精品解析：陕西省渭南市韩城市2025-2026学年高一上学期期末化学试题

2025-2026学年度第一学期高一期末学业水平调研题 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册至必修第二册第1章第1节。 5．可能用到的相对原子质量：K39 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 铁合金在生产、生活中的用途广泛。下列物质的主要成分不属于铁合金的是 A. 生铁锅 B. 不锈钢水槽 C. 高碳钢弹簧 D. 超细高纯还原铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．生铁是含碳量为2%~4.3%的铁碳合金，生铁锅的主要成分属于铁合金，故不选A； B．不锈钢是铁与铬、镍等元素熔合形成的铁合金，不锈钢水槽的主要成分属于铁合金，故不选B； C．高碳钢是含碳量较高的铁碳合金，高碳钢弹簧的主要成分属于铁合金，故不选C； D．超细高纯还原铁粉是高纯度的铁单质，仅由一种物质组成，不属于铁合金，故选D； 选D。 2. 放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象与下列哪种分散系有关 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象为丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，故选B。 3. 我国科研团队成功制备出，其在材料科学领域有潜在应用。的核电荷数和中子数之比为 A. 115：288 B. 288：115 C. 115：173 D. 115：58 【答案】C 【解析】 【分析】核素中，A表示质量数，Z表示质子数，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，据此分析解答。 【详解】的核电荷数为115，质量数为288，所以中子数为288-115=173，所以核电荷数和中子数之比为115：173，C项符合题意； 故选C。 4. 通过实验和理论分析构建的核式原子模型形象地描述了原子结构。下列有关核式原子模型的说法错误的是 A. 该模型是由卢瑟福提出的 B. 原子核不带电，位于原子的中心 C. 原子由原子核和核外电子构成 D. 电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动 【答案】B 【解析】 【详解】A．核式原子模型是卢瑟福通过α粒子散射实验提出的，A正确； B．原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，整体带正电荷，并非不带电，B错误； C．核式原子模型认为原子由居于中心的原子核和核外电子构成，C正确； D．电子带负电荷，在原子核外的空间做高速运动，D正确； 故选B。 5. 自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 A. ①中和在放电的条件下生成了NO B. ①②③都是氮的固定 C. ②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应 D. ③中NO3-中的氮元素被氧化 【答案】A 【解析】 【分析】N2转化为含氮化合物的过程为氮的固定。 【详解】A．N2在放电条件下与O2生成NO，A正确； B．③是氮的化合物转化为N2的过程，不是氮的固定，B错误； C．②为工业合成氨过程，此过程中N2与H2反应生成NH3，N2发生还原反应，C错误； D．③中转化为N2，氮元素被还原，D错误； 故答案选A。 6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca2+和会反应生成CaCO3沉淀，不能在溶液中大量共存，A不符合题意； B．H+和会反应生成CO2气体和H2O，不能在溶液中大量共存，B不符合题意； C．Mg2+、K+、、Cl-之间不发生任何反应（无沉淀、气体、水或氧化还原反应生成），能在溶液中大量共存，C符合题意； D．Fe2+ 和ClO- 在H+存在下发生氧化还原反应（Fe2+被氧化为Fe3+，ClO- 被还原为Cl-），不能在溶液中大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. 下列关于和的说法错误的是 A. 和都是酸性氧化物 B. 和的水溶液都能导电 C. 标准状况下，和的体积都是 D. 和都能使紫色石蕊试液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成亚硫酸盐和水，与碱反应生成硫酸盐和水，二者均属于酸性氧化物，故A正确； B．溶于水生成，溶于水生成，二者均可电离出自由移动的离子，故水溶液都能导电，故B正确； C．标准状况下为气体，体积约为，但在标准状况下为固体，体积不是，故C错误； D．、溶于水分别生成亚硫酸、硫酸，溶液均呈酸性，且不能漂白酸碱指示剂，二者都能使紫色石蕊试液变红，故D正确； 故选C。 8. 生产生活离不开化学。下列将化学知识应用于实践的相关解释合理的是 A. 可用作自来水消毒剂，利用了的强氧化性 B. 可用作抗酸药，利用了的强碱性 C. 工业上常用漂白纸浆，利用了的还原性 D. 常温下可以用铁桶盛装浓硝酸，是因为浓硝酸和铁不发生化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．ClO2作为消毒剂利用其强氧化性能使蛋白质变形，从而杀灭微生物，A正确； B．NaHCO3能与胃酸（盐酸）反应，中和胃酸因其弱碱性，B错误； C．SO2漂白纸浆基于其漂白性（与色素化合），C错误； D．浓硝酸使铁钝化是发生了化学反应形成致密氧化膜，D错误； 故选A。 9. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 将铜片插入热的浓硫酸中： B. 向的水溶液中通入SO2， C. 向溶液中通入 D. 向中滴入足量蒸馏水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与热浓硫酸反应还原产物为而非，且浓硫酸中主要以分子形式存在，不能拆为，反应的离子方程式为，故 A错误； B．向的水溶液中通入SO2生成S沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．向溶液中通入Cl2生成氯化铁，反应的离子方程式为，故C错误； D．向中滴入足量蒸馏水生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 10. 粗盐中常含有杂质Mg2+、Ca2+、，为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 A. 试剂①②③分别为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 B. 加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的和OH- C. 蒸发结晶使用的仪器有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D. 取少量滤液置于试管中，滴入几滴Ba(NO3)2溶液，若生成白色沉淀，则滤液中含有 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，粗盐溶解后形成了含有Mg2+、Ca2+、等杂质的溶液，可用NaOH除去Mg2+，BaCl2除去，Na2CO3除去Ca2+和过量Ba2+，即Na2CO3要在BaCl2之后加，保证过量Ba2+被除去，过滤后滤液中溶质为 NaCl、NaOH 和 Na2CO3，而后加入过量盐酸可除去OH-、，所得溶液中溶质为NaCl，最后蒸发、结晶得到NaCl。 【详解】A．BaCl2溶液的添加顺序在Na2CO3溶液前，所以试剂①②③不能是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，A错误； B．根据分析可知，加入过量盐酸可除去滤液中的OH-、，B正确； C．蒸发结晶使用的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒，不是锥形瓶，C错误； D．滤液中可能有，滴加Ba(NO3)2溶液也会生成白色沉淀，不能确定是否含有，检验要先滴加过量的稀盐酸除去，再滴加BaCl2溶液，D错误； 故选B。 11. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A. 向容量瓶中转移溶液 B. 检查装置的气密性 C. 制备胶体 D. 收集氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上引流，图示未用玻璃棒引流，操作不规范，故A错误； B．检查该装置气密性时，关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若装置气密性良好，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱，操作及装置均正确，可达到实验目的，故B正确； C．制备胶体时，应将饱和溶液滴入沸水中，若氯化铁溶液滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，故C错误； D．用排饱和食盐水法收集时，应短导管进气、长导管排液，图中进气方向错误，无法收集到，故D错误； 选B。 12. 现有某硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L，向其中加入16.8g铁粉，充分反应后生成气体的总物质的量为 A. 0.15mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol 【答案】A 【解析】 【详解】由题目可知，n(H2SO4) =0.1L×2mol/L=0.2mol，提供0.4mol H+，n(HNO3) =0.1L×1mol/L=0.1mol，提供0.1mol H+和0.1mol。n(H+)=0.4+0.1=0.5mol。n(Fe)=16.8g/56g/mol=0.3mol。硝酸作为强氧化剂，优先与Fe反应生成NO。反应式为：。根据方程式可知，每2mol需8mol H+和3mol Fe。为0.1mol，需0.15mol Fe和0.4mol H+，生成0.1mol NO，且铁粉过量。剩余Fe：0.3-0.15=0.15mol；剩余H+：0.5-0.4=0.1mol；耗尽。剩余H+与Fe反应生成H2：。0.1mol H+需0.05mol Fe，生成0.05mol H2。剩余Fe：0.15-0.05=0.1mol；H+耗尽。因此n(气体)=n(NO)+n(H2)=0.1mol+0.05mol=0.15mol。故选A。 13. 单碱法制取高铁酸钾()的反应原理如图所示(部分反应物和生成物省略)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 反应①中每消耗，被还原的的数目为 C. 反应②中每生成181 g KClO，转移的电子数为 D. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸亚铁在KOH条件下被氧气氧化为FeOOH，氯气和KOH溶液发生歧化反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，FeOOH再在KOH碱性条件下被KClO氧化为高铁酸钾，据此分析解答。 【详解】A．未给出溶液体积，溶液中含有的钾离子的数目无法准确计算，A错误； B．反应①中被氧化为FeOOH，不是被还原，B错误； C．反应②中发生歧化反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，则KClOe-，故每生成181 g KClO(物质的量为=2mol，转移的电子数为，C正确； D．反应③涉及的反应为：2FeOOH+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+3H2O，氧化剂为KClO，还原剂为FeOOH，则两者的物质的量之比为3：2，D错误； 故选C。 14. 下列实验操作和结论均正确的是 选项 实验操作 结论 A 向某溶液中滴加过量稀硝酸，有无色气体生成，继续滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有和 B 向新制氯水中滴加足量溶液，溶液由黄绿色变为无色 KOH具有漂白性 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 被还原为，淀粉遇变蓝 D 向盛有某溶液的试管中滴入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加过量稀硝酸产生的无色气体可能是硝酸被还原生成的，也可能是放出二氧化碳气体，所以无法证明一定含有，继续滴加溶液，有白色沉淀生成，可证明存在，结论错误，A错误； B．新制氯水呈黄绿色是因为含有，加入后与发生反应导致黄绿色消失，无漂白性，结论错误，B错误； C．具有氧化性，可将氧化为，淀粉遇变蓝，结论中被还原表述错误，C错误； D．与浓溶液共热反应生成，溶于水生成的显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是检验的特征方法，操作和结论均正确，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读短文，回答下列问题： 纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一。1861年，索尔维发明了氨碱法制碱工艺，以①、②石灰石和③为原料制得了④纯碱，但该法对原料的利用率较低。 我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，即先将通入⑤饱和溶液中进行氨化，再将⑥通入氨化的饱和溶液中，使⑦从溶液中析出，过滤得到的晶体受热分解后生成纯碱。此方法同时得到纯碱和⑧两种产品，提高了的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了成本，为中国赢得了荣誉。 （1）上述标有序号的物质中，属于混合物的有________(填序号，下同)，属于电解质的有________。 （2）写出晶体受热分解后生成纯碱的化学方程式：_______________。 （3）将通入氨化的饱和溶液中，发生反应：。 ⅰ．该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ⅱ．该反应中，每消耗，理论上可生成的质量为________g。 （4）某同学在实验室配制纯碱溶液。 ⅰ．在配制的转移过程中，该同学进行如图所示操作，请指出其中的两处错误：________、________。 ⅱ．下列操作会使所配溶液的实际浓度偏低的是________(填标号)。 A．未将洗涤液转移到容量瓶中　　B．容量瓶洗净后未干燥 C．转移过程中有少量溶液溅出　　D．定容时俯视刻度线 （5）在实验室里常用和熟石灰反应制取，写出该反应的化学方程式：________________。 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. ①④⑦⑧ （2） （3） ①. 不是 ②. 126 （4） ①. 未用玻璃棒引流 ②. 应使用的容量瓶 ③. AC （5） 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种或两种以上物质混合而成，②石灰石由碳酸钙和杂质组成，石灰石是混合物；⑤NaCl饱和溶液由氯化钠和水组成，NaCl饱和溶液是混合物，上述标有序号的物质中，属于混合物的有②⑤；电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。属于电解质的有①NaCl、④纯碱、⑦NaHCO3、⑧NH4Cl属于电解质。 【小问2详解】 晶体受热分解为纯碱碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 将通入氨化的饱和溶液中，发生反应：。 ⅰ．该反应中元素化合价不变，不是氧化还原反应。 ⅱ．的物质的量为1.5mol，根据反应方程式，理论上生成1.5mol，生成的质量为1.5mol ×84g/mol=126g。 【小问4详解】 某同学在实验室配制纯碱溶液。 ⅰ．配制500mL溶液，应该选用500mL容量瓶；转移过程中，应该用玻璃棒引流，该同学进行如图所示操作，其中的两处错误：未用玻璃棒引流、应使用的容量瓶。 ⅱ．A．未将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏少，所配溶液的实际浓度偏低，故选A；　　 B．容量瓶洗净后未干燥，不影响溶质质量和溶液体积，所配溶液的浓度无影响，故不选B； C．转移过程中有少量溶液溅出，溶质偏少，所配溶液的实际浓度偏低，故选C；　　 D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的实际浓度偏高，故不选D； 选AC。 【小问5详解】 和氢氧化钙加热生成氯化钙、、水，该反应的化学方程式为。 16. 同学们设计了如图所示实验装置，探究和水的反应。 已知：装置1中的铜丝可以上下拉动。 请回答下列问题： （1）写出装置1中发生反应的离子方程式：________；该反应体现的浓硝酸的化学性质有______。 （2）先关闭弹簧夹______（填a、b、c中的一个或多个，下同），再打开弹簧夹______，才能使气体充满装置2。 （3）当气体充满装置2后，将铜丝提起使之与溶液脱离，写出使烧杯中的水进入装置2的正确操作：______。 （4）和水反应的化学方程式为______。 （5）装置3的作用是______。 【答案】（1） ①. ②. 强氧化性和酸性 （2） ①. c ②. a和b （3）先关闭弹簧夹a和b，再打开c，用热毛巾捂热装置2中的试管（或其他合理答案） （4） （5）吸收尾气中的污染性气体 【解析】 【分析】铜和浓硝酸反应的方程式为：，NO2有毒，实验最后需要尾气处理，所以最后用NaOH吸收尾气。 【小问1详解】 铜和浓硝酸反应的离子方程式为：，氮元素的化合价由+5价降低到+4价，化合价降低，所以硝酸是氧化剂，体现氧化性，同时还生成，体现硝酸的酸性，故答案为：；强氧化性和酸性； 【小问2详解】 实验时先关闭止水夹c，再打开止水夹a、b，才能使NO2气体充满②试管；故答案为：c；a和b； 【小问3详解】 欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用热毛巾捂住试管②，使NO2与水接触发生反应，故答案为：先关闭弹簧夹a和b，再打开c，用热毛巾捂热装置2中的试管； 【小问4详解】 和水反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 装置3的作用是：吸收尾气中的污染性气体，故答案为：吸收尾气中的污染性气体； 17. 分别代表7种纯净物，它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件和生成物未列出)，已知和在常温下均是有刺激性气味的气体，为黄绿色气体，常温常压下与的密度之比为17：1，G是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题： （1）分别写出B和E的化学式：________、________。 （2）G中阳离子的结构示意图为________，该离子的电子层________(填“未”或“已”)达到稳定结构。 （3）写出反应①的化学方程式：____________________。 （4）F的浓溶液能使蔗糖变黑并产生有刺激性气味的气体，生成的黑色固体是________(填化学式)，该现象体现了F的浓溶液具有的性质是________。 （5）写出反应②的离子方程式：____________________。 （6）现有一瓶因通入A或E而褪色的品红溶液，请设计实验判断品红溶液褪色是由通入A还是通入E引起的：________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 已 （3） （4） ①. C ②. 脱水性和强氧化性 （5） （6）取少量褪色后的溶液于试管中，加热，若溶液恢复红色，则是通入E引起的；若溶液不恢复红色，则是通入A引起的。 【解析】 【分析】和在常温下均是有刺激性气味的气体，为黄绿色气体，A是Cl2；常温常压下与的密度之比为17，B相对分子质量为34，B是H2S：H2S与Cl2反应生成HCl和S单质；C能与氧气反应，则C是S单质，E是SO2、D是HCl，HCl能与G反应生成氯气，G是“84”消毒液的有效成分，G是NaClO，SO2、Cl2、H2O反应生成硫酸和盐酸，则F是H2SO4。 【小问1详解】 根据以上分析，B是H2S、E是SO2。 【小问2详解】 G是NaClO ，G中阳离子是Na+，Na+的结构示意图为，该离子的电子层已达到稳定结构。 【小问3详解】 反应①是次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 F是硫酸，浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑并产生有刺激性气味的SO2气体，生成的黑色固体是Cm，该现象体现了浓硫酸具有的性质是脱水性、强氧化性。 【小问5详解】 反应②是SO2、Cl2、H2O反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 氯气的漂白原理是由于氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，漂白是不可逆的，不能复原；二氧化硫具有漂白性，漂白原理是与有色物质发生化合反应生成不稳定的有色物质，漂白是可逆的，不稳定，加热后能够复原，所以实验方案为取少量褪色后的溶液于试管中，加热，若溶液恢复红色，则是通入SO2引起的；若溶液不恢复红色，则是通入Cl2引起的。 18. 印制电路板(PCB)是电子工业的重要部件之一。一种制作PCB以及废液回收再生的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出硫酸铁在水中的电离方程式：_______。 （2）在蚀刻池中，硫酸铁溶液将覆铜板上未被油墨覆盖的铜腐蚀掉，该反应中被氧化的物质为_______(填化学式)，硫酸铁发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）溶液a中含有的金属阳离子有、_______(填离子符号)，写出还原池中铁粉与发生反应的离子方程式：_______。 （4）设计酸浸池的目的是_______。 （5）写出再生池中发生反应的离子方程式：_______。 （6）请设计实验方案检验溶液中和的存在情况：_______。 【答案】（1） （2） ①. Cu ②. 还原 （3） ①. Fe2+和Cu2+ ②. （4）分离Fe和Cu，并将Fe转化为 （5） （6）取少量溶液b并滴入KSCN溶液，若溶液变红，则溶液b中含有Fe3+；另取少量溶液b滴入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，则溶液b中含有Fe2+ 【解析】 【分析】制作PCB的原理为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液a含Fe2+，Cu2+，Fe3+，加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，将Cu2+还原为Cu单质，分离器分离得到的固体为过量的Fe和生成的Cu，加入稀硫酸溶解Fe，过滤可回收Cu单质，得到的滤液为FeSO4溶液，且分离器分离得到的滤液也为FeSO4溶液，汇集进再生池，通入氧气，得到可循环使用的硫酸铁溶液。 【小问1详解】 硫酸铁为强电解质，在水溶液中完全电离：。 【小问2详解】 蚀刻的过程中Cu被氧化为Cu2+；硫酸铁被还原为Fe2+。 【小问3详解】 溶液a中含有的金属离子有Fe2+，Cu2+，Fe3+；Fe与Fe3+发生的反应为。 【小问4详解】 酸浸池目的为分离Fe和Cu，并将Fe转化为FeSO4。 【小问5详解】 再生池发生反应为。 【小问6详解】 利用Fe3+与SCN-的特征反应与Fe2+的还原性来检验：取少量溶液b并滴入KSCN溶液，若溶液变红，则溶液b中含有Fe3+；另取少量溶液b滴入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，则溶液b中含有Fe2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一期末学业水平调研题 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册至必修第二册第1章第1节。 5．可能用到的相对原子质量：K39 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 铁合金在生产、生活中的用途广泛。下列物质的主要成分不属于铁合金的是 A. 生铁锅 B. 不锈钢水槽 C. 高碳钢弹簧 D. 超细高纯还原铁粉 2. 放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象与下列哪种分散系有关 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 3. 我国科研团队成功制备出，其在材料科学领域有潜在应用。的核电荷数和中子数之比为 A. 115：288 B. 288：115 C. 115：173 D. 115：58 4. 通过实验和理论分析构建的核式原子模型形象地描述了原子结构。下列有关核式原子模型的说法错误的是 A. 该模型是由卢瑟福提出的 B. 原子核不带电，位于原子的中心 C. 原子由原子核和核外电子构成 D. 电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动 5. 自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 A. ①中和在放电的条件下生成了NO B. ①②③都是氮的固定 C. ②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应 D. ③中NO3-中的氮元素被氧化 6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列关于和的说法错误的是 A. 和都是酸性氧化物 B. 和的水溶液都能导电 C. 标准状况下，和的体积都是 D. 和都能使紫色石蕊试液变红 8. 生产生活离不开化学。下列将化学知识应用于实践的相关解释合理的是 A. 可用作自来水消毒剂，利用了的强氧化性 B. 可用作抗酸药，利用了的强碱性 C. 工业上常用漂白纸浆，利用了的还原性 D. 常温下可以用铁桶盛装浓硝酸，是因为浓硝酸和铁不发生化学反应 9. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 将铜片插入热的浓硫酸中： B. 向的水溶液中通入SO2， C. 向溶液中通入 D. 向中滴入足量蒸馏水： 10. 粗盐中常含有杂质Mg2+、Ca2+、，为除去杂质得到精盐，同学们设计了如图所示实验步骤。已知实验中所添加的试剂均过量，下列说法正确的是 A. 试剂①②③分别为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 B. 加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的和OH- C. 蒸发结晶使用的仪器有酒精灯、铁架台、锥形瓶、玻璃棒 D. 取少量滤液置于试管中，滴入几滴Ba(NO3)2溶液，若生成白色沉淀，则滤液中含有 11. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A. 向容量瓶中转移溶液 B. 检查装置的气密性 C. 制备胶体 D. 收集氯气 12. 现有某硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L，向其中加入16.8g铁粉，充分反应后生成气体的总物质的量为 A. 0.15mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol 13. 单碱法制取高铁酸钾()的反应原理如图所示(部分反应物和生成物省略)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 反应①中每消耗，被还原的的数目为 C. 反应②中每生成181 g KClO，转移的电子数为 D. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 14. 下列实验操作和结论均正确的是 选项 实验操作 结论 A 向某溶液中滴加过量稀硝酸，有无色气体生成，继续滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有和 B 向新制氯水中滴加足量溶液，溶液由黄绿色变为无色 KOH具有漂白性 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 被还原为，淀粉遇变蓝 D 向盛有某溶液的试管中滴入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读短文，回答下列问题： 纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一。1861年，索尔维发明了氨碱法制碱工艺，以①、②石灰石和③为原料制得了④纯碱，但该法对原料的利用率较低。 我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，即先将通入⑤饱和溶液中进行氨化，再将⑥通入氨化的饱和溶液中，使⑦从溶液中析出，过滤得到的晶体受热分解后生成纯碱。此方法同时得到纯碱和⑧两种产品，提高了的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了成本，为中国赢得了荣誉。 （1）上述标有序号的物质中，属于混合物的有________(填序号，下同)，属于电解质的有________。 （2）写出晶体受热分解后生成纯碱的化学方程式：_______________。 （3）将通入氨化的饱和溶液中，发生反应：。 ⅰ．该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ⅱ．该反应中，每消耗，理论上可生成的质量为________g。 （4）某同学在实验室配制纯碱溶液。 ⅰ．在配制的转移过程中，该同学进行如图所示操作，请指出其中的两处错误：________、________。 ⅱ．下列操作会使所配溶液的实际浓度偏低的是________(填标号)。 A．未将洗涤液转移到容量瓶中　　B．容量瓶洗净后未干燥 C．转移过程中有少量溶液溅出　　D．定容时俯视刻度线 （5）在实验室里常用和熟石灰反应制取，写出该反应的化学方程式：________________。 16. 同学们设计了如图所示实验装置，探究和水的反应。 已知：装置1中的铜丝可以上下拉动。 请回答下列问题： （1）写出装置1中发生反应的离子方程式：________；该反应体现的浓硝酸的化学性质有______。 （2）先关闭弹簧夹______（填a、b、c中的一个或多个，下同），再打开弹簧夹______，才能使气体充满装置2。 （3）当气体充满装置2后，将铜丝提起使之与溶液脱离，写出使烧杯中的水进入装置2的正确操作：______。 （4）和水反应的化学方程式为______。 （5）装置3的作用是______。 17. 分别代表7种纯净物，它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件和生成物未列出)，已知和在常温下均是有刺激性气味的气体，为黄绿色气体，常温常压下与的密度之比为17：1，G是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题： （1）分别写出B和E的化学式：________、________。 （2）G中阳离子的结构示意图为________，该离子的电子层________(填“未”或“已”)达到稳定结构。 （3）写出反应①的化学方程式：____________________。 （4）F的浓溶液能使蔗糖变黑并产生有刺激性气味的气体，生成的黑色固体是________(填化学式)，该现象体现了F的浓溶液具有的性质是________。 （5）写出反应②的离子方程式：____________________。 （6）现有一瓶因通入A或E而褪色的品红溶液，请设计实验判断品红溶液褪色是由通入A还是通入E引起的：________________________________________。 18. 印制电路板(PCB)是电子工业的重要部件之一。一种制作PCB以及废液回收再生的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出硫酸铁在水中的电离方程式：_______。 （2）在蚀刻池中，硫酸铁溶液将覆铜板上未被油墨覆盖的铜腐蚀掉，该反应中被氧化的物质为_______(填化学式)，硫酸铁发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）溶液a中含有的金属阳离子有、_______(填离子符号)，写出还原池中铁粉与发生反应的离子方程式：_______。 （4）设计酸浸池的目的是_______。 （5）写出再生池中发生反应的离子方程式：_______。 （6）请设计实验方案检验溶液中和的存在情况：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $