专题04 认识化学反应（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材沪教版

专题04 认识化学反应 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 分子及其特性/ 考点二 原子 / 考点三 原子结构及示意图 / 考点四 原子的质量和相对原子质量/ 考点五 离子及离子的形成 / 考点六 元素与元素符号/ 考点七 元素的周期表/ 考点八 自然界中元素的存在/ 考点九 元素与人体健康/ 考点十 物质的分类/ 考点十一 化学式及含义/ 考点十二 化合价/ 考点十三 有关化学式的计算 05 重难题型突破 题型一 分子及特性/ 题型二 原子 / 题型三 分子与原子 /题型四 原子结构及示意图 / 题型五 原子核外电子的排布 / 题型六 相对原子量 / 题型七 离子及离子的形成 / 题型八 元素 / 题型九 元素符号 / 题型十 单质和化合物 / 题型十一 元素周期表信息示意图 / 题型十二 自然界中的元素/ 题型十三 元素与人体健康/ 题型十四 化学式及含义/ 题型十五 化学用语/ 题型十六 有关元素化合价的计算/ 题型十七 化学式的相关计算 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题是是初中化学的核心板块，也是各地中考的必考内容，主要围绕燃烧与灭火、化学反应中的能量变化、‌质量守恒定律、化学方程式及相关计算‌这几大块展开。 题型与难度分析 （1）‌命题形式‌：选择题为主，填空题、实验探究题、计算题均有涉及，近年偏向图表信息题和微观示意图题。 （2）‌难度分布‌：基础概念题（物理/化学变化区别）难度中低档；质量守恒定律应用、化学方程式计算、酸碱盐相关反应难度为中高档。 （3）‌命题趋势‌：越来越注重真实情境（生活、生产、科技热点）、实验探究和图像数据分析能力。 核心考点与考情。 1. ‌燃烧与灭火 ‌考情‌：高频考点，紧密联系生活实际，题型以选择题、填空题、实验探究题为主。 ‌核心内容‌：燃烧三条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）、灭火原理（破坏任一条件）、爆炸原因与防爆常识。 ‌命题趋势‌：结合真实情境（如古代雁鱼灯、火折子）、变量控制实验设计、消防安全常识考查。 2. ‌化学反应中的能量变化 ‌考情‌：近年新增考查方向，常结合新能源、电池等热点情境。 ‌核心内容‌：化学能与其他形式能量的转化（放热/吸热），如燃烧放热、电解水吸热、电池放电将化学能转化为电能。 3. ‌质量守恒定律 ‌考情‌：初中化学唯一的定律，各地中考必考，常以选择题、填空题、实验题、计算题形式出现，是热点中的热点。 ‌核心内容‌：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。适用于一切化学反应，与物质状态无关。 ‌考查方式‌：推断某物质化学式、微观模型题（反应中物质质量关系）、密闭容器中反应前后质量变化分析、实验验证（如碳酸钠与稀盐酸在密闭容器中反应）。 4. ‌化学方程式 ‌考情‌：贯穿初中化学始终，中考占比大，以填空题、实验题为主，计算题中必考，是提分突破口。 ‌核心内容‌：正确书写化学方程式（配平、条件、↑↓符号），判断化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型。 ‌易错点‌：置换与复分解混淆（占错题41.7%）；CO₂与NaOH反应不属于复分解；有化合价变化的反应可能是氧化还原反应，需与基本反应类型区分。 识记 了解燃烧的概念、现象和条件的考查；经常将其与氧气的化学性质、氧化反应、完全燃烧与不完全燃结合考查。明确化学反应前后‌原子种类、数目、总质量三不变‌，元素种类、质量不变，物质总质量守恒，能精准区分“参加反应的物质”与体系内所有物质的差异。规范书写要求：未知数不带单位、最终结果标注单位、相对分子质量必须乘以对应化学计量数。 理解 知道考查学生对灭火的原理和方法的理解和掌握情况；通过实验设计和数据分析，验证质量守恒定律；熟练用定律解释常见化学反应的质量变化现象，能准确判断物理变化不适用质量守恒定律，明确有气体参与、生成的反应需在密闭体系中验证守恒。掌握五大常规考向——现象解释、物质组成推断、未知化学式推导、密闭容器图表数据分析、基础守恒法计算，形成标准化解题思路。能将化学方程式计算与溶液溶质质量分数、实验数据处理结合，解决中考综合压轴题型。 应用 用利用灭火的原理和方法来设计灭火的方案，或分析、解决生产、生活中的实际问题。了解化学方程式中的吸放热反应；而是侧重于‌定性分析‌和‌现象解释。通过燃烧产物的质量计算，精准判断有机物中是否含氧元素，完成元素质量比、原子个数比的推导，最终确定未知物质的化学式。‌复杂图表数据分析‌：处理密闭容器中多物质的质量变化表格、微观反应示意图，能快速计算未知质量、判断反应物、生成物、反应类型与物质间质量比。 综合题型拆解：图像类计算用“看轴、看点、看线”法提取有效数据，表格类计算通过对比多组数据确定恰好完全反应的节点。 考点一 物质燃烧的条件 1．燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的 氧化 反应叫做 燃烧 。 2．燃烧的三个条件： （1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到 着火点 （三者缺一不可，否则不能燃烧）。 3．探究燃烧的条件 【实验操作】a. 如图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 b. 如图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。 【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。 【实验分析】如图（1）。 ①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的 温度 有关。 ①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与 氧气（空气） 接触有关。 ③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有 氧气（空气） 。 【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。 考点二 灭火的原理与方法 1. 灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件； ①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等； ②隔绝O2；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等； ③降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等。 总｜结｜归｜纳 常见的灭火方法 （1）移除可燃物，或将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。如液化气、煤气起火，先关闭阀门，然后断绝可燃物的来源； （2）将可燃物与 空气 隔离。如油锅起火，用锅盖盖灭；熄灭酒精灯盖上灯帽熄灭酒精灯；酒精洒落在实验台上，用湿抹布盖灭；用二氧化碳灭火； （3）降低到可燃物的 着火点以下 。如用高压水枪灭火；吹灭蜡烛；油锅着火时添加青菜等。 2. 灭火器及原理： 有关反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生的二氧化碳使装置中的压强增大，喷出混有二氧化碳的液体，有降温和隔绝空气的作用。 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝空气 扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火 （电器着火，先断电再灭火） 二氧化碳灭火器 降温；隔绝空气 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 （灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏） 水基型灭火器 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 考点三 从定量角度认识化学变化 1. 质量守恒定律的实验 实验一：氢氧化钠与硫酸铜反应 文字表达式 氢氧化钠 + 硫酸铜 → 氢氧化铜 + 硫酸钠 符号表达式 CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂+ Na₂SO₄ 实验操作 烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，小试管中加入硫酸铜溶液，将小试管放入烧杯内，称量整套装置的总质量；倾斜烧杯使两种溶液混合，充分反应后再次称量 实验现象 ① 混合后产生 蓝色絮状沉淀 ，溶液 蓝色 逐渐变浅 ② 反应前后天平始终保持平衡 结果分析 反应无气体参与、无气体生成，所有反应物和生成物都留在容器中，总质量 不变 实验要点 该反应无气体生成，敞口装置即可完成验证；操作简单，现象明显，是验证质量守恒的基础实验 实验二：盐酸与大理石反应 文字表达式 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 符号表达式 HCl + CaCO₃→CaCl₂ + H₂O + CO₂ 实验装置 改进前 改进后 实验操作 改进前：敞口锥形瓶中加入大理石和稀盐酸，称量总质量，观察反应后天平变化 改进后：密闭锥形瓶中放入大理石，稀盐酸装入注射器中，称量总质量，使二者混合反应 实验现象 ① 改进前：产生大量气泡，天平指针偏右，反应后测得质量减小 ② 改进后：产生大量气泡，注射器活塞向上移动，天平仍保持平衡 结果分析 ① 改进前：敞口装置中生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致剩余物质总质量减小 ② 改进后：密闭装置中气体被收集，总质量保持不变 实验要点 ① 有气体生成的反应，验证质量守恒必须用 密闭 装置 ② 不能使用完全密封的硬质容器，防止压强过大炸裂，可用气球缓冲气压 实验结论：化学反应前后，参加反应的各物质的 质量 总和，等于反应后生成的各物质的 质量 总和。有气体参与或生成的反应，必须在 密闭 装置中验证质量守恒。 注意事项： ① 质量守恒定律只适用于 化学 变化，物理变化中的质量不变是物质状态或形态改变导致的，不能用质量守恒定律解释。 ② 验证有气体生成的反应的质量守恒时，必须在 密闭 容器中进行；若在敞口容器中反应，生成的气体逸散到空气中，会导致测得的反应后质量偏小，误以为不遵循质量守恒。 ③ 验证有气体参与的反应的质量守恒时，也需在 密闭 容器中进行。 ④ 质量守恒是 “质量” 守恒，不是体积守恒；化学反应前后气体体积可能变化，分子总数可能增加、减少或保持不变，不能用体积或分子数判断是否守恒。 ⑤ 计算反应物总质量时，只计算实际参加反应的部分，未反应的过量反应物不能计入总和。 ⑥ 有气体生成的密闭装置实验，气球膨胀后会受到空气浮力作用，可能导致天平指针略微偏右，这属于实验误差，不违背质量守恒定律。 考点四 质量守恒定律的理解 1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 解读 参加 没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中 各物质 参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏 质量总和 是质量之和，不是体积、分子个数 2. 适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。 3. 微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 4. “参加化学反应”是指反应掉的那一部分物质的质量，不是各反应物质量的简单相加，即所给的反应物不一定都参加了化学反应，可能存在过量的情况。 5. 记住“质量总和”。应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种 反应物 或生成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现“表面不守恒”的现象。 归｜纳｜总｜结 化学反应前后的“变”与“不变”： （1）6个“不变”：宏观：反应物和生成物的 总质量 不变；元素的种类不变；元素的质量不变；微观：原子的种类、数目、质量不变。 （2）2个“一定改变”：宏观：物质的种类一定改变；微观：分子的种类一定改变； （3）2个可能“改变”： 宏观:元素的化合价可能改变； 微观：分子的总数可能改变。 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 考点五 化学方程式 1．用 化学式 表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．化学方程式的意义 （1）质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 （2）量的方面：① 各物质间反应时的 微粒个数 比； ② 各物质间反应时的 质量比 。 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。 3．书写化学方程式要遵守的原则： （1）必须以 客观事实 为基础；（2）必须遵 守质量守恒定律 。 4．写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 （3）化学式书写错误。 （4）写错或漏写反应条件。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 5．配平：在化学式前填上适当的化学 计量数 ，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都 相等 。 （1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。 （2）如果化学方程式中有 单质 ，一般留到最后配平。 （3）配平时一般从最复杂的 化学式 入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。 （4）刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为整数即可。 考点六 根据化学方程式进行计算 1．化学方程式的计算依据： （1）质量守恒定律； （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的 质量之比 为一定值； （3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的 质量分数 之比，即等于这两种物质的 相对分子质量 （或 相对原子质量 ）乘以其化学计量数的乘积之比。 2．有关化学方程式的计算步骤： （1）设未知数（通常求谁设谁）； （2）写出题目中相关的化学方程式； （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量； （4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解； （5）写出答案，答。 3．计算时的常见错误： （1）未知数带有单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 题型一 燃烧条件 典例1 （2026·四川成都·期中）为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，氯化钠不是可燃物。下列说法错误的是（　　） A．当温度为60℃时，只有①处白磷燃烧 B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等 C．当温度为260℃时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 D．当温度升至500℃时，④处氯化钠可能燃烧 【答案】D 【解析】A、当温度为60℃时，①处的白磷既与氧气接触，温度也达到了着火点，因此①处白磷燃烧；温度没有达到②处红磷的着火点，没有发生燃烧；③处的红磷既没有与氧气接触，温度也未达到其着火点，因此没有发生燃烧，选项说法正确； B、为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，选项说法正确； C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点。②处红磷燃烧（与氧气接触）、③处红磷不燃烧（没有与氧气接触），说明燃烧需要氧气，选项说法正确； D、氯化钠不是可燃物，温度升至500℃时，④处氯化钠也不可能燃烧，选项说法错误。故选：D。 迁移应用 1．（2026·重庆渝中区·期中）利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a处物质为白磷 B．红磷的着火点高于80℃ C．a、b两点对比说明燃烧需要氧气 D．c处通入氧气白磷能燃烧 【答案】C 【解析】A、白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃，a处物质能燃烧，为白磷，故A正确； B、b处物质没有燃烧，是红磷，跟氧气接触，没有燃烧说明红磷的着火点高于80℃，故B正确； C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明燃烧时温度需达到着火点，故C错误； D、c处通入氧气，水中的白磷燃烧，故D正确。故选：C。 2．（2026·广东深圳·期中）小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是（　　） A．对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B．对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气） C．②③处白磷均不燃烧的原因相同 D．装置中气球可以起到防止污染空气的作用 【答案】C 【解析】A、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，到达白磷的着火点，白磷燃烧，③中白磷与氧气接触，温度为20℃，没有到达白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； B、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，到达白磷的着火点，白磷燃烧，②中白磷不与氧气接触，温度为80℃，达到白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气），故选项说法正确； C、②中白磷不燃烧是因为白磷不与氧气接触，③中白磷不燃烧是因为没有到达白磷的着火点，原因不同，故选项说法错误； D、白磷燃烧反应生成五氧化二磷，会污染空气，装置中气球可以起到防止污染空气的作用，故选项说法正确。故选：C。 💡破题要诀 根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。 题型二 灭火的原理与方法 典例2 （2026·四川成都·期末）“生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是（　　） 选项 实例 方法 原理 A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 B 家用电器着火 用水浇灭 降低温度 C 酒精洒在桌上起火 用湿毛巾盖灭 降低温度，隔绝空气 D 图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气 【答案】B 【解析】A、扑灭森林火灾时，设置隔离带的目的是使可燃物与燃烧物隔离。故选项说法正确。 B、家用电器着火，不能直接用水浇，以防触电，故选项说法错误； C、酒精失火时用湿毛巾盖灭，原理是隔绝氧气，同时降低温度。故选项说法正确； D、图书馆图书失火时用二氧化碳灭火器扑灭，原理是降低温度，隔绝空气。故选项说法正确。 故选：B。 迁移应用 1．（2026·福建福州·期琳）下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是（　　） A．用灯帽盖灭酒精灯火焰 B．关闭燃气灶阀门熄灭火焰 C．用水浇灭炭火 D．用锅盖盖灭油锅火焰 【答案】C 【解析】A、用灯帽盖灭酒精灯火焰是采用了隔绝氧气来灭火的原理，不合题意； B、关闭燃气灶阀门熄灭火焰是采用了隔离可燃物来灭火的原理，不合题意； C、用水浇灭炭火是采用了使温度降到可燃物着火点以下来灭火的原理，符合题意； D、用锅盖盖灭油锅火焰是采用了隔绝氧气来灭火的原理，不合题意。故选：C。 2．（2026·湖南长沙·期末）合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是 A．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B．堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C．关闭燃气阀门熄灭火焰 D．在森林与村庄之间设置防火隔离带 【答案】B 【解析】A、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气（或空气）的灭火原理，使可燃物与氧气隔绝，从而灭火，A 选项不符合题意； B、堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭，水蒸发吸热，能使温度降低到纸箱的着火点以下，从而达到灭火的目的，B 选项符合题意； C、关闭燃气阀门熄灭火焰，是利用了清除可燃物的灭火原理，将燃气这个可燃物的来源切断，使燃烧停止，C 选项不符合题意； D、在森林与村庄之间设置防火隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，将易燃的树木等可燃物清除，阻止火势蔓延，D 选项不符合题意。故选B。 💡破题要诀 灭火的原理和方法 1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）。 2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖。 3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。 题型三 易燃与易爆的安全知识 典例3 （2026·湖北黄冈·期中）粉尘爆炸是悬浮在空气中的可燃性固体微粒接触到火焰或电火花等火源时，在密闭空间达到爆炸极限而发生的剧烈化学反应的现象。下列有关粉尘爆炸实验说法正确的是（　　） A．剧烈燃烧一定会引起爆炸 B．燃着的蜡烛可升高面粉着火点 C．鼓空气是为了增大氧气的含量 D．面粉加工厂必须严禁烟火 【答案】D 【解析】A、爆炸是急剧的燃烧发生在有限的空间里，就会在短时间里聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引发爆炸，剧烈燃烧不一定会引起爆炸，故选项说法错误。 B、可燃物的着火点是物质本身固有的属性，不能升高面粉着火点，故选项说法错误。 C、鼓空气是为了使面粉充满容器罐，而不是为了增大氧气的含量，故选项说法错误。 D、为防止发生爆炸，面粉加工厂必须严禁烟火，故选项说法正确。 故选：D。 迁移应用 1．（2026·江苏苏州·期末）用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是（　　） A．面粉属于可燃物 B．吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C．吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D．面粉加工厂应严禁烟火 【答案】B 【解析】A、面粉具有可燃性，因此面粉属于可燃物，故A说法正确； B、塑料瓶内并非没有氧气，空气中本身含有氧气，只是吹入空气前，面粉呈堆积状态，与氧气的接触面积较小，无法达到燃烧的条件（温度达到着火点且与氧气充分接触），故B说法错误； C、吹入空气，增大了面粉与氧气的接触面积，使面粉与氧气充分接触，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀，故C说法正确； D、面粉厂的生产车间应张贴禁止烟火标志，防止发生粉尘爆炸，故D说法正确。 故选：B。 2．（2026·上海浦东新区·期中）如图为粉尘爆炸的实验装置，鼓入空气吹散面粉，瞬间发生爆炸，塑料盖被冲飞，蜡烛熄灭。下列有关该实验的说法正确的是（　　） A．鼓入空气是为了增大氧气的含量 B．蜡烛熄灭的原因是氧气不足 C．燃着的蜡烛能提高面粉的着火点 D．燃烧引起的爆炸与空间大小无关 【答案】B 【解析】A、鼓入空气是为了使面粉充满容器罐，增大面粉与空气的接触面积，故A错误； B、蜡烛燃烧需要氧气，面粉发生爆炸消耗了装置内的氧气，由于氧气不足，无法支持蜡烛燃烧，所以蜡烛熄灭，故B正确； C、可燃物的着火点一般是不变的，燃着的蜡烛不能提高面粉着火点，故C错误； D、燃烧引起的爆炸需要有限的空间，与空间大小有关，故D错误。 故选：B。 💡破题要诀 1．爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。爆炸可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉爆炸） 2.爆炸极限：可燃性气体或粉尘等在空气中达到一定含量时，遇到明火会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围。 题型四 燃烧与灭火及安全防范 典例4 （2026·甘肃兰州·期末）每年的11月9日是“消防安全日”。下列有关说法与之不相符的是（　 　） A．加油站、面粉厂必须严禁烟火 B．天然气泄漏，应立即打开排气扇 C．图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭 D．车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒 【答案】B 【解析】加油站、面粉厂的空气中含有可燃性的汽油蒸气、面粉粉尘，为防止发生爆炸，必须严禁烟火，说法正确。天然气泄漏，立即打开排气扇会产生电火花，可能会发生爆炸，说法错误。二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书、档案的损坏，图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭，说法正确。酒精具有可燃性，车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒，以防止发生燃烧，说法正确。 故选B。 迁移应用 1．（2026·河南信阳·期中）增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一。下列说法正确的是（　　） A．油锅着火，用水浇灭 B．水能灭火，是因为降低了可燃物的着火点 C．天然气泄露，立即关闭阀门，再通风 D．室内着火迅速打开所有门窗 【答案】C 【解析】A、油锅着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，应用锅盖盖灭，故A不正确； B、水能灭火，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，故B不正确； C、天然气泄露，立即关闭阀门，再通风，降低天然气的浓度，故C正确； D、室内着火迅速打开所有门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故D不正确。 故选：C。 2．（2026·河北廊坊·期中）火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是（　　） A．有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B．发现煤气泄漏，立即开灯检查 C．电线短路起火，立即用水浇灭 D．炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 【答案】D 【解析】A、有发光、发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项说法错误。 B、发现煤气泄漏，立即开灯检查会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。 C、电线短路起火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。 D、炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。故选：D。 题型五 质量守恒定律实验探究 典例5 （2026·上海浦东区·期末）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 （1）用如图所示的三个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是 　 　 （填字母），理由是 　 　 。 （2）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是反应前后原子的 　 都不变。 （3）下列叙述符合质量守恒定律的是 　 　 （填字母）。 A．蜡烛燃烧后，其固体减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和 B．4g镁在1g氧气中完全燃烧生成5g氧化镁 C．12g碳在32g氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳 【答案】（1）B；反应生成的二氧化碳气体逸出装置；（2）种类、数目和质量；（3）C。 【解析】（1）实验前后天平不能保持平衡的是B，理由是反应生成的二氧化碳逸出装置；故答案为：B；反应生成的二氧化碳逸出装置； （2）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变；故答案为：种类、数目和质量； （3）A、蜡烛和空气中的氧气点燃生成二氧化碳和水，则反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的水和二氧化碳的质量总和，故A错误； B、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO，参加反应的镁与氧气燃烧反应质量比为（2×24）：32＝3：2，所以4g镁在1g氧气反应，镁过量，完全燃烧生成氧化镁质量小于5g，故B错误； C、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2，即12g碳在32g氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳，故C正确；故选：C。 迁移应用 1．（2026·山东东营·期中）用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是（　　） A．该实验中白磷必须要过量 B．实验过程中气球会一直膨胀变大 C．若该装置气密性良好，则m1＝m2 D．反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 【答案】C 【解析】A、该实验是验证质量守恒定律，实验中白磷不一定要过量，只要反应前后质量不变即可，故选项说法错误，不符合题意； B、实验过程中气球先膨胀（白磷燃烧放热是压强增大）后变小（温度恢复后气压减小），故选项说法错误，不符合题意； C、若装置气密性良好，反应前后物质的总质量相等，则m1＝m2，故选项说法正确，符合题意； D、由磷和氧气反应的化学方程式2P+5O22P2O5可知，62份质量的磷和160份质量的氧气恰好完全反应，如果不是这一质量比，则不能完全反应，所以反应生成P2O5的质量不一定等于装置中白磷和氧气的质量之和。故选C正确。 2．（2026·江苏南京·期中）化学小组设计了如图所示的两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法正确的是(不考虑气球浮力) A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后恢复到原样 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果 D．甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系 【答案】D 【解析】A、甲中加热锥形瓶时，铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减小，观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后变瘪，A错误； B、甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，空气进入锥形瓶中，示数增大，B错误； C、乙中若取用石灰石的量不足，不会影响实验结果，因为无论石灰石的量是否充足，天平都保持平衡，C错误； D、不考虑气球浮力，甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系， D正确。故选D。 题型六 质量守恒定律的理解 典例6 （2026·上海浦东区·期中）下列有关质量守恒定律说法正确的是（　　） A．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律 B．100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律 C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳 D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为16g 【答案】D 【解析】A、蜡烛燃烧的产物水与二氧化碳逸散到空气中，最终总质量越来越小，但该反应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误。 B、100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误。 C、碳和氧气反应的化学方程式为C+O2CO2，参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比为12：32：44＝3：8：11，4g木炭在16g氧气中充分燃烧，氧气有剩余，生成二氧化碳的质量小于20g，故选项说法错误。 D、根据质量守恒定律，24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为40g﹣24g＝16g，故选项说法正确。故选：D。 迁移应用 1． （2026·山东滨州·期末）下列有关质量守恒定律的说法正确的是（　　） A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】C 【解析】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故A错误； B、蜡烛燃烧是化学变化，在开放系统中，生成的气体可能逸散，导致质量看似减小；但在封闭系统中，总质量保持不变，符合质量守恒定律，故B错误； C、化学方程式配平是为了确保反应前后各元素的原子数目相等，这直接体现了质量守恒定律（原子数目不变，则质量不变），故C正确； D、该物质燃烧生成CO2和H2O，说明一定含有碳和氢元素，但氧元素可能来自氧气，不一定来自该物质本身，故D错误；故选：C。 2．（2026·湖南长沙·期末）下列关于质量守恒定律的说法正确的是（　　） A．无色氧气加压变成淡蓝色液氧，质量保持不变，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 C．由质量守恒定律可知3gC和16gO2，反应会生成18gCO2 D．由质量守恒定律可知2LH2和1LO2，反应会生成3LH2O 【答案】B 【解析】A、无色氧气加压变成淡蓝色液氧属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误。 B、高锰酸钾分解后固体质量变小，是因为生成的氧气逸散到空气中，反应仍符合质量守恒定律，故选项说法正确。 C、3g碳和16g氧气反应时，碳完全反应只需8g氧气，生成11g二氧化碳，氧气有剩余，不会生成18g二氧化碳，故选项说法错误。 D、质量守恒定律不适用体积，氢气和氧气反应生成水的体积不能简单相加，故选项说法错误。 故选：B。 题型七 运用质量守恒定律推断化学式 典例7 （2026·四川宜宾·中考真题）从盐湖中提取锂盐的反应为2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3↓+2X，则X的化学式是（　　） A．Na B．Na2O C．NaCl D．NaOH 【答案】C 【解析】由化学方程式2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3↓+2X可知，反应前Li原子、Cl原子、Na原子、C原子、O原子的个数分别是2、2、2、1、3；反应后除2X外，Li原子、Cl原子、Na原子、C原子、O原子的个数分别是2、0、0、1、3，则2X含有2个Cl原子、2个Na原子，一个X含有1个Cl原子、1个Na原子，因此X的化学式为NaCl。 故选：C。 迁移应用 1．（2026·山东东营·期末）高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效净水剂，可通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为（　　） A．Fe2O3 B．HCl C．KCl D．O2 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式2Fe（OH）3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3X+5H2O可知，反应前Fe、O、H、K、Cl的个数分别是2、13、10、7、3，反应后除3X外Fe、O、H、K、Cl的个数分别是2、13、10、4、0，则3X中含有3个K原子、3个Cl原子，所以X的化学式为KCl。故选：C。 2．（2026·湖南长沙·期末）汽车尾气中排放的CO和某种氮的氧化物（用R表示）都是大气污染物，目前处理的措施是在汽车尾气管中装一个催化转换装置，其化学反应方程式为：2CO+2R N2+2CO2．则R的化学式为（　　） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5 【答案】B 【解析】根据反应的化学方程式2CO+2R7CO2+N2，反应物中碳、氧原子个数分别为8、2、氧、氮原子个数分别为2、8、2、数目不变，则每个R的分子由1个氮原子和2个氧原子构成。 故选：B。 题型八 有关质量守恒定律的微观反应示意图 典例8 （2026·江苏苏州·期末）乙烷和二氧化碳反应制乙烯（C2H4）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是（　　） A．甲的化学式为C2H6 B．参加反应的甲、乙质量比为1：1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1：1 【答案】B 【解析】A、由反应的微观过程图可知，1个甲分子由2个碳原子、6个氢原子构成，则甲的化学式为C2H6，故选项说法正确。 B、由反应的微观过程图可知，该反应是1个乙烷分子与1个二氧化碳分子反应生成了1个乙烯分子、1个一氧化碳分子和1个水分子，参加反应的甲、乙质量比为30：44＝15：22，故选项说法错误。 C、由反应的微观过程图可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，故选项说法正确。 D、由反应的微观过程图可知，丙与丁的分子个数之比为1：1，故选项说法正确。 故选：B。 迁移应用 1．（2026·江苏无锡·中考真题）如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是（　　） A．甲的化学式为NH2 B．反应前后元素的化合价不变 C．反应前后分子数目发生改变 D．反应生成丙与丁的质量比为14：9 【答案】C 【解析】A、由分子结构模型可知，甲的化学式为N2H4，故A说法错误； B、单质中元素的化合价为0、化合物中各元素的化合价不为零，该反应中有单质参加与生成，故单质中元素的化合价一定会改变，故B说法错误； C、由化学方程式可知，该反应前后分子数目发生改变，故C说法正确； D、由化学方程式可知，反应生成丙与丁的质量比为28：（18×2）＝7：9，故D说法错误。故选：C。 2．（2026·福建莆田·期末）近期，我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO-ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　） A．该反应遵守质量守恒定律 B．生成的甲醇和水的分子个数比为2∶1 C．反应前后催化剂ZnO-ZrO2的化学性质不变 D．该反应能实现由无机物向有机物的转化 【答案】B 【解析】A、质量守恒定律适用于所有化学反应，该反应是化学反应，必然遵守质量守恒定律，A正确。    B、 根据微观示意图写出化学方程式为，从方程式可知生成甲醇和水的分子个数比为1:1，而不是2:1，B错误。    C、催化剂在化学反应前后化学性质不变，反应前后催化剂的化学性质不变，C正确。    D、二氧化碳、氢气是无机物，甲醇是有机物，该反应能将无机物转化为有机物，实现了由无机物向有机物的转化，D正确。   故选B。 题型9化学方程式的意义 典例9 （2026·四川广安·中考真题）工业上利用NaCl制取氢氧化钠、氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，下列说法错误的是（　　） A．该反应中所有物质都由分子构成 B．水由氢元素和氧元素组成 C．1个氯分子由2个氯原子构成 D．H2可表示1个氢分子 【答案】A 【解析】A．该反应中，水、氯气、氢气都是由分子构成的，但氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，并不是由分子构成，故A说法错误； B．水的化学式为H2O，从宏观上看，水是由氢元素和氧元素组成的，故B说法正确； C．氯气的化学式为Cl2，从微观上看，1个氯分子是由2个氯原子构成的，故C说法正确； D．H2是氢气的化学式，从微观上看，它可以表示1个氢分子，故D说法正确。 故选：A。 迁移应用 1．（2026·河南商丘·期中）甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，下列信息不正确的是（　　） A．反应物和生成物都是由分子构成的，都属于化合物 B．该化学反应条件是点燃，反应遵循质量守恒定律 C．反应体系中微观粒子的数量关系是定值 D．反应体系中各物质的实际质量之比等于相对质量之比 【答案】A 【解析】A、根据化学反应CH4+2O2CO2+2H2O可知，O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误； B、根据化学反应CH4+2O2CO2+2H2O可知，该反应的条件是“点燃”，化学反应都遵循质量守恒定律，故B正确； C、反应体系中微观粒子的数量关系之比等于化学计量数之比，是定值，故C正确； D、化学方程式中各物质的实际质量之比等于各物质的相对分子质量乘以前边的化学计量数之比（即相对质量之比），故D正确。故选：A。 2．（2026·湖北孝感·期末）电影《哪吒2》于2025年春节档上映后深受广大影迷喜爱，上映以来不断刷新全球动画电影票房纪录。石矶娘娘被三昧真火灼烧后变小，下列反应方程式最贴近情景的是（反应条件略）（　　） A．CaCO3＝CaO+CO2↑ B．2H2O＝2H2↑+O2↑ C．C+O2＝CO2 D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 【答案】A 【解析】A、该反应中生成气体和固体，故选项符合题意。 B、该反应的反应物是液体，无固体残留。 C、该反应生成气体，故选项不符合题意。 D、由化学方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，故选项不符合题意。故选：A。 题型十 化学方程式的配平与书写 典例10 （2026·山东泰安·期中）化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2 B．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2 C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O 【答案】A 【解析】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，选项错误。 C、该化学方程式的反应条件是点燃，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 D、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，故选项错误。故选：A。 迁移应用 1．（2026·湖北黄冈·期末）实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（　　） A．a＝2b B．b＝d C．3a＝d D．a+2b＝2c+d 【答案】A 【解析】酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3。即a＝1，b＝3，c＝2，d＝3。 A、a＝1，b＝3，a≠2b，故选项说法错误。 B、b＝3，d＝3，b＝d，故选项说法正确。 C、a＝1，d＝3，3a＝d，故选项说法正确。 D、a＝1，b＝3，c＝2，d＝3，a+2b＝2c+d＝7，故选项说法正确。故选：A。 2．（2026·广东汕头·期末）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（　　） A．“铁为胆水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3 B．“煤饼烧石（主要成分是CaCO3）成灰（含CaO）”：CaCO3＝CaO+CO2↑ C．“有火井……取井火（主要成分是CH4）煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O D．“水银……加热还复为丹（含HgO）”：Hg+O2HgO 【答案】C 【解析】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，故选项错误。 B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Hg+O22HgO，故选项错误。故选：C。 题型十一 根据化学方程式进行计算 典例11 （2026·山东淄博·期末）硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 （1）上述化学方程式中X为 　 　（填化学式）。 （2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。 【解析】（1）由反应的化学方程式，反应前硅、氧、镁原子个数分别为1、2、4，反应后的生成物中硅、氧、镁原子个数分别为1、0、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO。 （2）设石英砂中SiO2的质量为x。 SiO2+4MgMg2Si+2MgO 60 76 x15.2kg x＝12kg 石英砂中SiO2的质量分数为 100%＝96%。 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 迁移应用 1．（2026·吉林·中考真题）在吉林省人们利用长白山野生山葡萄酿酒，已有一百多年历史。葡萄酒的酿造过程需添加适量SO2，用来杀菌和抗氧化。利用化学方程式计算：若用S在O2中燃烧的方法获得64gSO2，需要S的质量是多少？ 【解析】设需要S的质量为x S+O2SO2 32 64 x 64g x＝32g 答：需要S的质量是32g。 2．（2026·湖南·中考真题）光生物体系制取氢气具有广阔的应用前景，其原理是绿藻和蓝菌在一定条件下将水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 （1）水的相对分子质量是 　 　 。 （2）利用该方法分解18g水，理论上产生氢气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）18；（2）2g。 【解析】（1）H2O的相对分子质量是：1×2+16＝18；故答案为：18； （2）设理论上产生氢气的质量为x，则： 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 18g x x＝2g 答：理论上产生氢气的质量是2g。 题型十二 已知反应物的质量求反应物的质量或生成物的质量 典例12 （2026·江苏连云港·中考真题）2．（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840mg。 （1）成人每日服用该抗酸药最多 　 　 片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量（写出计算过程）。 （反应的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O） 【答案】（1）7； （2）292mg。 【解析】（1）每片抗酸药含氢氧化镁116mg，临床推荐成人每日服用氢氧化镁不超过840mg，则每日最多服用片数为840mg÷116mg≈7.2，片数取整数，故成人每日服用该抗酸药最多7片。 （2）两片抗酸药中氢氧化镁的质量为2×116mg＝232mg。 设理论上可中和胃酸中氯化氢的质量为x。 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 58　　　　 73 232mg　　　 x 解得x＝292mg 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为292mg。 迁移应用 1．（2026·甘肃兰州·期末）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。 （1）请完成该化学方程式的配平：CH4+CO22H2+　 　CO （2）请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？ 【答案】（1）2；（2）0.2t 【解析】（1）根据化学反应前后，氧原子的个数不变，则一氧化碳前面的化学式计量数是2。 （2）设生成氢气的质量为x。 CH4+CO22H2+2CO 44 4 2.2t x ＝ x＝0.2t 答：可生成氢气的质量是0.2t。 2．（2026·湖北武汉·期末）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 【答案】（1）锥形瓶； （2）0.04g。 【解析】（1）由图可知，仪器甲的名称为锥形瓶； （2）该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28g﹣106.23g＝0.05g， 设参加反应的红磷的质量为x， 4P+5O22P2O5 124 160 x 0.05g ＝ x≈0.04g 即参加反应红磷的质量0.04g； 答：参加反应红磷的质量0.04g。 基础固本练（限时：20分钟） 1．（2026·吉林·中考真题）每年11月9日是我国消防安全教育日，提醒人们珍爱生命、远离火灾。下列做法不符合这一主题的是（　　） A．不在野外玩火 B．家中要常备建议灭火器 C．为方便充电，手机充电器一直连接电源 D．不带酒精、汽油等乘坐公共交通工具 【答案】C 【解析】A、不在野外玩火，以防止发生火灾，故选项说法正确。 B、家中要常备建议灭火器，以防止发生火灾时及时灭火，故选项说法正确。 C、手机充电器一直连接电源，容易发生燃烧或爆炸，故选项说法错误。 D、不带酒精、汽油等乘坐公共交通工具，以防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确。故选：C。 2．（2026·河南信阳·期末）利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a处物质为白磷 B．a、b两处的实验现象对比说明燃烧需要氧气 C．红磷的着火点高于80℃ D．通入氧气后c处白磷能燃烧 【答案】B 【解析】A、白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃，a处物质能燃烧，为白磷，故A正确； B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明燃烧时温度需达到着火点，故B错误； C、b处物质没有燃烧，是红磷，跟氧气接触，没有燃烧说明红磷的着火点高于80℃，故C正确； D、c处通入氧气，水中的白磷燃烧，故D正确。故选：B。 3．（2026·四川宜宾·期末）二氧化碳灭火器（如图）使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是（　 　） A．加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小 B．使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火 C．灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用 D．适用于扑灭图书馆内图书失火 【答案】C 【解析】A、二氧化碳气体加压液化，因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项说法正确，不符合题意； B、使用二氧化碳灭火器时，先拉出保险销，再按下压把，对准火源喷射，该选项说法正确，不符合题意； C、用二氧化碳灭火器灭火时，使温度降到可燃物的着火点以下且隔绝空气，而不是降低了可燃物的着火点，故选项说法错误，符合题意； D、二氧化碳灭火器扑灭不会留下痕迹，不损害图书，所以适用于扑灭图书馆内图书失火，该选项说法正确，不符合题意。故选：C。 4．（2026·江苏苏州·期末）化学反应前后下列各项中肯定不发生变化的是（　　） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑥ 【答案】B 【解析】化学变化遵守质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。 化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则①原子数目、⑥原子的种类一定不变；在化学反应前后③元素种类没有改变。 化学变化有其它物质生成，则⑤物质的种类一定会发生变化；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，②分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等。 故①③④⑥肯定不变。 故选：B。 5．粉尘爆炸的实验装置如图所示。用打气筒向容器内打气吹散面粉，容器内瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列说法正确的是（　　） A．剧烈的燃烧一定会引发爆炸 B．蜡烛熄灭的主要原因是氧气不足 C．实验中化学能最终都转化为了软橡胶片的动能 D．能引发爆炸的还有煤粉、棉尘、氢气、甲烷、二氧化碳等 【答案】B 【解析】A．剧烈的燃烧不一定会引发爆炸，需要在有限的空间内，故A错误； B．面粉燃烧消耗了氧气，故蜡烛熄灭的主要原因是氧气不足，故B正确； C．实验中化学能最终转化为了软橡胶片的动能和内能，故C错误； D．能引发爆炸的还有煤粉、棉尘、氢气、甲烷等，而二氧化碳不具有可燃性，硅D错误。 故选：B。 6．（2026·山东威海·期末）对化学方程式的叙述正确的是（　　） A．反应中CO、O2的质量比为7：8 B．2个一氧化碳分子加1个氧分子等于2个二氧化碳分子 C．一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳 D．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 【答案】C 【解析】A、根据方程式，CO与O2的质量比为（2×28）:（1×32）=56:32=7:4，而非7:8；A错误。 B、从微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧气分子在点燃的条件下反应生成2个二氧化碳分子；B错误。 C、方程式明确表示CO与O2在点燃条件下生成CO2，描述完全正确；C正确。 D、化学方程式中“点燃”是反应条件，在反应中“+”读作“和”，“═”读作“生成”；D错误。 故选C。 7．（2026·广东深圳·期中）下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是（ ） A．镁条燃烧 B．红磷燃烧 C．制取氧气 D．蒸馏水食盐水混合 【答案】B 【解析】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意； B、红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有氧气消耗，且在密闭的环境中进行该实验，能直接用于验证质量守恒定律，符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意； D、蒸馏水不能与食盐水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意。故选B。 8．（2026·湖北襄阳·期末）明末科技著作《物理小识》中对“硇水”（指硝酸）的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为3Ag+4HNO3＝3AgNO3+2H2O+R↑，则R的化学式为（　　） A．NO B．NH3 C．N2O D．NO2 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由银与硝酸反应的化学方程式3Ag+4HNO3＝3AgNO3+2H2O+R↑可知，反应前有3个Ag、4个H、4个N、12个O，反应后有3个Ag、4个H、3个N、11个O，所以R中有1个N、1个O，则R的化学式为：NO。故选：A。 9．已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（　　） A．参加反应的A的质量是8g B．物质A中只含有碳、氢两种元素 C．该物质中不含氧元素 D．物质A中碳、氢原子个数比是1：3 【答案】D 【解析】A、参加反应的A的质量是22g+18g﹣32g＝8g，该选项正确。 B、22g二氧化碳中碳元素的质量为，18g水中氢元素的质量为，物质A中含有6g碳元素和2g氢元素，而6g+2g＝8g，则物质A中只含碳、氢元素，不含氧元素，该选项正确。 C、结合前面分析可知，该物质中不含氧元素，该选项正确。 D、结合前面分析可知，物质A中碳、氢元素的质量比为6g、2g，则其中碳、氢原子个数比是，该选项不正确。故选：D。 10．（2026·湖南长沙·期末）人类的生活生产都离不开化学变化，根据提示写出对应的化学方程式。 （1）古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，产生该气体的反应是　 。 （2）海洋能吸收二氧化碳，帮助减缓温室效应，原因是：（用化学方程式表示）　 。 【答案】（1）； （2）CO2+H2O＝H2CO3。 【解析】（1）硫磺燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，反应的化学方程式为。 （2）海洋吸收二氧化碳是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO8+H2O＝H2CO7。 11．（2026·江苏南京·期末）在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图的实验，请回答下列问题： （1）甲中反应后天平的指针 　 　（填“偏左”“偏右”或“居中”），原因是 　 　。该反应是否符合质量守恒定律？　 　（填“符合”或“不符合”）。 （2）乙中锥形瓶底放层细沙的原因是 　 　；发生反应的化学方程式为 　 　。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 　 　（填“前一种”或“后一种”）。 （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在 　 　中进行。 【答案】（1）偏右；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中；符合。 （2）防止炸裂锥形瓶底；4P+5O22P2O5；后一种。 （3）密封装置。 【解析】（1）图甲反应后天平的指针偏右，原因是碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中，该反应符合质量守恒定律。 （2）乙中锥形瓶底放层细沙的原因是防止炸裂锥形瓶底；在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，是因为白磷燃烧放热，导致气球膨胀，浮力增大；待锥形瓶冷却后，气球收缩，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，因此结论正确的是后一种。 （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在密封装置中进行。 12．（2026·河北唐山·期末）如图所示的简易泡沫灭火器。回答下列问题： （1）实验选用浓盐酸而不用稀盐酸，目的是 　。 （2）发生反应的化学方程式是 　 　。 （3）翻转吸滤瓶，有大量泡沫喷出且喷的很远，原因是：两种药品混合后 　 　。 【答案】（1）加快化学反应的速率； （2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑； （3）生成二氧化碳气体，装置内的压强快速变大 【解析】（1）实验选用浓盐酸而不用稀盐酸，目的是加快化学反应的速率； （2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，化学方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑； （3）两种药品混合后生成二氧化碳气体，装置内的压强快速变大，因此翻转吸滤瓶，有大量泡沫喷出且喷的很远。 13．将一定质量的铝片打磨后放入80g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程式为 　 　，实验测得反应后溶液的质量为84.8g，则参加反应的铝的质量为 　 　g。 【答案】2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；5.4。 【解析】密度最小的气体是氢气，则铝与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑； 设参加反应的铝的质量为x。 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 增加的质量 54 6 54﹣6＝48 x 84.8g﹣80g＝4.8g x＝5.4g 则参加反应的铝的质量为5.4g。 14．（2026·新疆·中考真题）用CO2和H2作原料可制取甲醇（CH3OH），该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，若生产16t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 【答案】22t。 【解析】设理论上需要二氧化碳的质量为x，则： CO2+3H2CH3OH+H2O 44 32 x 16t x＝22t 答：若生产16t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是22t。 15．某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氧气的质量为 　 　g。 （2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程） 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后固体减少的质量即为生成氧气的质量，由图可知，生成氧气的质量为：16g﹣11.2g＝4.8g。 （2）设该样品中氯酸钾的质量分数为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245                96 14gx              4.8g x＝87.5% 答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（2026·湖北黄冈·期中）古代用“木燧”（钻木取火）的方法引燃易燃物。下列说法错误的是（　　） A．“木燧”中的“木”是可燃物 B．钻木的目的是使温度达到木头的着火点 C．钻木生热改变了可燃物的着火点 D．在钻木取火的过程中，体现了氧气的助燃性 【答案】C 【解析】A、“木燧”中的“木”具有可燃性，是可燃物，故选项说法正确。 B、钻木头时，摩擦生热，能使可燃物温度达到木头的着火点，故选项说法正确； C、着火点是物质本身固有的属性，钻木生热，不能改变可燃物的着火点，故选项说法错误； D、燃烧过程中，体现了氧气的助燃性，故选项说法正确。故选：C。 2．（2026·四川成都·期末）有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是40℃和240℃）如图。下列说法正确的是（　 　） A．①②处说明燃烧需要可燃物 B．③④处说明燃烧需要氧气 C．①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D．①④处燃烧时都能有效避免空气污染 【答案】B 【解析】 ①②处，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，温度能达到白磷的着火点，温度没有达到红磷的着火点，说明燃烧需要温度达到着火点，说法错误；通氧气前，水中的白磷不能燃烧，通氧气后，水中的白磷能燃烧，③④处说明燃烧需要氧气，说法正确；①③处，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，说明燃烧需要与氧气接触，说法错误；④处燃烧时，水能吸收生成的五氧化二磷，能有效避免空气污染，①处燃烧时产生的五氧化二磷逸散到空气中，不能有效避免空气污染，说法错误。故选B。 3．（2026·湖南长沙·期中）合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是（　　） A．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B．堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C．关闭燃气阀门熄灭火焰 D．在森林与村庄之间设置防火隔离带 【答案】B 【解析】A.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭是隔绝空气，而不是降低温度到着火点以下，故A错误； B.堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭是降低温度到着火点以下，故B正确； C.关闭燃气阀门熄灭火焰是切断燃料来源，而不是降低温度到着火点以下，故C错误； D.在森林与村庄之间设置防火隔离带是切断燃料来源，而不是降低温度到着火点以下，D错误。故选：B。 4．（2026·湖南常德·期中）2025年全国安全生产月的主题为“安全生产责任进万家，防范安全风险守平安”。下列相关说法不正确的是 A．森林着火时顺风逃生 B．加油站、面粉厂应严禁烟火 C．油锅着火， 用锅盖盖灭 D．天然气泄漏时先开窗通风， 再检查 【答案】A 【解析】A、森林着火时火势会顺风延续，则应逆风逃生，该选项说法不正确； B、加油站、面粉厂空气中存在着可燃性气体和粉尘，遇明火可能会爆炸，则应严禁烟火，该选项说法正确； C、盖上锅盖，能隔绝氧气，进而灭火，该选项说法正确； D、天然气泄漏时先开窗通风，再检查，以免发生爆炸，该选项说法正确。 故选A。 5．安全重于泰山。下表列出了常见的三种可燃性气体的爆炸极限。据此判断，下列说法正确的是（　　） 可燃性气体 H2 CH4 CO 爆炸极限（体积分数） 4%～75% 5%～15% 12.5%～74% A．可燃性气体在爆炸极限范围内，一定会爆炸 B．使用CH4比其他两种气体更安全 C．验纯后的可燃性气体一定是纯净物 D．H2和CO混合一定会爆炸 【答案】B 【解析】A、可燃性气体在爆炸极限范围内，若不点燃，不会发生爆炸，故选项说法错误。 B、由表中数据可知，甲烷的爆炸极限比另外两种气体更小，则使用CH4比其他两种气体更安全，故选项说法正确。 C、验纯后的可燃性气体中可能还含有空气等，不一定是纯净物，故选项说法错误。 D、H2和CO混合不一定会爆炸，若没有与氧气混合，没有达到爆炸极限，没有点燃，不会发生爆炸，故选项说法错误。 故选：B。 6．（2026·山东淄博·期末）在化学反应前后，一定没有发生变化的是（　　） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑦ 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，再根据其微观意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变；分子数目可能改变，分子的种类一定改变。在化学反应前后，肯定不会变化的是：①原子的数目，③元素的种类，④物质的质量总和。故选：B。 7．（2026·四川宜宾·期末）依据化学方程式2Al2O34Al+3O2↑，下列信息不正确的是（　　） A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电 C．该反应中，三种物质的质量比为2：4：3 D．制取5.4kg金属铝至少需要电解10.2kg的Al2O3 【答案】C 【解析】A、由反应的化学方程式2Al2O64Al+3O7↑可知，该反应符合一变多的特点，故选项说法正确。 B、由反应的化学方程式2Al2O84Al+3O7↑可知，该反应发生需要的条件是通电。 C、该反应中，质量比为（2×102）：（4×27）：（2×32）＝17：9：8。 D、氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气 2Al2O37Al+3O2↑ 204 108 10.6kg 5.4kg 所以制取4.4kg金属铝理论上需要电解10.2kg的Al3O3，故选项说法正确。故选：C。 8．（2026·山东济宁·期末）下列化学方程式的书写正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A、镁在氧气中点燃生成氧化镁，氧化镁的正确化学式是（镁元素+2价，氧元素-2价，化合价代数和为零），而不是，选项中生成物的化学式书写错误，不符合实际反应产物，正确的化学方程式应为 ：，此选项错误； B、碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，但该反应的化学方程式未配平（碳原子在反应前后原子个数不相等，氧原子在反应前后原子个数也不相等），正确化学方程式应为：，此选项错误； C、氯酸钾在二氧化锰催化条件下受热分解生成氯化钾和氧气，反应条件为催化剂（如二氧化锰）和加热（Δ），标注正确，氧气是气体，用“↑”标注合理，化学式 、 和均正确，反应物和生成物配平正确，此选项正确； D、氧化铁与碳在高温下生成铁和二氧化碳，该反应中化学方程式未配平（氧原子在反应前后个数不相等），正确化学方程式应为 ：，此选项错误。 故选 C。 9．（2026·江苏苏州·中考真题）如图是CO通过晶界铜催化合成乙酸（CH3COOH）的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．甲是无色、无味、无毒的气体 B．乙是生物体最重要的组成部分 C．丙气体在空气中体积分数最大 D．反应涉及丁和甲质量比为15：7 【答案】B 【解析】A.由分子结构模型可知，每个甲分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则甲为CO，一氧化碳是无色、无味、有毒的气体，故A选项说法错误； B.由分子结构模型可知，每个乙分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则乙为H2O，水在生物体中含量最高，又能维持细胞形态、调节体温等，是生物体最重要的组成部分，故B选项说法正确； C.由分子结构模型可知，每个丙分子由2个氧原子构成，则丙为O2，空气中体积分数最大的气体是N2，不是O2，故C选项说法错误； D.由微观反应示意图可知，该反应为一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙酸和氧气，该反应的化学方程式为：2CO+2H2OCH3COOH+O2，则该反应中丁（乙酸）和甲（一氧化碳）的质量比为：（12×2+1×4+16×2）：（28×2）＝15：14，故D选项说法错误。故选：B。 10．（2026·四川乐山·期末）化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是（　　） A．一定含有C、H、O三种元素 B．消耗氧气的质量为4.8g C．化学式可能为CH3OH D．有机物中C和O的质量比为1：1 【答案】D 【解析】A、有机物中碳元素质量是4.4g×＝1.2g，氢元素质量是3.6g×＝0.4g，氧元素质量是3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g，有机物中含有碳、氢、氧三种元素，该选项正确。 B、消耗氧气的质量为4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g，该选项正确。 C、化学式中碳原子、氢原子、氧原子个数比是：：＝1：4：1，化学式可能为CH3OH，该选项正确。 D、有机物中C和O的质量比为1.2g：1.6g＝3：4，该选项不正确。故选：D。 11．配平或书写下列化学方程式 （1）　 　KClO3 　 　KCl+　 　O2↑。 （2）　 　Fe2O3+　 　H2 　 　Fe+　 　H2O。 （3）打火机的燃料丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式 　 　。 （4）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式 　 　。 【答案】（1）2；2；3；（2）1；3；2；3；（3）； （4） 【解析】（1）配平该化学方程式采用最小公倍数法，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2，则氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气的化学反应方程式。 （2）配平该化学方程式采用定一法，假设氧化铁前面的化学计量数为1，则生成物铁前面的化学计量数为2，水的前面的化学计量数为3，最后调整氢气的前面的化学计量数为3，则氧化铁和氢气在高温条件下反应生成铁和水的化学方程式为。 （3）丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。 （4）一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据反应前后元素种类不变，反应前有氮元素、氧元素、碳元素，反应后有氧元素、碳元素，则一种无污染的单质气体含有氮元素，即为氮气，该反应的化学方程式为。 12．（2026·四川凉山州·中考真题）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为TiO2+3CTiC+2CO↑，请计算用该方法制备120gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】72g 【解析】设理论上需要碳的质量为x。 TiO2+3CTiC+2CO↑ 36 60 x 120g x＝72g 答：至少需要C的质量是72g。 13．（2026·福建·中考真题）兴趣小组开展“小区火灾隐患调查与火灾防范宣传”实践活动。 【设计方案】用某生成式人工智能软件辅助生成实践活动方案。方案强调开展可燃物、火源控制、消防设施等的调查，并对活动提出具体的实施建议。 【展开调查】调查发现：小区配有干粉灭火器；居民主要以天然气为家用燃料、以电动车为出行工具。 【进行宣传】介绍灭火器的使用方法、常见火灾隐患及应对措施等，并张贴安全标识。 基于上述实践活动，请回答下列问题： （1）确定“可燃物、火源控制、消防设施”等调查内容所依据的化学原理是 　 。 （2）使用干粉灭火器灭火时，应对准火焰 　 　 （填“上”“中”或“根”）部喷射。 （3）火灾隐患及应对措施。 ①天然气泄漏易引发火灾，CH4完全燃烧的化学方程式为 　 。 ②若被困在火灾区，可采用的自救措施是 　 　 （写一条）。 （4）设置安全标识。 ①“禁止烟火”的消防安全标志是 　 　 （填字母）。 ②宣传语“油锅起火别慌乱，锅盖—盖火自断”蕴含的灭火原理是 　 。 【答案】（1）燃烧的条件和灭火的原理； （2）根； （3）；用湿毛巾捂住口鼻； （4）a；将可燃物与氧气（或空气）隔绝。 【解析】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点；通过控制可燃物、消除火源等措施来预防火灾，利用消防设施在火灾发生时灭火，“排查可燃物、火源控制、消防设施”等内容围绕的化学原理是燃烧的条件和灭火的原理； （2）用二氧化碳灭火器灭火时，应该对准火焰根部喷射，因为火焰根部是可燃物的所在处，对准根部喷射可以使二氧化碳覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，从而达到灭火的目的； （3）①天然气的主要成分是CH4，CH4和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ②在火灾区，可采用的自救措施是用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等； （4）a、该图是禁止烟火的标志，故选项符合题意； b、该图是禁止燃放鞭炮的标志，故选项不符合题意； c、该图是禁止吸烟的标志，故选项不符合题意； ②“油锅起火别慌乱，锅盖一盖火自断”，锅盖盖在油锅上，使油与空气（或氧气）隔绝，从而达到灭火的目的，所以蕴含的灭火原理是将可燃物与氧气（或空气）隔绝。 14．（2026·陕西商洛·期末）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 （1）生成氧气的质量为 。 （2）求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 。 【解析】（1）3.2g （2）解：设反应消耗的过氧化氢质量为x。 答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 15．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为　 　。 （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？。 【解析】（1）生成氧气的质量为 6g﹣4.08g＝1.92g （2）设样品中氯酸钾的纯度为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 （6g﹣1g）×x 1.92g ＝，x＝98% 答：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为1.92g。（2）样品中氯酸钾的纯度为98%。 创新思维练（限时：15分钟） 1．（2026·湖南长沙·期末）据图进行实验（夹持仪器已略去）。实验过程为：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②改通入O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。下列说法正确的是（　　） A．对比①②中b的实验现象，可知可燃物燃烧需要可燃物 B．对比①②中a的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气 C．对比过程②a、b装置中的现象，可知可燃物燃烧温度达到着火点 D．对比过程①a、b装置中的现象，可知可燃物燃烧温度达到着火点 【答案】C 【解析】A、①通入N2，b中无明显现象；②通入O2，b中红磷燃烧，这表明可燃物燃烧需要氧气，而不是可燃物，因为①②中都有红磷（可燃物），故选项不符合题意。 B、①通入N2，a中无明显现象；②通入O2，a中也无明显现象，由于a中红磷没有达到着火点，所以不能得出可燃物燃烧需要氧气的结论，故选项不符合题意。 C、②通入O2，a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧，因为a、b中都有氧气且都有红磷（可燃物），所以可知可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项符合题意。 D、①通入N2，a、b 中均无明显现象，由于没有氧气，所以不能得出可燃物燃烧温度达到着火点的结论，故选项不符合题意。故选：C。 2．（2026·重庆渝中区·期末）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（　　） A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选C。 3．（2026·湖南长沙·期末）某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列说法错误的是（　　） A．根据现象判断生成的气体为CO2 B．样品中一定含有C、H、O三种元素 C．样品中含有氢元素的质量为0.3g D．样品中一定有C、H元素，可能含有O元素 【答案】D 【解析】A、将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成的气体为二氧化碳，故选项正确。 B、该样品在纯氧中完全燃烧生成水和二氧化碳，则参加反应的样品的质量为：2.7g+4.4g﹣4.8g＝2.3g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该样品中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.3g＝1.5g小于2.3g，则该样品中一定含氧元素，故样品中一定含有C、H、O三种元素，故选项正确。 C、由B的分析可知，样品中含有氢元素的质量为0.3g，故选项正确。 D、由B的分析可知，该样品中一定含有C、H、O元素，故选项不正确。 故选：D。 4．（2026·湖北武汉·期末）将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中t1时刻，容器内氧气的质量为g B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若11m2＜8m3，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 【答案】C 【解析】A、将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g，说明充分反应后，消耗氧气的质量为m2g，设t1时刻消耗氧气的质量为x，则，xg，即t1时刻，消耗氧气的质量为g，故A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则t2时刻容器内碳元素的质量与生成二氧化碳的中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为m3g100%g，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该可燃物一定含有碳元素，生成二氧化碳中氧元素的质量为m3g100%g，若g＞m2g，即11m2＜8m3，则可燃物中还含有氧元素，即该可燃物一定含有碳、氧元素，故C正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，m1+m2＞m3，则还生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有C、H、O，则该可燃物中一定含C、H，可能含有O，故D错误。 故选：C。 5．（2026·江苏无锡·期末）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是（　　） 物质质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A．m1＝17.2 B．m2＝8 C．m3＝8.8 D．m4＝2 【答案】A 【解析】A、由反应后与反应中甲、丙的质量关系，则（20﹣13）g：16g＝（20﹣m1）g：6.4g，解得m1＝17.2g，故选项说法正确； B、由反应后与反应中乙、丙的质量关系，则（20g﹣0g）：16g＝（20﹣m2）g：6.4g，解得m2＝12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则11g：16g＝m3：6.4g，解得m3＝4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4＝20+20﹣13﹣16﹣11＝0，故选项说法错误。 故选：A。 6．（2026·陕西·中考真题）中国科学家研发出将甲烷转化为乙烷的新技术，反应的微观示意图如下。 （1）1个甲烷分子中含有 　 　 个氢原子。 （2）上图中“”表示的物质是 　 （写化学式）。 （3）参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为 　 　 。 【答案】（1）4；（2）H2O2；（3）2：1。 【解析】（1）由分子的构成可知，1个甲烷分子中含有4个氢原子； （2）由分子的模型图可知，上图中“”表示的物质是H2O2。 （3）由图中信息可知，在光照、催化剂催化作用下，甲烷和过氧化氢反应生成乙烷和水，反应的化学方程式是2CH4+H2O2C2H6+2H2O，由方程式的意义可知，参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为2：1。 7．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　（填序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 　 　，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1的差值表示 　 　的质量。 （3）如图2气球的作用：　 　（一条）。 （4）如图3反应的化学方程式为：　 　，该反应 　 　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 【答案】（1）①③⑤⑥；（2）2Mg+O22MgO；参加反应的氧气； （3）平衡压强，避免瓶塞被冲开或保持密闭，避免造成空气污染； （4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；符合 【解析】（1）化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，在化学反应中，六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量，故①③⑤⑥正确； （2）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO；镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量； （3）如图1气球的作用是平衡压强，避免瓶塞被冲开，形成密封装置，避免造成空气污染； （4）碳酸钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，一切化学反应都符合质量守恒定律。 8．某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。 查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；P2O5能溶于水，且有毒性。 交流讨论：（1）图一实验中水的作用是　 　。 （2）图二装置与图一装置相比，其优点是　 　。 （3）将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是　 　。 拓展运用：“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成氢氧化钾和氢气，该反应是　 　（填吸热或放热）反应，该反应的化学方程式为　 　。 【答案】（1）加热铜片和隔绝空气（或氧气）； （2）能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气； （3）空气（或氧气）；放热；2K+2H2O═2KOH+H2↑ 【解析】[交流讨论]（1）铜片能导热，所以图一中的热水起到加热铜片，给铜片上的白磷和红磷提供相同的温度；此外还可使水中的白磷与外界空气隔绝，与铜片上的白磷加以对比； （2）图二中磷放入密闭的试管中，试管上套了气球，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产物直接排入到空气中，对空气会造成污染； （3）试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气；该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；钾与水反应生成氢氧化钾和氢气。 9．（2026·四川南充·期末）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 【答案】（1）8.8； （2）相符。 【解析】（1）碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，由表中数据可知，两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是：50.g+3.8g＝8.8g。 （2）设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 8.8g x＝16.8g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%≈99.4%＞99%。 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 10．（2026·四川广安·期末）为了测定某黄铜（铜和锌的混合物）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如表：（已知：锌和硫酸能反应，反应方称式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；而铜与硫酸不反应） 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.6 请回答下列问题并计算： （1）经分析，在第2次实验结束后，m值为　0.4　 。 （2）第3次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应。 （3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。 【解析】（1）黄铜是铜和锌的混合物，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，由表格数据可知，第1次加入20.0g稀硫酸生成气体的质量为0.2g，第3次加入60.0g稀硫酸生成气体的质量为0.6g，说明每20.0g稀硫酸与样品反应生成0.2g气体，则第2次加入40.0g稀硫酸生成气体的质量为0.4g，故m的值为0.4； （2）由表格数据可知，第3次加入60.0g稀硫酸生成气体的质量为0.6g，第4次加入80.0g稀硫酸生成气体的质量也为0.6g，说明第3次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应； （3）设50.0g样品中锌的质量为x。 x＝19.5g 则样品中锌的质量分数为 答：样品中锌的质量分数为39%。 11．（2026·山东菏泽·期末）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl （1）完全反应后，生成沉淀的质量为 　 　g。 （2）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】（1）10； （2）88.3%。 【解析】（1）由图可知，完全反应后，生成沉淀的质量为10g； （2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10g x＝10.6g 纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3%。 答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 认识化学反应 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 分子及其特性/ 考点二 原子 / 考点三 原子结构及示意图 / 考点四 原子的质量和相对原子质量/ 考点五 离子及离子的形成 / 考点六 元素与元素符号/ 考点七 元素的周期表/ 考点八 自然界中元素的存在/ 考点九 元素与人体健康/ 考点十 物质的分类/ 考点十一 化学式及含义/ 考点十二 化合价/ 考点十三 有关化学式的计算 05 重难题型突破 题型一 分子及特性/ 题型二 原子 / 题型三 分子与原子 /题型四 原子结构及示意图 / 题型五 原子核外电子的排布 / 题型六 相对原子量 / 题型七 离子及离子的形成 / 题型八 元素 / 题型九 元素符号 / 题型十 单质和化合物 / 题型十一 元素周期表信息示意图 / 题型十二 自然界中的元素/ 题型十三 元素与人体健康/ 题型十四 化学式及含义/ 题型十五 化学用语/ 题型十六 有关元素化合价的计算/ 题型十七 化学式的相关计算 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题是是初中化学的核心板块，也是各地中考的必考内容，主要围绕燃烧与灭火、化学反应中的能量变化、‌质量守恒定律、化学方程式及相关计算‌这几大块展开。 题型与难度分析 （1）‌命题形式‌：选择题为主，填空题、实验探究题、计算题均有涉及，近年偏向图表信息题和微观示意图题。 （2）‌难度分布‌：基础概念题（物理/化学变化区别）难度中低档；质量守恒定律应用、化学方程式计算、酸碱盐相关反应难度为中高档。 （3）‌命题趋势‌：越来越注重真实情境（生活、生产、科技热点）、实验探究和图像数据分析能力。 核心考点与考情。 1. ‌燃烧与灭火 ‌考情‌：高频考点，紧密联系生活实际，题型以选择题、填空题、实验探究题为主。 ‌核心内容‌：燃烧三条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）、灭火原理（破坏任一条件）、爆炸原因与防爆常识。 ‌命题趋势‌：结合真实情境（如古代雁鱼灯、火折子）、变量控制实验设计、消防安全常识考查。 2. ‌化学反应中的能量变化 ‌考情‌：近年新增考查方向，常结合新能源、电池等热点情境。 ‌核心内容‌：化学能与其他形式能量的转化（放热/吸热），如燃烧放热、电解水吸热、电池放电将化学能转化为电能。 3. ‌质量守恒定律 ‌考情‌：初中化学唯一的定律，各地中考必考，常以选择题、填空题、实验题、计算题形式出现，是热点中的热点。 ‌核心内容‌：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。适用于一切化学反应，与物质状态无关。 ‌考查方式‌：推断某物质化学式、微观模型题（反应中物质质量关系）、密闭容器中反应前后质量变化分析、实验验证（如碳酸钠与稀盐酸在密闭容器中反应）。 4. ‌化学方程式 ‌考情‌：贯穿初中化学始终，中考占比大，以填空题、实验题为主，计算题中必考，是提分突破口。 ‌核心内容‌：正确书写化学方程式（配平、条件、↑↓符号），判断化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型。 ‌易错点‌：置换与复分解混淆（占错题41.7%）；CO₂与NaOH反应不属于复分解；有化合价变化的反应可能是氧化还原反应，需与基本反应类型区分。 识记 了解燃烧的概念、现象和条件的考查；经常将其与氧气的化学性质、氧化反应、完全燃烧与不完全燃结合考查。明确化学反应前后‌原子种类、数目、总质量三不变‌，元素种类、质量不变，物质总质量守恒，能精准区分“参加反应的物质”与体系内所有物质的差异。规范书写要求：未知数不带单位、最终结果标注单位、相对分子质量必须乘以对应化学计量数。 理解 知道考查学生对灭火的原理和方法的理解和掌握情况；通过实验设计和数据分析，验证质量守恒定律；熟练用定律解释常见化学反应的质量变化现象，能准确判断物理变化不适用质量守恒定律，明确有气体参与、生成的反应需在密闭体系中验证守恒。掌握五大常规考向——现象解释、物质组成推断、未知化学式推导、密闭容器图表数据分析、基础守恒法计算，形成标准化解题思路。能将化学方程式计算与溶液溶质质量分数、实验数据处理结合，解决中考综合压轴题型。 应用 用利用灭火的原理和方法来设计灭火的方案，或分析、解决生产、生活中的实际问题。了解化学方程式中的吸放热反应；而是侧重于‌定性分析‌和‌现象解释。通过燃烧产物的质量计算，精准判断有机物中是否含氧元素，完成元素质量比、原子个数比的推导，最终确定未知物质的化学式。‌复杂图表数据分析‌：处理密闭容器中多物质的质量变化表格、微观反应示意图，能快速计算未知质量、判断反应物、生成物、反应类型与物质间质量比。 综合题型拆解：图像类计算用“看轴、看点、看线”法提取有效数据，表格类计算通过对比多组数据确定恰好完全反应的节点。 考点一 物质燃烧的条件 1．燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的 反应叫做 。 2．燃烧的三个条件： （1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到 （三者缺一不可，否则不能燃烧）。 3．探究燃烧的条件 【实验操作】a. 如图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 b. 如图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。 【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。 【实验分析】如图（1）。 ①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的 有关。 ①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与 接触有关。 ③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有 。 【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。 考点二 灭火的原理与方法 1. 灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件； ① ；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等； ② ；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等； ③ ；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等。 总｜结｜归｜纳 常见的灭火方法 （1）移除可燃物，或将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。如液化气、煤气起火，先关闭阀门，然后断绝可燃物的来源； （2）将可燃物与 隔离。如油锅起火，用锅盖盖灭；熄灭酒精灯盖上灯帽熄灭酒精灯；酒精洒落在实验台上，用湿抹布盖灭；用二氧化碳灭火； （3）降低到可燃物的 。如用高压水枪灭火；吹灭蜡烛；油锅着火时添加青菜等。 2. 灭火器及原理： 有关反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生的二氧化碳使装置中的压强增大，喷出混有二氧化碳的液体，有降温和隔绝空气的作用。 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝空气 扑灭一般的失火外，还可以 等燃烧引起的失火 （电器着火，先断电再灭火） 二氧化碳灭火器 降温；隔绝空气 扑灭 等物的失火 （ ） 水基型灭火器 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 考点三 从定量角度认识化学变化 1. 质量守恒定律的实验 实验一：氢氧化钠与硫酸铜反应 文字表达式 氢氧化钠 + 硫酸铜 → 氢氧化铜 + 硫酸钠 符号表达式 CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂+ Na₂SO₄ 实验操作 烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，小试管中加入硫酸铜溶液，将小试管放入烧杯内，称量整套装置的总质量；倾斜烧杯使两种溶液混合，充分反应后再次称量 实验现象 ① 混合后产生 ，溶液 逐渐变浅 ② 反应前后天平始终保持平衡 结果分析 反应无气体参与、无气体生成，所有反应物和生成物都留在容器中，总质量 实验要点 该反应无气体生成，敞口装置即可完成验证；操作简单，现象明显，是验证质量守恒的基础实验 实验二：盐酸与大理石反应 文字表达式 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 符号表达式 HCl + CaCO₃→CaCl₂ + H₂O + CO₂ 实验装置 改进前 改进后 实验操作 改进前：敞口锥形瓶中加入大理石和稀盐酸，称量总质量，观察反应后天平变化 改进后：密闭锥形瓶中放入大理石，稀盐酸装入注射器中，称量总质量，使二者混合反应 实验现象 ① 改进前：产生大量气泡，天平指针偏右，反应后测得质量减小 ② 改进后：产生大量气泡，注射器活塞向上移动，天平仍保持平衡 结果分析 ① 改进前：敞口装置中生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致剩余物质总质量减小 ② 改进后：密闭装置中气体被收集，总质量保持不变 实验要点 ① 有气体生成的反应，验证质量守恒必须用 装置 ② 不能使用完全密封的硬质容器，防止压强过大炸裂，可用气球缓冲气压 实验结论：化学反应前后，参加反应的各物质的 总和，等于反应后生成的各物质的 总和。有气体参与或生成的反应，必须在 装置中验证质量守恒。 注意事项： ① 质量守恒定律只适用于 变化，物理变化中的质量不变是物质状态或形态改变导致的， 用质量守恒定律解释。 ② 验证有气体生成的反应的质量守恒时，必须在 容器中进行；若在敞口容器中反应，生成的气体逸散到空气中，会导致测得的反应后质量偏小，误以为不遵循质量守恒。 ③ 验证有气体参与的反应的质量守恒时，也需在 容器中进行。 ④ 质量守恒是 “质量” 守恒，不是 守恒；化学反应前后气体体积可能变化，分子总数可能增加、减少或保持不变，不能用体积或分子数判断是否守恒。 ⑤ 计算反应物总质量时，只计算实际参加反应的部分，未反应的过量反应物不能计入总和。 ⑥ 有气体生成的密闭装置实验，气球膨胀后会受到空气浮力作用，可能导致天平指针略微偏右，这属于实验误差，不违背质量守恒定律。 考点四 质量守恒定律的理解 1. 定义： 的各物质的 ，等于 的各物质的 。 解读 参加 没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中 各物质 参加反应或反应生成所有物质，特别注意 、 不能遗漏 质量总和 是 之和，不是体积、分子个数 2. 适用范围：适用于一切 ，不适用于物理变化。 3. 微观本质：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变。 4. “参加化学反应”是指反应掉的那一部分物质的质量，不是各反应物质量的简单相加，即所给的反应物不一定都参加了化学反应，可能存在过量的情况。 5. 记住“质量总和”。应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种 或生成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现“表面不守恒”的现象。 归｜纳｜总｜结 化学反应前后的“变”与“不变”： （1）6个“不变”：宏观：反应物和生成物的 不变； 的种类不变；元素的质量不变；微观：原子的 、数目、质量不变。 （2）2个“一定改变”：宏观：物质的 一定改变；微观：分子的 一定改变； （3）2个可能“改变”： 宏观:元素的化合价可能改变； 微观：分子的总数可能改变。 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 考点五 化学方程式 1．用 表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．化学方程式的意义 （1）质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 （2）量的方面：① 各物质间反应时的 比； ② 各物质间反应时的 。 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。 3．书写化学方程式要遵守的原则： （1）必须以 为基础；（2）必须遵 。 4．写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 （3）化学式书写错误。 （4）写错或漏写反应条件。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 5．配平：在化学式前填上适当的化学 ，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都 。 （1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。 （2）如果化学方程式中有 ，一般留到最后配平。 （3）配平时一般从最复杂的 入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。 （4）刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为整数即可。 考点六 根据化学方程式进行计算 1．化学方程式的计算依据： （1）质量守恒定律； （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的 为一定值； （3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的 之比，即等于这两种物质的 （或 ）乘以其化学计量数的乘积之比。 2．有关化学方程式的计算步骤： （1）设未知数（通常求谁设谁）； （2）写出题目中相关的化学方程式； （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量； （4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解； （5）写出答案，答。 3．计算时的常见错误： （1）未知数带有单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 题型一 燃烧条件 典例1 （2026·四川成都·期中）为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，氯化钠不是可燃物。下列说法错误的是（　　） A．当温度为60℃时，只有①处白磷燃烧 B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等 C．当温度为260℃时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 D．当温度升至500℃时，④处氯化钠可能燃烧 迁移应用 1．（2026·重庆渝中区·期中）利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a处物质为白磷 B．红磷的着火点高于80℃ C．a、b两点对比说明燃烧需要氧气 D．c处通入氧气白磷能燃烧 2．（2026·广东深圳·期中）小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是（　　） A．对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B．对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气） C．②③处白磷均不燃烧的原因相同 D．装置中气球可以起到防止污染空气的作用 💡破题要诀 根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。 题型二 灭火的原理与方法 典例2 （2026·四川成都·期末）“生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是（　　） 选项 实例 方法 原理 A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 B 家用电器着火 用水浇灭 降低温度 C 酒精洒在桌上起火 用湿毛巾盖灭 降低温度，隔绝空气 D 图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气 迁移应用 1．（2026·福建福州·期琳）下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是（　　） A．用灯帽盖灭酒精灯火焰 B．关闭燃气灶阀门熄灭火焰 C．用水浇灭炭火 D．用锅盖盖灭油锅火焰 2．（2026·湖南长沙·期末）合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是 A．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B．堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C．关闭燃气阀门熄灭火焰 D．在森林与村庄之间设置防火隔离带 💡破题要诀 灭火的原理和方法 1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）。 2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖。 3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。 题型三 易燃与易爆的安全知识 典例3 （2026·湖北黄冈·期中）粉尘爆炸是悬浮在空气中的可燃性固体微粒接触到火焰或电火花等火源时，在密闭空间达到爆炸极限而发生的剧烈化学反应的现象。下列有关粉尘爆炸实验说法正确的是（　　） A．剧烈燃烧一定会引起爆炸 B．燃着的蜡烛可升高面粉着火点 C．鼓空气是为了增大氧气的含量 D．面粉加工厂必须严禁烟火 迁移应用 1．（2026·江苏苏州·期末）用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是（　　） A．面粉属于可燃物 B．吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C．吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D．面粉加工厂应严禁烟火 2．（2026·上海浦东新区·期中）如图为粉尘爆炸的实验装置，鼓入空气吹散面粉，瞬间发生爆炸，塑料盖被冲飞，蜡烛熄灭。下列有关该实验的说法正确的是（　　） A．鼓入空气是为了增大氧气的含量 B．蜡烛熄灭的原因是氧气不足 C．燃着的蜡烛能提高面粉的着火点 D．燃烧引起的爆炸与空间大小无关 💡破题要诀 1．爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。爆炸可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉爆炸） 2.爆炸极限：可燃性气体或粉尘等在空气中达到一定含量时，遇到明火会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围。 题型四 燃烧与灭火及安全防范 典例4 （2026·甘肃兰州·期末）每年的11月9日是“消防安全日”。下列有关说法与之不相符的是（　 　） A．加油站、面粉厂必须严禁烟火 B．天然气泄漏，应立即打开排气扇 C．图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭 D．车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒 迁移应用 1．（2026·河南信阳·期中）增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一。下列说法正确的是（　　） A．油锅着火，用水浇灭 B．水能灭火，是因为降低了可燃物的着火点 C．天然气泄露，立即关闭阀门，再通风 D．室内着火迅速打开所有门窗 2．（2026·河北廊坊·期中）火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是（　　） A．有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B．发现煤气泄漏，立即开灯检查 C．电线短路起火，立即用水浇灭 D．炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 题型五 质量守恒定律实验探究 典例5 （2026·上海浦东区·期末）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 （1）用如图所示的三个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是 　 　 （填字母），理由是 　 　 。 （2）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是反应前后原子的 　 都不变。 （3）下列叙述符合质量守恒定律的是 　 　 （填字母）。 A．蜡烛燃烧后，其固体减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和 B．4g镁在1g氧气中完全燃烧生成5g氧化镁 C．12g碳在32g氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳 迁移应用 1．（2026·山东东营·期中）用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是（　　） A．该实验中白磷必须要过量 B．实验过程中气球会一直膨胀变大 C．若该装置气密性良好，则m1＝m2 D．反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 2．（2026·江苏南京·期中）化学小组设计了如图所示的两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法正确的是(不考虑气球浮力) A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后恢复到原样 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果 D．甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系 题型六 质量守恒定律的理解 典例6 （2026·上海浦东区·期中）下列有关质量守恒定律说法正确的是（　　） A．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律 B．100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律 C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳 D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为16g 迁移应用 1． （2026·山东滨州·期末）下列有关质量守恒定律的说法正确的是（　　） A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 2．（2026·湖南长沙·期末）下列关于质量守恒定律的说法正确的是（　　） A．无色氧气加压变成淡蓝色液氧，质量保持不变，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 C．由质量守恒定律可知3gC和16gO2，反应会生成18gCO2 D．由质量守恒定律可知2LH2和1LO2，反应会生成3LH2O 题型七 运用质量守恒定律推断化学式 典例7 （2026·四川宜宾·中考真题）从盐湖中提取锂盐的反应为2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3↓+2X，则X的化学式是（　　） A．Na B．Na2O C．NaCl D．NaOH 迁移应用 1．（2026·山东东营·期末）高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效净水剂，可通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为（　　） A．Fe2O3 B．HCl C．KCl D．O2 2．（2026·湖南长沙·期末）汽车尾气中排放的CO和某种氮的氧化物（用R表示）都是大气污染物，目前处理的措施是在汽车尾气管中装一个催化转换装置，其化学反应方程式为：2CO+2R N2+2CO2．则R的化学式为（　　） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5 题型八 有关质量守恒定律的微观反应示意图 典例8 （2026·江苏苏州·期末）乙烷和二氧化碳反应制乙烯（C2H4）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是（　　） A．甲的化学式为C2H6 B．参加反应的甲、乙质量比为1：1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1：1 迁移应用 1．（2026·江苏无锡·中考真题）如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是（　　） A．甲的化学式为NH2 B．反应前后元素的化合价不变 C．反应前后分子数目发生改变 D．反应生成丙与丁的质量比为14：9 2．（2026·福建莆田·期末）近期，我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO-ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　） A．该反应遵守质量守恒定律 B．生成的甲醇和水的分子个数比为2∶1 C．反应前后催化剂ZnO-ZrO2的化学性质不变 D．该反应能实现由无机物向有机物的转化 题型9化学方程式的意义 典例9 （2026·四川广安·中考真题）工业上利用NaCl制取氢氧化钠、氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，下列说法错误的是（　　） A．该反应中所有物质都由分子构成 B．水由氢元素和氧元素组成 C．1个氯分子由2个氯原子构成 D．H2可表示1个氢分子 迁移应用 1．（2026·河南商丘·期中）甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，下列信息不正确的是（　　） A．反应物和生成物都是由分子构成的，都属于化合物 B．该化学反应条件是点燃，反应遵循质量守恒定律 C．反应体系中微观粒子的数量关系是定值 D．反应体系中各物质的实际质量之比等于相对质量之比 2．（2026·湖北孝感·期末）电影《哪吒2》于2025年春节档上映后深受广大影迷喜爱，上映以来不断刷新全球动画电影票房纪录。石矶娘娘被三昧真火灼烧后变小，下列反应方程式最贴近情景的是（反应条件略）（　　） A．CaCO3＝CaO+CO2↑ B．2H2O＝2H2↑+O2↑ C．C+O2＝CO2 D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 题型十 化学方程式的配平与书写 典例10 （2026·山东泰安·期中）化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2 B．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2 C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O 迁移应用 1．（2026·湖北黄冈·期末）实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（　　） A．a＝2b B．b＝d C．3a＝d D．a+2b＝2c+d 2．（2026·广东汕头·期末）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（　　） A．“铁为胆水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3 B．“煤饼烧石（主要成分是CaCO3）成灰（含CaO）”：CaCO3＝CaO+CO2↑ C．“有火井……取井火（主要成分是CH4）煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O D．“水银……加热还复为丹（含HgO）”：Hg+O2HgO 题型十一 根据化学方程式进行计算 典例11 （2026·山东淄博·期末）硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 （1）上述化学方程式中X为 　 　（填化学式）。 （2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。 迁移应用 1．（2026·吉林·中考真题）在吉林省人们利用长白山野生山葡萄酿酒，已有一百多年历史。葡萄酒的酿造过程需添加适量SO2，用来杀菌和抗氧化。利用化学方程式计算：若用S在O2中燃烧的方法获得64gSO2，需要S的质量是多少？ 2．（2026·湖南·中考真题）光生物体系制取氢气具有广阔的应用前景，其原理是绿藻和蓝菌在一定条件下将水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 （1）水的相对分子质量是 　 　 。 （2）利用该方法分解18g水，理论上产生氢气的质量是多少？（写出计算过程） 题型十二 已知反应物的质量求反应物的质量或生成物的质量 典例12 （2026·江苏连云港·中考真题）2．（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840mg。 （1）成人每日服用该抗酸药最多 　 　 片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量（写出计算过程）。 （反应的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O） 迁移应用 1．（2026·甘肃兰州·期末）工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。 （1）请完成该化学方程式的配平：CH4+CO22H2+　 　CO （2）请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？ 2．（2026·湖北武汉·期末）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 基础固本练（限时：20分钟） 1．（2026·吉林·中考真题）每年11月9日是我国消防安全教育日，提醒人们珍爱生命、远离火灾。下列做法不符合这一主题的是（　　） A．不在野外玩火 B．家中要常备建议灭火器 C．为方便充电，手机充电器一直连接电源 D．不带酒精、汽油等乘坐公共交通工具 2．（2026·河南信阳·期末）利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a处物质为白磷 B．a、b两处的实验现象对比说明燃烧需要氧气 C．红磷的着火点高于80℃ D．通入氧气后c处白磷能燃烧 3．（2026·四川宜宾·期末）二氧化碳灭火器（如图）使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是（　 　） A．加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小 B．使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火 C．灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用 D．适用于扑灭图书馆内图书失火 4．（2026·江苏苏州·期末）化学反应前后下列各项中肯定不发生变化的是（　　） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑥ 5．粉尘爆炸的实验装置如图所示。用打气筒向容器内打气吹散面粉，容器内瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列说法正确的是（　　） A．剧烈的燃烧一定会引发爆炸 B．蜡烛熄灭的主要原因是氧气不足 C．实验中化学能最终都转化为了软橡胶片的动能 D．能引发爆炸的还有煤粉、棉尘、氢气、甲烷、二氧化碳等 6．（2026·山东威海·期末）对化学方程式的叙述正确的是（　　） A．反应中CO、O2的质量比为7：8 B．2个一氧化碳分子加1个氧分子等于2个二氧化碳分子 C．一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳 D．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 7．（2026·广东深圳·期中）下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是（ ） A．镁条燃烧 B．红磷燃烧 C．制取氧气 D．蒸馏水食盐水混合 8．（2026·湖北襄阳·期末）明末科技著作《物理小识》中对“硇水”（指硝酸）的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为3Ag+4HNO3＝3AgNO3+2H2O+R↑，则R的化学式为（　　） A．NO B．NH3 C．N2O D．NO2 9．已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（　　） A．参加反应的A的质量是8g B．物质A中只含有碳、氢两种元素 C．该物质中不含氧元素 D．物质A中碳、氢原子个数比是1：3 10．（2026·湖南长沙·期末）人类的生活生产都离不开化学变化，根据提示写出对应的化学方程式。 （1）古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，产生该气体的反应是　 。 （2）海洋能吸收二氧化碳，帮助减缓温室效应，原因是：（用化学方程式表示）　 。 11．（2026·江苏南京·期末）在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图的实验，请回答下列问题： （1）甲中反应后天平的指针 　 　（填“偏左”“偏右”或“居中”），原因是 　 　。该反应是否符合质量守恒定律？　 　（填“符合”或“不符合”）。 （2）乙中锥形瓶底放层细沙的原因是 　 　；发生反应的化学方程式为 　 　。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 　 　（填“前一种”或“后一种”）。 （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在 　 　中进行。 12．（2026·河北唐山·期末）如图所示的简易泡沫灭火器。回答下列问题： （1）实验选用浓盐酸而不用稀盐酸，目的是 　。 （2）发生反应的化学方程式是 　 　。 （3）翻转吸滤瓶，有大量泡沫喷出且喷的很远，原因是：两种药品混合后 　 　。 13．将一定质量的铝片打磨后放入80g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程式为 　 　，实验测得反应后溶液的质量为84.8g，则参加反应的铝的质量为 　 　g。 14．（2026·新疆·中考真题）用CO2和H2作原料可制取甲醇（CH3OH），该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，若生产16t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 15．某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氧气的质量为 　 　g。 （2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程） 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（2026·湖北黄冈·期中）古代用“木燧”（钻木取火）的方法引燃易燃物。下列说法错误的是（　　） A．“木燧”中的“木”是可燃物 B．钻木的目的是使温度达到木头的着火点 C．钻木生热改变了可燃物的着火点 D．在钻木取火的过程中，体现了氧气的助燃性 2．（2026·四川成都·期末）有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是40℃和240℃）如图。下列说法正确的是（　 　） A．①②处说明燃烧需要可燃物 B．③④处说明燃烧需要氧气 C．①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D．①④处燃烧时都能有效避免空气污染 3．（2026·湖南长沙·期中）合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是（　　） A．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B．堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C．关闭燃气阀门熄灭火焰 D．在森林与村庄之间设置防火隔离带 4．（2026·湖南常德·期中）2025年全国安全生产月的主题为“安全生产责任进万家，防范安全风险守平安”。下列相关说法不正确的是 A．森林着火时顺风逃生 B．加油站、面粉厂应严禁烟火 C．油锅着火， 用锅盖盖灭 D．天然气泄漏时先开窗通风， 再检查 5．安全重于泰山。下表列出了常见的三种可燃性气体的爆炸极限。据此判断，下列说法正确的是（　　） 可燃性气体 H2 CH4 CO 爆炸极限（体积分数） 4%～75% 5%～15% 12.5%～74% A．可燃性气体在爆炸极限范围内，一定会爆炸 B．使用CH4比其他两种气体更安全 C．验纯后的可燃性气体一定是纯净物 D．H2和CO混合一定会爆炸 6．（2026·山东淄博·期末）在化学反应前后，一定没有发生变化的是（　　） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑦ 7．（2026·四川宜宾·期末）依据化学方程式2Al2O34Al+3O2↑，下列信息不正确的是（　　） A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电 C．该反应中，三种物质的质量比为2：4：3 D．制取5.4kg金属铝至少需要电解10.2kg的Al2O3 8．（2026·山东济宁·期末）下列化学方程式的书写正确的是（　　） A． B． C． D． 9．（2026·江苏苏州·中考真题）如图是CO通过晶界铜催化合成乙酸（CH3COOH）的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．甲是无色、无味、无毒的气体 B．乙是生物体最重要的组成部分 C．丙气体在空气中体积分数最大 D．反应涉及丁和甲质量比为15：7 10．（2026·四川乐山·期末）化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是（　　） A．一定含有C、H、O三种元素 B．消耗氧气的质量为4.8g C．化学式可能为CH3OH D．有机物中C和O的质量比为1：1 11．配平或书写下列化学方程式 （1）　 　KClO3 　 　KCl+　 　O2↑。 （2）　 　Fe2O3+　 　H2 　 　Fe+　 　H2O。 （3）打火机的燃料丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式 　 　。 （4）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式 　 　。 12．（2026·四川凉山州·中考真题）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为TiO2+3CTiC+2CO↑，请计算用该方法制备120gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程） 13．（2026·福建·中考真题）兴趣小组开展“小区火灾隐患调查与火灾防范宣传”实践活动。 【设计方案】用某生成式人工智能软件辅助生成实践活动方案。方案强调开展可燃物、火源控制、消防设施等的调查，并对活动提出具体的实施建议。 【展开调查】调查发现：小区配有干粉灭火器；居民主要以天然气为家用燃料、以电动车为出行工具。 【进行宣传】介绍灭火器的使用方法、常见火灾隐患及应对措施等，并张贴安全标识。 基于上述实践活动，请回答下列问题： （1）确定“可燃物、火源控制、消防设施”等调查内容所依据的化学原理是 　 。 （2）使用干粉灭火器灭火时，应对准火焰 　 　 （填“上”“中”或“根”）部喷射。 （3）火灾隐患及应对措施。 ①天然气泄漏易引发火灾，CH4完全燃烧的化学方程式为 　 。 ②若被困在火灾区，可采用的自救措施是 　 　 （写一条）。 （4）设置安全标识。 ①“禁止烟火”的消防安全标志是 　 　 （填字母）。 ②宣传语“油锅起火别慌乱，锅盖—盖火自断”蕴含的灭火原理是 　 。 14．（2026·陕西商洛·期末）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 （1）生成氧气的质量为 。 （2）求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 。 15．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为　 　。 （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？。 创新思维练（限时：15分钟） 1．（2026·湖南长沙·期末）据图进行实验（夹持仪器已略去）。实验过程为：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②改通入O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。下列说法正确的是（　　） A．对比①②中b的实验现象，可知可燃物燃烧需要可燃物 B．对比①②中a的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气 C．对比过程②a、b装置中的现象，可知可燃物燃烧温度达到着火点 D．对比过程①a、b装置中的现象，可知可燃物燃烧温度达到着火点 2．（2026·重庆渝中区·期末）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（　　） A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 3．（2026·湖南长沙·期末）某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列说法错误的是（　　） A．根据现象判断生成的气体为CO2 B．样品中一定含有C、H、O三种元素 C．样品中含有氢元素的质量为0.3g D．样品中一定有C、H元素，可能含有O元素 4．（2026·湖北武汉·期末）将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中t1时刻，容器内氧气的质量为g B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若11m2＜8m3，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 5．（2026·江苏无锡·期末）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是（　　） 物质质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A．m1＝17.2 B．m2＝8 C．m3＝8.8 D．m4＝2 6．（2026·陕西·中考真题）中国科学家研发出将甲烷转化为乙烷的新技术，反应的微观示意图如下。 （1）1个甲烷分子中含有 　 　 个氢原子。 （2）上图中“”表示的物质是 　 （写化学式）。 （3）参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为 　 　 。 7．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　（填序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 　 　，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1的差值表示 　 　的质量。 （3）如图2气球的作用：　 　（一条）。 （4）如图3反应的化学方程式为：　 　，该反应 　 　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 8．某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。 查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；P2O5能溶于水，且有毒性。 交流讨论：（1）图一实验中水的作用是　 　。 （2）图二装置与图一装置相比，其优点是　 　。 （3）将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是　 　。 拓展运用：“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成氢氧化钾和氢气，该反应是　 　（填吸热或放热）反应，该反应的化学方程式为　 　。 9．（2026·四川南充·期末）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 10．（2026·四川广安·期末）为了测定某黄铜（铜和锌的混合物）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如表：（已知：锌和硫酸能反应，反应方称式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；而铜与硫酸不反应） 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.6 请回答下列问题并计算： （1）经分析，在第2次实验结束后，m值为　0.4　 。 （2）第3次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应。 （3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。 11．（2026·山东菏泽·期末）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl （1）完全反应后，生成沉淀的质量为 　 　g。 （2）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $