二轮专题精准提升5 非金属及其化合物-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（1B版）

真题密卷 二轮专题精准提升 2024一2025学年度二轮专题精准提升（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 但只能生成S02,不能生成SO3,D错误。 1.B【解析】青铜由合金制成，因此青铜神兽的主要6.D【解析】SO2是酸性氧化物，可使紫色石蕊试纸 成分为金属材料，A不符合题意；成化斗彩鸡缸杯 变红，但不能使试纸褪色，A错误；品红溶液褪色 由陶瓷制成，其主要成分为硅酸盐材料，B符合题 体现了SO2的漂白性，B错误；98%浓硫酸中 意；玛瑙的主要成分是二氧化硅，C不符合题意； H2SO4电离程度很小，反应速率慢，C错误； 木简的主要成分是纤维素，D不符合题意。 Na2CO3溶液可以和SO2反应：Na2CO3+SO2 2.A【解析】N2和镁条在点燃时会发生反应：3Mg 一Na2SO3十CO2,所以可用饱和碳酸钠溶液进 十N。点燃Mg,N2,不能用作焊接镁的保护气，A错 行尾气吸收，D正确。 误；工业上生产玻璃需要的原料是纯碱、石灰石和 7.B【解析】液氨可以作制冷剂是因为氨气易液化， 石英砂，生产水泥所需的原料是石灰石和黏土，都 液化后的氨气蒸发吸收大量的热，从而达到制冷 要用到的原料是石灰石，B正确；铵根离子水解呈 效果，A不符合题意；利用海水制取溴是因为溴离 酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水 子具有还原性，能被氧化生成溴，B符合题意；氯 解呈碱性，二者水解互相促进，生成氨气，会降低 气和二氧化硫混合能与水反应生成硫酸和HCI, 肥效，所以农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起 漂白性降低，氯气没有漂白性，C不符合题意；制 使用，C正确；砷化镓等新型半导体材料可用于制 备乙酸乙酯时，溶液混合时，应将密度大的浓硫酸 作芯片，D正确。 加入到乙醇中，D不符合题意。 3.B【解析】O,与O,是由同种元素组成的不同单8.C【解析】过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应 质，二者互为同素异形体，A错误；NO,是大气污 后，只能得到浅绿色的硝酸亚铁溶液，滴入KSCN 染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学 溶液，溶液仍呈浅绿色，现象和结论都不对，A错 烟雾，B正确；N2O是一种酸性氧化物，但不是所 误；氯气与Br反应生成了Br2,Cl2和Br2均可氧 有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，例 化I,则该实验无法比较Br2、I2的氧化性强弱，B 如SiO2不和水反应，C错误；H2O是一种V形分 错误；氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分 子，D错误。 电离出氢氧根离子，溶液显碱性，用玻璃棒蘸取浓 4.B【解析】NaHS是酸式盐，其中存在离子键和共 氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝，操作、现象 价键，A错误；CS2分子结构与CO2相似，碳原子 和解释都正确，C正确：浓硝酸加热后有红棕色气 与2个硫原子形成2个C一S共价键，其空间结构 体生成，现象正确，红棕色的气体二氧化氮是硝酸 为直线形，为非极性分子，B正确；CS中碳原子 受热分解的产物，硝酸表现的是不稳定性，D 的价层电子对数是3十4什2,2X3=3,故碳原子 错误。 2 9.D【解析】所给溶液只有浓度没有体积，不能求 为sp2杂化，C错误；Na2 CS.中S为一2价，在空 H+的数目，A错误；没有给出气体所处的状况，无 气中易被氧化，D错误。 法计算H2S的物质的量，B错误；2 mol SO2与 5.B【解析】A1Cl3是共价化合物，熔融时不导电，不 1molO2的反应为可逆反应不能反应完全，反应 能用电解无水AlCL3熔融液的方法冶炼Al,A错 后的分子数目大于2NA,C错误；1 mol NaHSO4 误；工业制硝酸时，先将NH3催化氧化制得NO, 晶体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子， 再将NO用O2进一步氧化得NO2,NO2与一定 则晶体中含有的离子总数为2NA,D正确。 量空气混合通入水中，便可制得HNO3,B正确； 10.C【解析】由物质分类和元素化合价分析可知：a 海带提碘时，先将海带灼烧成灰，海带灰用水溶 为NH3、b为N2,c为NO、d为NO2(或N2O4)、e 解，再通C12氧化，从而制得I2水溶液，但乙醇与 为HNO3;a'为H2S、b'为S、c'为SO2,d'为 水互溶，不能作萃取剂，所以不能通过萃取提I2,C H2SO3、e'为H2SO4,然后根据物质的性质分析 错误；工业制硫酸时，以硫黄为原料，将硫黄燃烧， 解答。在催化剂的作用下，NH3可将NO、NO2 1B ·16· ·化学· 参考答案及解析 (或N2O4)还原为N2,A不合理；NH3与H2SO3 的阴离子为SO和CO,A正确；气体A为 反应产生(NH4)2SO3或NH4HSO3,NH3与 NO,生成NO的离子方程式为3Fe2++NO?+ H2SO4反应产生(NH4)2SO4或NH4HSO4,其 4H+一3Fe3++NO个+2H2O,B正确；气体D 中(NH4)2SO3溶液显碱性，其余的水溶液都显 为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊 酸性，B不合理；常温下，H2S会与浓的H2SO4 试纸变蓝，C正确；沉淀F中一定含有Fe(OH)3, 溶液发生氧化还原反应生成硫单质，C合理；用 可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2,则溶液G中 玻璃棒分别蘸取浓的氨水溶液和浓的硫酸溶液， 一定含有的阳离子为H+、Fe3+,可能含有Mg2+ 浓硫酸不具有挥发性，因此玻璃棒靠近时不会有 和Fe2+,D错误。 白烟产生，D不合理。 14.C【解析】氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化 11.C【解析】二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生 钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生 成碳酸钠和水，碳酸根离子在溶液中水解使溶液 成C1O2和Cl2,反应②中Cl2和SO2反应生成 呈碱性，则22g二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反 H2SO4和HCl,X为H2SO4和HCl的混合物。 应得到的溶液中碳酸根离子的数目小于 CIO2中氯元素化合价由十4变为一1时，消毒效 44g·mol-TX NA mol1=0.5Na,A错误；1个 22g 率为6？5 ，C,中氯元素化合价由0变为-1时， 甲烷分子中含有的中子数为6，则1mol甲烷分 子中含有的中子数为6NA,B错误；由图可知，途 消毒放率为}，则C0,和CL的消专效率之比 径2中二氧化碳转化为1mol甲烷时，反应转移 为67.5：=27：71，A错误：氯气与热氢氧化 5 2 电子数目为8mol,则生成标准状况下22.4L甲 22.4L 钠溶液的反应为3CL2+6NaOH一NaClO3+ 烷时，反应转移电子数为22.4·moX8XNA 5NaCl+3H2O,氧化剂与还原剂物质的量之比为 mol厂1=8NA,C正确；未明确途径1所得产物的 5：1,B错误；反应①中氯化钠和氯酸钠在酸性 物质的量，无法计算形成共价键数目，D错误。 条件下发生氧化还原反应生成C1O2和C12,根据 12.A【解析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成 得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为 粗硅，粗硅中硅单质与C2发生氧化还原反应生 2CIO3+2C1-+4Ht—2C1O2个+2H20+C2↑， 成SiCl4;SiCI4和氨气在一定温度下反应生成 C正确；由选项C分析可知，反应②为C2十SO2 Si(NH)2,Si(NH)2在高温下加热可得氮化硅， +2H2O一H2SO4+2HC1,硫元素化合价上 结合质量守恒可知，还生成氨气，由此解答。由 升，SO2作还原剂，物质X为H2SO4和HCl的 分析可知，Si(NH)2高温下加热生成的氨气可以 混合物，D错误。 在③中循环利用，A正确；第③步反应中SiC14和 二、非选择题 氨气在一定温度下反应生成Si(NH)2和HCl,不 15.(1)儿4 涉及元素化合价改变，不是氧化还原反应，B错 5s 5p 误；SiCl4为分子晶体，Si3N4为共价晶体，C错 (2)否(2分) SbOC1在碱性条件下“除氯”转 误；已知SiCL在潮湿的空气中易水解，产生白 化为Sb2O3,Sb2O3为两性氧化物，能溶于 雾，故不能用氨水代替氨气，D错误。 NaOH溶液，实际操作时NaOH的量不易控制 13.D【解析】向溶液X中加入过量稀硫酸生成沉淀 (2分) C为硫酸钡，说明X中存在Ba+,则一定不存 (3)7.0×10-8(2分) 在SO和CO3,故气体A为NO3被还原生 (4)4:3(2分) 成的NO气体，还原剂是Fe2+,一定含有NO、 (5)2H++2e—H2个(2分) Fe2+,向溶液B中加入过量NaOH溶液生成气 (6)SbF;+KMnF6一F2↑+KSbF6+MnFg 体D为氨气，一定含有NH,沉淀F中一定含有 (2分) Fe(OH)3,可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2,由 【解析】由题千工艺流程图可知，锑矿用盐酸浸 此解答。向溶液X中加入过量稀硫酸生成沉淀 出，Sb2O3、CuO、PbO、As2O3分别与盐酸反应生 C为硫酸钡，说明X中存在Ba+,则一定不存在 成SbCl3、CuCl2、PbCL2、AsCl3,结合“浸出时少量 ·17· 1B 真题密卷 二轮专题精准提升 Sb2O3转化为SbOCl'”,滤渣I的成分为SbOCI, (2)2.2×103mol·L-1或1.0×102a-16mol· 过滤除去难溶性杂质，滤液中加入Na2S,沉淀 L-1(2分)在酸浸中循环利用O2和H2SO, Cu+、Pb2+,过滤除去CuS、PbS,滤液中含有 (2分)变速(2分) 变速降温下析出的固 SbCL3和AsCla3,加入NaH2PO2除去As,滤液中 体颗粒大小更集中（粒径统一度大）等(2分) 含有SbCL3,电解滤液制得金属Sb,用氯气氧化 (3)Fe(2分)Ga3++40H[Ga(OH).] Sb制得SbCl,通入HF制得SbF,据此分析 (2分) 解题。 [Ga(OH)4]-+3e-Ga+40H(2分) (I)已知锑与氨元素同主族，即均为第VA族元 【解析】炼锌矿渣[主要成分为ZnFe2O4、 素，锑原子序数为51，锑在元素周期表中的位置 Ga2(Fe2O4)3、CuO和FeO4]通入空气，加入硫 第五周期第VA族，锑的价电子排布图 酸进行酸浸，去除浸出渣，再加入氨水调节pH 为1门 为5.5，得到滤液①，Fe3+、Ga3+转化为沉淀，固 5s 5p 体①加入过量氨水，洗涤得到滤液②和固体②， (2)浸出时少量Sb2O3转化为SbOC1,为“滤渣 固体②加入盐酸和物质A溶解转化，物质A为 I”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为Sb2O3, Fe,还原Fe3+转化为Fe+,使之在萃取的时候不 即SbOCl与NH3·H2O反应生成Sb2O、 会被萃取出来（题中Fe3+的萃取率比Ga3+高）， NH4CI和H2O,发生反应的离子方程式为 镓和铝位于同一主族，性质相似，利用萃取剂萃 2 SbOC1-+2NH3·H2O—Sb2O3+2NHt+ 取去水相，有机相再加入过量氢氧化钠溶液反萃 2C1-+H2O;不宜用NaOH溶液代替氨水，是因 取得到有机相和物质B为[Ga(OH)],经过一 为SbOCI在碱性条件下“除氯”转化为Sb2O3, 系列操作得到GaN。 Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶 (1)“酸浸”过程中Gaz(Fe2O4)3与硫酸反应生成 液，实际操作时NaOH的量不易控制。 硫酸镓和硫酸铁，发生反应的化学方程式为 (3)当CuS、PbS共沉时， c(Cu2+) Ga2(Fe204)3+12H2S04—Ga2(S04)3+ c(Pb2+) 3Fe2(SO4)3+12H2O。 c(Cu2+)·c(S2-)Kp(CuS)6.3X1036 c(Pb2+)·c(S)=Kp(PbS=9.0X10-=7 (2)根据题表数据可知，Cu+开始沉淀时浓度为 ×108。 Kw 0.2mol·L1H=4.5,则c(0H)=t7 (4)“除砷”时，H2PO2转化为H3PO4,As3+被还 =10-9.5mol·L-1,Kp[Cu(OH)2]=c(Cu2+) 原为A$单质，则发生反应的离子方程式为 Xc2(OH-)=2.2X10-20,用氨水调节pH= 4As3++3H2PO2+6H2O-4As+3Hs PO 5.5,故滤液①中Cu2+的浓度为 Ksp[Cu(OH)2] 十9H十，反应中砷元素的化合价降低被还原，是 c2(OH) 氧化剂，磷元素的化合价升高被氧化，是还原剂， 2.2×1020 故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 (1085)2mol·L1=2.2×10-3mol. 为4：3。 L1;或Cu+完全沉淀时pH=a,c(OH)= (5)当电压超过U。V时，阴极周围的H+可能参 10-14mol·L-1,c(Cu+)≤10-5mol·L1, 与电极反应，被还原生成H2,导致的产率降 Kp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH)=1.0× 低，故阴极还可能发生了电极反应：2H+十2e 102a-33,用氨水调节溶液pH=5.5,故滤液①中 一H2个。 Cu2+ 的浓度为 Kp[Cu(OH)2] (6)SbF与KMnF6反应制取F2,同时生成 c2(OH) KSbF。和MnF3,该反应中氟元素的化合价从-1 1.0mol·L-1×102a-33 (10-8.5)2 —mol·L-1=1.0× 升高为0，Mn的化合价从十5降低为十3，根据得 失电子守恒、元素守恒配平该化学方程式为SbF 102a-16mol·L-1。从工业经济性考虑，电解滤 +KMnF6—F2个+KSbF6+MnF3。 液①得到的产物，可用于回收金属，还可用于在 16.(1)Ga2(Fe2O)3+12H2SO4-Ga2(SO4)3+ 酸浸中循环利用O2和H2SO4;结合题图信息可 3Fe2(S04)3+12H20(2分) 知，在变速降温的情况下析出的固体颗粒大小更 1B ·18· ·化学· 参考答案及解析 集中（粒径统一度大）等。 温度越高，硝酸挥发、分解，过氧化氢受热易 (3)根据分析可知，物质A的化学式为Fe;“反萃 分解。 取”过程中物质B会溶于水相分离，生成物质B (5)KIO3水溶液呈中性证明HIO3为强酸，步骤 的离子方程式为Ga3++4OH ②中，碳酸钾与碘酸反应生成气体的反应的离子 [Ga(OH)4]-;若通过电解物质B的溶液可以得 方程式为2H++CO?-—H2O十CO2个。 到单质Ga,则阴极上[Ga(OH)4]-得电子产生 (6)由IO3+5I+6H+一3L2+3H2O和I2+ Ga,电极反应式为[Ga(OH)4]+3e一 2S2O?2I+S4O?得，IO3~3L2~ Ga+4OH。 1 250mL 17.(1)饱和食盐水(2分) 三颈烧瓶或三口烧 6S,05,则n(I0)=6n(S,0)= 25.00mL 瓶(1分) (2)增大氯气与氢氧化钾和碘化钾的混合溶液的 6XcV×10ol=号cvX103mol 接触面积，使氯气充分反应，提高产率(2分) (KIO,)(KIO,)Mmolx 6KOH+KI+3Cl2 -KIO3+6KCI+3H2 O (2分) 214g·m0l1=07cvg,故产品的能度为 (3)BC(2分) 1.07 (4)低于70℃，温度越低，反应速率越慢；高于 107 -×100%= 70℃，温度越高，硝酸挥发、分解，过氧化氢受热 a g 3acV%。 易分解(2分) 18.(1)Fe+4H++NO5-Fe3++N0个+2H2O (5)2H++CO3 —H20+CO2个(2分) (2分) (6102 (2)气体遇空气未见红棕色，点燃肥皂泡，发出爆 cV%(2分) 鸣声(2分) 【解析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯 (3)①蓝色沉淀(1分) 气，由于浓盐酸易挥发，故氯气中混有氯化氢气 24Fe+10HNO3-4Fe(NO3)2+NH,NO3+ 体，装置B中用饱和食盐水将氯气中混有的氯化 3H2O(2分) 氢气体除去，通过装置C中将氯气通入氢氧化钾 (4)H2(2分) 和碘化钾的混合溶液中，发生反应6KOH十KI+ (5)温度升高，H+、NO3被还原的速率均增大， 3C2一KIO3+6KC1+3H2O,制得碘酸钾，装 NO被还原的速率增大的更多；NO?被还原时 置D中用氢氧化钠溶液对多余的氯气进行处理， H+同时被消耗，导致产生的H2体积减少(2分) 防止污染空气。 (6)较低温度、低浓度硝酸(2分) (1)由分析知，装置B中盛装的试剂为饱和食盐 【解析】(1)因为金属与硝酸反应通常不能生成 水；由题图知，仪器a的名称为三颈烧瓶。 H2,所以用过量3mol·L-1HNO3与铁粉反应， (2)装置C中多孔球泡可以增大氯气与氢氧化钾 生成Fe(NO3)3、NO和水，其反应的离子方程式： 和碘化钾的混合溶液的接触面积，使氯气充分反 Fe+4H++NO3-Fe3++NO+2H2O. 应，提高产率；C中反应生成碘酸钾的总化学方 (2)将无色气体通入空气中，如果未变成红棕色， 程式为6KOH+KI+3CL2—KIO3+6KCI 说明没有NO;点燃肥皂泡，如果发出爆鸣声，说 +3H2O。 明是氢气。 (3)蒸发浓缩过程中需要使用蒸发皿、三脚架、酒 (3)①因为Fe2+遇到K,[Fe(CN)6]发生反 精灯、玻璃棒等仪器，未用到坩埚，A错误；抽滤 应，会生成蓝色沉淀；所以向一份溶液中滴 可以加快过滤速率，获得较为干燥的产品，B正 加K3[Fe(CN)6]溶液，如果产生蓝色沉淀，说明 确；由已知，碘酸钾难溶于乙醇，故产品可用乙醇 含有Fe2+。 洗涤以减少溶解损失，C正确；由于KIO3加热至 ②因为Fe+遇到NaOH溶液会产生灰绿色沉 560℃开始分解，故不能采用高温烘干，D错误。 淀，所以某溶液中加入NaOH溶液，产生灰绿色 (4)步骤①需控制温度在70℃左右，其原因是温度 沉淀，说明该溶液中含有F+;刺激性气味气体 低于70℃，温度越低，反应速率越慢；高于70℃， 遇到湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明产 ·19· 1B 真题密卷 二轮专题精准提升 生了氨气，所以该溶液中含有铵根离子；综合①、 假设不成立。 ②，说明实验I中发生的反应有Fe+2HNO3 (5)由实验数据可知：温度升高，氢气的体积逐渐 —Fe(NO)2+H2↑、4Fe+10HNO3 减小，是因为H+、NO?被还原的速率均增大， 4Fe(NOa)2+NHNO3+3H2O NO3被还原的速率增大的更多，NO3被还原时 (4)假设：在稀的酸性溶液中，如果HNO,中H+ H+同时被消耗，H+得电子的机会减少，导致产 的氧化性大于NO?,那么将铜粉溶于 生H2的体积减少。 0.5mol·L1HNO3中，就应该生成氢气和硝 (6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气 酸铜，经检测，发现没有H2生成，所以初步证实 的条件是较低温度和低浓度硝酸。 2024一2025学年度二轮专题精准提升（六） 化学·工艺流程 一、选择题 石与H+反应来调节水体的pH,D正确。 1.C【解析】二氧化氨与水反应生成硝酸和一氧化4.D【解析】SiCL的中心原子上的价层电子对数是 氦，反应的离子方程式为3NO2十H20—2H++ 4,采取sp3杂化，SiCL4的中心原子上没有孤电子 2NO?+NO,A正确；氯化铵固体与氢氧化钙固体 对，分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分 共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程 子，A正确；电负性为O>CI>H>Si,B正确；组 式为Ca(OH)2+2NHCl△CaC+2NH,+ 成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越 2H2O,B正确；催化剂作用下氨气与氧气共热发生 大，沸，点越高，沸点：SCl4>SH4,C正确；硅原子 催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方 无孤电子对，但有3d空轨道，而H20中的0含有 程式为4NH,十50，催化剂4NO+6H,0,C错 孤电子对，可提供孤电子对与Sⅰ形成配位键，中间 体Si采用的是sp3d杂化，D错误。 误；硝酸受热或光照会分解生成二氧化氨、氧气和 5.B【解析】存在FeCLFeCl,Fe-FeCl,的转化，A ,反应的化学方程式为4HNO,量2H,0 正确；Fe3+与KSCN溶液反应生成红色溶液，不是 4NO2个十O2↑，D正确。 沉淀，B错误；常温下Fe会与浓硫酸发生钝化，故 2.C【解析】工业制硫酸过程中的物质转化是将二 可用钢瓶运输浓硫酸，C正确；当Fe过量时，反应 氧化硫氧化为三氧化硫，FeS,(s)高温S0,(g)O 后溶液中溶质可以只存在Fe(NO3)2,D正确。 6.D【解析】首先铁粉和硫粉反应生成FeS,S和O2 S0,(g)98.36浓境酸及放H,S0,(aq),A错误；锂与 反应生成SO2,FeS与稀硫酸反应生成FeSO,和 氧气在加热时反应只能生成氧化锂，继续加热不 H2S,H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和 能生成过氧化锂，B错误；碳酸钠与CF,COOH反 H2O,据此分析回答问题。由以上分析可知，气体 应生成CF3 COONa、CO2和H2O,CO2、H2O和苯 A中SO2是氧化产物，气体D中SO2是还原产 酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；由于硝酸 物，A错误；铁粉和硫粉反应生成FeS,S和O2反 是易挥发性酸，铜离子发生水解，因此硝酸铜蒸干 应生成SO2,H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2 得到氢氧化铜，D错误。 和H2O,反应中硫元素化合价都发生改变，故硫元 3.C【解析】根据题给流程图可知，反应物为NH 素至少参加了3个氧化还原反应，B错误；固体B 和O2,产物中含有NO,反应的化学方程式为 为FeS,FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO,)3、S、 NHt+2O2一NO+2H++H2O,A正确； SO2和H2O,其中被氧化的元素为Fe和S,被还 NH4C1水解呈酸性，长期过量使用会导致土壤酸 原的元素为S,C错误；沉淀F是S,S与NaOH 化，也会导致水体富营养化，B正确；检验NH应 在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O,D 使用红色石蕊试纸，C错误；由选项A可知，生物 正确。 硝化法处理废水会使水体呈酸性，可以加入石灰7.D【解析】2CrO?(黄色)十2H+C2O号（橙色） 1B ·20·密真 2024一2025学年度二轮专题精准提升（五） 卺题 化学·非金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16C1一35.5K一39I一127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A.青铜神兽 B.成化斗彩鸡缸杯 C,玛瑙玉璧 D.东汉木简 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气 B.工业生产玻璃、水泥，均需要石灰石 C.农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用 D.砷化镓等新型半导体材料可用于制作芯片 3.大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中的转化过程如图所示， 下列说法正确的是 () N00N0,0→N,0,H,0,HN0, A,O3在转化过程中表现出强氧化性，与O2互为同位素 B.NOx是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C.N2O是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D.H2O是一种直线形分子，电子式为H:O:H 4.硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： 2NaHS+CS2—Na2CS3+H2S个。下列说法正确的是 () A.NaHS中仅存在离子键 B.CS2为非极性分子 C.CS号中碳原子为sp3杂化 D.Na2CS3在空气中稳定存在 二轮专题精准提升（五）化学第1页（共8页） 真题 心中有梦，勇敢追梦，让梦想照亮人生道路。 5.下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能实现的是 班级 A.治炼铝：铝士矿过量NaOH(ag,NaAO,过量HC(ag无水AICL,电解A B工业制销酸：NH。化N0NO,HNO 02 姓名 C.海带提碘：海带 海带灰 灼烧 o闻0数 得分 D.工业制硫酸：S0,点燃S0,9H,S0。 6.制备并检验SO2性质的装置如图所示。下列说法正确的是 Q棉花 70%的浓硫酸 紫色石蕊 品红溶液润湿 溶液润湿 的试纸 的试纸 亚硫酸钠粉末 A.紫色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红溶液褪色体现了SO2的强氧化性 C.用98%浓疏酸代替70%浓硫酸能加快反应速率 D.棉花可用饱和Na2CO3溶液浸泡，用于尾气处理 7.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 液氨可以作制冷剂 氨气从水中逸出是吸热过程 B 利用海水制取溴 Br可被氧化 C C12和SO2混合后可用于漂白纸浆 C12和SO2都有较好的漂白作用 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入 D 浓硫酸是酯化反应的催化剂 到浓硫酸中 8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分 A 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ 反应后，滴入KSCN溶液 棉球 8 山-立- 左边棉球变为橙色， 氧化性：Cl2>Br2>L2 NaBr溶液淀粉KI溶液 右边棉球变为蓝色 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 石蕊试纸上 D 浓硝酸加热 有红棕色气体产生 HNO3有强氧化性 密卷 二轮专题精准提升（五）化学第2页（共8页） 1B 9.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 () 生物体 煤、石油等化石燃料 有机硫 燃烧 SO 大气中的S02 火山喷发 A.0.1mol·L-1硫酸溶液含有的H+数目约为0.2NA B.2.24LH2S中含有的S一H键数目为0.2NA C.2 mol SO2与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数目为2Na D.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数目为2Na 10.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是() 含N物质 含S物质 含氧酸 氧化物 单质 化物。 +5+4+20 +4+6 N的化合价 S的化合价 A.在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b B.a分别溶于d'的溶液和e'的溶液所得的盐溶液均显碱性 C.常温下，a'会与浓的e'溶液发生氧化还原反应 D.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e'溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 11.CO2资源化利用的途径之一是高效率和高选择性地将CO2转化为CH4,我国科研工 作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其 原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () CO 0 CH.+H CH 途径1 途径2 A.22gCO2通入足量NaOH溶液得到的溶液中含有CO?数目为0.5NA B.1 mol CH4中所含中子数为10Na C.途径2生成标准状况下22.4LCH4,反应转移电子数为8NA D.若途径1所得产物物质的量之比为1：1，则形成共价键数目为6NA 1B 二轮专题精准提升（五）化学第3页（共8页） 真题 12.氮化硅(S3N4)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化 硅的一种工艺流程如图所示。已知：SCL4在潮湿的空气中易水解，产生白雾。下列说 法正确的是 () 炭 CL NH 气体 A.该流程中可循环使用的物质是NH3 B.第③步反应是氧化还原反应 C.SiCl4和SiN4的晶体类型相同 D.第③步反应可用氨水代替NH3 13.某溶液X中可能含有Na+、NHt、Ba2+、Fe2+、Mg2+、CI-、SO?、NO3、CO?中的一种或 几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是 () 气体A 气体D 溶液X 过量稀硫酸 溶液B过量NaOH溶液 溶液E 沉淀C 沉淀F过量稀硫酸溶液G A.溶液X中一定不存在的阴离子为SO?和CO? B.生成气体A的离子方程式为3Fe2++NO3+4H+-3Fe3++NO个+2H2O C.气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 14.二氧化氯(CIO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的 优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率 1mol消毒剂的质量 1mol消毒剂得电子数° 物质X HSO S02 氯气与热氢氧所得产物 化钠溶液反应 反应反应② C102 下列说法正确的是 () A.CIO2和C12的消毒效率之比为71：18 B.氯气与热氢氧化钠溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C.反应①生成C1O2的离子方程式：2C1O3+2C1-+4H+—2C1O2个+2H2O+C12个 D.反应②中SO2作还原剂，物质X为H2SO4 密卷 二轮专题精准提升（五）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)五氟化锑主要用作氟化工的催化剂，也用作纺织工业织物阻燃剂，在染料工业 中用于制造染料中间体，此外，还用于制备高纯度金属锑、无机离子交换材料和胶体五 氧化二锑。以某锑矿（主要成分为Sb2O3,含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质）为原料 制备SbF,的工艺流程如图1所示： 盐酸 Na2S NaH,PO, Cl2 HF 锑矿一浸出一沉淀一除钟一→电解出，氯化，氟化一shF, 滤渣I滤渣ⅡAs 图1 已知：I.CuS、PbS的Ksp分别为6.3×10-36、9.0×10-29 Ⅱ.As2O3微溶于水，Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCI难溶于水。 回答下列问题： (1)已知锑与氮元素同主族，原子序数为51，写出锑的价电子排布图： (2)“浸出”时少量Sb2O3转化为“滤渣1”。其成分为SbOC1,加入氨水“除氯”，同时将其转化 为Sb2O3,能否用NaOH溶液代替氨水：（填“能”或“否”），原因是 (3)“沉淀”的过程是加入极稀的Na2S溶液，其目的是使Pb2+和Cu2+转化为相应的硫 化物而除去，当CuS、PbS共沉时，C= 。 (4)“除砷”时，H2PO2转化为H3PO4,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 (5)“电解”中锑的产率与电压大小关系如图2所示。当电压未超过U。V时，阴极反应 式为Sb3++3e一Sb,当电压超过U。V时，锑的产率降低，阴极还可能发生的反 应为 (写出电极反应式)。 电压N 图2 (6)SbF;与KMnF6反应，首次实现了用化学方法制取F2,同时生成KSbF。和MnF3, 反应的化学方程式为 16.(16分)GN作为第三代半导体材料广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术，某工厂 利用炼锌矿渣[主要成分为ZnFe2O4、Ga2(Fe2O4)3、CuO和Fe3O4]制备并提取GaN, 工艺流程如图1所示： 二轮专题精准提升（五）化学第5页（共8页） 真题密 HS0402 氨水 过量氨水盐酸物质A萃取剂过量NaOH溶液 系列 炼锌酸浸 调pH 矿 →过滤圆体洗涤周体溶解， 转化 萃取一→反萃取 →物质B操作、 ->GaN 为5.5 浸出渣 滤液① 滤液② 水相 有机相 图1 已知：1.傢和铝位于同一主族，性质相似。 i.Cu(OH)2可溶于过量氨水生成[Cu(NH3)4]+。 .常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度、形成氢氧化物沉淀的pH和金属 离子在该工艺条件下的萃取率见表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ga+ Cu2+ 浓度/(mol·L-1) 4.0×10-2 0.78 3.0×10-8 0.22 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.6 3.0 4.5 完全沉淀pH 9.6 3.2 8.0 4.9 a(a>5.5) 萃取率/% 0 99 0 9798.5 93 萃取率指进入有机层中金属离子的百分数；NH士难被萃取；离子浓度c≤10-5mol· L1时即认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”过程中Ga2(Fe2O4)3发生反应的化学方程式为 (2)滤液①中Cu+的浓度为 ;从工业经济性考虑，电解滤液 ①得到的产物，可用于回收金属，还可用于 ;滤液①中的主要溶质之一 可采用加热浓缩、降温结晶的方法提取，不同降温方法对析出固体的颗粒大小影响 如图2所示，若工业生产对产品粒径均一度有要求，则应选用 (填“快速”“缓慢”或“变速”)降温的方法，原因是 60 50F ■一快速降温 ◆一缓慢降温 40H ·▲-变速降温 20 10 200 40060080010001200 颗粒大小/m 图2 (3)物质A的化学式为 。 “反萃取”过程中物质B会溶于水相分离，生成物 质B的离子方程式为 ;若通过电解物质B的溶 液可以得到单质Ga,则阴极的电极反应式为 0 卷 二轮专题精准提升（五）化学第6页（共8页） 1B 17.（15分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是 常用的食盐加碘剂，可采用如下方法进行制备。 已知：①KIO3为无色或白色颗粒或粉末状结晶，是一种较强的氧化剂，其水溶液呈中性。 ②KIO3加热至560℃开始分解，不溶于乙醇。 方法一：采用如图1所示装置用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列操作得 到碘酸钾产品。 浓盐酸 搅拌 KMnO NaOH 多孔罗KOH、 溶液 球泡 B KI溶液 D 图1 (1)装置B中盛装的试剂为 ,仪器a的名称为 (2)装置C中多孔球泡的作用是 ;C中反应生成 碘酸钾的总化学方程式为 (3)一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确 的是 (填标号)。 A.蒸发浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角、坩埚等仪器 B.抽滤可以加快过滤速率，获得较为干燥的产品 C.产品可用乙醇洗涤以减少溶解损失 D.干燥时高温烘干比低温烘干效果更好 方法二：采用如图2实验流程，用碘单质制取碘酸钾产品。 ①硝酸 洗涤洗涤液 冰水冷 →产品 ,过氧化氢，HO,②碳酸钾KI0,冷却至室温 →滤渣 70℃ 调pH 却至0℃滤渣 →滤液 ⑤ 图2 (4)步骤①需控制温度在70℃左右，温度不能过高的原因是 0 (5)步骤②中生成气体的反应的离子方程式为 (6)产品碘酸钾纯度的测定：准确称ag产品配成250mL溶液，取25.00mL该溶液于 碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾溶液，用适量硫酸酸化。用cmol·L1的硫代硫 酸钠标准溶液滴定，滴定至淡黄色，加入少许淀粉溶液。平行滴定三次，平均消耗 硫代硫酸钠标准溶液VmL。已知I2+2S2O一2I十S4O?,则产品的纯度为 (用含a、c、V的代数式表示)。 1B 二轮专题精准提升（五）化学第7页（共8页） 真题密 18.（13分)硝酸与金属反应产物复杂。回答下列问题： (1)金属与硝酸反应通常不能生成H2,用过量3mol·L-1HNO3与铁粉反应，HNOg 的还原产物主要是NO,写出反应的离子方程式： 有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO3与铁反应能产生H2。于是其小组进行 了金属铁与硝酸反应能否产生H2及其有利条件的探究。 实验I:20℃，将过量铁粉溶于0.5mol·L1HNO3,立即有无色气体生成，充分反应 后，溶液几乎无色。 (2)检验气体：方法如图所示： 空气 无色气体→正 肥皂液 空气确认气体是H2,不含NO。实验证据是 (3)检验溶液：取上层清液，等分两份 ①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生 ,说明含有Fe2+。 ②向另一份加入足量浓NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸腾，有刺激性气味 气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 结合①、②，说明实验I中发生的反应有：Fe十2HNO,一Fe(NO3)2十H2↑、 (写出化学方程式)。 对H2产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO3中H+的氧化性大于NO3,验 证如下： (4)实验Ⅱ：将铜粉溶于0.5mol·L1HNO3。经检测，发现没有 (填化学式) 生成，初步证实假设不成立。 (5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示NO3离子是个颇强的 氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件 重复实验I,向2mL0.5mol·L1HNO3中加入过量铁粉，结果如表所示： 实验序号 Ⅲ N V 温度 20℃ 40℃ 60℃ 生成H2体积 6.0mL 3.4mL 2.6mL 现象 溶液几乎无色 溶液略显黄色 溶液显黄色 经检验，实验Ⅲ、V、V中，NO?的还原产物与实验I相同。从反应速率的角度解 释温度升高H2体积减少的原因： (6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是 卷 二轮专题精准提升（五）化学第8页（共8页）