第十单元 常见的酸、碱、盐（期末复习讲义）九年级化学上学期新教材人教版

该初中化学第十单元复习讲义通过表格、思维导图等工具系统梳理酸、碱、盐知识，构建“性质-用途-反应规律”网络，以溶液酸碱性、浓酸特性等八大要点为核心，用对比表格呈现浓盐酸与浓硫酸性质差异，思维导图归纳酸碱化学性质，体现“物质性质决定用途”的化学观念。 讲义亮点是“破·重难题型”模块，通过溶液酸碱性判断、酸碱性质实验等典例及变式题，培养科学思维中的证据推理能力。分层验收含基础通关与综合拓展练，基础题巩固pH应用等概念，综合题提升探究能力，支持不同层次学生自主复习，助力教师精准教学，落实科学探究与实践素养。

第十单元 常见的酸、碱、盐（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 查重点 命题角度 溶液的酸碱性 考查对酸碱指示剂及其性质和应用的理解；题型有选择题、填空题和实验探究题 浓盐酸和硫酸特性与用途 直接考查浓盐酸和浓硫酸的性质和应用；考查浓硫酸做干燥剂的原理以及稀释。常考题型有选择题、填空题。 稀盐酸和硫酸的化学性质 考查常见的几种酸的性质和作用等；经常与其他相关知识联系综合考查。题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题 常见碱的物理性质与用途 考查氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及其应用是重点内容，列举常见碱在工业和生活中的具体应用。题型有选择题、填空题、实验探究题 常见碱的化学性质 考查常见碱的性质及用途，碱与指示剂、酸性氧化物、酸以及其他盐类反应的理解和应用能力。 题型有选择题、填空题、实验探究题 中和反应的实验与应用 考查概念理解、方程式书写；实验理解、生活.应用等，题型有选择题、填空题、实验探究题 常见盐的性质与用途 考查对盐的化学性质的理解，经常将与其相关知识联系起来，进行综合考查。题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题 化学肥料 考查几种常见化学肥料的使用，题型有选择题、填空题 要点01 溶液的酸碱性 1. 酸碱指示剂及性质。 酸碱指示剂 石蕊、酚酞这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显 的物质 石蕊试液 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成 色，遇碱性溶液变成 色 酚酞试液 无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成 色 可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红” 2. 酸碱性溶液与pH及与生命活动 （1）溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示： 酸碱性 酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7，可简记：“小酸大碱中7” 酸碱性强弱 pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强 （2）物质的pH及与生命活动 酸性物质 食醋、酸奶、酸雨等pH小于7，酸性 血液pH在7.35~7.45间；胃液pH在0.9~1.5之间，人的胃液显酸性 碱性物质 肥皂、漂白液等大于7，显碱性 利用草木灰、熟石灰等物质调节土壤的酸碱性，为植物生长提供最适宜环境 易｜错｜提｜醒 溶液的酸碱性与pH的关系： 酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7。 可简记：“小酸大碱中7”； 其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。” 要点02 浓盐酸和硫酸的性质与用途 1. 浓盐酸与浓硫酸的特性 浓盐酸 浓硫酸 特性 挥发性：打开瓶口，出现 原因：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸质量增加 脱水性：（强烈 性）：有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳 用途 人体胃液中含有盐酸，用来消化食物 常用作干燥剂；是重要的化工原料 变化 敞口放置质量 ，浓度 敞口放置质量 ，浓度 稀释 稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁缓慢注入 里，并不断搅拌，切不可将 倒入 里； 原因：若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四处飞溅造成伤害 2. 盐酸和硫酸的用途：酸在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的 ；硫酸和硝酸可用于制造 、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作 。 易｜错｜提｜醒 （1）浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。 （2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 归｜纳｜总｜结 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 相同点 溶质质量分数 减小 变化类型 物理变化 要点03 稀盐酸和稀硫酸的化学性质 化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 ；无色酚酞溶液 与活泼金属的反应 酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 与碱反应 酸+碱——盐+水：NaOH+HCl=NaCl+H2O; 2NaOH十H2SO4 = Na2SO4 十2H2O; Ca（OH）2 十2HCl=CaCl2 十2H2O 与盐反应 酸+盐——新盐+新酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 要点04 常见碱的物理性质与用途 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱 、 熟石灰、 溶解性 水，溶解时放出大量的热 水，溶解度随 温度升高而 吸水性 易吸收空气中的水蒸气而潮解 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性 工业制法 Ca（OH）2 十Na2CO3 = CaCO3 +十2NaOH CaO 十H2O= Ca（OH）2 保存及原因 密封保存；易吸收空气中水 分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质 密封保存；易与空气中二氧化碳反应而变质 用途 作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺，可去除油污 建筑材料，配制农药波尔多液，改良酸性土壤 易｜错｜提｜醒 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然 只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。 要点05 常见碱的化学性质 化学性质 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变蓝；无色酪酥溶液变红 与非金属氧化物的反应 碱+非金属氧化物——盐+水；2NaOH十CO2= Na2CO3十H2O Ca（OH）2十CO2=CaCO3十H2O（用于检验CO2）；2NaOH十SO2= Na2SO4十H2O 与酸反应 碱+酸——盐+水 与盐反应 碱+盐——新盐+新碱：2NaOH十CuSO4 =Na2SO4十Cu（OH）2； Ca（OH）2十Na2CO3=CaCO3 +十2NaOH 易｜错｜提｜醒 （1）碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3 等气体，CO气体不与碱反应。 (2)碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。 （3）碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-；不同的碱，化学性质不同的原因是金属离子不同。 （4）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，无法确定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。 要点06 中和反应的实验与应用 1. 中和反应的实验探究 中和反应的概念 中和反应是 。其实质酸溶液中的 和碱溶液中的 生成水（H2O）。 常见的中和反应 NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O 中和反应的实验步骤 以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例：首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 试液（使溶液成红色） 用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 为止 酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色 ，既可以说明 反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性 2. 中和反应的应用 改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用 ，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 撒入土壤中，以中和其酸性 处理工厂的废水 工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来 ，酸性污水需用 来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水） 用于医药 人的胃液里含有适量的 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水 被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛 调节溶液酸碱性 在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的 要点07常见盐的性质与用途 1. 几种常见盐及其用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 俗名 食盐 、苏打 颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 易溶 溶液酸碱性 中性 弱 弱碱性 主要用途 食用调味品，配制 ，农业上用来 、消除积雪等 生产玻璃、造纸、纺织、生产 等 焙制 、治疗胃酸过多症 2. 常见盐的化学性质 盐的化学性质 碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾等物质在组成上有相似之处，统称为 盐 含有碳酸盐的物质都能跟盐酸反应生成 气体。这一原理可用于检验碳酸盐 碳酸氢钠和碳酸钠相似，也能和 溶液反应，放出 气体 某些盐溶液的反应 某些盐溶液能与 发生置换反应，在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它 的金属从其盐溶液中置换出来 某些盐溶液在一定条件下盐与盐的反应生成盐与盐的复分解反应 要点08化学肥料 1.氮、磷、钾和复合肥料 种类 作用 现象判断 氮肥 碳酸氢铵（NH4HCO3）、素（CO（NH2）2） 促进作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质。生长过程中的作用 叶色 ，缺氮肥 磷肥 名称 化学式 促进作物生长，根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力。生长过程中的主要作用： 抗寒、抗旱能力差，说明根系短小，缺 磷矿粉 Ca3（PO4）2 过磷酸钙 Ca（H2PO4）2 钾肥 名称 化学式 促进生长，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。生长过程中的主要作用： 叶边长黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱，缺 氯化钾 KCl 复合肥 名称 化学式 同时提供多种营养素 硝酸钾 KNO3 磷酸氢二铵 （NH4）2HPO4 2. 氮、磷、钾肥的简易鉴别 （1）取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为 粉末，大多不溶于水或部分溶于水，氮肥和钾肥为白 色晶体，全部易溶于水。 （2）取氮肥（铵盐）和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。产生 并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是氮肥，另一种为钾肥。 易｜错｜提｜醒 铵和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。 题型01 溶液的酸碱性 【典例1】（2025•湖南长沙·中考真题）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（　　） A．白醋（pH约为2～3） B．橘子汁（pH约为3～4） C．番茄汁（pH约为4～5） D．炉具清洁剂（pH约为12～13） 方｜法｜点｜拨 根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 【变式1-1】（2024•四川攀枝花·中考真题）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（　　） A．柠檬汁（pH：2.0～2.2） B．纯牛奶（pH：6.3～6.6） C．鸡蛋清（pH：7.6～8.0） D．管道疏通剂（pH：12.8～13.0） 【变式1-2】（2025•江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　） A．柠檬汁：pH＝2.5 B．食盐水：pH＝7 C．肥皂水：pH＝10.2 D．油污净：pH＝11.2 题型02 浓盐酸和硫酸的性质与用途 【典例2】（2025•安徽安庆·期末）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），该过程中相关量Y与放置时间的关系如图，则Y可以表示（　　） A．两种溶液的pH B．两种溶液的溶质质量分数 C．两种溶液的质量 D．两种溶液中溶质的质量 方｜法｜点｜拨 浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性。 【变式2-1】 1．（2025•江苏常州·期末）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如表所示。下列说法正确的是（　　） 盐酸（化学纯） 含HCl 37% 密度1.18g•mL﹣1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 【变式2-2】（2025•湖南长沙开福区·期末）下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（　　） A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 题型03 稀盐酸和稀硫酸的化学性质 【典例3】（2025·湖北武汉·期末）某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（　　） 试管编号 试管A 试管B 试管C 所用 试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液 ①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣ ；②b→c时溶液的碱性逐渐增强 ③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 方｜法｜点｜拨 主要考查酸的性质，解答时要根据酸的性质进行分析、判断。 【变式3-1】5．（2024秋•宿迁期末）下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是（　　） A．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠 C．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 D．用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜 【变式3-2】某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是（　　） A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈 B．B组体现了酸能和碱反应的通性 C．C组试管中均产生白色沉淀 D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变 题型04 常见碱的物理性质与用途 【典例4】（2025•山东营口·期末）Ca（OH）2具有广泛应用。下列不属于Ca（OH）2用途的是（　　） A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 【变式4-1】（2025•上海杨浦区·期末）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是（　　） A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钙微溶于水 C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D．氢氧化钙是白色粉末状固体 【变式4-2】（2025•山东营口·期末）Ca（OH）2具有广泛应用。下列不属于Ca（OH）2用途的是（　　） A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 题型05 常见碱的化学性质 【典例5】（2025•浙江宁波·期末）为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（　　） A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子 B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性 C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子 D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性 方｜法｜点｜拨 （1）氢氧化钙与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子； （2）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙易溶于水； （3）氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，是因它能电离出钙离子，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀； （4）氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙。 【变式5-1】（2025•湖南长沙岳麓区·期末）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【变式5-2】（2024•云南·中考真题）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 题型06 中和反应的实验与应用 【典例6】（2025•山东滨州·期末）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为 。 （2）图3中V的数值最接近 　 　（填“6”、“12”或“16”）。 （3）下列说法错误的是 　 　。 A．图1中A溶液是稀硫酸 B．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 C．图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、 D．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 E．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是 　 　。 A．无色酚酞试液 B．氯化铜溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体 （5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是 　 　。 【变式6-1】（2025•黑龙江哈尔滨·期末）对化学实验进行图像化表达，可以更清晰地使我们从定量的角度理解反应的发生规律，进而发展科学思维。如图所示的坐标系中，Y轴可以代表的量是（　　） A．溶液中自由移动离子的数目 B．溶液中水的质量 C．溶液的pH D．溶液中氢氧化钡的质量 【变式6-2】（2024•广东深圳·中考真题）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（　　） A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0 题型07 常见盐的性质与用途 【典例7】（2025•江苏镇江·中考真题）电厂的脱硫废水含CaCl2、MgCl2、MgSO4，通过如下实验净化。下列说法正确的是（　　） A．加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换Ba（OH）2和Na2CO3的添加顺序，则Ca2+、Ba2+也都能除尽 【变式7-1】（2025•陕西西安·期末）已知烧杯①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　　） A．烧杯②中溶液为红色 B．烧杯③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠 C．加入过量稀盐酸后，③中观察到产生大量气泡，溶液由红色变为无色，沉淀消失 D．烧杯④中的溶液只存在大量的Cl﹣、Na+、H+ 【变式6-2】（2025•江苏苏州·期末）已知CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，现有mgCaCO3煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2。下列说法错误的是（　　） A．m＝20 B．实验中共产生8.8gCO2 C．剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为25：7 D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等 题型08 化学肥料 【典例8】（2025•贵州遵义·期末）尿素[CO（NH2）2]在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，分析如图信息，所得结论正确的是（　　） A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含（NH4）2S C．酸性土壤会使铵态氮肥营养流失 D．土壤太干燥不利于氮元素的吸收 【变式8-1】（2025•湖南长沙中考真题）确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全，合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是（　　） A．NaNO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4Cl D．KCl 【变式8-2】（2025•福建中考真题）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（　　） A．Ca（NO3）2 B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4 期末基础通关练（测试时间：25分钟） 1．（2025•福建莆田·期末）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（　　） A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2 2．（2025•江苏南京·期末）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（　　） A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 3．（2025•江西吉安·期末）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为他们都含有（　　） A．氢原子 B．氢分子 C．氢离子 D．酸根离子 4．（2025•天津·中考真题）下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（　　） A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 5．（2025•江苏苏州·中考真题）磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是（　　） A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．K2CO3 D．KNO3 6．（2025•河南郑州·期末）黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　） A．食醋 B．石灰水 C．食盐水 D．蒸馏水 7．（2025•云南·中考真题）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是（　　） 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7 A．A B．B C．C D．D 8．（2025•广东茂名·期末）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（　　） A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 9．（2025•上海杨浦区·期末）关于Ca（OH）2的描述中，错误的是（　　） A．名称：氢氧化钙 B．俗称：熟石灰 C．溶解性：易溶于水 D．用途：作建筑材料 10．下列各组物质之间不能发生复分解反应的是（　　） A．K2CO3、Ca（OH）2 B．H2SO4、Zn C．CuSO4、BaCl2 D．HCl、NaOH 11．如图用浓盐酸与浓氨水进行实验，对该实验现象分析错误的是（　　） A．说明浓氨水和浓盐酸都具有挥发性 B．说明分子在不断运动 C．白烟是盐酸的小液滴 D．该变化属于化学变化 12．下列物质中，能与稀硫酸反应的是（　　） A．NaCl溶液 B．铜丝 C．CO2气体 D．Cu（OH）2固体 13．（2025•山西太原·期末）下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（　　） A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 14．（2025•江苏溧阳市·期末）运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是（　　） A．NH3•H2O B．Na2CO3 C．NaCl D．Cu2（OH）2CO3 15．（2025•甘肃兰州凉州区·期末）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．酸都含有酸根 B．酸中都有氢元素 C．酸中都含有氧元素 D．酸都能解离出H+ 16．（2025•福建厦门·期末）有关酸碱的性质和用途，下列说法错误的是（　　） A．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 B．熟石灰可用于配制农药波尔多液 C．胃液中含有盐酸，能帮助消化 D．硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等 17．（2025•山东济南·期末）如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（　　） A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl﹣的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣ D．该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成食盐分子 18．（2025•山东枣阳市·期末）下列反应属于中和反应的是（　　） A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ B．HCl+NaOH＝NaCl+H2O C．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O D．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 19． （2024•太和县一模）盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法不正确的是（　　） A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钙可用作补钙剂 C．碳酸钠是重要的建筑材料 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 20．（2025•湖北孝感·期末）将一瓶敞口放置部分变质的NaOH溶液倒出少许于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠质量、氯化钠质量、气体质量随稀盐酸质量变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．a→m段表示氢氧化钠的质量 B．m→b表示生成气体质量 C．丙代表NaCl质量 D．m→n段发生的化学反应方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O 21．（2025•陕西西安·期末）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题。 （1）在少量无色的炉具清洁剂中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈 　 　 色。 （2）图示中草木灰水的碱性比肥皂水的碱性 　 　 （填“强”或“弱”）。 （3）测量厕所清洁剂的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸后再测，会使测得的pH偏 　 　 （填“大”或“小”）。 22．（2025•天津·期末）酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空。 ①熟石灰　②硫酸铜　③浓硫酸　④稀硫酸　⑤稀盐酸 ⑥食盐　⑦小苏打 （1）能用于改良酸性土壤的是　 　 。 （2）用来实验室制取CO2的酸是　 　 。 （3）作为调味剂和防腐剂的盐为　 　 。 （4）通常可用于某些气体的干燥剂的是　 　 。 （5）波尔多液成分中的盐　 　 。 （6）发酵粉的主要成分之一　 　 。 23．构建知识网络，可帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 （1）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 　 　。 A．CuCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3 （2）用盐酸除铁锈的化学方程式是 　 　。 （3）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是 　 　（填字母）。 A．能使无色酚酞溶液变红色 B．能与氢氧化钠溶液发生反应 C．能与活泼金属发生反应 （4）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式 　 　，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸过多的是 　 　（填字母）。 A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．小苏打 24．（2025•四川眉山·中考真题）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是 　 　 （填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 　 　 （填字母序号）。 A.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C.海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 （3）得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的 　 　 溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去 　 　 ，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH，最后处理得到氯化钠。 （4）氯化钠用途广泛，如 　 　 （任写一条）。 期末综合拓展练（测试时间：25分钟） 1．（2025•江苏扬州·中考真题）锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是（　　） A．KCl B．ZnSO4•7H2O C．（NH4）2SO4 D．Ca3（PO4）2 2．（2024•湖南·中考真题）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是（　　） A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5 3．（2025•江西南昌·期末）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　） A．甲 乙 丙 B．乙 甲 丙 C．乙 丙 甲 D．丙 甲 乙 4．（2025•河北邢台期末）人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是（　　） 液体 血浆 胃液 胆汁 尿液 唾液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7﹣8.4 6.6～7.1 A．胆汁、血浆都呈碱性，且胆汁的碱性比血浆的更强 B．胃液一定呈酸性，尿液一定星碱性 C．当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能出现疾病 D．有些蚊虫叮咬人后，会分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，这时候涂唾液一定可以中和蚁酸而减轻痛痒 5．盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（　　） A．盐酸是氯化氢的水溶液 B．浓盐酸是黄色的具有刺激性气味的液体 C．盐酸能够用来除铁锈 D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾 6．（2025•湖南长沙模拟）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 7．（2025•江苏常州·期末）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 8．（2025•山东枣阳市·期末）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中正确的是（　　） A．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小 9．（2025•河南郑州·期末）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。下列分析不合理的是（　　） A．过滤操作中玻璃棒的作用是引流 B．溶液Y中所含的溶质有3种 C．整个流程中Na2CO3一共发生了2个反应 D．用蒸发结晶的方法得到NaCl是因为NaCl的溶解度随温度变化不大 10．（2025•湖北襄阳襄州区·期末）下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是（　　） A．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气 B．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量 11．（2025•江苏镇江·期末）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（　　） A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 12．（2024•山东潍坊·中考真题）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　） A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 13．（2025•山西太原·期末）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 14．（2025•四川眉山东坡区·期末）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在验室中所做的实验，从不同方面对进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，下列说法不正确的是（　　） A．依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中 B．图B中b点溶液中溶质只有Na2SO4 C．向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl D．图C中方框内乙粒子的符号 15．（2025•山东泰安·期末）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 16．某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（　　） A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 17．（2025•山东青岛·中考真题）（多选）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行如图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是（　　） A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 18．（2025•山东滨州·期末）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 　 　色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：　 　； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　 　（填字母序号）； A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　（填化学式，不考虑酚酞）。 19．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。 （1）氢氧化钙的俗名是 　 　 ，写出氢氧化钙的一种用途：　 　 。 （2）下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是 　 　 （填序号）。 A.与紫色石蕊溶液反应 B.与硫酸反应 C.与碳酸钾溶液反应 （3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质。下列物质中，能与氢氧化锂溶液反应的是 　 　 （填序号）。 A.盐酸 B.氧化铁 C.氯化铜溶液 D.二氧化碳 （4）写出（3）中能与氢氧化锂溶液反应的所有化学方程式：　 。 （5）实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 　 　 。 20．（2025•湖北黄冈·期末）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为 　 　。 （2）图3中V的数值最接近 　 （填“6”、“12”或“16”）。 （3）下列说法错误的是 　 　。 A．图1中A溶液是稀硫酸 B．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 C．图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、 D．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 E．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是 　 　。 A．无色酚酞试液 B．氯化铜溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体 （5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是 　 　。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 常见的酸、碱、盐（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 查重点 命题角度 溶液的酸碱性 考查对酸碱指示剂及其性质和应用的理解；题型有选择题、填空题和实验探究题 浓盐酸和硫酸特性与用途 直接考查浓盐酸和浓硫酸的性质和应用；考查浓硫酸做干燥剂的原理以及稀释。常考题型有选择题、填空题。 稀盐酸和硫酸的化学性质 考查常见的几种酸的性质和作用等；经常与其他相关知识联系综合考查。题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题 常见碱的物理性质与用途 考查氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及其应用是重点内容，列举常见碱在工业和生活中的具体应用。题型有选择题、填空题、实验探究题 常见碱的化学性质 考查常见碱的性质及用途，碱与指示剂、酸性氧化物、酸以及其他盐类反应的理解和应用能力。 题型有选择题、填空题、实验探究题 中和反应的实验与应用 考查概念理解、方程式书写；实验理解、生活.应用等，题型有选择题、填空题、实验探究题 常见盐的性质与用途 考查对盐的化学性质的理解，经常将与其相关知识联系起来，进行综合考查。题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题 化学肥料 考查几种常见化学肥料的使用，题型有选择题、填空题 要点01 溶液的酸碱性 1. 酸碱指示剂及性质。 酸碱指示剂 石蕊、酚酞这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显 不同颜色 的物质 石蕊试液 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成 红 色，遇碱性溶液变成 蓝 色 酚酞试液 无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成 红 色 可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红” 2. 酸碱性溶液与pH及与生命活动 （1）溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示： 酸碱性 酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7，可简记：“小酸大碱中7” 酸碱性强弱 pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强 （2）物质的pH及与生命活动 酸性物质 食醋、酸奶、酸雨等pH小于7，酸性 血液pH在7.35~7.45间；胃液pH在0.9~1.5之间，人的胃液显酸性 碱性物质 肥皂、漂白液等大于7，显碱性 利用草木灰、熟石灰等物质调节土壤的酸碱性，为植物生长提供最适宜环境 易｜错｜提｜醒 溶液的酸碱性与pH的关系： 酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7。 可简记：“小酸大碱中7”； 其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。” 要点02 浓盐酸和硫酸的性质与用途 1. 浓盐酸与浓硫酸的特性 浓盐酸 浓硫酸 特性 挥发性：打开瓶口，出现 白雾 原因：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸质量增加 脱水性：（强烈 腐蚀 性）：有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳 用途 人体胃液中含有盐酸，用来消化食物 常用作干燥剂；是重要的化工原料 变化 敞口放置质量 变小 ，浓度 变小 敞口放置质量 变大 ，浓度 变小 稀释 稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿着器壁缓慢注入 水 里，并不断搅拌，切不可将 水 倒入 浓硫酸 里； 原因：若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四处飞溅造成伤害 2. 盐酸和硫酸的用途：酸在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的 试剂 ；硫酸和硝酸可用于制造 肥料 、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作 调味剂 。 易｜错｜提｜醒 （1）浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。 （2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 归｜纳｜总｜结 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 相同点 溶质质量分数 减小 变化类型 物理变化 要点03 稀盐酸和稀硫酸的化学性质 化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 变红色 ；无色酚酞溶液 不变色 与活泼金属的反应 酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 与碱反应 酸+碱——盐+水：NaOH+HCl=NaCl+H2O; 2NaOH十H2SO4 = Na2SO4 十2H2O; Ca（OH）2 十2HCl=CaCl2 十2H2O 与盐反应 酸+盐——新盐+新酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 要点04 常见碱的物理性质与用途 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱 烧碱 、 苛性钠 熟石灰、 消石灰 溶解性 易溶于 水，溶解时放出大量的热 微溶于 水，溶解度随 温度升高而 减小 吸水性 易吸收空气中的水蒸气而潮解 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性 工业制法 Ca（OH）2 十Na2CO3 = CaCO3 +十2NaOH CaO 十H2O= Ca（OH）2 保存及原因 密封保存；易吸收空气中水 分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质 密封保存；易与空气中二氧化碳反应而变质 用途 作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺，可去除油污 建筑材料，配制农药波尔多液，改良酸性土壤 易｜错｜提｜醒 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然 只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。 要点05 常见碱的化学性质 化学性质 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变蓝；无色酪酥溶液变红 与非金属氧化物的反应 碱+非金属氧化物——盐+水；2NaOH十CO2= Na2CO3十H2O Ca（OH）2十CO2=CaCO3十H2O（用于检验CO2）；2NaOH十SO2= Na2SO4十H2O 与酸反应 碱+酸——盐+水 与盐反应 碱+盐——新盐+新碱：2NaOH十CuSO4 =Na2SO4十Cu（OH）2； Ca（OH）2十Na2CO3=CaCO3 +十2NaOH 易｜错｜提｜醒 （1）碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3 等气体，CO气体不与碱反应。 (2)碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。 （3）碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-；不同的碱，化学性质不同的原因是金属离子不同。 （4）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，无法确定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。 要点06 中和反应的实验与应用 1. 中和反应的实验探究 中和反应的概念 中和反应是 酸与碱作用生成盐和水的反应 。其实质酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH﹣ 生成水（H2O）。 常见的中和反应 NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O 中和反应的实验步骤 以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例：首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 酚酞 试液（使溶液成红色） 用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 无色 为止 酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色 逐渐变浅至消失 ，既可以说明 中和 反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性 2. 中和反应的应用 改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用 中和反应 ，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 熟石灰 撒入土壤中，以中和其酸性 处理工厂的废水 工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来 中和 ，酸性污水需用 碱 来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水） 用于医药 人的胃液里含有适量的 盐酸 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水 被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛 调节溶液酸碱性 在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的 pH 要点07常见盐的性质与用途 1. 几种常见盐及其用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 俗名 食盐 纯碱 、苏打 小苏打 颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 易溶 溶液酸碱性 中性 弱 碱性 弱碱性 主要用途 食用调味品，配制 生理盐水，农业上用来 选种 、消除积雪等 生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂 等 焙制 糕点 、治疗胃酸过多症 2. 常见盐的化学性质 盐的化学性质 碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾等物质在组成上有相似之处，统称为 碳酸 盐 含有碳酸盐的物质都能跟盐酸反应生成 二氧化碳 气体。这一原理可用于检验碳酸盐 碳酸氢钠和碳酸钠相似，也能和 酸 溶液反应，放出 二氧化碳 气体 某些盐溶液的反应 某些盐溶液能与 金属 发生置换反应，在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它 不活泼 的金属从其盐溶液中置换出来 某些盐溶液在一定条件下盐与盐的反应生成盐与盐的复分解反应 要点08化学肥料 1.氮、磷、钾和复合肥料 种类 作用 现象判断 氮肥 碳酸氢铵（NH4HCO3）、素（CO（NH2）2） 促进作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质。生长过程中的作用 长叶 叶色 发黄 ，缺氮肥 磷肥 名称 化学式 促进作物生长，根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力。生长过程中的主要作用： 长根 抗寒、抗旱能力差，说明根系短小，缺 磷肥 磷矿粉 Ca3（PO4）2 过磷酸钙 Ca（H2PO4）2 钾肥 名称 化学式 促进生长，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。生长过程中的主要作用：长茎 叶边长黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱，缺 钾肥 氯化钾 KCl 复合肥 名称 化学式 同时提供多种营养素 硝酸钾 KNO3 磷酸氢二铵 （NH4）2HPO4 2. 氮、磷、钾肥的简易鉴别 （1）取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为 灰白色 粉末，大多不溶于水或部分溶于水，氮肥和钾肥为白 色晶体，全部易溶于水。 （2）取氮肥（铵盐）和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。产生 有刺激性气味 并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是氮肥，另一种为钾肥。 易｜错｜提｜醒 铵和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。 题型01 溶液的酸碱性 【典例1】（2025•湖南长沙·中考真题）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（　　） A．白醋（pH约为2～3） B．橘子汁（pH约为3～4） C．番茄汁（pH约为4～5） D．炉具清洁剂（pH约为12～13） 【答案】D 【解析】A、白醋的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误。 B、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。 C、番茄汁的pH为4～5，小于7，显酸性，故选项错误。 D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确。故选：D。 方｜法｜点｜拨 根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 【变式1-1】（2024•四川攀枝花·中考真题）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（　　） A．柠檬汁（pH：2.0～2.2） B．纯牛奶（pH：6.3～6.6） C．鸡蛋清（pH：7.6～8.0） D．管道疏通剂（pH：12.8～13.0） 【答案】A 【解析】A、柠檬汁的pH为2.0～2.2，小于7，显酸性。 B、纯牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性。 C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。 D、管道疏通剂的pH为12.8～13.0，大于7，显碱性。 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。故选：A。 【变式1-2】（2025•江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　） A．柠檬汁：pH＝2.5 B．食盐水：pH＝7 C．肥皂水：pH＝10.2 D．油污净：pH＝11.2 【答案】A 【解析】A、柠檬汁的pH为2.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。 B、食盐水的pH为7，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。 C、肥皂水的pH为10.2，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 D、油污净的pH为11.2，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 故选：A。 题型02 浓盐酸和硫酸的性质与用途 【典例2】（2025•安徽安庆·期末）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），该过程中相关量Y与放置时间的关系如图，则Y可以表示（　　） A．两种溶液的pH B．两种溶液的溶质质量分数 C．两种溶液的质量 D．两种溶液中溶质的质量 【答案】B 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发后，酸性减弱，pH 增大；浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，溶液变稀，酸性也减弱，pH 增大，与图像不符，故A错误； B、盐酸有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，符合图像趋势，故B正确； C、浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶液质量减小；浓硫酸吸收水分，溶液质量增大，与图像不符，故C错误； D、浓盐酸中溶质氯化氢挥发，溶质质量减小；浓硫酸中溶质质量不变，与图像不符，故D错误； 故选：B。 方｜法｜点｜拨 浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性。 【变式2-1】 1．（2025•江苏常州·期末）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如表所示。下列说法正确的是（　　） 盐酸（化学纯） 含HCl 37% 密度1.18g•mL﹣1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故A不正确； B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%＝218.3g，故B不正确； C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故C正确； D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故D不正确。故选：C。 【变式2-2】（2025•湖南长沙开福区·期末）下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（　　） A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 【答案】A 【解析】A.浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，是白雾现象，而不是白烟，故A说法错误，符合题意； B.浓盐酸具有挥发性，有刺激性气味，故B说法正确，不符合题意； C.浓硫酸有强烈的腐蚀性，故C说法正确，不符合题意； D.浓硫酸溶于水时放出大量的热，故D说法正确，不符合题意； 故选：A。 题型03 稀盐酸和稀硫酸的化学性质 【典例3】（2025·湖北武汉·期末）某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（　　） 试管编号 试管A 试管B 试管C 所用 试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液 ①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣ ；②b→c时溶液的碱性逐渐增强 ③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 【答案】A 【解析】试管A、B中的废液倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象，可得A、B试管中不会存在稀盐酸和碳酸钠过量和稀硫酸和镁条过量这两种情况，NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，又由图可知，随着溶液C的量逐渐增加，oa段和bc段有沉淀产生，ab段没有沉淀生成，且一加入溶液C就有沉淀生成，所以试管C中氢氧化钡过量，oa段：先和B中的过量的稀硫酸反应H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，ab段：再和A中过量的稀盐酸反应2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O，bc段：C中过量的氢氧化钡再与Mg2+反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2。 ①c点处随着加入的溶液C的量逐渐增加，沉淀的量保持不变则溶液中的Mg2+均已转化为沉淀，c点处溶液中应当只有Na+、Cl﹣、Ba2+故①不正确； ②b→c时有反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2发生，溶液碱性逐渐减弱，故②不正确； ③由图可知，ab段没有沉淀生成，所以有酸和试管C中过量的氢氧化钡反应，且没有沉淀生成，所以该酸不可能为硫酸，所以A中盐酸一定过量，故③正确； ④如果试管B恰好反应完全，则试管B中只有Na2SO4无H2SO4和Na2CO3，此时试管C中的氢氧化钡一开始依日会与试管B中的硫酸钠反应生成沉淀。故④正确。 综上所述，①②不正确，③④正确。 故选A。 方｜法｜点｜拨 主要考查酸的性质，解答时要根据酸的性质进行分析、判断。 【变式3-1】5．（2024秋•宿迁期末）下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是（　　） A．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠 C．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 D．用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜 【答案】A 【解析】A、用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸，氯化钡和稀盐酸不反应，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，实质是Ba2+与结合生成了BaSO4沉淀，不能体现酸的通性，故选项正确。 B、用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠，硫酸钠与稀硫酸不反应，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，利用的是H+能反应的性质，故选项错误。 C、用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉，是因为铁粉与稀硫酸反应生成氢气，铜粉与稀硫酸不反应，利用的是H+能与活泼金属单质反应的性质，故选项错误。 D、用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜，是因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉与稀硫酸不反应，利用的是H+能与氧化物中的氧离子反应的性质，故选项错误。故选：A。 【变式3-2】某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是（　　） A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈 B．B组体现了酸能和碱反应的通性 C．C组试管中均产生白色沉淀 D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变 【答案】D 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，均会观察到铁锈溶解，溶液变黄色，A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈，说法正确；B、B组体现了酸能和碱反应的通性，即酸和碱反应生成盐和水，说法正确；C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，C组试管中均产生白色沉淀，说法正确；D、若D组加少量酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则反应后相比反应前溶液中的离子种类发生了改变，说法错误。故选D。 题型04 常见碱的物理性质与用途 【典例4】（2025•山东营口·期末）Ca（OH）2具有广泛应用。下列不属于Ca（OH）2用途的是（　　） A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 【答案】B 【解析】A、石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用石灰浆粉刷墙壁，选项说法正确，故A不符合题意； B、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，选项说法错误，故B符合题意； C、氢氧化钙能与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，选项说法正确，故C不符合题意； D、氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，选项说法正确，故D不符合题意。 故选：B。 【变式4-1】（2025•上海杨浦区·期末）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是（　　） A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钙微溶于水 C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D．氢氧化钙是白色粉末状固体 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠固体易潮解，暴露在空气中会吸收水分并溶解，这是其典型物理性质，故A不符合题意； B、氢氧化钙在水中的溶解度很小（20℃时约0.173 g/100 mL水），属于微溶物质，故B不符合题意； C、氢氧化钠易溶于水是正确的，但溶解过程会放出热量，而不是吸收热量，故C符合题意； D、氢氧化钙通常以白色粉末形式存在，这是其常见的物理状态，故D不符合题意。 故选：C。 【变式4-2】（2025•山东营口·期末）Ca（OH）2具有广泛应用。下列不属于Ca（OH）2用途的是（　　） A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 【答案】B 【解析】A、石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用石灰浆粉刷墙壁，选项说法正确，故A不符合题意； B、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，选项说法错误，故B符合题意； C、氢氧化钙能与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，选项说法正确，故C不符合题意； D、氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，选项说法正确，故D不符合题意。 故选：B。 题型05 常见碱的化学性质 【典例5】（2025•浙江宁波·期末）为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（　　） A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子 B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性 C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子 D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性 【答案】B 【解析】A、氢氧化钙与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，该选项说法正确； B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙易溶于水，该选项说法不正确； C、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，该选项说法正确； D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性，即溶于水的碱能和某些溶于水的盐反应生成碱和盐，该选项说法正确。故选：B。 方｜法｜点｜拨 （1）氢氧化钙与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子； （2）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙易溶于水； （3）氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，是因它能电离出钙离子，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀； （4）氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙。 【变式5-1】（2025•湖南长沙岳麓区·期末）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【答案】C 【解析】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，该选项说法正确。 B、碱溶液中都含有OH﹣，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，该选项说法正确。 C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质。 D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，该选项说法正确。故选：C。 【变式5-2】（2024•云南·中考真题）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 【答案】B 【解析】A、d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH升高，该选项不正确。 B、硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量是23.3g×＝9.6g，氢氧化铜质量是33.1g﹣23.3g＝9.8g，铜离子质量是9.8g×＝6.4g，硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64＝9.6g：6.4g，因此原溶液不含有CuCl2。b点对应的溶液中有3种溶质，即0﹣a反应生成的氯化铜、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢，该选项正确。 C、c点到d点的过程中，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中溶质总质量在增大，该选项不正确。 D、原溶液含有HCl和CuSO4，不含有CuCl2，该选项不正确。故选：B。 题型06 中和反应的实验与应用 【典例6】（2025•山东滨州·期末）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为 。 （2）图3中V的数值最接近 　 　（填“6”、“12”或“16”）。 （3）下列说法错误的是 　 　。 A．图1中A溶液是稀硫酸 B．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 C．图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、 D．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 E．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是 　 　。 A．无色酚酞试液 B．氯化铜溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体 （5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是 　 　。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（2）12；（3）CD；（4）ABD； （5）氢氧化钠固体溶于水放热。 【解析】（1）图1烧杯中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生的化学反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）图3中V时温度最高，表示放热最多，说明是氢氧化钠和硫酸恰好完全反应溶液显中性，溶液的pH＝7，则最接近图2中的体积数值是12； （3）A.图示起始溶液的pH＞7，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明原溶显碱性，为氢氧化钠溶液，该实验为将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，则A溶液为稀硫酸，故A正确； B.图2中b点pH＞7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，则溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和未完全反应的氢氧，故B正确； C.图2中c点pH＝7，显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸钠，溶液中含有的微粒为钠离子、硫酸根离子和水分子，故C错误； D.图2中c点pH＝7，显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸钠恰好完全反应，c点以后继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，c→d所示溶液中硫酸钠的质量不变，故D错误； E.图3中e→f变化趋势是温度升高，可说明该反应是放热反应，故E正确； 故选：CD； （4）A.在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行； B.氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和水，加入氯化铜，若不能产生蓝色沉淀，则说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行； C.氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不可行； D.氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，则说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行； 故选：ABD。 【变式6-1】（2025•黑龙江哈尔滨·期末）对化学实验进行图像化表达，可以更清晰地使我们从定量的角度理解反应的发生规律，进而发展科学思维。如图所示的坐标系中，Y轴可以代表的量是（　　） A．溶液中自由移动离子的数目 B．溶液中水的质量 C．溶液的pH D．溶液中氢氧化钡的质量 【答案】A 【解析】A、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子数目逐渐减小，恰好完全反应时为零，继续滴加稀硫酸，溶液中自由移动的离子数目又逐渐增多，故选项符合题意。 B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，由于反应生成了水，并且稀硫酸和氢氧化钡溶液中含有水，所以随着反应的进行，溶液中水的质量不断增加，待完全反应后，继续滴加稀硫酸，水的质量继续增加，但是增加幅度变小，故选项不符合题意。 C、氢氧化钡溶液显碱性，pH＞7，滴入稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，恰好完全反应时pH＝7，继续滴加稀硫酸，pH继续减小，故选项不符合题意。 D、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中氢氧化钡的质量逐渐减小至零，故选项不符合题意。故选：A。 【变式6-2】（2024•广东深圳·中考真题）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（　　） A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0 【答案】D 【解析】A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH，故A错误； B、盐酸具有腐蚀性，故B错误； C、如图所示，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越小，故C错误； D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，故D正确；故选：D。 题型07 常见盐的性质与用途 【典例7】（2025•江苏镇江·中考真题）电厂的脱硫废水含CaCl2、MgCl2、MgSO4，通过如下实验净化。下列说法正确的是（　　） A．加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换Ba（OH）2和Na2CO3的添加顺序，则Ca2+、Ba2+也都能除尽 【答案】B 【解析】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，故A错误； B、加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，故B正确； C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，最后溶液变为无色，不能判断溶液一定呈中性，故C错误； D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，故D正确。 故选：B。 【变式7-1】（2025•陕西西安·期末）已知烧杯①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　　） A．烧杯②中溶液为红色 B．烧杯③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠 C．加入过量稀盐酸后，③中观察到产生大量气泡，溶液由红色变为无色，沉淀消失 D．烧杯④中的溶液只存在大量的Cl﹣、Na+、H+ 【答案】D 【解析】A、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，所以②中溶液为红色，故A正确； B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠，故B正确； C、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，所以②中溶液为红色，当③中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，③中观察到沉淀逐渐消失，产生大量气泡，红色消失，故C正确。 D、加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以④中溶液的溶质除酚酞外，有氯化钠、氯化钙和盐酸，存在大量的Cl−、Na+、Ca2+、H+，故D错误；故选：D。 【变式6-2】（2025•江苏苏州·期末）已知CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，现有mgCaCO3煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到22.2gCaCl2。下列说法错误的是（　　） A．m＝20 B．实验中共产生8.8gCO2 C．剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为25：7 D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等 【答案】C 【解析】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，将mgCaCO3煅烧一段时间，向剩余固体中加入足量的稀HCl，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，则碳酸钙中的钙元素全部转化为氯化钙中的钙元素，故碳酸钙中钙元素的质量等于氯化钙中钙元素的质量，即，则碳酸钙的质量为，则m＝20，故A正确； B、20g碳酸钙煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g，则生成二氧化碳的质量为20g﹣16.5g＝4.4g，设分解的碳酸钙质量为x，生成的氧化钙质量为y， 则未分解的碳酸钙质量为20g﹣10g＝10g，设未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z， 则实验中共产生4.4g+4.4g＝8.8gCO2，故B正确； C、由B选项分析可知，剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为10g：5.6g＝25：14，故C错误； D、煅烧前的固体是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，煅烧后的固体是碳酸钙与氧化钙的混合物，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，根据质量守恒定律，则盐酸中的氯元素全部转化为氯化钙中的氯元素，由于煅烧前后钙元素的质量不变，所以需要的氯元素质量一样，即煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等，故D正确。 故选：C。 题型08 化学肥料 【典例8】（2025•贵州遵义·期末）尿素[CO（NH2）2]在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，分析如图信息，所得结论正确的是（　　） A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含（NH4）2S C．酸性土壤会使铵态氮肥营养流失 D．土壤太干燥不利于氮元素的吸收 【答案】D 【解析】A、根据图示可知，尿素需要在土壤中酶的作用下转化为铵态氮肥才能被植物吸收，即尿素中的氮元素不能直接被植物吸收，故A错； B、尿素中不含硫元素，故生成的铵态氮肥中不可能含有硫元素，故B错； C、铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，导致铵态氮肥营养流失，因此碱性土壤会使铵态氮肥营养流失，故C错； D、铵态氮肥能溶于水，土壤太干燥不利于氮元素的吸收，故D正确。故选：D。 【变式8-1】（2025•湖南长沙中考真题）确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全，合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是（　　） A．NaNO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4Cl D．KCl 【答案】B 【解析】A.硝酸钠含有氮元素，属于氮肥，故A错误；B.磷酸钙含有磷元素，属于磷肥，故B正确； C.氯化铵含有氮元素，属于氮肥，故C错误；D.氯化钾含有钾元素，属于钾肥，故D错误。故选：B。 【变式8-2】（2025•福建中考真题）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（　　） A．Ca（NO3）2 B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4 【答案】B 【解析】A、Ca（NO3）2中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，故A错误； B、KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，故B正确； C、Ca（H2PO4）2中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，故C错误； D、（NH4）2SO4中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，故D错误。 故选：B。 期末基础通关练（测试时间：25分钟） 1．（2025•福建莆田·期末）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（　　） A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2 【答案】A 【解析】菊花适合在弱酸性的土壤环境中生长，pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，根据选项所以最适合菊花生长环境是6.3。故选：A。 2．（2025•江苏南京·期末）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（　　） A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 【答案】B 【解析】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水分别显碱性、酸性、中性。石灰水显碱性，紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色。故选：B。 3．（2025•江西吉安·期末）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为他们都含有（　　） A．氢原子 B．氢分子 C．氢离子 D．酸根离子 【答案】C 【解析】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸溶液中都含有氢离子，它们的化学性质相似。 故选：C。 4．（2025•天津·中考真题）下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（　　） A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 【答案】D 【解析】蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，可利用中和反应的原理，涂抹碱性物质减轻痛痒，肥皂水的pH为10，pH大于7，显碱性，可涂抹减肥皂水轻痛痒。 故选：D。 5．（2025•江苏苏州·中考真题）磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是（　　） A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．K2CO3 D．KNO3 【答案】B 【解析】A．尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，故B正确； C．碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥，故C错误； D．硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。 故选：B。 6．（2025•河南郑州·期末）黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　） A．食醋 B．石灰水 C．食盐水 D．蒸馏水 【答案】B 【解析】：黑枸杞浸泡在pH大于7的碱性溶液中，会呈现蓝绿色。 A、白醋显酸性，pH小于7，故选项错误。 B、石灰水显碱性，pH大于7，故选项正确。 C、食盐水显中性，pH等于7，故选项错误。 D、蒸馏水显中性，pH等于7，故选项错误。故选：B。 7．（2025•云南·中考真题）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是（　　） 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、薄荷适宜生长的pH范围为7～8，大于7，显碱性，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。 B、草莓适宜生长的pH范围为pH为5～6.9，小于7，显酸性，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。 C、水仙花适宜生长的pH范围为pH为6～6.5，小于7，显酸性，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。 D、玫瑰适宜生长的pH范围为pH为6～7，小于7，显酸性，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。 故选：A。 8．（2025•广东茂名·期末）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（　　） A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数 【答案】D 【解析】：A.浓硫酸敞口放置溶液质量增加，浓盐酸敞口放置溶液质量减小，故A错误； B.浓硫酸敞口放置溶质质量不变，浓盐酸敞口放置溶质质量减小，故B错误； C.浓硫酸敞口放置溶剂质量增加，浓盐酸敞口放置溶剂质量不变，故C错误； D.因为浓硫酸吸水溶剂增加、浓盐酸挥发溶质减少，都会导致溶质质量分数减小，故D正确。 故选：D。 9．（2025•上海杨浦区·期末）关于Ca（OH）2的描述中，错误的是（　　） A．名称：氢氧化钙 B．俗称：熟石灰 C．溶解性：易溶于水 D．用途：作建筑材料 【答案】C 【解析】A、Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，选项描述正确； B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，选项描述正确； C、氢氧化钙微溶于水，选项描述错误； D、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此氢氧化钙可用作建筑材料，选项描述正确。 故选：C。 10．下列各组物质之间不能发生复分解反应的是（　　） A．K2CO3、Ca（OH）2 B．H2SO4、Zn C．CuSO4、BaCl2 D．HCl、NaOH 【答案】B 【解析】A、K2CO3、Ca（OH）2相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能发生复分解反应，故选项错误。B、H2SO4、Zn反应生成硫酸锌和氢气，但属于置换反应，故选项正确。C、CuSO4、BaCl2相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误。D、HCl、NaOH相互交换成分生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。 故选：B。 11．如图用浓盐酸与浓氨水进行实验，对该实验现象分析错误的是（　　） A．说明浓氨水和浓盐酸都具有挥发性 B．说明分子在不断运动 C．白烟是盐酸的小液滴 D．该变化属于化学变化 【答案】C 【解析】A、实验中能观察到有白烟产生，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和浓氨水挥发出来的氨气在空气中相遇发生反应，这表明浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，故A 正确； B、氯化氢分子和氨气分子能够在空气中相遇发生反应产生白烟，这说明分子在不断运动，故B 正确； C、白烟是氯化氢和氨气反应生成的氯化铵固体小颗粒，而不是盐酸的小液滴，故C不正确； D、氯化氢和氨气反应生成了氯化铵，有新物质生成，该变化属于化学变化，故D正确；故选：C。 12．下列物质中，能与稀硫酸反应的是（　　） A．NaCl溶液 B．铜丝 C．CO2气体 D．Cu（OH）2固体 【答案】D 【解析】A、氯化钠与硫酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；B、在金属活动性顺序里，铜排在氢之后，铜和硫酸不反应，故选项错误；C、二氧化碳与硫酸不反应，故选项错误；D、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项正确。故选D。 13．（2025•山西太原·期末）下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（　　） A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 【答案】D 【解析】A、浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度，故选项说法正确； B、浓硫酸与水混合时放出大量的热，所以溶液温度迅速升高，故选项说法正确； C、浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用，故选项说法正确； D、浓硫酸腐蚀衣物和皮肤有新物质生成，发生的是化学变化，故选项说法错误；故选：D。 14．（2025•江苏溧阳市·期末）运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是（　　） A．NH3•H2O B．Na2CO3 C．NaCl D．Cu2（OH）2CO3 【答案】A 【解析】A.一水合氨在水中能够电离出铵根离子和氢氧根离子，属于碱，故正确； B.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误； C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故错误； D.碱式碳酸铜是由铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子构成的化合物，属于盐，故错误；故选：A。 15．（2025•甘肃兰州凉州区·期末）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．酸都含有酸根 B．酸中都有氢元素 C．酸中都含有氧元素 D．酸都能解离出H+ 【答案】D 【解析】：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，本质原因是它们在水溶液中都能电离出氢离子。 故选：D。 16．（2025•福建厦门·期末）有关酸碱的性质和用途，下列说法错误的是（　　） A．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 B．熟石灰可用于配制农药波尔多液 C．胃液中含有盐酸，能帮助消化 D．硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠的腐蚀性太强，农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，不能用氢氧化钠，故A错误； B、农业上常用熟石灰和硫酸铜溶液（或生石灰、硫酸铜晶体、水）配制农药波尔多液，故B正确； C、胃液中含有盐酸，能帮助消化，故C正确； D、硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等，故D正确。故选：A。 17．（2025•山东济南·期末）如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（　　） A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl﹣的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣ D．该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成食盐分子 【答案】B 【解析】A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少，故选项说法错误。 B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后钠离子和氯离子的总数不变，选项说法正确。 C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子、水分子，故选项说法错误。 D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。故选：B。 18．（2025•山东枣阳市·期末）下列反应属于中和反应的是（　　） A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ B．HCl+NaOH＝NaCl+H2O C．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O D．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 B、HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。 C、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。 D、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。故选：B。 19． （2024•太和县一模）盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法不正确的是（　　） A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钙可用作补钙剂 C．碳酸钠是重要的建筑材料 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 【答案】C 【解析】A、生理盐水是氯化钠溶液，故氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法正确。 B、碳酸钙中含有钙元素，且对人体无毒，可用作补钙剂，故选项说法正确。 C、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，不是重要的建筑材料，故选项说法错误。 D、碳酸氢钠可以和胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可以用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。 故选：C。 20．（2025•湖北孝感·期末）将一瓶敞口放置部分变质的NaOH溶液倒出少许于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠质量、氯化钠质量、气体质量随稀盐酸质量变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．a→m段表示氢氧化钠的质量 B．m→b表示生成气体质量 C．丙代表NaCl质量 D．m→n段发生的化学反应方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O 【答案】D 【解析】部分变质的氢氧化钠中加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 A、由分析可知a→m段表示氢氧化钠的质量，说法正确； B、由分析可知m→b表示生成气体质量，说法正确； C、由分析可知：氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应时，均会生成氯化钠，因此丙代表NaCl质量，说法正确； D、由分析可知，0→m段发生的化学反应方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O；m→n段发生的化学反应方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，说法错误。故选：D。 21．（2025•陕西西安·期末）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题。 （1）在少量无色的炉具清洁剂中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈 　 　 色。 （2）图示中草木灰水的碱性比肥皂水的碱性 　 　 （填“强”或“弱”）。 （3）测量厕所清洁剂的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸后再测，会使测得的pH偏 　 　 （填“大”或“小”）。 【答案】（1）蓝；（2）强；（3）大。 【解析】（1）根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系可知，炉具清洁剂的pH在12～13之间，大于7，呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色； （2）据图可知，草木灰水的pH是11，肥皂水的pH在9～10之间，草木灰水的pH更大，所以草木灰水的碱性比肥皂水的碱性强； （3）在测量溶液pH时，如果将pH试纸先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了。厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，因此会导致厕所清洁剂的酸性减弱，会使测得的pH偏大。 22．（2025•天津·期末）酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空。 ①熟石灰　②硫酸铜　③浓硫酸　④稀硫酸　⑤稀盐酸 ⑥食盐　⑦小苏打 （1）能用于改良酸性土壤的是　 　 。 （2）用来实验室制取CO2的酸是　 　 。 （3）作为调味剂和防腐剂的盐为　 　 。 （4）通常可用于某些气体的干燥剂的是　 　 。 （5）波尔多液成分中的盐　 　 。 （6）发酵粉的主要成分之一　 　 。 【答案】（1）①；（2）⑤；（3）⑥；（4）③；（5）②；（6）⑦ 【解析】（1）能用于改良酸性土壤的是熟石灰； （2）用来实验室制取CO2的酸是稀盐酸； （3）作为调味剂和防腐剂的盐为食盐氯化钠； （4）浓硫酸具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂； （5）波尔多液成分中的盐硫酸铜； （6）发酵粉的主要成分之一小苏打。 23．构建知识网络，可帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 （1）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 　 　。 A．CuCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3 （2）用盐酸除铁锈的化学方程式是 　 　。 （3）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是 　 　（填字母）。 A．能使无色酚酞溶液变红色 B．能与氢氧化钠溶液发生反应 C．能与活泼金属发生反应 （4）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式 　 　，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸过多的是 　 　（填字母）。 A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．小苏打 【答案】（1）A； （2） Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （3）BC； （4）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；CD 【解析】（1）A、铜的位置排在氢的后面，不能与盐酸反应，不能用金属和酸直接反应制得，故A正确； B、锌的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，能用金属和酸直接反应制得，故B错误； C、镁的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，能用金属和酸直接反应制得，故C错误； D、铝的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，铝与稀盐酸发生置换反应时生成氯化铝和氢气，能用金属和酸直接反应制得，故D错误。故选：A； （2）铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （3）A、醋酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色，故A错误； B、醋酸能与氢氧化钠溶液发生反应生成醋酸钠和水，故B正确； C、醋酸能与活泼金属发生反应生成盐和氢气，故C正确。故选：BC； （4）氢氧化铝可以治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O； A、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用来中和胃酸；B、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能用来中和胃酸； C、氢氧化镁难溶于水，可以治疗胃酸过多；D、小苏打能与胃液中的盐酸，所以可用于治疗胃酸过多症。 故选：CD。 24．（2025•四川眉山·中考真题）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是 　 　 （填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 　 　 （填字母序号）。 A.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C.海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 （3）得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的 　 　 溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去 　 　 ，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH，最后处理得到氯化钠。 （4）氯化钠用途广泛，如 　 　 （任写一条）。 【答案】（1）蒸发； （2）A、C； （3）BaCl2（或氯化钡）；CaCl2（或氯化钙）、BaCl2（或氯化钡）和MgCl2（或氯化镁）； （4）调味剂（答案不唯一）。 【解析】（1）海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而得到食盐，所以图中①是蒸发池； （2）A.海水进入“储水池”，只是进行了简单的储存，海水的成分基本不变，故A说法正确； B.在蒸发池中，水分不断蒸发，因此在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大，但氯化钠的质量不变，故B说法错误； C.海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体，故C说法正确； （3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH，最后处理得到氯化钠； （4）氯化钠用途广泛，如调味剂、制备氢氧化钠等。 期末综合拓展练（测试时间：25分钟） 1．（2025•江苏扬州·中考真题）锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是（　　） A．KCl B．ZnSO4•7H2O C．（NH4）2SO4 D．Ca3（PO4）2 【答案】B 【解析】A．KCl中含有钾元素，属于钾肥，故A错误； B．ZnSO4•7H2O中含有锌元素，属于锌肥，故B正确； C．（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故C错误； D．Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选：B。 2．（2024•湖南·中考真题）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是（　　） A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5 【答案】C 【解析】A、土壤中的有机物、砂砾等物质是不能溶于水的，选项说法错误； B、制作土壤浸出液的过程中不用蒸馏操作，选项说法错误； C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，由此可见，溶液具有均一性和稳定性，选项说法正确； D、酚酞是一种酸碱指示剂，只能测定溶液的酸碱性，不能测定溶液的pH，选项说法错误。故选：C。 3．（2025•江西南昌·期末）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　） A．甲 乙 丙 B．乙 甲 丙 C．乙 丙 甲 D．丙 甲 乙 【答案】C 【解析】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明三种金属中甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲＞乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙＞铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜＞乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙，甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是乙＜丙＜甲。故选：C。 4．（2025•河北邢台期末）人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是（　　） 液体 血浆 胃液 胆汁 尿液 唾液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7﹣8.4 6.6～7.1 A．胆汁、血浆都呈碱性，且胆汁的碱性比血浆的更强 B．胃液一定呈酸性，尿液一定星碱性 C．当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能出现疾病 D．有些蚊虫叮咬人后，会分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，这时候涂唾液一定可以中和蚁酸而减轻痛痒 【答案】C 【解析】A、当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胆汁、血浆都呈碱性，但血浆的碱性比胆汁强，故选项说法错误。 B、胃液的pH范围是0.9～1.5，小于7，一定显酸性；尿液的pH范围是4.7﹣8.4，不一定显碱性，故选项说法错误。 C、胆汁的正常pH范围是7.1～7.3，当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能导致疾病，故选项说法正确。 D、有些蚊虫叮咬人后，会分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，这时候涂唾液不一定可以中和蚁酸而减轻痛痒，因为有的唾液显酸性，故选项说法错误。 故选：C。 5．盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（　　） A．盐酸是氯化氢的水溶液 B．浓盐酸是黄色的具有刺激性气味的液体 C．盐酸能够用来除铁锈 D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾 【答案】B 【解析】A、盐酸是氯化氢的水溶液，故选项说法正确。 B、浓盐酸是无色的具有刺激性气味的液体，故选项说法错误。 C、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，能够用来除铁锈，故选项说法正确。 D、浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，在空气中会形成白雾，故选项说法正确。故选：B。 6．（2025•湖南长沙模拟）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【答案】C 【解析】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，说法正确；B、碱溶液中都含有OH﹣，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，说法正确；C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质；D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，说法正确。故选C。 7．（2025•江苏常州·期末）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。C、实验室用硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸具有吸水性，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。D、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。故选D。 8．（2025•山东枣阳市·期末）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中正确的是（　　） A．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小 【答案】A 【解析】A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。 B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。 C、中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 D、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。 故选：A。 9．（2025•河南郑州·期末）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。下列分析不合理的是（　　） A．过滤操作中玻璃棒的作用是引流 B．溶液Y中所含的溶质有3种 C．整个流程中Na2CO3一共发生了2个反应 D．用蒸发结晶的方法得到NaCl是因为NaCl的溶解度随温度变化不大 【答案】C 【解析】A、过滤时，玻璃棒的作用为引流，分析合理，故错误； B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则得到的溶液Y中的溶质为氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，分析合理，故错误； C、加入适量盐酸时，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则碳酸钠共发生三个反应，分析不合理，故正确； D、由于氯化钠的溶解度受温度变化不大，则可采用蒸发结晶的方法获得氯化钠，分析合理，故错误。 故选：C。 10．（2025•湖北襄阳襄州区·期末）下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是（　　） A．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气 B．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量 【答案】A 【解析】A、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，产生氧气的质量相同，加入催化剂则反应速率大，不会出现氧气质量不同的情况，故A符合题意； B、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时溶液的pH小于7，恰好中和是pH等于7，氢氧化钠过量时溶液的pH大于7，图像正确，故B不符合题意； C、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解直至形成饱和溶液，溶质质量分数逐渐增大，形成饱和溶液时不再改变，图像正确，故C不符合题意； D、分别向等质量的铝和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的铝放出的气体大于铁放出的气体，所以图像正确，故D不符合题意；故选：A。 11．（2025•江苏镇江·期末）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（　　） A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 【答案】A 【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。 B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误。 C、MgSO4溶液与NaOH、Ba（NO3）2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。 D、AgNO3溶液与NaCl、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。 故选：A。 12．（2024•山东潍坊·中考真题）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　） A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【答案】C 【解析】A、由变化曲线图可知，0～150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，故选项说法正确。 B、由变化曲线图可知，0～150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，故选项说法正确。 C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误。 D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，故选项说法正确。 故选：C。 13．（2025•山西太原·期末）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】A、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，故选项说法错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，溶液的碱性逐渐减弱，故选项说法错误；C、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，故选项说法错误；D、反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，故选项说法正确。 故选：D。 14．（2025•四川眉山东坡区·期末）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在验室中所做的实验，从不同方面对进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，下列说法不正确的是（　　） A．依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中 B．图B中b点溶液中溶质只有Na2SO4 C．向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl D．图C中方框内乙粒子的符号 【答案】B 【解析】A、依据图A、图B可知，烧杯中溶液初始的pH大于7，显碱性，则该溶液是氢氧化钠溶液，所以该实验是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。 B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图B中b点的pH大于7，显碱性，此时溶液中的溶质是生成的Na2SO4和未反应完的NaOH，故选项说法不正确。 C、pH＝7时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠，此时向溶液中滴加氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，故选项说法正确。 D、由硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O可知，生成的硫酸钠中钠离子和硫酸根离子的粒子个数比是2：1，所以图C中方框内乙粒子的符号是，故选项说法正确。 故选：B。 15．（2025•山东泰安·期末）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 【答案】B 【解析】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥，不会影响形成沉淀和效果，故选项说法正确。 B、操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种物质，故选项说法错误。 C、根据A选项的解析，在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，故选项说法正确。 D、滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，故选项说法正确。 故选：B。 16．某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（　　） A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 【答案】C 【解析】A、bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故A错误；B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故B错误；C、bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大，故C正确；D、装置内二氧化碳气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，水和二氧化碳还没有反应，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳和水反应生成了碳酸，故D错误。故选：C。 17．（2025•山东青岛·中考真题）（多选）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行如图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是（　　） A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 【答案】BD 【解析】A、实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯，故选项不正确。 B、装置丁增重1.1g，说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳质量是1.1g。 设碳酸氢钠质量分数是x。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 44 20.0gx 1.1g x＝21%，故选项正确。 C、若去掉装置戊，空气中的水蒸气和二氧化碳进入丁装置，导致二氧化碳质量偏大，进一步导致测得碳酸氢钠的质量分数偏大，故选项不正确。 D、充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，一是能够防止浓硫酸倒吸入玻璃管，二是能使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收，故选项正确。故选：BD。 18．（2025•山东滨州·期末）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 　 　色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：　 　； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　 　（填字母序号）； A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　（填化学式，不考虑酚酞）。 【答案】（1）红； （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）C； （4）NaOH、NaCl。 【解析】（1）稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （3）性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物质是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，均不符合题意。 （4）把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。 19．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。 （1）氢氧化钙的俗名是 　 　 ，写出氢氧化钙的一种用途：　 　 。 （2）下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是 　 　 （填序号）。 A.与紫色石蕊溶液反应 B.与硫酸反应 C.与碳酸钾溶液反应 （3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质。下列物质中，能与氢氧化锂溶液反应的是 　 　 （填序号）。 A.盐酸 B.氧化铁 C.氯化铜溶液 D.二氧化碳 （4）写出（3）中能与氢氧化锂溶液反应的所有化学方程式：　 。 （5）实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 　 　 。 【答案】（1）熟石灰或消石灰，改良酸性土壤；（2）AB；（3）ACD； （4）HCl+LiOH═LiCl+H2O、CuCl2+2LiOH＝Cu（OH）2↓+2LiCl、2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O； （5）Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。 【解析】（1）氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰。氢氧化钙可用于改良酸性土壤； （2）碱能与紫色石蕊溶液反应，能与硫酸发生中和反应，但其它的碱，如氢氧化钠不能与碳酸钾溶液反应； （3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质，氢氧化锂溶液能与盐酸发生中和反应，能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，不能与氧化铁反应； （4）氢氧化锂溶液能与盐酸发生中和反应，能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式分别为：HCl+LiOH═LiCl+H2O、CuCl2+2LiOH＝Cu（OH）2↓+2LiCl、2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O； （5）氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。 20．（2025•湖北黄冈·期末）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为 　 　。 （2）图3中V的数值最接近 　 （填“6”、“12”或“16”）。 （3）下列说法错误的是 　 　。 A．图1中A溶液是稀硫酸 B．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 C．图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、 D．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 E．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是 　 　。 A．无色酚酞试液 B．氯化铜溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体 （5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是 　 　。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（2）12；（3）CD；（4）ABD； （5）氢氧化钠固体溶于水放热。 【解析】（1）图1烧杯中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生的化学反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）图3中V时温度最高，表示放热最多，说明是氢氧化钠和硫酸恰好完全反应溶液显中性，溶液的pH＝7，则最接近图2中的体积数值是12； （3）A.图示起始溶液的pH＞7，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明原溶显碱性，为氢氧化钠溶液，该实验为将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，则A溶液为稀硫酸，故A正确； B.图2中b点pH＞7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，则溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和未完全反应的氢氧，故B正确； C.图2中c点pH＝7，显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸钠，溶液中含有的微粒为钠离子、硫酸根离子和水分子，故C错误； D.图2中c点pH＝7，显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸钠恰好完全反应，c点以后继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，c→d所示溶液中硫酸钠的质量不变，故D错误； E.图3中e→f变化趋势是温度升高，可说明该反应是放热反应，故E正确； 故选：CD； （4）A.在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行； B.氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和水，加入氯化铜，若不能产生蓝色沉淀，则说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行； C.氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不可行； D.氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，则说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行； 故选：ABD； （5）由于氢氧化钠固体溶于水放热，所以不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $