湖南长沙市雅礼中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学二(H) 命题人：何雨晴 审题人：黄铁民 时量:75分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 K~39 Fe~56 Br~80 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.科学、安全、有效、合理地使用化学品是每位生产者和消费者的责任，下列有关说法错误的是 A.集成电路底板材料酚醛树脂属于有机高分子材料 B.75%的乙醇与“84消毒液”的消毒原理相同 C.溶液可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 D. Al与 混合固体可用于疏通厨房管道 2.下列化学用语或说法不正确的是 A.氯化镁的电子式： B.正丁烷的球棍模型： C. NH₃ 的空间结构: D. P₄中的共价键类型：非极性键 3.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 4.下列离子方程式书写不正确的是 A. 与水反应: B.氢氧化镁与稀盐酸反应： C.溶液与稀盐酸反应: D. KI溶液中滴加溴水： 5.下列有关实验操作或装置能达到实验目的的是 A.甲：制备 胶体 B.乙：比较 溶液的碱性强弱 C.丙：实验室制备少量 NH₃ D.丁：制备稳定的氢氧化亚铁沉淀 6. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子核外电子只有一种自旋取向，Y原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，Y和Q基态原子的价电子数相同，Z是短周期中金属性最强的元素，基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素都高。下列说法错误的是 A.电负性:Q>Y>X B.原子半径:Z>W>Q>Y C.Y的简单氢化物沸点高于 Q 的简单氢化物沸点 D.Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物中，一种为强碱，一种为强酸 7.下列“实验内容”和“结论”均正确的是 选项 实验内容 结论 A. 向某溶液中加入溶液并加热，产生使蓝色石蕊试纸变红的气体 原溶液中存在 B. 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 C. 向某溶液中加入适量稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中可能存在 D. 稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀 非金属性: Cl>C>S 8. (铁氰化钾)可用于检验，反应产生特征蓝色沉淀 (滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的晶胞结构(该结构为正方体，省略了 )如图所示，晶胞边长为a 。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 和 间的最短距离为a nm B.滕氏蓝晶体的密度为 C. 中提供孤电子对形成配位键的原子为C D. M原子坐标为(0,0,0),则R 处] 的坐标为 9.有机物Y是制备解痉药盐酸黄酮哌酯的中间体，部分合成路线如图所示。 下列说法不正确的是 A. X能使酸性 溶液褪色 B. Y分子中所有碳原子共平面 C. Z能与盐酸反应 D.反应时添加适量 可提高 Y的产率 10.我国科研团队新制备了一种 复合催化剂，并将其与金属铝构成可充电型电化学装置，用于将污水中的定向还原为，其工作原理如图所示。电池放电时，水中的氢离子在复合催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在复合催化剂表面的 逐步还原为。 下列说法正确的是 A 放电时，穿过离子交换膜向负极区迁移，负极区的浓度不变 B.放电时,电极每转移8.0 电子时,理论上生成4.0 氢原子 S.充电时,电极的电势比铝电极的低 D.充电时，电池总反应为 11.某小组为探究与少量KI的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液 已知： 为白色沉淀； 在溶液中不存在； 呈无色， 呈黄色。 下列结论或推测不合理的是 A.①中产生土黄色沉淀的原因，可能是生成了沉淀吸附了所导致的 B.②中加入溶液后,变为浅蓝色悬浊液,推测与反应的速率快于与反应的速率 C.②中黄绿色悬浊液变为黄色溶液，推测 与发生了氧化还原反应 D.与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 12.工业上从镍钼矿(主要含、、及 Fe的硫化物)中分离钼、镍的工艺流程如下：、 已知：“水浸”后，滤液中主要含、、。下列说法错误的是 A. “焙烧”时,O₂的作用之一是将氧化转化为 B. “水浸”后的滤渣主要成分是 、和 C.“净化”时，发生反应的化学方程式是 D.“水浸”“净化”“降温结晶”后均需进行过滤操作，晶体A 主要成分是· 10 13.钛单质及其化合物在化工生产中有广泛的应用。以Ti和为原料制备 过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下： ① <0 ② >0 ③ >0 在恒容密闭容器中，投料比 平衡反应体系中各含钛组分的物质的量分数[例如 的物质的量分数=随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A.曲线Ⅰ对应的物质为 B. T。 时， 的平衡转化率约为90% C.上述平衡体系中， D.900 时，压缩容器容积会增大平衡时 的物质的量 14.某温度下，向 和 的混合溶液中逐滴加入一定浓度的 溶液，测得溶液中 与[M表示 或 的关系如图所示，已知该温度下 ,下列说法错误的是 A.点a、b所在曲线表示的是 的变化关系 B. b点溶液中存在 C. a点溶液的pH为6.5 D. b点溶液中 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.(14分)溴化铵( )是制造照相乳剂的原料，也用作医药上的祛痰剂。某化学小组模拟工业方法，用下列两种方案在实验室制备溴化铵并测定产品纯度。(本实验所用试剂均有毒或有腐蚀性，全部操作在通风橱中进行) 查阅资料： ①极易溶于水； 在 中的溶解度远大于在水中的溶解度，且在( 中几乎不溶。 ② (六亚甲基四胺呈中性，不与反应)。 方案Ⅰ(气相中和法)：按下图连接装置(部分夹持装置略)。 步骤如下： i.组装仪器，检查装置气密性； ii.向A中缓慢滴加过量试剂a并加热，产生的气体经B净化后缓缓通入C中； iii.当C中溶液的pH约为8时，先拆离C、D间的导管，再停止加热； iv.将C中溶液转入蒸发皿，水浴加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ，试剂a为 (2)步骤 i 中检验装置A、B气密性的操作为 。 (3)装置C采用冰水浴并控制通气速率缓慢的目的是 (答两点)。方案Ⅱ(液相氧化还原法)，将液溴缓慢滴入置于冰水冷却的盛有浓氨水的圆底烧瓶中，边滴边搅拌，至溶液呈浅橙黄色后，再滴加氨水，最后将反应后的溶液蒸发结晶得产品。 (4)按方案Ⅱ制备的化学方程式为 。方案Ⅱ中，滴加氨水至溶液 时(填实验现象)，反应恰好完成。 (5)称取0.2500g产品溶于水，加入足量中性甲醛溶液，充分反应后以酚酞为指示剂，用0.2500 mol·L⁻¹标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液9.80 mL。 ①产品中的质量分数为 %(保留1位小数)。 ②下列操作会导致测得的质量分数偏大的是 (填标号)。 a 锥形瓶用蒸馏水洗净后，内壁残留少量蒸馏水 b.盛标准溶液的碱式滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 c.滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数 d.加入的中性甲醛溶液的量不足 16.(16分)以海底富钴壳(主要含 和 ，及少量 、 、、等杂质)为原料,采用两段硫酸铵焙烧-水浸法分离提纯并回收钴、镍、铜、锰的工艺如下。 已知：①当离子浓度 时，视为沉淀完全； ②25 时， , 。 (1) 中基态铁离子的价电子排布式为 。 (2)“低温焙烧”时,锰、钴元素分别被还原为。 ①写出 转化的化学方程式： 。 ②“回收液”经处理可循环利用的物质是 。 (3)已知几种金属硫酸盐分解反应的自由能随温度变化的关系如图1所示，650 “高温焙烧”后“水浸”的浸出渣是 。 (4)“调pH”时，铝和残余的铁被除去。溶液pH 对各金属沉淀率影响如图2 所示，最佳的沉淀 pH为 。 (5)“沉钴镍”时，钴、镍都完全沉淀，此时溶液中 不低于 (6)①“萃取”时，铜的存在形式如下图所示，该配合物的配体数为 。 ②该配合物分子内含有的化学键有 (填标号)。 A 离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.氢键 F.金属键 17.(15分)苯巴比妥(phenobarbital)是经典的巴比妥类药物，具有镇静、催眠、抗惊厥和抗癫痫作用，被列入世界卫生组织基本药物标准清单；临床上常将其制成钠盐(苯巴比妥钠)用作注射剂。一种合成苯巴比妥的路线如图所示。 已知： ② 回答下列问题： (1)D的结构简式为 ，其所含官能团的名称为 。 (2)下列说法正确的有 (填标号)。 A.由苯制备氯甲基苯()的反应中，有σ键的断裂与形成 R F最多能与4mol发生加成反应 C. F分子中与苯环相连的碳原子为手性碳原子 D.苯巴比妥在 溶液中可发生水解反应 (3)写出 B→C 的化学方程式: 。 (4)同时符合下列条件的B的同分异构体有 种(不包括立体异构)。 ①遇溶液不变紫色；②可以发生银镜反应；③属于芳香族化合物。 其中能与金属钠反应生成，且核磁共振氢谱显示苯环上有四种不同化学环境的氢原子的结构简式为 (任写一种) (5)E的熔点比B的熔点高得多，试从结构的角度解释原因 。 (6)参照上述路线最后一步的反应原理，设计以 和为原料合成 的合成路线(无机试剂任选)。 18.(13分)近年来，页岩气的开发让丙烷的产量进一步上升，将丙烷转化为高附加值产品丙烯是实现碳基能源高效利用的关键技术之一(反应如下)，具有广阔的使用前景及巨大的经济效益。 主反应： 副反应： 回答下列问题： (1) 已知：相关键能的数据如下表所示。 据此估算主反应 的△H= 。根据化学原理,可以同时提高化学反应速率和该反应平衡转化率的措施是 (填标号)。 a.升高温度 b.增大压强 c.加入催化剂 d.恒容条件下增加的量 (2)在恒温恒压密闭容器中通入一定量的和惰性气体 Ar，下列情况能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.与的浓度相等 B. 的体积分数不再改变 C.反应容器中压强保持不变 D.气体密度不再改变 (3)为提高丙烯的产率，设计了一种管状反应器，工作原理如图所示。该反应器能提高丙烯产率的原因是 。 (4)在压强恒定为100a的条件下，以 Ar作为稀释气，不同稀释比例 时,催化1 mol 直接脱氢制备反应的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①W点对应条件下，的选择性[的选择性=- 为80%，则主反应的分压平衡常数 (是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)为 (保留一位小数)。 ②相同温度下，稀释比例M远大于15时，的消耗速率明显下降，可能的原因是________。 (5)基于电化学原理，科学家利用质子导体燃料电池实现丙烷高效脱氢制丙烯，装置如图所示，则生成的电极反应式为 。 学科网（北京）股份有限公司 $