二轮专题精准提升5 非金属及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（2版）

·化学· 2024一2025学年度二 化学·非金属 一、选择题 1.B【解析】青铜由合金制成，因此青铜神兽的主要 成分为金属材料，A不符合题意；成化斗彩鸡缸杯 由陶瓷制成，其主要成分为硅酸盐材料，B符合题 意；玛瑙的主要成分是二氧化硅，C不符合题意； 木简的主要成分是纤维素，D不符合题意。 2.A【解析】N2和镁条在点燃时会发生反应：3Mg 十N2点槛MgN2,不能用作焊接镁的保护气，A错 误；工业上生产玻璃需要的原料是纯碱、石灰石和 石英砂，生产水泥所需的原料是石灰石和黏土，都 要用到的原料是石灰石，B正确；铵根离子水解呈 酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水 解呈碱性，二者水解互相促进，生成氨气，会降低 肥效，所以农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起 使用，C正确；砷化镓等新型半导体材料可用于制 作芯片，D正确。 3.B【解析】O3与O2是由同种元素组成的不同单 质，二者互为同素异形体，A错误；NO.是大气污 染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学 烟雾，B正确；N2O是一种酸性氧化物，但不是所 有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，例 如SiO2不和水反应，C错误；H2O是一种V形分 子，D错误。 4.B【解析】NaHS是酸式盐，其中存在离子键和共 价键，A错误；CS2分子结构与CO2相似，碳原子 与2个硫原子形成2个C一S共价键，其空间结构 为直线形，为非极性分子，B正确；CS中碳原子 的价层电子对教是3十4什2,2X3=3,故碳原子 2 为sp杂化，C错误；Na2CS,中S为一2价，在空 气中易被氧化，D错误。 5.B【解析】AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，不 能用电解无水AlCl3熔融液的方法冶炼Al,A错 误；工业制硝酸时，先将NH3催化氧化制得NO, 再将NO用O2进一步氧化得NO2,NO2与一定 量空气混合通入水中，便可制得HNO3,B正确； 海带提碘时，先将海带灼烧成灰，海带灰用水溶 解，再通C12氧化，从而制得I2水溶液，但乙醇与 水互溶，不能作萃取剂，所以不能通过萃取提I2,C 错误；工业制硫酸时，以硫黄为原料，将硫黄燃烧， ·17 参考答案及解析 轮专题精准提升（五） 及其化合物 但只能生成SO2,不能生成SO3,D错误。 6,D【解析】SO2是酸性氧化物，可使紫色石蕊试纸 变红，但不能使试纸褪色，A错误；品红溶液褪色 体现了SO2的漂白性，B错误；98%浓硫酸中 H2SO4电离程度很小，反应速率慢，C错误； Na2 CO3溶液可以和SO2反应：Na2CO3+SO2 一Na2SO,十CO2,所以可用饱和碳酸钠溶液进 行尾气吸收，D正确。 7.B【解析】液氨可以作制冷剂是因为氨气易液化， 液化后的氨气蒸发吸收大量的热，从而达到制冷 效果，A不符合题意；利用海水制取溴是因为溴离 子具有还原性，能被氧化生成溴，B符合题意；氯 气和二氧化硫混合能与水反应生成硫酸和HC1, 漂白性降低，氯气没有漂白性，C不符合题意；制 备乙酸乙酯时，溶液混合时，应将密度大的浓硫酸 加入到乙醇中，D不符合题意。 8.C【解析】过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应 后，只能得到浅绿色的硝酸亚铁溶液，滴入KSCN 溶液，溶液仍呈浅绿色，现象和结论都不对，A错 误；氯气与Br反应生成了Br2,Cl2和Br2均可氧 化I厂，则该实验无法比较Br2、I2的氧化性强弱，B 错误；氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分 电离出氢氧根离子，溶液显碱性，用玻璃棒蘸取浓 氨水，点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝，操作、现象 和解释都正确，C正确；浓硝酸加热后有红棕色气 体生成，现象正确，红棕色的气体二氧化氮是硝酸 受热分解的产物，硝酸表现的是不稳定性，D 错误。 9.D【解析】所给溶液只有浓度没有体积，不能求 H+的数目，A错误；没有给出气体所处的状况，无 法计算H2S的物质的量，B错误；2 mol SO2与 1molO2的反应为可逆反应不能反应完全，反应 后的分子数目大于2NA,C错误；1 mol NaHSO4 晶体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子， 则晶体中含有的离子总数为2NA,D正确。 10.C【解析】由物质分类和元素化合价分析可知：a 为NH3、b为N2,c为NO、d为NO2(或N2O)、e 为HNO3;a'为H2S、b'为S、c'为SO2,d'为 H2SO3、e'为H2SO4,然后根据物质的性质分析 解答。在催化剂的作用下，NH3可将NO、NO2 2 真题密卷 (或N2O4)还原为N2,A不合理；NH3与H2SO3 反应产生(NH4)2SO3或NH4HSO3,NH3与 H2SO4反应产生(NH4)2SO4或NH4HSO4,其 中(NH4)2SO3溶液显碱性，其余的水溶液都显 酸性，B不合理；常温下，H2S会与浓的H2SO4 溶液发生氧化还原反应生成硫单质，C合理；用 玻璃棒分别蘸取浓的氨水溶液和浓的硫酸溶液， 浓硫酸不具有挥发性，因此玻璃棒靠近时不会有 白烟产生，D不合理。 11.C【解析】二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生 成碳酸钠和水，碳酸根离子在溶液中水解使溶液 呈碱性，则22g二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反 应得到的溶液中碳酸根离子的数目小于 44g·mol-TX NA mol1=0.5NA,A错误；1个 22g 甲烷分子中含有的中子数为6，则1mol甲烷分 子中含有的中子数为6NA,B错误；由图可知，途 径2中二氧化碳转化为1mol甲烷时，反应转移 电子数目为8mol,则生成标准状况下22.4L甲 22.4L 烷时，反应转移电子数为2.4L·m0口×8× VA mol1=8NA,C正确；未明确途径1所得产物 的物质的量，无法计算形成共价健数目，D错误。 12.C【解析】浓硫酸加入浓盐酸中，浓盐酸易挥发， 挥发出的HCl气体通入Na[Al(OH)4]溶液，先 生成氢氧化铝白色沉淀，但因为HC1过量，沉淀 溶解，A不符合题意；浓硝酸和F常温下发生钝 化反应，没有气体生成，B不符合题意：稀盐酸和 大理石反应生成二氧化碳，CO2与饱和Na2CO 溶液反应生成NaHCO3晶体，会产生浑浊，C符 合题意；生石灰遇水会放出大量的热，NH3· H2O分解生成NH3,NH3通入AgNO3溶液先 生成沉淀，后继续通入NH3,沉淀溶解，最终生成 Ag(NH3)2OH,D不符合题意。 13.A【解析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成 粗硅，粗硅中硅单质与C12发生氧化还原反应生 成SCl4;SiCl4和氨气在一定温度下反应生成 Si(NH)2,Si(NH)2在高温下加热可得氦化硅， 结合质量守恒可知，还生成氨气，由此解答。由 分析可知，S(NH)2高温下加热生成的氨气可以 在③中循环利用，A正确；第③步反应中SiCl4和 氨气在一定温度下反应生成Si(NH)2和HCl,不 涉及元素化合价改变，不是氧化还原反应，B错 误；SiCl4为分子晶体，Si3N4为共价晶体，C错 2 。1 二轮专题精准提升 误；已知SCL4在潮湿的空气中易水解，产生白 雾，故不能用氨水代替氨气，D错误。 14.D【解析】向溶液X中加入过量稀硫酸生成沉淀 C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+,则一定不存 在SO?和CO?,故气体A为NO3被还原生 成的NO气体，还原剂是Fe2+,一定含有NO3、 Fe2+,向溶液B中加入过量NaOH溶液生成气 体D为氨气，一定含有NH对，沉淀F中一定含有 Fe(OH)3,可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2,由 此解答。向溶液X中加入过量稀硫酸生成沉淀 C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+,则一定不存在 的阴离子为SO和CO?,A正确；气体A为 NO,生成NO的离子方程式为3Fe2++NO?+ 4H+—3Fe3++NO个+2H2O,B正确；气体D 为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝，C正确；沉淀F中一定含有Fe(OH)3, 可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2,则溶液G中 一定含有的阳离子为H+、Fe3+,可能含有Mg2+ 和Fe2+,D错误。 15.C【解析】氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化 钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生 成ClO2和C12,反应②中Cl2和SO2反应生成 H2SO4和HCI,X为H2SO4和HCI的混合物。 ClO2中氯元素化合价由十4变为一1时，消毒效 率为7：5，C中氯元素化合价由0支为-1时， 消毒发率为分，时C0,束C儿的消事燕率之比 为67.5：7=27：71，A错误；氯气与热氢氧化 5 2 钠溶液的反应为3Cl2+6NaOH一NaClO3+ 5NaCl+3H2O,氧化剂与还原剂物质的量之比为 5:1,B错误；反应①中氯化钠和氯酸钠在酸性 条件下发生氧化还原反应生成CIO2和Cl2,根据 得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为 2CIO3+2CI+4Ht—2CO2↑+2H20+Cl2个， C正确；由选项C分析可知，反应②为Cl2十SO2 +2H2O一H2SO4+2HC1,硫元素化合价上 升，SO2作还原剂，物质X为H2SO4和HCl的 混合物，D错误。 二、非选择题 ↑闪2分) 16.(1)儿 5s 5p (2)否(2分) SbOCl在碱性条件下“除氯”转 ·化学· 化为Sb2O3,Sb2O3为两性氧化物，能溶于 NaOH溶液，实际操作时NaOH的量不易控制 (2分) (3)7.0×10-8(2分) (4)4:3(2分) (5)2H++2e—H2↑(2分) (6)SbF,+KMnF6—F2个+KSbF6+MnFa (2分) 【解析】由题千工艺流程图可知，锑矿用盐酸浸 出，Sb2O3、CuO、PbO、As2O3分别与盐酸反应生 成SbCl3、CuCl2、PbCL2、AsCl3,结合“浸出时少量 Sb2O3转化为SbOC1”,滤渣I的成分为SbOCI, 过滤除去难溶性杂质，滤液中加入Na2S,沉淀 Cu2+、Pb2+,过滤除去CuS、PbS,滤液中含有 SbCl3和AsCl3,加入NaH2PO2除去As,滤液中 含有SbCl,电解滤液制得金属Sb,用氯气氧化 Sb制得SbCl,通入HF制得SbF,,据此分析 解题。 (1)已知锑与氮元素同主族，即均为第VA族元 素，锑原子序数为51，锑在元素周期表中的位置 第五周期第VA族，锑的价电子排布图 为四1打 5s 5p (2)浸出时少量Sb2O3转化为SbOCI,为“滤渣 I”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为Sb2O3, 即SbOC1与NH3·H2O反应生成Sb2O3、 NH4C1和H2O,发生反应的离子方程式为 2 SbOCl+2NHg·H2O—Sb2O3+2NHt+ 2CI+H2O;不宜用NaOH溶液代替氨水，是因 为SbOCI在碱性条件下“除氯”转化为Sb2O3, Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶 液，实际操作时NaOH的量不易控制。 (3)当CuS、PbS共沉时， c(Cu2+) c(Pb2+) c(Cu2+)·c(S2-)_Kp(CuS)6.3×10-36 c(Pb+)·c(S)=Kp(PbS)=9.0X10-=7 X10-8。 (4)“除砷”时，H2PO2转化为H3PO4,As3+被还 原为As单质，则发生反应的离子方程式为 4As3++3H2 PO2+6H2O-4As+3H3 PO 十9H+,反应中砷元素的化合价降低被还原，是 氧化剂，磷元素的化合价升高被氧化，是还原剂， 故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为4：3。 参考答案及解析 (5)当电压超过U。V时，阴极周围的H+可能参 与电极反应，被还原生成H2,导致锑的产率降 低，故阴极还可能发生了电极反应：2H+十2e —H2个。 (6)SbF,与KMnF6反应制取F2,同时生成 KSbF。和MnF3,该反应中氟元素的化合价从一1 升高为0，Mn的化合价从十5降低为十3，根据得 失电子守恒、元素守恒配平该化学方程式为SbF, +KMnFe-F2个+KSbF6+MnF3。 17.(1)Ga2(Fe204)3+12H2S04—Ga2(S04)3+ 3Fe2(SO4)3+12H2O(2分) (2)2.2×10-3mol·L-1或1.0X102a-16mol· L-1(2分)在酸浸中循环利用O2和H2SO4 (2分)变速(1分)变速降温下析出的固 体颗粒大小更集中（粒径统一度大）等(2分) (3)Fe(1分)Ga3++4OH--[Ga(OH)4]- (2分)[Ga(OH)4]-+3e-Ga+40H (2分) 【解析】炼锌矿渣[主要成分为ZnFe2O4、 Ga2(Fe2O4)3、CuO和Fe3O4]通入空气，加入硫 酸进行酸浸，去除浸出渣，再加入氨水调节DH 为5.5，得到滤液①，Fe3+、Ga3+转化为沉淀，固 体①加入过量氨水，洗涤得到滤液②和固体②， 固体②加入盐酸和物质A溶解转化，物质A为 Fe,还原Fe3+转化为Fe+,使之在萃取的时候不 会被萃取出来（题中Fe3+的萃取率比Ga3+高）， 镓和铝位于同一主族，性质相似，利用萃取剂萃 取去水相，有机相再加入过量氢氧化钠溶液反萃 取得到有机相和物质B为[Ga(OH)],经过一 系列操作得到GaN。 (1)“酸浸”过程中Ga2(Fe2O4)3与硫酸反应生成 硫酸镓和硫酸铁，发生反应的化学方程式为 Gaz(Fe2 O)a+12H2SOGaz(SO)a+ 3Fe2(SO4)3+12H20。 (2)根据题表数据可知，Cu2+开始沉淀时浓度为 0.22molL1,pH=4.5,则c(0H)=c（H*) K =109.5mol·L-1,Kp[Cu(OH)2]=c(Cu2+) Xc2(0H)=2.2X10-0,用氨水调节pH= 5.5,故滤液①中Cu+的浓度为 Ksp[Cu(OH)2] c2(OH-) =2.2X10-20 =(10-86)mol·L1=2.2X10-3mol. L-1;或Cu+完全沉淀时pH=a,c(OH-)= 2 真题密卷 10a-14mol·L-1,c(Cu+)≤10-5mol·L-1, Ksp [Cu(OH)2]=c(Cu2+).c2(OH-)=1.0X 102a-3,用氨水调节溶液pH=5.5,故滤液①中 Cu2+的浓度为 Kp[Cu(OH)2] c2(OH) 1.0mol·L-1×102a-33 (10-8.5)2 mol·L1=1.0× 102a-16mol·L1。从工业经济性考虑，电解滤 液①得到的产物，可用于回收金属，还可用于在 酸浸中循环利用O2和H2SO4;结合题图信息可 知，在变速降温的情况下析出的固体颗粒大小更 集中（粒径统一度大）等。 (3)根据分析可知，物质A的化学式为Fe;“反萃 取”过程中物质B会溶于水相分离，生成物质B 的离子方程式为Ga3++4OH- [Ga(OH)4];若通过电解物质B的溶液可以得 到单质Ga,则阴极上[Ga(OH)4]-得电子产生 Ga,电极反应式为[Ga(OH)4]十3e Ga+4OH-。 18.(1)饱和食盐水(1分) 三颈烧瓶或三口烧 瓶(1分) (2)增大氯气与氢氧化钾和碘化钾的混合溶液的 接触面积，使氯气充分反应，提高产率(2分) 6KOH+KI+3Cl2 -KIO3 +6KC1+3H2O (2分) (3)BC(2分) (4)低于70℃，温度越低，反应速率越慢；高于 70℃，温度越高，硝酸挥发、分解，过氧化氢受热 易分解(2分) (5)2H++CO —H2O十CO2↑(2分) (6)102 cV%(2分) 【解析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯 气，由于浓盐酸易挥发，故氯气中混有氯化氢气 体，装置B中用饱和食盐水将氯气中混有的氯化 氢气体除去，通过装置C中将氯气通入氢氧化钾 和碘化钾的混合溶液中，发生反应6KOH十KI十 3C2—KIO3+6KC1+3H2O,制得碘酸钾，装 置D中用氢氧化钠溶液对多余的氯气进行处理， 防止污染空气。 (1)由分析知，装置B中盛装的试剂为饱和食盐 水；由题图知，仪器a的名称为三颈烧瓶。 (2)装置C中多孔球泡可以增大氯气与氢氧化钾 和碘化钾的混合溶液的接触面积，使氯气充分反 2 。2 二轮专题精准提升 应，提高产率；C中反应生成碘酸钾的总化学方 程式为6KOH+KI+3CL2—KIO3+6KCI +3H20。 (3)蒸发浓缩过程中需要使用蒸发皿、三脚架、酒 精灯、玻璃棒等仪器，未用到坩埚，A错误；抽滤 可以加快过滤速率，获得较为干燥的产品，B正 确；由已知，碘酸钾难溶于乙醇，故产品可用乙醇 洗涤以减少溶解损失，C正确；由于KIO3加热至 560℃开始分解，故不能采用高温烘千，D错误。 (4)步骤①需要控温在70℃，其原因是温度低于 70℃，温度越低，反应速率越慢；高于70℃，温度 越高，硝酸挥发、分解，过氧化氢受热易分解。 (5)KIO3水溶液呈中性证明HIO3为强酸，步骤 ②中，碳酸钾与碘酸反应生成气体的反应的离子 方程式为2H+十CO号—H20十C02个。 (6)由IO3+5I+6H+-3L2+3H20和12+ 2S20—2I+S40号得，I03~312~ 250mL 6S,0g,则n(10)=6n(S,0%)=25.00ml 5 ×日×cV×103mol=号cV×103mol, 5 m(KIO,)=n(KIO,)XM,=3cVX10-molx 214g·mol-1= 1.07 Vg,故产品的纯度为 1.07 107 a g -X100%=3acv%. 19.(1)Fe+4H++NO3—Fe3++N0+2H20 (2分) (2)气体遇空气未见红棕色，点燃肥皂泡，发出爆 鸣声(2分) (3)①蓝色沉淀(1分) 24Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH,NO3+ 3H2O(2分) (4)H2(2分) (5)温度升高，H+、NO3被还原的速率均增大， NO?被还原的速率增大的更多；NO?被还原时 H+同时被消耗，导致产生的H2体积减少(2分) (6)较低温度、低浓度硝酸(2分) 【解析】(1)因为金属与硝酸反应通常不能生成 H2,所以用过量3mol·L1HNO3与铁粉反应， 生成Fe(NO3)3、NO和水，其反应的离子方程式： Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O。 (2)将无色气体通入空气中，如果未变成红棕色， ·化学· 说明没有NO;,点燃肥皂泡，如果发出爆鸣声，说 明是氢气。 (3)①因为Fe2+遇到K[Fe(CN)6]发生反 应，会生成蓝色沉淀；所以向一份溶液中滴 加K3「Fe(CN)。]溶液，如果产生蓝色沉淀，说明 含有Fe2+。 ②因为Fe2+遇到NaOH溶液会产生灰绿色沉 淀，所以某溶液中加入NaOH溶液，产生灰绿色 沉淀，说明该溶液中含有Fe2+;刺激性气味气体 遇到湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明产 生了氨气，所以该溶液中含有铵根离子；综合①、 ②，说明实验I中发生的反应有Fe十2HNO3 =Fe(NO3)2+H2↑、4Fe+10HNO3 4Fe(NO3)2+NHNO3+3H2O. 2024一2025学年度 化学· 一、选择题 1.C【解析】二氧化氨与水反应生成硝酸和一氧化 氨，反应的离子方程式为3NO2+H2O—2H+十 2NO?十NO,A正确；氯化铵固体与氢氧化钙固体 共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程 式为Ca(OH)2+2NHC△CaC,+2NH,+ 2H2O,B正确；催化剂作用下氨气与氧气共热发生 催化氧化反应生成一氧化氨和水，反应的化学方 程式为4NH,十5O催化刻4NO十6H,0,C错 误；硝酸受热或光照会分解生成二氧化氨、氧气和 水，反应的化学方程式为4HN0,成充照2H,0十 4NO2个十O2个，D正确。 2.C【解析】工业制硫酸过程中的物质转化是将二 氧化硫氧化为三氧化硫：FS,(s)。SO2(g0 S0,(g)98.3%浓硫酸tH,S0,(aq),A错误；锂与 氧气在加热时反应只能生成氧化锂，继续加热不 能生成过氧化锂，B错误；碳酸钠与CF3COOH反 应生成CF3 COONa、CO2和H2O,CO2、H2O和苯 酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；由于硝酸 是易挥发性酸，铜离子发生水解，因此硝酸铜蒸千 得到氢氧化铜，D错误。 3.C【解析】根据题给流程图可知，反应物为NH4 和O2,产物中含有NO3,反应的化学方程式为 。2 参考答案及解析 (4)假设：在稀的酸性溶液中，如果HNO3中H+ 的氧化性大于NO,那么将铜粉溶于 0.5mol·L1HNO3中，就应该生成氢气和硝 酸铜，经检测，发现没有H2生成，所以初步证实 假设不成立。 (5)由实验数据可知：温度升高，氢气的体积逐渐 减小，是因为H+、NO?被还原的速率均增大， NO被还原的速率增大的更多，NO3被还原时 H同时被消耗，H+得电子的机会减少，导致产 生H2的体积减少。 (6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气 的条件是较低温度和低浓度硝酸。 轮专题精准提升（六） 工艺流程 NH4十2O2=NO3十2H++H2O,A正确； NH,CI水解呈酸性，长期过量使用会导致土壤酸 化，也会导致水体富营养化，B正确；检验NH应 使用红色石蕊试纸，C错误；由选项A可知，生物 硝化法处理废水会使水体呈酸性，可以加入石灰 石与H+反应来调节水体的pH,D正确。 4.D【解析】SiCl的中心原子上的价层电子对数是 4,采取sp3杂化，SiCL4的中心原子上没有孤电子 对，分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分 子，A正确；电负性为O>C1>H>Si,B正确；组 成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越 大，沸点越高，沸点：SiCL4>SiH4,C正确；硅原子 无孤电子对，但有3d空轨道，而H2O中的O含有 孤电子对，可提供孤电子对与S引形成配位键，中间 体Si采用的是sp3d杂化，D错误。 5.B【解析】存在Fe-C-FeCly,FeFeCl2的转化，A 正确；Fe3+与KSCN溶液反应生成红色溶液，不是 沉淀，B错误；常温下F会与浓硫酸发生钝化，故 可用钢瓶运输浓硫酸，C正确；当Fe过量时，反应 后溶液中溶质可以只存在Fe(NO3)2,D正确。 6.D【解析】首先铁粉和硫粉反应生成FeS,S和O2 反应生成SO2,FeS与稀硫酸反应生成FeSO4和 H2S,H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和 H2O,据此分析回答问题。由以上分析可知，气体 A中SO2是氧化产物，气体D中SO2是还原产 2密真 2024一2025学年度二轮专题精准提升（五） 卺题 化学·非金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16C1一35.5K一39I一127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1.中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A.青铜神兽 B.成化斗彩鸡缸杯 C.玛瑙玉璧 D.东汉木简 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气 B.工业生产玻璃、水泥，均需要石灰石 C.农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用 D.砷化镓等新型半导体材料可用于制作芯片 3.大气中O达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中的转化过程如图所示， 下列说法正确的是 () NO-O3 NO:-O3 N:Os H2O HNO, A.O3在转化过程中表现出强氧化性，与O2互为同位素 B.NOz是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C.N2O5是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D.H2O是一种直线形分子，电子式为H:O:H 4.硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： 2NaHS+CS2一Na2 CS,+H2S个。下列说法正确的是 () A.NaHS中仅存在离子键 B.CS2为非极性分子 C.CS号-中碳原子为sp3杂化 D.Na2CS3在空气中稳定存在 二轮专题精准提升（五）化学第1页（共8页） 真题 心中有梦，勇敢追梦，让梦想照亮人生道路。 5.下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能实现的是 班级 A.治炼铝：铝士矿过量NaOH(q),NaAlO,过量HCI,无水AICl,电解A B.工业制硝酸：NH,:化剂，如热 姓名 O:→NO→NO2房左H HNOa C.海带提碘：海带0 (1)乙醇，萃取 海带加120发取→I2(aq)（2)再进一步操你*L2 得分 D,工业制疏酸：S0点燃s0,9H,S0, 6.制备并检验SO2性质的装置如图所示。下列说法正确的是 0棉花 70%的浓硫酸 紫色石蕊 品红溶液润湿 溶液润湿 的试纸 的试纸 亚硫酸钠粉末 A.紫色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红溶液褪色体现了SO2的强氧化性 C.用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率 D.棉花可用饱和Na2CO3溶液浸泡，用于尾气处理 7.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 液氨可以作制冷剂 氨气从水中逸出是吸热过程 B 利用海水制取溴 Br可被氧化 C C12和SO2混合后可用于漂白纸浆 CL2和SO2都有较好的漂白作用 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入 D 浓硫酸是酯化反应的催化剂 到浓硫酸中 8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( 选项 实验操作 现象 解释或结论 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ 反应后，滴入KSCN溶液 棉球 4-立 左边棉球变为橙色， 氧化性：Cl2>Br2>I2 NaBr溶液淀粉KI溶液 右边棉球变为蓝色 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 石蕊试纸上 D 浓硝酸加热 有红棕色气体产生 HNO,有强氧化性 密卷 二轮专题精准提升（五）化学第2页（共8页） 2 9.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 () 生物体 煤、石油等化石燃料 有机硫 燃烧 S03 大气中的S02 火山喷发 A.0.1mol·L1硫酸溶液含有的H+数目约为0.2NA B.2.24LH2S中含有的S一H键数目为0.2NA C.2 mol SO2与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数目为2NA D.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数目为2NA 10.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是() 含N物质 含S物质 含氧酸 氧化物 单质 ,氢化物 +4 的化合价 A.在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b B.a分别溶于d'的溶液和e'的溶液所得的盐溶液均显碱性 C.常温下，a'会与浓的e'溶液发生氧化还原反应 D.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e'溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 11.CO2资源化利用的途径之一是高效率和高选择性地将CO2转化为CH4,我国科研工 作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其 原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () CO CH.+H CH 途径1 途径2 A.22gCO2通入足量NaOH溶液得到的溶液中含有CO数目为0.5NA B.1 mol CH4中所含中子数为10Na C.途径2生成标准状况下22.4LCH4,反应转移电子数为8NA D.若途径1所得产物物质的量之比为1：1，则形成共价键数目为6NA 12.某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。 下列所选物质组合符合要求的是 () NaOH 溶液 2 二轮专题精准提升（五）化学第3页（共8页）】 真题 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A 浓硫酸 浓盐酸 Na[Al(OH)4]溶液 B 浓硝酸 Fe H2S溶液 C 稀盐酸 大理石 饱和Na2CO3溶液 D 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 13.氨化硅(S3N4)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氨化 硅的一种工艺流程如图所示。已知：SC14在潮湿的空气中易水解，产生白雾。下列说 法正确的是 () 炭 NH 气体 石，国热，S整四1 ③ A.该流程中可循环使用的物质是NH3 B.第③步反应是氧化还原反应 C.SiCl4和Si3N4的晶体类型相同 D.第③步反应可用氨水代替NH3 14.某溶液X中可能含有Na+、NH、Ba+、Fe2+、Mg2+、C1、SO?、NO3、CO中的一种或 几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是 () 气体A 气体D 溶液X过量稀硫酸 溶液B过量NaOH溶液 溶液E 沉淀C 沉淀P过量稀硫酸溶液可 A.溶液X中一定不存在的阴离子为SO?和CO? B.生成气体A的离子方程式为3Fe2++NO3+4H+-3Fe3++NO个+2H2O C.气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 15.二氧化氯(CIO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的 优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率 三1mol消毒剂的质量 1mol消毒剂得电子数 物质X H,S04 S02 氯气与热氢氧所得产物 化钠溶液反应 反应①→反应② C102 下列说法正确的是 () A.C1O2和C12的消毒效率之比为71：18 B.氯气与热氢氧化钠溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C.反应①生成C1O2的离子方程式：2C1O3+2C1-+4H+—2C1O2个+2H20+C12↑ D.反应②中SO2作还原剂，物质X为H2SO4 密卷 二轮专题精准提升（五）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)五氟化锑主要用作氟化工的催化剂，也用作纺织工业织物阻燃剂，在染料工业 中用于制造染料中间体，此外，还用于制备高纯度金属锑、无机离子交换材料和胶体五 氧化二锑。以某锑矿（主要成分为Sb2O3,含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质）为原料 制备SbF;的工艺流程如图1所示： 盐酸 Na2S NaH,PO, Cl2 HF 锑矿→浸出一沉淀一除钟一→电解出，氯化，氟化一shF, 滤渣I滤渣ⅡAs 图1 已知：I.CuS、PbS的Kp分别为6.3×10-36、9.0×10-29 Ⅱ.As2O3微溶于水，Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCI难溶于水。 回答下列问题： (1)已知锑与氮元素同主族，原子序数为51，写出锑的价电子排布图： (2)“浸出”时少量Sb2O3转化为“滤渣1”。其成分为SbOC1,加入氨水“除氯”，同时将其转化 为b2O3,能否用NaOH溶液代替氨水：（填“能”或“否"”），原因是 (3)“沉淀”的过程是加入极稀的Na2S溶液，其目的是使Pb2+和Cu2+转化为相应的硫 化物而除去，当CuS、PbS共沉时，D2+= (4)“除砷”时，H2PO2转化为H3PO4,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 (5)“电解”中锑的产率与电压大小关系如图2所示。当电压未超过U。V时，阴极反应 式为Sb3++3e一Sb,当电压超过U。V时，锑的产率降低，阴极还可能发生的反 应为 (写出电极反应式)。 电压N 图2 (6)SbF,与KMnF6反应，首次实现了用化学方法制取F2,同时生成KSbF6和MnF3, 反应的化学方程式为 17.(14分)GaN作为第三代半导体材料广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术，某工厂 利用炼锌矿渣[主要成分为ZnFe2O4、Ga2(Fe2O4)3、CuO和Fe3O4]制备并提取GaN, 工艺流程如图1所示： 二轮专题精准提升（五）化学第5页（共8页） 真题密 HS0402 氨水 过量氨水盐酸物质A萃取剂过量NaOH溶液 ·系列 炼锌酸浸 调pH 矿 →过滤圆体洗涤周体溶解一 转化 萃取一→反萃取 ->GaN 为5.5 →物质B操作 浸出渣 滤液① 滤液② 水相 有机相 图1 已知：1.傢和铝位于同一主族，性质相似。 i.Cu(OH)2可溶于过量氨水生成[Cu(NH3)4]+。 .常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度、形成氢氧化物沉淀的pH和金属 离子在该工艺条件下的萃取率见表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ga+ Cu2+ 浓度/(mol·L-1) 4.0×10-2 0.78 3.0X10-3 0.22 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.6 3.0 4.5 完全沉淀pH 9.6 3.2 8.0 4.9 a(a>5.5) 萃取率/% 0 99 0 9798.5 93 萃取率指进入有机层中金属离子的百分数；NHt难被萃取；离子浓度c≤10-5mol· L1时即认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”过程中Ga2(Fe2O4)3发生反应的化学方程式为 (2)滤液①中Cu2+的浓度为 ;从工业经济性考虑，电解滤液 ①得到的产物，可用于回收金属，还可用于 ;滤液①中的主要溶质之一 可采用加热浓缩、降温结晶的方法提取，不同降温方法对析出固体的颗粒大小影响 如图2所示，若工业生产对产品粒径均一度有要求，则应选用 (填“快速”“缓慢”或“变速”)降温的方法，原因是 60 50F ■快速降温 ●一缓慢降温 40 ·▲-变速降温 10 ■ 20040060080010001200 颗粒大小/um 图2 (3)物质A的化学式为 “反萃取”过程中物质B会溶于水相分离，生成物 质B的离子方程式为 ;若通过电解物质B的溶 液可以得到单质Ga,则阴极的电极反应式为 卷 二轮专题精准提升（五）化学第6页（共8页） 2 18.（14分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是 常用的食盐加碘剂，可采用如下方法进行制备。 已知：①KO3为无色或白色颗粒或粉末状结晶，是一种较强的氧化剂，其水溶液呈中性。 ②KIO3加热至560℃开始分解，不溶于乙醇。 方法一：采用如图1所示装置用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列操作得 到碘酸钾产品。 浓盐酸 搅抖 KMnO, NaOH KOH、 「溶液 球泡 KI溶液 A B 图1 (1)装置B中盛装的试剂为 ,仪器a的名称为 (2)装置C中多孔球泡的作用是 ;C中反应生成 碘酸钾的总化学方程式为 (3)一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确 的是 (填标号)。 A.蒸发浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角、坩埚等仪器 B.抽滤可以加快过滤速率，获得较为干燥的产品 C.产品可用乙醇洗涤以减少溶解损失 D.干燥时高温烘干比低温烘干效果更好 方法二：采用如图2实验流程，用碘单质制取碘酸钾产品。 ①硝酸、 洗涤洗涤液，冰水冷 →产品 ,过氧化氢HI0, ②碳酸钾KI0,冷却至室温广滤渣 至0℃，滤渣 70℃ 调pH ③ →滤液 ⑤ 图2 (4)步骤①需控制温度在70℃左右，温度不能过高的原因是 (5)步骤②中生成气体的反应的离子方程式为 (6)产品碘酸钾纯度的测定：准确称ag产品配成250mL溶液，取25.00mL该溶液于 碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾溶液，用适量硫酸酸化。用col·L1的硫代硫 酸钠标准溶液滴定，滴定至淡黄色，加入少许淀粉溶液。平行滴定三次，平均消耗 硫代硫酸钠标准溶液VmL。已知I2+2S2O一2I十S4O?,则产品的纯度为 (用含a、c、V的代数式表示)。 2 二轮专题精准提升（五）化学第7页（共8页） 真题密 19.(13分)硝酸与金属反应产物复杂。回答下列问题： (1)金属与硝酸反应通常不能生成H2,用过量3mol·L-1HNO3与铁粉反应，HNOg 的还原产物主要是NO,写出反应的离子方程式： 有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO3与铁反应能产生H2。于是其小组进行 了金属铁与硝酸反应能否产生H2及其有利条件的探究。 实验I:20℃，将过量铁粉溶于0.5mol·L-1HNO3,立即有无色气体生成，充分反应 后，溶液几乎无色。 (2)检验气体：方法如图所示： 空气 无色气体→ 肥皂液 态 空气确认气体是H2,不含NO。实验证据是 (3)检验溶液：取上层清液，等分两份 ①向一份滴加K,[Fe(CN)。]溶液，产生 说明含有Fe2+。 ②向另一份加人足量浓NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸腾，有刺激性气味 气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 结合①、②，说明实验I中发生的反应有：Fe十2HNO3一Fe(NO)2+H2个、 (写出化学方程式)。 对H2产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO3中H+的氧化性大于NO3,验 证如下： (4)实验Ⅱ：将铜粉溶于0.5mol·L-1HNO3。经检测，发现没有 (填化学式) 生成，初步证实假设不成立。 (5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示NO3离子是个颇强的 氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件 重复实验I,向2mL0.5mol·L-1HNO3中加入过量铁粉，结果如表所示： 实验序号 Ⅲ V V 温度 20℃ 40℃ 60℃ 生成H2体积 6.0mL 3.4mL 2.6mL 现象 溶液几乎无色 溶液略显黄色 溶液显黄色 经检验，实验Ⅲ、V、V中，NO的还原产物与实验I相同。从反应速率的角度解 释温度升高H2体积减少的原因： (6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是 卷 二轮专题精准提升（五）化学第8页（共8页）】