重庆市巴蜀中学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

化学试卷 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23P一31Ni一59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.材料在科技产业中发挥重要作用，下列属于有机高分子材料的是 A.折叠手机柔性屏原材料—聚酰亚胺 B.氢能储运材料—储氢合金 C.风电叶片—碳纤维材料 D.太阳能电池一晶体硅 2.下列化学用语表示正确的是 A.含18个中子的氯离子为C1 B.C02的电子式：：0：C:0: C.NH,的空间填充模型：oQo 2s 2p D.基态0原子的价层电子轨道表示式： 3.下列反应涉及的相关方程式书写正确的是 A.甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：CH+C,光题CH,C,+H, B.工业上用石英砂制备粗硅：Si0,+2C商温si+2C01 C.氨水与醋酸溶液反应：OH+CH,CO0H=CH,CO0+H,0 D.向NH,HC0,溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2·+HCO+0H一CaC0,↓+H,0 4.N。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1m0lS02与足量02充分反应时转移2N,个电子 B.在氯碱工业中，制备80g烧碱时，理论上阴极生成气体的分子数为N, C.3.1g白磷(P,)中共价键的数目为0.6N D.1.0L1.0mol·L的Na,C0溶液中C0号的数目为1.0N 化学·第1页（共8页） 5.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B C D 实验 在铁片上镀镍 分离乙酸乙酯和饱 用量热计测定中和 目的 用该装置制取NH 和食盐水 反应的反应热 ④二 ● 温 乙酸 麻 玻璃 Ca(OH) 和NH,CI 实验示 乙酯 计 搅拌器 片 意图 铁 杯盖 电 饱和 食盐水 内简 部外壳 6. 高活性水解酶能促进PET塑料的生物降解，过程如图1。 下列说法错误的是 0 水解酶 OH HO HO OH PET MHET TPA EG 图1 A.PET分子可与NaOH溶液反应 B.MHET分子中所有原子不共平面 C.TPA分子间可形成氢键 D.不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别TPA和EG 7.GaN晶胞如图2所示，其摩尔质量为Mg·mol',晶胞边长为anm,Na为阿伏加德罗常数的值。 下列说法不正确的是 A.与N原子相连的G原子构成的空间构型为正四面体形 OGa原子 B.GaN晶体中所有原子均采取sp'杂化 ●N原子 C.GaN晶体的密度为、， 2M N(ax10-)8·cm 图2 D.预测GaN晶体具有熔点高、硬度大、熔融不导电的特点 8.NXZ,WY,是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族 元素，其中X的一种核素可以用于测定文物的年代，基态W原子的价层电子排布式为ns'p-2, 在元素周期表中Y是Z和W的相邻元素。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：Z>Y B.电负性：Y<W C.WY,分子VSPR构型为平面三角形 D.W的含氧酸均为弱酸 9. 下列根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝 A 前者产生无色气体，后者 稀硝酸的氧化性比浓硝 酸中 无明显现象 酸强 为鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚，各取少 分别出现了液体分层、褪 出现分层现象为溴乙 B 量分别滴入饱和溴水 色和有白色沉淀产生三种 烷，溴水褪色为乙醛， 现象 有白色沉淀为苯酚 室温下，用pH计分别测定等浓度的 c Na,CO,、CH,COONa和CsH,ONa三 pH:Na,CO,C.H,ONa 酸性：H,CO,<C,H,OH 溶液的pH >CH,COONa <CH,COOH 向0.5g蔗糖中加入4mL2mol/L D H,S0,溶液，水浴加热5min。待溶 液冷却，再加入新制的氢氧化铜悬浊 没有产生砖红色沉淀 说明蔗糖没有发生水解 反应 液，混合均匀后加热煮沸 化学·第2页（共8页） 10.以精炼铜产生的阳极泥（含Au、Ag、CS等）为主要原料提取金和银的流程如图3所示： 空气、HS0溶液 HCl、H,O,溶液 Zn [AuCLT 铜阳极泥一 细菌氧化 浸取 沉金 Au 胆水 浸渣氨溶 电沉积 Ag 氨水 图3 已知：“胆水”可用于冶炼铜。下列说法错误的是 A.“细菌氧化”可以用“焙烧氧化”代替，但后者会产生污染 B.该流程涉及的主要转化均为氧化还原反应 C.“浸取”时，HCl提供Cl作配体 D.“电沉积”步骤在阴极获得Ag单质 11.溴代叔丁烷的水解机理和反应过程中能量变化如图4所示： CH, H,C H,C 能 过渡态1 第一步：CH,一C一Br→ CH,一C…Br=CH,一C+Br 过渡态2 ■● CH, CH, CH, (CH,)C' 过渡态1 碳正离子 OH,Br H,C H,C H,C 第二步：CH,一C+OH CH,一COH =CH,一C一OH (CH,),CBr,OH CH, CH, CH, (CH),COH,Br 过渡态2 反应进程 图4 下列说法错误的是 A.(CH,),C中C原子的杂化类型为sp、sp B.稳定性：过渡态1<过渡态2 C.溴代叔丁烷的水解速率由第一步决定 D.升高温度，溴代叔丁烷平衡转化率降低 12.某农药有效成分的前体物质X(H,C一N二二N一CH,X的摩尔质量为188gm0l)可以用 电化学方法合成。某工厂以N-甲基毗啶盐酸盐（一CH)为原料，采用图5所示电解 装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是 CL2、少量0 。电源。 H.C- 一CH NaCl 溶液 -cu,c 离子交换膜 图5 A.电极M应与电源正极相连 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C电解过程中，N极发生的反应为2[GN-cH,+2一H,C---CH, D.甲室每生成0.5mol气体时，乙室得到的X的质量等于94g 化学·第3页（共8页） 口■■口口■■■■口■ 13.甲醇合成汽油添加剂甲基叔戊基酰（一0人，简写为T)的反应如下，反应式中各物质分别 为甲醇（简写为M)、2-甲基-2-丁稀（简写为A)、2-甲基-1-丁烯（简写为B)。 反应i：M(ag)+A(ag)=T(ag)△H,<0。 反应i:T(ag)=M(ag)+B(ag）△H2>0 反应i:A(aq)=B(ag)△H,>0。 我国学者团队对制备T反应的催化剂进行了研究。研究表明： 用不同浓度（1~3%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化 活性越好，进行了三组实验，得到c(T)随时间()的变化曲线 如图6所示。下列说法正确的是 A,三组实验中，反应速率都随反应进程一直增大 B.图中曲线表示的磷铝酸浓度为I<Ⅱ<Ⅲ h 图6 C.达到平衡后加入M,维持温度不变再次平衡后(A不变 c(B) D.平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，维持温度不变再次平 衡后(T增大 32.0m c(M) 28.0 14.常温下，维持c(H2S)=0.1mol·L的溶液中，CuS达沉淀溶 2盥 解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图7所示，K:(H,S) 20.0 =1072。下列说法不正确的是 16.0 A.L,表示-lgc(Cu2+)随pH的变化关系 12.0 B.K2(H2S)=101t8 8.0 -- 4.0 C.Kn(CuS)=10359 5.0 7.0 9.0 11.011513.0 D.当pH=7.0时，2c(Cu2+)=2c(S2)+c(HS) pH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 图7 15.(14分)以含镍废料（主要成分为Ni0,含少量Fe0、Fe03、Co0、Ba0和SiO2)为原料制备 Ni.0,和碳酸钴(CoC03)的工艺流程如图8。 H,S0, NaClO, NaCO, 萃取剂 NaHCO, 含镍废料一 酸浸 氧化一 调pH 萃取 沉钴 →CoC0 滤渣I 黄钠铁矾渣 有机层 NaFe,(SO,)(OH). 反萃取 NiS0,溶液一NiS0.·6H,0晶体一Ni,0, 图8 已知：①NiO和CoO均可以和H,SO,反应生成可溶性疏酸盐。 ②Km[Co(0H)2]=2×105。 请回答下述问题： (1)“酸浸”时，将含镍废料进行粉碎，其目的是 ；“滤渣I”主要成分是 (2)用离子方程式表示“氧化”中添加NaCl0,的作用： (3)调H过程中生成黄钠铁矾沉淀，同时产生无色无味气体，其离子方程式为 (4)“沉钴”过程中，若酸浸后c(C。2)=0.04mo/L,加入Na,C0,溶液后所得溶液体积变为酸浸 后溶液体积的2倍，为了防止沉钴时生成Co(OH)2,则应控制pH< 化学·第4页（共8页） (5) 硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表所示。 温度 低于30.8℃ 30.8℃-53.8℃ 53.8℃-280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiS04·7H20 NiS04·6H20 多种结晶水合物 NiSO, 从NiS0,溶液获得稳定的NS0·6H,0晶体的操作依次是蒸发浓缩、 过滤、洗涤、干燥。 (6)Ni0的晶胞如图9所示。 ①基态N2的电子排布式为 ②已知Ni0密度是dgcm',则距离最近的两个02之间的距离为 (用含d、N.的代数式表示，设N表示阿伏加德罗常数的值)。 16.(14分)苯胺是重要的有机化工原料。某实验小组以苯为原料制取苯胺，方法 如下： I.制取硝基苯：用苯和浓硫酸和浓硝酸混合物反应得硝基苯。 Ⅱ.制取苯胺：利用图10装置，用氢气还原硝基苯制备苯胺。 锌粒 6红 一稀硫酸 图10 实验步骤： ①按实验装置图组装实验仪器， ②先向三颈烧瓶中加入少量碎瓷片及10.0mL硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计； ③打开活塞K: ④油浴加热，使反应液温度维持在140℃： ⑤反应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰： ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到苯胺粗品。 涉及有机物的部分理化数据如下表所示： 名称 相对分子质量 密度(g·mL1) 沸点（℃） 硝基苯 123 1.23 210.8 苯胺 93 1.02 184.4 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 实验装置中冷凝管的进水口为 (填“a”或 “b”)o (2)请补全“Ⅱ.制取苯胺”实验中步骤①的实验操作： (3)请写出该实验制取苯胺的化学方程式： (4)装置图中有一个明显的缺点是 (5)在“Ⅱ.制取苯胺”实验的步骤⑥中，温度计水银球应位于 (填序号)。 A.三颈烧瓶出气口附近 B.贴近三颈烧瓶内液面处 C.三颈烧瓶内液面以下 化学·第5页（共8页） 口■■口口■■■■ (6)苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如图11： 请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的 盐酸「 水相 ①NaOH溶液②乙醚苯胺 原因： 苯胺粗品 系列操作 0 (7)实验结束得到7.44g产物，则苯胺的产率 有机相（硝基苯） 为 图11 17.(15分)苯乙烯可由乙苯直接脱氢或乙苯氧化脱氢两种方法制备，涉及的反应如下： I.直接脱氢：C6H,C2H,(g)一C6H,CH=CH2(g)+H2(g)△H （)已知：反应0cL,CL,(g)+0(g)80,(8+5H0(g)△4=-4386,9灯·amr 反应②C6H,CH=CH2(g)+1002(g)=8C02(g)+4H,0(g)△H2=-4263.1kJ·mol 反应③H,(g)+20,(g)—H,0(g)△H,=-241.8k灯·mol 则直接脱氢反应△H= kJ/mol (2)下列关于直接脱氢反应的△H-T△S随温度T的变化趋势正确的是 (填序号，下同)。 D. (3)恒温恒压的密闭体系中，发生直接脱氢反应，下列能说明体系一定达到平衡状态的是 A.(乙苯)=(H2) B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.n(乙苯)：n(苯乙烯)：n(H)=1:1:1 Ⅱ.氧化脱氢： 〉-CH,CH,g+C0,(g)《》-CH=CH,g+H,0(g)+C0(g) (4)某研究团队成功开发出用于乙苯氧化脱氢制苯乙烯的高效催化剂，催化机理如图12： &H-8H CH-CH, CH-CH HO. CH=CH. C H,0 co B. 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 图12 其中α、B表示乙苯分子中C原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，A位点带部分正电荷， B,、B2位点带部分负电荷。 ①乙苯αC一H断裂得到的中间体可与苯环共轭，稳定性增强。据 70 此判断C一H键能：axC一H BC-H(填“>”或“<”)。 60 ②一定温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的该催化剂和乙苯， 50 40 只发生氧化脱氢反应，改变CO2初始分压P(CO,),测得不同 Po(C02)下乙苯转化率变化如图13。po(C02)>14kPa时，乙苯转 0 101420 30 化率下降的原因是 Po(CO)/kPa 图13 化学·第6页（共8页） (5)已知CaC0,(s)=Ca0(s)+C0,(g)K,(700K)=pkPa(K,是以平衡分压代替平衡浓度 的平衡常数)。在700K时，向恒温恒容密闭容器中加入过量CaC0,和一定量乙苯，初始压强为 Po kPa,同时发生直接脱氢、氧化脱氢和CaCO,的分解反应，nmin时达到平衡。平衡时容器内压 强为p,kPa,其中H2的分压为p2kPa,则0~nmin内v(苯乙烯)= kPa·min- (用含字母的式子表示，下同)，直接脱氢反应的分压平衡常数K。= (6)通过电化学合成的方法，苯乙烯可合成布洛芬、萘普生等抗炎药的关键中间体 C0OH),请写出以苯乙烯、C02为原料，在酸性条件下合成 C0OH的阴极电极 反应式： 18.(15分)玛巴洛沙韦（化合物L)是一种新型抗流感药物，其合成路线如图14（部分试剂已省 略)。 SN 1)KOH 2H,H,0 一CH0,S沉，多案磷酸 OH NaBH, 二甲基乙酰胶 LiCl CH SO,H CH,CN·H,0,80℃ 图14 化学·第7页（共8页） 回答下列问题： (1)G中官能团的名称是 (2)A→B的反应类型为 (3)C的结构简式为 (4)K到L的反应中，会添加足量的碳酸钠，请写出K一→L反应的化学方程式： (化学方程式中的化合物K、L用对应字母表示)。 (5)关于玛巴洛沙韦（化合物L)的说法错误的是 (填序号)。 a.碳原子的杂化方式有两种 b.含有三种含氧官能团 c.有3个手性碳原子 d.碳酸氢钾也可增大反应K→L的转化率 0 (6)A可由Z 经过一步反应制得，请分析满足以下条件的Z的同分异构体有 种。（不考虑立体异构） (a)苯环上有三个取代基；(b)卤原子与苯环直接相连；(c)存在一C一0一基团。 (7)G的一种同系物 0 的合成方法如图15。 NH, C.H O,Cl+C,H,NO-NaH.KI THF,60℃入0 NH Y 图15 0 0 已知： ① R ROH,②Hc cR 根据已知信息，请设计以乙醛为原料合成中间体X的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 化学·第8页（共8页）