河南省周口市重点高中2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

高二年级1月测评·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 9 10 11 12 13 14 答案 B D A B C B C D B D C 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】B 【解析】“神舟十八号”飞船上使用的锂离子电池是二次电池，A正确；工业上常用电解熔融氯化镁的方法生产金属镁， B错误；“芊棒棒草”的汁液中的有色成分存在化学平衡，在不同酸碱性中平衡移动的方向不同，呈现的颜色不同，C正 确：利用明矾净水，其中涉及盐类水解，D正确。 2.【答案】D 【解析】升高温度可加快化学反应速率，A不符合题意；加入合适的催化剂，可以加快化学反应速率，B不符合题意；将容 器的体积缩小一半，反应物浓度增大，化学反应速率增大，C不符合题意；保持体积不变，充入N2,使体系压强增大，但反 应物浓度不变，化学反应速率不变，D符合题意。 3.【答案】A 【解析】电解精炼铜时，阴极上的电极反应为Cu+十2e一Cu,阴极质量增加32g,即生成0.5 mol Cu,转移的电子数目 为NA,A正确；2LpH=1的醋酸溶液中n(H)=0,2mol,即H+的数目为0.2NA,B错误；溶液体积未知，无法计算溶 液中由水电离出的H+数目，C错误；SO2和O2生成SO的反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此得到SO,的数目 小于0.2V,D错误。 4.【答案】C 【解析】将水库的钢闸门与电源负极相连，使钢闸门作阴极被保护，可实现电化学保护，A正确；酸雨后钢铁所处环境酸 性较强，易发生析氢腐蚀，随着H2的析出，水膜的pH上升，B正确：银质器l久置后表面变暗是因为金属银与空气中的 O2、H2S气体反应，主要发生化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，C错误；铁制品的镀层破损后，在潮湿环境中可发生原电池 反应，白铁皮（镀锌铁）中锌比铁活泼，反应时锌作负极，被氧化而腐蚀，铁作正极，被保护：马口铁（镀锡铁）中铁比锡活 泼，铁作负极，被氧化而腐蚀，D正确。 5.【答案】C 【解析】该燃料电池中，通入燃料肼的电极为负极、通入氧气的电极为正极，电解质溶液呈碱性，反应的生成物均为无毒 无害的物质，则负极反应为N2H,十4OH--4e—N2个+4HO,正极反应为O2十2H2O+4e—4OH,电池的总 反应为N2H,十O2一N2十2H2O。a为负极、b为正极，电子从负极a经用电器流入正极b,电流从正极b经用电器流 入负极a,A错误；b电极上生成氢氧根离子，钠离子通过离子交换膜c进入右侧形成浓的NOH溶液，所以离子交换膜 c为阳离子交换膜，B错误；反应的生成物均为无毒无害的物质，电池的总反应为N2H十O2一N2十2HO,C正确；当 电极a上消耗1molN2H时，转移4mol电子，根据电子转移守恒，可知电极b上有1molO2参与反应，题中没有指明 是否在标准状况下，不能确定氧气的体积大小，D错误。 6.【答案】B 【解析】硝酸银溶液过量，分别与NaCl,NzS反应生成沉淀，不能比较AgCl和AgS溶度积大小，A错误；锡的金属活动 性比银强，在NaCI溶液中，锡、银和NaCl溶液构成原电池，锡作负极，银作正极，发黑的银手镯（主要成分是AgS)中 Ag得到电子被还原为银，从而使银手镯恢复光亮，能达到实验目的，B正确；电解饱和氯化钠溶液阳极产生CL,,阴极产 生NaOH和H2,由于Cl2和H2混合后易爆炸，且需要Cl和NaOH反应生成次氧酸钠，所以发生器上端应为阴极，产 生的氢气从上端出气口快速排出，下端应为阳极，产生的氯气上浮，与上端产生的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，故 电源上端应为电源负极，电源下端应为电源正极，C错误；NOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中 酸式滴定管中，D错误。 7.【答案】A 【解析】根据盖斯定律，方程式⑥=②-①×号-③×号，所以△H,=(号十号-6)K·m0,A错误；氢气的燃烧热 1 指的是1ol氢气完全燃烧生成指定产物时放出的热量，由于该热化学方程式中氢气的计量系数不是“1”，则反应①中 的数值a不能表示氢气的燃烧热数值，B正确：由C0(g)十2O(g)一C0(g)△H:=一dk·mol可知， 2CO2(g)一2CO(g)十O2(g)△H=十2dkJ·mol1,C正确：根据反应③可知低温下该反应△S<0,△H<0,故该反应 在低温下能自发进行，D正确。 8.【答案】C 【解析】清洗铁锅后，并及时擦干，可避免铁锅在潮湿环境下发生吸氧腐蚀，A不符合题意；用含氟牙膏防治龋齿，其中发 生了沉淀转化，B不符合题意；铵态氮肥和草木灰不混合施用，是因为铵盐能与碱性物质（草木灰）反应生成氨气，降低肥 效，不是因为铵盐受热易分解，C符合题意：铝可以置换出氧化铁中的铁单质，且该反应放出大量的热，所以可以利用铝 热法焊接钢轨，二者有关联，D不符合题意。 【高二化学参考答案第1页（共4页）】 9.【答案】B 【解析】在ti时刻，2uE(NO,)=v(NO2),反应达到平衡状态，A正确：该反应△H>0,相同压强下，温度越高，NO2的 体积分数越大，T2>T,则平衡常数：Ky<Kz,B错误：增大压强，反应向气体分子数减小的方向移动，总质量不变的情 况下平均相对分子质量增大，压强：p1>p2,C正确：由(N2O,)=k1·c(N2O)为一次函数，u(NO2)=k2·c2(NO2)为 二次函数，所以曲线Y表示N2O,消耗速率与浓度的关系，D正确。 10.【答案】C 【解析】A+与HCO发生双水解，生成A1(OH):沉淀和CO2气体，离子方程式为A1+十3HCO?一AI(OH):↓十 3CO2↑，C错误。 11.【答案】D 【解析】HCO电离产生H+,与[AI(OH),]反应生成A1(OH):白色沉淀，两物质间不是发生了相互促进的水解反 应，A错误；CH,COONH和NaHCO3的阳离子不同，测得的pH大小不能用于比较两者的K,B错误；向KCO:溶 液中缓慢滴加稀硫酸时，H+浓度增大，促使平衡2CO十2H+一Cr2O十H2O右移，溶液由黄色(CrO)变为橙 色(CrzO),C错误；Zn为负极被腐蚀，Fe作为正极被保护，溶液中无Fe+,取出铁电极附近的溶液加入 K[Fe(CN):],无蓝色沉淀产生，可验证电化学保护法，D正确。 12.【答案】B 【解析】①NHCI是强酸弱碱盐，NH水解；②CH,COONH,是弱酸弱碱盐，CH;COO的水解促进铵根离子的水解； ③NH,AI(SO)2电离出的铝离子的水解对铵根离子的水解有抑制作用，则c(NH时)的大小顺序：③>①>②，A错误： 0.1mol·L1 NH,HCO,溶液中，存在电荷守恒：c(NH)十c(H+)=c(OH)十2c(CO)十c(HCO),存在物料守 恒：c(NH时)十c(NH:·HO)=c(HCO3)十c(CO)+c(HCO,);联立可得：c(H+)十c(HCO)=c(OH)+ c(CO)+c(NH·H2O),B正确；0.02mol·L1HCN溶液与0.02mol·L1NaCN溶液等体积混合：c(NaCN)= c(HCN)=0.01mol·L1,物料关系：c(CN)十c(HCN)=0.02mol·L1,C错误；由题可知，0.2mol·LI氨水与 0.1mol·L盐酸等体积混合，溶液中c(NH时)>c(C1),则一水合氨电离大于NH水解，则c(OH)>c(H+), D错误。 13.【答案】D 【解析】金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将H2转 化为HPO,则充电时，惰性电极为阴极，阴极的电极反应为L计十e一一Li,阳极为气体扩散电极，阳极的电极反应为 H2一2e十2H2PO一2HPO4。放电时，惰性电极为负极，负极的电极反应式为Li一e一L计，气体扩散电极为 正极，正极的电极反应为2HPO,十2一2H2PO,+H2个。放电时，L计会通过固体电解质进人电解质溶液，同时正 极会生成H进入储氢容器，当转移2mol电子时，电解质溶液质量增加7g·mo1×2mol一1mol×2g·mol=12g, 即电解质溶液质量会增大，A正确；充电时，惰性电极为阴极，电极反应为Li计十一Li,B正确；放电时，惰性电极为 负极，气体扩散电极为正极，正极电势比负极高，C正确；不知道电解液体积，无法计算c(H+)降低了多少，D错误。 14.【答案】C 【解析Cu(OH),F®(OHD,的结构相似，二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定HX溶液HX c(X-) 的变化关系，根据曲线③pM=0时，溶液的pH=5.0,可得K(HA)=l0i;根据曲线①pM=0时，c(M+)=1mol·L1, 溶液的pH=4.2,pOH=9,8,c(OH)=108mol·Ll,可得Kp=1016:根据曲线②pM=0时，溶液的pH=6.5, pOH=7.5,c(OH)=10-.5mol·L1,可得Kp=1015,Kp[Cu(OH)2]<K[Fe(OH)2],则曲线①、②分别代表滴 定CuSO,溶液、FeSO,溶液的变化关系，且Kp[Cu(OH)2]=l01、Kp[Fe(OH)2]=10li,A正确；由图知a点 c(F)-c(HA),K.[Fe(OH):]_c(H) c(A) c2(0H-) =品得<(0H)KH:eO=1D‘noL,则pH=8, Kw B正确；滴定HX溶液至c(HX)=c(X),pH=5,溶液呈酸性，c(OH)<c(H+),C错误；Kp[Cu(OH)2]=101“,当 pH=7时c(C)-X0=1X10“mlL<1X10ml.L,所以C沉流完全，D正确 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分) (1)b>c>d>a(2分) (2)BC(2分，少选且正确得1分，有错不给分) (3)KCO+H2O+CO2—KHCO+HCIO(2分) (4)9.9×10-1(2分) (5)1.0×10-12(或101)(2分)2(2分) (6)9(2分) 【解析】(1)据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为CH,COOH>HCO,>HCIO>HCO,酸性越强 0.1mol·Ll的溶液中电离出c(H+)越大，故物质的量浓度均为0.1mol·L'的四种溶液，pH由大到小排列的顺序 是b>c>dDa。 (2)常温下，醋酸溶液中存在：CH COOH一CH,COO十H,加水稀释，电离平衡正向移动，稀释是主要因素， 【高二化学参考答案第2页（共4页）】 c(CH COOH)、c(CH COO)和c(H+)均减小，则c(OH)增大。温度不变，水的K不变，故c(H+)·c(OH)不变， c(H+) K K A错误：B项可变形为CH,CO0币=c(CH,CO0,温度不变，K,不变，c(CH,CO0)减小，则(CH,CO0不断 变大，B正确H*)减小，c(0H)端大，则9号值不新变大.C正确：由于温度不变，K,不变，D的表达式数值不 变，D错误。 (4)25℃时，CH,COOH与CH,COOK的混合溶液，若测得混合液pH=6,由电荷守恒可得溶液中c(CH,COO)+ c(OH)=c(H+)+c(K+),则c(CH,COO)-c(K+)=c(H)-c(OH)=9.9×107mol·L。 ⑤)常温下，pH=2的盐酸中，水电离出的c(OH)三<10mo1·L:设盐酸和硫酸溶液的体积分别为3D 和1L,则混合后c(H)10mol:LX3L十10 mol,L1山=10：mol·L,则混合溶液的pH=2. 4L ⊙曲电离常数可得溶液中-《，则溶液中品时，溶液中氢离子浓度为H力 /1.5×10×1.0×10 15 -mol·L1=1.0×10-imol·L1,溶液p0H为9。 16.【答案及评分细则】(14分) (1)H2O2+2H++2Fe2+-2Fe3++2HO(2分) (2)除去Fe3+,防止Cu+、Pb2+、Zn+沉淀（答案合理均可）(2分) (3)Zn(1分) (4)1.5×10-12(2分) (5)冷却结品(1分) (612ZS0,1o0℃2Zm0+2S0,++0.+(各2分) (7)59.7%(2分) 【解析】(1)“氧化”过程中双氧水与F+发生氧化还原反应，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程：HO2十2H+十 2Fe2+—2Fe3++2H20。 (2)调节pH的目的是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，同时要防止Cu+、Pb2+、Zn+沉淀。 (3)为了不引入杂质，“除杂”步骤中向滤液中加入过量的锌，将溶液中铜离子、铅离子还原为铜和铅。 (4)根据Kp(PbS)=6×10-”,Kp(CuS)=9×10-,当滤液中c(Pb2+)≤1.0×10-5mol·L1,则有c(S2-)≥6× 10-4mol·L-1,解得c(Cu+)≤1.5×10-12mol·L-1。 (5)“操作X”的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZSO,·7H2O。 (6)ZnSO,·7H0加热到145℃，固体质量保留百分数为62.4%，减少了108g·mol1,减少了6个H2O的摩尔质 量，因此x的值为1：温度为1050℃时，ZnSO,完全分解为ZO和另外两种气体，其中只有一种为氧化物，则该氧化物 为S0,另一种气体为0，反应的化学方程式为2ZnS0,100℃2Zn0+2S0,↑+0，+ (7)ZnSO:·7HO与EDTA按物质的量之比1：1反应，根据表中数据可知，ZnSO:·7HO产品的纯度为 0.016m0l.L×(26.50-0.50)X10L×287g·moX100%≈59.7%。 0.200g 17.【答案及评分细则】14分) (1)C12+2e-2C1(2分)2(2分) (2)①作电解质溶液（增加导电性）(2分) ②铁的量因消耗而减少，形成微小的原电池的数量减少，化学反应速率减慢（或其他合理答案）(2分) (3)①C6H12O.-24e十6H2O—6CO2↑+24H+(2分) ②阴(1分)阳(1分) ③0.2(2分) 【解析】(1)由图可知，通入Cl,的一极为正极，Ag为负极，正极的电极反应为C2十2e一2CI;每转移2mol的电子， 右侧氢离子与氯离子都增加2mol,则右侧总的HC1的物质的量为2L×1mol·L1十2mol=4mol,则盐酸的浓度为 4mol=2mol.L1。 2L (3)①由图示可知，Ⅲ室通入氧气，则电极B为电池的正极，正极反应式为O2十4e十4H+一2H2O,所以电极A为电 池的负极，负极反应式为CH12O一24e+6HO=6CO2个+24H+; ②由原电池可同时产电脱盐并去除污水，可知Ⅱ室中，阴离子(CI)移向负极区(I室)，阳离子(N+)移向正极区（Ⅲ 室)，则离子交换膜1是阴离子交换膜，离子交换膜2是阳离子交换膜； ③当Ⅲ室消耗标准状况下1.12L(0.05mol)氧气时，根据电极反应式O2+4e十4H+一2HO可知，外电路转移 0.05mol×4e=0.2mole。根据电荷守恒原则，则有0.2molC1通过离子交换膜1移向I室，0.2 mol Na通过离 子交换膜2移向Ⅲ室，所以理论上Ⅱ室可脱去0.2 mol NaCl。. 【高二化学参考答案第3页（共4页）】 18.【答案及评分细则】16分) (1)①-227(2分) ②AB(少选且正确得1分，有错不给分)(2分) (2)①反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低（或其他合理答案）(2分) ②分子筛膜从反应体系中不断分离出N2,有利于反应正向进行，O2的转化率升高（或其他合理答案）(2分) (3)①270（或2.70×10）(2分) ② (t~t处于平衡状态，与已有线平齐)(2分) U正 (4)0.04(2分)72分) 【解析】(1)②反应I前后气体系数不变，在绝热恒容密闭容器中发生反应I,随着反应的正向进行，反应放出热量，体 系温度升高，气体的压强随之增大，此时若压强不变，能说明反应I达到平衡状态，A正确；增大CO的浓度可以使反应 Ⅲ正向移动，但是平衡常数只受到温度的影响，温度不变，平衡常数不变，B正确：温度升高，反应速率增大，三个反应的 逆反应速率均增大，三个反应均为放热反应，温度升高，平衡向吸热方向移动，则平衡逆向移动，所以平衡移动的初期 为逆反应速率大于正反应速率，为了达到新的平衡，逆反应速率向正反应速率靠近，逆反应速率会减小，所以逆反应速 率的变化趋势为先增大后减小，C错误。 (3)①由题可列三段式求解： 2NO(g)+2CO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) 初始/mol 0.2+2a0.1+2a 0 0 转化/mol 2a 2a 2a 平衡/mol 0.2 0.1 2a a 因为N的体积分数为25%，所以0.2十0.1十a十2a×100%=25%,a=0.3m0l,此时为平衡状态，有=噬，即 复(N0co=g·aN)(c0话=0器-080品=0： ②在2时刻，将容器体积压缩增大压强，压强瞬间增大，正、逆化学反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，则正反应 速率大于逆反应速率，所以正反应速率的总体趋势为先突然增大，然后减小，直至平衡，其图像为 0市 11 123 (4)设起始加入CO2和H2的物质的量分别为1mol和3mol,又因为a点CO2的转化率为50%，CHOH的选择性为 80%,所以消耗的CO2的物质的量为0.5mol,即生成的CH,OH和CO的物质的量之和为0.5mol,结合CH,OH的选 择性计算公式可算出生成的CHOH的物质的量为(0.5×0,8)mol=0.4mol,生成CO的物质的量为0.1mol,即平衡 时H0的物质的量为0.4mol十0.1mol=0.5mol,H2的物质的量为1.7mol,CO的物质的量为0.5mol,na= 3.2nal,CH,OH的分压为号品×3.2MPa=.4NMa,则平均反应速率为MC-00以M·m:c0的分压 10 min 为号2X82MPs=01MP,H0的分压为8品×&.2M=05MP,C0,的分压为号×.2MPa= 3.2 mol 3.2 mol Q5NM,H,的分压为×3,2NM=1.7M,所以反应②的压强平衡常数为K,=:漂-吉 [该反应心为反应能后气体分千数条持不变的反应，放反应⊙的K,=K一C忍0-公-7 【高二化学参考答案第4页（共4页）】机密★启用前 高二年级1月测评 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32C135.5Cu64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.河南历史上留下了无数的文化遗产、古迹和传统文化，加之不断创新创造的新文化元素， 使得河南文化更加生动多彩。下列说法错误的是 A.河南锂电池产业发展迅猛，“神舟十八号”飞船的主电源储能电池升级为锂离子电 池，该锂离子电池是二次电池 B.河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，工业上常用电解熔融氧化镁的方法生 产金属镁 C.“锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目，该技艺会用到“芊棒棒 草”植物，其汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理 D.河南因其特殊的地理、气候问题容易引发洪水，受灾地区民众利用明矾净水，其中涉 及盐类水解 2.一定条件下，将一定量铁粉和水蒸气在恒温密闭容器中进行反应。下列措施不能使化学 反应速率增大的是 A.升高温度 B.加入合适的催化剂 C.将容器的体积缩小一半 D.保持体积不变，充人N2,使体系压强增大 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.电解精炼粗铜的过程中，阴极质量增重32g时转移的电子数目为NA B.2LpH=1的醋酸溶液中H+数目大于0.2NA C.常温下，pH=1的硫酸溶液中由水电离出的H+数目为1×10-13NA D.0.2 mol SO2和0.1molO2充分反应后，得到SO3的分子数目为0.2NA 【高二化学第1页（共8页）】 4.金属的腐蚀现象普遍存在，常常是自发进行的。下列说法错误的是 A.将水库的钢闸门与电源负极连接可实现电化学保护 B.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，随反应的进行水膜的pH上升 C.银质器皿久置后表面变暗主要由电化学腐蚀造成 D.白铁皮（镀锌铁）与马口铁（镀锡铁）制品均破损时，马口铁制品更易被腐蚀· 5.从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。肼(N2H4) 碱性燃料电池的原理示意图如图所示，反应的生成物均为无毒无害的物质。下列说法正 确的是 用电器 A.电流由电极a流出经用电器流入电极b 气体X B.离子交换膜c为阴离子交换膜 C.电池的总反应为N2H4十O2—N2+2H2O N,H,+NaOH溶液 浓NaOH D.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上有 溶液 22.4LO2参与反应 离子交换膜c 6.用下列实验装置及操作完成相应实验，能达到目的的是 几滴0.1molL NaCI溶液 发黑的 NaCI溶液 银手镯 几滴0.1molL 饱和NaC Na,S溶液 溶液 1 mL 0.1 mol-L- 锡制容器 AgNO,溶液 A.比较AgCl和AgSB.使发黑的银手 C.制作一种家用环保型 D.用标准NaOH溶液滴 溶度积大小 镯恢复光亮 消毒液发生器 定锥形瓶中的盐酸 7.已知H2(g)、CH4(g)、CHOH(I)和CO(g)可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式 如下： ①2H2(g)+O2(g)-2H2O(I)△H1=-akJ·mol1 ②CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(1)△H2=-bkJ·mol-1 ③2CH3OH(I)+3O2(g)-2CO2(g)+4H2O(1)△H3=-ckJ·mol- ④C0(g)+20,(g)C0,(g)△H,=-dW·mol ⑤CH4(g)+H2O(I)CH3OH(I)+H2(g)△H写 下列热化学方程式或表述错误的是 A.△H,=(经--bjkJ·mol B.反应①中的数值a不能表示氢气的燃烧热数值 C.2CO2(g)—2CO(g)+O2(g)△H=+2dkJ·mol1 D.反应③在低温下能自发进行 【高二化学第2页（共8页）】 8.劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清洗铁锅后并及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B 用含氟牙膏防治龋齿 发生了沉淀转化 C 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 D 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 9.反应：N2O4(g)→2NO2(g)△H>0。已知消耗速率：v(N2O4)=k1·c(N2O4),v(NO2)= k2·c2(NO2)(k1、2为速率常数与温度有关)，现将1molN2O4充人密闭容器中，下列 解释与图像不相符的是 NO, 架 压强 浓度/(molL ② ③ ④ A.图①中，1时反应达到平衡状态 B.图②中，平衡常数：Kv=Kz C.图③中，压强：p1>2 D.图④中曲线Y表示N2O4消耗速率与浓度的关系 10.下列方程式或电极反应式中错误的是 A.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： CaSO,(s)+CO (ag)-CaCOs(s)+SO (aq) B.氮化镁遇水剧烈水解：Mg3N2+6H2O—3Mg(OH)2+2NH3个 C.泡沫灭火器的原理：2A13++3CO+3H2O—2A1(OH)3￥+3CO2个 D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e—PbO2十4H++SO 1l.已知：Fe2+与K[Fe(CN)。]溶液反应会生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)s]。下列实验操作 与现象和实验目的或结论都正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 向NaHCO3溶液中加入等浓度等体积的Na[AI(OH)4]溶 两物质间发生了相互促进的水 A 液，生成白色沉淀 解反应 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH COONH和NaHCO B K(CH:COO-)<K (HCO3) 溶液的pH,后者大于前者 向K,CrO,溶液中缓慢滴加稀硫酸时，溶液由橙色变为 增大H+浓度，平衡向生成 C 黄色 Cr2O号的方向移动 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液， 连接成原电池装置。一段时间后，从F电极区域取少量 D 探究金属的电化学保护法 溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K,[Fe(CN),]溶液， 无蓝色沉淀产生 【高二化学第3页（共8页）】 12.溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，探讨离子反应原理的基础性理论。下列 关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是 A.等物质的量浓度的①NHCl、②CH&COONH4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中， c(NH)的大小顺序：①>③>② B.0.1mol·L-1 NH HCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH)+ c(NH3·H2O) C.0.02mol·L-1HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合：c(HCN)+ c(CN-)=0.04mol·L-1 D.已知0.2mol·L1氨水与0.1mol·L1盐酸等体积混合，溶液中：c(NHt)>c(C-), 则混合溶液中粒子浓度：c(NH)>c(CI-)>c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH-) 13.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池（如图所示），使用前需先充电，其固体电解质仅允 许L计通过，下列说法错误的是 气体扩散电极 惰性电极 储氢容器 质 . iH,PO. A.放电时，电解质溶液质量增大 B.充电时，惰性电极上的电极反应式为Li计十e一Li C.放电时，气体扩散电极的电势比惰性电极的电势高 D.充电时，每转移1mol电子，c(H+)降低1mol·L1 14.25℃时，用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L1的HX、CuSO4、FeSO4三种溶液， 溶液中pM[pM=-lgM,M表示cHX CX、c(Cu+)cFe+)]随pH变化关系如图所示 已知：离子浓度小于10-5mol·L1视为沉淀完全；Kp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。 下列有关分析错误的是 PM ②，，③ 0 425.06.5 pH A.①代表滴定CuSO4溶液的变化关系 B.a点pH为8 C.滴定HX溶液至c(HX)=c(X),溶液中存在：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) D.调整溶液pH为7，可使工业废水中的Cu+沉淀完全 【高二化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题： 化学式 CH COOH H2CO HCIO K。=4.5×107 电离平衡常数 1.75×105 K,=4.7×101 4.0×10-8 (1)物质的量浓度均为0.1mol·L1的四种溶液，pH由大到小排列的顺序是（填字母）。 a.CH,COOH b.KHCO c.HCIO d.H2CO (2)常温下，0.1mol·L1 CH:COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的 是 (填字母)。 A.c(OH-)·c(H+) c(H+) B.(CH,COOH) C.(OH-) c(H+) D.(H)·c(CH,CO0) c(CH,COOH) (3)写出向次氯酸钾溶液中通入少量二氧化碳的化学方程式： 0 (4)25℃时，CH3COOH与CH3COOK的混合溶液，若测得混合液pH=6,则由电荷守 恒可知溶液中c(CH,COO)一c(K+)= mol·L1(填准确数值)。 (5)常温下，pH=2的盐酸中，由水电离出的c(OH)为 mol·L1。若将pH=2 的盐酸和pH=2的H2SO4溶液以体积比3：1混合，则混合后溶液的pH为 (忽略溶液体积变化)。 (6)常温下，实验测得NH,HSO,.溶液中O5,则溶液的pOH为 [已 知：该条件下H2SO3的K。,=1.5×10-2,K=1.0×10-7,pOH=-lgc(OH)]. 16.(14分)七水硫酸锌可用作媒染剂、木材防腐剂和造纸工业漂白剂等。利用某工厂废水 (主要成分含有H、Zn2+、SO,及少量Cu2+、Fe2+、Pb2+)制备ZnSO,·7H2O的实验流程 如下： 双氧水 试剂aNa,S 废水→氧化→调节pH=4→[除杂→深度除杂→操作X→ZS0:·7H,0 已知：①溶液中金属离子的浓度小于1×105mol·L-1时，可视为沉淀完全。 ②室温下，Kp[Pb(OH)2]=1×1015,K[Fe(OH)3]=1X109,Kp[Cu(OHD2]= 1×10-20,Kp[Zn(OH)2]=1×10-17。 回答下列问题： (1)“氧化”步骤的离子方程式为 (2)“调节pH=4”的目的是 (3)“除杂”步骤是利用置换反应进行除杂，则试剂a为 (4)“深度除杂”步骤中，若控制滤液中c(Pb2+)≤1.0×10-5mol·L1,则滤液中 c(Cu2+)≤ mol·L-1[常温时，Kp(PbS)=6×10-9,Kp(CuS)=9× 10-36]。 【高二化学第5页（共8页）】 (5)“操作X”的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (6)隔绝空气加热ZS0,·7H,0固体，固体质量的残留率（残留率=残的围体质量× 初始的固体质量 100%)与温度的关系如图所示。将ZnSO4·7H2O(M=287g·mol-1)加热到 145℃时得到ZnS04·xH2O,其中x的值为 ;温度为1050℃时，ZnS04 固体完全分解为ZO以及两种气体（只有一种是氧化物），该反应的化学方程式为 100 A 162.4 56.1 28.2 D 09 145 6881050 T/℃ (7)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定：准确称取一定量的ZnSO4·7H2O 晶体于锥形瓶中，加水溶解，再加入二甲酚橙作指示剂、六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。 用已标定的0.0160mol·L1EDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色， 即为终点(ZSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1：1反应)。实验数据如下表： m(ZnSO4·7H2O)/g 0.200 起始滴定管读数/mL 0.50 终点滴定管读数/mL 26.50 ZnSO4·7H2O产品的纯度为 (保留三位有效数字)。 17.(14分)工业上运用电化学的原理能有效地帮助我们研究物质的性质和帮助我们节约资 源、保护环境。回答下列问题： (1)某原电池装置初始状态如图1所示： 处理后的气体 质子交换膜 Q NaCI溶液渗层 (只允许H通过) NaCI溶液 铁碳填料 AgCl/Ag 含有H,S的天 1moL盐酸 然气、空气 图1 图2 交换膜两侧的溶液体积均为2L,正极的电极反应为 ,当电 路中转移2mol电子时，交换膜右侧溶液中c(HCI)= mol·L1(忽略溶液体 积变化和C12溶于水)。 【高二化学第6页（共8页）】 (2)利用电化学原理去除天然气中的H2S,总反应为2Fe十2H2S+O2—2FeS+2H2O, 装置如图2所示： ①装置中NaCI溶液的作用是 ②一段时间后，电流减小，单位时间内H2S的去除率降低，除了生成的FS附着在铁 碳填料表面，使负极表面积减小，去除率降低，还可能的原因是 (3)我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作 原理如图3所示： 负载电阻 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 CO. 氧气 ).1mo 葡萄糖(CH,O) 电极A 电极B稀盐酸 图3 ①该电池的负极反应式为 ②离子交换膜1是 (填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，离子交换膜2是 离子交换膜。 ③当Ⅲ室消耗1.12L(标准状况下)氧气时，理论上Ⅱ室可脱去 mol NaCl。. 18.(16分)党的二十大报告中强调实现“碳达峰”“碳中和”是一场广泛而深刻的经济社会系 统性变革，CO和CO2的综合利用有重要意义。研究CO还原NO,治理环境相关的主 要化学反应有： I.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)AH Ⅱ.2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)△H2<0 Ⅲ.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H3<0 回答下列问题： (1)已知：每1mol下列气体分解为气态基态原子吸收的能量分别为 NO2 Co CO2 NO 819kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ ①根据上述信息计算△H,= kJ·mol-1。 ②下列描述正确的是 (填字母)。 A.在绝热恒容密闭容器中只进行反应[，若压强不变，能说明反应I达到平衡状态 B.恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 C.上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的 平衡 【高二化学第7页（共8页）】 (2)在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的NO2和CO(物质的量之比为1：2)只发生 反应Ⅱ，反应在无分子筛膜时和有分子筛膜时二氧化氨平衡转化率随温度的变化如 图所示，其中分子筛膜能选择性分离出N2。 △有分子筛膜 ●无分子筛膜 ①二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为 25 ②P点二氧化氮转化率高于T点的原因为 ●●● 金 5 200220240温度/℃ (3)一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO,只发生反应Ⅲ，在 t时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1mol,n(NO)=0.2mol,n(N2)=amol,且 N2的体积分数为25%。 ①实验测得，V正=k正·c2(NO)·c2(CO),逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k进为速率 常数，与温度有关)，则虹= k逆 (保留3位有效数字)L·mo-1。 ②在t2时刻，压缩容器体积，在其他条件不变的情况下t3时刻达到新的平衡状态。 请在下图中画出t2~t4时段，正反应速率的变化曲线。 (4)利用CO2合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的 关键反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ·mol1 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 在催化剂作用下，按n(CO2)：n(H2)=1：3的比例向某密闭容器中通入一定量的 原料气只发生①、②两个反应。维持压强为3.2MPa,测得不同温度下，反应经过相 同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图所示： ◆C0,转化率/% A CH,OH 选择性/% a 80 生成的n(甲醇) 已知：甲醇的选择性一生成的m(甲醇十生成的m(一氧化碳)X100%。 T1K时，若反应从开始到a点所用时间为l0min,则平均反应速率o(CHOH)= MPa·min1,若a点达到平衡，反应②的K。= (用平衡分压代替平衡浓度进 行计算，平衡分压=物质的量分数×总压，最终结果用分数表示)。 【高二化学第8页（共8页）】