二轮专题精准提升11 电解质溶液-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（5版）

真题密卷 二轮专题精准提升 1.38mol,n(H2)=(4x+y+6z)mol=[4(x+z)+ n(H2O) (y+22)]mol=(2.4+1.02)mol=3.42mol,气体 n(CH,OH)小于N点的 n(H2O) (C2HOH)'而 的总物质的量为(0.4+1.38+1.02+0.18+ n(C,H,OD增大时，三个反应均会正向移动，氢 n(H2O) 3.42)mol=6.4mol,此时压强为160kPa,各物质 的分压为p(H2O)=34.5kPa,p(H2)=85.5kPa, 气的产率增大，因此的产率：Q点<N点。 p(C0)=4.5kPa,p(C02)=25.5kPa,故反应 n(H20) Ⅱ的K0=25.5×85.5 ②M点与N点具有相同的压强，C,HOH相 ≈14。 4.5×34.5 同；不同的是N点温度高于M点，升高温度，反 (4)①每条曲线表示氢气相同的平衡产率，则在 应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应I、Ⅲ正向移 Q点所在曲线上取一个点与N点温度相同，标 动产生H2的量相等。 为点E,E点与N点相比温度相同，但是E点的 2024一2025学年度二轮专题精准提升（十一） 化学·电解质溶液 一、选择题 可能是向溶液中加入了KI固体，B正确；PbI2饱 1.D【解析】氯化铝溶液蒸千过程中生成的HCI挥 和溶液中存在平衡：PbL2(s)=一Pb2+(aq)十2I 发，A13+完全水解，得到氢氧化铝和部分氧化铝， (aq),温度不变，向Pbl2饱和溶液中加入少量硝 而硫酸铝溶液蒸干后得到的仍是硫酸铝，A错误； 酸铅浓溶液，c(Pb2+)增大，平衡逆向移动，但根据 配制Fe2(SO4)3溶液时，将Fe2(SO4)3固体溶于 勒夏特列原理，最终平衡c(Pb2+)仍然比原平衡 稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，若加盐酸会引入 时大，C错误；向Pbl2的悬浊液中加入Na2S固 氯离子杂质，B错误；强碱滴定弱酸时，因滴定终 体，Pbl2(s)+S2-(aq)=PbS(s)+2I厂(aq),c ,点的溶液显碱性，应选择酚酞作指示剂，C错误； (I)缓慢增大至平衡，不会突然增大，D错误。 NH,F溶液水解产生的HF与玻璃反应，不能存 4.C【解析】碳酸氢根水解程度大于电离程度，因此 放于玻璃试剂瓶中，D正确。 碳酸氢钠溶液呈碱性，A正确；0.1mol·L1碳酸 2.A【解析】常温下Kp(BaS04)=1X101,硫酸 钠溶液，根据物料守恒得c(CO?)+c(HCO?)十 钡的悬浊液中c(Ba2+)=c(S0?)=1×10-5mol· c(H2C03)=0.1mol·L-1,B正确；pH=11的 L1、Kp(BaC03)=5×109,向100mL硫酸钡的 NaOH溶液中水电离出的c(H)等于pH=l1的氨 悬浊液(BaSO4足量)中加入1mL饱和碳酸钠溶 水中水电离出的c(H),常温下都为1×10-1mol· 液（浓度约1.6mol·L1),Q。(BaC03)≈1.6× L1,C错误；泡沫灭火器的工作原理是硫酸铝和 107>Kp(BaC03)=5X109,部分BaS04转化为 碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝、二氧化碳和硫 BaCO3。由分析可知，难溶的固体中含有碳酸钡， 酸钠，其反应的离子方程式为A13+十3HCO? A正确，B、C错误；当两者达到平衡时，溶液中 —A1(OH)3↓+3CO2个，D正确。 8}长：8<(s0)< 5.B【解析】标准状况下，22.4L二氧化碳的物质的 量为1mol,根据反应的化学方程式可知，二氧化 c(CO),D错误。 碳完全转化为甲酸盐，C由十4价变为十2价， 3.B【解析】根据图像知常温下平衡时溶液中 1mol二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为 c(Pb2+)、c(I)分别是1×103mol·L-1、2× 2NA,A正确，室温下，等浓度的Na2CO3和 10-3mol·L1,因此Pbl2的Kp=c(Pb2+)· HCOONa溶液前者的pH大，说明碳酸根离子水 c2(1)=1×10-3mol·L-1×(2X10-3mol· 解程度大于甲酸根离子，越弱越水解，但只能说明 L1)2=4×109,A错误；由图像可知，温度不变， K2(H2CO3)<K.(HCOOH),B错误；该工艺中 t时刻c(Pb2+)不变、c(I)突然增大，改变的条件 NaOH吸收CO2转化为Na2CO3,再发生反应 5 ·36· ·化学· 参考答案及解析 Na2 CO3+H2-NaOH+HCOONa,NaOH =c(HA),K2= c(A2-)·c(Ht) 以循环利用，C正确；碳酸钠为强电解质，完全电 c(HA) 离出CO离子，CO?的第一步水解大于第二步 106.60X10-1.30 水解，且水解是微弱的，故溶液中含碳元素微粒浓 10-1,30 =1×106.60,B正确；HA的电离 度：c(CO?)>c(HCO3)>c(H2CO3),D正确。 常数为K2=1X10-6.60,NaHA的水解常数为 6.D【解析】由图示a点的pH=13可知，0.1mol· K。=1×10-“ K,1X1010=1×1012”,电离常数大于水解 L-1一元碱MOH溶液的pH=13,则MOH是强 常数，故NaHA溶液显酸性，C错误；c,点对应的 碱，由b点可知，当MOH和HX等体积混合时， 溶液pH=0,则c(H+)=1mol·L1,根据分析可 则二者恰好完全反应生成MX盐溶液，此时溶液 知H2A为弱酸，c点应该还加入了酸调pH,根据 pH=8.5,即显碱性，说明HX为弱酸，c点为等浓 电荷守恒可知阴离子还有其他酸根，故c(H+)> 度的MX和HX的混合溶液。由分析可知，滴定 c(HA)+2c(A2)十c(OH),D正确。 终，点的溶液显碱性，而甲基橙的变色范围为3.1~ 8.A【解析】根据图知，开始时BOH溶液的pH= 4.4,酚酞的变色范围为8.2~10.0，则该滴定过程 中应选用酚酞作指示剂以减小实验误差，A正确； 11,溶液中c(OH)=K。=104 c(H*)10nmol·L1- 由b点可知，此时溶液pH=8.5,c（X)≈ 103mol·L1,BOH电离程度较小，则溶液中 0.05mol·L、c(OH)三05mol·L3 c(BOH)≈0.1mol·L1,c(B+)≈c(OH)= 105.5mol·L1,根据水解平衡可知，X十H2O 103mol·L1,BOH的K。=e(B):c(OH) c(BOH) =HX+OH,c(HX)≈c(OH),Kb≈ ≈103×103 c(OH)·c(HX)(10-5.5)2 =105,A正确；a点为等浓度的 0.1 =2X10-10,故K。 c(X) 0.05 BOH和BCI混合溶液，存在电荷守恒c(B+)+ K≈10-14 K≈2X100=5X10-5,B正确；由分析可知， c(H+)=c(OH)+c(CI)、存在物料守恒 c(B+)+c(BOH)=2c(CI),所以存在c(B)十 a,点为MOH强碱溶液，对水的电离起抑制作用， 2c(H)=2c(OH)+c(BOH),B错误；由A项 b点为MX强碱弱酸盐溶液，对水的电离起促进 分析可知，BOH是弱碱，b点为BOH与HCI恰好 作用，c点为等浓度混合的MX和HX溶液，MX 完全反应，由于B发生水解，故b点C(B) 对水电离起促进作用，HX对水的电离起抑制作 0.05mol·L1,C错误；随着盐酸的滴加，一开始 用，结合m的范围可知c,点对水电离的抑制程度 BOH电离的OH浓度越来越小，对水的电离的 比a点小，故溶液中水的电离程度：b>c>a,C正 抑制作用也越来越小，水的电离程度增大，B浓度 确；C点为等浓度混合的MX和HX溶液，溶液显 越来越大，B水解对水的电离起促进作用，当恰好 酸性，即HX的电离程度大于X的水解程度，则c 完全反应生成BCI时，水的电离程度最大，继续滴 点溶液中：c(X)>c(M+)>c(H+)>c(OH), 加盐酸，由于HCI电离出的H+对水的电离和B D错误。 水解均起到抑制作用，导致水的电离程度减小，即 7.C【解析】pH越大，c(A2-)越大，pc(A2-)就越 滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先增大 小，曲线①表示A2,pH越小，c(H2A)越大， 后减小，D错误。 pc(H2A)就越小，曲线③表示H2A,则曲线②表示 HA,根据a点求H2A的K2,K2= 9.C【解析】1 HPO.) c(H,PO,)c(H K c(A2)·c(H+)_10-6.60X101.30 (HPO),K2 10-1.30 =1X106.60, Ig c(H)=lg K+pH,lg- c(HA) (H.PO)=l c(H) 根据b点求K,K=(HA)·c(H) lgK2一lgc(H)=lgK2十pH,根据图示可知 c(H2A) c(H2PO3) c(HPO) 10-1.30×10-1.30 (H,PO,)(PO,) 1时，pH:>Ⅱ，根据 10-1.30 =1×10130。根据分析可知曲线 c(HPO ③表示H2A,A正确；根据分析可知a点c(A2-) K>Ke可知，I表示pH与1 CH,PO)的交化曲 ·37· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 线，Ⅱ表示pH与1gc（H,PO) c(H2PO 3X10210 的变化曲线，则有K (4) -c(H,PO)·c(H*) 0.02×100%(2分) c(HPOs) =10X10-24=10-1.4,K2= (5)50℃后停止加热，自然冷却，等浓度的氯化铁 c(HPO)·c(H) 溶液和硝酸铁溶液的透光率不同(2分) c(H,PO) 0X1055=105,据此分析 (6)抑制Fe3+水解(2分)向0.2mol·L1 Fe(NO3)3溶液中加入适量HNO3溶液，使溶液 解题。由分析可知，表示溶液pH与g (HPO%)」 c(H,PO) 呈无色，再加入几滴NaCl溶液，溶液变为黄色， 化的关系是曲线I,A正确；由分析可知，K4= 测此溶液透光率随温度改变的变化情况，溶液透 Kw_1014 光率随温度升高而下降，降温透光率上升(3分) 10“,K。=10,则K2-K0=1026< 【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰 106.5=K2,即H2PO电离程度大于水解程度，故 与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发 NaH2PO3溶液显酸性，B正确；由于Na2HPO3溶液 性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B 中HPO号部分水解，且水解是微弱的，故0.1mol· 中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中铁与氯 L1Na2HPO,溶液中，各离子浓度大小关系为 气共热反应制备氯化铁，装置D为冷凝收集氯化 c (Na)>c (HPO)>c(OH >c (H2 PO ) 铁的装置，其中盛有无水氯化钙的干燥管用于吸 收水蒸气，防止水蒸气进入收集氯化铁的装置中 c(H),C错误；由分析可知，HPO3的K1=10-1.4、 导致氣化铁潮解，装置E中盛有的氢氧化钠溶液 K2=106.5,HF的电离常数K。=3.6X104,即酸性 用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 为HPO3>HF>HPO,则足量NaF溶液和 (1)由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化 HPO3溶液反应的离子方程式为F十HPO。一 锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反 HF十HPO3,D正确。 应的化学方程式为MnO,十4HCI(浓)△MnCl2 10.B【解析】使用HC1O4溶液滴定，计量关系为 +CL2个+2H2O。 n(X):n(HClO4)=1:1,HC1O4主要与碱性基 (2)由分析可知，题给装置缺少盛有的饱和食盐 团反应，滴定终点时，由于X含有羧基，pH<7, 水的装置来除去氯化氢杂质，会导致铁与氯化氢 A错误；使用HCIO。溶液滴定X,计量关系为 反应生成氯化亚铁。 n(X):n NaOH)=11, (3)由表格数据可知，氯化铁溶液稀释10倍时， c1·V1·MX10-3 ×100%=4·V·M 溶液中pH的变化小于1，说明稀释氯化铁溶液 m m×103 时，水解平衡向正反应方向移动。 100%,B正确；使用NaOH溶液滴定，计量关系为 (4)铁离子在溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O n(X):n(NaOH)=1:3,NaOH主要与酸性基团 一Fe(OH)3十3H,由表格数据可知，实验i 反应，滴定终点时，由于X含有仲胺，pH>7,C错 误；使用NaOH溶液滴定X,计量关系为 中氯化铁的水解度为3×10210 1 0.02 —X100%。 3cg·V2·MX103 n(X):n(NaOH)=1:3,0= (5)由图可知，等浓度的氯化铁溶液和硝酸铁溶 m 液持续加热，当温度上升至50℃后停止加热，自 X100%=2·V,·M 3m×103 100%,D错误。 然冷却时，硝酸铁溶液的透光率强于氯化铁溶 液，说明氯化铁溶液颜色随温度变化的改变可能 二、非选择题 不完全是由水解平衡引起的，可能与溶液中阴离 11.(1)Mn0,+4HC(浓)△MnCl,+Cl,↑+ 子种类有关。 2H2O(2分) (6)由题给信息可知，验证溶液颜色（透光率）随 (2)缺少除去氯气中HCI的装置(2分) 温度变化的改变与配位平衡的移动有关的实验 (3)FeCL,溶液稀释10倍，溶液pH变化小于1 操作为向0.2mol·L1硝酸铁溶液中加入适量 (2分) 硝酸溶液，使溶液呈无色，再加入几滴NaCl溶 5 ·38· ·化学· 参考答案及解析 液，溶液变为黄色，测此溶液透光率随温度改变 (2)NaAlO2(2分) 的变化情况，溶液透光率随温度升高而下降，降 (3)CH CH2 OH Na,RuO+2H2O 温透光率上升。 CH CHO+Ru(OH)4￥+2NaOH(2分) 12.(1)氧化Fe2+(2分) (4)2:1(2分) (2)AC(2分) (5)低压低温蒸发，避免RuCL·6HO分解(3分) (3)使Fe3+转化成Fe(H)3沉淀除去(2分) (6)0.984mol·L1(2分) (4)0.001(2分) (7)H2C204+Co2++xH20CoC204· (5)MnR2+2H+→2HR+Mn2+(2分) xH2O↓十2H+(2分) (6)5.4(2分) 【解析】“焙烧”过程中Co、Ru分别被氧化为 (7)0.025mol·L1(3分) CoO、Na2RuO4,NaNO3被还原为NaNO2,同时 【解析】锰废渣的硫酸浸出液首先用二氧化锰 Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2,“水浸”过程 将二价铁氧化为三价铁，加入碳酸钙后调节pH Na2RuO4、NaNO2和NaAlO2溶解，CoO不溶， 使三价铁转化为氢氧化铁除去三价铁离子，再 过滤得CoO固体和滤液；向滤液中加入乙醇， 用氟化锰除去钙离子、镁离子，随后再用萃取剂 “还原”过程乙醇被氧化为CH,CHO,Na2RuO4 a莘取滤液中的Mn2+,所得有机相中加入反萃 被还原生成Ru(OH),沉淀，同时产生NaOH,过 取剂得到含Mn2+的溶液，无机相用萃取剂b萃 滤得Ru(OH)4沉淀，经过“酸溶”得含RuCL溶 取Co2+,无机相中为含Ni+的溶液，有机相加 液，RuCL溶液经过蒸发结晶得到RuCL3· 入反萃取剂得到含C02+的溶液，以此解题。 6H2O:CoO进行酸浸得含Co2+溶液，用草酸溶 (1)根据题意可知，浸出液中含有二价铁，MnO2 液沉钻得到CoC2O4晶体，最后经系列操作得到 的作用是氧化Fe2+。 Co(NO3)2·6H2O,据此解答。 (2)根据流程图可知，该流程涉及的实验过程有 (1)C0是27号元素，核外电子排布式为 过滤，分液，故选A、C。 [Ar]3d”4s2,则价电子排布式为3d'4s2。 (3)在用二氧化锰将二价铁氧化为三价铁后，加 (2)“焙烧”过程Co、Ru分别被氧化为CoO、 入碳酸钙调节pH使三价铁形成氢氧化铁沉淀， Na2RuO4,NaNO3被还原为NaNO2,同时Al2O3 通过过滤除去。 与NaOH反应生成NaA1O2,则“焙烧”后所得固 (4)当溶液中c(Mg2+)=1.0×105mol·L1 体主要成分为CoO、Na2RuO4、NaNO2和 K(MgF2) 5.2×10T 时，c(F)= √c(Mg+)-√.0x10mol· NaA1O, (3)“还原”过程乙醇被氧化为CH CHO, L-1=√5.2X106mol·L-1,c(Ca2+)= Kp (CaF2) Na2RuO4被还原生成Ru(OH)4沉淀，同时产生 c2(F) NaOH,则该反应的化学方程式为CHCH2OH十 _5.3×10-9 -5.2X105mol·L1≈0.001m0lL. Naz RuO,+2H2O-CH CHO+Ru(OH)+ (5)根据信息可知，反萃取剂为酸，则反革取出 2NaOH。 Mn+是加入适量的酸将锰离子反萃取出来，离 (4)“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解Ru(OH),得 子方程式为MnR2+2H+一2HR+Mn2+。 到RuCl4,再加入盐酸羟胺(NH2OH·HCI)与 (6)根据图中信息可知，pH为5.4左右时， RuCL4反应得到RuCL和N2,则盐酸羟胺 Co2+、Ni2+的萃取率相差较大，故无机相的pH (NH2OH·HCI)与RuCL4反应的化学方程式为 控制在5.4左右。 2RuCL4+2NH2OH·HCl—2RuCl3+N2↑+ (7)根据滴定原理可知，N+与H2Y2的物质的量 4HC1+2H2O,所以产物RuCl3和N2的物质的 之比为1：1，则Ni2+的物质的量为0.1000mol· 量之比为2：1。 L1×0.0125L=0.00125mol,则Ni2+的物质 (5)“蒸发结晶”在真空度为40kPa时进行（此时 的量浓度为0.0125m0l=0.02smol·L。 水的沸点是28°C),即在低压低温下蒸发结晶得 0.05L 到RuCl3晶体，其目的是低压低温蒸发，避免 13.(1)3d74s2(2分) RuCl3·6H2O分解。 ·39· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 Kp(CoC204)6.3X108 ZrCl4含有FeCl3杂质，最后得到ZrCl4,而后还 (6)c(CO)= c(Co2+)=1X109mol·L 原得到金属锆，据此作答。 =6.3×103mol·L1,则c(HC2O)= (1)根据已知条件及分析可知：“碱熔”时发生反 c(C.0)c(H）_6.,3X103×10 K2 6.4X10—mol·L1≈ 应的化学方程式为ZrSiO,+4NaOH△ Na2ZrO3十Na2SiO3十2H2O;根据温度和时间对 0.984mol·L1。 锆英砂碱熔分解率的影响图可知，300℃碱熔分 (7)“沉钻”时，向含C02+溶液中加入草酸溶液得 解率最高，时间为8h和10h的分解率没有太大 到CoC2O4·xH2O晶体，则反应的离子方程式 变化，所以最佳的条件是300℃，碱熔8h。 为H2CO4+C02++xH20-CoC2O4·xH20↓ (2)由已知①可知，“萃取”时，除掉Hf元素，提取 +2H+。 Zr+、Fe3+、Cr3+;沸腾氯化生成的HCl可回到酸 14.(1)ZrSiO.+4NaOH-A-NazZrO,+Naz SiO+ 溶和反萃取步骤循环利用，除硅产生的滤液1是 2H20(2分)300℃，碱熔8h(1分) NaOH溶液，可回到碱熔步骤循环利用。 (2)Zr+、Fe3+、Cr3+(2分)NaOH、HCl(2分) c(NH) (3)10-8(2分)NH,C1(2分) (3)“沉淀”后的“废液”中有NH,·H,O》 (4)Zr0,十2C+2C1,商温ZrCL,+2C0(2分) 1.8×105,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,则 将FeCl3还原为FeCl2(2分) c(OH)=1.0×101omol·L1,Kp[Fe(OH)3] 【解析】锆英砂主要含ZrSiO4,还含有少量Cr、 =1.0X10-38,则“废液”中c(Fe3+) Fe、Hf等元素，“碱熔”时ZrSiO4转化为 K[Fe(OH)3]1.0×1038 Na2ZrO3,“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在 c3(0H)=(10i0)9mol·L1=1.0× 10-8mol·L1;根据分析，“滤液2”中主要成分 形式为Zr4+、Fe3+、HfO+、Cr3+,“萃取”时，提取 是NH,Cl。 Z+、Fe3+、Cr3+,除掉HfO2+,反萃取后“氨沉” (4)“沸腾氯化”时ZrO2发生反应的化学方程式 时Zr+、Fe3+、Cr3+生成氢氧化物沉淀和氯化铵， 煅烧后生成ZrO2、FezO3、Cr2O3,“沸腾氯化”时， 为Zr0,+2C+2C,高温ZrCL4十2C0,根据分析， ZrO2转化为ZrCl4,Fe2O3、Cr2O3转化为 氯化反应结束通入H2,目的是把FeCL还原为 FeCl3、CrCl3,由于FeCl3和ZrCl4沸，点接近，因 FeCl2,避免升华时ZrCl4含有FeCl3杂质。 此加入H2把FeCl,还原为FeCl2,避免蒸馏时 2024一2025学年度二轮专题精准提升（十二） 化学·有机化合物 一、选择题 OH 1.B【解析】碳正离子(CH)的电子式为 H [H:C:H,A错误，2甲基-1-丁醇的键线式： 2.D【解析】 CH,的名称为3,4-二甲基苯酚， CH3 一入OH,B正确；乙烯与涣的四氯化碳溶液 HO 发生加成反应的产物是CH2BrCH2Br,C错误； A错误； 的名称为1,3戊二醇，B错 OH 为乙烷的球棍模型，D错误。 误；根据支链编号最小原则， 的乙基应 是取代在3号碳上，命名为2,5-二甲基-3-乙基己 烷，C错误；(CH3)2CHCH一CHCH3编号应从 靠近双键的一端开始，正确的命名为4-甲基-2-戊 5 ·40·密真 2024一2025学年度二轮专题精准提升（十一） 卷题 化学·电解质溶液 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23C1一35.5K一39 Fe—56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.下列有关实验操作或结论说法正确的是 A.将A1CL3溶液和A12(SO4)3溶液分别加热蒸干，所得固体成分相同 B.配制Fe2(SO4)3溶液时，将Fe2(SO4)3固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C.用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定醋酸时，应选择甲基橙作指示剂 D.NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 2.已知：常温下Kp(BaSO4)=1×1010、Kp(BaC03)-5×109,向100mL硫酸钡悬浊 液(BaSO4足量)中加入1mL饱和碳酸钠溶液（浓度约1.6mol·L1),充分搅拌后静 置，装置如图所示。下列说法正确的是 () 传感器 硫酸钡的 悬浊液 磁力搅 拌器 A.难溶的固体中含有碳酸钡 B.难溶的固体中只含有硫酸钡 C.难溶的固体中只含有碳酸钡 D.溶液中c(SO)>c(CO?) 3.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图 所示。下列说法正确的是 () c() c) 2×10 1×10 是 c(Pb2+) c(Pb2+) 时间 二轮专题精准提升（十一）化学第1页（共8页） 真题 梦想是人生的宝藏，奋斗是挖据它的工具。 A.常温下，PbL2的Kp为2X106 班级 B.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体 C.温度不变，向PbI2饱和溶液中加人少量硝酸铅浓溶液，重新达到平衡后，Pb2+的浓度 姓名 减小 D.t时刻改变的条件可能是向PbI2的悬浊液中加入Na2S固体[常温下，Kp(PbS)=8 -------------- X10-28] 得分 4.氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是常见的化合物。下列说法错误的是 A.碳酸氢钠溶液呈碱性 B.0.1mol·L1碳酸钠溶液中：c(CO?)+c(HCO3)+c(H2C03)=0.1mol·L-1 C.pH=11的NaOH溶液中水电离出的c(H+)大于pH=11的氨水中水电离出的 c(H+) D.泡沫灭火器的工作原理：A13++3HCO3—A1(OH)3Y十3CO2 5.碳酸盐加氢制甲酸盐反应为Na2CO3+H2一NaOH+HCOONa,可以将捕获的CO2 转化为有价值的化学品。下列说法错误的是 () A.标准状况下，22.4L二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为2NA B.室温下，等浓度的Na2CO3和HCOONa溶液，前者的pH大说明：Ka(H2CO3)< K(HCOOH) C.该工艺中NaOH可以循环利用 D.碳酸钠溶液中含碳元素微粒浓度：c(CO)>c(HCO?)>c(H2CO3) 6.常温下，向20mL0.1mol·L1一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液， 滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示，已知：4<m<6。下列说法错误的是() pH↑ s 40 V(HX/mL A.该滴定过程中应选用酚酞作指示剂 B.一元酸HX的K.≈5×10 C.溶液中水的电离程度：b>c>a D.c点溶液中：c(M+)>c(X)>c(H+)>c(OH) 7.常温下，在含有0.10mol·L-1H2A的溶液中，含A元素的微粒pc随pH[已知：pc= 一lgc,pH=一lgc(H+)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是 () 密卷 二轮专题精准提升（十一）化学第2页（共8页） (6.60,1.30) (1.30.1.30) ① b ② pc 10 ③ 20 22.5 14 12 10 8 0 PH A.曲线③表示H2A B.H2A的Ka2=1.0X106.6 C.NaHA溶液显碱性 D.c点对应的溶液中：c(H+)>c(HA-)+2c(A2-)+c(OH) 8.常温下，用0.10mol·L1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过 程中pH及电导率变化曲线如图所示（初始pH=11): PHA 电导率 14 12 b 10 8 a 6日 4 2 0 0 10 20 V(HCI/mL 下列说法正确的是 A.BOH的Kb约为1×10-5 B.a点：c(B)+c(H+)=c(OH)+c(BOH) C.b点：c(B+)>0.05mol·L-1 D.滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 0 9.常温下，向一定浓度的亚磷酸(0 )溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液的pH与溶 液中离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 pH 5.5 2.4 1 lgHPO 或1 gHPO cHPO） c(H:PO,) 5 二轮专题精准提升（十一）化学第3页（共8页） A,表示溶液pH与1gc(H,PO) c(HPO) 变化的关系是曲线I B.NaH2PO3溶液显酸性 C.0.1mol·L-1Na2HPO3溶液中：c(Na+)>c(HPO?)>c(H2PO3)>c(OH)> c(H+) D.HF的电离常数K。=3.6×10-4,则足量NaF溶液和H3PO3溶液反应的离子方程式 为F-+H3PO3—HF+H2PO3 10.马来酸依那普利（记为X,摩尔质量为Mg·ol厂1）是一种心血管疾病防治药物，其结 构式如图所示： COOH COOH COOH 通常使用以下两种方法滴定分析样品中X的质量分数ω： 方法一：将mg样品溶于有机溶剂中，以c1mol·L-1的HClO4溶液滴定，终点消耗 V1mL,计量关系为n(X):n(HClO4)=1:1。 方法二：将mg样品溶于水中，以c1mol·L1的NaOH溶液滴定，终点消耗V2mL, 计量关系为n(X):n(NaOH)=1:3。 下列说法正确的是 A.方法一滴定终点时，pH=7 B.方法一w=9·V·M ×100% m×103 C.方法二滴定终点时，pH=7 D.方法二w=3c:V2·M m×103 X100% 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)氯化铁常用于污水处理、印染工业、电子工业等领域。氯化铁易升华、易潮解， 某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。 回答下列问题： I.制备FeCl3固体。 铁粉 NaOH 浓硫酸 溶液 (1)装置A用浓盐酸和MnO2固体反应制备氯气，其反应的化学方程式为 真题密卷 二轮专题精准提升（十一）化学第4页（共8页） (2)上述装置中有一处明显错误是 Ⅱ.探究影响FeCl3水解平衡的因素。 提出假设：外界条件改变，FCL3溶液水解平衡会发生移动。 设计方案并完成实验 实验1：探究稀释FeCl3溶液对水解平衡移动的影响 将0.2mol·L-1FeCl3溶液分别稀释10倍和100倍，测定pH: 实验序号 c(FeCl3)/(mol·L-1) pH i 0.2 1.39 i 0.02 2.10 m 0.002 2.74 (3)实验证明稀释FeCL3溶液，水解平衡正向移动，结合表中数据，给出判断理由： (4)计算实验i中FeCl3的水解度（转化率）为 (只列出计算式，忽略 水自身电离的影响)。 实验2：探究温度对水解平衡移动的影响 已知：Fe3+水解程度越大，其溶液颜色越深，透光率越低。 分别将0.2mol·L1FeCl3溶液和0.2mol·L1Fe(NO3)3溶液持续加热，当温度上 升至50℃时停止加热，让溶液自然冷却，测定该过程中溶液透光率的变化，实验结果 如图1、2所示： 55杆始加热停止加热 50 55开始加热停止加热 45 、温度 温度 4 4 04 3 352 0 30 25 4208 期 20 透光率 34 15 10 透光室 08642088 5 050100150200250300350400450时间/ 050100150200250300350400450时间/ 图1：FeCL溶液 图2：FeNO)溶液 (5)结合图像分析，小组推测FCL?溶液颜色（透光率）随温度变化的改变并不一定是仅 由水解平衡所致，理由是 查阅资料：溶液中存在配位平衡：Fe3+十nCI[FeCL]3-n(黄色)；Fe3+不与NO 配位，Fe3+稀溶液接近无色。 优化实验与实验结论： 二轮专题精准提升（十一）化学第5页（共8页） 真题密 向0.2mol·L1Fe(NO3)3溶液（黄色）中，加入适量HNO3溶液酸化，溶液颜色变为 无色，加热和降温过程中溶液透光率均无明显变化，对照图2，可证明酸化条件下，温度 对Fe3+的水解平衡影响不大。 (6)上述实验中加入适量HNO3溶液的目的是 ;请参考上述实验，设 计实验证明FCl3溶液颜色（透光率）随温度变化的改变与配位平衡的移动有关，简 述实验方案并预测实验现象： 12.(15分)锰废渣的硫酸浸出液含有大量Mn2+、Co2+、Ni+以及少量的Ca2+、Mg2+、 Fe3+、Fe2+。通过沉淀-萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，流程如图所示： 反萃取剂 MnO, CaCO MnF, 萃取剂a 有机相→Mn2*溶液 浸出液反应调H除钙镁→萃取 无机相→N2*溶液 无机相 滤渣① 滤渣② 有机相→Co2+溶液 萃取剂b 反萃取剂 已知：萃取剂a和b均为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子时，发生反应：nHR 十M+一MRn十nH+(M代表被萃取的金属)。 (1)MnO2的作用是 (2)该流程中涉及的实验操作有 (填标号)。 A.过滤 B.蒸发结晶 C.分液 D.蒸馏 (3)加入CaCO3调pH的目的是 (4)已知：Kp(CaF2)=5.3×10-9,Kp(MgF2)=5.2×10-1,向除铁后的溶液中加入 MnF2,当溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol·L1时，c(Ca2+)≈ mol· L1(保留1位有效数字)。 (5)写出反萃取出Mn2+的离子方程式： (6)Co+、N+利用萃取剂b进行分离，二者萃取率随无机相pH变化如图所示。无机 相的pH控制在 左右为宜。 100 80 60 40 20 -Ni2+ 0 4 5 6 无机相pH 卷 二轮专题精准提升（十一）化学第6页（共8页） (7)回收液中Ni+浓度的测定：取50.00mLN+回收液，滴入几滴紫脲酸胺指示剂 (遇Ni+显橙黄色)，用浓度为0.l000mol·L1的Na2H2Y溶液进行滴定(N++ H2Y2-—[NiY]-+2H),达到滴定终点时消耗Na2H2Y溶液的体积为12.50mL。 N+物质的量浓度为 13.(15分)三氯化钉(RuCl3)是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子 工业等。从Co-Ru-Al2O3催化剂废料中分离制备RuCL3和Co(NO3)2的一种工艺流 程如图所示： NaOH/NaNO 乙醇盐酸、NH,OH 催化剂 滤液 焙烧 水浸 还原 酸溶 蒸发结晶 →RuCl·6H,0 废料 滤渣 酸浸 沉钻 →CoC04→…→CoN02·6H0 H.C,0,溶液 回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子排布式为 (2)“焙烧”后所得固体主要成分为CoO、Na2RuO4、NaNO2和 (3)“还原”过程会产生CH,CHO和Ru(OH)4沉淀，该反应的化学方程式为 (4)“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解Ru(OH)4,然后加人盐酸羟胺(NH2OH·HCI)得 到RuCl3和N2。则该n(RuCl3):n(N2)= 0 (5)“蒸发结晶”在真空度为40kP时进行（此时水的沸点是28℃），其目的是 (6)[已知：Km(CoC2O4)=6.3×10-8,Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)= 6.4×10-5]。若维持pH=2不变，让Co2+沉淀完全(Co2+浓度不高于1×105mol· L1),则混合体系中c(HC2O4)不低于 (结果保留三位小数)。 (7)“沉钴”时，若得到的是CoC2O4·xH2O晶体，该反应的离子方程式为 14.(15分)锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆 英砂（主要含ZrSiO4,还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸 钙的工艺流程如图所示： 5 二轮专题精准提升（十一）化学第7页（共8页） 真题密 HNO,HCI TOPO 浓盐酸 氨水 ①C、CL②H, NaOH H,O 酸溶→萃取反萃取氨沉煅烧→沸腾氯化→蒸馏→ZCL 锆英砂 碱熔 水洗 萃余液有机相滤液2 还原性气体HC1馏分 除硅→CaSiO, 滤液1 已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为Zr4+、Fe3+、HfO2+、Cr3+。 ②25℃时，Km[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Kb(NH3·H20)=1.8×10-5。 ③部分氯化物的沸点数据如表所示： 物质 ZrCl CrClg FeCla FeCl2 沸点/℃ 331 1300 316 700 回答下列问题： (1)“碱熔”时有Na2ZrO3生成，则ZrSiO4发生反应的化学方程式为 温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图 所示，应采取的条件为 0 100220℃ 。2409℃ +260℃ 80 -o-280 -300℃ 解60 0 20 10 时间/ (2)“萃取”时除去HfO2+,提取 (填离子符号)。流程中可循环利 用的物质除TOPO外，还有 (填化学式)。 (3)“氨沉”时产物为Zr(OH)4、Cr(OH)3和Fe(OH)3,反应结束后溶液中 c(NH) c(NH·H,O)=1.8X105,则c(Fe3+)= mol·L1,“滤液2”中主要成 分是 (填化学式)。 (4)“煅烧”时Zr(OH)4分解生成ZrO2,“沸腾氯化”时ZrO2发生反应的化学方程式为 氯化反应结束通入H2,目的是 卷 二轮专题精准提升（十一）化学第8页（共8页）