二轮专题精准提升15 实验综合探究-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（1A版）

2024一2025学年度二轮专题精准提升（十五） 卺题 化学·实验综合探究 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140-16S-32C1一35.5Ca一40 Cr-52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 5 6 9 10 11 12 13 14 答案 1.实验室中下列做法正确的是 A.用裂化汽油萃取溴水中的溴 B.汞大量洒落，必须尽可能收集，并深埋处理 C.酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管上口倒出 D.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持 2.实验室中下列做法错误的是 ( A.酸碱中和滴定接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 B.高锰酸钾固体保存在棕色细口瓶中 C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解于较浓盐酸中再加水稀释 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗 3.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 -一活塞 干燥管 MnO 铜片 铁制 H20 硫酸铜， 镀件 溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1，关闭a、打开b,检查装置气密性 B.图2，可实现随关随停的操作 C.图3，蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2 D.图4，铁件镀铜 4.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 温度计 二轮专题精准提升（十五）化学第1页（共8页） 真是 把堰现在，珍惜时光，为未来而奋斗到底吧！ 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 班级 A CH2-CH2 C2HOH十浓硫酸 f B 02 KC1O+MnO2 a 姓名 C C02 石灰石十稀硫酸 b d D NOz Cu十浓硝酸 b f 得分 5.某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫 酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体，设计方案如下，下列说法错误的是() →粗乙醇 医强蜜面 残留液系列操作 CuSO,(NH)SO:6H2O A.试剂X是硫酸，其中发生的反应之一：[Cu(NH3)4]+十4H+一Cu+4NH B.步骤②蒸馏实验可用水浴加热 C.若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低 D.将残留液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到硫酸铜铵晶体 6.实验室可以在50℃时用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)气体来制备草酸，主要 装置如图所示。 →尾气处理 C2H2→e 多孔 浓HNO、 球泡 Hg(NO,)2 下列说法错误的是 () A.多孔球泡可增加气体与溶液的接触面积 B.用电石制得的C2H2中含有的H2S杂质，应用FeSO4溶液除去 C.增大硝酸的质量分数，草酸的产率可能会下降 D.实验中会产生氮氧化物等污染性气体，可用NaOH溶液吸收 7.某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是() 实验 电石质量/g 溶液 现象 m 稀食盐水 产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫 m 饱和食盐水 产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫 m 稀盐酸 A.灰白色沉淀的主要成分为Ca(OH)2 B.提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率 C.不宜使用纯水作为反应试剂 D.推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫 题密卷 二轮专题精准提升（十五）化学第2页（共8页）】 1A 8.探究硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论中错误的是 选项 实验方案 现象 结论 向含有ZnS的灰白色悬浊 A 液中滴入少量CuSO。 产生黑色沉淀 K(CuS)<K(ZnS) 溶液 已知Fe(SO2)+呈红棕 溶液先变红棕色，逐渐变 B 色，往FeCL溶液中通 SO2与Fe3+形成配离子的速率快， 入S02 为浅绿色 而氧化还原反应的产物更稳定 往Na2S2O3溶液中滴加 产生大量能使品红褪色 发生的反应为S2O?+2H+— C 少量稀硝酸 的刺激性气体 SV+S02个+H2O 燃着的镁条插入盛有过量 剧烈燃烧，瓶中有白色和 D 发生的反应为2Mg+SO2 点燃 SO2的集气瓶 淡黄色两种固体 2Mg0+S COOH 9.阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸( 0-CCH)。 某实验小组设计实验方案如下： 滴入2滴 研碎、加水 紫色石蕊 →现象1 溶解，过滤 阿司匹林 →滤液 分成2份 滴入2滴稀硫 滴人几滴NaHCO 滴入几滴 酸，加热 溶液，振荡 FeCl,溶液 现象2 在 已知：Fe3+十6C6HOH=→[Fe(CsHO)6]3-(紫色)+6H+。下列说法错误的是( A.操作I研碎的目的是加快乙酰水杨酸的溶解 B.操作Ⅱ可观察到溶液显红色，操作V可观察到溶液显紫色 C.操作Ⅲ用足量NaOH溶液替代滴入的2滴稀硫酸，现象2不变 D.操作Ⅳ为了消耗酸，更易检出酚羟基 10.下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质作出的判断合理的是 实验 浓硫酸、 湿润的 浓硫酸 方案 试纸 MnO- 实验I: 实验Ⅱ： (夹持装置略去) 实验 试纸中心区域变黑，边 黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅 以Mn+存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色 现象 缘变红 气体 A.由I可知，浓硫酸具有脱水性 B.由I可知，浓硫酸具有强酸性 C.由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性 D.由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性 11.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 加热 降温 实验1液 溶液变蓝 溶液变红 红色) 1A 二轮专题精准提升（十五）化学第3页（共8页）》 真题密 水 浓盐酸 门均分为两份 ② 目溶液变红 ① 过量 实验2：溶液 ZnCl(s) 溶液变蓝 (红色) ③ 目溶液变红 已知：i.[Co(H2O)6]2++4CI=[CoCl4]2-+6H20。 i.ZnCl2溶液为无色。 下列说法正确的是 () A.结合实验1和2，推测ⅰ中正反应是放热反应 B.①中滴加浓盐酸，增大了c(C1),导致Q>K,1中平衡正向移动 C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[Co(H2O)6]+的浓度增大 D.③中加入ZnCl2,溶液变红，推测Zn+与Cl-形成了配合物 12.根据装置和表内的物质（省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置为 图2)，能完成相应实验目的的是 () 图1 图2 选项 实验目的 a中的物质 b中的物质 c中的物质 进气方向 A 收集氨气 浓氨水 碱石灰 饱和NH,CI溶液 N→M B 检验SO, 浓硝酸 NazSO3 品红溶液 M→N 的漂白性 C 收集NO 稀硝酸 Cu 水 N-→M 检验H2S D 的还原性 盐酸 FeS 酸性高锰酸钾溶液 M→N 13.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到 红棕色气体，一段时间后产生白烟。 KMnO ① 催化剂 ,尾气处理 NHCl、Ca(OH 国 ② ④ a⑤ 稀硫酸铜粉 下列分析错误的是 ( A.若②中只有NH4CI不能制备NH B.③，④中现象说明③中的反应是4NH,十5O,偃化剂4NO十6H,0 △ C.④中白烟的主要成分是NH4CI D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 卷 二轮专题精准提升（十五）化学第4页（共8页） 14.实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 实验 装置 5min时现象 25min时现象 酚酞溶液+KFe(CN)溶液 铁钉表面及周边未见 铁钉周边出现少量红色和蓝色 明显变化 区域，有少量红棕色铁锈生成 琼脂 铁钉 培养皿 酚酞溶液+KFe(CN).溶液 锌片 铁钉周边出现红色区 铁钉周边红色加深，区域变大，未见 域，未见蓝色出现，锌 蓝色出现，锌片周边未见明显变化 片周边未见明显变化 琼脂 铁钉 培养皿 下列说法错误的是 A.实验Ⅱ中5min时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比I快 B.实验Ⅱ中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e一4OH C.实验I如果使用纯铁材质铁钉能减慢其腐蚀速率 D.若将锌片换成铜片，推测铜片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)盐酸羟胺(NH2OH·HC1)是一种重要 的分析试剂，化学性质与铵盐相似。实验室以 丁酮肟CH,CH,C=N一OH)、盐酸为原料制备盐 CH, ,接真空系统 酸羟胺的装置如图所示（加热、夹持装置省略）。 已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高 显著增大。 乙 ②盐酸羟胺的熔点为152℃，丁酮肟的沸点为153℃，丁酮的沸点为79.6℃。 回答下列问题： (1)直形冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮反应为可逆反应，反应的化学方程式为 ;反应过程中，将丁酮不断蒸出的主 要原因是 ;乙装置接真空系统，采用减压蒸馏，其目的是 (3)从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为 洗涤、干燥。 (4)测定产品纯度。 称取mg盐酸羟胺产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入适 量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁溶液，发生反应：2[NH3OH]++4Fe3+一4Fe+ +N2O个+6H+十H2O,充分反应后，用cmol·L-1K2Cr2O,标准溶液滴定Fe2+ (滴定过程中Cr2O?转化为Cr3+,CI-不反应)，滴定达到终点时消耗K2Cr2O,溶 液VmL。则样品中NH2OH·HCI的质量分数为 ;滴定达到终点时， 二轮专题精准提升（十五）化学第5页（共8页） 真题密 发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无 影响”)。 16.(14分)二硫化钨(WS2)是一种钨精细化工产品，主要用作石油催化剂和润滑剂。实验 室利用反应WO,十3H2S△WS,十3H,0十S制备WS,的装置如图所示（夹持装置略）： WO 稀硫酸 气 管式炉 石英舟 NaOH溶液t E 已知：WS2常温下为黑灰色固体，熔点为1250℃；S的沸点为445℃；CCL4的沸点为 77℃。 回答下列问题： (1)检查装置气密性并加入药品。（ⅰ）通入氩气；（ⅱ）…；(m)关闭K1,打开K2。操 作（ⅱ）为 ；A中发生反应的离子方程式为 (2)C为U形水柱压力计，其作用是 D中盛装的药品是 (填化学式)。反应结束后应继续通一段时 间氩气，主要目的是 ,从产物中分离得到S的操作是 (3)粗产品WS2中残留的游离硫可用CCL4浸取-碘量法测定。 称取mg产品于锥形瓶中，用足量CC14浸取，浸取后用快速滤纸过滤并用CCL4分 次洗涤锥形瓶及滤纸上的残渣，将滤液和洗涤液都收集于烧杯中。烘烤烧杯浓缩 溶液，将浓缩液和烧杯洗涤液转入石英舟于红外灯下烘干。将石英舟置于管式炉 中通O2燃烧，生成的SO2被VmL0.01mol·L1的碘标准液恰好完全吸收。产 品中游离硫的质量分数ω= ;下列情况会导致ω测量值偏小的是 (填标号)。 A.用快速滤纸过滤时消耗时间过长 B.过滤时没有洗涤锥形瓶 C.管式炉中通O2燃烧时O2过量 D.量取碘标准液结束时，发现滴定管尖嘴内有气泡 17.(15分)三氯三（四氢呋喃）合铬（Ⅲ）[CrC13(THF)3]可催化烯烃加聚，制备的方法 如下： 已知：①CrCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②COC2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ③CrCl(THF)3摩尔质量为374.5g·mol-1。 ④四氢呋睛(THF)沸点较低，结构简式：心· I.制备无水CrCl 某化学小组用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3,同时生成COC2 气体，实验装置如图所示： 卷 二轮专题精准提升（十五）化学第6页（共8页） 1A 饱和溶液 省略夹持装置 NaNO2 CCL A 饱和溶液 电热管 NaOH 蚓热水浴 浓H,SO 冰水浴 (1)装置乙的名称为 (2)实验装置合理的连接顺序为A→C→F→E→D→ →B(填装置字母标 号，可重复使用)；装置E→D用粗导管连接的原因是 0 (3)尾气处理时发生反应的离子方程式： Ⅱ.合成CrCl3(THF)3 实验室在非水体系中合成CrCl,(THF),的原理为CrCl,+3THF么CrCL,(THF)。 4 纸质 反应 提取管 联接管 ,滤纸套筒 2.蒸汽导管 双颈烧瓶 3.虹吸管 局部放大图 电热套 实验操作：①填装反应物：称取4.755g(0.03mol)无水CrCl3和0.20g锌粉放入滤纸 套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水THF(四氢呋喃，过量)。 ②合成CCl3(THF)3:先通入一段时间N2后，然后在球形冷凝管中通人冷却水，加热 THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中 进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套简中的液 体流入双颈烧瓶，从而实现了THF与CCl3的连续反应及产物的连续萃取。 ③分离CrCl(THF)3:回流2.5h,再通入N2冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中 蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品3.745g。 (4)该反应不能使用明火加热的原因是 (5)CrCI3(THF)3在THF中能否溶解 (填“能”或“否”)。 (6)已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加人Zn粉发生反应的化学方程式为 (7)产品产率为 (结果保留3位有效数字)。 18.(15分)回答下列问题。 (1)室温下，甲同学取相同体积的H2O2和HI溶液混合，探究浓度对反应速率的影响， 实验记录如下： 1A 二轮专题精准提升（十五）化学第7页（共8页） 真题密着 实验编号 1 2 3 4 5 c(H202)/(mol·L-1) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c(HI)/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 ①该反应的化学方程式为 ②通过分析比较上表数据，得到的结论是 (2)乙同学用KI替代HI进行上述实验，未观察到溶液变为棕黄色，推测原因是酸性对 H2O2氧化性有影响，乙同学提出猜测并进行如下探究。 提出猜想：其他条件相同时，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。 查阅资料：原电池中负极反应一定时，正极氧化剂的氧化性越强，则两极之间电压 越高。 设计实验、验证猜想：利用如图装置进行下表实验1~4，记录数据 序号 溶液a 电压表读数 10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液、3滴稀H2SO4 U 10mL0.1mol·L1KMnO4溶液、3滴浓H2SO4 U2 3 10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液、3滴稀H2S04 U3 10mL0.1mol·L-1FeCl溶液、3滴浓H2SO4 U Ag/AgCl D KCI溶液 溶液a 盐桥（含硝酸钾的琼脂） ①实验1和2中正极的电极反应式为 ②由实验1和2可知，酸性越强，KMnO4的氧化性越强，作出该判断的依据是 ③测得U3=U4,说明酸性对FCl3的氧化性几乎无影响，解释原因： 实验结论：若氧化剂被还原时有H+参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若 氧化剂被还原时没有H+参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响。 迁移拓展：综合上述探究结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，氧化剂浓 度越大，其氧化性越强。 (3)结合乙同学的实验2，丙同学补充进行实验5，验证猜想成立，完成下表中的内容： 序号 溶液a 电压表读数 5 Us 猜想成立的依据是 二轮专题精准提升（十五）化学第8页（共8页） 二轮专题（十）化学反应速率与化学平衡 ★“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应I:C2HOH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1 反应Ⅲ：C2H5OH(g)+3H2O(g)==2CO2(g)+6H2(g)△H3=+173.3kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应I的△H1= (2)反应Ⅱ的速率v=v正一v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2),其中正、k逆 分别为正、逆反应速率常数。升高温度时1gk正一lgk逆 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 (3)压强为100kPa下，1molC2HOH(g)和3molH2O(g) 100 发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化 80 573.8 80 率随温度的变化曲线如图所示。 60 573,60为 40 n生成(CO) b 40 已知：C0的选择性n生RCO)十n生皮(CO2) 20 20 0 573 ①表示CO选择性的曲线是 (填标号)。 T/K ②573K时，生成CO2的物质的量为 0 p(CO2)、,p(H2) X ③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数K= p (CO)×p(i,O),其中b°为体系总压强， p(CO2)、p(H2)、(CO)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则反应Ⅱ的K9= (保留两位有效数字)。 (4)压强为100kPa,H2的平衡产率与温度、起始时n(C,H,0H n(H2O) 2000 1600 的关系如图所示，每条曲线表示H2相同的平衡产率。 1200 ①H2的平衡产率：Q点 N点（填“>”“=”或“<”）。 800 ②M、N两点H2的平衡产率相等的原因是 40004 8 12 0” 16 n(CH,OH币 【试题解读】 本题以清洁能源生产实际为背景，了解发展清洁新能源的必然性，以文字叙述与图像 相结合，紧密联系生产、生活实际，要求考生既具有接受、吸收、整合化学信息的能力，也具 有分析问题和解决问题的能力。考查反应热的计算、速率常数、平衡体系中物种的判断、 标准平衡常数(K)、产率的计算；化学反应速率影响因素、化学平衡的外界因素等，命题形 式新颖，充分考查考生关键能力，并以氢能源的开发利用为切入点培养考生科学态度与社 会责任的核心素养。 二轮专题（十二）有机化合物 ★化合物Z可由X、Y反应制得，X、Y和Z的分子结构如图所示。下列有关说法错 误的是 () COOC.H CHO COOH H CH CH CH CH,HC -CH X A.X分子中的碳原子可能处于同一平面 B.上述反应的另一种产物为乙醇 C.X、Y和Z三种分子均不存在顺反异构 D.Z苯环上的二氯代物有13种（不考虑立体异构） 【试题解读】 分析有机物的结构推断其性质，考查考生信息获取与加工能力，体现考生严谨的科学 态度和严密的逻辑思维能力。本题以信息为载体，考查对键线式结构简式的分析、有机物 的结构和性质（空间结构、反应机理、同分异构等）。体现对关键能力的考查，彰显教育改 革的鲜明导向。 二轮专题（十二） 有机化合物 ★一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下（部分反应条件省略）： OH A(CH,O)浓硫酸 Cl HO C C(CH.CISO)- FeCl E(CHNCL) SOH COONa CICHCOCI AICl -F() G(C,HNOCk)NaOH 已知：I.》 NH,RCOCI Ⅱ.○aAd -R+HCIo 回答下列问题： (1)设计A→B和C→D两步反应的目的是 (2)D的化学名称为 (用系统命名法命名)；D→E的反应类型为 ;E→ F的化学反应方程式为 (3)G的结构简式为 ;符合下列条件G的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。 ①除( 〉〈》结构外，不含其他环状结构；②含有一OCH;③含有四种化学环境的氢。 (4)已知：RCOOH+PCl→RCOCI。综合上述信息，写出以HN -NH,和CICH2COOH H 为主要原料制备00的合成路线： 【试题解读】 《有机化学基础》模块是化学学科的核心内容之一，它紧密联系科研、新材料、医药、生 产和生活实际，要求考生既有信息获取与加工能力，也有分析问题和解决问题的能力。本 题通过以合成非甾体抗炎药物为背景。考查有机化合物的名称、官能团、有机反应类型、 有机反应方程式的书写、反应条件的控制，根据各种信息推测化合物的结构及结构简式的 书写，有机化合物的同分异构体分析，有机化合物合成路线的设计等，充分考查考生关键 能力，培养考生科学探究与创新意识的核心素养。 命题探源 TIANSHUJIAOYU 《二轮专题精准提升》是在一轮全面复习基础之上的深度拓展与精髓提炼，旨在通过 专题复习，为学生搭建起从学科知识到综合能力素养提升的桥梁，构筑系统化的知识网络 体系。 《二轮专题精准提升》匠心独运、独树一帜，由名校名师精心设计专题板块，精准捕捉 难点重点，通过对所学内容系统梳理和有机整合，对知识结构深入挖掘，实现知识的横向 贯通与纵向深化，强调知识间的内在联系与逻辑体系，在对一轮复习查漏补缺、巩固知识 基础的同时，构建起层次分明、条理清晰的知识网络，提升学生宏观把握知识系统的能力。 《二轮专题精准提升》专家团队在深入研究2024年全国及各省高考真题的基础上，精 准把握最新高考理念和命题趋势，融合2025年各地最新高考信息，确保试题的引领性、导 向性和科学性，帮助学生不断适应最新高考特点。该产品注重知识的深度整合与灵活应 用，通过精心策划的习题与详尽透彻的解析，引导学生突破单一知识的束缚，培养综合分 析、在真实情境中解决实际问题的能力，形成成熟稳定的学科思维。命题立意注重解题技 能与方法的传授与训练，为学生提供开启解题之门的“金钥匙”，助力其应试技巧与策略的 全面升级。 《二轮专题精准提升》紧跟时代步伐，紧密关联社会发展现状与科技前沿动态，将鲜活 的社会热点与深刻的学术问题巧妙融入试题之中，致力于营造生动逼真、贴近实际的问题 情境，引导学生在解决真实问题的过程中深化对知识的理解与掌握，提升解题能力与应试 水平，帮助学生落实学科素养，树立正确的世界观、人生观、价值观。这种设计不仅有助于 学生高考成绩的提升，更有利于培养学生的批判性思维与创新创造能力，深度契合高考对 于学生素养的全面要求。 《二轮专题精准提升》是学生二轮复习黄金期的坚实后盾和备考征程上不可或缺的伙 伴，通过系统性专题构建、前瞻性命题策略、生动性情境设计，精准定位学生薄弱环节，助 力学生逐一攻克难点。其独特的解题策略与技巧解析，结合实战模拟，有效促进知识内化 与能力提升。不仅是知识的再巩固，更是思维与策略的蜕变，引领学生跨越障碍，实现分 数、能力、素养的共同飞跃。 /巩固一轮成果 /考点查漏补缺 /聚焦重点热点 √构建知识网络 √强化学科思维 /素养精准提升 精典评析 TIANSHUJIAOYU 二轮专题（八） 物质结构与性质 ★下列有关物质结构的说法正确的是 ●● HCHC一A-CHBF D 3) A.图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B.图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C.图③晶体磷化硼晶胞沿之轴方向上的投影图为 D图③晶胞参数为dnm,则晶体的密度为638Xg·cm 【试题解读】 物质结构与性质是化学学科的核心理论内容之一，考查考生严谨的科学态度、严密的 逻辑思维能力和计算能力。本题以超分子、离子化合物、晶胞为载体，考查化学键、离子晶 体类型判断、晶体性质比较、晶胞投影图、晶体有关计算等，不仅考查考生基础知识的掌握 情况、概念辨析水平，还检验考生知识迁移能力和严谨的思维品质，充分体现了证据推理 与模型认知的核心素养，着重考查考生理解与辨析、分析与推测的关键能力。 二轮专题（十）化学反应速率与化学平衡 ★反应A(g)十B(g)→C(g)十D(g)的速率方程为o=k·cm(A)·c"(B)(k为速率常 E 数，其中1g=一2.30RT十1gA,A、R为常数，E,为活化能，T为开氏温度)；半衰期为 反应物消耗一半所需的时间，半衰期一0.8。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所 示。下列说法正确的是 c(A)/(mol·L-1) 0.25 0.5 个y 0.5 c(B)/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 0.1 0.2 v/(×10-3mol·L1·min-1) 1.6 3.2 01 3.2 U2 A.m=1,2v1=v2 B.=6.4 min C.升温、加入催化剂，缩小容积（加压），均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快 D.在过量的B存在时，A剩余12.5%所需的时间是375min 【试题解读】 化学反应速率是化学学科的核心理论内容之一，它对化学学科的学习有重大的理论 指导意义。本题以阿伦尼鸟斯公式、半衰期、图表信息为载体，考查活化能、化学反应速率 影响因素、化学平衡的外界因素等。题中文字叙述与表相结合，形式新颖，区分度较好，综 合考查考生的理解与辨析、归纳与整理的能力，培养考生证据推理与模型认知的核心素养。真题密卷 关K后，由于VOCL3的沸，点较低，应该用蒸馏法 进行提纯。 (4)由分析可知，H的作用是吸收剩余的Cl2,防 止空气中的水蒸气进入G中使产物水解。 (5)G所得的VOCl3中还含有VO2C1杂质，设样 品中VOCL的物质的量为x,VO2Cl的物质的 量为y,VOCl3和VO2CI都会与氨水反应产生 NH4VO3沉淀和NH4CIl,NH4Cl用硝酸银溶液 滴定，锥形瓶洗涤千燥后称量其质量为2g,则 样品的质量为m1g一m2g,根据数据可以得到方 程组：3x+y=cV×10-2mol;173.5x+118.5y =(m1-m2)g:解得x=1.185cV-(m1-m2) 182 mol,则样品中VOCl3的质量分数为 1.185cV-(m1-m2×173.5×100%;操作③过 182(m1-m2) 滤洗涤后，未将洗涤液与滤液合并，导致所用的 硝酸银溶液的体积偏小，故结果偏低，a符合题 意；产品中残留少量C2杂质，致所用的硝酸银溶 液的体积偏大，故结果偏高，b不符合题意；滴定 读取标准液数据时，开始仰视，结束俯视，读出的 硝酸银溶液的体积偏小，故结果偏低，c符合 题意。 18.(1)BC(2分) (2)降低混合物的粘度(2分) (3)H2SO4(2分)CH3CH2OH(2分) (4)饱和碳酸钠溶液(1分) 2024一2025学年度二轮 化学·实验 一、选择题 1.D【解析】裂化汽油中含不饱和碳碳双键，能与溴 单质发生反应，不能萃取溴水中的溴，A错误；汞 会污染土壤，不能深埋处理，B错误；酸式滴定管 用待装液润洗后，从滴定管下口放出，C错误；熔 融氯化钠的坩埚温度很高，为防止烫伤，应使用坩 埚钳夹持，D正确。 2.B【解析】酸碱中和滴定接近滴定终点时，为使待 测液充分反应，应用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，以使 粘在内壁的待测液完全反应，A正确；高锰酸钾固 体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密 封保存，B错误；配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶 1A ·62 二轮专题精准提升 (5)直形冷凝管(1分)温度计插到了液体中 (1分) (6)反应温度较低(2分) (7)6MnO4+10Cr3++11H205Cr2O号+ 6Mn2++22H+(2分) 【解析】(1)步骤I为将17.8mL50%H2SO4溶 液加入50mL的三颈烧瓶中，冰盐浴条件下，加 入10.7mL乙醇，乙醇加入过程中混合液放热， 使用冰盐浴（一25~一10℃）有利于降温，减少乙 醇挥发。 (2)由题可知，当混合物的粘度变大时，将温度升 高到35℃，继续反应。温度升高后，分子间吸引 力降低，因此粘性降低，有利于反应进行。 (3)根据反应2CH,CH,OH50%s0, Naz Cr2O7 CH COOCH2CH3可知，上层清液中含有的主要杂 质为H2SO4和CH3CH2OH。 (4)纯化乙酸乙酯，先使用饱和碳酸钠溶液中和 硫酸、溶解乙醇，分液后再使用少量水洗。 (5)玻璃仪器X的名称为直形冷凝管，该装置的 错误之处是温度计插到了液体中。 (6)浓硫酸催化乙酸和乙醇制备乙酸乙酯时，需 要反应温度较高，而乙醇氧化脱氢法的反应温度 仅为20℃。 (7)向含Cr3+酸性废液中加入KMnO4,该反应 的离子方程式为6MnO:+10Cr3++11H20 5Cr20号+6Mn2++22H+。 专题精准提升（十五） 综合探究 于较浓的盐酸中，其目的是抑制氯化铁的水解，再 加水稀释至所需浓度，C正确；如果不慎将浓硫酸 沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，避免强碱的强 烈的腐蚀性对皮肤造成二次伤害，不能使用强碱 中和，用3~5%NaHCO3溶液冲洗，D正确。 3.D【解析】由于漏斗和烧瓶连通始终压强一致，液 体可顺利滴下，因此无法检查装置气密性，A错 误；MnO2是黑色固体粉末，该装置不能实现随关 随停的操作，B错误；蒸千Cu(NO3)2溶液，会促 进Cu(NO3)2溶液水解生成氢氧化铜和硝酸，得 到氢氧化铜固体，不能得到Cu(NO3)2,C错误；铁 件镀铜，硫酸铜溶液作电解质溶液，铁接负极作阴 ·化学· 极，铜接正极作阳极，D正确。 4.A【解析】乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去 反应生成乙烯，可选c装置，乙烯不溶于水，可选f 装置收集，A正确；氧气不能用向下排空气法收 集，应用排水法收集，B错误；实验室制CO2用的 试剂为石灰石和稀盐酸，不能用稀硫酸，C错误； 二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，D错误。 5.C【解析】欲从含有[Cu(NH3)]SO4、乙醇和氨水 的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵晶体， 需要将[Cu(NH3)4]SO4转化为硫酸铜、将氨水中 的一水合氨和NH3转化为硫酸铵，所以加入的试 剂X是硫酸，充分反应后溶液Y为无机盐和乙醇 的水溶液，回收乙醇可利用沸，点的差异采取蒸馏 的方法。根据以上分析可知试剂X是硫酸，加硫 酸可以除去络合离子，其中发生的反应之一为 [Cu(NH3)4]2++4H+一Cu2++4NHt,A正 确；由于乙醇的沸，点为78.3℃，所以步骤②蒸馏 实验可用水浴加热，B正确；若得到的粗乙醇中乙 醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏高， 蒸馏出的水偏多，C错误；据以上分析可知，废液 中加硫酸反应后，蒸馏出乙醇后剩下的残留液蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤可得到硫酸铜铵晶体，D 正确。 6.B【解析】多孔球泡让通入的气体以小气泡的形 式和液体接触，能增加接触面积，A正确；用电石 制得的C2H2中含有H2S杂质，应用CuSO4溶液 除去，B错误；草酸具有较强的还原性，硝酸是氧 化性酸，增大硝酸质量分数可能会氧化草酸而导 致草酸产率下降，C正确；实验中硝酸可能被还原 为NO、NO2等污染性气体，可以用NaOH溶液吸 收，D正确。 7.D【解析】电石制备乙炔气体的原理为 CaC2+2H2O-Ca(OH)2+C2H2↑，灰白色沉 淀的主要成分为Ca(OH)2,A正确；比较实验1 和实验2可知，食盐水浓度越大，反应速率越慢， 故提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率，B 正确；比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越 小，反应速率越快，纯水反应速率太快，不宜使用 纯水作为反应试剂，C正确；由于反应生成的 Ca(OH)2能与盐酸发生中和反应，故推测实验3 的现象为产气速度快，无沉淀，但有泡沫生成，D 错误。 8.C【解析】根据沉淀转化原理，ZnS(s)十Cu2+ (aq)=CuS(s)十Zn2+(aq),沉淀转化为Kp小 。6 参考答案及解析 的物质，A正确；铁离子会和二氧化硫发生氧化还 原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液先变为 红棕色，过一段时间又变成浅绿色说明F3+与 SO2络合生成红棕色的Fe(SO2)+反应速率比氧 化还原反应生成亚铁离子的速率快，最终显浅绿 色说明氧化还原反应的产物更稳定，B正确；硝酸 具有强氧化性，发生还原反应生成NO,3S2O?十 2H++2NO=3S￥+3SO?+2NO个+ H2O,C错误；Mg具有还原性，SO2具有氧化性， 反应为2Mg十SO,点燃2Mg0十S,D正确。 9.C【解析】阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸 COOH 0),含有羧基和酯基，溶解分成两份， 一份加入紫色石蕊溶液，溶液变红，另一份加入稀 硫酸，酯基水解，滴加碳酸氢钠，羧基反应产生气 泡，再滴加氯化铁溶液，酚羟基显示特征紫色。研 碎的目的是加快溶解，A正确；操作Ⅱ紫色石蕊在 酸性溶液中显红色，操作V发生已知反应，可观察 到溶液显紫色，B正确；操作Ⅲ加稀硫酸是为了促 进酯的水解，如果用足量NaOH溶液替代滴入的 2滴稀硫酸，NaOH溶液过量，后续FeCl3与 NaOH反应产生红褐色沉淀，无法形成紫色溶液， C错误；Fe3++6C6HOH一[Fe(C6HO)6]3 (紫色)+6H+,操作IV滴加碳酸氢钠与H+反应， 使平衡正向移动，利于检验酚羟基，D正确。 10.A【解析】试纸中心区域变黑，说明试纸中的H 元素和O元素被脱去，只剩下C,证明浓硫酸具 有脱水性，A正确；蓝色石蕊试纸边缘变红，证明 浓硫酸具有酸性，不能证明浓硫酸有强酸性，B 错误；浓硫酸与MnO2反应后，Mn元素仅 以Mn2+存在，说明Mn元素化合价降低，表现氧 化性，产生能使带火星的木条复燃的无色气体， 说明生成O2,但由于Mn元素也表现氧化性，且 实验中没有说明有硫酸的还原产物生成，故不能 体现浓硫酸的强氧化性，C错误；浓硫酸与Mn○。 反应没有体现出浓硫酸的吸水性，D错误。 11.D【解析】由实验1，降温1中反应平衡逆向移 动，逆向为放热方向，正向为吸热反应，A错误； ①中滴加浓盐酸，增大了c(C1),导致Q<K,i 中平衡正向移动，B错误；②中加水，溶液变红，说 明平衡逆向移动，但溶液被稀释，[Co(H2O)。]2+的 浓度减小，C错误；③中加入ZnCl2,溶液变红，推 测Zn+与CI-形成了配合物，使C1浓度减小， 1A 真题密卷 平衡逆向移动，溶液变红，D正确。 12.C【解析】浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨 气，但NH3极易溶于水，在c中收集不到NH3, A错误；浓HNO3有强氧化性，Na2SO3有强还 原性，浓HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应， 不产生SO2,B错误；稀HNO3与Cu反应产生 NO气体，NO不溶于水，用排水法收集，短进长 出，即N进M出，C正确；盐酸与FeS反应得到 的H2S中混有HC1,二者均能被酸性高锰酸钾溶 液氧化，无法检验H2S的还原性，D错误。 13.C【解析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解产 生氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应产 生氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发 生催化氧化反应生成一氧化氨，装置④中反应生 成的一氧化氨与过量的氧气反应生成二氧化氮， 二氧化氨与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反 应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氨的氧 化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应 生成淡蓝色的硝酸铜。氯化铵受热分解生成氨 气和氯化氢，在试管口又生成氯化铵，无法制得 氨气，A正确；由分析可知，③中气体颜色无明显 变化、④中收集到红棕色气体，一段时间后产生 白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生 催化氧化反应生成一氧化氨，反应的化学方程式 为4NH,十50，g4N0+6H0,B三确；由 分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，C错 误；由分析可知，一段时间后，装置⑤中氨的氧化 物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生 成淡蓝色的硝酸铜，D正确。 14.A【解析】实验I铁钉周边出现少量红色和蓝色 区域，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即 2H2O十O2十4e一4OH,使酚酞溶液变红， 负极是金属铁失电子的氧化反应，即Fe一2e Fe2+,与K3[Fe(CN)6]反应产生蓝色区域， 有少量红棕色铁锈生成，反应涉及：2Fe十2H2O +O2-2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2 一4Fe(OH)3,实验Ⅱ5min铁钉周边出现红色 区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化， 25min铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色 出现，锌片周边未见明显变化，说明Zn保护了 Fe,使铁的腐蚀速率比实验I慢，据此分析答题. 实验Ⅱ实验现象说明Zn保护了Fe,使铁的腐蚀 速率比实验I慢，A错误；实验Ⅱ中金属锌是正 极，氧气发生得电子的还原反应：O2十2H2O十 1A 。6 二轮专题精准提升 4e一4OH,B正确；实验I如果使用纯铁材 质铁钉只能发生化学腐蚀，而不纯的铁质材料则 能够发生电化学腐蚀，电化学腐蚀速率比化学腐 蚀快，故能减慢其腐蚀速率，C正确：将锌片换成 铜片，铁作负极加快腐蚀，推测铜片周边会出现 红色，铁钉周边会出现蓝色，D正确。 二、非选择题 15.(1)b(2分) CH;CH2C=N-OH (2) CH +HC1+H,0△ 0 CH,CH.CCH3+NH2OH·HCI(2分) 移出 生成物，促进平衡向正反应方向移动(2分) 在较低温度下分离出丁酮，防止盐酸羟胺受热分 解(2分) (3)冷却（降温）结晶、过滤(2分) （4)83.4cy%2分) 偏低(2分) m 【解析】在三颈烧瓶中丁酮肟与盐酸反应生成丁 酮和盐酸羟胺，采用减压蒸馏分离出丁酮。 (1)直形冷凝管中水流是下进上出，故直形冷凝 管的进水口为b。 (2)甲装置中丁酮肟与盐酸发生可逆反应生成丁 酮和盐酸羟胺，反应的化学方程式为 CH,CH,C=N一OH+HCl+H,0△ CH3 P CH,CH2CCH3十NH2OH·HCl;该反应为可逆 反应，反应过程中，将丁酮不断蒸出的主要原因 是移出生成物，促进平衡向正反应方向移动；盐 酸羟胺的化学性质与铵盐相似，结合题目已知 ②，乙装置接真空系统，采用减压蒸馏，其目的是 降低压强、在较低温度下分离出丁酮，同时防止 盐酸羟胺受热分解。 (3)盐酸羟胺的化学性质与铵盐相似，盐酸羟胺 的熔点为152℃，易溶于水，溶解度随温度升高 显著增大，故从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的 方法为冷却（降温）结晶、过滤、洗涤、干燥。 (4)根据反应：2[NHOH]++4Fe3+一4Fe2++ N2O个+6H++H2O、6Fe2++Cr2O%+14H+ 一6Fe3++2Cr3++7H2O可得3NH2OH· HClK2Cr2O7,25.00mL溶液中含NH2OH· HCl物质的量为3cmol·L-1×V×10-3L=3cV ·化学· ×10-3mol,样品中NH2OH·HCl的质量分数 100mL 3cV×10-3mol× 25.00mL ×69.5g·mol-1 为 m g X100%=83.4cY%;滴定达到终点时，发现滴定 管尖嘴内有气泡生成，消耗K2Cr2O2溶液的体积 偏小，则测定结果偏低。 16.(1)加热管式炉至一定温度(1分)FeS+2H+ —H2S个+Fe2+(2分) (2)测量装置内压强，防止压力过大，超压时可作 为安全阀(2分)CaC2(或P2O)(2分)排 尽装置内残留的H2S(2分) 蒸馏（1分) (3)0.032y%(2分) BC(2分) m 【解析】A装置制备H2S气体，B是安全瓶，D千 燥H2S,E中WO3和H2S在加热条件下发生反 应W0,+3H2S△wS,+3H,0+S,F中氢氧 化钠吸收H2S,防止污染。 (1)先用氢气排出装置内的空气，待WO3加热后 再通入H2S气体，WO3和H2S在加热条件下发 生反应w0,十3HS△wS.+3H,0+S生成 WS2,所以操作（ⅱ）为加热管式炉至一定温度；A 中FeS与稀硫酸反应生成FeSO4和H2S,发生 反应的离子方程式为FeS十2H+一H2S +Fe2+。 (2)C为U形水柱压力计，装置内压力增大时，右 侧液面降低，其作用是测量装置内压强，防止压 力过大，超压时可作为安全阀。D为千燥剂，H2S 是酸性气体，所以D中的干燥剂可以为CaCl2或 P2O5。H2S有毒，反应结束后应继续通一段时间 氩气，主要目的是排尽装置内残留的H2S,防止 污染；WS2、S的沸点不同，从产物中分离得到S 的操作是蒸馏。 (3)根据反应过程建立关系式S~SO2~L2,n(S) =n(I2)=0.01mol·L-1×V×10-3L=V× 10-5mol;产品中游离硫的质量分数ω= V×10-5mol×32g·mol-1 ×100%= m g 0.032Y%。用快速滤纸过滤时消耗时间过长，不 m 影响S的物质的量，ω测量值无影响，A不符合 题意；过滤时没有洗涤锥形瓶，S元素物质的量偏 少，生成二氧化硫的物质的量偏少，消耗碘标准 液体积偏小，ω测量值偏小，B符合题意；管式炉 。6 参考答案及解析 中通O2燃烧时O2过量，会有部分SO2转化为 SO3,测量值偏小，C符合题意；量取碘标准液结 束时，发现滴定管尖嘴内有气泡，则碘标准液体 积偏大，w测量值偏大，D不符合题意。 17.I.(1)长颈漏斗(1分) (2)C(2分)防止CrCl冷凝为固体后发生堵 塞(2分) (3)COCl2+40H--CO+2C1-+2H2O (2分) Ⅱ.(4)THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸 (2分) (5)能(2分) (6)Zn+2CrCl3—2CrCl2+ZnCl2(2分) (7)33.3%(2分) 【解析】I.制备无水CCl3的过程为利用A装 置产生N2,通入浓硫酸中进行千燥，继续通入F 中，在热水浴的作用下将气态CCL,带出，进入E 中制备CrCls,反应在高温下进行，CrCl3以气态 生成，在D中进行冷凝收集，再通入浓硫酸，防止 右边的水蒸气进入D中，最后用B装置吸收产生 的COCl2气体。 (1)乙的名称为长颈漏斗。 (2)由上述分析可知，实验装置合理的连接顺序 为A→C→F→E→D→C→B;装置E→D用粗导 管连接的原因是防止CrCl3冷凝为固体后发生 堵塞。 (3)尾气处理时，NaOH溶液与COCl2发生反应 生成碳酸钠和氯化钠，离子方程式为COC12十 4OH--C03+2C1-+2H2O. Ⅱ.根据装置图分析，首先在圆底烧瓶中加入无 水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水CrCl3和锌 粉，开始加热四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取 管在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反 应，从而生成产物。 (4)由题中信息可知，THF沸点较低，且可以燃 烧，故不可用明火直接加热的原因是THF易挥 发，易燃，遇明火可能发生爆炸。 (5)由实验步骤③中实验原理可知，四氢呋喃在 圆底烧瓶和纸质反应器中循环，只有CrCl3不溶 于四氢呋喃、CrCl3(THF)3,溶于四氢呋喃方能 实现四氢呋喃与CrCL的连续反应及产物的连 续萃取，故CrCl(THF)3能溶于THF。 (6)加入锌可以把三价铬还原为二价铬，化学方 程式为Zn+2CrCl3-2CrCl2+ZnCl2。 1A 真题密卷 (7)由题目中的信息可知如下对应关系式： CrCl+3THF--CrCl(THF) Zn 158.5 374.5 4.755 2 x=11.235g,产率为 3.7458×100%≈ 11.235g 33.3%。 18.(1)①H202+2HI—I2+2H20(2分) ②其他条件相同时，增大H2O2或HI浓度，反应 速率加快(2分) (2)①MnO4+5e+8H+-Mn2++4H2O (2分) ②U2>U1(2分) ③Fe3+被还原时无H+参与反应(2分) (3)10mL0.2mol·L-1KMnO4溶液、3滴浓 H2S04(3分)U5>U2(2分) 【解析】该实验的实验目的是探究浓度对反应速 率的影响，针对实验现象出现的差异提出猜测， 并通过查阅资料、设计实验验证猜测，经实验探 究得出若氧化剂被还原时有氢离子参加反应，酸 性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂被还原 时没有氢离子参加反应，酸性对氧化剂的氧化性 几乎没有影响；其他条件相同时，氧化剂浓度越 大，其氧化性越强的实验结论。 (1)①过氧化氢溶液与氢碘酸反应生成碘和水， 反应的化学方程式为H2O2十2H1一12 +2H20。 ②由实验1、2、3可知，H202浓度不变时，增大 HI的浓度，从混合到出现棕黄色时间减少，反应 1A ·66 二轮专题精准提升 速率加快，由实验1、4、5可知，HI浓度不变时， 增大H2O2的浓度，从混合到出现棕黄色时间减 少，反应速率加快，由实验现象可知，其他条件相 同时，增大反应物过氧化氢或氢碘酸浓度，反应 速率均加快。 (2)①由题意可知，实验1和2中左侧银/氯化银 电极为原电池的负极，氯离子作用下银失去电子 发生氧化反应生成氯化银，右侧铂电极为正极， 酸性条件下高锰酸根离子在正极得到电子发生 还原反应生成锰离子和水，电极反应式为MnO: +5e+8H+-Mn2++4H2O。 ②由实验1和2可知，实验2的电压表读数大于 实验1，说明溶液酸性越强，高锰酸钾的氧化性越 强，反应速率越快，外电路中电流强度越大。 ③实验3和4中左侧银/氯化银电极为原电池的 负极，氯离子作用下银失去电子发生氧化反应生 成氯化银，右侧铂电极为正极，铁离子在正极得 到电子发生还原反应生成亚铁离子，电极反应式 为Fe3+十e—Fe+,铁离子被还原时无氢离子 参与，所以酸性对氯化铁的氧化性几乎无影响， 测得电压表读数完全相同。 (3)由题意可知，实验5的实验目的是探究其他 条件相同时，氧化剂浓度越大，氧化剂的氧化性 越强，由探究实验变量唯一原则可知，在实验2 的基础上，实验5应在其他条件相同时，增大高 锰酸钾溶液的浓度探究氧化性强弱的变化，则右 侧溶液应为10mL0.2mol·L1KMnO,溶液、 3滴浓H2SO4,实验5电压表读数大于电压表读 数，实验2证明猜想成立。