13.0%(4)60℃时， 樟脑在乙醇中的溶解度为35g,加入的10g樟脑可 全部溶解在40mL乙醇中(5)硝酸铵A 2.(1)①混合物②南风Na,S0.的溶解度随温度 升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中 Na,S04含量较低（合理即可）(2)①直接蒸煮海 水需要消耗大量能源②取适量水，加入食盐并充 分搅拌，直至不再溶解（合理即可）③B卤水的 浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产 生的浮力越大（合理即可） 3.(1)盐(2)过滤，除去硝土中的杂质和颗粒物，从 而保证硝水的纯度(3)溶解硝土中的硝酸钾和氯 精 化钠，使其形成溶液，便于后续的蒸发和结晶过程 练 (4)除去硝土中的Ca(N03)2(5)①降低温度（或 册 增加溶质或恒温蒸发溶剂)②ad(6)在蒸发浓 缩的过程中，当溶液接近饱和时，适当降低温度，使 硝酸钾先结晶出来，从而得到纯度更高的硝酸钾晶 体；理由：硝酸钾的溶解度随温度升高明显变大，而 氯化钠的溶解度随温度变化较小，通过控制温度， 可以实现两者的分离 4.(1)蒸发(2)减小C1(3)【实施实验】漏斗 【分析讨论】26.5%a1>a2>a3 【拓展延伸】2H,0通电2H,↑+0，↑Na0H在水 中解离出Na,降低了NaCl在水中的溶解度 微专题二溶解度图表分析 专题精讲 例1（1)16g(2)T2℃(3)Na2C03(或碳酸钠) (4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）(5)饱和 68g(6)Na0H固体溶于水放热，Na,C0,的溶解 度随温度升高而增大(7)>(8)NaCl溶液 例2(1)NaCl(2)13.1g(3)AC 针对训练 1.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO,和NaCl)的 溶解度相等（2)蒸发结晶(3)饱和185.5 (4)BCD 2.(1)温度越高，硫酸铜的溶解度越大(2)40 (3)不饱和(4)=(5)倒入指定容器（或回收再 利用) 3.(1)蒸发饱和溶液(2)Y(3)34.0<a<40.0 (4)碳酸氢钠温度相同时碳酸氢钠的溶解度最小 33.3g (5)100g+33.3 一×100% 4.(1)66(2)①t1②11：10③不饱和④AB 5.(1)Na2C03(或碳酸钠)(2)6（3)温度升高，有 利于碳酸钠的溶解；该温度范围内，碳酸钠的溶解 度最大，可以配制最大浓度的Na2CO,溶液防止 染液局部浓度过大，导致碱性过强，从而引起纤维 损伤或染料聚集(4)①防止冷却后碳酸钠结晶 析出>②降温结晶、过滤 贵州新中考 专题5金属与金属矿物 试题分类精准练 1.B 2.混合物有金属光泽（或耐腐蚀等，合理即可） 3.(1)①氧气不足（或铁丝未打磨，合理即可） ②Fe+2HCl一FeCl2+H2↑③铁钉生锈 (2)①置换②t1~t,时间段由于镁与稀盐酸反应 放热，溶液温度升高，使产生氢气的速率增大；2后 随着反应进行，稀盐酸浓度下降，产生氢气的速率减小 (3)5:96 4.(1)除去铁片表面的氧化物和杂质(2)Fe+ 2AgNO,一Fe(NO3)2+2Ag强【实验预测】浅绿色 【进行实验】①产生白色沉淀②稀盐酸（或稀硫酸） ③铁、银（或Fe、Ag) 5.(1)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(2)保持铁制品 表面干燥（或加保护膜或制成耐腐蚀的合金等） 6.（1)①钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝） ②3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, (2)①Fe+2HCl一FeCL,+H,↑②铁片和硫酸 锌溶液（或锌片和硫酸亚铁溶液，合理即可） ③600~800s,460℃(3)①Zn元素质量分数由 95%降低到93.5%，Mg元素质量分数由0增大到 1.5%过程中，镀层腐蚀速率减小；Z如元素质量分 数为93.5%、Mg元素质量分数为1.5%时，镀层腐 蚀速率最小；Zn元素质量分数由93.5%降低到 92%,Mg元素质量分数由1.5%增大到3%过程中， 镀层腐蚀速率增大②主缆选择合金制成的钢丝， 并对钢丝进行镀层或刷漆；利用干燥空气的流动，除 去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物(2分) 实验突破提素养 实验6①与氧气（或空气）接触②与水接触 ③与水和氧气（或空气）④除去溶解在水中的 氧气⑤隔绝空气（或氧气） 例(1)左侧玻璃管内液面上升到刻度1附近，右侧 玻璃管内液面下降(2)甲、丙(3)甲、乙两组实 验中，玻璃管中都含有水，乙中玻璃管内水用植物油 隔绝且放有干燥剂，铁丝无明显现象，甲中铁丝表面 出现红褐色锈迹（4)3.08(5)①食盐水②铁 粉5.0g、炭粉0.2g、水10滴 课后提升分层练 1.C2.D 3.(1)i.H03:80iⅱ.a(2)适当升温（或搅拌） (3)作保护气，防止金属被氧化硬度大（或耐腐 蚀，合理即可)（4)在一定范围内，渗层深度相同 时，温度越高，含碳量越高（或在一定范围内，温度 相同时，渗层越深，含碳量越低)1000 4.(1)硬度大（或耐腐蚀，合理即可）（2)使煤与氧 气反应充分，提高炼铁炉温度（或提高炉温或维持 高温)；提供一氧化碳降低生铁中的含碳量 学 参考答案