专题5 金属与金属矿物-【练客中考】2026年贵州新中考化学知识精讲

专题5金属与金属矿物(8~10分) >建构物质转化关系 (“—”表示物质之间可以发生反应，“→”表 二、与铜(Cu)相关的转化 示物质之间存在转化关系) 硫酸铜 一、与铁(Fe)相关的转化 ⑧ ⑦l ⑥ 稀硫酸、 ③ ① 硝酸银 铜 氢氧 稀盐酸 ⑥ A ② 化铜 ② 氧气 ① 锈蚀 铁 A ⑦一氧 氯化铜☑⑤ ③ ⑤ 化碳 ④ 1.写出图中字母所代表物质的化学式 硫酸铜 铜 A: 1.写出图中字母所代表物质的化学式 A: 2.写出图中涉及的化学方程式 2.写出图中涉及的化学方程式 ① ① ② ② ③ ③ ④ ④ ⑤ ⑤ ⑥ ⑥ ⑦ ⑧ 教材知识精讲 知识点金属材料（贵州3年3考） ⊙备考补充 人教下P2~9;沪教上P173~174、177~182 金属之最（部分） 1.金属材料：包括① 和② a.地壳中含量最高的金 2.常见金属的物理性质及用途 属元素—铝 b.人体中含量最高的金 物理性质 用途或其他 属元素—钙 有金属光泽 制作各种饰品 c.目前世界年产量最高 的金属—铁 ③ 制作导线（如铜线、铝线）[贵州2023.12(1)] d.导电性、导热性最好的 共性 @ 制作炊具（如铁锅、铝锅）》 金属—银 e.硬度最大的金属—铬 ⑤ 冲压成各种形状（如铁皮、铝箔） f.熔点最高的金属—钨 铁粉呈黑色 颜色：铁、铝等大多数金属呈银白色，铜呈⑥ ,金呈⑦ 特性 状态：常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，汞是液体 俗称水银 16 贵州新中考化学知识精讲 3.合金（贵州3年2考） ○特别提醒 (1)概念：在纯金属中加热熔合某些⑧ 或⑨ ,制得的 合金属于金属材料，是混 具有金属特征的物质。 合物，不属于合成材料。 (2)特性：与组成合金的纯金属相比，合金的强度和硬度更大，抗腐蚀性 更好，熔点更低。 (3)常见的合金 钢：含碳量0.03%~2%1生铁和钢性能不同的主要原因 a.铁合金{ 生铁：含碳量2%~4.3%是⑩ b.铝合金：质轻，强度和硬度大。 ℃.钛合金：抗腐蚀性能非常好；与人体具有很好的相容性，可用来制造人 造骨等。 d.其他常见的合金：黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）、锰钢、焊锡、18K 黄金等。 +教材小实验+++++++++十+++++++++++++叶 比较合金和纯金属的硬度 一相互刻画 (1)实验现象：表面划痕较深的是① 合金 (填“纯金属”或“合金”)。 纯金属 (2)实验结论：合金的硬度一般② 其组成金 属的硬度。 ⊕即时训练 1.易错辨析：判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)常温下金属和合金都是固体。 (2)金属能导电，则能导电的一定是金属。 (3)钢是铁合金，生铁是很纯的铁。 ) (4)合金中一定含有两种或两种以上金属，不含非金属。 知识点2金属的化学性质（贵州3年3考） 人教下P10~14;沪教上P174~177 1.金属与氧气的反应 (1)通式：金属+氧气→金属氧化物（属于B ,填基本反应 类型，后同)》 (2)多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，如： 金属 现象 化学方程式 ⊙备考补充 常温下，在空气中的银白色固体表 ④ 铝 1.铝具有很好的抗腐蚀性 面逐渐变暗 [贵州2024.12(1)①] 能，是因为铝在空气中与 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热 镁 ⑤ 氧气反应，其表面生成一 量，产生白烟，生成白色固体 层致密的氧化铝薄膜，从 6 铁 ⑩ 而阻止铝进一步被氧化。 [贵州2023.10(1)③] 2.“真金不怕火炼”说明 铜 表面有黑色固体生成 ⑧ 金的化学性质很稳定，即 2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（贵州3年3考） 使在高温时也不与氧气 (1)通式：金属+稀盐酸（或稀硫酸）→盐+氢气（属于四 反应。 (2)条件：在金属活动性顺序中，金属必须位于氢前面。 贵州新中考化学知识精讲 17 (3)常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，如： 金属 现象 化学方程式 反应剧烈，有大量气 稀盐酸：②① 镁 泡生成 稀硫酸：① 反应较剧烈，有较多 稀盐酸：② 锌 气泡生成 稀硫酸：3 稀盐酸：巧 有少量气泡生成， 铁 [贵州2025.12(2)①] 四 稀硫酸：⑥ 铜 无现象 【结论】镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成氢气，铜不能；镁、锌、 铁的金属活动性比铜的强。 3.金属与金属盐溶液反应（贵州3年2考） ○特别提醒 (1)通式：金属(K、Ca、Na除外)+金属盐溶液→新金属+新盐（属于 铁与稀酸或金属盐溶液 @ ) 发生置换反应时，只能生 (2)条件：金属单质的活动性强于盐中金属的活动性。 成+2价的亚铁离子；含 (3)常见金属与金属盐溶液的反应，如： Fe2+的溶液呈浅绿色，含 Fe3+的溶液呈黄色。 金属与盐溶液 现象 化学方程式 铝上附着红色固体，溶 铝与硫酸铜溶液 母 液蓝色变浅 湿法炼铜的原理；不能 铁与硫酸铜溶液 四 0 用铁质容器配制波尔多 铜与硝酸银溶液 ① ② 液的原固 【结论】铝（或铁）、铜、银的金属活动性依次减弱。 即时训练 2.某化学兴趣小组为探究金属的性质，利用铁丝、铜丝等生活中常见的金 属，以及化学实验室的相关试剂，设计并完成了如下实验。请根据下列 提示，补全实验内容。 伸入 铜丝 光亮的 铁丝 铁丝 细铁丝 氧 火柴 AgNO Cuso 稀盐酸 溶液 国溶液 A C 0 (1)实验原理：试管D中发生反应的化学方程式为 (2)实验现象：集气瓶A中的现象是 ;试管 B和C中溶液的颜色均发生了改变，且金属丝表面有其他金属附着。 (3)实验结论：由试管B和C的现象可推出三种金属的活动性由强到弱 的顺序是 【问题与思考】 (4)可以利用金属的物理性质来区分不同的金属，例如，区分铁丝和铜 丝最简单的方法是 (5)光亮的细铁丝伸入集气瓶A中的最佳时机是 18 贵州新中考化学知识精讲 知识点3金属活动性顺序贵州3年3考) 人教下P12~14:沪教下P52~54 1.常见金属在水溶液中的活动性顺序 K Ca Na3Al④ ,Fe Sn Pb(H)）5 Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐@ O速记口诀 2.金属活动性的预测和判断 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越8 氢、铜汞银铂金。 (2)位于氢9 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)位于⑩ 的金属能把位于@ 的金属从它们化合物 的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 3.金属活动性顺序的验证与探究（详见精练册P28“微专题三”） 即时训练 3.某小组同学设计如图所示实验，验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。 铁丝 铜丝 稀硫酸 (1)实验前需要用砂纸打磨金属丝，其目的是 (2)实验中，能观察到试管A中 ,反应 的化学方程式为 ,其基本反应类型为 试管B中无明显现象。若要准确得出铁、铜、银三种金属的活动性强弱， 则X为 ,Y为 溶液。 (3)实验后对所用金属进行回收，其意义是 知识点4金属的冶炼（贵州3年3考） 人教下P16~18;沪教上P168~172 1.金属资源 (1)存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了金、 银等有④② 形式存在，其余金属都以⑧ 的形式存在。 (2)常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分是Fe,03)、磁铁矿（主要成分是Fe04)。 2.工业炼铁 ○特别提醒 1.焦炭的作用：一是燃烧 设备 高炉 放热，提高炉内的温度； 原料 赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气 二是生成一氧化碳。 在高温下，利用炉内反应生成的④ (填化学式)把铁从氧化 2.石灰石的主要作用是 原理 铁里还原出来。炉内发生的主要化学反应有C+02 高温C02 将矿石中的二氧化硅转 变为炉渣。 4⑤ 、⑥ 3.高炉炼铁得到的是生铁 过量空气 焦炭 赤铁矿石 (属于混合物)，不是纯铁。 流程 焦炭 CO, CO 生铁 高温 高温 高温 贵州新中考化学 知识精讲 19 线即时训练 4.如图为竖炉炼铁的工艺流程及焦炭高炉炼铁示意图。回答问题： 赤铁矿石 赤铁矿石、焦炭和石灰石 高炉气体丫高炉气体 天然气 粉碎机 高温尾气 催化反应室 还原 反应室 合成气(C0和H) 热空气 热空气 铁水日 炉渣出渣口 燃烧室口-混合气(CH,和0，) 出铁口生铁 竖炉炼铁工艺流程示意图 焦炭高炉炼铁示意图 (1)赤铁矿石的主要成分是 0 (2)将赤铁矿石粉碎的目的是 (3)还原反应室中一氧化碳还原赤铁矿石的化学方程式为 (4)燃烧室中甲烷的作用是 (5)与使用焦炭高炉炼铁相比，竖炉炼铁工艺流程的优点有 (写一条)。 知识点5金属的腐蚀与防护（贵州3年2考） 人教下P19~22;沪教上P184~188 1.铁的锈蚀与防护 ⊙备考补充 与空气中的@ 、4® 等发生化学反应的 铁锈是混合物，结构很疏 条件 结果。铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为Fe,0,·xH,0) 松，不能阻碍里层的铁继 续与氧气、水等反应，因 铁的 物理方法：用砂纸打磨 此铁制品可以全部锈蚀。 锈蚀除锈 化学方法：用稀盐酸或稀硫酸清洗，反应的化学方程式为 方法 西 ○特别提醒 用稀酸除铁锈时，不能将 原理 ① 铁制品长时间浸泡在稀酸 铁的 a.保持铁制品表面洁净干燥，如菜刀用完后洗净擦千挂起来 中，否则铁会和稀酸反应。 防护措施 b.在铁制品表面涂保护膜，如刷漆、① 、电镀等 [贵州2025.12(2)①] c.制成合金，如将铁制成不锈钢等 2.探究铁钉生锈的条件（详见精练册P25“实验突破提素养”） 3.保护金属资源 (1)意义：节约金属资源；节约能源；保护环境；实现金属资源的循环利用。 (2)途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采金属 矿物；寻找金属的代用品等。 )即时训练 5.易错辨析：判断下列说法的正误，正确的打“V”,错误的打“×”。 (1)铁制品在潮湿的空气中易生锈。 ( (2)为防止铁生锈，需同时隔绝氧气和水。 (3)铝比铁耐腐蚀，是因为铁比铝活泼。 (4)除铁锈时需加入过量稀盐酸并长时间浸泡。 (5)我国稀土储量居世界第一位，可对稀土资源进行无计划开采。（ 20 贵州新中考化学知识精讲Na,C0,+H,08CaC0,高温ca0+C0,↑c0 ⑤c0,c0+Cu0△Cu+C0,⑦c0,+ 2Na0H一Na,C0,+H,0®C+C0,高温2C0 ⑨化石燃料⑩风能（或太阳能或氢能等）》 ①二氧化碳（或C02) 【即时训练】 1.(1)×(2)×(3)V(4)× 2.(1)×(2)V(3)×(4)× 3.(1)C02+2Na0H—Na,C03+H20(2)浓盐酸 有挥发性，会使制得的C02中混有HCl气体，影响 C02性质探究(3)n(4)Y形管中紫色石蕊溶液 变红，玻璃管中干燥的紫色石蕊试纸不变红 4.(1)光合作用(2)H2(3)可再生（合理即可） (4)减缓温室效应（合理即可） 专题4水和溶液 建构物质转化关系 Mn0 ①2H,02 2-2H,0+02↑ ②2H,+0,点燃2H,0(合理即可) 识精讲 ③2H,0通电2H,↑+0，↑ ④Ca0+H,0=Ca(OH)2 ⑤C02+H0—H2C03 教材知识精讲 ①过滤②活性炭③沸点④硬水⑤软水 ⑥均一⑦稳定⑧溶剂⑨溶质⑩均一性 ①稳定性②吸热B放热④乙醇能溶于水 ⑤溶质⑥不能⑦能⑧饱和四饱和四不 饱和①饱和②增加溶剂⑧蒸发结晶（或蒸发 溶剂)②四降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 雪温度100⑦饱和®质量四温度0饱和 ①体积2增大3减小④减小⑤增大 6溶质质量③⑦溶液质量8溶质质量 【即时训练】 1.(1)混合物②③①吸附水中的色素和异味 (2)洗菜水浇花（或生活污水集中处理后再排放，合 理即可) 2.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)V (7)× 3.(1)× (2)×(3)×(4)×(5)× 4.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 专题5金属与金属矿物 建构物质转化关系 -、1.Fe203 2.①3Fe+20,点燃Fe,0, ②Fe+H2S04=FeS04+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 12 贵州新中考 ③Fe+CuS0,=FeSO4+Cu ④Fe+CuCl2一FeCL2+Cu(合理即可) ⑤3C+2Fe,0,高温4e+3C0,↑（合理即可） ⑥Fe,03+3H2S0,=Fe2(S04)3+3H20 Fe2O3+6HCl=2FeCl+3H,O ⑦3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 二、1.Cu0 2.①2Cu+0,△2Gu0 ②C0+Cu0△Cu+C0,(合理即可) 3Cu +2AgNO;=Cu(NO3)2 +2Ag ④CuCL2+2NaOH一Cu(OH)2↓+2NaCl (合理即可) 5Cu(OH)2+2HCl=CuCl2 +2H2O ⑥Cu(0H)2+H2S0,=CuS04+2H,0 DCu0 +H2SO=CuSO,+2H2O ⑧Fe+CuS0=FeSO,+Cu(合理即可) 教材知识精讲 ①纯金属②合金（可与上一空互换）③导电性 ④导热性⑤延展性⑥红色⑦黄色⑧金属 ⑨非金属⑩含碳量不同①纯金属②大于 B化合反应④4A1+302—2AL,03⑤2Mg+ 0,点燃2Mg0⑥刷烈燃烧，火星四射，放出大量的 热，生成黑色固体①@3e+20,点尴Fe0.①⑥2Cu+ 0,△2Cu0@置换反应@Mg+2HC1— MgCL2+H,↑@Mg+H,S0,—MgsO4+H,↑ 2Zn +2HCI=ZnCl2 H2 2Zn H,SO,= ZnS04+H,1④溶液变成浅绿色Fe+2HC1 FeCl2+H2↑⑥Fe+H,S04=FeS04+H2↑ ②⑦置换反应⑧21+3CuS04—A2(S04)3+ 3Cu②四铁上有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅 绿色0Fe+CuS0,一FeS0,+Cu①铜上附着 灰色或银白色固体，溶液由无色变为蓝色②C+ 2AgNO,一Cu(N03)2+2Ag⑧Mg③④Zn⑤Cu 6Ag③⑦减弱8强9前面⑩前面4①后面 型单质⑧化合物④c0否C+C0,高温2C0 F0,+3C0高温2+3C0,@氧气8水蒸气 ④⑩Fe20,+6HCl=2FeCL3+3H20[或Fe,03+ 3H2S0,=Fe2(S04)3+3H20]⑤®隔绝氧气（或 空气)或水①涂油（或烤蓝等） 【即时训练】 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 2.(1)Fe+2HCI=FeCl2 +H2 (2)铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成 黑色固体(3)铁、铜、银(4)观察颜色 (5)火柴快燃尽时 参考答案 3.(1)除去金属表面的氧化物和污物(2)有气泡产 生，溶液由无色变为浅绿色Fe+H,SO,一FeS04+ H2↑置换反应铜丝（或银丝）AgNO,(或CuCl2 等，与前一空对应)(3)节约金属资源 4.(1)Fe,0,(或氧化铁)(2)增大反应物的接触面积， 有利于反应的进行(3)F%,0+3C0商温2e+30, (4)作燃料（或提供热量）(5)节约能源（或减少 污染或实现某些物质的循环利用，合理即可) 5.(1)V(2)×(3)×(4)×(5)× 专题6常见的酸、碱、盐 建构物质转化关系 ①HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCI Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O H,SO,+2NaOH=Na,SO +2H,O H,SO,+Ca(OH),=CaSO,+2H,O ②Fe+2HCl—FeCL2+H2↑ Fe+H,SO4=FeS04+H2↑ ③CuO+2HCl=CuCL2+H,0 CuO+H2SO,=CuSO+HO 42NaOH +CO2=Na2 CO3 +H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ⑤2HCl+Na2C0,=2NaCl+H20+C02↑ H,S04+Na,C0,=Na2S04+H20+C02t ⑥2Na0H+CuS0,=Cu(OH)2↓+Na2S04 Ca(OH)2 +Naz CO3=CaCO3+2NaOH Ca(OH)2+CuSO Cu(OH)2+CaSO ⑦Fe+CuS0,=FeS04+Cu ⑧Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl Na CO3 BaCl BaCO3+2NaCl CuSO+BaCl2=BaSO+CuCl2 ⑨H,S0,+BaCL2—BaS04↓+2HCl 教材知识精讲 ①红色②蓝色③无色④红色⑤0~14 ⑥增强⑦增强⑧<（或小于）⑨=（或等于） ①>（或大于）①5.6②H(或氢离子)⑤白雾 @红⑤置换反应⑥2HCl+Fe一FeCL,+H,↑ ⑦有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色®H2S04+ Zn=ZnS04+H2↑四复分解反应②06HCl+ Fe0,一2FCL,+3H,0⑦红棕色固体慢慢消失， 无色溶液变为黄色②H,S04+Cu0一CuS04+ H,03黑色固体慢慢消失，无色溶液变为蓝色 ②④复分解反应HCl+NaOH一NaCl+H,0 ⑤H,S04+Ba(0H)2=BaS04↓+2H20⑦复分 解反应⑧2HCl+CaC0,=CaCl2+C02↑+H20 ④H2S04+2NaHC0,=Na2S04+2C02↑+2H20 ①有气泡产生①在水中解离出的阳离子都是H 贵州新中考 ②H,S04+BaCL,=BaS04↓+2HCl13HCl+ AgNO,一AgC↓+HNO,④OH(或氢氧根离子) ⑤Na0H西Ca(0H)2⑦烧碱⑧熟石灰9易 4⑩微①减小2Ca(OH)2+Na,C0,一CaC0,↓+ 2Na0H43Ca0+H,0一Ca(OH)2④酸性 4⑤变蓝4⑥变红4⑦2Na0H+C02一Na,C0,+ H20®Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H20 ④复分解⑤@Ca(0H)2+2HC1一CaCL,+2H,0 2Na0H+H,S04=Na,S04+2H20⑤②复分解 32Na0H+CuCL2=Cu(OH)2↓+2NaCl④有蓝 色沉淀产生⑤⑤2NaOH+MgsO,一Mg(OH)2↓+ Na,S0,®有白色沉淀产生⑤团在水中解离出的 阴离子都是0H°⑤®在水中解离出的阳离子不同 ®酸中的H+与碱中的OH结合生成水分子 (或H++0H一H,0)@碱性①金属离子 ②NaCl3Na,C0,④NaHC0,⑤CaCO,6⑥纯碱 苏打⑧小苏打⑨难⑩碱性①2NaH00,△ a,C0,+C0,↑+H0②Ca0,高温Ca0+C0,↑ 知 ⑧置换@CuS0,+Zm一ZnS0,+Cu溶液由蓝 识 色变为无色西复分解⑦CaC0,+2HCl— CaCl2+H,0+C02↑⑧固体逐渐消失，有气泡产生 四复分解@CuSO4+2NaOH=Na,S04+ Cu(OH)2↓@有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变成无色 ⑧②复分解⑧3CaCl2+Na,C0,=CaC03↓+2NaC @有白色沉淀产生5Na2S04+Ba(NO3)2— BaS04↓+2NaNO,西有白色沉淀产生⑧⑦沉淀 ⑧气体四水（可与前两空互换）⑨①氨@磷2钾 【即时训练】 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 2.（1)固体消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 (2)6HCl+Fe20,一2FeCL,+3H20黄色 (3)3、5(4)①NaCl;②NaCl、HCl 3.(1)2NaOH +CuSO=Cu(OH)2+Na2S0 (2)溶液由红色变为无色(3)一、二、四三 (4)①CaCl,NaCl②氢离子 4.B5.D 6.（1)使土壤中的可溶性物质充分溶解> (2)Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl过滤 (3)①纯碱（或苏打）②Na*、HC03、Cl、H20 生成的二氧化碳气体溶于水生成碳酸(4)①D ②向土壤浇灌淡水，溶解表层土壤中的盐类或碱， 然后渗入地下或流入沟渠中排走，从而降低土壤中 盐和碱的含量 7.B 学参考答案 13