二轮专题精准提升15 实验综合探究-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（5版）

·化学· 参考答案及解析 0 醇挥发。 160~170℃ OH (2)由题可知，当混合物的粘度变大时，将温度升 +CH COOH,理 K2CO 高到35℃，继续反应。温度升高后，分子间吸引 论上生成肉桂酸的物质的量等于苯甲醛的物质的 力降低，因此粘性降低，有利于反应进行。 量，即为0.015mol,质量为0.015mol×148g· (3)根据反应2CHCH,OH 50%H2S04 Naz Cr2O7 m0l=2.22g,产率为，8×100%≈68%。 CH,COOCH,CH可知，上层清液中含有的主要杂 14.(1)BC(2分) 质为H2SO4和CHCH2OH。 (2)降低混合物的粘度(2分) (4)纯化乙酸乙酯，先使用饱和碳酸钠溶液中和 (3)H2SO4(2分)CH3CH2OH(2分) 硫酸、溶解乙醇，分液后再使用少量水洗。 (4)饱和碳酸钠溶液(1分) (5)玻璃仪器X的名称为直形冷凝管，该装置的 (5)直形冷凝管(1分)温度计插到了液体中(1分) 错误之处是温度计插到了液体中。 (6)反应温度较低(2分) (6)浓硫酸催化乙酸和乙醇制备乙酸乙酯时，需 (7)6MnO4+10Cr3++11H20—5Cr2O?+ 要反应温度较高，而乙醇氧化脱氢法的反应温度 6Mn2++22H+(2分) 仅为20℃。 【解析】(1)步骤I为将17.8mL50%H2S04溶 (7)向含Cr3+酸性废液中加入KMnO4,该反应 液加入50mL的三颈烧瓶中，冰盐浴条件下，加 的离子方程式为6MnO4+10Cr3++11H2O 入l0.7mL乙醇，乙醇加入过程中混合液放热， 5Cr20号+6Mn2++22H+。 使用冰盐浴（一25~一10℃）有利于降温，减少乙 2024一2025学年度二轮专题精准提升（十五） 化学·实验综合探究 一、选择题 行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干 1.D【解析】裂化汽油中含不饱和碳碳双键，能与溴 燥后得到苯甲酸晶体。由上述分析可知，苯甲酸 单质发生反应，不能萃取溴水中的溴，A错误；汞 的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以 会污染土壤，不能深埋处理，B错误；酸式滴定管 减少苯甲酸的析出，A正确；NaCl的溶解度随温 用待装液润洗后，从滴定管下口放出，C错误；熔 度变化不大，为除去NaCl,“结晶”时应采用冷却 融氯化钠的坩埚温度很高，为防止烫伤，应使用坩 结晶，使NaCI留在滤液中，B错误；常温下，苯甲 埚钳夹持，D正确。 酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应 2.C【解析】装置①没有加热装置，不适用于二氧化 用冷水，C正确；苯甲酸可以与碱发生中和反应， 锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；F2+与 可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯 K,[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，但是Fe2+ 度，D正确。 可能是K,「Fe(CN)。]将铁氧化得来的，无法验证 4.C【解析】连四硫酸钠和盐酸反应生成二氧化硫， 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色 金属锌保护铁，B错误；装置③用于测定中和反应 的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作 石蕊溶液变成红色，二氧化硫和高锰酸钾溶液反 应使得溶液褪色，二氧化硫和硝酸钡反应，二氧化 用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；装置④用 硫被硝酸根离子氧化为SO,再和Ba2+生成 于制备乙酸乙酯，导管末端不能伸入液面下，利用 BaSO4沉淀。Ⅱ中二氧化硫和水反应生成亚硫 饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D错误。 酸，能使紫色石蕊溶液变成红色，A正确；高锰酸 3.B【解析】粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥 钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原 沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶 性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变 解、加热后需趁热过滤，除掉泥沙；对热的滤液进 ·53· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 浅直至完全褪去，B正确；二氧化硫被硝酸根离子 上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，只能得 氧化为SO?,再和Ba2+生成BaSO4沉淀，C错 出溶液中有K元素，不能得出含有KCIO,A错 误；二氧化硫有毒，会污染空气，本实验应连接尾 误；向淀粉-KI试纸上滴加几滴KCIO溶液，观察 气处理装置，D正确。 试纸变为蓝色，则说明CIO有氧化性，B正确；测 5.D【解析】电石制备乙炔气体的原理为CaC2 定等浓度的KCIO溶液、KF溶液的pH,比较pH +2H2O-Ca(OH)2+C2H2个，灰白色沉淀的 的大小，可以得出F-和ClO的水解能力大小，C 主要成分为Ca(OH)2,A正确；比较实验1和实验 错误；向等体积稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量 2可知，食盐水浓度越大，反应速率越慢，故提高 的KC1O溶液，观察溶液颜色变化，可以得出H NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率，B正确；比 浓度对CIO氧化性的影响，D错误。 较实验1和实验2可知，食盐水浓度越小，反应速 10.C【解析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解产 率越快，纯水反应速率太快，不宜使用纯水作为反 生氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应产 应试剂，C正确；由于反应生成的Ca(OH),能与 生氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发 盐酸发生中和反应，故推测实验3的现象为产气 生催化氧化反应生成一氧化氨，装置④中反应生 速度快，无沉淀，但有泡沫生成，D错误。 成的一氧化氨与过量的氧气反应生成二氧化氮， 6.B【解析】托盘天平称量时遵循“左物右码”，A正 二氧化氨与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反 确：灼烧固体时应选用坩埚而不能用蒸发皿，B错 应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧 误；用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，C正 化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应 确；过滤时要用玻璃棒引流，D正确。 生成淡蓝色的硝酸铜。氯化铵受热分解生成氨 7.C【解析】阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸 气和氣化氢，在试管口又生成氯化铵，无法制得 COOH 氨气，A正确；由分析可知，③中气体颜色无明显 ○0)，含有羧基和酯基，溶解分成两份， 变化、④中收集到红棕色气体，一段时间后产生 0 白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生 一份加入紫色石蕊溶液，溶液变红，另一份加入稀 催化氧化反应生成一氧化氨，反应的化学方程式 硫酸，酯基水解，滴加碳酸氢钠，羧基反应产生气 泡，再滴加氯化铁溶液，酚羟基显示特征紫色。研 为4NH,十5O,催化剂4NO+6H,O,B正确；由 碎的目的是加快溶解，A正确；操作Ⅱ紫色石蕊在 分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，C错 酸性溶液中显红色，操作V发生已知反应，可观察 误；由分析可知，一段时间后，装置⑤中氨的氧化 到溶液显紫色，B正确；操作Ⅲ加稀硫酸是为了促 物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生 进酯的水解，如果用足量NaOH溶液替代滴入的 成淡蓝色的硝酸铜，D正确。 2滴稀硫酸，NaOH溶液过量，后续FeCl3与 二、非选择题 NaOH反应产生红褐色沉淀，无法形成紫色溶液， 11.(1)NH3、C1、H2O(3分) C错误；Fe3++6C6HOH-→[Fe(C6HO)6]3- (2)需要使用浓氨水、浓盐酸有毒易挥发的物质 (紫色)+6H+,操作V滴加碳酸氢钠与H+反应， (2分) 使平衡正向移动，利于检验酚羟基，D正确。 (3)控制化学反应进行的速率，避免其反应过快 8.D【解析】BaCO3难溶于水，在水中存在的沉淀溶 (2分) 解平衡为BaCO3(s)-一Ba2+(aq)十CO?(aq),A (4)2[Co(NH3)]Cl2+H2 O2+2NH= 正确；检验Na2SO4溶液中SO的操作为：取样， 2[Co(NH3)H2O]3++4NH3+4C1(2分) 先加入稀盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液， (5)③②(2分) 若有白色沉淀生成，说明含有SO?,反之则没有， (6)小于(2分) B正确；③的溶液中溶质为Na2CO3,CO?水解使 (7)A(2分) 溶液呈碱性，加热时促进其水解，碱性增强，溶 【解析】氯化铵、浓氨水、CoCl2·6H2O反应 液的红色变深，C正确；实验过程中BaCO3可转 得到[Co(NH3)。]Cl2沉淀，再加入30%过氧化 化为BaSO4,根据转化规律和实验现象可知， 氢，发生反应2[Co(NH3)g]Cl2+H2O2+2NH Kn(BaCO3)>Kn(BaSO4),D错误。 —2[Co(NH3)5H2O]3++4NH3+4C1,得到 9.B【解析】用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰 [Co(NH3)H2O]CL3溶液，加入浓盐酸，存在 5 ·54· ·化学· 参考答案及解析 [Co(NH3)5H2O]3++C=[Co(NH3)C]2+ 因是防止HCl气体挥发，使反应更充分。 HO,有利于[Co(NH3)sC]Cl2沉淀的形成。 (3)由反应原理可知，《 CN先在HCI气体中 (1)配体是指在化学反应中与中心原子（通常是 金属或类金属)结合形成配位键的原子、分子或 反应转化为 NHCI再和 离子，本实验涉及钴配合物的配体有NH、 CI、H2O。 NH.CI (2)实验中需要使用浓氨水、浓盐酸这些有毒易 CFCH2OH反应生成 0 挥发的物质，应在通风橱中进行。 (4)芳基亚胺酯受热易分解，第Ⅳ步中选择低温 (3)步骤I中分批次加入研细的CoCl2·6H2O, 的原因为防止芳基亚胺酯受热分解。 可控制化学反应进行的速率，避免其反应过快。 (5)苯甲亚胺三氟乙酯属于酯类，在苯和乙酸乙 (4)[Co(NH3)6]CL2与H2O2溶液反应得到 酯中的溶解度较大，乙酸和甲醇能溶于水，不能 [Co(NH3)5H2O]CL3,反应的离子方程式为 用来萃取。 2[Co(NH3)]Cl2+H2 O2 +2NH (6)第V步中无水MgSO,的作用为作为千燥剂 2[Co(NH3)5H2O]3++4NH3+4C1-。 除去有机相中的水。 (5)紫红色沉淀先用冷水洗去表面杂质，再用冷 (7)实验中20.6g苯甲腈的物质的量为 的盐酸洗涤，使得[Co(NH3)sH2O]3++CI一 [Co(NH3)C1]2++H2O平衡正向移动，减少产 103g·m0l7=0.2mol,21.6g三氟乙醇的物质 20.6g 物损失，再用乙醇洗去冷的盐酸。 21.6g (6)Co3+与NH反应的K更大，反应进行的更 的量 100g·m0l7=0.216mol,由流程图可知， 彻底，[Co(NH3)6]3+更稳定。 理论上可以制备0.2mol苯甲亚胺三氟乙脂，本 (7)根据钻原子守恒，本实验的产率为 实验的产率 20.3g 0.85g 1.00g ≈80.76%。 0.2mol×203g·m0l7×100% ×250.5g·mol-1 =50%。 238g·mol 13.I.(1)长颈漏斗(1分) 12.(1)BD(2分) (2)C(2分)防止CrCL3冷凝为固体后发生堵 (2)防止HCI气体挥发，使反应更充分(2分) 塞(2分) (3)C(2分) (3)C0C12+4OH—C0号+2C1-+2H20(2分) (4)防止芳基亚胺酯受热分解(2分) Ⅱ.(4)THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸 (5)AC(2分) (2分) (6)作为干燥剂除去有机相中的水(2分) (5)能(2分) (7)50%(3分) (6)Zn十2CrCl3-2CrCl2+ZnCl2(2分) 【解析】由反应原理可知 CN先在HCI的 (7)33.3%(2分) 气体中反应转化为 HCI NHCI 【解析】I.制备无水CrCL的过程为利用A装 置产生N2,通入浓硫酸中进行千燥，继续通入F NH,CI 中，在热水浴的作用下将气态CCL,带出，进入E 再和CF,CH2OH反应生) CF 中制备CrCl3,反应在高温下进行，CrCl3以气态 生成，在D中进行冷凝收集，再通入浓硫酸，防止 和碳酸钠溶液反应生成芳基亚 右边的水蒸气进入D中，最后用B装置吸收产生 C 的COCL2气体。 胺酯。 (1)乙的名称为长颈漏斗。 (I)实验室中可用浓盐酸和无水CaCl2制备千燥 (2)由上述分析可知，实验装置合理的连接顺序 HC】气体，需要用到恒压滴液漏斗、蒸馏烧瓶，不 为A→C→F→E→D→C→B;装置E→D用粗导 需要容量瓶和培养皿。 管连接的原因是防止CrCL?冷凝为固体后发生 (2)该反应过程中涉及HC1气体，需要考虑不能 堵塞。 有气体漏出，第Ⅱ步通气完毕后，容器密封的原 (3)尾气处理时，NaOH溶液与COCl2发生反应 ·55· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 生成碳酸钠和氯化钠，离子方程式为COCl2十 时没有氢离子参加反应，酸性对氧化剂的氧化性 40H-C0g+2C1+2H20。 几乎没有影响；其他条件相同时，氧化剂浓度越 Ⅱ.根据装置图分析，首先在圆底烧瓶中加入无 大，其氧化性越强的实验结论。 水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水CCL?和锌 (1)①过氧化氢溶液与氢碘酸反应生成碘和水， 粉，开始加热四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取 反应的化学方程式为H2O2+2HI一I2 管在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反 +2H2O. 应，从而生成产物。 ②由实验1、2、3可知，H2O2浓度不变时，增大 (4)由题中信息可知，THF沸点较低，且可以燃 HI的浓度，从混合到出现棕黄色时间减少，反应 烧，故不可用明火直接加热的原因是THF易挥 速率加快，由实验1、4、5可知，HI浓度不变时， 发，易燃，遇明火可能发生爆炸。 增大H2O2的浓度，从混合到出现棕黄色时间减 (5)由实验步骤③中实验原理可知，四氢呋喃在 少，反应速率加快，由实验现象可知，其他条件相 圆底烧瓶和纸质反应器中循环，只有CrCl?不溶 同时，增大反应物过氧化氢或氢碘酸浓度，反应 于四氢呋喃、CrCl3(THF)3,溶于四氢呋喃方能 速率均加快。 实现四氢呋喃与CrCL的连续反应及产物的连 (2)①由题意可知，实验1和2中左侧银/氯化银 续萃取，故CrCL(THF)3能溶于THF。 电极为原电池的负极，氯离子作用下银失去电子 (6)加入锌可以把三价铬还原为二价铬，化学方 发生氧化反应生成氯化银，右侧铂电极为正极， 程式为Zn+2CrCl3—2CrCl2+ZnCl2。 酸性条件下高锰酸根离子在正极得到电子发生 (7)由题目中的信息可知如下对应关系式： 还原反应生成锰离子和水，电极反应式为MnO CrCl+3THF--CrCl(THF) +5e+8H+Mn2++4H20。 Zn ②由实验1和2可知，实验2的电压表读数大于 158.5 374.5 实验1，说明溶液酸性越强，高锰酸钾的氧化性越 4.755 强，反应速率越快，外电路中电流强度越大。 x=11.235g,产率为 3.745g×100%≈ ③实验3和4中左侧银/氯化银电极为原电池的 11.235g 负极，氯离子作用下银失去电子发生氧化反应生 33.3%。 成氯化银，右侧铂电极为正极，铁离子在正极得 14.(1)①H2O2+2H1—L2+2H20(2分) ②其他条件相同时，增大H2O2或HI浓度，反应 到电子发生还原反应生成亚铁离子，电极反应式 为Fe3+十e—Fe+,铁离子被还原时无氢离子 速率加快(2分) 参与，所以酸性对氯化铁的氧化性几乎无影响， (2)①MnO,+5e+8H-Mn++4HO(2分) 测得电压表读数完全相同。 ②UU2>U1(2分) (3)由题意可知，实验5的实验目的是探究其他 ③Fe3+被还原时无H+参与反应(2分) 条件相同时，氧化剂浓度越大，氧化剂的氧化性 (3)10mL0.2mol·L1KMnO4溶液、3滴浓 越强，由探究实验变量唯一原则可知，在实验2 H2SO4(3分)U>U2(2分) 的基础上，实验5应在其他条件相同时，增大高 【解析】该实验的实验目的是探究浓度对反应速 锰酸钾溶液的浓度探究氧化性强弱的变化，则右 率的影响，针对实验现象出现的差异提出猜测， 侧溶液应为10mL0.2mol·L1KMnO,溶液、 并通过查阅资料、设计实验验证猜测，经实验探 3滴浓H2SO4,实验5电压表读数大于电压表读 究得出若氧化剂被还原时有氢离子参加反应，酸 数，实验2证明猜想成立。 性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂被还原 5 ·56·2024一2025学年度二轮专题精准提升（十五） 卺题 化学·实验综合探究 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16F一19S一32C1-35.5 Ca-40Cr-52C0-59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 1.实验室中下列做法正确的是 A.用裂化汽油萃取溴水中的溴 B.汞大量洒落，必须尽可能收集，并深埋处理 C.酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管上口倒出 D.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持 2.下列实验装置使用正确的是 ( 一段时间 0 后滴入 KFe(CN) 玻璃 n溶液 温度计 搅拌器 e 内筒 杯盖 经过酸化 隔热层 饱和NaCO3 的3%氣化 外壳 溶液 钠溶液 ③ A.装置①用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B.装置②用于验证金属锌保护铁 C.装置③用于测定中和反应的反应热 D.装置④用于制备乙酸乙酯 3.某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图： 粗苯甲酸溶解】 加热悬浊液 过滤1 滤液 结晶，过滤2 滤渣洗涤、干燥 苯甲酸晶体 二轮专题精准提升（十五）化学第1页（共8页） 真员 把据现在，珍惜时光，为未来而奋斗到底吧！ 已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分 班级 别为0.34g和2.2g。下列说法错误的是 A.“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 姓名 B.为除去NaCl,“结晶”时应采用蒸发结晶 C.“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 得分 D.可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度 4.连四硫酸钠(N2S4O。)是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为 2S4O?+4H+—3S↓+5SO2个十2H2O,用如图装置制备足量SO2并探究其性质。 下列叙述错误的是 （) 盐酸 连四 硫酸钠 紫色石 酸性 Ba(NO) 蕊溶液 KMnO,溶液 溶液 A.Ⅱ中溶液由紫色变成红色 B.Ⅲ中溶液褪色说明SO2有还原性 C.Ⅳ中溶液无明显变化 D.基于环保，本实验应连接尾气处理装置 5.某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是() 实验 电石质量/g 溶液 现象 m 稀食盐水 产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫 2 m 饱和食盐水 产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫 3 m 稀盐酸 A.灰白色沉淀的主要成分为Ca(OH)2 B.提高NaCI溶液的质量分数能减慢反应速率 C.不宜使用纯水作为反应试剂 D.推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫 题密卷 二轮专题精准提升（十五）化学第2页（共8页） 5 6.菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如图流程进行实验，下述四步对应操 作错误的是 () 稀硫酸 称取ag菠菜 灼烧 酸溶 过滤 滤渣 A B 称量 灼烧 酸溶 过滤 COOH 7.阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸 CH)。 某实验小组设计实验方案如下： 滴入2滴 紫色石蕊 研碎、加水 Ⅱ →现象1 溶解，过 阿司匹林 →滤液分成2份、 滴入2滴稀硫滴入几滴NaHCO, 滴入几滴 酸，加热， 溶液，振荡 FeCl溶液 现象2 M 已知：Fe3++6CHOH==[Fe(CHO)。]3-(紫色)+6H中。下列说法错误的是() A.操作I研碎的目的是加快乙酰水杨酸的溶解 B.操作Ⅱ可观察到溶液显红色，操作V可观察到溶液显紫色 C.操作Ⅲ用足量NaOH溶液替代滴入的2滴稀硫酸，现象2不变 D.操作V为了消耗酸，更易检出酚羟基 8.某同学进行如图所示实验，下列说法错误的是 ( 酚酞 BaCO,浊液 混合 ① 粉红色 红色 酚酞 ③ NaSO,溶液 ② 无明显变化 A.①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)一Ba2+(aq)+CO(aq) B.检验②中阴离子的方法：先加入稀盐酸酸化，若无现象，再加入BaCl2溶液 5 二轮专题精准提升（十五）化学第3页（共8页） 真 C.加热③的溶液，红色会变深 D.上述实验现象，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) 9.室温下，探究0.1ol·L1KClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( 选项 探究目的 实验方案 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼 A 溶液中含有KCIO 烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 向淀粉-KI试纸上滴加几滴KCIO溶液，观察 B C1O有氧化性 试纸颜色变化 测定KCIO溶液、KF溶液的pH,比较pH的 C 比较F-和CIO一的水解能力大小 大小 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KCIO D H+浓度对CIO氧化性的影响 溶液，观察溶液颜色变化 10.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到 红棕色气体，一段时间后产生白烟。 KMnO ① 催化剂 尾气处理 NH,Cl、Ca(OH ② 稀硫酸铜粉 下列分析错误的是 ( A.若②中只有NH4CI不能制备NH B.③、④中现象说明③中的反应是4NH3十5O2 催化剂 4NO+6H2O C.④中白烟的主要成分是NH4C D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)[Co(NH3)C]Cl2(M=250.5g·mol1)是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫 红色晶体。可通过如下实验步骤制备。 I.将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌，分批次加入1.00g研细的CoCL2·6H2O(M= 238g·mol-1),得到[Co(NH3)6]Cl2沉淀。 题密卷 二轮专题精准提升（十五）化学第4页（共8页） Ⅱ.边搅拌边慢慢滴人足量30%H2O2溶液，得到[Co(NH3),H2O]CL3溶液。 Ⅲ.慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压 过滤。 V.依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.85g产品。 回答下列问题： (1)本实验涉及钴配合物的配体有 (填化学式)。 (2)本实验应在通风橱中进行，原因是 (3)步骤I中分批次加入研细的CoC12·6H2O,原因是 (4)步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是 (5)步骤V中使用的洗涤试剂有：①冷水；②乙醇；③冷的盐酸。试剂使用的先后顺序 是①→ (填序号)。 (6)已知：Co2++6NH3==[Co(NH3)6]+K=105.11;Co3++6NH3—[Co(NH3)6]3+ K=1035.2。则在水溶液中的稳定性：[Co(NH3)6]2+ (填“大于”或“小于”) [Co(NH3)6]3+。 (7)本实验的产率最接近于 (填标号)。 A.80% B.85% C.90% D.95% 12.(15分)芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发 生Pinner反应制备，原理如图所示： R-CN HCI气体，R=太CR_OL,CiNa,CO,NH R OR R OR 某实验小组以苯甲腈(《)CN,M,=103)和三氟乙醇(CF,CH,OH,M,=100)为原料 合成苯甲亚胺三氟乙酯。步骤如下： I.将20.6g苯甲腈与21.6g三氟乙醇置于容器中，冰浴降温至0℃。 Ⅱ.向容器中持续通入HC1气体4小时，密封容器。 Ⅲ.室温下，在HC1氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用 乙腈洗涤。 V.将洗涤后的白色固体加人饱和Na2CO3溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合 并有机相。 V.向有机相中加入无水MgSO4,过滤，蒸去溶剂得产品20.3g。 回答下列问题： 二轮专题精准提升（十五）化学第5页（共8页）】 真题密 (1)实验室中可用浓盐酸和无水CCl2制备干燥HCl气体，下列仪器中一定不需要的 为 (填标号)。 B 0 (2)第Ⅱ步通气完毕后，容器密封的原因为 (3)第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为 (填标号)。 NH.CI NHCI CF (4)第V步中选择低温的原因为 (5)第V步萃取时可选用的有机溶剂为 (填标号)。 A.苯 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.甲醇 (6)第V步中无水MgSO4的作用为 (7)本实验的产率为 13.(15分)三氯三（四氢呋喃）合铬（Ⅲ）[CrCL3(THF)3]可催化烯烃加聚，制备的方法 如下： 已知：①CrCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②COC2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ③CrCl3(THF)3摩尔质量为374.5g·mol-1。 ④四氢呋哺(THF)沸点较低，结构简式：O。 I.制备无水CrCl 某化学小组用Cr2O3和CC14(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCL3,同时生成COC12 气体，实验装置如图所示： NH,CI 饱和溶液 省略夹持装置 NaNO. CCL 饱和溶液 电热管 】 热水浴 NaOH 浓H,SO, 冰水浴 D E (1)装置乙的名称为 卷 二轮专题精准提升（十五）化学第6页（共8页） 5 (2)实验装置合理的连接顺序为A→C→F→E→D→ →B(填装置字母标 号，可重复使用)；装置E→D用粗导管连接的原因是 (3)尾气处理时发生反应的离子方程式： Ⅱ.合成CrCl3(THF) 验室在非水体系中合成CrCL,(THFD),的原理为CrCL,+3THF么CrCL,(THFa 纸质 反应 提取管 联接管 2.蒸汽导管 双颈烧瓶 局部放大图 电热套 实验操作：①填装反应物：称取4.755g(0.03mol)无水CrCl3和0.20g锌粉放入滤纸 套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水THF(四氢呋喃，过量)。 ②合成CrCL3(THF)3:先通入一段时间N2后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热 THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套 简中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套 筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了THF与CCl?的连续反应及产物的连续 萃取。 ③分离CCL(THF)3:回流2.5h,再通入N2冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中 蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品3.745g。 (4)该反应不能使用明火加热的原因是 (5)CrCL3(THF)3在THF中能否溶解 (填“能”或“否”)。 (6)已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为 (7)产品产率为 (结果保留3位有效数字)。 14.（15分)回答下列问题。 (1)室温下，甲同学取相同体积的H2O2和HI溶液混合，探究浓度对反应速率的影响， 实验记录如下： 实验编号 1 2 3 4 5 c(H2O2)/(mol·L1) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 5 二轮专题精准提升（十五）化学第7页（共8页） 真题密 续表 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 ①该反应的化学方程式为 ②通过分析比较上表数据，得到的结论是 (2)乙同学用KI替代HI进行上述实验，未观察到溶液变为棕黄色，推测原因是酸性对 H2O2氧化性有影响，乙同学提出猜测并进行如下探究。 提出猜想：其他条件相同时，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。 查阅资料：原电池中负极反应一定时，正极氧化剂的氧化性越强，则两极之间电压越高。 设计实验、验证猜想：利用如图装置进行下表实验1~4，记录数据。 序号 溶液a 电压表读数 10mL0.1mol·L1KMnO4溶液、3滴稀H2S04 U 2 10mL0.1mol·L1KMnO4溶液、3滴浓H2SO4 U2 3 10mL0.1mol·L1FeCl溶液、3滴稀H2SO4 U: 10mL0.1mol·L1FeCl溶液、3滴浓H2SO4 U V Ag/AgCl KCI溶液 溶液a 盐桥（含硝酸钾的琼脂） ①实验1和2中正极的电极反应式为 ②由实验1和2可知，酸性越强，KMnO4的氧化性越强，作出该判断的依据是 0 ③测得U3=U4,说明酸性对FCl3的氧化性几乎无影响，解释原因： 实验结论：若氧化剂被还原时有H+参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若 氧化剂被还原时没有H+参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响。 迁移拓展：综合上述探究结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，氧化剂浓度 越大，其氧化性越强。 (3)结合乙同学的实验2，丙同学补充进行实验5，验证猜想成立，完成下表中的内容： 序号 溶液a 电压表读数 5 Ug 猜想成立的依据是 卷 二轮专题精准提升（十五）化学第8页（共8页） 二轮专题（十）化学反应速率与化学平衡 ★“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应I:C2HOH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1 反应Ⅲ：C2H5OH(g)+3H2O(g)==2CO2(g)+6H2(g)△H3=+173.3kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应I的△H1= (2)反应Ⅱ的速率v=v正一v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2),其中正、k逆 分别为正、逆反应速率常数。升高温度时1gk正一lgk逆 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 (3)压强为100kPa下，1molC2HOH(g)和3molH2O(g) 100 发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化 80 573.8 80 率随温度的变化曲线如图所示。 60 573,60为 40 n生成(CO) b 40 已知：C0的选择性n生RCO)十n生皮(CO2) 20 20 0 573 ①表示CO选择性的曲线是 (填标号)。 T/K ②573K时，生成CO2的物质的量为 0 p(CO2)、,p(H2) X ③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数K= p (CO)×p(i,O),其中b°为体系总压强， p(CO2)、p(H2)、(CO)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则反应Ⅱ的K9= (保留两位有效数字)。 (4)压强为100kPa,H2的平衡产率与温度、起始时n(C,H,0H n(H2O) 2000 1600 的关系如图所示，每条曲线表示H2相同的平衡产率。 1200 ①H2的平衡产率：Q点 N点（填“>”“=”或“<”）。 800 ②M、N两点H2的平衡产率相等的原因是 40004 8 12 0” 16 n(CH,OH币 【试题解读】 本题以清洁能源生产实际为背景，了解发展清洁新能源的必然性，以文字叙述与图像 相结合，紧密联系生产、生活实际，要求考生既具有接受、吸收、整合化学信息的能力，也具 有分析问题和解决问题的能力。考查反应热的计算、速率常数、平衡体系中物种的判断、 标准平衡常数(K)、产率的计算；化学反应速率影响因素、化学平衡的外界因素等，命题形 式新颖，充分考查考生关键能力，并以氢能源的开发利用为切入点培养考生科学态度与社 会责任的核心素养。 二轮专题（十二）有机化合物 ★化合物Z可由X、Y反应制得，X、Y和Z的分子结构如图所示。下列有关说法错 误的是 () COOC.H CHO COOH H CH CH CH CH,HC -CH X A.X分子中的碳原子可能处于同一平面 B.上述反应的另一种产物为乙醇 C.X、Y和Z三种分子均不存在顺反异构 D.Z苯环上的二氯代物有13种（不考虑立体异构） 【试题解读】 分析有机物的结构推断其性质，考查考生信息获取与加工能力，体现考生严谨的科学 态度和严密的逻辑思维能力。本题以信息为载体，考查对键线式结构简式的分析、有机物 的结构和性质（空间结构、反应机理、同分异构等）。体现对关键能力的考查，彰显教育改 革的鲜明导向。 二轮专题（十二） 有机化合物 ★一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下（部分反应条件省略）： OH A(CH,O)浓硫酸 Cl HO C C(CH.CISO)- FeCl E(CHNCL) SOH COONa CICHCOCI AICl -F() G(C,HNOCk)NaOH 已知：I.》 NH,RCOCI Ⅱ.○aAd -R+HCIo 回答下列问题： (1)设计A→B和C→D两步反应的目的是 (2)D的化学名称为 (用系统命名法命名)；D→E的反应类型为 ;E→ F的化学反应方程式为 (3)G的结构简式为 ;符合下列条件G的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。 ①除( 〉〈》结构外，不含其他环状结构；②含有一OCH;③含有四种化学环境的氢。 (4)已知：RCOOH+PCl→RCOCI。综合上述信息，写出以HN -NH,和CICH2COOH H 为主要原料制备00的合成路线： 【试题解读】 《有机化学基础》模块是化学学科的核心内容之一，它紧密联系科研、新材料、医药、生 产和生活实际，要求考生既有信息获取与加工能力，也有分析问题和解决问题的能力。本 题通过以合成非甾体抗炎药物为背景。考查有机化合物的名称、官能团、有机反应类型、 有机反应方程式的书写、反应条件的控制，根据各种信息推测化合物的结构及结构简式的 书写，有机化合物的同分异构体分析，有机化合物合成路线的设计等，充分考查考生关键 能力，培养考生科学探究与创新意识的核心素养。 命题探源 TIANSHUJIAOYU 《二轮专题精准提升》是在一轮全面复习基础之上的深度拓展与精髓提炼，旨在通过 专题复习，为学生搭建起从学科知识到综合能力素养提升的桥梁，构筑系统化的知识网络 体系。 《二轮专题精准提升》匠心独运、独树一帜，由名校名师精心设计专题板块，精准捕捉 难点重点，通过对所学内容系统梳理和有机整合，对知识结构深入挖掘，实现知识的横向 贯通与纵向深化，强调知识间的内在联系与逻辑体系，在对一轮复习查漏补缺、巩固知识 基础的同时，构建起层次分明、条理清晰的知识网络，提升学生宏观把握知识系统的能力。 《二轮专题精准提升》专家团队在深入研究2024年全国及各省高考真题的基础上，精 准把握最新高考理念和命题趋势，融合2025年各地最新高考信息，确保试题的引领性、导 向性和科学性，帮助学生不断适应最新高考特点。该产品注重知识的深度整合与灵活应 用，通过精心策划的习题与详尽透彻的解析，引导学生突破单一知识的束缚，培养综合分 析、在真实情境中解决实际问题的能力，形成成熟稳定的学科思维。命题立意注重解题技 能与方法的传授与训练，为学生提供开启解题之门的“金钥匙”，助力其应试技巧与策略的 全面升级。 《二轮专题精准提升》紧跟时代步伐，紧密关联社会发展现状与科技前沿动态，将鲜活 的社会热点与深刻的学术问题巧妙融入试题之中，致力于营造生动逼真、贴近实际的问题 情境，引导学生在解决真实问题的过程中深化对知识的理解与掌握，提升解题能力与应试 水平，帮助学生落实学科素养，树立正确的世界观、人生观、价值观。这种设计不仅有助于 学生高考成绩的提升，更有利于培养学生的批判性思维与创新创造能力，深度契合高考对 于学生素养的全面要求。 《二轮专题精准提升》是学生二轮复习黄金期的坚实后盾和备考征程上不可或缺的伙 伴，通过系统性专题构建、前瞻性命题策略、生动性情境设计，精准定位学生薄弱环节，助 力学生逐一攻克难点。其独特的解题策略与技巧解析，结合实战模拟，有效促进知识内化 与能力提升。不仅是知识的再巩固，更是思维与策略的蜕变，引领学生跨越障碍，实现分 数、能力、素养的共同飞跃。 /巩固一轮成果 /考点查漏补缺 /聚焦重点热点 √构建知识网络 √强化学科思维 /素养精准提升 精典评析 TIANSHUJIAOYU 二轮专题（八） 物质结构与性质 ★下列有关物质结构的说法正确的是 ●● HCHC一A-CHBF D 3) A.图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B.图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C.图③晶体磷化硼晶胞沿之轴方向上的投影图为 D图③晶胞参数为dnm,则晶体的密度为638Xg·cm 【试题解读】 物质结构与性质是化学学科的核心理论内容之一，考查考生严谨的科学态度、严密的 逻辑思维能力和计算能力。本题以超分子、离子化合物、晶胞为载体，考查化学键、离子晶 体类型判断、晶体性质比较、晶胞投影图、晶体有关计算等，不仅考查考生基础知识的掌握 情况、概念辨析水平，还检验考生知识迁移能力和严谨的思维品质，充分体现了证据推理 与模型认知的核心素养，着重考查考生理解与辨析、分析与推测的关键能力。 二轮专题（十）化学反应速率与化学平衡 ★反应A(g)十B(g)→C(g)十D(g)的速率方程为o=k·cm(A)·c"(B)(k为速率常 E 数，其中1g=一2.30RT十1gA,A、R为常数，E,为活化能，T为开氏温度)；半衰期为 反应物消耗一半所需的时间，半衰期一0.8。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所 示。下列说法正确的是 c(A)/(mol·L-1) 0.25 0.5 个y 0.5 c(B)/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 0.1 0.2 v/(×10-3mol·L1·min-1) 1.6 3.2 01 3.2 U2 A.m=1,2v1=v2 B.=6.4 min C.升温、加入催化剂，缩小容积（加压），均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快 D.在过量的B存在时，A剩余12.5%所需的时间是375min 【试题解读】 化学反应速率是化学学科的核心理论内容之一，它对化学学科的学习有重大的理论 指导意义。本题以阿伦尼鸟斯公式、半衰期、图表信息为载体，考查活化能、化学反应速率 影响因素、化学平衡的外界因素等。题中文字叙述与表相结合，形式新颖，区分度较好，综 合考查考生的理解与辨析、归纳与整理的能力，培养考生证据推理与模型认知的核心素养。