黑龙江哈尔滨市第九中学校2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

哈九中2024级高三学年上学期10月月考化学试卷 (考试时间：75分钟满分：100分共4页) I卷（共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Cr-52Cu-64 一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共45分） 1.下列关于材料的说法错误的是() A.歼-20采用的GaN涂层属于金属材料 B.太阳能电池帆板的主要材料为晶体硅 C.手机柔性屏使用的聚酰亚胺属于有机高分子材料 D.制造世界最大口径反射镜的SC属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语表述正确的是（) A.CaF2的形成过程：：f.干xCa*f:→：：Ca2+:f: B.次氯酸的结构式：H-CI-O c.H0分子中o健的形成：昌+品一8一8 2s 2p D.基态碳原子最外层电子轨道表示式为：「 3.已知反应Na十N2O4=NaNO3+NO,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.22.4LN0中含有的质子数为15NA B.0.5 mol-L-NaNO3溶液中，NO3的数目为0.5Na C.常温下，46gNO2气体中氮原子数小于NA D.每生成1 molNaNO3,转移电子数目为2Na 4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是() A.NaHSO4溶液和Ba(OHD2溶液反应后溶液呈中性：H+SO}+Ba2++OH=BaSO,↓+H,O B.HBO3和足量NaOH溶液反应：H,BO,+OH=[B(OH)a] C.浓硝酸溶解金属银：Ag+4H+2NO,=Ag+2NO2个+2H,O D.向亚硫疏酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO+Na,O2=SO}+2Na+OH 试卷第1 5.Mn和C1元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是() 化合价 g…+7千-。d ……+4 含Mn e◆.+2 含C】 物质 t0c物质 +1十-◆C 类别 -1十a类别 氧化物盐 盐酸单质 A.基态Mn、CI原子的最外层电子数相等 B.d的阴离子是正四面体结构 C.a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D.g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)：n(氧化产物)=2：3 6.只用下列仪器设计实验能达到相应目的是() 69 NH CI 浓盐酸 煤油 Ca(OH)2 浸有NaOH 钠块 溶液的棉花 FeSO MnO CC1和 Na,S 溶液 溶液 CH.CI. A.制备Fe(OHD)2 B.MnO2、Cl2和S的氧化性强弱 C.分离CCl4和CH2Cl2 D.实验室制备NH3 7.一种从植物中提取的抗氧化性活性成分的结构如图，下列说法错误的是( HO HO OCH; A.存在顺反异构 B.含有3种官能团 C.不能与NaHCO3反应生成CO2 D.1mol该物质与足量溴水反应最多可消耗4 nolBr2 8.已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH,下列说法错误的是() 入安全漏斗 碱石灰 止水夹 纯钠 D A B C A.安全漏斗的作用是“液封” B.B中的试剂是浓疏酸 C.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应装置 D.D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气等气体进入C装置中干扰实验 页共4页 9.[(QY,ZX)2W是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周 期主族元素，基态Q原子的核外电子有6种运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说 法错误的是() A.最简单氢化物的沸点：Y>X B.最简单氢化物的键角：Q>W>X C.电负性：X>W>Q D.第一电离能：W>X 10.三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图，图中有机废水中有机物可用C6H1O5表示，咸水 中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是( 负载 0 淡水 b JL 低浓度 低浓度 有机废水 硝酸根废水 高浓度 高浓度 有机废水 硝酸根废水 C交换膜 咸水 D交换膜 A.a电极电势高于b电极电势 B.a电极反应式为：C6H1oO5+24e+7H20=6CO2↑+24H C.b电极附近溶液的pH减小 D.C为CI交换膜，D为Na交换膜 11.金属镓的活泼性与铝相似。粉煤灰（主要成分为G2O3,含CaO、A12O3等杂质）中提取镓的工 艺流程如下图所示（已知：Ga2O3焙烧产物以NaGaO2形式存在）。下列叙述错误的是() 粉煤灰 Na,CO,溶液 滤渣2 纯碱 调节pH 焙烧 溶浸 滤液1 过滤 滤渣1 滤液2 足量C0Ga(OH),→Ga,O,→Ga A.粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生CO, B.“溶浸”可使镓、铝化合物溶于溶液，同时将CaO转化为CaCO,而滤出 C.“滤液1”中可加入足量硫酸以充分析出“滤渣2” D.“滤液2”生成Ga(OHD3的化学方程式为：Na[Ga(OH)4+CO2=NaHCO3+Ga(OH3l 12.以CO2、H2为原料合成CH3OH是碳中和的有效措施。涉及的主要反应为： ①C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+H2O(g）)△Hi=-49.5kJ/mol ②CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g）△H2=+40.9kJ/mol 反应①和②的1K(K代表化学平衡常数)随于（温度的倒数）的变化如图所示。 试卷第2 已知：nK=-△十C(R、C均为常数，T为热力学温度)，下列说法正确的是() RT In 0.6 1.2 7×10K1 A.反应①对应的斜线是b B.使用合适的催化剂可以增大lnK C.密闭容器中发生反应①和②，其他条件不变，升高温度甲醇平衡产率降低 D.反应CO(g)+2H(g)、一CHOH(g)在该图中的斜率小于斜线a 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 将镁片和铝片分别打磨后，与NaOH溶液组成原电池装置。 A Mg为电池负极 片刻后镁片表面产生大量气泡，铝片表面产生的气泡很少 在一支20mL的注射器中充入NO2,达平衡后，向内推动注射 增大压强，2NO2÷N2O4 B 器活塞减小管内容积，气体颜色变浅 平衡正向移动 C 铅酸蓄电池使用过程时两极板质量均减小 此时电池发生放电过程 向两支相同试管中各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别放 升高温度可以加快化学 D 入盛有冷水、热水的烧杯中，再同时向两支试管中加入2L 反应速率 0.1mol/LH2SO4溶液。热水烧杯中的试管先出现乳白色浑浊 14.某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列 相关叙述错误的是( OCu' Or ●Hg或空位 24 90090y x900 A.该化合物的化学式为Cu2Hg4 B.相邻Hg一Cu核间距都相等 C.与Cu配位的I厂个数为4 D.Hg2+和空位的数目比为1：3 页共4页 15.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CHOH(g)和CO(g),发生如下反应： 主反应：CH,OH(g)+CO(g）)=CH,COOH(g)△H, 副反应：CH,OH(g)+CH,COOH(g)≠CH,COOCH,(g)+H2O(g)AH2 不同温度下，反应达到平衡时（改变温度物质状态不发生改变），测得两种含碳产物的分布分数 δ[CH,COOH)= CHCoO9+ooCH]随投料比0n的变化关系如图。下列说法正确的是 n(CH COOH) 1.01 06 ---T=503K T,=583K 0.4b d 0.2 n(CO) 0+ n(CH OH) A.温度T1下，乙酸的分布分数曲线为c B.T2时，充入2 mol CH3OH(g)和2 mol CO(g),平衡时容器体积为起始的0.75，则主反应的平 衡常数Kx=3(以物质的量分数代替浓度计算) C.CO平衡转化率：L点小于M点 D.升高温度，副反应的平衡正向移动 Π卷（共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)BiVO4是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含V2O5、Bi2O3、NiO及少量 Al2O3、SiO2)制备BVO4的工艺流程如下： NaOH溶液H,SO,Na,SO NaCIO, NH,CI 废催化剂一→浸田一酸化→还原→萃取 反萃取→氧化→沉钒 NH VO →滤渣 盐酸 硝酸 →BiVO4 沉淀→酸溶一→调H→沉淀→酸溶 已知：I.Bi2O3、NiO都是不溶于水的碱性氧化物： Ⅱ.VO2+2HR(有机层)器VOR(有机层)十2H。 回答下列问题： (1)V在元素周期表中的位置是 (2)滤渣的主要成分是A1(OH3和 “调pH”后，沉淀为 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为 (4)“酸化”后的溶液中V元素以VO3形式存在，则“还原”时加入的N2SO3和“氧化”时加入 的NaCIO3的物质的量之比为 试卷第3 (5)生成BVO4的化学方程式为 (6)右图为以海水作为电解液开发的水系氯离子电池，电池在充放电 时的总反应为：3BOC1+3Ag号Bi+Bi,O+3AgC1。写出充电时的 Ag 阴极电极反应式： 17.(14分)以Cr2O3为原料制备无水CrCl3并进一步制备新型CrN 隔膜 陶瓷的反应过程如下。 CCI,(g) NH, Cr,O,→热反应I→无水CC,→热反应而→CN 800℃ COCL 己知：①CCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化。 ②光气(COC12)沸点为8.2℃，有毒，易水解；CCl4沸点为76.8℃；CN熔点为1650℃。 回答下列问题： (1)“热反应I”制备无水CC13的实验装置如图（夹持及A、E、F中加热装置省略）。 NH.CI 容液 NaNO, 冰水 NaOH 固体 溶液 h 酸 Cr,o B C ①A装置用于制N2,反应时通N2的目的是 ②F中适宜的加热方法是 ③“热反应I”的化学方程式为 ④实验装置连接顺序为A一一一一→E一一一一→D(填仪器装置字母，装置可重复使用) ⑤b处导管在实验中可能堵塞的原因是 ⑥若光气进入D装置，发生反应的化学方程式为 (2)“热反应I”制备新型CN电子陶瓷实验部分装置如图（部分装置省略），反应方程式为： CrCl,十NH,8O0CCN+3HCl。室温下，用分析天平称得基体质量为m1g,向基体中加入无水CrCL, 称得总质量为m2g,反应完成后冷却至室温，经处理称得新型CrN电子陶瓷（含基体和CN)总质 量为m3g,计算CrN的产率为 (列计算式即可)。 无水 基体 A浓氨水 (黑框部分) 实验室 尾气处理 -纯净NH,·- 制取NH, 碱石灰 管式炉 页共4页 18.(13分)丙烯(CH6)催化氢甲酰化制备正丁醛(CHCH2CH2CHO)和异丁醛(CH3)2 CHCHO],涉及 反应如下： I.C3H6(g)+CO(g)+H2(g)CH3CH2CH2CHO(g)AH=-119.1 kJmol- II.C3H6(g)+CO(g)+H2(g)(CH3)2CHCHO(g)AH2=-130.0 kJmol- III.CH3CH2CH2CHO(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH2OH(g)AH3=-55.0 kJmol- (1)反应IV.(CH)2 CHCHO(g)=CH3CH2 CH2CHO(g)的△H= kJmo;若该反应能在某温 度下自发进行，则该条件是 (填标号)A.高温 B.低温C.任意温度 (2)下列有关说法正确的是 (填标号) A.当正丁醛、异丁醛在反应体系中比例保持不变时，则反应达平衡 B.使用不同的催化剂可调节平衡体系中正丁醛、异丁醛的比例 C.降温可提高单位时间内正丁醛、异丁醛的产率 D.相同时间段内，化学反应速率满足：（丙烯）=v(正丁醛)十（异丁醛） (3)一定温度下，使用Co2(CO)s(g)催化丙烯氢甲酰化反应，醛的生成速率满足下列关系： r=kc(丙烯)c[Co2(CO)s]p(H2)p'(CO),其中k为速率常数。 已知：该条件下催化剂存在分解反应：Co2(CO)s(g)一2Co(g)+8CO(g)。 ①在催化机理中Co2(CO)s(g)参与反应的步骤是 (填“慢反应”或“快反应”) ②醛的生成速率与p(CO)成反比，但工业上p(CO)选择1OMP,分析CO分压不宜过低的原因是 (4)pokPa下，C3H6(g)、CO(g)、H(g)(体积比为1：1：1)通入装有催化剂[Rh(PPh3)2COCI]的反 应器中发生上述3个反应。平衡时，测得C3H6平衡转化率、 正丁)与温度的变化关系如图所示。 n(异丁醛) 已知：选择性= 转化为目的产物所消耗丙烯的量 已转化的丙烯的量 CHo n(正丁醛) 平 n(异丁醛) 衡 转80.0 6.5 化75.0 6.0 率 b /% 120130t140温度/C ①图中表示丙烯(C3H6)平衡转化率的曲线是 (填“a”或“b”) ②曲线b随温度升高逐渐增大的原因是 ③t℃达平衡时，测得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)的选择性为12.5%，则反应I以分压表示的平衡 常数Kp= kPa。(用含p四的最简式表示：物质A的分压：P=Ps×) 试卷第4了 19.(14分)有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图 OH O OH OH H,C-C-CI -CH,HCHO CH,O,浓盐酸 Cl-H,C- -CH. 催化剂 H、△ C △ A D COOH NaCN CHNO2 CH,CHO CH2NO,Na水解CH,Oa催化剂 E NaOH(aq),△ F HO G 2 己知：①R-X+NaCN→R-CN+NaX(R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同) 0 RCHOCH.CCH OWRCH-CHCCH.. △ OH ③ +CH,=CH+L,催化剂 O-CH=CH:+2HI 回答下列问题： (1)D的含氧官能团名称为 (2)B→C的反应类型为 (3)C→D的化学方程式为 (4)F的结构简式为 (5)化合物H与足量氢气加成后，产物中有 个手性碳原子 (6)符合下列条件的E的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有-NH2,除苯环外无其他环状结构 ②能与碳酸钠溶液反应产生CO2 ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1 (7)参照上述合成路线和信息，物质N的结构简式为 OH CHO CH,CHO CHO 页共4页 哈九中2024级高三学年上学期10月月考化学试卷答案 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 A D B A A D D B 16.(14分) (1)第四周期第VB族(2分) (2)HSi03(2分) Bi(OD3(2分，写BiO3或BiOC1也可) (3)6V02++CIO,+9H,0=6V03+C+18H(2分) (4)3:1(2分) (5)H20+NH VO3 +Bi(NO3 )BiVO,+NH,NO,+2HNO3 ( (6)3BiOCl+3e=Bi+Bi203+3C1 (2) 17.(14分) (1)①排空，防止CrCl3在高温下被氧气氧化；促进CC4挥发，使其进入E装置中与CrO3反应(2分) ②水浴加热(2分) ③Cr,03+3CCl42CrCL,+3C0CL2(2分) ④CF(1分)BC(1分) ⑤CCl3凝华成固体堵塞导管(2分) ⑥4NaOH+C0Cl2=2NaC1+Na,C03+2H,0(2分) (2 158.5x(m-m×100%(2分) 66×(m2-m) 18.(13分) (1)+10.9(1分)A(1分) (2)A(2分) (3)①慢反应(1分) ②C0分压过低会促进催化剂分解反应正向进行，催化剂浓度降低，反应速率减慢（2分) (4) ①a(2分) ②I、Ⅱ均为放热反应，温度升高平衡均逆向移动，但反应Ⅱ逆向移动程度大于反应虹(2分，或反应 V为吸热反应，升高温度，平衡正向移动) ③13/6p0(2分) 19.(14分) (1)羟基（酮）羰基(2分) (2)加成反应(2分) OH OH O HOH,C- (3) cH+HC△-i,c -C-CH+H0(2分) CH ONa O 4)NCH.C- C--cH,(2分) (5)6(2分) (6)4(2分) CH 7 (2分) CHO