精品解析：甘肃省天水市甘谷县部分学校2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

甘谷县2024—2025学年第一学期第二阶段高一考试 化学 (考试时间75分钟，试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化钠和足量的水反应： B 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合： C. 用盐酸除去水壶中的水垢： D 金属Na与反应： 2. 下列各组中的离子，能在无色透明溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：2NO+2CO N2+2CO2 。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO发生还原反应 B. 每生成1molN₂转移4mol电子 C. NO被氧化 D. CO 作氧化剂 4. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 5. 将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②稀NH4Cl溶液 ③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和NaCl溶液 ⑤饱和澄清石灰水 ⑥CaSO4溶液 A. ①③⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. 全部 6. 某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。则该物质为 ①H2 ②CO ③CO和H2的混合气 ④C6H12O6 A. 均不符合 B. 只有①② C. 只有①②③ D. 全部符合 7. 关于和的说法不正确的是 A. 相同质量的和与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多 B. 向溶液中通入过量可将转化为 C. 热稳定性： D. 可用加热法除去固体中的 8. 列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 9. 某小组为探究氯水的成分与性质进行实验，由实验现象得出的结论不合理的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向NaHCO3溶液中滴加氯水 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 氯水中含有 B 向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水 产生白色沉淀 氯水中含有 C 向Na2S溶液中滴加氯水 产生黄色沉淀 氯水既具有氧化性又具有还原性 D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B. 28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为 C. 0.2 mol⋅L 溶液含有个 D. 56 g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3 11. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是 A. lmol青蒿素中含有42NA个原子 B. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% C. 青蒿素的相对分子质量为282 D. 0.lmol青蒿素的摩尔质量为28.2g/mol 12. 为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B. 定容时仰视刻度线 C. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 D. 没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 13. 两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A. 物质的量 B. 分子数 C. 密度 D. 原子总数 14. 将和混合溶液分成两份，第一份加入硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入bmol碳酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为 A. B. C. D. 二、填空题 15. 完成下列问题： （1）个氯气分子的物质的量是___________，中含有的电子数为___________(用表示)。 （2）同温同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳物质的量之比为___________，密度之比为___________。 （3）要使与含相同数目的氢原子，则和的质量之比为___________。 （4）含有，则的摩尔质量为___________，X的相对原子质量为___________。 16. I.二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下是制取并探究化学性质的装置图。 （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （2）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_______，作用是_______；C中应盛放的试剂是_______，作用是_______。 II.实验室配制480mL 0.5mol•L -1 的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白： （3）完成步骤②中的空白：_______。 （4）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_______ （5）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是_______ （6）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______ 。 17. 金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： （1）钠燃烧时，火焰呈___________(选填“黄色”或“紫红色”)。 （2）根据物质的性质进行分类时，可被称为___________(选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （3）在反应中，作___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）钠元素的金属性较强，因此与反应生成的是___________(选填“强碱”或“弱碱”)。 （5）下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是___________(填写字母)。 A．a试管口应略向上倾斜 B．b导管应插入液面下 （6）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________。 （7）可以利用___________(选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别和。 18. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。 （1）若在光照开始一段时间，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现_______颜色。 A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.浅黄绿色 E.白色 （2）图丙中浓度增大的原因是_______(用化学方程式表达)。 （3）从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐_______，溶液导电能力_______。(填减小、增大或不变) （4）通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂称为_______，该反应化学方程式为：_______。 （5）是一种广谱型消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是_______；还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘谷县2024—2025学年第一学期第二阶段高一考试 化学 (考试时间75分钟，试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化钠和足量的水反应： B. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合： C. 用盐酸除去水壶中的水垢： D. 金属Na与反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钠和足量的水反应生成氢氧化钠，反应的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．用盐酸除去水壶中的水垢，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．金属Na与反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 2. 下列各组中的离子，能在无色透明溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、反应生成硫酸钡沉淀，、不能共存，故不选A； B．、反应放出二氧化碳气体，、不能大量共存，故不选B； C．含有的溶液呈浅绿色，无色溶液中不能大量含有，故不选C； D．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 3. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：2NO+2CO N2+2CO2 。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO发生还原反应 B. 每生成1molN₂转移4mol电子 C. NO被氧化 D. CO 作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中C元素化合价从+2价升高到+4价，被氧化，发生氧化反应，A错误； B．根据该反应：2NO+2CO N2+2CO2 ~ 4e-，，每生成1molN₂转移4mol电子，B正确； C．该反应中N元素从+2价降到0价，被还原，C错误； D．该反应中C元素化合价从+2价升高到+4价，被氧化，CO 作还原剂，D错误； 故选B 4. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应①中，Cl2被氧化为，作还原剂；在反应③中，Cl2被还原为Cl-，作氧化剂。因此Cl2在①中不是氧化剂，A错误； B．反应②中，被还原为Cl2，Cl-被氧化为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据反应①，的氧化性强于；反应②中的氧化性强于Cl2；反应③中Cl2的氧化性强于Fe3+，顺序为，C正确； D．的氧化性强于Fe3+，能氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Cl-，反应式符合氧化还原规律，D正确； 故选A。 5. 将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②稀NH4Cl溶液 ③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和NaCl溶液 ⑤饱和澄清石灰水 ⑥CaSO4溶液 A. ①③⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①Na在MgSO4溶液中与水反应生成NaOH和H2，与MgSO4溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀：故①符合题意； ②Na在稀NH4Cl溶液中会放出氢气和氨气，没有沉淀产生，故②不符合题意； ③Na在Ca(HCO3)2溶液中与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙白色沉淀，故③符合题意； ④Na在饱和NaCl溶液中与水反应生成NaOH和H2，反应中水的量减少，得到过饱和的NaCl溶液，会析出氯化钠固体，故④符合题意； ⑤Na在饱和澄清石灰水中与水反应生成NaOH和H2，放出热量，因温度升高，氢氧化钙溶解度减小，且反应中水量减少，会析出氢氧化钙，故⑤符合题意； ⑥Na在CuSO4溶液中与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故⑥不符合题意； 综合以上分析，①③④⑤符合题意，故选C。 6. 某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。则该物质为 ①H2 ②CO ③CO和H2的混合气 ④C6H12O6 A. 均不符合 B. 只有①② C. 只有①②③ D. 全部符合 【答案】D 【解析】 【详解】根据2H2＋O22H2O，2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑，将两个方程式相加得到H2＋ Na2O2＝2NaOH；2CO＋O22CO2，2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2↑，将两个方程式相加得到CO＋Na2O2＝Na2CO3，因此H2 和CO或CO和H2的混合气或(CO)m(H2)在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体增加的质量就是这些物质的质量，因此全部符合，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 7. 关于和的说法不正确的是 A. 相同质量的和与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多 B. 向溶液中通入过量可将转化为 C. 热稳定性： D. 可用加热法除去固体中的 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同质量的​ 和与足量盐酸反应，的物质的量更多[ M()<M() ]，根据碳守恒，产生的 CO2更多，A错误； B．​ 溶液中通入过量 CO2，反应为 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可将 转化为，B正确； C．​ 受热分解为 ，热稳定性<，C正确； D．加热分解为 ，可用加热法除去固体中的，D正确； 故选A。 8. 列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的； ②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的； ③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的； ④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。 【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。 9. 某小组为探究氯水的成分与性质进行实验，由实验现象得出的结论不合理的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向NaHCO3溶液中滴加氯水 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 氯水中含有 B 向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水 产生白色沉淀 氯水中含有 C 向Na2S溶液中滴加氯水 产生黄色沉淀 氯水既具有氧化性又具有还原性 D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向碳酸氢钠溶液中滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明溶液中含有氢离子，氢离子与溶液中的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，故A正确； B．向稀硝酸酸化的硝酸银溶液中滴加氯水，产生白色沉淀说明溶液中含有氯离子，氯离子与溶液中的银离子反应生成氯化银白色沉淀，故B正确； C．向硫化钠溶液中滴加氯水，产生黄色沉淀说明溶液中氯气分子，氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀和氯化钠，反应中氯气只表现氧化性，硫离子表现还原性，故C错误； D．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色说明氯水中含有酸性物质、漂白性物质，酸性物质使蓝色石蕊试纸变为红色，能使有机色质漂白褪色的漂白性物质使试纸褪色，故D正确； 故选C。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B. 28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为 C. 0.2 mol⋅L 溶液含有个 D. 56 g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，22.4 LH2O的物质的量大于1mol，含有的分子数大于NA，A错误； B．N2和N4均由N原子组成，28g该混合气体中所含N原子的物质的量为，所含N原子数为2NA，B正确； C．未给出溶液的体积，无法计算Na+的物质的量，C错误； D．56g(1mol)Fe与足量稀盐酸反应，生成FeCl2和H2，反应转移2mol电子，转移电子数为2NA，D错误； 故选B。 11. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是 A. lmol青蒿素中含有42NA个原子 B. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% C. 青蒿素的相对分子质量为282 D. 0.lmol青蒿素的摩尔质量为28.2g/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．青蒿素的化学式：C15H22O5，则青蒿素的一个分子中含有15+22+5＝42个原子，则lmol青蒿素中含有42NA个原子，A正确； B．青蒿素中碳元素的质量分数约为≈63.8%，B正确； C．青蒿素的相对分子质量是15×12+22+5×16＝282， C正确； D．摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，则青蒿素的摩尔质量等于282 g·mol-1，0.lmol青蒿素的质量为282 g·mol-1×0.lmol =28.2g，D错误； 答案选D。 12. 为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B. 定容时仰视刻度线 C. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 D. 没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 【答案】C 【解析】 【详解】A. 定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线，溶质损失，使所配溶液浓度偏低，故A不选； B. 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故B不选； C. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线，溶质的量偏多，使所配溶液浓度偏高，故C选； D. 没有洗涤稀释过氧乙酸烧杯和玻璃棒，溶质损失，使所配溶液浓度偏低，故D不选； 答案选C。 13. 两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A. 物质的量 B. 分子数 C. 密度 D. 原子总数 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，A项不符合题意； B．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，因此两个容器中的分子数相同，B不符合题意； C．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度不相等，C项符合题意； D．CO和均是双原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数也相等，D项不符合题意； 故选C。 14. 将和混合溶液分成两份，第一份加入硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入bmol碳酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】一份加入含amol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl−=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl−)=n(Ag+)=amol，第二份加入bmol碳酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀，n(Ba2+)=n(Na2CO3)=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl−)，每份溶液中n(Na+)=amol−2bmol=(a−2b)mol，溶液具有均一性，则原溶液中钠离子浓度为：c(Na+)=5 (a−2b) mol⋅L−1，故选A。 二、填空题 15. 完成下列问题： （1）个氯气分子的物质的量是___________，中含有的电子数为___________(用表示)。 （2）同温同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳物质的量之比为___________，密度之比为___________。 （3）要使与含相同数目的氢原子，则和的质量之比为___________。 （4）含有，则的摩尔质量为___________，X的相对原子质量为___________。 【答案】（1） ①. 0.5mol ②. （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 16 【解析】 【小问1详解】 个氯气分子的物质的量是，1分子水含有10个电子，中含有的电子5mol，数目为； 【小问2详解】 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳物质的量之比为1:1，密度之比为相对分子质量之比16:44=； 【小问3详解】 与含相同数目的氢原子，则和的物质的量之比为4:3，其质量之比为(4×17)：(3×16)=17:12； 【小问4详解】 含有，则为0.05mol，其摩尔质量为，X的相对原子质量为62-23×2=16。 16. I.二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下是制取并探究化学性质的装置图。 （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （2）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_______，作用是_______；C中应盛放的试剂是_______，作用是_______。 II.实验室配制480mL 0.5mol•L -1 的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白： （3）完成步骤②中的空白：_______。 （4）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_______ （5）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是_______ （6）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______ 。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收混合气体中的HCl ③. 浓硫酸 ④. 吸收混合气体中的水蒸气 （3）500mL （4）①②④③⑤ （5）14.6g （6）500mL 容量瓶、胶头滴管 【解析】 【分析】Ⅰ、装置A中发生反应：，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl和水蒸气，可以通过装置(盛有饱和食盐水)除去HCl，通过装置C(盛有浓硫酸)，对氯气进行干燥，装置D收集氯气，装置E进行性质探究，装置F是安全瓶，防止倒吸，装置G是尾气处理装置； Ⅱ、实验室没有480mL规格的容量瓶，实际配制过程中，应该配制500mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，据此分析作答。 【小问1详解】 圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生产氯气，化学方程式为。 【小问2详解】 圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中混有氯化氢和水，若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是饱和食盐水，作用是除去混合气体中的HCl，C中应盛放的试剂是浓硫酸，作用是吸收混合气体中的水蒸气。 【小问3详解】 实验室没有480mL规格的容量瓶，实际配制过程中，应该配制500mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。 【小问4详解】 实验室配制500mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀； 实验操作步骤的正确顺序为①②④③⑤。 【小问5详解】 实验室没有480mL规格的容量瓶，实际配制过程中，应该配制500mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是0.5mol•L-1×0.5L×58.5g/mol≈14.6g，故答案为：14.6g。 【小问6详解】 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管。 17. 金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： （1）钠燃烧时，火焰呈___________(选填“黄色”或“紫红色”)。 （2）根据物质的性质进行分类时，可被称为___________(选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （3）在反应中，作___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）钠元素的金属性较强，因此与反应生成的是___________(选填“强碱”或“弱碱”)。 （5）下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是___________(填写字母)。 A．a试管口应略向上倾斜 B．b导管应插入液面下 （6）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________。 （7）可以利用___________(选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别和。 【答案】（1）黄色 （2）碱性氧化物 （3）氧化剂 （4）强碱 （5）B （6） （7）加热 【解析】 【小问1详解】 钠元素的焰色反应为黄色，故钠燃烧时，火焰呈黄色； 【小问2详解】 与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物； 【小问3详解】 反应中氧元素化合价由0价降低为-1价，故氧气作氧化剂； 【小问4详解】 强碱； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠，水和二氧化碳，试管口向下倾斜，澄清石灰水检验产生的二氧化碳，应将导管伸入液面以下，故应改正的为B； 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：； 【小问7详解】 碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故可用加热的方法来鉴别和。 18. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。 （1）若在光照开始一段时间，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现_______颜色。 A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.浅黄绿色 E.白色 （2）图丙中浓度增大的原因是_______(用化学方程式表达)。 （3）从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐_______，溶液导电能力_______。(填减小、增大或不变) （4）通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂称为_______，该反应的化学方程式为：_______。 （5）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是_______；还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 增大 ②. 增大 （4） ①. 漂白粉 ②. （5） ①. ②. 1∶2 【解析】 【小问1详解】 氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-等，次氯酸不稳定，光照分解为氧气和盐酸，溶液显酸性，滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现红色，故选B； 【小问2详解】 次氯酸不稳定，光照分解为氧气和盐酸，； 【小问3详解】 由图甲可知，在光照过程中溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐增大；溶液中自由移动离子浓度增大，溶液导电能力增大； 【小问4详解】 氯气和石灰乳中氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙、水，制得漂白粉，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 和溶液混合并加酸化发生氧化还原反应生成，反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，为氧化剂发生还原反应得到还原产物，则被氧化为硫酸钠，为还原剂，根据转移电子守恒配平方程式为：，所以该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $