2026年重点高中自主招生（理科实验班）提前预录考试化学模拟试题（07卷）

2026年自主招生（理科实验班） 提前预录考试化学模拟试题 07卷 班级___________姓名___________学号____________分数____________ （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 K-39 Ba-137 1、 选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1． 小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ） A 物质的分类 B 物质的检验和区别 纯碱、胆矾、生石灰—盐类 煤、石油、天然气—化石燃料 可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶燃着的木条区别氮气和二氧化碳 C 概念的认识 D 物质的性质和应用 能生成盐和水的反应是中和反应 含氧的化合物是氧化物 洗涤剂乳化作用—去油污 石墨优良的导电性—作电极 A．A B．B C．C D．D 2．化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（ ） A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 亚硝酸钠可用作食品增味剂 D. 生石灰可用作食品干燥剂 3．类推是化学学习常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推结果中错误的个数有（ ） ①由不同分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的； ②置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应； ③石墨能导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电； ④pH>7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7； ⑤有氧气参加的反应是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加； A 2 B. 3 C. 4 D. 5 4． 1827年，英国科学家法拉第进行了的喷泉实验。在此启发下，某兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（ ） A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 5．实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 g反应残余液进行实验），其中正确的是 （ ） A. 与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g B. 稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b g C. 与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g D. 加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2 g （已知：相同条件下 MnCO3的溶解度远远小于CaCO3） 6．A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A. α1℃时，相同质量的A、B饱和溶液降低相同温度，析出 A、B的质量相同（均不含结晶水） B. α2℃时， A、B 各 50g分别加入 100g水中， 均形成饱和溶液 C. 取50 克A、B混合物溶于 100 克热水，然后冷却至 20℃。若要使A 析出而 B 不析出，则混合物中A 的质量分数不得低于 20%（不考虑 A、B共存时，对各自溶解度的影响，下同） D. 取 W 克混合物， 将它溶于 100克热水， 然后冷却至 10℃。若要使A析出而 B 不析出， 当 W<a+b时， A%>a/W 7. 利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应 的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使 10 mL 稀盐酸与固体 充分接触，瓶内气压随时间的变化如图。下列有关说法不正确的是（ ） A. m＝1 B. 对比 a、c 点或 b、d 点可知，粉末状反应更快 C. 图中 d 点溶液中溶质为 CaCl2 D. t 秒内，粉末状碳酸钙反应产生的 CO2 更多 8. 化学工艺可“变废宝”。工业上处理黄铜渣可得到硫酸锌，主要流程如下图所示。已知：①黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质；②杂质不溶于水，不参与反应。 下列说法正确的是（ ） A. 溶液A中的溶质有2种 B. 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B C. 溶液A的质量大于溶液B D. Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 9. 完成下列实验，选用仪器（非玻璃仪器任选）正确的是（ ） A. 由溶质质量分数为98%浓硫酸配制40%的稀硫酸：①②③④ B. 粗盐提纯：①③④⑤⑥ C. 测定中结晶水的含量：③⑤ D. 海带提碘实验中将海带灼烧成灰：④⑤⑥ 10. 下列图像不符合对应实验事实的是（ ） A．   向一定量的稀硫酸中加入水 B．   向一定质量的水中加入氧化钙 C．   一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 D．   向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入盐酸 11．一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ） ①M中氧元素的质量分数比Cu2O中的高 ②理论上反应每生成22gCO2，同时生成9gH2O ③理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2 ④整个过程需要不断添加物质M ⑤反应I可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中 A. ①③ B. ②④ C. ③⑤ D. ①③⑤ 12． CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是（ ） A. 消碳反应的产物“”是CO B. 积碳反应分解反应 C. 为减少催化剂表面积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 D. 图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳 13．甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是（ ） 甲 乙 丙 A C CO CO2 B NaOH Na2CO3 Na2SO4 C CuO Cu Cu（NO3）2 D H2SO4 H2 H2O A．A B．B C．C D．D 14．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的（ ） A． 原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B．滤液中只含有一种阳离子Na+ C．原固体中一定有氢氧化钠 D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反应 15．向质量为2.48 g的和的混合物中，先逐滴加入溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A. b点时，溶液中含有2种溶质 B. d的值为4.3 C. c点时，溶液中含有3种溶质 D. 溶液中溶质的质量分数为10% 二、非选择题填空题（本题共 5小题，每空一分，共 40分） 16．（6分）亮亮做家务时接触到下列用品。 用品 脱氧剂 洁厕灵 炉灶清洁剂 有效成分 还原铁粉 盐酸 氢氧化钠 （1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是__ ____。 （2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理___ ___。 （3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是__ ____。 （4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料．下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是______（填字母序号）。 A. 维生素C（） B. 柠檬酸（） C. 碳酸氢钠（） （5）中午做了一顿别致午餐，有①红米煮的饭，②水煮稻花鱼，③竹笋炒腊肉，④凉拌醋黄瓜。其中富含糖类的是______（填序号）。 （6）出门发现自家院子菜园里的蔬菜叶子发黄，根据所学化学知识，需要购买______（填序号）。 ①硝酸铵 ②氯化钾 ③尿素 ④磷矿粉 17．（8分）碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂，某硫酸厂生产的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示： 已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。 （1）固体B的名称是___________，步骤①中Fe2O3发生反应的化学方程式_____ ______。 （2）反应②的化学方程式Fe+Fe2(SO4)3=___________；操作II的名称是___________，该操作所用到的玻璃仪器有______ _____。 （3）步骤③反应发生的化学方程式____ _______。溶液E中溶质的化学式___________。 （4）操作IV包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因___ ________。 18．（10分）某久置的“双吸剂”固体样品，可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。化学兴趣小组的同学尝试对其成分进行探究。 【实验探究1】 （1）如表是同学们设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 小红同学取少量样品放入试管中，滴加一定量的_ _____。用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 样品中一定含______，一定不含Fe2O3。 小兰同学另取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。 试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色。 样品中______ 【实验质疑】 （2）小组同学查阅资料后得知：铁与氯化铁溶液在常温下能反应，生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2；通过讨论认为，小红的实验不能得出____ __的结论。理由是___ ___[用语言叙述，可结合化学方程式解释]。 为进一步明确这包久置的“双吸剂”固体的成分，进行如下定量实验。 【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.56g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题： （3）操作一中要用到玻璃棒，其作用是__ ____。 （4）计算分析得出固体I的成分是______(填物质化学式)。 （5）烧杯A中溶液与加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为__ ____。 （6）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是___ ___。 【实验反思】 （7）下列对实验探究1、2的反思，不正确的是______(填字母序号)。 A. 对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合 B. 实验探究1、2中都有氢气和二氧化碳气体产生 C. 实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH D. 实验探究2中发生的化学反应均为复分解反应 19．（6分）《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分）和“蜃”（贝壳 灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。能能化学社的同学们对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为________。 （2）将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。 实验 操作步骤 现象 结论 实验1 取少量澄清溶液于试管中，通入 无明显现象 证明该溶液中没有________ 实验2 取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液 ________ 证明该溶液中有 【交流讨论】 （3）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是___ ______。 （4）能能化学社的同学们讨论后又进行了实验3，请填写下列表格。 实验 操作步骤 现象 结论 实验3 ___ _____ 有气泡产生 证明该溶液中有 【实验结论】根据以上实验，同学们得出烧杯丙中溶液的溶质成分。 【延伸应用】 （5）同学们查阅资料得知，浓度为的溶液，浓度为的溶液的，根据如图数据分析，选用________溶液洗涤丝帛效果更好。 20．（10分）研究小组按下图流程进行粗盐（主要杂质为、、）提纯的实验，发现得到的样品中仍有残留并探究原因。 （1）②中加入过量溶液的目的是________。 （2）证明样品中含的实验：取少量样品于试管中，加入蒸馏水溶解，__ ______，观察到__ ______。 【查阅资料】 i.工业上一般用残留量来判定精制盐的纯度。 ii.两种沉淀的如下表。 物质 【提出假设并验证】 （3）甲同学猜想步骤②生成的发生沉淀转化导致了的残留，反应的离子方程式为____ __ _ _。于是甲同学改进实验：在原实验的步骤________和________（填序号）之间增加过滤操作，测定所得样品中的残留量相较之前略有减少。 （4）乙同学继续查阅资料：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推测盐效应会导致在高浓度电解质溶液中的溶解度增大，导致了的残留。设计并实施对照实验：取5个小烧杯，分别加入，再加入下表所示的不同溶液，加热、冷却后过滤，检验滤液中的，结果如下。 序号 饱和溶液 溶液 溶液 滤液中的量 a 10 0 0 少量 b 0 10 0 较多 c 0 0 10 较多 d 0 5 5 大量 e 6 2 2 大量 ①上表中的实验________（填序号）能说明在单一溶质溶液中，溶液的盐效应对溶解度产生的影响要明显弱于溶液或溶液的影响。 ②综合表中实验可得结论：混合溶液的盐效应明显强于单一溶质溶液。依据是__ ______。 【反思改进】 （5）同学们概括粗盐提纯实验中除杂试剂溶液不应过量太多的原因有两个方面：____ ____。 （6）为尽可能减少残留，需对原粗盐提纯进行的改进是__ ______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年自主招生（理科实验班） 提前预录考试化学模拟试题 07卷 班级___________姓名___________学号____________分数____________ （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 K-39 Ba-137 1、 选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1． 小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ） A 物质的分类 B 物质的检验和区别 纯碱、胆矾、生石灰—盐类 煤、石油、天然气—化石燃料 可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶燃着的木条区别氮气和二氧化碳 C 概念的认识 D 物质的性质和应用 能生成盐和水的反应是中和反应 含氧的化合物是氧化物 洗涤剂乳化作用—去油污 石墨优良的导电性—作电极 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不完全正确，错误；B、燃着的木条不能区别氮气和二氧化碳，因为氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧，都能使木条熄灭，不完全正确，错误；C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；含氧的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸钾，错误；D、洗涤剂具有乳化作用可去油污，石墨优良的导电性可作电极，完全正确。故选D。 2．化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（ ） A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 亚硝酸钠可用作食品增味剂 D. 生石灰可用作食品干燥剂 【答案】C 【解析】 A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，常用于食品工业脱色，如制作白糖，故A不符合题意； B、铁粉与氧气、水反应生成铁锈，消耗氧气，可作食品脱氧剂，故B不符合题意； C、亚硝酸钠是防腐剂和护色剂（用于抑制肉毒杆菌），但有毒且非增味剂，增味剂如谷氨酸钠（味精），故C符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，故D不符合题意。 故选C。 3．类推是化学学习常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推结果中错误的个数有（ ） ①由不同分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的； ②置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应； ③石墨能导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电； ④pH>7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7； ⑤有氧气参加的反应是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加； A 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 ①由不同分子构成的物质是混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故错误； ②置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应有单质和化合物生成，但是不属于置换反应，故错误； ③石墨能导电，但由碳元素组成的金刚石不能导电，故错误； ④pH>7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，故正确； ⑤有氧气参加的反应是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，如氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，氢气发生了氧化反应，故错误； 综上①②③⑤均错误； 故选C。 4． 1827年，英国科学家法拉第进行了的喷泉实验。在此启发下，某兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（ ） A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 【答案】B 【解析】 A、氨气极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，烧瓶中的氨气迅速溶于水，使烧瓶内压强小于外界大气压，烧杯中滴有酚酞的水溶液被压入烧瓶中，从而形成喷泉，能达到实验目的，不符合题意； B、为酸性干燥剂，可与氨气反应，所以不能用干燥氨气，不能达到实验目的，符合题意； C、氨气密度比空气小，用该装置收集氨气时，气体应从短导管口的一端通入，能达到实验目的，不符合题意； D、CaO与浓氨水混合后，氧化钙与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备氨气，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 5．实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 g反应残余液进行实验），其中正确的是 （ ） A. 与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g B. 稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b g C. 与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g D. 加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2 g （已知：相同条件下 MnCO3的溶解度远远小于CaCO3） 【答案】B 【解析】 A、该反应中有MnCl2生成，故加入硝酸银后氯化锰和稀盐酸都与硝酸银反应，故测定的质量比实际质量大，错误； B、反应后的剩余物中只有稀盐酸与氢氧化钠反应，故可以测定，正确； C、溢出的气体中含有二氧化碳和水蒸气，故测量的结果偏大，错误； D、加入碳酸钙后可能会有碳酸锰沉淀生成，测定的结果不准确，错误。故选B。 6．A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A. α1℃时，相同质量的A、B饱和溶液降低相同温度，析出 A、B的质量相同（均不含结晶水） B. α2℃时， A、B 各 50g分别加入 100g水中， 均形成饱和溶液 C. 取50 克A、B混合物溶于 100 克热水，然后冷却至 20℃。若要使A 析出而 B 不析出，则混合物中A 的质量分数不得低于 20%（不考虑 A、B共存时，对各自溶解度的影响，下同） D. 取 W 克混合物， 将它溶于 100克热水， 然后冷却至 10℃。若要使A析出而 B 不析出， 当 W<a+b时， A%>a/W 【答案】D 【解析】 A、α1℃时，相同质量的A、B饱和溶液降低相同温度，析出 A、B的质量不一定相同（均不含结晶水）。例如40℃时，A的溶解度大于B的溶解度，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：A＞B，由于A、B溶液等质量，所以溶质质量关系为：A＞B，则溶剂质量关系为：A＜B。将A、B溶液分别降温到20℃，A和B的溶解度都减小，有溶质析出，A和B所得溶液仍是饱和溶液。20℃时B的溶解度大于A的溶解度，降温过程溶剂质量不变，所以20℃时B的溶剂质量大于A的溶剂质量，而此时B的溶解度又大于A的溶解度，同是饱和溶液，所以20℃溶质质量关系为：A＜B，则降温过程A析出的溶质质量大于B，A选项错误； B、根据图像，A、B的溶解度都有可能大于50g，则α2℃时， A、B 各 50g分别加入 100g水中， 不一定形成饱和溶液，B选项错误； C、20℃时，A、B的溶解度分别是10g、20g。取50克A、B混合物溶于100克热水，然后冷却至 20℃，若要使A析出而B不析出，则A的质量大于10g，B的质量不大于20g，B的质量分数最大值为，则A的质量分数不低于60%，C选项错误； D、10℃时，A、B的溶解度分别是ag、bg。取W克混合物， 则质量关系为。将它溶于100克热水， 然后冷却至 10℃，若要使A析出而B不析出，则A＞a，且，则，D选项正确。 故选：D。 7. 利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应 的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使 10 mL 稀盐酸与固体 充分接触，瓶内气压随时间的变化如图。下列有关说法不正确的是（ ） A. m＝1 B. 对比 a、c 点或 b、d 点可知，粉末状反应更快 C. 图中 d 点溶液中溶质为 CaCl2 D. t 秒内，粉末状碳酸钙反应产生的 CO2 更多 【答案】C 【解析】利用控制变量法分析比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢，选择不正确说法。 A、根据控制变量法分析，比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢，要求盐酸浓度质量相同，碳酸钙形状不同，但碳酸钙质量必须相同，所以m＝1 ，不符合题意； B、对比 a、c 点气压相同，说明产生相同体积的气体，a点所需反应时间短，反应更快，c点所需反应时间长，反应较慢；对比 b、d 点反应时间相同，b点气压高，产生气体较多，反应更快，d点气压低，产生气体较少，反应较慢，由此可知，粉末状反应更快，不符合题意； C、图中 d 点后瓶内气压随时间延长曲线还不断上升，说明d 点反应没有停止，溶液中还有盐酸没有反应完，所以d 点时溶液中的溶质为HCl和CaCl2 ，符合题意； D、t 秒内，装粉末状碳酸钙的瓶内气压较高，装块状碳酸钙的瓶内气压较低，说明粉末状碳酸钙反应产生的 CO2 更多，不符合题意。故选C。 8. 化学工艺可“变废宝”。工业上处理黄铜渣可得到硫酸锌，主要流程如下图所示。已知：①黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质；②杂质不溶于水，不参与反应。 下列说法正确的是（ ） A. 溶液A中的溶质有2种 B. 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B C. 溶液A的质量大于溶液B D. Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 【答案】D 【解析】 A、黄铜渣中，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌能与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸，共3种，该选项说法不正确； B、由于溶液C为得到硫酸锌晶体的溶液，则为硫酸锌饱和溶液，则溶液C中溶质质量大于溶液B，该选项说法不正确； C、由于，，则反应后溶液质量增大，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，Ⅰ、Ⅱ后固体和液体均分离，则均包含过滤，该选项说法正确。 故选D。 9. 完成下列实验，选用仪器（非玻璃仪器任选）正确的是（ ） A. 由溶质质量分数为98%浓硫酸配制40%的稀硫酸：①②③④ B. 粗盐提纯：①③④⑤⑥ C. 测定中结晶水的含量：③⑤ D. 海带提碘实验中将海带灼烧成灰：④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 A、量取水和浓硫酸时需要用到量筒和胶头滴管，稀释时需要用到烧杯和玻璃棒，因此由溶质质量分数为98%浓硫酸配制40%的稀硫酸需要用到的图中仪器有：①②③④，选项A正确； B、粗盐提纯中，溶解需要用到烧杯和玻璃棒，过滤需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，蒸发需要用到酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，因此粗盐提纯实验中需要用到的图中仪器有：①④⑤⑥⑦，选项B不正确； C、胶头滴管的作用是用于吸取和滴加少量液体，测定中结晶水的含量实验中不需要吸取和滴加少量液体，因此不需要用到胶头滴管，选项C不正确； D、海带提碘实验中将海带灼烧成灰应该在坩埚中进行，不应该在蒸发皿中进行，因此不能使用⑥，选项D不正确。 故选A。 10. 下列图像不符合对应实验事实的是（ ） A．   向一定量的稀硫酸中加入水 B．   向一定质量的水中加入氧化钙 C．   一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 D．   向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入盐酸 【答案】B 【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入水，溶液pH会增大，至无限接近7，但不会等于或大于7，A符合实验事实，不符合题意； B、向一定质量的水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，随着反应进行，溶质质量增大，达到饱和后，氧化钙继续与水反应，溶剂被消耗，氢氧化钙析出，溶质减少，水被消耗完，溶质减为零，且氧化钙与水反应放热，因为溶液温度的变化，溶质氢氧化钙的溶解度会发生变化，导致溶质质量的增加不可能是一条直线，B不符合实验事实，不符合题意； C、一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不会继续溶解，以溶质质量不变，C符合实验事实，不符合题意； D、向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入盐酸，盐酸先与NaOH反应，后与Na2CO3反应，所以气体过一会儿才产生，D符合实验事实，不符合题意。 故选B。 11．一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ） ①M中氧元素的质量分数比Cu2O中的高 ②理论上反应每生成22gCO2，同时生成9gH2O ③理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2 ④整个过程需要不断添加物质M ⑤反应I可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中 A. ①③ B. ②④ C. ③⑤ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 ①由图可知，M与甲烷反应生成氧化亚铜、二氧化碳和水，甲烷中不含氧元素，由质量守恒定律可知，M中氧元素的质量分数比Cu2O中的高，选项正确； ②每16份质量的甲烷结合64份质量的氧生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，反应中生成的二氧化碳与水的质量比为44：36，则上述反应中，理论上反应每生成22gCO2，同时生成18gH2O，选项错误； ③每16份质量的甲烷结合64份质量的氧生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，反应中甲烷与氧气的质量比为16：64，则上述反应中，理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，选项正确； ④由图可知，反应中，氧化亚铜与氧气反应生成M，M与甲烷生成二氧化碳、水和氧化亚铜，所以反应中M不断循环，所以整个过程不需要添加物质M，选项错误； ⑤二氧化碳与水不是储能物质，将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量，说明反应I可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中，选项正确。 故选D。 12． CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是（ ） A. 消碳反应的产物“”是CO B. 积碳反应分解反应 C. 为减少催化剂表面积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 D. 图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳 【答案】D 【解析】 A、甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳分子由两种不同的原子构成，所以是一氧化碳气体，故A正确； B、从图1可知，积碳反应是甲烷在催化剂作用下转化为碳和氢气，该反应符合“一变多”，属于分解反应，故B正确； C、从图1可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故C正确； D、图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳，故D错误。 故选D。 13．甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是（ ） 甲 乙 丙 A C CO CO2 B NaOH Na2CO3 Na2SO4 C CuO Cu Cu（NO3）2 D H2SO4 H2 H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】试题分析：A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，通过一步反应就能实现如图所示的转化，错误；B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；但硫酸钠与其它物质不能通过一步反应生成碳酸钠，因为假设能行，对应的生成物是碳酸钠和硫酸钡沉淀，但碳酸钡难溶于水，不与硫酸钠溶液反应；不能实现如图所示的转化关系，正确；C、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，通过一步反应就能实现如图所示的转化，错误；D、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，通过一步反应就能实现如图所示的转化，错误。 14．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的（ ） A． 原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B．滤液中只含有一种阳离子Na+ C．原固体中一定有氢氧化钠 D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反应 【答案】C 【详解】根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；而碳酸钠溶液也为碱性；故：A、原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙，正确；B、滤液中只含有一种阳离子Na+，正确；C、因为碳酸钠溶液也为碱性，故原固体中不一定有氢氧化钠，错误；D、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体，都为复分解反应，故探究过程中的发生的反应都属于复分解反应，正确。故选C。 点睛：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；考虑碳酸钠溶液也为碱性；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断。 15．向质量为2.48 g的和的混合物中，先逐滴加入溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A. b点时，溶液中含有2种溶质 B. d的值为4.3 C. c点时，溶液中含有3种溶质 D. 溶液中溶质的质量分数为10% 【答案】CD 【解析】向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，再加入稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应。 通过分析图像可知，生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设参加反应的硫酸钠的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y， 则有， ，解得y=2.08g； ，解得x=1.42g； 则样品中碳酸钠的质量为：2.48g-1.42g=1.06g； 设参加与碳酸钠反应的氯化钡质量为m，生成碳酸钡的质量为n， 则有 ，解得n=2.08g； ，解得m=1.97g。 【详解】A、b点时，溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠2种溶质，故A正确； B、d的值为2.33g+1.97g=4.3g，故B正确； C、c点时，溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠、以及碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡3种溶质，故C正确； D、反应中消耗氯化钡的质量为2.08g+2.08g=4.16g，由图像可知，参加反应的氯化钡溶液的质量小于41.6g，所以BaCl2溶液中溶质的质量分数大于10%，故D不正确； 故选：D。 二、非选择题填空题（本题共 5小题，每空一分，共 40分） 16．（6分）亮亮做家务时接触到下列用品。 用品 脱氧剂 洁厕灵 炉灶清洁剂 有效成分 还原铁粉 盐酸 氢氧化钠 （1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是__ ____。 （2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理___ ___。 （3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是__ ____。 （4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料．下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是______（填字母序号）。 A. 维生素C（） B. 柠檬酸（） C. 碳酸氢钠（） （5）中午做了一顿别致午餐，有①红米煮的饭，②水煮稻花鱼，③竹笋炒腊肉，④凉拌醋黄瓜。其中富含糖类的是______（填序号）。 （6）出门发现自家院子菜园里的蔬菜叶子发黄，根据所学化学知识，需要购买______（填序号）。 ①硝酸铵 ②氯化钾 ③尿素 ④磷矿粉 【答案】（1）铁与潮湿的空气接触 （2） （3）NaOH有强腐蚀性 （4）AB （5）① （6）①、③ 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是铁与潮湿的空气接触； 【小问2详解】 洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 炉灶清洁剂的有效成分是氢氧化钠，NaOH有强腐蚀性，故清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触； 【小问4详解】 一般含有碳元素的化合物叫有机物，而CO、CO2及一些碳酸盐、碳酸氢盐虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，因此属于无机物，由题目可知维生素C和柠檬酸中有碳元素属于有机物；而碳酸氢钠（NaHCO3），属于无机物，故选AB； 【小问5详解】 ①红米煮的饭富含淀粉，淀粉属于糖类；②水煮稻花鱼富含蛋白质；③竹笋炒腊肉富含蛋白质、油脂、维生素；④凉拌醋黄瓜富含维生素；故选：①； 【小问6详解】 蔬菜叶子发黄是缺乏氮元素的表现，应该施用氮肥； ①硝酸铵 (NH4NO3) 中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，正确； ②氯化钾 (KCl)中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，错误； ③尿素 [CO(NH2)2] 中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，正确； ④磷矿粉 [Ca(PO4)2]中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，正确； 故选：①③。 17．（8分）碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂，某硫酸厂生产的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示： 已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。 （1）固体B的名称是___________，步骤①中Fe2O3发生反应的化学方程式_____ ______。 （2）反应②的化学方程式Fe+Fe2(SO4)3=___________；操作II的名称是___________，该操作所用到的玻璃仪器有______ _____。 （3）步骤③反应发生的化学方程式____ _______。溶液E中溶质的化学式___________。 （4）操作IV包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因___ ________。 【答案】（1） ①. 二氧化硅 ②. （2） ①. 3FeSO4 ②. 过滤 ③. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） ①. ②. Na2CO3、Na2SO4 （4）防止碳酸亚铁分解 【解析】 【小问1详解】 炉渣中含氧化铁、氧化亚铁、二氧化硅，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅不溶于水，也和稀硫酸不反应，故固体B的名称是二氧化硅； 步骤①中氧化铁发生反应为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O的个数分别是3、3、12，故生成物中含Fe、S、O的个数也应是3、3、12，故填：3FeSO4； 操作II实现了固液分离，名称是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 由以上分析可知，溶液D中溶质为硫酸亚铁，则步骤③反应为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，碳酸钠过量，则溶液E中溶质为：Na2CO3、Na2SO4； 【小问4详解】 碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为二氧化碳和氧化亚铁，故烘干的温度不能超过282℃的原因是：防止碳酸亚铁分解。 18．（10分）某久置的“双吸剂”固体样品，可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。化学兴趣小组的同学尝试对其成分进行探究。 【实验探究1】 （1）如表是同学们设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 小红同学取少量样品放入试管中，滴加一定量的_ _____。用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 样品中一定含______，一定不含Fe2O3。 小兰同学另取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。 试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色。 样品中______ 【实验质疑】 （2）小组同学查阅资料后得知：铁与氯化铁溶液在常温下能反应，生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2；通过讨论认为，小红的实验不能得出____ __的结论。理由是___ ___[用语言叙述，可结合化学方程式解释]。 为进一步明确这包久置的“双吸剂”固体的成分，进行如下定量实验。 【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.56g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题： （3）操作一中要用到玻璃棒，其作用是__ ____。 （4）计算分析得出固体I的成分是______(填物质化学式)。 （5）烧杯A中溶液与加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为__ ____。 （6）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是___ ___。 【实验反思】 （7）下列对实验探究1、2的反思，不正确的是______(填字母序号)。 A. 对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合 B. 实验探究1、2中都有氢气和二氧化碳气体产生 C. 实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH D. 实验探究2中发生的化学反应均为复分解反应 【答案】（1） ①. 稀盐酸##HCl ②. Fe、CaCO3##CaCO3、Fe ③. 氧化钙或氢氧化钙##CaO或Ca(OH)2 （2）①存在Fe2O3 ②若样品中含有Fe2O3，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，生成的FeCl3能与Fe反应生成FeCl2最终也会得到浅绿色溶液； （3）搅拌，加速溶解 （4）CaCO3、Fe2O3##Fe2O3、CaCO3 （5）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH （6）Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3 （7）B 【解析】 【小问1详解】由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种 ，由表中实验现象：“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体），和一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），CaCO3和稀盐酸反应生成CO2，铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3；其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，②氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，由于最后所得溶液没有显黄色，也就是溶液中没有Fe2O3，所以固体物质中一定没有Fe2O3；故答案为：稀盐酸；Fe和CaCO3； 加水溶解后，氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；样品中存在氧化钙或氢氧化钙； 【小问2详解】小红的实验不能得出一定不含Fe2O3的结论。理由是：若样品中含有Fe2O3，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，生成的FeCl3能与Fe反应生成FeCl2最终也会得到浅绿色溶液； 【小问3详解】操作一中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解； 【小问4详解】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.56g，说明铁的质量为3g−2.56g=0.44g；剩余固体加入足量稀盐酸，产生0.44g气体，假设产生的气体全部是二氧化碳，设碳酸钙的质量为x。 解得x=1g。因为1g<2.56g，所以固体 I 中除了CaCO3还有其他物质，结合前面分析可能还有Fe2O3，所以固体 I 的成分是 CaCO3、Fe2O3。 【小问5详解】由于固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3 ，取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.56g，说明铁的质量为3g−2.56g=0.44g，剩余的2.56g固体中还含有Fe2O3（不溶于水）CaO[能和水反应生成Ca(OH)2]、Ca(OH)2（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO3（不溶于水），烧杯A中溶液中存在Ca(OH)2与加入的碳酸钠溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； 【小问6详解】剩余的2.56g固体中还含有Fe2O3（不溶于水）CaO[能和水反应生成Ca(OH)2]、Ca(OH)2（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO3（不溶于水），加水过滤得到2g固体I，根据以上分析可知，固体 I 的成分是 CaCO3、Fe2O3，烧杯A中溶质是氢氧化钙，可能是由氢氧化钙或氢氧化钙和CaO形成的，2.56g-2g=0.56g； 根据上题分析可知，固体Ⅱ是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，设生成1g碳酸钙固体所需的氢氧化钙质量为y； 解得y=0.74g＞0.56g，所以滤液中的氢氧化钙有部分是由氧化钙与水反应生成； 综合可得成分：Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3； 【小问7详解】A、 对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合，该说法正确，如本实验既通过现象定性判断，又通过数据定量分析，不符合题意； B、实验探究 1 中有氢气和二氧化碳气体产生，但实验探究 2 中加入稀盐酸后，若有铁剩余，铁先与FeCl3反应，不一定会产生氢气，所以说实验探究 2 中一定有氢气产生错误，符合题意； C、实验探究 2 中，碳酸钠过量，且与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时碳酸钠与氢氧化钙（若有）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以烧杯 C 中的溶质为Na2CO3和NaOH，不符合题意； D、实验探究 2 中发生的反应有碳酸钙与稀盐酸反应、氯化钙与碳酸钠反应、碳酸钠与氢氧化钙（若有）反应，均为复分解反应，不符合题意。 故选B。 19．（6分）《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分）和“蜃”（贝壳 灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。能能化学社的同学们对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为________。 （2）将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。 实验 操作步骤 现象 结论 实验1 取少量澄清溶液于试管中，通入 无明显现象 证明该溶液中没有________ 实验2 取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液 ________ 证明该溶液中有 【交流讨论】 （3）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是___ ______。 （4）能能化学社的同学们讨论后又进行了实验3，请填写下列表格。 实验 操作步骤 现象 结论 实验3 ___ _____ 有气泡产生 证明该溶液中有 【实验结论】根据以上实验，同学们得出烧杯丙中溶液的溶质成分。 【延伸应用】 （5）同学们查阅资料得知，浓度为的溶液，浓度为的溶液的，根据如图数据分析，选用________溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】（1） （2） ①. 氢氧化钙##Ca(OH)2 ②. 有白色沉淀产生 （3）二氧化碳会与氢氧化钾反应生成碳酸钾（答案合理即可） （4）另取烧杯丙溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸（答案合理即可） （5）浓度为的溶液 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅱ发生的反应是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问2详解】 取少量澄清溶液于试管中，通入，无明显现象，证明该溶液中没有氢氧化钙，因为会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；根据结论，溶液中有，所以取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，会观察到有白色沉淀产生。故填：氢氧化钙##Ca(OH)2；有白色沉淀产生。 【小问3详解】 溶液中有生成的氢氧化钾，通入二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钾反应生成碳酸钾，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，不能证明该溶液中有。故填：二氧化碳会与氢氧化钾反应生成碳酸钾（答案合理即可）。 【小问4详解】 根据实验结论该溶液中有和实验现象有气泡产生，操作步骤可滴加足量稀盐酸，盐酸应足量，滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾。故填：另取烧杯丙溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸（答案合理即可）。 【小问5详解】 浓度为的溶液，浓度为的溶液的，说明浓度为的溶液的碱性比浓度为的溶液的碱性弱，由图2中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，丝胶蛋白溶解能力越强，应选用浓度为的溶液洗涤丝帛效果更好。故填：浓度为的溶液。 20．（10分）研究小组按下图流程进行粗盐（主要杂质为、、）提纯的实验，发现得到的样品中仍有残留并探究原因。 （1）②中加入过量溶液的目的是________。 （2）证明样品中含的实验：取少量样品于试管中，加入蒸馏水溶解，__ ______，观察到__ ______。 【查阅资料】 i.工业上一般用残留量来判定精制盐的纯度。 ii.两种沉淀的如下表。 物质 【提出假设并验证】 （3）甲同学猜想步骤②生成的发生沉淀转化导致了的残留，反应的离子方程式为____ __ _ _。于是甲同学改进实验：在原实验的步骤________和________（填序号）之间增加过滤操作，测定所得样品中的残留量相较之前略有减少。 （4）乙同学继续查阅资料：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推测盐效应会导致在高浓度电解质溶液中的溶解度增大，导致了的残留。设计并实施对照实验：取5个小烧杯，分别加入，再加入下表所示的不同溶液，加热、冷却后过滤，检验滤液中的，结果如下。 序号 饱和溶液 溶液 溶液 滤液中的量 a 10 0 0 少量 b 0 10 0 较多 c 0 0 10 较多 d 0 5 5 大量 e 6 2 2 大量 ①上表中的实验________（填序号）能说明在单一溶质溶液中，溶液的盐效应对溶解度产生的影响要明显弱于溶液或溶液的影响。 ②综合表中实验可得结论：混合溶液的盐效应明显强于单一溶质溶液。依据是__ ______。 【反思改进】 （5）同学们概括粗盐提纯实验中除杂试剂溶液不应过量太多的原因有两个方面：____ ____。 （6）为尽可能减少残留，需对原粗盐提纯进行的改进是__ ______。 【答案】（1）除净溶液中的硫酸根离子 （2）①. 加入HCl酸化的BaCl2溶液 ②. 有白色沉淀生成 （3）①. BaSO4+=BaCO3+ ②. ② ③. ③ （4）①. abc ②. 实验d、e的溶液中的量明显高于实验a、b、c （5）过量太多的BaCl2溶液会导致后续试剂用量增大，浪费试剂，还可能由于盐效应导致BaSO4的溶解度增大，进而使得残留量增大 （6）在加NaOH溶液之前先向粗盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤，再依次加入其他除杂试剂 【解析】 【小问1详解】 加入过量BaCl2溶液的目的是将溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀而除去； 【小问2详解】 硫酸根可以和钡离子生成不溶于酸的沉淀。证明NaCl样品中含硫酸根的实验：取少量NaCl样品于试管中，加入蒸馏水溶解，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，则样品中有硫酸根； 【小问3详解】 硫酸钡和碳酸根反应生成碳酸钡沉淀和硫酸根离子，离子方程式为：BaSO4+=BaCO3+，在原实验的步骤②加入氯化钡出去硫酸根离子和③加入碳酸钠之间增加过滤操作，可减少硫酸根离子的残留； 【小问4详解】 ①实验a、b、c对比，a中NaCl溶液中滤液量为少量，b、c中NaOH溶液和Na2CO3溶液中滤液量为较多，说明在单一溶质溶液中，NaCl溶液的盐效应对BaSO4解度产生的影响要明显弱于NaOH溶液或Na2CO3溶液的影响； ②依据是实验d、e中混合溶液的滤液中硫酸根离子量比实验a、b、c中单一溶质滤液中的硫酸根离子的量多； 【小问5详解】 除杂试剂BaCl2溶液不应过量太多的原因：一是过量的Ba2+需要用更多的Na2CO3溶液除去，浪费试剂；二是BaCl2溶液过量太多，可能由于盐效应导致BaSO4的溶解度增大，进而使得残留量增大； 【小问6详解】 为尽可能减少硫酸根离子残留，可在加入Na2CO3溶液前，进行过滤(或在加入Na2CO3溶液前，充分静置后取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，再进行后续操作)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 21 学科网（北京）股份有限公司 $