二轮专题精准提升4 金属及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（5版）

真题密卷 二轮专题精准提升 矿。但解离度最高达93%，不到100%，即铜蓝矿 ②存在平衡VO+H2O三VO3+2H+,通入 含杂质FeS2,经过纯氧环境下的精磨酸浸，CuS 氨气发生反应NH·H2O+H+一NHt+ 转变为Cu+和S单质，杂质二价铁被氧化成三 H2O,使c(H+)减小，平衡正向移动，将VO 价铁，碱浸时Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，Ca2+结合 转化为VO?,与此同时c(NH,+)增大，使得 SO生成CaSO4沉淀，二者形成滤渣X,滤液B NH,VO,(s)=一NH(aq)+VO(aq)逆向移 中的Cu+与H2反应得到Cu。 动，析出沉淀NH4VO3(3分) (1)“精磨”可以使颗粒更细，增大反应物的接触 (5)产品质量，iⅱ中所用FeSO4溶液的浓度和体 面积，提高酸浸效率。 积(3分) (2)“酸浸”时，S元素被O2氧化成单质S和 【解析】V2O失活催化剂加入硫酸酸浸，二氧 SO,杂质二价铁被氧化成三价铁，化学方程式 化硅不反应，其他物质转化为溶液，先加还原 为2CuS+O2+2H2SO4一2CuSO4+2S+ 剂，再萃取分液之后得到含有VO2+的有机层， 2H2O。CuS难溶于硫酸溶液，在溶液中存在沉 反萃取得到含VO2+的水层，先加氯酸钾，再调 淀溶解平衡CuS(s)一Cu+(aq)十S2-(aq),增 节pH沉钒，加入硫酸铵转化为NHNO3,焙烧 大O2的浓度，可以消耗S2-,使S2转化为S,从 转化为V,O,,据此回答。 而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可提高C+ (1)浸出液中含有VO克、VO+、Fe3+、Fe2+等阳 的浸取率。 离子，浸出VO的离子方程式是V2O十2H (3)生石灰调pH是为了除去杂质Fe3+,pH需要 =2VO克+H20. 大于或等于3.2，但不能将Cu+转化为沉淀，因 (2)流程中“…”包含的操作顺序为先加还原 此应调pH小于4.2，即3.2≤pH<4.2。 剂，再萃取分液。 (4)滤液A中含有Cu2+、Fe3+和SO,加入CaO (3)反萃取剂选择H,SO,溶液，原因是增大 后，除了生成Fe(OH)3沉淀，还会有CaSO4生 c(H+),平衡逆向移动，有利于VO2+进入水层。 成，即滤渣X的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4。 (4)①加入KC1O3,将VO2+氧化为VO,反应 (5)向滤液中通入高压H2,Cu+被H2还原为Cu 的离子方程式是C1O,+6VO2++3H20一 单质，通过过滤分离出来。 CI+6VO+6H+。 (6)黄铁精矿的FeS2在反应时被氧化成Fe3+和 ②存在平衡VO+H2O一VO?+2H+,通入 SO?,Cr2O?被还原为Cr3+,Cr2O号在酸性溶 氨气NH,·H2O+H一NHt+H2O,使 液中存在，故反应的离子方程式为2FS2十 c(H+)减小，平衡正向移动，将VO转化为 5Cr2O号+38H+-2Fe3++4S0+10Cr3+ VO?,与此同时c(NH)增大，使得NH4VO3 +19H20 (s)一NH(aq)+VO3(aq)逆向移动，析出沉 14.(1)V2O5+2H—2V02++H20(2分) 淀NH4VO3。 (2)先加还原剂，再萃取分液(2分) (5)步骤ⅲ中标准KMnO溶液的浓度和消耗的 (3)增大c(H+),平衡逆向移动，有利于VO2+进 体积分别为c和V,计算产品中V,O5的纯度还 入水层(3分) 需要的实验数据有：产品质量，ⅱ中所用FeSO4 (4)①C1O5+6V02++3H20-CI-+6VO克 溶液的浓度和体积。 +6H+(2分) 2024一2025学年度二轮专题精准提升（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 反应，所以要用千燥的模具盛装熔融钢水，B正 1.C【解析】铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有 确；用FeCL,溶液刻蚀铜制电路板，是因为2Fe3+ 吸附性，能处理污水，A正确；铁与H2O高温下会 +Cu—2Fe2++Cu+,C错误；钢铁与潮湿空气 5 ·10· ·化学· 参考答案及解析 可发生电化学腐蚀，所以用防锈漆涂刷钢铁护栏， 收集氮气，B正确；将混合气体通入盛有NaOH溶 使之与空气隔绝，D正确。 液的洗气瓶会发生反应：HCI+NaOH一NaCl 2.A【解析】加入过量的铁粉将Fe3+还原为Fe2+, +H,O,Cl,+2NaOH-NaCl+NaC1O+H,O, 过滤得到FSO4溶液，A正确；氧化铝与氢氧化钠 Cl2及HCl都被NaOH溶液吸收除去，C错误；将 溶液反应，而氧化铁不反应，不能达到除去氧化铁 混合物加入足量的NaOH溶液中会发生反应： 杂质的目的，B错误；二氧化碳不支持燃烧，少量 2NaOH+2A1+2H2O—2NaA1O2+3H2个，除 一氧化碳不易，点燃，且通入氧气会带入新的杂质 去铝，再过滤、洗涤、千燥得Fe2O3,D正确。 氧气，C错误；加入过量的BaCL2溶液会引入新的 6.D【解析】为防止生成的Fe(OH)2被氧化，实验 杂质离子Ba2+,D错误。 时要先将锥形瓶中的空气排尽，先注入稀硫酸，碳 3.B【解析】向Na2CO,溶液中滴加稀盐酸，CO5过 酸钠和硫酸反应放出二氧化碳，等烧杯内紫色石 量，刚开始没有气泡，然后才产生气泡，向稀盐酸 蕊溶液变红，再注入NaOH溶液和FeSO,溶液生 中滴加Na2CO3溶液，CO少量，立刻产生气泡， 成氢氧化亚铁。FeSO4易水解，为防止FeSO4水 A不符合题意；Al2(SO4)3溶液和氨水变化滴加 解，配制FeSO4溶液时需加入硫酸，A正确；实验 顺序，都会生成氢氧化铝沉淀，B符合题意；向 时先注入稀硫酸，等二氧化碳排尽锥形瓶内的空 NaHCO3溶液中滴加溴水，溴水中的HBr和 气后再注入NaOH溶液和FeSO,溶液反应生成 NaHCO3反应生成二氧化碳气体，溴水过量时溶 氢氧化亚铁，B正确；烧杯内紫色石蕊溶液变红， 液由无色变为橙黄色，向溴水中滴加NaHCO,溶 说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防 液，溴水中的HBr和NaHCO3反应生成二氧化碳 止外界空气进入锥形瓶，C正确；氢气的密度比空 气体，溶液由橙黄色变为无色，C不符合题意；向 气小，用铁粉代替Na2CO3粉末，不能排尽空气，D H2CzO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由无 错误。 色变为紫红色，向酸性KMnO,溶液中滴加 7.B【解析】由图可知，反应在不锈钢舟中进行，为 H2C2O4溶液，溶液由紫红色变为无色，D不符合 避免水和氧气的干扰，在发生装置两端都需要进 题意。 行千燥，故1、7中盛放的试剂为浓硫酸，用于吸收 4.D【解析】由实验装置图可知，装置甲为稀盐酸与 水蒸气，氮气除了作为反应物之外还用于排尽装 碳酸钙反应制备二氧化碳装置，装置乙中盛有的 置中的空气，6中未盛放任何试剂，通过观察5和 饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气 7可知，其作用为安全瓶，起缓冲作用。1中试剂 体，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气， 应为浓硫酸，用于除去氨气中的水蒸气，并可以通 装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的 过观察气泡，调节气流速度，A错误；6是安全瓶， 二氧化碳气体，装置戊用于收集反应生成的氧气。 起缓冲作用，7中盛放浓硫酸，防止外界空气中的 由分析可知，装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液 水分进入装置，B正确；氮化镁是离子化合物，露 用于除去挥发出的氯化氢气体，A正确；由分析可 置于空气中与水反应生成有刺激性气味的气体氨 知，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气， 气，C错误；氮气除了作为反应物之外还用于排尽 反应中淡黄色的过氧化钠固体变为白色的碳酸 装置中的空气，D错误。 钠，B正确；由分析可知，装置丁用于吸收未反应 8.A【解析】该反应中2mL0.01mol·L1FeCl 的二氧化碳气体，C正确；过氧化钠与二氧化碳反 的量不足，若完全反应，则溶液中不存在铁离子， 应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素的化合 但加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存 价既升高被氧化又降低被还原，过氧化钠既是氧 在铁离子，即Fe3+和I厂的反应存在限度，A正确； 化剂又是还原剂，则用CaC18O3进行实验时，不可 饱和的CuSO4溶液和CuCl2溶液的浓度不同，不 能收集到18O2,D错误。 符合控制变量法，所以不能得出题给结论，B错 5.C【解析】在试管中用酒精灯加热会发生反应： 误：该反应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而 2 NaHCO,△Na,C0,+H,0+CO,个，可除去 不是氧化了过氧化氢，C错误；溶液中含有亚硫酸 根离子或亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，D NaHCO3杂质，A正确；将混合气体通过灼热的铜 错误。 网会发生反应：2Cu十0，△2Cu0,除去氧气，再9.C【解析】由题千信息可知，钻废渣主要成分为 ·11· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质，加入硫 置中残留的空气氧化，实验开始时，应先打开K 酸酸浸并加入双氧水，最后得到C0CO3,说明该过 和K,利用稀硫酸与铁屑反应生成的氢气将装 程中H2O2起还原作用，将C03+还原成C02+,硫 置内的空气排尽，再关闭K,打开K2,利用氢气 酸与氧化铝、氧化锌反应，所得溶液中还含有硫酸 形成的压强差将硫酸亚铁溶液挤压入三颈烧瓶 铝、硫酸锌等，加入碳酸钠溶液调节溶液的H,使 中，与碳酸氢铵溶液反应即可生成碳酸亚铁。 铝离子转化为氢氧化铝沉淀并过滤除去；加入萃 I.(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗。 取剂，萃取锌离子，在有机层中加入稀硫酸，可得 (2)为防止Fe2+被装置中残留的空气氧化，实验 到硫酸锌，在水相中加入碳酸钠溶液生成CoCO3 开始时，应先打开K1和K?,利用稀硫酸与铁肩 固体，据此分析解题。由题干工艺流程图可知，酸 反应生成的氢气将装置内的空气排尽，再关闭 浸时加入H2O2作还原剂、将Co3+还原为Co2+, K?,打开K2,利用氢气形成的压强差将硫酸亚铁 A正确；除铝时加入Na2CO3溶液，发生的反应为 溶液挤压入三颈烧瓶中，与碳酸氢铵溶液反应即 2A13++3CO+3H20—2A1(OH)3↓+ 可生成碳酸亚铁。 (3)D中澄清石灰水变浑浊，说明亚铁离子与碳 3CO2个，过滤后所得滤渣是A1(OH)3,B正确；萃 酸氢铵溶液发生反应，生成碳酸亚铁、二氧化碳和 取过程中，多次萃取能提高萃取效率，C错误；沉 钻时应将含Co2+的溶液缓慢滴加到Na2CO,溶液 水，离子方程式为Fe2++2HCO,—FeCO+ 中，如果碳酸钠过量，溶液碱性过强会生成 H2O+CO2↑。 (4)若碳酸亚铁洗涤干净，则洗涤液中无可溶性 Co(OH)2沉淀，降低CoCO3的产率，D正确。 的硫酸根离子，检验硫酸根离子操作：取适量最 10.B【解析】碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu(NH)4] 后一次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸酸化， Cl2)加足量NaOH将铜转化为氢氧化铜沉淀，过 再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则 滤后将氢氧化铜溶于稀硫酸，得到硫酸铜溶液， 证明已经洗涤干净。 再加入亚硫酸钠和NaCl将Cu+还原为Cu+,过 Ⅱ，(5)四氧化三铁和氧化亚铁均为黑色固体，所 滤、洗涤得到CuCl。由上述分析可知“沉铜”得 以假设固体成分是氧化铁和四氧化三铁的混合 到的沉淀主要为Cu(OH)2,A正确，该反应不满 物。澄清石灰水变浑浊，说明产物有二氧化碳生 足电荷守恒，正确的离子方程式为SO?十2Cu+ 成，向硫酸溶解后的溶液中加入滴加KSCN溶 +2C1+H,O—2CuC1Y+SO2+2H+,B错 液，溶液变红，说明有十3价铁，加入酸性高锰酸 误；CuCl易被氧化，因此“过滤”“洗涤”时应该在 钾，溶液不褪色，说明溶液中无十2价铁，则碳酸 隔绝空气的条件下进行，以防止其氧化，C正确； 亚铁在氧气中高温灼烧得到的产物是氧化铁和 由选项B中反应可知还原过程中生成硫酸，可在 二氧化碳。 酸溶时循环利用，D正确。 (6)碳酸亚铁在高温条件下反应后生成氧化铁， 二、非选择题 假设纯净固体碳酸亚铁取的质量为m。 11.I.(1)恒压滴液漏斗(1分) 4FeC0,十0，高温2Fe,0,十4C02 △m (2)K1和K3(1分) K2(1分) 4×116 144 关闭K3,打开K2(2分) m 7.2g (3)Fe++2HC0g—FeC03￥+H20+CO2↑ m=23.2g。 (2分) 12.(1)Fe3++3SCN—Fe(SCN)3(3分) (4)取适量最后一次洗涤液于试管中，加入过量 (2)a-Al2O3、SiO2和Fe(2分) 稀盐酸酸化，再滴入几滴BaC12溶液，若无白色 (3)NH4HCO,电离出的HCO,促进了Fe2+的 沉淀生成，则证明已经洗涤干净(2分) 水解，生产Fe(OH)2(2分) Ⅱ.(5)Fe2O3和FeO,混合物(2分) (4)1.4×10-3(2分) 氧化铁和二氧化碳（或Fe2O3和CO2)(2分） (5)4FeC03+O2+2H20—4Fe0(OH)+ (6)23.2(2分) 4C02(3分) 【解析】恒压滴液漏斗将稀硫酸滴入与铁屑反 应，生成硫酸亚铁溶液与氢气；为防止F+被装 oa分 ·12· ·化学· 参考答案及解析 【解析】硫酸厂矿渣加入稀硫酸酸浸时，氧化铁 +2NH CI+6H2 OH2PdCl+6NH 与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，Al2O3和二氧 [Pd(NH3 )]CI2 +2NH,CI (2) 化硅与稀硫酸不反应，反应后溶液中加入过量铁 (3)盐酸(2分) 中和NH3·H2O,使 粉，铁粉与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，过滤 [Pd(NH3)4]C2转化为[Pd(NH3)2]Cl,沉淀(2分) 得到含有铁、二氧化硅、aA12O3的滤渣和滤液； 106n(2分) 向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将亚铁离子转化为 (4)22400p 碳酸亚铁沉淀，向反应后的体系中通入空气，空 【解析】废钯催化剂高温焚烧，有机物、炭、Fe、 气中的氧气将碳酸亚铁氧化为铁黄，过滤得到 Zn、Pd被氧气氧化生成对应的氧化物，有机物、 铁黄。 炭转化为尾气而除去，加入N2H4,Pd、Fe、Zn的 (1)“酸浸”时Fe2O3溶于硫酸溶液中以铁离子形 氧化物被N2H4还原为Pd、Fe、Zn单质，再向其 式存在，加入KSCN溶液检验，溶液变红是铁离 中加入王水，Pd、Fe、Zn都能溶于王水，其中Pd 子与SCN发生反应，离子方程式为Fe3+十 与王水反应得到H2[PdCl4]溶液，同时产生有毒 3SCN-Fe(SCN)3。 无色气体NO,再向溶液中加入浓氨水调节溶液 (2)已知，-A12O3化学性质极不活泼，不溶于水 pH,钯转化为可溶性的[Pd(NH)4]2+,铁离子、 也不溶于酸或碱，SO2不溶于硫酸，加入的还原 锌离子全部形成Fe(OH)3、Zn(OH)2沉淀，过 铁粉过量，所以滤渣的主要成分有a-Al2O3、SiO2 滤，向滤液中加入盐酸，析出得到[Pd(NH3)2] 和Fe。 Cl2沉淀，然后焙烧得到PdCl2,再经过还原得 (3)加入NH4HCO3,NH.HCO3电离出的 到Pd。 HCO?促进了Fe2+的水解，生成Fe(OH)2。 (1)坩埚耐高温，实验室可在坩埚中模拟焚烧实 (4)用CaCO3沉铁发生反应Fe2+(aq)+CaCO: 验；N2H4的电离方程式为N2H十H2O、一N2H FeCO,(+Ca+(aKCai) 十OH,电离常数Kn=e0NH)·cOH) c(Fe2+) c(N2H) c(Ca2).c(CO)Ksp (CaCO3) cN,)·c(OH)=C(OH）=109,则 0.1 0.1 c(Fe2+).c(CO)Ksp (FeCO3) =140,当 Fe2+恰好沉淀完全时（浓度为1×10-5mol· c(OH)=10-3.5mol·L1,c(H+)=- Kw C(OH) L-1),溶液中c(Ca2+)=140×c(Fe2+)=1.4× =101o.5mol·L1,则pH=10.5。 10-3mol·L-1. (2)由分析知有毒的无色气体A为NO,由图可 (5)“沉铁”得到的FeCO3被空气中氧气氧化，生 知最佳的浸取时间和温度为2.5h、90℃；“除锌 成铁黄，铁元素的化合价由十2变为十3、氧气中 铁”步骤中钯的化合物与试剂[反应的化学方程式： 氧元素的化合价由0变为一2，结合质量守恒可 H2[PdCl]+6NH3.H2O=[Pd(NH3)]CI2 知，同时生成二氧化碳气体，据电子守恒可知，反 +2NH,CI+6H2O H2 [PdCl ]+6NH3- 应为4FeCO3+O2+2H2O=4FeO(OH) PdNH3)4]Cl2+2NH,C1。 +4C02。 (3)为了不增加新杂质，“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应 (6)配平方程式得： 为盐酸；加入该试剂的目的是中和NH·H2O, 6Fe2++Cr2O号+14H—2Cx3++6Fe3++7H20, 使[Pd(NH3)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2 6 y 沉淀。 c·25mL0.1mol·L-1×VmL (4)假设海绵钯体积为1L,则海绵钯为1000pg, 则c(Fe2+)= 6×VmL×0.1mol·L1 25m 物质的量为1000e mol,吸附氢气体积为nL,物 106 6 250mol.L1。 质的量为22.4mol,则1 mol Pd吸附氢气的物质 13.(1)坩埚(1分) 10.5(2分) 106n (2)NO(2分) 2.5h、90℃(2分) 的量为22400p mol。 H2 [PdCl,]+6NH3.H2O-[Pd(NH3),]CI2 14.(1)SiO2 (2) ·13· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 (2)4.5(2分)3.1×10-10(2分) 得此时c(Fe3+)≈3.1X1010mol·L1。 (3)S(2分)S原子电负性小，半径大，更易给出 (3)DDTC中能够提供孤电子对的原子有N、S,S 电子(2分) 的电负性小于N的电负性，S的原子半径大于N (4)5Mg2++10NH3+4C02+10H20 的原子半径，因此S更容易提供孤电子对与镍离 Mg(CO3)4(OH)2·4H2O↓+10NH(2分) 子形成配位键，则配位原子为S。 (5)200.64(3分) (4)根据流程图中提供的信息，“矿化”时反应的 【解析】根据题给信息，耦合焙烧后有关金属元 离子方程式为5Mg2++10NH3+4C02+10H2O 素转化为硫酸盐，S○2不参与反应，加入硫酸浸 -Mg(CO3)4(OH)2·4H2O+10NHt。 出时，硫酸盐均溶解，SO2等不溶性杂质被过滤 (5)根据有关数据，“矿化”时实际反应的Mg2+质 后留在“滤渣1”中，浸出液中加氨水调pH,使 量为1000kg×30%×24×(1-20%)×95%= Fe3+、A13+转化为难溶氢氧化物而除去，净化液 40 中加入DDTC,与镍离子络合生成沉淀，过滤分 136.8kg,根据“矿化”反应的离子方程式得关 离出滤饼，焙烧后获得NiO,往滤液中通入NH、 系式： CO2“矿化”后获得Mg(CO3)4(OH)2·4H2O, 5Mg2+~4C02 据此答题。 5×244×44 (1)根据分析知，“滤渣1”的主要成分为Si02。 136.8kgm (2)根据图示，为使Fe+、A1+尽可能沉淀，N+、 m=4X4X136.8kg=20.64kg,因此年10kg 5×24 Mg2+尽可能不损失，加入氨水调节的适宜pH≈ 4.5。当铝离子恰好完全沉淀时，c(A13+)=1.0 蛇纹石矿可固定C02的质量约为200.64kg。 X105mol·L,根据(Fe)_K,[Fe(OD,] c(Al+)Kp[Al(OH)3] 2024一2025学年度二轮专题精准提升（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 子，D错误。 1.A【解析】N2和镁条在点燃时会发生反应：3Mg3.B【解析】NaHS是酸式盐，其中存在离子键和共 十N,点燃Mg,N2,不能用作焊接镁的保护气，A错 价键，A错误；CS2分子结构与CO2相似，碳原子 误；工业上生产玻璃需要的原料是纯碱、石灰石和 与2个硫原子形成2个C一S共价键，其空间结构 石英砂，生产水泥所需的原料是石灰石和黏土，都 为直线形，为非极性分子，B正确；CS?中碳原子 要用到的原料是石灰石，B正确；铵根离子水解呈 的价层电▣子对数是3+4+22X3=3,故碳原子 2 酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水 为sp2杂化，C错误；Na2CS中S为一2价，在空 解呈碱性，二者水解互相促进，生成氨气，会降低 气中易被氧化，D错误。 肥效，所以农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起 4.B【解析】A1C13是共价化合物，熔融时不导电，不 使用，C正确；砷化镓等新型半导体材料可用于制 能用电解无水A1CL熔融液的方法冶炼A1,A错 作芯片，D正确。 误；工业制硝酸时，先将NH催化氧化制得NO, 2.B【解析】O:与O2是由同种元素组成的不同单 再将NO用O2进一步氧化得NO2,NO2与一定 质，二者互为同素异形体，A错误；NO是大气污 量空气混合通入水中，便可制得HNO3,B正确； 染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学 海带提碘时，先将海带灼烧成灰，海带灰用水溶 烟雾，B正确；N2O是一种酸性氧化物，但不是所 解，再通C12氧化，从而制得I2水溶液，但乙醇与 有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，例 水互溶，不能作萃取剂，所以不能通过萃取提12，C 如SiO。不和水反应，C错误；H2O是一种V形分 错误；工业制硫酸时，以硫黄为原料，将硫黄燃烧， 5 ·14·密真 2024一2025学年度二轮专题精准提升（四） 卷题 化学·金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1i-7C-12O-16Mg-24A1一27Fe一56 Pd-106 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 2 8 9 10 答案 1.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铁处理污水 Fe(OH)3胶体具有吸附性 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H,O高温下会反应 C 用FeCl,溶液刻蚀铜制电路板 Fe能从含Cu+的溶液中置换出铜 D 用防锈漆涂刷钢铁护栏 钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀 2.除去下列括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是 A.FeSO4溶液[Fe2(SO4)3]:加入过量的铁粉，过滤 B.Al2O3(Fe2O3):加入过量的NaOH溶液，过滤 C.C02(CO):通入氧气，点燃 D.NaCl溶液(Na2SO4):加入过量的BaCl2溶液，过滤 3.取一定体积的下列两种试剂（浓度均为0.1mol·L1)进行反应，改变两种试剂的滴加 顺序，反应产生的现象相同的是 () A.Na2CO3溶液、稀盐酸 B.A12(SO4)3溶液、氨水 C.NaHCO3溶液、溴水 D.H2C2O4溶液、酸性KMnO4溶液 二轮专题精准提升（四）化学第1页（共8页） 真题 用智慧去桃战困难，用劳力去超越自我和他人。 4.利用如图装置验证Na2O2可作供氧剂，下列说法错误的是 班级 兵一稀盐酸 姓名 碳 过氧 化钠围 -------------- 得分 甲 丙 A.装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B.装置丙中固体由淡黄色变为白色 C.装置丁的作用是吸收未反应的CO, D.若用CaC18O3进行实验，可收集到8O2 5.下列有关物质的除杂（括号里为杂质），所选试剂和方法都错误的是 A.Na2CO3固体(NaHCO3):在试管中用酒精灯加热 B.N2(O2):将混合气体通过灼热的铜网，再收集起来 C.Cl2(HCI):将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有碱石灰的干燥管 D.Fe2O3(Al):将混合物加入足量的NaOH溶液中，再过滤、洗涤、干燥 6.一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示，下列说法错误的是 FeSO,溶液 NaOH是 溶液 稀硫酸 小孔 0 Na.CO, 紫色 粉末 石蕊 溶液 N A.配制FeSO4溶液时需加入硫酸 B.实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D.用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 密卷 二轮专题精准提升（四）化学第2页（共8页） 7.制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加人镁粉，通氮气15mi,升温至 1073K,加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法正确的是 () 氨气 2一瓷管；3一石棉绳； 4一管式炉：5一不锈钢舟 A.1中的试剂是饱和食盐水，便于观察气泡，调节气流速度 B.6的作用是安全瓶，7的作用是防止空气中的水分进入装置 C.氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生 D.实验中氨气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用 8.化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 ( 选项 实验操作和现象 结论 向5mL0.01mol·L-1KI溶液中加入2mL0.01mol·L- Fe3+和I厂的反应存 A FeCl溶液(pH=1),溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶 在限度 液，溶液变为红色 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱 C1能加速破坏铝 B 和的CuSO,溶液和CuCL2溶液中，前者无明显现象，后者迅 片表面的氧化膜 速反应，现象明显 常温下，向H2O2溶液中加入FeCL3溶液，将带火星的木条放 氧化性：FeCl3>H2O2 在试管口，木条复燃 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的 原溶液中一定含有 D 气体 CO?或HCO 9.以含钴废渣（主要成分为CoO和Co2O3,含少量Al2O3和ZnO)为原料制备CoCO3的工 艺流程如图所示： 二轮专题精准提升（四）化学第3页（共8页） 真题 稀硫酸H,02NaC0溶液 萃取剂Na,C0溶液 废渣→ 酸浸 →除铝 →萃取 →沉钴 →CoC03 滤渣 有机层→ZnS0,溶液 下列说法错误的是 A.酸浸时加入H2O2作还原剂 B.除铝时加入Na2CO3溶液可以促进A13+的水解 C.若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加人萃取效果更好 D.将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co+溶液中沉钴，目的是防止产生Co(OH)2 10.以印刷线路板碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备还原性物质的工 艺流程如图所示： NaOH稀H,SO,Na,SO3、NaCl 蚀刻废液→沉铜→酸溶 →还原一过滤、洗涤→CuC 滤液 下列说法错误的是 () A.“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2 B.“还原”时离子方程式为SO?-+Cu2++CI+H2OCuC1V+SO?+2H+ C.“过滤”“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行 D.可循环利用的物质为H2SO, 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)碳酸亚铁(FCO3)是制备“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，一种常见的补铁药 物)的重要物质。某学习小组同学设计实验制备FCO3,并探究FeCO3的还原性。 回答下列问题： I.碳酸亚铁的制备。实验装置（夹持仪器已省略）如图所示： 密卷 二轮专题精准提升（四）化学第4页（共8页） 稀硫酸 NH.HCO 澄清 溶液 石灰水 铁屑 电磁搅拌器 d (1)仪器a的名称为 (2)实验开始时，先打开 (填“K”“K2”或“K3”,下同)、关闭 ；一段 时间后， ,c中反应获得FeCO3。 (3)已知d中澄清石灰水变浑浊，写出c中反应的离子方程式： (4)反应结束后，将c中的混合液过滤，洗涤。简述证明FCO3已洗涤干净的操作： Ⅱ.定性定量探究碳酸亚铁有还原性。 【查阅资料】 氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，迅速被氧化成四氧化三铁。 (5)定性探究碳酸亚铁和氧气高温反应的固体成分： 【提出设想】 假设1：固体成分是Fe2O3; 假设2：固体成分是FeO4; 假设3： 【实验验证】 所用装置如图所示，装药品，打开止水夹K,通入O2,加热玻璃管，直至澄清石灰水 不再产生沉淀时，停止加热，继续通入O?至玻璃管冷却（夹持及加热仪器已省略）。 FeCO 澄清 石灰水超 二轮专题精准提升（四）化学第5页（共8页） 取少量玻璃管里固体于试管中，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、 乙两份，进行后续实验。 实验编号 实验步骤 实验现象 向甲溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液不褪色 【实验结论】 由上述实验结果分析可知，碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到的产物是 证明FeCO3具有还原性。 (6)定量探究：取g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量 净减少7.2g,通过计算确定固体成分是Fe2O3。 12.(15分)以硫酸厂矿渣（含Fe2O3、-Al2O3、SiO2等）为原料制备铁黄[FeO(OH)]的一 种工艺流程如图所示： 空气 稀硫酸 过量铁粉 NH.HCO 过滤Ⅱ 滤液 氧化 铁黄 硫酸厂 ]过滤I 沉铁 矿渣 酸浸 还原 →滤渣 已知：1.a-A12O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。 i.Ksp(CaCO3)=2.8X10-9;Kp(FeC03)=2×10-1。 (1)向“酸浸”后的溶液中加入KSCN溶液会变红，变红的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)“滤渣”中主要成分有 (填化学式)。 (3)“沉铁”过程中铁元素大部分转化为FCO3,但往往有少量副产物Fe(OH)2生成， 分析原因是 (4)若用CaCO3“沉铁”，则无副产物Fe(OH)2产生，当Fe2+恰好沉淀完全时（浓度为1 ×10-5mol·L1),溶液中c(Ca2+)为 mol·L-1。 真题密卷 二轮专题精准提升（四）化学第6页（共8页） 5 (5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式： (6)为确定“滤液”中F2+的物质的量浓度，选用K2Cr2O,标准溶液滴定溶液中的 Fe2+,离子方程式为Cr2O号+Fe2++H+Cr3++Fe3++H2O(未配平)。取 25.00mL滤液进行滴定，消耗0.1mol·L-1K2Cr2O,标准溶液VmL,则滤液中 c(Fe2+)= mol·L-1。 13.(15分)活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂（钯 碳)的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图1是利用钯碳制备氯化钯(PdCl2) 和Pd的流程 空气H4王水试剂1 试剂Ⅱ 钯碳→使烧→还原→溶浸>除锌铁→Pd(NH).JC1,溶液→沉钯→Pd(NH)JCk沉淀 焙烧 尾气 气体A滤渣 滤液 PC马→钯 图1 回答下列问题： (1)实验室中可在 (填仪器名称)中模拟“焚烧”过程。N2H为二元弱碱，常温下NH的电 离常数K1=106Ke=l049,则常温下0.1mol·L1N,H水溶液pH=。 (2)“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成H2[PdCL4]和一种有毒的无色气体A,气体A 为 (填化学式)；钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图2所示，则最佳 的浸取时间和温度为 ,写出“除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂I反应 的化学方程式： 98 96 94 92 86 80● 11522.533.544.55 8090100110120 时间h 温度/℃ 图2 (3)“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为 (填名称)，加入该试剂的目的是 (4)海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为pg·c3,其吸附的氢气是其 体积的n倍（标准状况），则此条件下，氢气的浓度y= mol(氢气的浓度y为 6 二轮专题精准提升（四）化学第7页（共8页） 真题密 1 mol Pd吸附氢气的物质的量，用含p、n的代数式表示)。 14.(15分)蛇纹石矿（主要成分为MgO、SiO2和少量铁、铝、镍等元素）与绿矾耦合焙烧提 取富镁溶液矿化C02并回收镍。工艺流程如图1所示： NaS04、空气H,S0, 氨水 DDTC NH3、CO pH=3 蛇纹石矿 绿矾 →耦合焙烧 一浸出浸出液两州净化液 沉淀滤液矿化 →Mg(C03)4(O2·4H20 滤渣1 滤渣2 滤饼→焙烧一→NiO 图1 S 已知：①DDTC[(C2H)2 NCSNa]是一种常见的络合剂，对低浓度镍离子的络合效 果好。 ②25℃时，Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Kp[A1(OH)3]=1.3×10-3。 回答下列问题： (1)“耦合焙烧”过程中绿矾作助剂，将蛇纹石矿的金属元素全部转化为硫酸盐。“滤渣 1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)25℃时，pH对“浸出液”中金属沉淀率的影响如图2，加入氨水调节的适宜pH≈ Fe3+ 100 80 A13 ,Ni24 60 40 4 567 89 PH 图2 当离子浓度c≤10-5mol·L1时认为已完全沉淀，当铝离子恰好完全沉淀时， c(Fe3+)= (保留两位有效数字)。 (3)“滤饼”主要成分的结构中存在两个通过配位键形成的稳定四元环。配位原子为，原 因为 (4)“矿化”的离子方程式为 (5)已知蛇纹石矿中氧化镁含量约为30%，提取过程中镁损失率为20%。80℃时，若 矿化率为95%，则每1000kg蛇纹石矿可固定C02的质量约为 kg。 卷 二轮专题精准提升（四）化学第8页（共8页）