专题6 常见的酸、碱、盐-【练客中考】2026年贵州新中考化学知识精讲

专题6常见的酸、碱、盐(1225.5分) >建构物质转化关系 (“—”表示物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间存在转化关系) 酸碱指示剂 金属氧化 物（如CuO)川 ③ 酸 ①⊙ 碱 ④ 非金属 (HC1②H,S0) T如NaOH 氧化物 Ca(OH)2] (如C0,) 金属 9 ⑤ ⑥ (如Fe) ⑦ 某些盐 (如Na,C0,、CuS0,)⑧ 盐（如CaCl2、BaCl) 写出图中涉及的化学方程式 ⑤ ① ⑥ ② ⑦ ⑧ ③ 教材知识精讲 知识点1溶液的酸碱性（贵州3年3考） 人教下P60~65;沪教下P42~48 1.溶液酸碱性的检验 酸碱指示剂（定性） 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 。速记口诀 紫色石蕊溶液 ① 紫色 ② 石蕊：酸红碱蓝中不变； 酚酞：遇酸色不变，遇碱 无色酚酞溶液 ③ 无色 ④ 红艳艳。 2.溶液酸碱度的表示一pH(定量) (1)概念：溶液酸碱性的强弱程度就是溶液的酸碱度。稀溶液的酸碱度 常用pH来表示，pH的范围通常为⑤ (2)测定溶液pH(详见本册P42) ⊙备考补充 也可用酸度计（或pH计）测定 溶液稀释时的pH变化 (3)pH和溶液的酸碱性关系[贵州2024.13任务一(2)] PH 碱性 01234567891011121314 三中性 酸性⑥中性碱性⑦ 酸性 酸性溶液的pH⑧ 7;中性溶液的pH⑨ 7;碱性溶液的 加水的质量/g pH⑩7。 贵州新中考化学知识精讲 21 (4)溶液酸碱度的应用 a.测定人体内或排出的液体的pH,帮助人们了解身体的健康状况。 b.了解土壤的酸碱性，为改良土壤（即调节土壤pH)提供依据。 c.监测雨水的pH(把pH<① 的降雨称为酸雨)，可以及时了解 空气的质量状况，以便采取必要措施。 即时训练 1.易错辨析：判断下列说法的正误，正确的打“√/”，错误的打“X”。 (1)测定溶液酸碱度时，把pH试纸直接放入待测液中。 ( (2)用pH试纸测得某地酸雨的pH为5.4。 ( (3)碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液都是碱溶液。( (4)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则其pH可能为5。 ( (5)酸溶液的pH<7,则pH<7的溶液一定是酸溶液。 知识点2常见的酸（贵州3年3考） 人教下P66~70:沪教下P49~55 1.酸的概念：在水中解离出的阳离子全部是② 的化合物。 2.盐酸、硫酸的性质和主要用途 ○特别提醒 酸 盐酸(HCI) 硫酸(H,S04) 1.浓硫酸只能干燥某些 色、味、 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性 纯净的浓硫酸是无色、无气 酸性或中性气体，不能千 态 气味的液体 味、黏稠的油状液体 燥碱性气体，如NH3。 盐酸有挥发性（打开浓盐酸瓶 浓硫酸有吸水性、强烈的腐 2.浓硫酸不慎沾到皮肤 特性 盖，瓶口有B 形成) 蚀性 上，立即用大量水冲洗，然 用于生产化肥、农药、火药、 后涂上质量分数为3%~ 用于金属表面除锈、制造药物 染料及冶炼金属、精炼石油 5%的碳酸氢钠溶液。 用途 等；人体胃液中含有盐酸，可帮 和金属除锈等；实验室中常 助消化 用浓硫酸作干燥剂 【温馨提示】浓硫酸的稀释（详见本册P42)〉 ⊙备考补充 3.酸的化学性质（酸五条） 1.长时间散口放置，浓盐 化学性质 规律或现象 酸挥发使质量减小，浓硫 能使紫色石蕊溶液变④ ,不能使无色酚酞溶 酸吸收水分使质量增大。 与指示剂作用 液变色 2.其他常见酸：硝酸(HNO)、 通式：酸+活泼金属(K、Ca、Na除外)→盐+氢气（属 醋酸(CH,COOH)等。 于⑤ ,填基本反应类型，后同) 稀盐酸与铁：⑥ (写化 与活泼金属反应 学方程式，后同)（贵州3年2考） 现象为⑦ 稀硫酸与锌：⑧ (实验室制氢气)》 通式：酸+金属氧化物→盐+水（属于⑨ 稀盐酸与氧化铁：②⑩ 与金属氧化物反应 现象为④ (贵州3年3考) 稀硫酸与氧化铜：② 现象为3 22 贵州新中考化学知识精讲 续表 ⊙备考补充 通式：酸+碱→盐+水（属于@ 与碱反应 稀盐酸和稀硫酸的特性： 稀盐酸与氢氧化钠： (贵州3年3考) 稀硫酸与氯化钡溶液反 稀硫酸与氢氧化钡：西 应：2 通式：酸+盐→新酸+新盐（属于⑦ （写化学方程式，后同)→ 与某些盐反应 稀盐酸与碳酸钙：⑧ 检验S0 (贵州3年3考) 稀硫酸与碳酸氢钠：②四 稀盐酸与硝酸银溶液反 现象均为① 应：3 【总结】不同的酸具有相似化学性质的原因是① →检验C 线即时训练 2.如右图所示，向白色点滴板的孔穴1~5中 铁氧化铁碳酸钾 滴加稀盐酸。 (1)孔穴1中，可观察到的现象是 滴有酚酞的碳酸氢钠 氢氧化钠溶液溶液 (2)孔穴2中，发生反应的化学方程式为 所得溶液的颜色是 (3)产生同一种气体的孔穴有 (填序号)。 (4)孔穴4中，溶液由红色变为无色，无色溶液中的溶质组合有 (写出所有可能)。 知识点3常见的碱（贵州3年3考） 人教下71~74；沪教下P55~59 1.碱的概念：在水中解离出的阴离子全部是④ 的化合物。 ○特别提醒 2.氢氧化钠和氢氧化钙 1.氢氧化钠作千燥剂时， 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 只能干燥中性或碱性气 化学式 5 6 体，不能干燥酸性气体， 如C020 俗称 苛性钠、火碱、⑦ 8 、消石灰 2.氢氧化钠有强烈的腐 颜色 白色固体 白色粉末状固体 物 蚀性，不慎沾到皮肤上， 理 四 溶于水，并放 40 溶于水，溶解度 应立即用大量水冲洗，再 溶解性 性 出大量的热 随温度升高而① 涂上质量分数为1%的硼 质 酸溶液。 吸水性 易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 3.氢氧化钠潮解过程发 工业制法 氢氧化钙和碳酸钠反应： 生石灰与水反应：③ 生的是物理变化。 (用化学方 4② 程式表示) (放热反应) 工业：作建筑材料 作某些气体的干燥剂；作化 农业：配制波尔多液、改良 用途 工原料；去除油污（如作炉 ④ 土壤 具清洁剂的成分之一) 林业：树木涂刷石灰浆，防止 冻伤和虫害 贵州新中考化学知识精讲 23 3.碱的化学性质（碱四条） 化学性质 规律或现象 与指示 能使紫色石蕊溶液⑤ 能使无色酚酞溶液 剂作用 46 [贵州2023.13(5)] 通式：碱+某些非金属氧化物→盐+水 与某些非 氢氧化钠和二氧化碳：④⑦ 金属氧化 [贵州2023.13(4)] 物反应 氢氧化钙与二氧化碳：4⑧ [贵州2024.13任务二(1)方案-] ⊙备考补充 与酸反应 通式：碱+酸→盐+水（属于④⑨ 反应) 碳酸钠溶液和氢氧化钙 (贵州3年 氢氧化钙与稀盐酸：⑤① 能反应，但和氢氧化钠不 3考) 氢氧化钠与稀硫酸：① 能反应，说明不同碱的化 通式：可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐（属于② 反应) 学性质存在差异的原因 与某些 氢氧化钠与氯化铜溶液：3 是® 盐反应 现象为厨 (贵州3年 氢氧化钠与硫酸镁溶液：⑤ 3考) 现象为⑤ 【总结】不同的碱具有相似化学性质的原因是⑤⑦ 4.碱变质的探究（详见精练册P56“微专题八”） 份即时训练 3.(教材变式)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。化学实验活动课上， 同学们分组进行了如图所示的实验。 CuSO 碳酸钠 溶液 C02 溶液 : 稀盐酸 滴有酚酞 Ca(OH), NaOH 的NaOH 溶液溶液 溶液 Ca(OH)2溶液、 B 实验一 实验二 实验三 实验四 (1)实验一A、B试管中都有蓝色沉淀产生，写出B试管中发生反应的化 学方程式： (2)实验二中能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的现象是 (3)四个实验中，能够体现碱的共性的是实验 (填序号，下同)， 能够体现氢氧化钙的个性的是实验 (4)实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组实验二、三、四的三支试管 中的物质倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现： ①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中可能含有 的溶质是 ；一定含有的溶质是 (指示剂除外)。 ②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有 的离子是 24 贵州新中考化学知识精讲 知识点4中和反应（贵州3年3考） ○特别提醒 人教下P74~76;沪教下P61~66 1.中和反应一定有盐和水 1.中和反应 生成，但有盐和水生成的 概念 酸与碱作用生成盐和水的反应 反应不一定是中和反应。 实质 9 2.中和反应属于复分解 反应，但不属于基本反应 a.生活中：蚊虫叮咬处有蚁酸残留，涂抹含有@ (填“酸 类型。 性”或“碱性”)物质的溶液可减轻痛痒，如肥皂水等 b.医疗上：服用含有碱性物质的药物治疗胃酸过多 应用 c.工业上：处理生产过程产生的污水，如用熟石灰中和处理硫酸 ○特别提醒 厂 的酸性污水等 氢氧化钠有强腐蚀性，不 d.农业上：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性 能用于改良酸性土壤。 2.中和反应的探究（详见精练册P39“实验突破提素养”） 知识点5常见的盐（贵州3年3考） 人教下P78~80;沪教下P67~70 ○特别提醒 1.盐的概念：指一类组成里含有① (或铵根离子)和酸根离子的 1.日常生活中的盐通常指 化合物。 2.常见的盐 食盐（主要成分为氯化钠）。 2.盐中不一定含有金属离 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 子，如NH4Cl;盐溶液不一 化学式 ⊙ 63 6④ 65 定呈中性，如Na2CO3溶液 俗称/主 食盐的主要 6而 石灰石、大理石 68 呈碱性。 要成分 成分 6配 的主要成分 3.某些盐能发生分解反 物理 白色晶体， 白色粉末， 白色粉末， 白色固体，@ 应，如碳酸氢钠加热时分 性质 易溶于水 易溶于水 能溶于水 溶于水 解，化学方程式为①」 水溶液 中性 ⑩ 碱性 酸碱性 碳酸钙在高温条件下也 焙制糕点 会分解，化学方程式为 配制生理盐 生产玻璃、 (发酵粉的 ② 0 水；农业选种； 造纸、纺织 重要的建筑材 用途 主要成分之 作调味品：作 和生产洗涤 料；作补钙剂等 一)；治疗胃 融雪剂等 剂等 酸过多症 3.盐的化学性质（盐四条） 化学性质 规律或现象 通式：可溶性盐+金属(K、Ca、Na除外)→新盐+新金属 (属于3 反应，填基本反应类型，后同) 与金属 硫酸铜溶液和锌：④ 反应 现象为锌表面有红色固体析出，⑤ [贵州2024.12(1)③] 通式：盐+酸→新盐+新酸（属于⑥ 反应) 与酸反应 碳酸钙和稀盐酸：⑦ (贵州3年3考) 现象为⑧ 贵州新中考化学知识精讲 25 续表 通式：可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱（属于 ⊙备考补充 与碱反应 四 反应) 1.组成里含有碳酸根离 (贵州3年3考) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：⑧⑩ 子或碳酸氢根离子 现象为① (HCO?)的盐都能与盐酸 通式：可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 反应，生成二氧化碳气体。 （属于2 反应) 2.常见的有色盐溶液：蓝 氯化钙溶液与碳酸钠溶液：⑧3 色—铜盐溶液（含Cu2+) 与盐反应 现象为④ 黄色—铁盐溶液（含Fe3+): (贵州3年3考) （贵州2024.7) 浅绿色—亚铁盐溶液 硫酸钠溶液与硝酸钡溶液：⑧⑤ (含Fe2+);紫红色—高 现象为© 锰酸盐溶液（含MnOa)。 线即时训练 4.(2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错 误的一项是 A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多 5.如图为模拟工业用白云石（含MgCO3、CaC03)制备Mg(OH)2的主要流 程。下列说法正确的是 (NH)SO 溶液 CaCO, NH, 轻烧 Mgo 研磨 CaCO, 加热 →悬浊液→过滤1 Mgs0,过滤2Mg(OH 溶液 白云石 NH, (NH,)2S0, 溶液 A.轻烧白云石发生了化合反应 B.过滤1得到的CaCO3应并入轻烧流程 C.研磨后加热会降低气体的逸出速率 D.流程中NH3、(NH4)2SO4可循环使用 知识点6复分解反应及物质共存（贵州3年3考） 人教下P80~82;沪教下P62~63 1.复分解反应 ⊙备考补充 概念 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 酸、碱、盐的溶解性规律： 双交换、价不变：在水溶液中互相交换成分，元素化合价不发 特点 初中酸全溶；碱中溶五 生改变 位，钾、钠、氨（水）、钙 a.反应物：无酸均需能溶于水；b.互相交换成分：c.生成物中 钡；可溶盐，钾、钠、铵；硝 条件 有⑦ 或有8 或有四 酸盐，全盘端；盐酸盐，银 a.酸+碱→盐+水 b.酸+盐→新酸+新盐 不溶；硫酸盐，钡不溶。 类型 c.碱+盐→新碱+新盐d.盐1+盐2→新盐3+新盐4 e.酸+金属氧化物→盐+水 26 贵州新中考化学知识精讲 2.物质共存 同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会 ⊙备考补充 条件 生成沉淀或气体或水 物质共存中的隐含条件 1.“酸碱性或pH”条件 NH Ca2+ 常见不能共 Cu2 Ba2*—S0 型：酸性或pH<7,则溶 Fe3 OH 存的离子对 HCO, Ag-CI 液中一定存在H+;碱性 或pH>7,则溶液中一定 存在OH。 即时训练 2.“无色”条件型：溶液中 6.(2025贵阳白云区二模)耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利 不存在Cu2+（蓝色)、 用可促进农业高质量发展。兴趣小组开展了土壤盐碱化相关的探究活动。 Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄 【查阅资料】该地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是NaCl、CaCL2和 色)等。 Na2CO3 3.“呈电中性”条件型：溶 PH 液呈电中性（不显电性）， 加入足量的 10 则在同一组物质的离子 蒸馏水 沉淀 8 搅拌、静置操作a 6 中，既含有阳离子也含有 取土研磨 2 阴离子。 024681012 浸出液 盐酸体积/mL 图1 图2 (1)测定土壤的酸碱度：如图1所示实验。对土壤进行研磨的目的是 经测定，浸出液的pH (填“>”“<”或 “=”)7,由此得出，该土壤呈碱性。 (2)探究土壤含有的成分：图1所示中向土壤中加入足量的蒸馏水后， 发生反应的化学方程式为 ;操作a的名 称是 (3)除碱过程的分析 ①经分析，土壤呈碱性的主要原因是土壤中含有较多碳酸钠，碳酸钠俗 称 ,是重要的工业原料。 ②小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段 时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积 的关系如图2所示（已知：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为 12.0和8.2)。由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。B点处的粒 子构成是 0 C点溶液的pH略小于7的原因除了可能是盐 酸略过量外，还可能是 (4)改良土壤 ①下列也可用于改良碱性土壤的方法是 (填序号)。 A.适量施用熟石灰 B.适量施用碳酸钙粉末 C.用氨水进行喷灌 D.适量施用酸性肥料 ②“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的又一种方法，请用化学知 识对该方法进行分析： 贵州新中考化学知识精讲 27 知识点化学肥料（贵州3年3考） 人教下P82~84;沪教下P70~73 1.化肥的种类及作用 种类 判断依据 主要作用 O速记口诀 只含氨、磷、钾三种营养元素 化肥的作用：钾抗倒伏， 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶 氨肥 中0 磷抗旱（寒），叶色发黄要 元素的化肥，如 色浓绿，提高植物蛋白质含量 尿素[C0(NH2)2] 用氨。氨长叶子磷长果， 钾肥多了长柴禾。 只含氨、磷、钾三种营养元素 磷肥 中@ 促进作物生长，增强作物的抗 元素的化肥，如 寒、抗旱能力 磷酸钙[Ca(P04)2] 只含氨、磷、钾三种营养元素 ⊙备考补充 促进植物生长、增强抗病虫害和 钾肥 中2 元素的化肥，如 抗倒伏能力 1.铵态氨肥不宜和碱性 氯化钾(KCl) 物质混用，否则二者反应 同时含有氨、磷、钾中的两种 会产生氨气，进而降低 复合 能同时均匀地供给作物几种养 或三种营养元素的化肥，如硝 肥效。 肥料 分，有效成分高 酸钾(KNO3) 2.铵态氨肥受热易分解， 应避免烈日下施用。 2.化肥对环境的影响 (1)利：合理施用化肥可提高农作物产量，解决部分地区粮食短缺的 问题。 (2)弊：不合理施用化肥会造成土壤退化，污染水、土壤和大气环境，危 害人体健康。 即时训练 7.(2025泸州改编)合理使用化肥是作物增产的重要途径。下列有关说法 错误的是 A.草木灰是一种农家钾肥 B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C.硝酸钾是一种复合肥料 D.为了使植物枝繁叶茂花正好，可以合理施用复合肥 课堂笔记 28 贵州新中考化学知识精讲3.(1)除去金属表面的氧化物和污物(2)有气泡产 生，溶液由无色变为浅绿色Fe+H,SO,一FeS04+ H2↑置换反应铜丝（或银丝）AgNO,(或CuCl2 等，与前一空对应)(3)节约金属资源 4.(1)Fe,0,(或氧化铁)(2)增大反应物的接触面积， 有利于反应的进行(3)F%,0+3C0商温2e+30, (4)作燃料（或提供热量）(5)节约能源（或减少 污染或实现某些物质的循环利用，合理即可) 5.(1)V(2)×(3)×(4)×(5)× 专题6常见的酸、碱、盐 建构物质转化关系 ①HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCI Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O H,SO,+2NaOH=Na,SO +2H,O H,SO,+Ca(OH),=CaSO,+2H,O ②Fe+2HCl—FeCL2+H2↑ Fe+H,SO4=FeS04+H2↑ ③CuO+2HCl=CuCL2+H,0 CuO+H2SO,=CuSO+HO 42NaOH +CO2=Na2 CO3 +H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ⑤2HCl+Na2C0,=2NaCl+H20+C02↑ H,S04+Na,C0,=Na2S04+H20+C02t ⑥2Na0H+CuS0,=Cu(OH)2↓+Na2S04 Ca(OH)2 +Naz CO3=CaCO3+2NaOH Ca(OH)2+CuSO Cu(OH)2+CaSO ⑦Fe+CuS0,=FeS04+Cu ⑧Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl Na CO3 BaCl BaCO3+2NaCl CuSO+BaCl2=BaSO+CuCl2 ⑨H,S0,+BaCL2—BaS04↓+2HCl 教材知识精讲 ①红色②蓝色③无色④红色⑤0~14 ⑥增强⑦增强⑧<（或小于）⑨=（或等于） ①>（或大于）①5.6②H(或氢离子)⑤白雾 @红⑤置换反应⑥2HCl+Fe一FeCL,+H,↑ ⑦有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色®H2S04+ Zn=ZnS04+H2↑四复分解反应②06HCl+ Fe0,一2FCL,+3H,0⑦红棕色固体慢慢消失， 无色溶液变为黄色②H,S04+Cu0一CuS04+ H,03黑色固体慢慢消失，无色溶液变为蓝色 ②④复分解反应HCl+NaOH一NaCl+H,0 ⑤H,S04+Ba(0H)2=BaS04↓+2H20⑦复分 解反应⑧2HCl+CaC0,=CaCl2+C02↑+H20 ④H2S04+2NaHC0,=Na2S04+2C02↑+2H20 ①有气泡产生①在水中解离出的阳离子都是H 贵州新中考 ②H,S04+BaCL,=BaS04↓+2HCl13HCl+ AgNO,一AgC↓+HNO,④OH(或氢氧根离子) ⑤Na0H西Ca(0H)2⑦烧碱⑧熟石灰9易 4⑩微①减小2Ca(OH)2+Na,C0,一CaC0,↓+ 2Na0H43Ca0+H,0一Ca(OH)2④酸性 4⑤变蓝4⑥变红4⑦2Na0H+C02一Na,C0,+ H20®Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H20 ④复分解⑤@Ca(0H)2+2HC1一CaCL,+2H,0 2Na0H+H,S04=Na,S04+2H20⑤②复分解 32Na0H+CuCL2=Cu(OH)2↓+2NaCl④有蓝 色沉淀产生⑤⑤2NaOH+MgsO,一Mg(OH)2↓+ Na,S0,®有白色沉淀产生⑤团在水中解离出的 阴离子都是0H°⑤®在水中解离出的阳离子不同 ®酸中的H+与碱中的OH结合生成水分子 (或H++0H一H,0)@碱性①金属离子 ②NaCl3Na,C0,④NaHC0,⑤CaCO,6⑥纯碱 苏打⑧小苏打⑨难⑩碱性①2NaH00,△ a,C0,+C0,↑+H0②Ca0,高温Ca0+C0,↑ 知 ⑧置换@CuS0,+Zm一ZnS0,+Cu溶液由蓝 识 色变为无色西复分解⑦CaC0,+2HCl— CaCl2+H,0+C02↑⑧固体逐渐消失，有气泡产生 四复分解@CuSO4+2NaOH=Na,S04+ Cu(OH)2↓@有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变成无色 ⑧②复分解⑧3CaCl2+Na,C0,=CaC03↓+2NaC @有白色沉淀产生5Na2S04+Ba(NO3)2— BaS04↓+2NaNO,西有白色沉淀产生⑧⑦沉淀 ⑧气体四水（可与前两空互换）⑨①氨@磷2钾 【即时训练】 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 2.（1)固体消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 (2)6HCl+Fe20,一2FeCL,+3H20黄色 (3)3、5(4)①NaCl;②NaCl、HCl 3.(1)2NaOH +CuSO=Cu(OH)2+Na2S0 (2)溶液由红色变为无色(3)一、二、四三 (4)①CaCl,NaCl②氢离子 4.B5.D 6.（1)使土壤中的可溶性物质充分溶解> (2)Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl过滤 (3)①纯碱（或苏打）②Na*、HC03、Cl、H20 生成的二氧化碳气体溶于水生成碳酸(4)①D ②向土壤浇灌淡水，溶解表层土壤中的盐类或碱， 然后渗入地下或流入沟渠中排走，从而降低土壤中 盐和碱的含量 7.B 学参考答案 13