吉林省长春外国语学校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

2025-2026学年上学期期末考试 高二年级 化学 本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．利用太阳能电池将光能转化为电能，可减少化石燃料的使用，有利于环境保护 B．神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，完全燃烧放出大量的热， 生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 D．人体血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定人体内环境的酸碱度有着重要作用 2．下列化学用语表达正确的是 A．SO3的VSEPR模型为 B．基态硫原子价层电子轨道示意图： C．基态Ge原子简化电子排布式：[Ar]4s24p2 D．基态钛原子价电子排布式：3d24s2 3．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol丙烯（CH3CH=CH2）分子中，sp3杂化的原子个数为NA B．常温时，pH=12的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.01NA C．由热化学方程式PCl3(l)+ Cl2(g) ⇌ PCl5(s) ΔH＝－123.8 kJ·mol－1可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前需要投入的PCl3(l)与Cl2(g)的分子个数均为NA D．68g呋喃()中含有的键数目为4.5NA 4．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A．乙醇(CH3CH2OH)的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于CH3CH2OH+ B．水的沸点高于氟化氢的沸点是因为的键能大于的键能 C．Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 D．臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 5． 下列说法正确的是 A．图①装置向盛装稀盐酸溶液的烧杯中小心缓慢且分次加入稀NaOH溶液 B．图②操作可排出盛有强碱溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③中反应开始后针筒向右移动，能说明反应放热 D．图④装置Cu电极反应式：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 6．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 B．2NO2 (g) ⇌N2O4(g) ΔH＜0，把N2O4球浸泡在热水中，气体颜色变深 C．对NO2 (g)+ CO(g) ⇌CO2(g)+ NO(g)，平衡体系增大压强（压缩体积）可使颜色变深 D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 7．下列有关说法错误的是 A．锂离子电池放电时，锂离子从负极中脱嵌出来 B．钢铁在海水中的腐蚀速率比在纯水中快 C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体可以加快生成氢气速率 D．电解精炼铜过程中，每转移2 mol e-，阳极质量一定减少64g 8．下列叙述正确的是 A．甲表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应 B．乙表示反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，若N2的物质的量一定，则a、b、c三点中，c点N2的转化率最大 C．若正反应方向为气体体积减小，图丙可表示增大压强（压缩体积）对平衡移动的影响 D．丁中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH > 0 9．下列说法正确的是 A．25℃时，测得0.1mol·L-1一元酸HA溶液pH=b，若将该溶液加水稀释100倍，所得溶液pH=b+2(且b+2<7)，则HA为强酸 B． 泡沫灭火器的药品为Na2CO3(aq)和Al2(SO4)3(aq)，利用了盐类的水解原理 C． 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol L-lNaOH溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中： c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) D．等体积、等pH值的醋酸和盐酸分别与0.1 mol/LNaOH溶液恰好反应，前者消耗NaOH溶液的体积少 10．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示， 基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Q>Z B．简单气态氢化物的热稳定性：Z > Q C．X、Y、Q形成的某种化合物中Y元素的化合价可能为+3价 D．只含有X、Z、Q三种元素的物质不可能是离子化合物 11．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A I2在水溶液中存在反应：I2+I- ⇌I3- 向1 mL I2的CCl4溶液中加入1 mL浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化 B 比较AgCl和AgI的Ksp 向2 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液，再滴加4滴等浓度KI溶液，观察现象 C CO32-存在水解平衡 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 D 温度对化学平衡的影响 在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O  ΔH>0，加热该溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色 12． 可逆反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是 ①体系温度不再改变 ②体系压强不再改变 ③混合气体密度不再改变 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑤体系内气体颜色不再变化 ⑥v(I2):v(H2)=1:1 ⑦2HI(g)的体积分数不再发生变化 A．①②④⑦ B．①②⑤⑦ C．①④⑤⑦ D．②③⑤⑥ 13．二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： I．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) II．2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) 500K时，在2L恒容密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则下列说法不正确的是 A．0～4min，反应I的v(CO)=0.4mol·L-1·min-1 B．反应II中CH3OH的转化率为80% C．反应I的平衡常数K=4 D．平衡时压强与初始压强的比为7：15 14．海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是 A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出只利用了Br2不易溶于水的性质 B．工业上吸收剂X常选用SO2，SO2中的极性键也是p-p σ键 C．工业生产中试剂Y常选用NaOH固体 D．无水MgCl2的制取方法：将MgCl2溶液在HCl气流中加热蒸干 15．常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V[NaOH(aq)]的变化关系如图所示{例如A2-的分布系数[]}。下列叙述正确的是 A．曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)随滴加NaOH溶液的变化 B．该实验可选用甲基橙为指示剂 C．V[NaOH(aq)]=30mL时，溶液中2c(A2-)+c(HA-)<c(Na+) D．HA-的电离常数Ka=1.0×10-5 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分） 化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。回答下列问题： (1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用催化剂的主要成分。 ①基态原子价层电子轨道表示式为 ；基态N原子核外电子有 种空间运动状态。 ②基态N原子的第一电离能大于基态O原子的原因是 。 ③在NH3、NF3分子中，H—N—H键角 F—N—F键角(填“>”或“<”)。 (2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ①NH3极易溶于水的原因是 （写出两点即可）。 ②NaHCO3分解得Na2CO3。HCO3-的碳原子杂化轨道类型为 ，CO32-空间结构为 。 ③常温下，乳酸[CH3CH(OH)COOH]、醋酸(CH3COOH)、碳酸(HOCOOH)的酸性依次减弱，根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中-OH是 基团(填“推电子”或“吸电子”)，每个乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有 个手性碳原子。 17.（14分） 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿 (主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH 3.2 9.7 5.0 11.0 (1)“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是 。 (2)“酸溶”后，钛主要以TiO2+形式存在，写出相应反应的离子方程式 。 (3)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO2·xH2O)，检验TiO2·xH2O已洗涤干净的操作及现象为 。 (4)“分步沉淀”中当Mg2+沉淀完全时，“母液”中Al3+的浓度为 mol/L。 (5)已知TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g)  ΔH >0，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是 。 (6)研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用如图装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。阳极的电极反应式为 ，若由TiO2制得1mol金属Ti，则理论上产生的CO2的体积换算成标准状况时为 L。 18.（13分） 实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：CS2不溶于水，密度比水大。回答下列问题： I.制备NH4SCN溶液： (1)按上图连接好装置，D装置中橡皮管的作用是 。 (2)向装置的三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS2中，其目的是 。 (3)打开K1，加热装置A、D，将中产生的气体通入装置中，当观察到三颈烧瓶中 (填现象)，则说明反应接近完全。 Ⅱ.制备KSCN晶体 (4)停止加热装置，关闭K1，移开水浴，继续加热装置D使NH4HS分解。然后打开K2，滴加适量KOH溶液， (填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 (5)装置E吸收NH3时，有无色无味气体生成，Cr2O72-被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为 。 Ⅲ.测定KSCN晶体的纯度 (6)取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用AgNO3溶液进行沉淀滴定测定SCN-浓度，反应原理为Ag++SCN- = AgSCN↓。进行三次实验后，平均消耗15.00mL 0.1000 mol∙L-1 AgNO3溶液，则产品中KSCN的纯度为 。 (7)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A．未用AgNO3标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 19.（14分） 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下反应： 主反应：   副反应：   不同温度下，反应达到平衡时（改变温度物质状态不发生改变），测得两种含碳产物的 分布分数随投料比的变化关系如图所示。 (1)在温度T1下乙酸的分布分数曲线为 （填a、b、c或d），主反应ΔH1 0（填“<”或“>”），已知副反应为熵减的反应，则 （填“高温”或“低温”）时副反应能自发进行。 (2)L、M、N三点的副反应平衡常数KL、KM、KN大小关系为 。 (3)在T2时，充入2molCH3OH(g)和2molCO(g)，若起始总压强为P0，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数Kp= (用P0代数式表示)。若在平衡体系中同时加入1molCH3COOH(g)和1molCO(g)，则主反应 （填“是”或“否”）保持平衡。 (4)在甲、乙、丙三个10 L恒容密闭容器中分别加入1molCH3COOCH3和9.8molH2，在不同温度下只发生反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)，测得反应t分钟时n(CH3COOCH3)如图所示。 ①容器甲中反应0t分钟内，平均速率v(H2)= 。 ②解释反应到t分钟时三个容器中n(CH3COOCH3)不同的原因 （忽略温度对催化剂活性影响）。 吉林省普通高中G8教考联盟2024-2025学年上学期期末考试 高二年级 化学学科参考答案 1、 选择题 （每小题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A D B C D B A C 11 12 13 14 15 B B C D A 1. 【解析】C项干冰升华破坏分子间作用力，而非极性键，是物理变化 2. 【解析】A项SO3的VSEPR模型为平面三角形；B项S价层既有s轨道也有p轨道；C项漏写3d轨道 3. 【解析】B项体积未知，无法求算；C项反应可逆，需要多加原料；D项68g为1mol，键数目为9NA 4. 【解析】A项， 在高中阶段所给的乙醇(CH3CH2OH)的质谱图中，质荷比最大的峰归属于CH3CH2OH+；B项水中氢键键能小于HF，但数量比HF多；C项， Li和Mg两种元素都属于s区元素 5. 【解析】A项酸碱混合要迅速，否则热量散失严重；C项产生气体也能是针筒变化；D项应为Cu2++2e-=Cu 6. 【解析】C项反应前后气体体积不变，加压平衡不移动 7. 【解析】D项阳极为粗铜，放电的金属不一定是铜 8. 【解析】A项v逆斜率更大，为吸热方向；C项加压平衡正向移动，应该v正>v逆；D项有图像可知温度升高，M减小，结合n=m/M推出n增大，平衡逆向移动，正反应放热 9. 【解析】B项应为小苏打和硫酸铝；C项二者混合后得到等浓度的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O溶液，显碱性，说明NH3·H2O电离程度大于NH4Cl水解程度，则有c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)；D项醋酸浓度更大，耗碱更多 10. 【解析】X、Y、Z、Q、W元素分别为H、C、N、O、Na。A项三者为具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，应为N3->O2->Na+;B项应为非金属性O>N，应为H2O>NH3；C项可以为草酸；D项可以是硝酸铵 11. 【解析】B项AgNO3过量，因此不能通过该实验比较AgCl和AgI的Ksp，B符合题意； 12. 【解析】此反应为恒容绝热体积不变情况，根据PV=nRT及“变量不变”可知选B 13. 【解析】根据题意，采用三段式 CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) 单位mol n始 4 8 0 ∆n 3.2 6.4 3.2 n末 0.8 1.6 3.2 2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) n始 3.2 0 0 ∆n 2x x x n末 3.2-2x x x 则2（3.2-x）=x 解得x=1.28 所以A项3.2/(2×4)=0.4mol·L-1·min-1正确；B项2×1.28/3.2=80%正确；C项数据处理c(CO)=0.4mol/L，c(H2)=0.8mol/L，c(CH3OH)=0.32mol/L，代入平衡常数表达式，解得K=1.25(mol/L)-2，D项压强比等于物质的量之比为（0.8+1.6+3.2）/12=7:15,正确 14.【解析】A．步骤①、②都是将溴离子氧化为溴单质，利用了Cl2的氧化性，热空气吹出也利用了溴的易挥发性，A错误； B．SO2分子中的硫原子和氧原子之间形成极性键，为sp2-p σ 键，B错误； C．根据分析，工业生产中试剂Y常选用石灰乳，C错误； D．蒸干时MgCl2水解会生成HCl气体，通入该气体可有效抑制水解程度，D正确 15.【解析】A．由分析可知，曲线①代表，曲线②代表δ(A2-)，随滴加NaOH溶液的变化，A正确； B．由图可知，滴定终点时Na2A溶液中A2-发生水解使溶液呈碱性，则选用酚酞为指示剂，B错误； C．V(NaOH)=30mL时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA⁻)+c(OH-)，可得c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)，C错误； D．利用曲线①、②的交点可知，c(HA-)=c(A2-)，此时V(NaOH)=25mL，pH=2，c(H+)=10-2mol/L，的电离常数，D错误； 2、 非选择题 16.（14分） 【答案】 (1) ① （1分） 5 （1分） ② 基态N原子价电子排布为2s22p3是半充满状态，比较稳定，电离能较高，而基态O原子价电子排布为2s22p4失去一个电子后为半充满状态，易失去电子，电离能较低。（合理即可）（2分） ③ >（2分） (2) ① 与分子间能形成氢键 ； 、均为极性分子，根据“相似相溶”规律， 易溶于水中；与水反应（答出两个即可）（2分） ② sp2 （2分） 平面三角形（1分） ③吸电子（2分） 1（1分） 【解析】（1）③NH3、NF3VSEPR模型相同，孤电子对个数相同，因为F比H电负性大，吸引键合电子能力强，NF3中心N原子成键电子对斥力小，键角小。（2） ②中C的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形。HCO3-中氢原子连接的是氧原子，所以中心C原子价层电子对数与相同。 ③根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸酸性强于醋酸，羧基中的羟基极性要增强，所以-OH是吸电子基团 17.（14分，每空2分） 【答案】(1) 增大接触面积，加快酸溶速率，使反应更充分（合理即可） (2) (反应物和生成物均写对且未配平给1分) (3) 取少量最后一次洗涤滤液少许于试管中，先加入盐酸，无明显现象后，再加氯化钡溶液，若没有沉淀生成，则洗净。 (4) 1×10-23 （只写10-23 也给分） (5) 与O2反应减少了O2的浓度，且与O2反应放热，温度升高，根据列夏特列原理分析，均使平衡向正反应方向移动（答出一个视角即可） (6) C-4e-+2O2-=CO2 ↑ (反应物和生成物均写且对未配平给1分，气体符号不写不扣分) 22.4 【解析】（1）“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快酸溶速率，反应更充分（2）酸溶时发生的是硫酸和FeTiO3反应生成TiO2+的过程，离子方程式为：； （3）水浸后其中含有硫酸根离子，检验硫酸根离子洗涤干净就可以了，检验方法是：取最后一次洗涤液，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，则证明洗涤干净； （4）根据Al3+沉淀完全时的 pH=5.0，可知溶液中c(OH-)=10-9 mol•L-1时，溶液中c(Al3+)=1.0×10-5mol•L-1，则Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-5×(10-9)3=1×10-32，“分步沉淀”中当沉淀完全时pH=11.0，即溶液中c(OH-)=10-3.0mol•L-1，则此时溶液中c(Al3+)==1×10-23(mol/L)； （5）已知  ，加入焦炭后，与反应减少了的浓度，且与反应放热，温度升高，根据勒夏特列原理分析，均使平衡正向移动； （6）根据图知，阳极上C失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，若由制得金属Ti，电路中转移4mol电子，此时生成的CO2为1mol，标准状况下体积为22.4L。 18.（13分，除标记外，每空2分） 【答案】(1)平衡气压，使氢氧化钾溶液顺利滴下 (2)增大反应物的接触面积并防倒吸（答出一个即可） (3)液体不再分层 (4)过滤 （1分） (5)(反应物和生成物均写对且未配平给1分，气体符号不写不扣分) (6)72.75% （写成0.7275给分） (7)AC 【分析】A装置为氨气制备装置，经过B干燥后通入二硫化碳，二者在D中发生反应，反应结束后停止加热装置，关闭，移开水浴，继续加热装置使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液即可得到KSCN溶液，同时有氨气逸出，E为尾气处理装置。 【解析】（1）整个装置有气体生成并在后续参加反应，需要保证KOH溶液顺利滴下，所以设计成恒压装置； （2）氨气和二硫化碳是反应物，充分接触可以加快反应速率并使反应更充分，氨气极易溶于水，要防倒吸 （3）和水互不相溶，根据分析反应结束后得到的NH4SCN、NH4HS溶液，因此当反应结束时液体不再分层； （4）停止加热装置A，关闭K1，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开K2，趁热滴加适量KOH溶液，NH4SCN和KOH反应生成KSCN，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体； （5）被NH3还原为、氨气被氧化为氮气，离子方程式为； （6）根据化学方程式有，可得n(KSCN)=0.015mol，则KSCN的纯度为； （7）A．未用标准溶液润洗滴定管导致标准液被稀释，标准液消耗体积偏大，结果偏高； B．滴定前锥形瓶内有少量水不影响滴定结果； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，把气泡体积误当成标准液体积，标准液体积偏大，结果偏高； D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液体积读数偏小，结果偏低；选AC。 19.（14分，除标记外，每空2分） 【答案】(1) b ＞（1分） 低温（1分） (2) KL=KM > KN (3) 否 (4) （ mol·L-1·min-1 给分，不写单位扣1分，写错单位不得分） 甲、乙、丙容器内温度依次升高，容器乙反应速率大于容器甲，所以乙中n(CH3COOCH3)剩余更少；容器丙速率最快，t分钟时已经达到平衡且平衡向逆反应方向发生了移动，故剩余n(CH3COOCH3)比乙多 （叙述合理即可） 【解析】（1）生成为主反应，故曲线a、b为不同温度下乙酸的分布分数曲线，故曲线b为温度T1下乙酸的分布分数曲线；温度升高时，乙酸分布分数曲线升高，故；副反应温度升高时，分布分数曲线降低，故，ΔS2<0，低温时ΔG<0，副反应自发进行。 （2）副反应平衡常数仅与温度有关，，故温度越高，K越小，因此KL=KM > KN。 （3）起始总物质的量：2+2=4 mol，恒压下体积与物质的量成正比，平衡时总物质的量为4×0.75=3 mol。主反应反应前后有物质的量减小，  ，物质的量变化为Δn=−1（每反应1molCO，总物质的量减少1 mol），而副反应反应前后物质的量没有变化，所以平衡时：CO为1mol，再根据图像中T2温度下投料比为1时，平衡状态乙酸和乙酸甲酯的分布系数比为4:1，三段式计算可得平衡时，CH3COOH为0.8mol ，为0.2mol，CH3OH为0.8mol，总物质的量3 mol，各物质分压为：CH3COOH与CH3OH均为0.8P0/3，CO为P0/3，根据平衡常数表达式可得主反应Kp= 在平衡体系中同时加入和，总物质的量5mol，计算各物质分压后得到Qp≠Kp，平衡会发生移动； （4）容器甲中反应0t分钟内，，V=10L， ；原因是温度影响反应速率和化学平衡， 甲、乙、丙容器内温度依次升高，容器乙反应速率大于容器甲，所以乙中n(CH3COOCH3)剩余更少；容器丙速率最快，t分钟时已经达到平衡且向左发生了移动，故剩余n(CH3COOCH3)比乙多。 化学试题 第1页 （共2页） 化学试题 第2页 （共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $