二轮专题精准提升15 实验综合探究-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（1B版）

密真 2024一2025学年度二轮专题精准提升（十五） 卺题 化学·实验综合探究 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140一16F一19S一32C1一35.5 Ca-40Cr-52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.实验室中下列做法正确的是 A.用裂化汽油萃取溴水中的溴 B.汞大量洒落，必须尽可能收集，并深埋处理 C.酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管上口倒出 D.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持 2.实验室中下列做法错误的是 ( A.酸碱中和滴定接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 B.高锰酸钾固体保存在棕色细口瓶中 C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解于较浓盐酸中再加水稀释 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗 3.下列实验装置使用正确的是 一段时间 0 后滴入 K:Fe(CN)] 玻璃 溶液 温度计 搅拌器 -Fe 内筒 杯盖 经过酸化 隔热层 饱和Na2CO 的3%氯化 外壳 溶液 钠溶液 ① ② ③ A.装置①用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B.装置②用于验证金属锌保护铁 C.装置③用于测定中和反应的反应热 D.装置④用于制备乙酸乙酯 4.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 ( 温度计 二轮专题精准提升（十五）化学第1页（共8页）》 真题 把堰现在，珍惜时光，为未来而奋斗到底吧！ 0里an里a0 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 班级 A CH2-CH2 C2H,OH十浓硫酸 c 02 KCIO3+MnO2 a e 姓名 C C02 石灰石十稀硫酸 b d 0 NO2 Cu十浓硝酸 b 5.某粗苯甲酸样品中含有少量NaC1和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图： 得分 面浓甲酸帝贸迪阀过越液益过2 滤渣洗涤、干燥 苯甲酸晶体 已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分 别为0.34g和2.2g。下列说法错误的是 () A.“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B.为除去NaCl,“结晶”时应采用蒸发结晶 C.“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 D.可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度 6.连四硫酸钠(N2S4O6)是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为 2S4O?+4H+—3S￥+5S02个+2H20,用如图装置制备足量S02并探究其性质。 下列叙述错误的是 ) 盐酸 A.Ⅱ中溶液由紫色变成红色 B.Ⅲ中溶液褪色说明SO2有还原性 C.V中溶液无明显变化 硫酸钠 紫色石 酸性 Ba(NO.) D.基于环保，本实验应连接尾气处理装置 蕊溶液 KMnO,溶液 溶液 7.某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是 实验 电石质量/g 溶液 现象 1 m 稀食盐水 产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫 2 m 饱和食盐水 产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫 m 稀盐酸 A.灰白色沉淀的主要成分为Ca(OH)2 B.提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率 C.不宜使用纯水作为反应试剂 D.推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫 8.菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如图流程进行实验，下述四步对应操 作错误的是 () 稀硫酸 称取ag菠菜→灼烧 酸溶 过滤 →… 滤渣 密卷 二轮专题精准提升（十五）化学第2页（共8页） 1B A B D 称量 灼烧 酸溶 过滤 COOH 9.阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸( CH)。 某实验小组设计实验方案如下： 滴入2滴 研碎、加水 紫色石蕊 ,现象1 阿司匹林 溶解，过滤 分成2份」 Ⅱ →滤液 滴入2滴稀硫滴入几滴NaHCO. 滴入几滴 酸，加热 →溶液，振荡 FeCl溶液 现象2 Ⅲ W 已知：Fe3++6CHOH=[Fe(C6HO),]3-(紫色)+6H+。下列说法错误的是( A.操作I研碎的目的是加快乙酰水杨酸的溶解 B.操作Ⅱ可观察到溶液显红色，操作V可观察到溶液显紫色 C.操作Ⅲ用足量NaOH溶液替代滴入的2滴稀硫酸，现象2不变 D.操作V为了消耗酸，更易检出酚羟基 10.某同学进行如图所示实验，下列说法错误的是 酚酞 BaCO,浊液 混合 ①D 粉红色 红色 酚酞 8 NaSO.溶液 无明显变化 A.①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)→Ba+(aq)+CO?(aq) B.检验②中阴离子的方法：先加入稀盐酸酸化，若无现象，再加入BaCl2溶液 C.加热③的溶液，红色会变深 D.上述实验现象，说明Ksp(BaCO3)<Kp(BaSO4) 11.室温下，探究0.1mol·L1KClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中含有KCIO 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼 烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 B CIO有氧化性 向淀粉-KI试纸上滴加几滴KCIO溶液，观察 试纸颜色变化 C 比较F-和CO的水解能力大小 测定KCIO溶液、KF溶液的pH,比较pH的 大小 H+浓度对C1O氧化性的影响 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KCIO D 溶液，观察溶液颜色变化 1B 二轮专题精准提升（十五）化学第3页（共8页） 真 12.根据装置和表内的物质（省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置为 图2)，能完成相应实验目的的是 () 图1 图2 选项 实验目的 a中的物质 b中的物质 c中的物质 进气方向 A 收集氨气 浓氨水 碱石灰 饱和NH4CI溶液 N-→M 力 检验SO2 浓硝酸 Naz SO3 品红溶液 M→N 的漂白性 C 收集NO 稀硝酸 Cu 水 N→M 检验H2S D 的还原性 盐酸 FeS 酸性高锰酸钾溶液 M-→N 13.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到 红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析错误的是 () A.若②中只有NH4CI不能制备NH3 KMnO B.③、④中现象说明③中的反应是 ① 催化剂 →尾气处理 4NH,十5O,催化 NH,Cl、Ca(OH) -4NO++6H2O △ 2 C.④中白烟的主要成分是NHCI 稀硫酸铜粉 D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 14.实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 实验 装置 5min时现象 25min时现象 酚酞溶液+K,Fe(CN)溶液 铁钉表面及周边未见 铁钉周边出现少量红色和蓝色 I 明显变化 区域，有少量红棕色铁锈生成 琼脂 铁钉 培养皿 酚酞溶液+KFe(CN溶液 锌片 铁钉周边出现红色区 铁钉周边红色加深，区域变大，未见 域，未见蓝色出现，锌 蓝色出现，锌片周边未见明显变化 琼脂 片周边未见明显变化 铁钉 培养皿 题密卷 二轮专题精准提升（十五）化学第4页（共8页） 下列说法错误的是 A.实验Ⅱ中5min时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比I快 B.实验Ⅱ中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e一4OH C.实验I如果使用纯铁材质铁钉能减慢其腐蚀速率 D.若将锌片换成铜片，推测铜片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)[Co(NH3)5C]Cl2(M=250.5g·mol-1)是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫 红色晶体。可通过如下实验步骤制备。 I.将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌，分批次加入1.00g研细的CoC12·6H2O(M= 238g·mol-1),得到[Co(NH3)6]Cl2沉淀。 Ⅱ.边搅拌边慢慢滴入足量30%H2O2溶液，得到[Co(NH3)5H2O]Cl3溶液。 Ⅲ.慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压 过滤。 V.依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.85g产品。 回答下列问题： (1)本实验涉及钴配合物的配体有 (填化学式)。 (2)本实验应在通风橱中进行，原因是 (3)步骤I中分批次加入研细的CoC12·6H2O,原因是 0 (4)步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是 (5)步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂有：①冷水：②乙醇；③冷的盐酸。试剂使用的先后顺序 是①→ (填序号)。 (6)已知：Co2++6NH3—=[Co(NH3)6]2+K=105.1;Co3++6NH3[Co(NH3)6]3+ K=1035.2。则在水溶液中的稳定性：[Co(NH3)。]2+ (填“大于”或“小于”) [Co(NH3)6]3+。 (7)本实验的产率最接近于 (填标号)。 A.80% B.85% C.90% D.95% 16.(14分)芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发 生Pinner反应制备，原理如图所示： R-CN HCI气体，R=ICiR_OL,CiNa,CO,NH R OR KOR 某实验小组以苯甲腈(《○CN,M,=103)和三氟乙醇(CF,CH,0H,M,=100)为原料 合成苯甲亚胺三氟乙酯。步骤如下： I.将20.6g苯甲腈与21.6g三氟乙醇置于容器中，冰浴降温至0℃。 Ⅱ.向容器中持续通入HC1气体4小时，密封容器。 Ⅲ.室温下，在HC1氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用 乙腈洗涤。 V.将洗涤后的白色固体加入饱和N2CO3溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合 并有机相。 二轮专题精准提升（十五）化学第5页（共8页） 真题密 V.向有机相中加入无水MgSO4,过滤，蒸去溶剂得产品20.3g。 回答下列问题： (1)实验室中可用浓盐酸和无水CaCl2制备干燥HCI气体，下列仪器中一定不需要的 为 (填标号)。 B 0 (2)第Ⅱ步通气完毕后，容器密封的原因为 (3)第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为 (填标号)。 NH.C NH 0 NHCI (4)第V步中选择低温的原因为 (5)第V步萃取时可选用的有机溶剂为 (填标号)。 A.苯 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.甲醇 (6)第V步中无水MgSO4的作用为 (7)本实验的产率为 17.(15分)三氯三（四氢呋喃）合铬（Ⅲ）[CrCl3(THF)3]可催化烯烃加聚，制备的方法 如下： 已知：①CrCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②COCL2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ③CrCl3(THF)3摩尔质量为374.5g·mol-1。 ④四氢呋晴(THF)沸点较低，结构简式：心。 I.制备无水CrCL3 某化学小组用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl,同时生成COC2 气体，实验装置如图所示： NH,CI 饱和溶液 省略夹持装置 NaNO CCL 饱和溶液 电热管 热水浴 NaOH 浓HSO 冰水浴 A (1)装置乙的名称为 卷 二轮专题精准提升（十五）化学第6页（共8页） 1B (2)实验装置合理的连接顺序为A→C→F→E→D→ →B(填装置字母标 号，可重复使用)；装置E→D用粗导管连接的原因是 (3)尾气处理时发生反应的离子方程式： Ⅱ.合成CrCl3(THF)3 实验室在非水体系中合成CrC,(THP):的原理为CrC+3THF公CrCL,(THF). 纸质 管 提取管 联接管 滤纸套筒 2.蒸汽导管 双颈烧瓶 3.虹吸管 局部放大图 电热套 实验操作：①填装反应物：称取4.755g(0.03mol)无水CrCl3和0.20g锌粉放入滤纸 套简内，双颈烧瓶中加入100mL无水THF(四氢呋喃，过量)。 ②合成CC13(THF)3:先通入一段时间N2后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热 THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套简中 进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液 体流人双颈烧瓶，从而实现了THF与CC3的连续反应及产物的连续萃取。 ③分离CrCl3(THF)3:回流2.5h,再通入N2冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中 蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品3.745g。 (4)该反应不能使用明火加热的原因是 (5)CrCl3(THF)3在THF中能否溶解 (填“能”或“否”)。 (6)已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加人Zn粉发生反应的化学方程式为 (7)产品产率为 (结果保留3位有效数字)。 18.(15分)回答下列问题。 (1)室温下，甲同学取相同体积的H2O2和HI溶液混合，探究浓度对反应速率的影响， 实验记录如下： 实验编号 1 2 3 4 5 c(H2O2)/(mol·L-1) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c(HI)/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 1B 二轮专题精准提升（十五）化学第7页（共8页） 真题密老 ①该反应的化学方程式为 ②通过分析比较上表数据，得到的结论是 (2)乙同学用KI替代HI进行上述实验，未观察到溶液变为棕黄色，推测原因是酸性对 H2O2氧化性有影响，乙同学提出猜测并进行如下探究。 提出猜想：其他条件相同时，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。 查阅资料：原电池中负极反应一定时，正极氧化剂的氧化性越强，则两极之间电压 越高。 设计实验、验证猜想：利用如图装置进行下表实验1~4，记录数据。 序号 溶液a 电压表读数 10mL0.1mol·L1KMnO,溶液、3滴稀H2SO4 U 2 10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液、3滴浓H2SO. U2 3 10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液、3滴稀H2SO U3 4 10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液、3滴浓H2SO4 U Ag/AgCl KCI溶液 溶液8 盐桥（含硝酸钾的琼脂） ①实验1和2中正极的电极反应式为 ②由实验1和2可知，酸性越强，KMnO4的氧化性越强，作出该判断的依据是 ③测得U3=U4,说明酸性对FCl3的氧化性几乎无影响，解释原因： 实验结论：若氧化剂被还原时有H+参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若 氧化剂被还原时没有H+参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响。 迁移拓展：综合上述探究结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，氧化剂浓 度越大，其氧化性越强。 (3)结合乙同学的实验2，丙同学补充进行实验5，验证猜想成立，完成下表中的内容： 序号 溶液a 电压表读数 5 Us 猜想成立的依据是 二轮专题精准提升（十五）化学第8页（共8页） 二轮专题（十）化学反应速率与化学平衡 ★“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应I:C2HOH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1 反应Ⅲ：C2H5OH(g)+3H2O(g)==2CO2(g)+6H2(g)△H3=+173.3kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应I的△H1= (2)反应Ⅱ的速率v=v正一v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2),其中正、k逆 分别为正、逆反应速率常数。升高温度时1gk正一lgk逆 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 (3)压强为100kPa下，1molC2HOH(g)和3molH2O(g) 100 发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化 80 573.8 80 率随温度的变化曲线如图所示。 60 573,60为 40 n生成(CO) b 40 已知：C0的选择性n生RCO)十n生皮(CO2) 20 20 0 573 ①表示CO选择性的曲线是 (填标号)。 T/K ②573K时，生成CO2的物质的量为 0 p(CO2)、,p(H2) X ③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数K= p (CO)×p(i,O),其中b°为体系总压强， p(CO2)、p(H2)、(CO)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则反应Ⅱ的K9= (保留两位有效数字)。 (4)压强为100kPa,H2的平衡产率与温度、起始时n(C,H,0H n(H2O) 2000 1600 的关系如图所示，每条曲线表示H2相同的平衡产率。 1200 ①H2的平衡产率：Q点 N点（填“>”“=”或“<”）。 800 ②M、N两点H2的平衡产率相等的原因是 40004 8 12 0” 16 n(CH,OH币 【试题解读】 本题以清洁能源生产实际为背景，了解发展清洁新能源的必然性，以文字叙述与图像 相结合，紧密联系生产、生活实际，要求考生既具有接受、吸收、整合化学信息的能力，也具 有分析问题和解决问题的能力。考查反应热的计算、速率常数、平衡体系中物种的判断、 标准平衡常数(K)、产率的计算；化学反应速率影响因素、化学平衡的外界因素等，命题形 式新颖，充分考查考生关键能力，并以氢能源的开发利用为切入点培养考生科学态度与社 会责任的核心素养。 二轮专题（十二）有机化合物 ★化合物Z可由X、Y反应制得，X、Y和Z的分子结构如图所示。下列有关说法错 误的是 () COOC.H CHO COOH H CH CH CH CH,HC -CH X A.X分子中的碳原子可能处于同一平面 B.上述反应的另一种产物为乙醇 C.X、Y和Z三种分子均不存在顺反异构 D.Z苯环上的二氯代物有13种（不考虑立体异构） 【试题解读】 分析有机物的结构推断其性质，考查考生信息获取与加工能力，体现考生严谨的科学 态度和严密的逻辑思维能力。本题以信息为载体，考查对键线式结构简式的分析、有机物 的结构和性质（空间结构、反应机理、同分异构等）。体现对关键能力的考查，彰显教育改 革的鲜明导向。 二轮专题（十二） 有机化合物 ★一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下（部分反应条件省略）： OH A(CH,O)浓硫酸 Cl HO C C(CH.CISO)- FeCl E(CHNCL) SOH COONa CICHCOCI AICl -F() G(C,HNOCk)NaOH 已知：I.》 NH,RCOCI Ⅱ.○aAd -R+HCIo 回答下列问题： (1)设计A→B和C→D两步反应的目的是 (2)D的化学名称为 (用系统命名法命名)；D→E的反应类型为 ;E→ F的化学反应方程式为 (3)G的结构简式为 ;符合下列条件G的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。 ①除( 〉〈》结构外，不含其他环状结构；②含有一OCH;③含有四种化学环境的氢。 (4)已知：RCOOH+PCl→RCOCI。综合上述信息，写出以HN -NH,和CICH2COOH H 为主要原料制备00的合成路线： 【试题解读】 《有机化学基础》模块是化学学科的核心内容之一，它紧密联系科研、新材料、医药、生 产和生活实际，要求考生既有信息获取与加工能力，也有分析问题和解决问题的能力。本 题通过以合成非甾体抗炎药物为背景。考查有机化合物的名称、官能团、有机反应类型、 有机反应方程式的书写、反应条件的控制，根据各种信息推测化合物的结构及结构简式的 书写，有机化合物的同分异构体分析，有机化合物合成路线的设计等，充分考查考生关键 能力，培养考生科学探究与创新意识的核心素养。 命题探源 TIANSHUJIAOYU 《二轮专题精准提升》是在一轮全面复习基础之上的深度拓展与精髓提炼，旨在通过 专题复习，为学生搭建起从学科知识到综合能力素养提升的桥梁，构筑系统化的知识网络 体系。 《二轮专题精准提升》匠心独运、独树一帜，由名校名师精心设计专题板块，精准捕捉 难点重点，通过对所学内容系统梳理和有机整合，对知识结构深入挖掘，实现知识的横向 贯通与纵向深化，强调知识间的内在联系与逻辑体系，在对一轮复习查漏补缺、巩固知识 基础的同时，构建起层次分明、条理清晰的知识网络，提升学生宏观把握知识系统的能力。 《二轮专题精准提升》专家团队在深入研究2024年全国及各省高考真题的基础上，精 准把握最新高考理念和命题趋势，融合2025年各地最新高考信息，确保试题的引领性、导 向性和科学性，帮助学生不断适应最新高考特点。该产品注重知识的深度整合与灵活应 用，通过精心策划的习题与详尽透彻的解析，引导学生突破单一知识的束缚，培养综合分 析、在真实情境中解决实际问题的能力，形成成熟稳定的学科思维。命题立意注重解题技 能与方法的传授与训练，为学生提供开启解题之门的“金钥匙”，助力其应试技巧与策略的 全面升级。 《二轮专题精准提升》紧跟时代步伐，紧密关联社会发展现状与科技前沿动态，将鲜活 的社会热点与深刻的学术问题巧妙融入试题之中，致力于营造生动逼真、贴近实际的问题 情境，引导学生在解决真实问题的过程中深化对知识的理解与掌握，提升解题能力与应试 水平，帮助学生落实学科素养，树立正确的世界观、人生观、价值观。这种设计不仅有助于 学生高考成绩的提升，更有利于培养学生的批判性思维与创新创造能力，深度契合高考对 于学生素养的全面要求。 《二轮专题精准提升》是学生二轮复习黄金期的坚实后盾和备考征程上不可或缺的伙 伴，通过系统性专题构建、前瞻性命题策略、生动性情境设计，精准定位学生薄弱环节，助 力学生逐一攻克难点。其独特的解题策略与技巧解析，结合实战模拟，有效促进知识内化 与能力提升。不仅是知识的再巩固，更是思维与策略的蜕变，引领学生跨越障碍，实现分 数、能力、素养的共同飞跃。 /巩固一轮成果 /考点查漏补缺 /聚焦重点热点 √构建知识网络 √强化学科思维 /素养精准提升 精典评析 TIANSHUJIAOYU 二轮专题（八） 物质结构与性质 ★下列有关物质结构的说法正确的是 ●● HCHC一A-CHBF D 3) A.图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B.图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C.图③晶体磷化硼晶胞沿之轴方向上的投影图为 D图③晶胞参数为dnm,则晶体的密度为638Xg·cm 【试题解读】 物质结构与性质是化学学科的核心理论内容之一，考查考生严谨的科学态度、严密的 逻辑思维能力和计算能力。本题以超分子、离子化合物、晶胞为载体，考查化学键、离子晶 体类型判断、晶体性质比较、晶胞投影图、晶体有关计算等，不仅考查考生基础知识的掌握 情况、概念辨析水平，还检验考生知识迁移能力和严谨的思维品质，充分体现了证据推理 与模型认知的核心素养，着重考查考生理解与辨析、分析与推测的关键能力。 二轮专题（十）化学反应速率与化学平衡 ★反应A(g)十B(g)→C(g)十D(g)的速率方程为o=k·cm(A)·c"(B)(k为速率常 E 数，其中1g=一2.30RT十1gA,A、R为常数，E,为活化能，T为开氏温度)；半衰期为 反应物消耗一半所需的时间，半衰期一0.8。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所 示。下列说法正确的是 c(A)/(mol·L-1) 0.25 0.5 个y 0.5 c(B)/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 0.1 0.2 v/(×10-3mol·L1·min-1) 1.6 3.2 01 3.2 U2 A.m=1,2v1=v2 B.=6.4 min C.升温、加入催化剂，缩小容积（加压），均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快 D.在过量的B存在时，A剩余12.5%所需的时间是375min 【试题解读】 化学反应速率是化学学科的核心理论内容之一，它对化学学科的学习有重大的理论 指导意义。本题以阿伦尼鸟斯公式、半衰期、图表信息为载体，考查活化能、化学反应速率 影响因素、化学平衡的外界因素等。题中文字叙述与表相结合，形式新颖，区分度较好，综 合考查考生的理解与辨析、归纳与整理的能力，培养考生证据推理与模型认知的核心素养。·化学· 参考答案及解析 2024一2025学年度二轮专题精准提升（十五） 化学·实验综合探究 一、选择题 用冷水，C正确；苯甲酸可以与碱发生中和反应， 1.D【解析】裂化汽油中含不饱和碳碳双键，能与溴 可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯 单质发生反应，不能萃取溴水中的溴，A错误；汞 度，D正确。 会污染土壤，不能深埋处理，B错误；酸式滴定管 6.C【解析】连四硫酸钠和盐酸反应生成二氧化硫， 用待装液润洗后，从滴定管下口放出，C错误；熔 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色 融氯化钠的坩埚温度很高，为防止烫伤，应使用坩 石蕊溶液变成红色，二氧化硫和高锰酸钾溶液反 埚钳夹持，D正确。 应使得溶液褪色，二氧化硫和硝酸钡反应，二氧化 2.B【解析】酸碱中和滴定接近滴定终点时，为使待 硫被硝酸根离子氧化为SO?,再和Ba2+生成 测液充分反应，应用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，以使 BaSO4沉淀。Ⅱ中二氧化硫和水反应生成亚硫 粘在内壁的待测液完全反应，A正确；高锰酸钾固 酸，能使紫色石蕊溶液变成红色，A正确；高锰酸 体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密 钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原 封保存，B错误；配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶 性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变 于较浓的盐酸中，其目的是抑制氯化铁的水解，再 浅直至完全褪去，B正确；二氧化硫被硝酸根离子 加水稀释至所需浓度，C正确；如果不慎将浓硫酸 氧化为SO?,再和Ba2+生成BaSO4沉淀，C错 沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，避免强碱的强 误；二氧化硫有毒，会污染空气，本实验应连接尾 烈的腐蚀性对皮肤造成二次伤害，不能使用强碱 气处理装置，D正确。 中和，用3~5%NaHCO3溶液冲洗，D正确。 7.D【解析】电石制备乙炔气体的原理为 3.C【解析】装置①没有加热装置，不适用于二氧 CaC2+2H2O—Ca(OH)2+C2H2↑，灰白色沉 化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；Fe+与 淀的主要成分为Ca(OH)2,A正确；比较实验1 K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，但是Fe2+ 和实验2可知，食盐水浓度越大，反应速率越慢， 可能是K3[Fe(CN)。]将铁氧化得来的，无法验证 故提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率，B 金属锌保护铁，B错误；装置③用于测定中和反应 正确；比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越 的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作 小，反应速率越快，纯水反应速率太快，不宜使用 用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；装置④用 纯水作为反应试剂，C正确；由于反应生成的 于制备乙酸乙酯，导管末端不能伸入液面下，利用 Ca(OH)2能与盐酸发生中和反应，故推测实验3 饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D错误。 的现象为产气速度快，无沉淀，但有泡沫生成，D 4.A【解析】乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去 错误。 反应生成乙烯，可选c装置，乙烯不溶于水，可选f 8.B【解析】托盘天平称量时遵循“左物右码”，A正 装置收集，A正确；氧气不能用向下排空气法收 确；灼烧固体时应选用坩埚而不能用蒸发皿，B错 集，应用排水法收集，B错误；实验室制CO2用的 误；用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，C正 试剂为石灰石和稀盐酸，不能用稀硫酸，C错误； 确；过滤时要用玻璃棒引流，D正确。 二氧化氨与水反应，不能用排水法收集，D错误。 9.C【解析】阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸 5.B【解析】粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥 COOH 沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶 解、加热后儒趁热过滤，除掉泥沙；对热的滤液进 ),合有骏巷和酯基，溶解分成两份， 行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干 一份加入紫色石蕊溶液，溶液变红，另一份加入稀 燥后得到苯甲酸晶体。由上述分析可知，苯甲酸 硫酸，酯基水解，滴加碳酸氢钠，羧基反应产生气 的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以 泡，再滴加氯化铁溶液，酚羟基显示特征紫色。研 减少苯甲酸的析出，A正确；NaCI的溶解度随温 碎的目的是加快溶解，A正确；操作Ⅱ紫色石蕊在 度变化不大，为除去NaCl,“结晶”时应采用冷却 酸性溶液中显红色，操作V发生已知反应，可观察 结晶，使NaCl留在滤液中，B错误；常温下，苯甲 到溶液显紫色，B正确；操作Ⅲ加稀硫酸是为了促 酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应 进酯的水解，如果用足量NaOH溶液替代滴入的 ·61· 1B 真题密卷 二轮专题精准提升 2滴稀硫酸，NaOH溶液过量，后续FeCl3与 氨气，A正确；由分析可知，③中气体颜色无明显 NaOH反应产生红褐色沉淀，无法形成紫色溶液， 变化、④中收集到红棕色气体，一段时间后产生 C错误；Fe3++6C6HOH-→[Fe(C6HO)6]3 白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生 (紫色)十6H+,操作V滴加碳酸氢钠与H+反应， 催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式 使平衡正向移动，利于检验酚羟基，D正确。 为4NH十5O,催化剂4NO十6H,0,B正确；由 10.D【解析】BaCO3难溶于水，在水中存在的沉淀 △ 溶解平衡为BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO 分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，C错 (aq),A正确；检验Na2SO4溶液中SO?的操作 误；由分析可知，一段时间后，装置⑤中氨的氧化 物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生 为：取样，先加入稀盐酸酸化，无现象，再加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有SO, 成淡蓝色的硝酸铜，D正确。 反之则没有，B正确；③的溶液中溶质为 14.A【解析】实验I铁钉周边出现少量红色和蓝色 Na2CO3,CO?水解使溶液呈碱性，加热时促进 区域，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即 其水解，碱性增强，溶液的红色变深，C正确； 2H2O十O2十4e—4OH,使酚酞溶液变红， 实验过程中BaCO3可转化为BaSO4,根据转化 负极是金属铁失电子的氧化反应，即Fe一2e 规律和实验现象可知，Kp(BaCO3)> 一Fe+,与K3[Fe(CN),]反应产生蓝色区域， Ksp(BaSO4),D错误。 有少量红棕色铁锈生成，反应涉及：2Fe十2H2O 11.B【解析】用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰 +O2—2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H20+O2 上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色，只能 一4Fe(OH)3,实验Ⅱ5min铁钉周边出现红色 得出溶液中有K元素，不能得出含有KCIO,A 区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化， 错误；向淀粉-KI试纸上滴加几滴KCIO溶液，观 25min铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色 察试纸变为蓝色，则说明C1O有氧化性，B正 出现，锌片周边未见明显变化，说明Z保护了 确；测定等浓度的KCIO溶液、KF溶液的pH,比 Fe,使铁的腐蚀速率比实验I慢，据此分析答题。 较pH的大小，可以得出F-和CIO的水解能力 实验Ⅱ实验现象说明Zn保护了Fe,使铁的腐蚀 大小，C错误；向等体积稀盐酸和浓盐酸中分别 速率比实验I慢，A错误；实验Ⅱ中金属锌是正 加入等量的KC1O溶液，观察溶液颜色变化，可 极，氧气发生得电子的还原反应：O2十2H2O十 以得出H+浓度对ClO氧化性的影响，D错误。 4e—4OH,B正确；实验I如果使用纯铁材 12.C【解析】浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨 质铁钉只能发生化学腐蚀，而不纯的铁质材料则 气，但NH3极易溶于水，在c中收集不到NH3, 能够发生电化学腐蚀，电化学腐蚀速率比化学腐 A错误；浓HNO3有强氧化性，Na2SO3有强还 蚀快，故能减慢其腐蚀速率，C正确；将锌片换成 原性，浓HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应， 铜片，铁作负极加快腐蚀，推测铜片周边会出现 不产生SO2,B错误；稀HNO3与Cu反应产生 红色，铁钉周边会出现蓝色，D正确。 NO气体，NO不溶于水，用排水法收集，短进长 二、非选择题 出，即N进M出，C正确；盐酸与FeS反应得到 15.(1)NH3、C1-、H2O(2分) 的H2S中混有HCl,二者均能被酸性高锰酸钾溶 (2)需要使用浓氨水、浓盐酸有毒易挥发的物质 液氧化，无法检验H2S的还原性，D错误。 (2分) 13.C【解析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解产 (3)控制化学反应进行的速率，避免其反应过快 生氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应产 (2分) 生氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发 (4)2[Co(NH3)s]Cl2+H2 O2+2NH- 生催化氧化反应生成一氧化氨，装置④中反应生 2[Co(NH3)sH2O]3++4NH3+4C1-(2分) 成的一氧化氨与过量的氧气反应生成二氧化氨， (5)③②(2分) 二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反 (6)小于(2分) 应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氨的氧 (7)A(2分) 化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应 【解析】氯化铵、浓氨水、CoCl2·6H2O反应 生成谈蓝色的硝酸铜。氯化铵受热分解生成氨 得到[Co(NH3)6]CL2沉淀，再加入30%过氧化 气和氯化氢，在试管口又生成氣氯化铵，无法制得 氢，发生反应2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2十2NH 1B ·62· ·化学· 参考答案及解析 —2[Co(NH3)5H2O]3++4NH3+4C1,得到 (2)该反应过程中涉及HCI气体，需要考虑不能 [Co(NH3)5H2O]CL3溶液，加入浓盐酸，存在 有气体漏出，第Ⅱ步通气完毕后，容器密封的原 [Co(NH3)5H2O]3++CI==[CO(NH3)5C]2++ 因是防止HC1气体挥发，使反应更充分。 HO,有利于[Co(NH3)5CI门CL2沉淀的形成。 (3)由反应原理可知，《 CN先在HCI气体中 (1)配体是指在化学反应中与中心原子（通常是 金属或类金属)结合形成配位键的原子、分子或 反应转化为 =NHCI, =HC再 离子，本实验涉及钻配合物的配体有NH、 CI-、H2O。 NH.CI (2)实验中需要使用浓氨水、浓盐酸这些有毒易 和CF3CH2OH反应生成 CF 挥发的物质，应在通风橱中进行。 (4)芳基亚胺酯受热易分解，第Ⅳ步中选择低温 (3)步骤I中分批次加入研细的CoCl2·6H2O, 的原因为防止芳基亚胺酯受热分解。 可控制化学反应进行的速率，避免其反应过快。 (5)苯甲亚胺三氟乙酯属于酯类，在苯和乙酸乙 (4)[Co(NH3)6]CL2与H2O2溶液反应得到 酯中的溶解度较大，乙酸和甲醇能溶于水，不能 [Co(NH3)H2O]Cl3,反应的离子方程式为 用来萃取。 2[Co(NH3 )]Cl2+H2 O2+2NH- (6)第V步中无水MgSO,的作用为作为干燥剂 2[Co(NH3)5H2O]3++4NH3+4CI-。 除去有机相中的水。 (5)紫红色沉淀先用冷水洗去表面杂质，再用冷 (7)实验中20.6g苯甲腈的物质的量为 的盐酸洗涤，使得[Co(NH3)H2O]3++CI一 20.6g [Co(NH3)C1]++H2O平衡正向移动，减少产 103gmol7=0.2mol,21.6g三氟乙醇的物质 物损失，再用乙醇洗去冷的盐酸。 21.6g (6)Co3+与NH3反应的K更大，反应进行的更 的量为100g:m0=0.216m0,由流程图可知， 彻底，[Co(NH3)]+更稳定。 理论上可以制备0.2mol苯甲亚胺三氟乙脂，本 (7)根据钻原子守恒，本实验的产率为 20.3g 0.85g 实验的产率为0.2m0lX203g,m07X100% ≈80.76%。 238g·m0lX250.5g·mol-1 1.00g =50%。 17.I.(1)长颈漏斗(1分) 16.(1)BD(2分) (2)C(2分)防止CrCL3冷凝为固体后发生堵 (2)防止HC1气体挥发，使反应更充分(2分) 塞(2分) (3)C(2分) (3)C0C12+40H-—C0+2CI-+2H20 (4)防止芳基亚胺酯受热分解(2分) (2分) (5)AC(2分) Ⅱ.(4)THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸 (6)作为干燥剂除去有机相中的水(2分) (2分) (7)50%(2分) (5)能(2分) 【解析】由反应原理可知， CN先在HCI的 (6)Zn+2CrCla-2CrCl2++ZnCl2(2) 气体中反应转化为 NHCI (7)33.3%(2分) 【解析】I.制备无水CrCl3的过程为利用A装 置产生N2,通入浓硫酸中进行千燥，继续通入F 再和CFCH2OH反应生成 CF 中，在热水浴的作用下将气态CCL带出，进入E 中制备CrCl3,反应在高温下进行，CrCI3以气态 和碳酸钠溶液反应生成芳基亚 生成，在D中进行冷凝收集，再通入浓硫酸，防止 右边的水蒸气进入D中，最后用B装置吸收产生 胺酯。 的COC12气体。 (I)实验室中可用浓盐酸和无水CaCl2制备千燥 (1)乙的名称为长颈漏斗。 HC】气体，需要用到恒压滴液漏斗、蒸馏烧瓶，不 (2)由上述分析可知，实验装置合理的连接顺序 需要容量瓶和培养皿。 为A→CF→E→D→C→B;装置E→D用粗导 ·63· 1B 真题密卷 二轮专题精准提升 管连接的原因是防止CCl,冷凝为固体后发生 究得出若氧化剂被还原时有氢离子参加反应，酸 堵塞。 性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂被还原 (3)尾气处理时，NaOH溶液与COCl2发生反应 时没有氢离子参加反应，酸性对氧化剂的氧化性 生成碳酸钠和氯化钠，离子方程式为COC12十 几乎没有影响；其他条件相同时，氧化剂浓度越 4OH=CO3-+2C1-+2H2O。 大，其氧化性越强的实验结论。 Ⅱ，根据装置图分析，首先在圆底烧瓶中加入无 (1)①过氧化氢溶液与氢碘酸反应生成碘和水， 水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水CrCl3和锌 反应的化学方程式为H2O2十2HⅡ—12 粉，开始加热四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取 +2H2O。 管在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反 ②由实验1、2、3可知，H2O2浓度不变时，增大 应，从而生成产物。 HI的浓度，从混合到出现棕黄色时间减少，反应 (4)由题中信息可知，THF沸，点较低，且可以燃 速率加快，由实验1、4、5可知，HI浓度不变时， 烧，故不可用明火直接加热的原因是THF易挥 增大H2O2的浓度，从混合到出现棕黄色时间减 发，易燃，遇明火可能发生爆炸。 少，反应速率加快，由实验现象可知，其他条件相 (5)由实验步骤③中实验原理可知，四氢呋南在 同时，增大反应物过氧化氢或氢碘酸浓度，反应 圆底烧瓶和纸质反应器中循环，只有CrCl3不溶 速率均加快。 于四氢呋喃、CrCl3(THF)3,溶于四氢呋喃方能 (2)①由题意可知，实验1和2中左侧银/氯化银 实现四氢呋喃与CrCL3的连续反应及产物的连 电极为原电池的负极，氯离子作用下银失去电子 续萃取，故CrCl3(THF)3能溶于THF。 发生氧化反应生成氯化银，右侧铂电极为正极， (6)加入锌可以把三价铬还原为二价铬，化学方 酸性条件下高锰酸根离子在正极得到电子发生 程式为Zn+2CrCl3—2CrCl2+ZnCl2。 还原反应生成锰离子和水，电极反应式为MnO (7)由题目中的信息可知如下对应关系式： +5e-+8H+—Mn2++4H20。 CrCl+3THF--CrCl(THF), ②由实验1和2可知，实验2的电压表读数大于 Zn 实验1，说明溶液酸性越强，高锰酸钾的氧化性越 158.5 374.5 强，反应速率越快，外电路中电流强度越大。 4.755 ③实验3和4中左侧银/氯化银电极为原电池的 王=1.235g,*车为品75×100%≈ 负极，氯离子作用下银失去电子发生氧化反应生 成氯化银，右侧铂电极为正极，铁离子在正极得 33.3%。 到电子发生还原反应生成亚铁离子，电极反应式 18.(1)①H2O2+2HI—I2+2H2O(2分) 为Fe3++e—Fe2,铁离子被还原时无氢离子 ②其他条件相同时，增大H2O2或HI浓度，反应 参与，所以酸性对氯化铁的氧化性几乎无影响， 速率加快(2分) (2)①MnO4+5e+8H+—Mn2++4H2O 测得电压表读数完全相同。 (3)由题意可知，实验5的实验目的是探究其他 (2分) 条件相同时，氧化剂浓度越大，氧化剂的氧化性 ②U2>U1(2分) 越强，由探究实验变量唯一原则可知，在实验2 ③Fe3+被还原时无H+参与反应(2分) 的基础上，实验5应在其他条件相同时，增大高 (3)10mL0.2mol·L1KMnO4溶液、3滴浓 锰酸钾溶液的浓度探究氧化性强弱的变化，则右 H2SO4(3分)U5>U2(2分) 侧溶液应为10mL0.2mol·L1KMnO4溶液、 【解析】该实验的实验目的是探究浓度对反应速 3滴浓H2S04,实验5电压表读数大于电压表读 率的影响，针对实验现象出现的差异提出猜测， 数，实验2证明猜想成立。 并通过查阅资料、设计实验验证猜测，经实验探 1B ·64·