专题4 水和溶液-【练客中考】2026年贵州新中考化学知识精讲

专题4 水和溶液(5.5-10.5分) >建构物质转化关系 (“一”表示物质之间可以发生反应，“→”表 写出图中涉及的化学方 示物质之间存在转化关系) ① H,02 ① ② ① 0 i0⑤co ③ ③ ④ ④ Ca0 ⑤ 教材知识精讲 知识点1保护水资源[贵州2024.8(4)] 人教上P82~85;沪教上P66~68 1.水资源概况：地球上水的储量虽然很大，但是可利用的淡水资源很少。 工业用水重复使用 农业上采用节水灌溉方式（如喷灌、滴灌） 合理利用水资源 改变用水习惯，推广节水器具等 2.保护水资源 修建水库和实施跨流域调水 应用新技术、新工艺减少污染物的产生 防治水体污染 对污水进行处理，使之符合排放标准 知识点2水的净化（贵州3年2考） 人教上P86~89;沪教上P61~66 1.自来水厂净水过程示意图 加混凝剂 投药消毒 口F一同同同合- 天然水 取水口沉淀池过滤池活性炭清水池水泵 用户 吸附池 2.常用的净水方法 净水方法 原理 沉降 静置或加明矾等混凝剂使水中悬浮的杂质较快沉降 ① 固液分离；将难溶性物质从水中分离出去 利用② 的吸附性吸附一些溶解的杂质，同时除去 吸附 水中的色素和异味 投药消毒 加入消毒剂，除去水中的细菌和病毒 蒸馏 利用混合物中各组分③ 的不同除去水中的所有杂质 3.简易净水装置 出水口 入下出上： 减缓 活性炭层的作用：过滤不 水流速度，充份 活性 溶性杂质，吸附一些可溶 发挥活性炭的吸 炭层 性杂质，除去色素和异味 附作用 入水口 活性炭净水器示意图 贵州新中考化学知识精讲 程式 ⊙备考补充 污水经分级处理后，可作 为工业生产、农业灌溉、 园林绿化或景观用水。 ○特别提醒 经自来水厂净化处理得 到的自来水属于混合物。 ○特别提醒 1.净水方法中，过滤、吸 附、蒸馏发生的都是物理 变化，投药消毒发生的是 化学变化。 2.单一操作中，蒸馏的净 化程度较高，蒸馏得到的 水为纯净物。 11 4.硬水与软水 (1)认识硬水与软水 物质 ④ ⑤ 含有较多可溶性钙、镁化合物 不含或含较少可溶性钙、镁化合 概念 的水 物的水 (2)硬水的危害：烧水时易生水垢，锅炉内结垢后可能引起锅炉爆炸；洗 衣服浪费肥皂，使衣物变硬等。 教材小实验 ++ 实验1水的沸腾 (1)现象：试管中的水沸腾，试管口附近产生水雾， 玻璃片上出现无色液体。 (2)结论：水变为水蒸气、水蒸气又变成水的过程无 新物质生成，发生物理变化。 实验2水的蒸馏 (1)目的：除去水中的可溶性杂质。 (2)蒸馏装置 温度计 加入沸石 冷凝管 试管中的导 (或碎瓷片) 管伸到试管 防止暴魂 蒸馏 底部→充分 烧瓶 冷水 却蒸馏水 图1实验室常用的蒸馏装置 图2制取蒸馏水的简易装置 即时训练 1.水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和 细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。 进水口 (1)从物质分类的角度看，天然水属于 如图是小组同学制作的简易净水器，主要的净 纱布 水物质有①活性炭、②小卵石、③石英砂，水流 蓬松棉 经它们的顺序为 (填序号)，其中活性 1出水口 炭的作用是 (2)水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举 条生活中节约用水或防止水污染的具体做法： 知识点3溶液及其应用（贵州3年3考） 人教下P30~36;沪教下P2~11、24~26 1.溶液的形成 种或几种物质分散到另一种物质里，形成的⑥ 概念 ⑦ 的混合物 ⑧ :能溶解其他物质的物质 组成 ⊙ :被溶解的物质 0 :溶液中各部分的组成、性质完全相同 特征 ① :外界条件（温度、压强、溶剂的量）不变时，溶质与溶 剂不会分离 12 贵州新中考化学 知识精讲 ⊙备考补充 硬水软化的方法： 硬水生活中：款沸软水 实验室：蒸馏 ○特别提醒 未溶解的部分不能视为 溶质。 2.物质的溶解性 (1)物质溶解时的吸放热现象（贵州2023.6C方案一） 现象 解释 举例 一些物质溶于水后，整个过程中溶液温 12 硝酸铵固体等 度降低 B 一些物质溶于水后，整个过程中溶液温 氢氧化钠固体等 度升高 无明显的 多数物质溶于水后，整个过程中溶液温 氯化钠、蔗糖等 热量变化 度几乎不变 (2)影响物质溶解性的因素：溶质的性质；溶剂的性质；外界条件，如 温度。 +教材小实验 实验1比较碘和高锰酸钾的溶解性（贵州2025.6C) 一小粒碘 一小粒碘+ 一小粒高锰酸 一小粒高锰酸 +5mL水 5mL汽油钾+5mL水 钾+5mL汽油 (1)实验现象：碘在水中无明显现象，在汽油中固体逐渐消失，液体 由无色变为深红色；高锰酸钾在汽油中无明显现象，在水中固体逐渐 消失，液体由无色变为紫色。 (2)实验结论：碘几乎不溶于水，可溶于汽油；高锰酸钾可溶于水，几 乎不溶于汽油。 (3)原因解释：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的；不同物 质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 实验2探究乙醇在水中的溶解情况 水中滴入红墨水， 加入乙醇， 振荡，静置 振荡 不要振荡 (1)实验现象：加入乙醇不振荡，分层，上层无色，下层红色；振荡后溶 液不分层，溶液为红色。 (2)实验结论：④ ,其中乙醇是⑤ (填“溶 质”或“溶剂”)。 3.溶液的应用：农业上无土栽培的营养液等；实验室中使用的溶液等；医疗 上的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等。 即时训练 2.易错辨析：判断下列说法的正误，正确的打“V”,错误的打“×”。 (1)鲜榨的橙汁是溶液。 (2)溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液。 (3)溶液都是无色透明的。 (4)75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂。 (5)一种溶液中的溶质只有一种。 (6)氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度明显升高。 (7)稀硫酸、氢氧化钠溶液都能导电，说明溶液一定能够导电。 贵州新中考化学知识精讲 ○特别提醒 物质加入水中放热，不一 定都是溶解现象。如氧 化钙加入水中，氧化钙与 水发生化学反应，放出热 量，溶液温度明显升高， 化学方程式为Ca0+ H2O-Ca(OH)2 ○特别提醒 影响固体物质溶解速率 的因素：温度、搅拌（只能 加快溶解速率，不能改变 物质的溶解性)、颗粒 大小。（贵州3年2考） 13 知识点4饱和溶液与不饱和溶液（贵州3年2考） 人教下P37~39:沪教下P1823 1.概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质⑥ (填“能”或“不能”，后同)继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱 和溶液；⑦ 继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 2.判断（贵州3年2考） (1)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定为该溶质的 ⑧ (填“饱和”或“不饱和”，后同)溶液。 (2)若溶液中无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中加入少 量该溶质，充分搅拌后，若不能继续溶解，则溶液为该溶质的⑨ 溶液，反之则为该溶质的四 溶液。 (3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得的溶液一定为该溶质的 ④ 溶液。 3.相互转化 (1)改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） 不饱和溶液 增加溶质或蒸发溶剂饱和溶液 (2)改变温度（升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势） 上升型：不饱和溶液 降低温度饱和溶液 升高温度 下降型：不饱和溶液 升高温度 降低温度 饱和溶液 4.结晶 (1)概念：溶质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 (2)结晶的方法及适用范围[贵州2025.11(6)] 方法 适用范围 ②⑧ 溶解度受温度变化影响较小的物质，如NaCl 溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大的物质， ②@ 如KNOg (3)粗盐中难溶性杂质的去除（详见精练册P16“实验突破提素养”） 份即时训练 3.易错辨析：判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)一定温度下，饱和氯化钠溶液不能再溶解任何物质。 (2)饱和溶液降温后，一定有溶质析出。 (3)在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液含有的溶质多。( (4)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 (5)不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液。 知识点5溶解度（贵州3年2考） 人教下P39~43;沪教下P26~29 1.固体溶解度与气体溶解度 固体溶解度 气体溶解度 通常是指该气体的压强为 在一定巧 下，某固态 101kPa和一定②四 物质在四 概念 g溶剂里 时，在1体积水里溶解达到 达到②⑦ 状态时所溶 30 解的四 状态时的气体 ① 14 贵州新中考化学 知识精讲 续表 内因 溶质、溶剂本身的性质 气体本身的性质和溶剂种类 温度：多数固体物质的溶解度 随温度升高而② ,如 温度：随温度的升高而 影响因 KNO3;少数固体物质的溶解 ④ 外因 度受温度变化的影响不大，如 压强：随压强的⑤ NaCl;极少数固体物质的溶解 而增大，如打开汽水瓶盖， 度随温度升高而3 汽水会自动喷出 如Ca(0H)2 2.溶解度(20℃)的相对大小 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 举例（物质） CaCO, Ca(OH)2 NaHCO. NaCl 3.溶解度图表分析（详见精练册P20“微专题二”） 知识点6溶质的质量分数（贵州3年3考） 人教下P46~50;沪教下P11~15 1.概念：溶液中溶质的质量分数是© 与⑦ 之比。 2.计算公式 (1)所有溶液： 溶质的质量分数=容质质量×10%= 溶质质量 溶液质量 溶质质量+溶剂质量×100% (2)饱和溶液：溶质的质量分数= 溶解度 溶解度+100g ×100% 3.溶液的稀释 (1)依据：稀释前后，⑧ 不变。 (2)计算公式：m浓·0浓=m稀·0稀，w表示溶质的质量分数，m溶液= P溶液V溶液；稀释过程中所加溶剂的质量=稀溶液质量-浓溶液质量。 (3)一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见精练册P16“实验 突破提素养”) 即时训练 4.(2025陕西)20℃时，将30g固体（含有氯化钾及不溶于水的杂质）置于 烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 加入 溶液① 再加入 溶液② 再加入 溶液③ 50g水 50g水 10g水 充分搅拌 充分搅拌垂充分搅拌睡 30g固体 13g固 5g固体 xg固体 (1)溶液①~③中，溶液 是饱和溶液。 (2)x的数值是 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 g (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 贵州新中考化学知识精讲 ○特别提醒 1.溶液质量=溶质质量+ 溶剂质量，溶液体积≠溶质 体积+溶剂体积。 2.一定温度下，某物质的 饱和溶液中溶质的质量 分数为定值。 15Na,C0,+H,08CaC0,高温ca0+C0,↑c0 ⑤c0,c0+Cu0△Cu+C0,⑦c0,+ 2Na0H一Na,C0,+H,0®C+C0,高温2C0 ⑨化石燃料⑩风能（或太阳能或氢能等）》 ①二氧化碳（或C02) 【即时训练】 1.(1)×(2)×(3)V(4)× 2.(1)×(2)V(3)×(4)× 3.(1)C02+2Na0H—Na,C03+H20(2)浓盐酸 有挥发性，会使制得的C02中混有HCl气体，影响 C02性质探究(3)n(4)Y形管中紫色石蕊溶液 变红，玻璃管中干燥的紫色石蕊试纸不变红 4.(1)光合作用(2)H2(3)可再生（合理即可） (4)减缓温室效应（合理即可） 专题4水和溶液 建构物质转化关系 Mn0 ①2H,02 2-2H,0+02↑ ②2H,+0,点燃2H,0(合理即可) 识精讲 ③2H,0通电2H,↑+0，↑ ④Ca0+H,0=Ca(OH)2 ⑤C02+H0—H2C03 教材知识精讲 ①过滤②活性炭③沸点④硬水⑤软水 ⑥均一⑦稳定⑧溶剂⑨溶质⑩均一性 ①稳定性②吸热B放热④乙醇能溶于水 ⑤溶质⑥不能⑦能⑧饱和四饱和四不 饱和①饱和②增加溶剂⑧蒸发结晶（或蒸发 溶剂)②四降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 雪温度100⑦饱和®质量四温度0饱和 ①体积2增大3减小④减小⑤增大 6溶质质量③⑦溶液质量8溶质质量 【即时训练】 1.(1)混合物②③①吸附水中的色素和异味 (2)洗菜水浇花（或生活污水集中处理后再排放，合 理即可) 2.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)V (7)× 3.(1)× (2)×(3)×(4)×(5)× 4.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 专题5金属与金属矿物 建构物质转化关系 -、1.Fe203 2.①3Fe+20,点燃Fe,0, ②Fe+H2S04=FeS04+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 12 贵州新中考 ③Fe+CuS0,=FeSO4+Cu ④Fe+CuCl2一FeCL2+Cu(合理即可) ⑤3C+2Fe,0,高温4e+3C0,↑（合理即可） ⑥Fe,03+3H2S0,=Fe2(S04)3+3H20 Fe2O3+6HCl=2FeCl+3H,O ⑦3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 二、1.Cu0 2.①2Cu+0,△2Gu0 ②C0+Cu0△Cu+C0,(合理即可) 3Cu +2AgNO;=Cu(NO3)2 +2Ag ④CuCL2+2NaOH一Cu(OH)2↓+2NaCl (合理即可) 5Cu(OH)2+2HCl=CuCl2 +2H2O ⑥Cu(0H)2+H2S0,=CuS04+2H,0 DCu0 +H2SO=CuSO,+2H2O ⑧Fe+CuS0=FeSO,+Cu(合理即可) 教材知识精讲 ①纯金属②合金（可与上一空互换）③导电性 ④导热性⑤延展性⑥红色⑦黄色⑧金属 ⑨非金属⑩含碳量不同①纯金属②大于 B化合反应④4A1+302—2AL,03⑤2Mg+ 0,点燃2Mg0⑥刷烈燃烧，火星四射，放出大量的 热，生成黑色固体①@3e+20,点尴Fe0.①⑥2Cu+ 0,△2Cu0@置换反应@Mg+2HC1— MgCL2+H,↑@Mg+H,S0,—MgsO4+H,↑ 2Zn +2HCI=ZnCl2 H2 2Zn H,SO,= ZnS04+H,1④溶液变成浅绿色Fe+2HC1 FeCl2+H2↑⑥Fe+H,S04=FeS04+H2↑ ②⑦置换反应⑧21+3CuS04—A2(S04)3+ 3Cu②四铁上有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅 绿色0Fe+CuS0,一FeS0,+Cu①铜上附着 灰色或银白色固体，溶液由无色变为蓝色②C+ 2AgNO,一Cu(N03)2+2Ag⑧Mg③④Zn⑤Cu 6Ag③⑦减弱8强9前面⑩前面4①后面 型单质⑧化合物④c0否C+C0,高温2C0 F0,+3C0高温2+3C0,@氧气8水蒸气 ④⑩Fe20,+6HCl=2FeCL3+3H20[或Fe,03+ 3H2S0,=Fe2(S04)3+3H20]⑤®隔绝氧气（或 空气)或水①涂油（或烤蓝等） 【即时训练】 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 2.(1)Fe+2HCI=FeCl2 +H2 (2)铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成 黑色固体(3)铁、铜、银(4)观察颜色 (5)火柴快燃尽时 参考答案