二轮专题精准提升15 实验综合探究-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（3版）

2024一2025学年度二轮专题精准提升（十五） 化学·实验综合探究 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一140一16S-32C1一35.5Ca一40 Cr-52 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.实验室中下列做法正确的是 A.用裂化汽油萃取溴水中的溴 B.汞大量洒落，必须尽可能收集，并深埋处理 C.酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管上口倒出 D.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持 2.实验室中下列做法错误的是 ( A.酸碱中和滴定接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 B.高锰酸钾固体保存在棕色细口瓶中 C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解于较浓盐酸中再加水稀释 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NHCO3溶液冲洗 3.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.图1，关闭a、打开b,检查装置气密性 B.图2，可实现随关随停的操作 一活酒 干燥曾 C.图3，蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2 -Mno 铜片 D.图4，铁件镀铜 H.O. 铜君赞 溶液 4.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置 图3 图4 及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A CH,=CH2 C2H5OH十浓硫酸 c f B 02 KC1O;+MnO2 e CO2 石灰石十稀硫酸 b d D NO2 Cu十浓硝酸 b f 5.某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫 酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体，设计方案如下，下列说法错误的是() 一→粗乙醇 废液试水密液了表细 ① 「② →残留液…系列操作 CS04NH)SO46H,0 A.试剂X是硫酸，其中发生的反应之一：[Cu(NH3)4]+十4H+一Cu2十4NH B.步骤②蒸馏实验可用水浴加热 二轮专题精准提升（十五）化学第1页（共8页） 真题： 把据现在，珍惜时光，为未来而奋斗到底吧！ C.若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低 班级 D.将残留液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到硫酸铜铵晶体 6.实验室可以在50℃时用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)气体来制备草酸，主要 装置如图所示。下列说法错误的是 () 姓名 A.多孔球泡可增加气体与溶液的接触面积 ”尾气处理 B.用电石制得的C2H2中含有的H2S杂质，应用FeSO4 溶液除去 C.增大硝酸的质量分数，草酸的产率可能会下降 得分 D.实验中会产生氮氧化物等污染性气体，可用NaOH溶 多孔 浓HNO 球泡 Hg(NO,)2 液吸收 7.某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是 实验 电石质量/g 溶液 现象 1 稀食盐水 产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫 2 m 饱和食盐水 产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫 3 m 稀盐酸 A.灰白色沉淀的主要成分为Ca(OH)? B.提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率 C.不宜使用纯水作为反应试剂 D.推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫 8.探究硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论中错误的是 选项 实验方案 现象 结论 向含有ZnS的灰白色悬浊 A 液中滴入少量CuSO4 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Kp(ZnS) 溶液 已知Fe(SO2)+呈红棕 色，往FeCl溶液中通 溶液先变红棕色，逐渐变 SO2与Fe3+形成配离子的速率快， B 为浅绿色 入S02 而氧化还原反应的产物更稳定 C 往Na2S2O3溶液中滴加 产生大量能使品红褪色 发生的反应为S2O+2H+ 少量稀硝酸 的刺激性气体 S￥+SO2个+H2O D 燃着的镁条插入盛有过量 剧烈燃烧，瓶中有白色和 发生的反应为2Mg+SO,点燃 SO2的集气瓶 淡黄色两种固体 2Mg0+S COOH 9.阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸( CH)。 某实验小组设计实验方案如下： 滴入2滴 研碎、加水 紫色石蕊 现象1 溶解，过滤 阿司匹林 →滤液 分成2份 滴入2滴稀硫滴入几滴NaHCO, 滴入几滴 酸，加热、溶液，振荡 FeCl溶液 现象2 已知：Fe3++6C6HOH=[Fe(CsHO)6]3-(紫色)+6H+。下列说法错误的是() A.操作I研碎的目的是加快乙酰水杨酸的溶解 B.操作Ⅱ可观察到溶液显红色，操作V可观察到溶液显紫色 C.操作Ⅲ用足量aOH溶液替代滴入的2滴稀硫酸，现象2不变 D.操作V为了消耗酸，更易检出酚羟基 密卷 二轮专题精准提升（十五）化学第2页（共8页） 3 10.下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质作出的判断合理的是 浓硫酸、 湿润的 实验 蓝色石 浓硫酸 方案 式 MnO 实验I: 实验Ⅱ： (夹持装置略去) 实验 试纸中心区域变黑，边 黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以Mn+存 现象 缘变红 在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体 A.由I可知，浓硫酸具有脱水性 B.由I可知，浓硫酸具有强酸性 C.由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性 D.由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 水 加热 降温 浓盐酸 门均分为两份 ② 目溶液变红 ① 过量 实验1：CoCl溶液 溶液变蓝 溶液变红 实验2：C0Cl溶液 ZnCl(s) 溶液变蓝 红色) (红色) 目溶液变红 已知：1.[Co(H2O)6]2++4C1=[CoC14]2-+6H20。 i.ZnCl2溶液为无色。 下列说法正确的是 ( ) A.结合实验1和2，推测ⅰ中正反应是放热反应 B.①中滴加浓盐酸，增大了c(CI),导致Q>K,ⅰ中平衡正向移动 C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[Co(H2O)6]2+的浓度增大 D.③中加入ZnCl2,溶液变红，推测Zn2+与CI形成了配合物 12.根据装置和表内的物质（省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置为 图2)，能完成相应实验目的的是 ) 图1 图2 选项 实验目的 a中的物质 b中的物质 c中的物质 进气方向 A 收集氨气 浓氨水 碱石灰 饱和NH4CI溶液 N→M 检验SO2 B 的漂白性 浓硝酸 Na2 SO3 品红溶液 M→N C 收集NO 稀硝酸 Cu 水 N→M 检验H2S D FeS 的还原性 稀硫酸 溴水溶液 M→N 13.乙二胺四乙酸(EDTA)是一种常用的配位试剂，可以与金属离子形成稳定的配合物。 在水质分析中，EDTA常用于测定水中钙、镁含量。EDTA滴定法测定有机物中钙含 量的基本步骤如下： ①EDTA标定 称取0.1000 EDTA,溶于100mL去离子水中，取10.00mL0.1mol·L-1标准 CCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用配制的EDTA溶液滴定，终点时，消耗 二轮专题精准提升（十五）化学第3页（共8页） 真题密 EDTA溶液体积为V1mL. ②钙提取 称取一定质量的有机物，用酸性KMO4溶液氧化有机物，将有机物中的金属经萃取、 反萃取到水中得到提取液。 ③杂质掩蔽及调pH 用掩蔽剂将提取液中除钙之外的金属掩蔽，防止对钙含量测定造成干扰；根据选择的 指示剂变色范围，将提取液的pH调到11.3。 ④EDTA滴定 取20.00mL提取液，加入钙黄绿素为指示剂，钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配 合物，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定，终点时，消耗EDTA溶液体积为 V2mL。 上述过程中，EDTA与钙反应时物质的量之比均为1：1。 对于上述实验，下列说法正确的是 A.量取标准CaCl2溶液时，选用规格为l0mL的量筒 B.实验室中萃取、反萃取时，使用的主要仪器为分液漏斗 .2V2 C.提取液中钙含量为V,×103mg·L D.EDTA滴定时，溶液绿色荧光消失即达到滴定终点 14.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到 红棕色气体，一段时间后产生白烟。 KMnO 催化剂 尾气处理 NHCl、Ca(OH)z ② 通6 稀硫酸铜粉 下列分析错误的是 A.②中NH4CI可换成NH4NOg 催化剂 B.③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O2 4NO+6H2O △ C.④中白烟的主要成分是NH4CI D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 15.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象。下列方案设计、现象、结论均正 确的是 选项实验目的 方案设计 现象 结论 探究金属Na、Ca 将金属Na、Ca分别切成体积相 金属Na与水反 Na的金属性强 A 的金属性强弱 等的颗粒，投人蒸馏水中 应更加剧烈 于Ca 判断A1CL3的化 将A1C13固体溶于水，进行导电 A1CL溶液可 AIC3中含有离 B 学键类型 性实验 导电 子键 探究浓硝酸与炭 炭与浓硝酸在加 C 在加热条件下能 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色 否反应 气体 热条件下反应生 成NO2 分别向丙烯酸乙酯 (CH2-CHCOOCH2CH3)和a 前者无明显现 氰基活化双键，使 D 探究有机物中官 氰基丙烯酸乙酯 象，后者快速 其更易发生加聚 能团之间的影响 CH2=C(CN)COOCH CH 固化 反应 中滴入水 卷 二轮专题精准提升（十五）化学第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)氨基甲酸铵(NH2 COONH4)是一种重要的化工原料，可用于药物合成、制备化 学肥料、灭火剂或洗涤剂等。某化学兴趣小组用如图1所示装置制取氨基甲酸铵： 电动搅拌棒 孔隔板 CCL 冰 液体石蜡鼓泡瓶 图1 已知：①制取氨基甲酸铵反应为2NH3(g)+CO2(g)-=H2 NCOONH4(s)△H<0。 ②氨基甲酸铵溶于水后生成NH4HCO3和NH3·H2O。 回答下列问题： (1)装置2的作用是除去CO2中的水蒸气，其盛装的试剂名称是 (2)装置7是实验室制备氨气，其化学方程式为 (3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是 (4)实验制得产品1.173g,其中可能含有碳酸氢铵杂质（不考虑碳酸氢铵与一水合氨 之间的反应)。设计方案进行成分探究，请填写表中空格。 限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、CaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取固体样品于试管中，加人蒸馏水至固体溶解 得到无色溶液 步骤2：向试管中继续加入足量澄清石灰水 步骤3：过滤、洗涤、 后称量，沉淀质量为 1500g 证明样品中有碳酸氢铵 通过计算氨基甲酸铵的质量分数是 (保留四位有效数字) [M(H2 NCOONH4)=78g·mol-1、M(NH4HCO3)=79g·mol-1]。 (5)氨基甲酸铵易分解，用如图2所示装置测定25℃时该分解反应的化学平衡常 数K。。 I.关闭K3,打开K1和K2,开启真空泵抽气至测 测压仪⑦ 长接真空泵 压仪数值稳定后关闭K1。 K哈通大气 Ⅱ.关闭K2,一段时间后， 恒温水槽 读取压强数值。 测得25℃时压强为12.0kPa。 NH,COONH,硅油 ①在空白处完善步骤Ⅱ的实验操作 图2 ②若步骤I中测压仪数值未稳定即关闭K1,K。测量值 (填“偏大”“偏 小”或“无影响”)。 17.(12分)盐酸羟胺(NH2OH·HCI)是一种重要的分析试剂，化学性质与铵盐相似。实 验室以丁酮肟(CH,CH,C一N一OH)、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示（加热、夹 CH 持装置省略)。 已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著 增大。 ,接真空系统 ②盐酸羟胺的熔点为152℃，丁酮肟的沸点为 153℃，丁酮的沸点为79.6℃。 二轮专题精准提升（十五）化学第5页（共8页） 真题密 回答下列问题： (1)直形冷凝管的进水口为 （填“a”或“b”)。 (2)甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮反应为可逆反应，反应的化学方程式为 ；反应过程中，将丁酮不断蒸出的主 要原因是 ；乙装置接真空系统，采用减压蒸馏，其目的是 (3)从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为 、洗涤、干燥。 (4)测定产品纯度。 称取mg盐酸羟胺产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入适 量稀硫酸酸化，再加人过量硫酸铁溶液，发生反应：2[NH3OH]+十4Fe3+一4Fe2+ +N2O个+6H++H2O,充分反应后，用cmol·L-1K2Cr2O,标准溶液滴定Fe2+ (滴定过程中Cr2O?转化为Cr3+,CI-不反应)，滴定达到终点时消耗K2Cr2O,溶 液VmL。则样品中NH2OH·HCl的质量分数为 ;滴定达到终点时， 发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无 影响”)。 18.(12分)二硫化钨(WS2)是一种钨精细化工产品，主要用作石油催化剂和润滑剂。实验 室利用反应WO,十3H2S△WS,十3H,O十S制备WS,的装置如图所示（夹持装置略）： 稀硫酸 管式 石英舟 NaOH溶液 已知：WS2常温下为黑灰色固体，熔点为1250℃；S的沸点为445℃；CCl4的沸点为 77℃。 回答下列问题： (1)检查装置气密性并加人药品。(i)通入氩气；（ⅱ）…；()关闭K1,打开K2。操 作（ⅱ）为 ;A中发生反应的离子方程式为 (2)C为U形水柱压力计，其作用是 。 D中盛装的药品是 (填化学式)。反应结束后应继续通一段时 间氩气，主要目的是 ,从产物中分离得到S的操作是 (3)粗产品WS2中残留的游离硫可用CC14浸取-碘量法测定。 称取mg产品于锥形瓶中，用足量CCl4浸取，浸取后用快速滤纸过滤并用CCL4分 次洗涤锥形瓶及滤纸上的残渣，将滤液和洗涤液都收集于烧杯中。烘烤烧杯浓缩 溶液，将浓缩液和烧杯洗涤液转入石英舟于红外灯下烘干。将石英舟置于管式炉 中通O2燃烧，生成的SO2被VmL0.01mol·L1的碘标准液恰好完全吸收。产 品中游离硫的质量分数ω ;下列情况会导致ω测量值偏小的是 (填标号)。 A.用快速滤纸过滤时消耗时间过长 B.过滤时没有洗涤锥形瓶 C.管式炉中通O2燃烧时O2过量 D.量取碘标准液结束时，发现滴定管尖嘴内有气泡 卷 二轮专题精准提升（十五）化学第6页（共8页） 19.(12分)三氯三（四氢呋喃）合铬（Ⅲ）[CrCl3(THF)3]可催化烯烃加聚，制备的方法 如下： 已知：①CrCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②COC12气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ③CrC13(THF)3摩尔质量为374.5g·mol-1。 ④四氢呋哺(THF)沸点较低，结构简式：心 I.制备无水CrCl 某化学小组用Cr2O3和CC14(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl3,同时生成COCl2 气体，实验装置如图所示： NH,CI 饱和溶液 省略夹持装置 CCL 饱和溶液 电热管 热水浴 NaOH 浓HSO 冰水浴 0 (1)装置乙的名称为 (2)实验装置合理的连接顺序为A→C→F→E→D→ →B(填装置字母标 号，可重复使用)；装置E→D用粗导管连接的原因是 (3)尾气处理时发生反应的离子方程式： Ⅱ.合成CrCl3(THF)3 实验室在菲水体系中合成CrCL,(THF),的原理为CrCl,+3THF会CrC,(THP),。 实验操作：①填装反应物：称取4.755g(0.03mol)无水 CrCl3和0.20g锌粉放人滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入 100mL无水THF(四氢呋喃，过量)。 ②合成CrCl3(THF)3:先通入一段时间N2后，然后在球形 冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过 纸质 反应 联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中 管 进行反应，当滤纸套简中的液面高于虹吸管最高处时，发 是权李 生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现 联接管 了THF与CrCL的连续反应及产物的连续萃取。 2蒸汽导管 双颈烧瓶 3.虹吸管 ③分离CrCl3(THF)3:回流2.5h,再通入N2冷却至室温。 局部放大图 取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出， 电热套 冷却、抽滤、干燥称量，得产品3.745g。 (4)该反应不能使用明火加热的原因是 (5)CrCl3(THF)3在THF中能否溶解 (填“能”或“否”)。 (6)已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为 (7)产品产率为 (结果保留3位有效数字)。 20.(12分)回答下列问题。 (1)室温下，甲同学取相同体积的H2O2和HI溶液混合，探究浓度对反应速率的影响， 实验记录如下： 3 二轮专题精准提升（十五）化学第7页（共8页） 真题密老 实验编号 1 2 3 4 5 c(H2O2)/(mol·L-1) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c(HI)/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 ①该反应的化学方程式为 ②通过分析比较上表数据，得到的结论是 (2)乙同学用KI替代HI进行上述实验，未观察到溶液变为棕黄色，推测原因是酸性对 H2O2氧化性有影响，乙同学提出猜测并进行如下探究。 提出猜想：其他条件相同时，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。 查阅资料：原电池中负极反应一定时，正极氧化剂的氧化性越强，则两极之间电压 越高。 设计实验、验证猜想：利用如图装置进行下表实验1~4，记录数据 序号 溶液a 电压表读数 10mL0.1mol·L1KMnO4溶液、3滴稀H2SO4 U 2 10mL0.1mol·L1KMnO4溶液、3滴浓H2SO4 U2 3 10mL0.1mol·L1FeCl3溶液、3滴稀H2S0. U: 4 10mL0.1mol·L1FeCL3溶液、3滴浓H2SO, U Ag/AgCl KCI溶液 溶液a 盐桥（含硝酸钾的琼脂 ①实验1和2中正极的电极反应式为 ②由实验1和2可知，酸性越强，KMnO4的氧化性越强，作出该判断的依据是 ③测得U3=U4,说明酸性对FεCl3的氧化性几乎无影响，解释原因： 实验结论：若氧化剂被还原时有H+参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若 氧化剂被还原时没有H+参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响。 迁移拓展：综合上述探究结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，氧化剂浓 度越大，其氧化性越强。 (3)结合乙同学的实验2，丙同学补充进行实验5，验证猜想成立，完成下表中的内容： 序号 溶液a 电压表读数 5 Us 猜想成立的依据是 二轮专题精准提升（十五）化学第8页（共8页） 二轮专题（十）化学反应速率与化学平衡 ★“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应I:C2HOH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1 反应Ⅲ：C2H5OH(g)+3H2O(g)==2CO2(g)+6H2(g)△H3=+173.3kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应I的△H1= (2)反应Ⅱ的速率v=v正一v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2),其中正、k逆 分别为正、逆反应速率常数。升高温度时1gk正一lgk逆 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 (3)压强为100kPa下，1molC2HOH(g)和3molH2O(g) 100 发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化 80 573.8 80 率随温度的变化曲线如图所示。 60 573,60为 40 n生成(CO) b 40 已知：C0的选择性n生RCO)十n生皮(CO2) 20 20 0 573 ①表示CO选择性的曲线是 (填标号)。 T/K ②573K时，生成CO2的物质的量为 0 p(CO2)、,p(H2) X ③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数K= p (CO)×p(i,O),其中b°为体系总压强， p(CO2)、p(H2)、(CO)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则反应Ⅱ的K9= (保留两位有效数字)。 (4)压强为100kPa,H2的平衡产率与温度、起始时n(C,H,0H n(H2O) 2000 1600 的关系如图所示，每条曲线表示H2相同的平衡产率。 1200 ①H2的平衡产率：Q点 N点（填“>”“=”或“<”）。 800 ②M、N两点H2的平衡产率相等的原因是 40004 8 12 0” 16 n(CH,OH币 【试题解读】 本题以清洁能源生产实际为背景，了解发展清洁新能源的必然性，以文字叙述与图像 相结合，紧密联系生产、生活实际，要求考生既具有接受、吸收、整合化学信息的能力，也具 有分析问题和解决问题的能力。考查反应热的计算、速率常数、平衡体系中物种的判断、 标准平衡常数(K)、产率的计算；化学反应速率影响因素、化学平衡的外界因素等，命题形 式新颖，充分考查考生关键能力，并以氢能源的开发利用为切入点培养考生科学态度与社 会责任的核心素养。 二轮专题（十二）有机化合物 ★化合物Z可由X、Y反应制得，X、Y和Z的分子结构如图所示。下列有关说法错 误的是 () COOC.H CHO COOH H CH CH CH CH,HC -CH X A.X分子中的碳原子可能处于同一平面 B.上述反应的另一种产物为乙醇 C.X、Y和Z三种分子均不存在顺反异构 D.Z苯环上的二氯代物有13种（不考虑立体异构） 【试题解读】 分析有机物的结构推断其性质，考查考生信息获取与加工能力，体现考生严谨的科学 态度和严密的逻辑思维能力。本题以信息为载体，考查对键线式结构简式的分析、有机物 的结构和性质（空间结构、反应机理、同分异构等）。体现对关键能力的考查，彰显教育改 革的鲜明导向。 二轮专题（十二） 有机化合物 ★一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下（部分反应条件省略）： OH A(CH,O)浓硫酸 Cl HO C C(CH.CISO)- FeCl E(CHNCL) SOH COONa CICHCOCI AICl -F() G(C,HNOCk)NaOH 已知：I.》 NH,RCOCI Ⅱ.○aAd -R+HCIo 回答下列问题： (1)设计A→B和C→D两步反应的目的是 (2)D的化学名称为 (用系统命名法命名)；D→E的反应类型为 ;E→ F的化学反应方程式为 (3)G的结构简式为 ;符合下列条件G的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。 ①除( 〉〈》结构外，不含其他环状结构；②含有一OCH;③含有四种化学环境的氢。 (4)已知：RCOOH+PCl→RCOCI。综合上述信息，写出以HN -NH,和CICH2COOH H 为主要原料制备00的合成路线： 【试题解读】 《有机化学基础》模块是化学学科的核心内容之一，它紧密联系科研、新材料、医药、生 产和生活实际，要求考生既有信息获取与加工能力，也有分析问题和解决问题的能力。本 题通过以合成非甾体抗炎药物为背景。考查有机化合物的名称、官能团、有机反应类型、 有机反应方程式的书写、反应条件的控制，根据各种信息推测化合物的结构及结构简式的 书写，有机化合物的同分异构体分析，有机化合物合成路线的设计等，充分考查考生关键 能力，培养考生科学探究与创新意识的核心素养。 命题探源 TIANSHUJIAOYU 《二轮专题精准提升》是在一轮全面复习基础之上的深度拓展与精髓提炼，旨在通过 专题复习，为学生搭建起从学科知识到综合能力素养提升的桥梁，构筑系统化的知识网络 体系。 《二轮专题精准提升》匠心独运、独树一帜，由名校名师精心设计专题板块，精准捕捉 难点重点，通过对所学内容系统梳理和有机整合，对知识结构深入挖掘，实现知识的横向 贯通与纵向深化，强调知识间的内在联系与逻辑体系，在对一轮复习查漏补缺、巩固知识 基础的同时，构建起层次分明、条理清晰的知识网络，提升学生宏观把握知识系统的能力。 《二轮专题精准提升》专家团队在深入研究2024年全国及各省高考真题的基础上，精 准把握最新高考理念和命题趋势，融合2025年各地最新高考信息，确保试题的引领性、导 向性和科学性，帮助学生不断适应最新高考特点。该产品注重知识的深度整合与灵活应 用，通过精心策划的习题与详尽透彻的解析，引导学生突破单一知识的束缚，培养综合分 析、在真实情境中解决实际问题的能力，形成成熟稳定的学科思维。命题立意注重解题技 能与方法的传授与训练，为学生提供开启解题之门的“金钥匙”，助力其应试技巧与策略的 全面升级。 《二轮专题精准提升》紧跟时代步伐，紧密关联社会发展现状与科技前沿动态，将鲜活 的社会热点与深刻的学术问题巧妙融入试题之中，致力于营造生动逼真、贴近实际的问题 情境，引导学生在解决真实问题的过程中深化对知识的理解与掌握，提升解题能力与应试 水平，帮助学生落实学科素养，树立正确的世界观、人生观、价值观。这种设计不仅有助于 学生高考成绩的提升，更有利于培养学生的批判性思维与创新创造能力，深度契合高考对 于学生素养的全面要求。 《二轮专题精准提升》是学生二轮复习黄金期的坚实后盾和备考征程上不可或缺的伙 伴，通过系统性专题构建、前瞻性命题策略、生动性情境设计，精准定位学生薄弱环节，助 力学生逐一攻克难点。其独特的解题策略与技巧解析，结合实战模拟，有效促进知识内化 与能力提升。不仅是知识的再巩固，更是思维与策略的蜕变，引领学生跨越障碍，实现分 数、能力、素养的共同飞跃。 /巩固一轮成果 /考点查漏补缺 /聚焦重点热点 √构建知识网络 √强化学科思维 /素养精准提升 精典评析 TIANSHUJIAOYU 二轮专题（八） 物质结构与性质 ★下列有关物质结构的说法正确的是 ●● HCHC一A-CHBF D 3) A.图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B.图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C.图③晶体磷化硼晶胞沿之轴方向上的投影图为 D图③晶胞参数为dnm,则晶体的密度为638Xg·cm 【试题解读】 物质结构与性质是化学学科的核心理论内容之一，考查考生严谨的科学态度、严密的 逻辑思维能力和计算能力。本题以超分子、离子化合物、晶胞为载体，考查化学键、离子晶 体类型判断、晶体性质比较、晶胞投影图、晶体有关计算等，不仅考查考生基础知识的掌握 情况、概念辨析水平，还检验考生知识迁移能力和严谨的思维品质，充分体现了证据推理 与模型认知的核心素养，着重考查考生理解与辨析、分析与推测的关键能力。 二轮专题（十）化学反应速率与化学平衡 ★反应A(g)十B(g)→C(g)十D(g)的速率方程为o=k·cm(A)·c"(B)(k为速率常 E 数，其中1g=一2.30RT十1gA,A、R为常数，E,为活化能，T为开氏温度)；半衰期为 反应物消耗一半所需的时间，半衰期一0.8。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所 示。下列说法正确的是 c(A)/(mol·L-1) 0.25 0.5 个y 0.5 c(B)/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 0.1 0.2 v/(×10-3mol·L1·min-1) 1.6 3.2 01 3.2 U2 A.m=1,2v1=v2 B.=6.4 min C.升温、加入催化剂，缩小容积（加压），均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快 D.在过量的B存在时，A剩余12.5%所需的时间是375min 【试题解读】 化学反应速率是化学学科的核心理论内容之一，它对化学学科的学习有重大的理论 指导意义。本题以阿伦尼鸟斯公式、半衰期、图表信息为载体，考查活化能、化学反应速率 影响因素、化学平衡的外界因素等。题中文字叙述与表相结合，形式新颖，区分度较好，综 合考查考生的理解与辨析、归纳与整理的能力，培养考生证据推理与模型认知的核心素养。·化学· 参考答案及解析 (2分) 的化学方程式为2NaNH,十N,O△NaN十 (3)防止E中产生的水蒸气进入B装置内，引起 NaOH+NHg。 NaNH2的水解(2分) (3)由分析可知，装置C的作用为防止E中产生 (4)SnCl2 +N2O+(x +1)H2O-SnO2. 的水蒸气进入装置B内，引起NaNH2的水解。 xH2OY+N2+2HC1(2分) (4)在装置E中将氨元素转化为对环境无污染的 Ⅱ.(5)蒸馏烧瓶(1分) 减少测定气体体积 气体(N2),同时生成SnO2·xH2O沉淀，发生反 时的误差(1分) 应的化学方程式为SnCl2+N20+(x+1)H2O (6)13V-V) (2分) -SnO2.xH2O+N2+2HCl. 30Vm Ⅱ.(5)仪器F为蒸馏烧瓶，恒压分液漏斗流出多 【解析】叠氮化钠NaN3由氨基钠(NaNH2)和 少体积的液体，蒸馏烧瓶内就有多少体积的气体 N2O为原料加热制得，其中2O的制备反应为 进入恒压分液漏斗，则侧管q的作用除平衡气 8HC1+2HNO3 +4SnCl2-N2 O+5H2O+ 压，有利于液体顺利流下外，还有减少测定气体 4SnCL4。装置A为N2O的制取装置，反应中随 体积时的误差。 N2O一起挥发出硝酸蒸气和水蒸气，而氨基钠遇 (6)NaN3样品与足量的NaClO反应的化学方程 水强烈水解，所以生成的气体应导入装置D内； 式为2NaN3+NaClO+H2O-NaCl+2NaOH 然后将气体导入装置B内，尾气中的N2O需使 +3N2个，由反应可建立关系式：2NaN~3N2,生 用SnCl,溶液吸收，但E中产生的水蒸气若进入 成N2的体积为(V1-V2)mL,则产品中NaN的质 装置B,会引起氨基钠水解，所以在B、E装置间， (V1-V2)×10-3L、2 应安装装置C,从而得出装置的连接顺序 VaL·mol-X3X65g·mol1 为ADBCE。 量分数为 一X 10.0g I.(1)由分析可知，装置的连接顺序为ADBCE, 则按气流方向，仪器口的连接顺序为a→f→g→b 100% 13(w-V2%。 30Vm →c→e→d→h。 (2)装置B中同时有NH3生成，则B中发生反应 2024一2025学年度二轮专题精准提升（十五） 化学·实验综合探究 一、选择题 中和，用3~5%NaHCO3溶液冲洗，D正确。 1.D【解析】裂化汽油中含不饱和碳碳双键，能与溴3.D【解析】由于漏斗和烧瓶连通始终压强一致，液 单质发生反应，不能萃取溴水中的溴，A错误；汞 体可顺利滴下，因此无法检查装置气密性，A错 会污染土壤，不能深埋处理，B错误；酸式滴定管 误；MnO2是黑色固体粉末，该装置不能实现随关 用待装液润洗后，从滴定管下口放出，C错误；熔 随停的操作，B错误；蒸千Cu(NO3)2溶液，会促 融氯化钠的坩埚温度很高，为防止烫伤，应使用坩 进Cu(NO3)2溶液水解生成氢氧化铜和硝酸，得 埚钳夹持，D正确。 到氢氧化铜固体，不能得到Cu(NO3)2,C错误；铁 2.B【解析】酸碱中和滴定接近滴定终，点时，为使待 件镀铜，硫酸铜溶液作电解质溶液，铁接负极作阴 测液充分反应，应用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，以使 极，铜接正极作阳极，D正确。 粘在内壁的待测液完全反应，A正确；高锰酸钾固 4.A【解析】乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去 体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密 反应生成乙烯，可选c装置，乙烯不溶于水，可选f 封保存，B错误；配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶 装置收集，A正确；氧气不能用向下排空气法收 于较浓的盐酸中，其目的是抑制氯化铁的水解，再 集，应用排水法收集，B错误；实验室制C○2用的 加水稀释至所需浓度，C正确；如果不慎将浓硫酸 试剂为石灰石和稀盐酸，不能用稀硫酸，C错误； 沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，避免强碱的强 二氧化氨与水反应，不能用排水法收集，D错误。 烈的腐蚀性对皮肤造成二次伤害，不能使用强碱5.C【解析】欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水 。71· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵晶体， 反应为2Mg十S0,点槛2Mg0+S,D正确。 需要将[Cu(NH3)4]SO,转化为硫酸铜、将氨水中 9.C【解析】阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸 的一水合氨和NH3转化为硫酸铵，所以加入的试 COOH 剂X是硫酸，充分反应后溶液Y为无机盐和乙醇 的水溶液，回收乙醇可利用沸，点的差异采取蒸馏 0),含有羧基和酯基，溶解分成两份， 的方法。根据以上分析可知试剂X是硫酸，加硫 一份加入紫色石蕊溶液，溶液变红，另一份加入稀 酸可以除去络合离子，其中发生的反应之一为 硫酸，酯基水解，滴加碳酸氢钠，羧基反应产生气 [Cu(NH3)]2++4H+-Cu2++4NH:A 泡，再滴加氯化铁溶液，酚羟基显示特征紫色。研 确；由于乙醇的沸，点为78.3℃，所以步骤②蒸馏 碎的目的是加快溶解，A正确；操作Ⅱ紫色石蕊在 实验可用水浴加热，B正确；若得到的粗乙醇中乙 酸性溶液中显红色，操作V发生已知反应，可观察 醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏高， 到溶液显紫色，B正确；操作Ⅲ加稀硫酸是为了促 蒸馏出的水偏多，C错误；据以上分析可知，废液 进酯的水解，如果用足量NaOH溶液替代滴入的 中加硫酸反应后，蒸馏出乙醇后剩下的残留液蒸 2滴稀硫酸，NaOH溶液过量，后续FeCl3与 发浓缩、冷却结晶、过滤可得到硫酸铜铵晶体，D NaOH反应产生红褐色沉淀，无法形成紫色溶液， 正确。 C错误；Fe3++6C6HOH=[Fe(C6HO)g]3 6.B【解析】多孔球泡让通入的气体以小气泡的形 (紫色)十6H+,操作V滴加碳酸氢钠与H+反应， 式和液体接触，能增加接触面积，A正确：用电石 使平衡正向移动，利于检验酚羟基，D正确。 制得的C2H2中含有H2S杂质，应用CuSO4溶液 10.A【解析】试纸中心区域变黑，说明试纸中的H 除去，B错误；草酸具有较强的还原性，硝酸是氧 元素和O元素被脱去，只剩下C,证明浓硫酸具 化性酸，增大硝酸质量分数可能会氧化草酸而导 有脱水性，A正确；蓝色石蕊试纸边缘变红，证明 致草酸产率下降，C正确；实验中硝酸可能被还原 浓硫酸具有酸性，不能证明浓硫酸有强酸性，B 为NO、NO,等污染性气体，可以用NaOH溶液吸 错误；浓硫酸与MnO2反应后，Mn元素仅 收，D正确。 以Mn2+存在，说明Mn元素化合价降低，表现氧 7.D【解析】电石制备乙炔气体的原理为 化性，产生能使带火星的木条复燃的无色气体， CaC2十2H2O—Ca(OH)2+C2H2个，灰白色沉 说明生成O2,但由于Mn元素也表现氧化性，且 淀的主要成分为Ca(OH)2,A正确；比较实验1 实验中没有说明有硫酸的还原产物生成，故不能 和实验2可知，食盐水浓度越大，反应速率越慢， 体现浓硫酸的强氧化性，C错误；浓硫酸与MnO2 故提高NaCI溶液的质量分数能减慢反应速率，B 反应没有体现出浓硫酸的吸水性，D错误。 正确；比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越 二、选择题 小，反应速率越快，纯水反应速率太快，不宜使用11.D【解析】由实验1，降温1中反应平衡逆向移 纯水作为反应试剂，C正确；由于反应生成的 动，逆向为放热方向，正向为吸热反应，A错误； Ca(OH)2能与盐酸发生中和反应，故推测实验3 ①中滴加浓盐酸，增大了c(CI),导致Q<K,i 的现象为产气速度快，无沉淀，但有泡沫生成，D 中平衡正向移动，B错误；②中加水，溶液变红，说 错误。 明平衡逆向移动，但溶液被稀释，[C0(H2O)。]+的 8.C【解析】根据沉淀转化原理，ZnS(s)+Cu+ 浓度减小，C错误；③中加入ZnCl2,溶液变红，推 (aq)=CuS(s)+Zn+(aq),沉淀转化为Kp小 测Zn2+与CI-形成了配合物，使C1浓度减小， 的物质，A正确：铁离子会和二氧化硫发生氧化还 平衡逆向移动，溶液变红，D正确。 原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液先变为 12.CD【解析】浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨 红棕色，过一段时间又变成浅绿色说明Fe3+与 气，但NH3极易溶于水，在c中收集不到NH3, SO2络合生成红棕色的Fe(SO2)+反应速率比氧 A错误；浓HNO3有强氧化性，Na2SO3有强还 化还原反应生成亚铁离子的速率快，最终显浅绿 原性，浓HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应， 色说明氧化还原反应的产物更稳定，B正确；硝酸 不产生SO2,B错误；稀HNO3与Cu反应产生 具有强氧化性，发生还原反应生成NO,3S2O?+ NO气体，NO不溶于水，用排水法收集，短进长 2H++2NO:—3S￥+3SO?+2N0↑+ 出，即N进M出，C正确；硫酸与FeS反应得到 H2O,C错误；Mg具有还原性，SO2具有氧化性， H2S,H2S与溴水反应产生S单质，可检验H2S 3 ·72· ·化学· 参考答案及解析 的还原性，D正确。 反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸 13.BC【解析】10mL量筒的精确度为0.1mL,无 铜，D正确。 法准确量取10.00mL标准CaCl2溶液，应该使 15.D【解析】将金属Na、Ca分别切成体积相等的颗 用酸式滴定管，A错误；实验室中萃取、反萃取 粒，投入蒸馏水中，分别发生反应：2Na十2H2O 时，使用的主要仪器为分液漏斗，B正确；设 —2NaOH+H2↑；Ca+2H2O—Ca(OH)2 EDTA浓度为c1mol·L1,提取液中钙离子浓 十H2个，由于NaOH易溶于水，反应继续进行； 度为c2mol·L1;标定时，有如下关系： 而Ca(OH)2微溶水，反应产生Ca(OH)2覆盖在 Ca2+ EDTA 金属表面，阻止反应的进行，导致Ca与水的反应 1 1 速率比Na与水反应的速率慢，因此不能比较金 0.1mol·L-1×0.01Lc1mol·L-1XV1×10-3L 属Na、Ca的金属性强弱，A不符合题意；AICls 1 解得c1=7molL1 固体溶于水，AICl3电离产生AI3+、C1,由于溶 液中有自由移动的离子，因此能够导电，但不能 EDTA滴定时有如下关系： 判断其物质中含有离子键，B不符合题意；浓硝 Ca2+ EDTA 酸具有不稳定性，在加热时会发生分解反应： 1 1 4HNO,(浓)△2H,0+4NO2个+O2个，也会 产生红棕色气体，不能证明炭与浓硝酸反应产生 ho·L1×0.02L1mol·L-1×V2×10-3I NO2,C不符合题意；分别向丙烯酸乙酯 V2 解得c2=20mol·L;则1L提取液中含钙离 (CH2一CHCOOCH2CH,)和a-氰基丙烯酸乙酯 [CH2-C(CN)COOCH2CH3]中滴入水，前者无 V2 子的物质的量为 0V,mol,钙质量为2mol× 明显现象，后者快速固化，说明氰基活化双键，使 40g·n0l1-兴×I0g,则装取液中钙的含 其更易发生加聚反应，产生高聚物 COOCH,CH 2V2 CH Jn ,可以用于探究有机物中官 量为☑X10mg·L,C正确；EDTA滴定时， CN 加入最后半滴EDTA标准溶液后，溶液绿色荧光 能团之间的影响，D符合题意。 消失，且30s内颜色不变化，才可判定滴定终点， 三、非选择题 D错误。 16.(1)浓硫酸(1分) 14.AC【解析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解产 (2)2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl,+2NH,↑ 生氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应产 +2H2O(2分) 生氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发 生催化氧化反应生成一氧化氨，装置④中反应生 (3)通过观察气泡，调节NH3与CO2的通人比例 成的一氧化氨与过量的氧气反应生成二氧化氨， (2分) 二氧化氨与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反 (4)产生白色沉淀(1分) 干燥(1分) 应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氨的氧 79.80%(2分) 化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应 (5)①缓慢开启K:至U形管两侧液面相平并保 生成淡蓝色的硝酸铜。NH4NO3受热易爆炸，发 持不变(2分)②偏大(1分) 生危险，NHCl不能换成NH4NO3,A错误；由 【解析】根据题中已知原理，制取氨基甲酸铵，需 分析可知，③中气体颜色无明显变化、④中收集 要二氧化碳和氨气，又由于氨基甲酸铵易分解、 到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨 易吸水，所以二氧化碳和氨气必须干燥，且在冰 气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生 水浴低温环境中反应，根据实验室制取二氧化碳 成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3十5O2 和制氨气的原理，装置1中为碳酸钙和盐酸混合 催化剂 制二氧化碳的反应，经过装置2中浓硫酸干燥二 4NO十6H2O,B正确；由分析可知，④中 △ 氧化碳，装置7中为固体加热制氨气，装置6中 白烟的主要成分是硝酸铵，C错误；由分析可知， 碱石灰干燥氨气，干燥的氨气和二氧化碳分别通 一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水 过装置5、3的液体石蜡鼓泡瓶，通过气泡快慢控 ·73· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 制反应物的比例，在装置4的三颈烧瓶中发生反 (1)直形冷凝管中水流是下进上出，故直形冷凝 应制取氨基甲酸铵，尾气为氨气和二氧化碳，其 管的进水口为b。 中氨气有毒，在a处接酸液进行尾气吸收处理。 (2)甲装置中丁酮肟与盐酸发生可逆反应生成丁 (1)装置2的作用是除去CO2中的水蒸气，其盛 酮和盐酸羟胺，反应的化学方程式为 装的试剂是浓硫酸。 CH:CHC-N-OH HCI+H2O (2)装置7中氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、 CH3 氨气和水，其化学方程式为2NH4CI十 0 Ca(OH),△CaCl2+2NH,+2H,0。 CHCH2CCH3+NH2OH·HCl;该反应为可逆 (3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调 节NH3与CO2的通入比例。 反应，反应过程中，将丁酮不断蒸出的主要原因 (4)向试管中继续加入足量澄清石灰水与碳酸氢 是移出生成物，促进平衡向正反应方向移动；盐 根离子反应生成碳酸钙沉淀，过滤、洗涤、干燥后 酸羟胺的化学性质与铵盐相似，结合题目已知 称量，沉淀质量为1.500g,样品与足量石灰水充 ②，乙装置接真空系统，采用减压蒸馏，其目的是 分反应，碳元素全部转化为碳酸钙，所以氨基甲 降低压强、在较低温度下分离出丁酮，同时防止 酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和一水合 盐酸羟胺受热分解。 氨，反应的化学方程式为H2 NCOONH4+ (3)盐酸羟胺的化学性质与铵盐相似，盐酸羟胺 Ca(OH)2+H2O=CaCO3↓+2NH3·H2O; 的熔点为152℃，易溶于水，溶解度随温度升高 设碳酸氢铵为xmol,氨基甲酸铵为ymol,由样 显著增大，故从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的 品总质量可得：79x十78y=1.173,又因为n(C) 方法为冷却（降温）结晶、过滤、洗涤、干燥。 =n(CaC03)=0.015mol,由碳原子守恒可得： (4)根据反应：2[NH3OH]++4Fe3+一4Fe2++ x+y=0.015,解x=0.003,y=0.012,则 N2O↑+6H++H2O、6Fe2++Cr2O%+14H+ m (H2 NCOONH)=0.012 mol X78 g.mol-1 一6Fe3++2Cr3++7H20可得3NH2OH· 0.936× =0.936g,则氨基甲酸铵的质量分数为1,173 HCl~K2Cr2O,25.00mL溶液中含NH2OH· HC1物质的量为3cmol·L-1×V×103L=3cV 100%≈79.80%。 ×10-3mol,样品中NH2OH·HCl的质量分数 (5)①关闭K3,打开K1和K2,开启真空泵抽气 3cV×10-3mol 至测压仪数值稳定后关闭K1,关闭K2,一段时间 25.00ml×69.5gmol 100mL 为 后，缓慢开启K?至U形管两侧液面相平并保持 m g 不变，测得25℃时压强为12.0kPa。 X100%=83.4cV %；滴定达到终点时，发现滴定 ②若步骤I中测压仪数值未稳定即关闭K1,则 m 体系中的空气未被完全抽空，导致测量的压强偏 管尖嘴内有气泡生成，消耗K2Cr2O,溶液的体积 大，则K。测量值偏大。 偏小，则测定结果偏低。 17.(1)b(1分) 18.(1)加热管式炉至一定温度(1分)FeS+2H+ CH,CH2C=N一OH —H2S个+Fe2+(2分) (2) CH +HCI+H,0△ (2)测量装置内压强，防止压力过大，超压时可作 0 为安全阀(2分)CaC2(或P2O)(1分)排 移出 尽装置内残留的H2S(1分) 蒸馏(1分) CH,CH,CCH,+NH2OH·HCI(2分) 生成物，促进平衡向正反应方向移动(2分) (3)0.032Y%(2分) BC(2分) m 在较低温度下分离出丁酮，防止盐酸羟胺受热分 【解析】A装置制备H2S气体，B是安全瓶，D千 解(2分) 燥H2S,E中WO3和H2S在加热条件下发生反 (3)冷却（降温）结晶、过滤(2分) (4)83.4cy⅓(2分) 应WO,十3H2S△WS2十3H,0+S,F中氢氧 偏低(1分) m 化钠吸收H2S,防止污染。 【解析】在三颈烧瓶中丁酮肟与盐酸反应生成丁 (1)先用氨气排出装置内的空气，待WO3加热后 酮和盐酸羟胺，采用减压蒸馏分离出丁酮。 再通入H2S气体，WO3和H,S在加热条件下发 3 。74 ·化学· 参考答案及解析 生反应wO,+3H,S△wS,+3H,0+S生成 (1)乙的名称为长颈漏斗。 WS2,所以操作（ⅱ）为加热管式炉至一定温度；A (2)由上述分析可知，实验装置合理的连接顺序 中FeS与稀硫酸反应生成FeSO4和H2S,发生 为A→C→F→E→D-C→B;装置E→D用粗导 反应的离子方程式为FeS十2H+一H2S个 管连接的原因是防止CCL?冷凝为固体后发生 堵塞。 +Fe2+。 (3)尾气处理时，NaOH溶液与COCl2发生反应 (2)C为U形水柱压力计，装置内压力增大时，右 生成碳酸钠和氯化钠，离子方程式为COC2十 侧液面降低，其作用是测量装置内压强，防止压 4OH-=CO3+2C1-+2H2O。 力过大，超压时可作为安全阀。D为千燥剂，H2S 是酸性气体，所以D中的千燥剂可以为CaCl2或 Ⅱ.根据装置图分析，首先在圆底烧瓶中加入无 P2O5。H2S有毒，反应结束后应继续通一段时间 水四氢呋喃，在纸质反应管加入无水CCL3和锌 粉，开始加热四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取 氩气，主要目的是排尽装置内残留的H2S,防止 管在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反 污染；WS2、S的沸点不同，从产物中分离得到S 应，从而生成产物。 的操作是蒸馏。 (4)由题中信息可知，THF沸，点较低，且可以燃 (3)根据反应过程建立关系式S~SO2I2,n(S) 烧，故不可用明火直接加热的原因是THF易挥 =n(12)=0.01mol·L1×V×10-3L=VX 发，易燃，遇明火可能发生爆炸。 10-5mol;产品中游离硫的质量分数w= (5)由实验步骤③中实验原理可知，四氢呋喃在 V×10-5mol×32g·mol-1 ×100% 圆底烧瓶和纸质反应器中循环，只有CrCl3不溶 m g 于四氢呋喃、CrCl（THF)3,溶于四氢呋喃方能 0.032V%。用快速滤纸过滤时消耗时间过长，不 实现四氢呋喃与CrCL3的连续反应及产物的连 m 影响S的物质的量，ω测量值无影响，A不符合 续萃取，故CrCl3(THF)3能溶于THF。 题意；过滤时没有洗涤锥形瓶，S元素物质的量偏 (6)加入锌可以把三价铬还原为二价铬，化学方 少，生成二氧化硫的物质的量偏少，消耗碘标准 程式为Zn+2CrCl3—2CrCl2+ZnCl2。 液体积偏小，仙测量值偏小，B符合题意；管式炉 (7)由题目中的信息可知如下对应关系式： 中通O2燃烧时O2过量，会有部分SO2转化为 CC+3TH亚CrCL(THF SO3,测量值偏小，C符合题意；量取碘标准液结 158.5 374.5 束时，发现滴定管尖嘴内有气泡，则碘标准液体 4.755 2 积偏大，w测量值偏大，D不符合题意。 19.I.(1)长颈漏斗(1分) 3.745g×100%≈ x=11.235g,产率为11.235g (2)C(1分)防止CrCL3冷凝为固体后发生堵 33.3%。 塞(1分) 20.(1)①H2O2+2HI—12+2H2O(2分) (3)COCI2+40H-CO+2C1+2H,O ②其他条件相同时，增大H2O2或HI浓度，反应 (2分) 速率加快(2分) Ⅱ.(4)THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸 (2)MnO:+5e+8H+-Mn2++4H2O (2分) (2分) (5)能(1分) ②U2>U1(1分) (6)Zn+2CrCl3—2CrCL2+ZnCl2(2分) ③Fe3+被还原时无H+参与反应(2分) (7)33.3%(2分) (3)10mL0.2mol·L1KMnO4溶液、3滴浓 【解析】I.制备无水CrCl3的过程为利用A装 H2SO4(2分)U>U2(1分) 置产生N2,通入浓硫酸中进行千燥，继续通入F 【解析】该实验的实验目的是探究浓度对反应速 中，在热水浴的作用下将气态CC14带出，进入E 率的影响，针对实验现象出现的差异提出猜测， 中制备CrCl3,反应在高温下进行，CrCl3以气态 并通过查阅资料、设计实验验证猜测，经实验探 生成，在D中进行冷凝收集，再通入浓硫酸，防止 究得出若氧化剂被还原时有氢离子参加反应，酸 右边的水蒸气进入D中，最后用B装置吸收产生 性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂被还原 的COCL2气体。 时没有氢离子参加反应，酸性对氧化剂的氧化性 ·75· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 几乎没有影响；其他条件相同时，氧化剂浓度越 ②由实验1和2可知，实验2的电压表读数大于 大，其氧化性越强的实验结论。 实验1，说明溶液酸性越强，高锰酸钾的氧化性越 (1)①过氧化氢溶液与氢碘酸反应生成碘和水， 强，反应速率越快，外电路中电流强度越大。 反应的化学方程式为H2O2十2HI—2 ③实验3和4中左侧银/氯化银电极为原电池的 +2H2O。 负极，氯离子作用下银失去电子发生氧化反应生 ②由实验1、2、3可知，H2O2浓度不变时，增大 成氯化银，右侧铂电极为正极，铁离子在正极得 HI的浓度，从混合到出现棕黄色时间减少，反应 到电子发生还原反应生成亚铁离子，电极反应式 速率加快，由实验1、4、5可知，HI浓度不变时， 为Fe3+十e—Fe+,铁离子被还原时无氢离子 增大H2O2的浓度，从混合到出现棕黄色时间减 参与，所以酸性对氯化铁的氧化性几乎无影响， 少，反应速率加快，由实验现象可知，其他条件相 测得电压表读数完全相同。 同时，增大反应物过氧化氢或氢碘酸浓度，反应 (3)由题意可知，实验5的实验目的是探究其他 速率均加快。 条件相同时，氧化剂浓度越大，氧化剂的氧化性 (2)①由题意可知，实验1和2中左侧银/氯化银 越强，由探究实验变量唯一原则可知，在实验2 电极为原电池的负极，氯离子作用下银失去电子 的基础上，实验5应在其他条件相同时，增大高 发生氧化反应生成氯化银，右侧铂电极为正极， 锰酸钾溶液的浓度探究氧化性强弱的变化，则右 酸性条件下高锰酸根离子在正极得到电子发生 侧溶液应为10mL0.2mol·L1KMnO4溶液、 还原反应生成锰离子和水，电极反应式为MnO4 3滴浓H2SO4;实验5电压表读数大于电压表读 +5e+8HtMn2++4H20. 数，实验2证明猜想成立。 3 。76·