上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高二上学期1月阶段测验四化学试卷

2027届高二上化学阶段测验四20260104 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项：未特别标注的试题，每小题只有1 个正确选项。 一、初识有机化学（本题共20分) 现有以下烷烃A、B、C: CHs CH,一CH一CH2一CH一CH2一C⑧H3为C2H一CH—CH一CCH3为CH,一CH--CH一C(C3 CHs CH3 CH2 CH3 CH3 A 小 1.用系统命名法命名烃A: ；烃A的一氯代物具有不同潮点的产物有 种。 2.若B是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有种结构（包括顺反异构）。 3.若C是共轭二烯烃与氢气加成后的产物，则该二烯烃与B21:1加成后的产物可能有 种结 构（不考虑立体异构）。 4.新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下图所示。则其单体的结构简式为 5.维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如下图所示。则该化合物分子式为： ,lmol该化合物可与mol Br2发生加成反应。 CH3 CH2-CH=CH (CH2)-CH-CH2-CH+ H2C C C-(CH=CH-C=CH)2CH2OH H2C、 C(CH3)2 CH3 (第4题图) (第5题图) 甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。 6。外电路电子移动方向为（填“a-→b”或b-a)。 N2等 空气N20等) 7.a极的电极反应式为 :极 8.若该燃料电池消耗空气5.6L(标准状祝下)，则理论上消耗甲烷 电→ 020o 电 mol(假设空气中02体积分数为20%)。 a极 C02、H20 甲烷 第1页共5页 二、信息素（本题共16分)》 有机物是生命产生的物质基础，其种类繁多。 经研究发现白蚁信息素有：A Y人人 家蚕的信息素为：CH(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)。CH3。 9.(不定项)下列说法正确的是 A.信息素A、B互为同分异构体 B.以上三种信息素均能发生加聚反应 C.信息紊A、B互为同系物 D.1mol家蚕信息素与1 mol Br2的加成产物只有2种（不考虑立体异构） 10.用系统命名法命名：信息素A的名称为 信息素B与氢气加成产物的名称为 11.(不定项)下列区分苯(C6H6)和信息素A的实验方法和判断都正确的是 A、分别点燃，无黑烟生成的是苯 B.分别加入澳水，振荡，静置后分层，上层为红棕色，下层无色的是信息素A C.分别加入溴水，振荡，静置后分层，上、下两层橙红色均消失的是信息素A D,分别加入酸性KMO4溶液，振荡，静置后分层且水层紫红色消失的是米 12.稀烃C是信息素A的一种同分异构体，C与氢气加成得到烷烃D,D的一氯代物只有2种，则C的 结构简式为 13.烯烃E是信息素B的一种同分异构体，E与足量氢气加成得到烷烃F,F的一氯代物也只有2种，F 的结构简式为」 0 人工合成莱信息素分子的结构简式如图所示。 14.该分子中有个手性碳原子。 A.0 B.1 C.2 D.5 15.该分子中c键与π键数目之比是 16.(不定项)该分子不能发生的反应有」 A.氧化 B.消去 C.取代 D.加聚 第2页共5页 三、2-氯乙醇的制备（本题共22分) 2-氣乙醇是(CICH2CH2OH)一种重要的有机化工原料，由乙烯制备2一氣乙醇的装置如图所示。 X.⊙浓盐酸 乙醇+浓硫 酸+碎瓷片。 足最NaOH 溶液 0 17.乙烯的电子式： ,仪器X是 18.装置A中的化学方程式为： ;若温度控制不当，可 能发生的副反应的化学方程式为： (写出一个即可)。 19.装置A中碎瓷片的作用是 20.装置B中NaOH溶液的作用是 21.装置C中发生的有机反应的化学方程式为 贼石》 22.如图装置中的导管b与装置C中的导管a相连用来处理尾气，则装置E用来处理 尾气 (填化学式)，装置F中的现象是 反应结束后，装置C的溶液中2-氣乙醇质量分数的测定步骤如下（假定含氣物质只有2-氟乙醇和HCL, 密度为pgcm3,2-氣乙醇的摩尔质量为Mgmo): 步骤1：吸取2.00mL装置C中的溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热，使2-氣乙醇中的氣元素 转化为C,用硝酸酸化后加入4mL0.1000molL1AgNO3标准溶液，然后加入几滴铁铵矾 [NH4Fe(SOhi2H2O]的溶液，用0.1000molL1的NH4SCN标准溶液回滴过量的AgNO3(Ag*+SCN= AgSCNI),消耗NH4SCN溶液bmL。 步骤2：另取2.00mL装置B中的溶液于锥形瓶中，加入amL0.1000molL1AgNO3标准溶液，加入 几滴铁铵矾的溶液，用0.1000molL1的NHSCN标准溶液回滴过量的AgNO3,消耗NH4SCN溶液cmL。 23.铁铵矾溶液的作用是 ,滴定终点的现象是 0 24.装置B的溶液中2-氯乙醇的质量分数为」 。(用含a bs c p M的代数式表示) 25.在滴定终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag*,需不断刷烈摇动锥形瓶。若步骤 2中为未按此要求操作，则测定结果会 A,偏高 B.偏低 C.无影响 第3页共5页 四、硫的化合物（本题共26分) 硫的化合物在工业中用途广泛。CS2是一种重要的溶剂。工业上可以利用疏黄(S8)与CH4为原料制 备CS2,500-700℃时S8受热分解成气态S2,发生反应2S2+CH4一CS2+2HS。完成下列填空： 26.CS2中，C的杂化类型为」 一，其分子的空间结构为 27.上述反应所涉及的各物质中，属于极性分子的电子式为 28.(不定项)下列关于硫的说法正确是 A.位于第3周期第4族 B.位于元素周期表的p区 C.沸点：H2O<HS D.第一电离能：P<S 29.列举一个能比较硫元素与碳元素非金属性相对强弱的实验事实： 常温下，用30m30.10moLl的Na2SO3溶液处理工业尾气中的S02,吸溶液pH 7.5 收过程中Na2SO3的使用率(a)与溶液pH的关系如图所示（溶液体积与温度 均保持不变)。 6 已知：HS03的Ka1=1.3×102,K2=6.3X108 6 80 30.S02的价层电子对的空间构型为 100 a/% 31.Na2SO溶液呈性，其原因是 (用离子方程式表示)。 32.a点时，溶液中HS0+2[S02]= molL'。 33.已知到b点时吸收了标准状况下89.6m尾气，则尾气中S02的体积分数为 (尾气中其他成分 不反应)。 34.(不定项)常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是 A.[Na*]=[SO32-]+[HSO3]+[H2SO3] B.INa*]+[H]>[SOa21+[HSO31+[OH-] C.Na*]>[sO32-]>[OH]>[H] D.水电离出[OHj=lx10smoL 35.常温下，当吸收至pH=6时，H2S0]:[S032]= (保留2位有效数字)。 36.(不定项)在aHSO3溶液中加水稀释，下列关系式随水量增加而减小的是 A.[Na]/[HSO3] B.[HSO3][OH-]/[SO32-] C.[SO32]y[HS03] D.[H'M[OH] 37.当Na2S03的使用率达到100%时，溶液pH为4.4，分析原因： 38.工业上还可用Na2SO3来浸取分银渣中的银。浸银时，分银渣中的AgCl与Na2SO3反应生成 [AgSO3h3。则该反应的离子方程式为 ；该反应的平衡常数为。 已知Ag+2S032一[Ag(S0h]3Ka=4.8X108,Kp(AgC)=1.8×10-0。 第4页共5页 五、三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备（本题共18分) 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾(K3F(C2O)3]3H20)是一种经典的光敏剂，也是制备负我型活性铁催化剂的 主要原料。用废铁屑（含少量Al2O、F2O3)先制备草酸亚铁，然后再制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾。 I.制备草酸亚铁 过量废铁屑 碳酸钠 K2C204 稀硫酸—反应引 FeSO 调节pH 斗过逃 溶液 反应川 丬过滤→FeC02H20 滤渣 已知：部分氢氧化物K即如下表： 况淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ksp 2.8X1039 4.9×1017 1.3×1033 39.(不定项)加入过量废铁屑的主要目的是 A、提高铁的利用率 B.除去浴液中的Fe3+ C.防止Fe2+被氧化 D.排制Fe2*的水解 40.已知反应I后的溶液中主要金属离子的浓度为0.1molL。当离子浓度小于105moL1时，认为该离 子被除尽。加入少量Na2CO3后，混合溶液pH范留应调控在 41.写出反应的离子方程式： Ⅱ.制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾 步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和K2C204溶液； 步骤二：保持恒温40C,边搅拌边缓慢加入3%H202溶液，直至氧化完全； 步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和H2C2O4溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液。 42.从步骤三所得溶液获得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的操作依次为水浴浓缩、 一，然后 用乙醇淋洗。 43.步骤二使用H202做氧化剂，其优点是 ;滴加H2O2时需保持恒温40℃， 原因是 44.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液中存在如下过程：Fe(C20]3(aq)一Fe3(aq)+3C202(aq),某同学想检 验C2042的存在，结合CaC2O4属于难溶电解质的特点，他向三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液中加入CaC2 溶液，并未看到有沉淀生成。从平衡角度解释上述现象。 第5页共5页 2027届高二上化学阶段测验四参考答案 一、初识有机化学（本题共20分） 1.2,2,6-三甲基4-乙基辛烷(1分)；10种(2分)。 2.7种(2分)。3.3种(2分)。 H2C=CH 4.CH2=CH-CH=CH2; (每个1分)。 5.C2Hs0(2分)；5(2分)。 6.a-b(2分)。7.CH4-8e-+402-C02+2H20(2分)。8.0.025(2分) 二、信息素（本题共16分） 9.BC(2分)。 10.3,7-二甲基-1-辛烯(1分)；2,4-二甲基庚烷(1分) 11.C(2分) CH3 CH3 CH2-CH3 12.CH3-C-CH=CH-C-CH3 (2) 13.CH3-CH2-C-CH2-CH3 ( CH3 CH3 CH2-CH3 14.C(2分) 15.17:1(2分) 16.B(2分) 三、2-氯乙醇的制备（本题共22分） HH 17. :C::C:H (1分)，分液漏斗(1分) 18.CFH,CHOH浓碗酸 170°C CH2=CH↑+H20(2分)； 2CH6CHOH浓疏段CHCH0CHCH+H0; 140°C C+2H2S04(浓) 会c02↑+2S02↑+20（任选其-，2分） 19.防止暴沸(1分)；20.吸收乙烯气体中的C02和S02气体(1分，不写C02不扣分) 21.CH2-CH2+C12+H2O→CH,CICH,OHHC1或写CH2=CH2+HCIO→CH2CICH2OH(2分) 22.C2（1分)；溶液褪色，溶液分层(2分) 23.作指示剂(1分)； 当加入最后半滴NH4SCN标准溶液，溶液由无色变为血红色，且半分钟不变色。(3分) 24.(c-b)M2p)(3分) 25.B(2分) 第1页共2页 四、疏的化合物（本题共26分） 26.$p(1分)，直线型(1分) 27.H:S:H (1分) 28.B(2分) 29.HS01酸性强于HCO(2分，合理即可) 30.平面三角形(1分) 31.碱性(1分)；S032-+H20→HSO3+OH(1分) 32.0.20(2分) 33.0.375(2分) 34.BD(2分) 35.1.2×103(2分) 36.D(2分) 37.此时溶液溶质为NaHSOs.,HSOs的电离程度大于其水解程度(2分) 38.AgC1+2S032=[Ag(SO32]3+C(2分)；8.64×102(2分)。 五、三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备（本题共16分） 39.BC(2分) 40.4.7-6.3(2分) 41.Fe2+C202+2H20=FeC2042H20L(2分) 42.冷却结晶、过滤(2分) 43.绿色环保无污染(2分)；温度低，反应慢；温度高，H02会分解；(3分) 44.Ca2++C2O42=CaC2O4(s),三草酸合铁(m)酸钾解离出的C20a2浓度很低，溶液中[Ca2门[C2O42门< Kp(CaC2Oa),故不能产生沉淀。(3分) 第2页共2页