江苏南京市宁海中学2025-2026学年高二年级第二学期期末测试 化学试题

**基本信息** 高二年级第二学期期末化学试卷，以科技前沿（如石墨烯、液流电解海水淡化）和社会热点（废水处理、沼气脱H₂S）为情境，覆盖物质结构、反应原理、有机合成等核心知识，注重科学探究与思维能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13题/39分|材料分类、物质结构、实验操作等|如第1题考查新型无机非金属材料，第3题结合装置图分析SO₂制备与收集，体现化学观念与科学思维| |解答题|4题/61分|废水处理、有机合成、催化剂回收等|如14题结合图表分析铁炭比对硝态氮去除率影响，17题探究脱除H₂S的三种方法，突出科学探究与实践及科学态度与责任|

高二年级第二学期期末测试 化 学 一、单选题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题所给出的四个选项中，恰有一项是符合题目要求的，请将正确选项前的字母代号填涂在答题卡相应位置上） 1．高新科技的发展离不开化学材料，下列属于新型无机非金属材料的是 A．石墨烯 B．聚乙烯 C．普通玻璃 D．尼龙66 2．氮化硅(Si3N4)可通过反应制备。下列说法正确的是 A．C基态原子价电子排布式为 B．的电子式为 C．是极性分子 D．晶体属于分子晶体 3．CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备SO2气体 B．用装置乙收集SO2气体 C．用装置丙制备CuBr D．用装置丁吸收多余的SO2气体 4．元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A．电离能：(P)>(S) B．原子半径：r(O)>r(N) C．酸性： D．热稳定性： 阅读下列材料，完成下面小题。 ⅤA族元素单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，肼(N2H4)是高能燃料，其标准燃烧热为624kJ/mol。常温下，可用氨水与NaClO溶液制备N2H4。由Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷(P4)和CO。砷烷(AsH3，砷元素的化合价为-3价，熔点为-116.3℃)，可由Na3AsO3在碱性溶液中电解制得。 5．下列说法正确的是 A．1molN2H4中含有5molσ键 B．AsH3晶体类型为共价晶体 C．As的核外电子排布式为 D．白磷的空间结构为正四面体(如题图所示)，键角为 6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaClO溶液具有碱性，可用作漂白剂 B．N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C．SiO2为酸性氧化物，可用作光导纤维 D．NH3分子间可形成氢键，NH3的热稳定性比PH3的高 7．下列化学反应方程式不正确的是 A．电解Na3AsO3碱性溶液制砷烷的阴极反应： B．氨水与NaClO溶液制N2H4的反应： C．肼的燃烧： D．由Ca3(PO4)2制白磷的反应： 8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制硝酸： B．硅的提纯： C．工业制钛：饱和NaCl溶液 D．工业制银镜： 9．化合物Z是一种重要的医药中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X中的σ键和π键的数目比为13∶4 B．Y存在对映异构体 C．Z分子中所有碳原子可能共面 D．Y、Z可以用酸性溶液鉴别 10．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．I为阳离子交换膜，III为阴离子交换膜 B．电极b上发生的电极反应式为： C．须在3室中加入海水，电解池工作一段时间后，3室中可以得到淡化海水 D．若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl，理论上消耗标准状况下 11．室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 实验1：向溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。 实验2：向实验1所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液变为血红色。 实验3：向实验2后所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液红色褪去变成无色。 实验4：向实验3后所得的溶液中滴加淀粉-KI溶液。溶液无明显现象。 已知：为黄色，为红色，为无色。 下列说法正确的是 A．实验1中颜色加深的原因是的平衡常数增大 B．实验2能得出的结论是与的配位能力比的强 C．实验3所得的溶液中： D．实验4说明在该条件下的氧化性比强 12．室温下，通过实验探究NaHS溶液的性质并记录如下表。下列说法不正确的是 实验 实验操作和现象 1 向0.1mol·L-1 NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1mol·L-1 NaHS溶液中加入少量FeCl3溶液，产生淡黄色沉淀 3 向0.1mol·L-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 A．实验1证明NaHS溶液中存在：HS-+H2OH2S+OH- B．实验1可推测出NaHS溶液中存在：c(HS-)>c(H2S)>c(S2-) C．实验2反应的离子方程式：HS-+2Fe3+=2Fe2++S↓+H+ D．实验3反应静置后的上层清液中存在：c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS) 13．向2L的密闭容器中加入1mol和1mol，发生如下两个反应： 反应Ⅰ：　； 反应Ⅱ：　。 不同温度下的平衡转化率、CO的选择性和的选择性如图所示(选择性指生成CO或占消耗总量的百分比)。下列相关说法正确的是 A．曲线a表示的平衡转化率 B．选择适宜的催化剂可以提高平衡时体系中的选择性 C．300℃时，反应Ⅱ的平衡常数K≈0.173 D．随着温度的升高，容器内逐渐减小 二、解答题（本大题共4小题，满分61分。） 14．活性炭（AC）负载、材料联合可去除废水中的硝态氮。 (1)制备材料。将活性炭，、，脱氧水放入锥形瓶中，在超声波震荡下加入过量反应30min，过滤，洗涤，干燥，得到材料。 ①加入的作用是________。 ②选用活性炭作为载体的优点是________。 (2)测试性能。保持材料中碳质量不变，改变铁的质量得到铁炭质量比与去除率的关系如图1所示。不同废水初始pH对去除的产物选择性的影响如图2所示。 ①时主要转化为，去除的主要反应离子方程式为________。 ②铁炭质量比减小导致去除率减小的原因是________。 ③保持铁炭质量不变，增加镍的质量，去除率逐渐增加的原因是________。 (3)联合除氮。联合解决除硝转氨问题的机理如题图3所示。氨氮的去除率与溶液pH之间的关系如图4所示。 ①与反应的化学方程式为________。 ②pH<7.5，减小pH，导致氨氮的去除率降低的原因是________。 15．化合物E是合成治疗呼吸系统疾病药物利巴韦林的中间体，其合成路线如下： (1)A分子中碳原子的杂化方式为____________。 (2)A→B反应中有一种分子式为C2H4N2O2的副产物生成，其结构简式为 ___________。 (3)C→D的环化反应机理表明：反应经历了C→X→D的过程，中间体X的结构简式为。其中C→X依次发生了加成和消去反应，则X→D发生的反应类型为 ___________。 (4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ___________。 ①苯环上有5个取代基。 ②分 子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶2∶2∶4。 (5)三氮唑( )可用作复制系统的光电导体。写出以CH3OH、NH3和H2NNH2·H2O为原料制备三氮唑的合成路线流程图(其他无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _______ 16．对为载体的加氢废催化剂(主要含有、NiS、，少量碳、磷)处理的实验流程如下： (1)NiS中，基态镍离子的电子排布式为_______。 (2)高温氧化焙烧时，发生反应的化学方程式为_______。 (3)滤渣X的成分为和_______。 (4)易溶于水，、均难溶于水。除磷装置见如图所示，向滤液中先通入，再滴加溶液，维持溶液pH为9～10，得到复合肥料固体。 ①实验中球形干燥管的作用是_______。 ②磷酸的分布分数x(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。生成的离子方程式为_______。 ③向滤液中先通入后加入溶液的原因是_______。 (5)已知：①该实验中pH=5.0时，沉淀完全；在pH=6.0时，开始沉淀。 ②实验中须用到的试剂：2 溶液、0.1 NaOH溶液。浸渣中含NiO、少量的和不溶性杂质。请完成从浸渣制备的实验方案：_______。 17．脱除沼气中的H2S具有重要意义，脱除H2S有多种方法。 (1)受热分解法。将H2S和CH4混合气导入热解器，反应分两步进行。 反应Ⅰ：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)  ΔH1 =169.8kJ·mol-1         反应Ⅱ：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)  ΔH2 =63.7kJ·mol-1 现将H2S和CH4按照2：1体积比投料，并用N2稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，H2、S2和CS2的体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①2H2S(g)+CH4(g) =CS2(g)+4H2(g)   ΔH3 =___________。 ②1050℃时，H2的体积分数为___________。 ③在950℃～1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2(g)的体积分数先增大而后减小，可能是___________。 (2)光电催化法。某光电催化法脱除H2S的原理如图所示。 ①光电催化法脱除H2S的离子方程式为___________。 ②与受热分解法相比，光电催化法的优点是___________。 (3)催化重整法。Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图所示。 ①Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是___________。 ②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是___________。 高二年级第二学期期末测试 化 学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B A A B C B C D 题号 11 12 13 答案 C C C 14．(1) 将Fe2+和Ni2+还原为Fe和Ni 活性炭不参与反应；结构多孔，比表面积大，吸附性强；可作为原电池的正极，加快反应速率 (2) 还原剂Fe的量减小，被还原的NO的量减小，形成的Fe-C原电池减少，降低了反应速率 形成镍-铁微原电池和镍-炭微原电池，加快反应速率 (3) NH3转化为，还原性减弱；c(H+)增大，使得反应(III)平衡向逆反应方向移动，不利于氧化 15．(1)sp2、 sp3 (2) (3)先加成反应，后消去反应 (4)或 (5)CH3OH HCOOH 16．(1)[Ar]3d8 (2) (3)Al(OH)3 (4) 防止倒吸 避免生成MgHPO4沉淀，提升NH4MgPO4产率或纯度 (5)向浸渣中加入稍过量的2mol·L-1H2SO4溶液中，充分搅拌至固体不再溶解；边搅拌边滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，调节溶液的pH在5.0～6.0之间，过滤；将滤液加热浓缩、冷却结晶，过滤 17．(1) 233.5 kJ·mol-1 3.6% 在950℃～1100℃之间，以反应I为主，随温度升高，反应I速率增大的幅度大于反应Ⅱ，S2(g)的体积分数增大；在1100～1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应I，S2 (g)的体积分数减小 (2) 2H2S+2I=S2↓+6I-+4H+ 光电催化法脱除H2S，耗能低，还能持续发电；溶液中I-可循环利用，生成的副产物双氧水可回收利用 (3) H2S中的H带正电、S带负电，Fe2O3中的Fe带正电，O带负电；甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强 反应生成的硫单质附着在催化剂表面 学科网（北京）股份有限公司 $