二轮专题精准提升2 物质的组成、分类、化学用语、物质的量-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（2版）

密真 2024一2025学年度二轮专题精准提升（二） 卺题 化学·物质的组成、分类、 化学用语、物质的量 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S-32C1一35.5 K-39C0-59Cu-64I-127Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 9 10 11 12 13 14 15 答案 1.人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是 A.作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 B.食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成Fe3O4 C.胶体带电，利用这一性质可进行“静电除尘” D.环型碳C0、环型碳C14和金刚石均是碳元素的同素异形体 2.古代和现代的生产、生活、技术与化学密切相关，下列说法错误的是 A.《冬日诗》中“曛雾蔽穷天”：雾属于胶体分散系，对光产生了散射作用 B.推广使用煤的液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放，有利于实现碳中和 C.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染 D.民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”：半干半湿条件下最易发生吸氧 腐蚀 3.工业合成尿素的反应原理为CO十2NH,化剂 高温高压 CO(NH2)2十H2O。下列说法正确 的是 () A.基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p B.NH的电子式为：：H C.CO(NH2)2中N的化合价为+3 D.CO2的空间填充模型为 4.下列化学用语错误的是 ( A.甲醛和乙酸的实验式均为CH2O B.氢元素的三种不同核素：H、D、T 二轮专题精准提升（二）化学第1页（共8页） 真题 梦想是远方的灯塔，指引你走向成功的被岸。 C.用电子式表示Na2S的形成过程：Nax+ :+wa→Na[Na 班级 -CH D.顺丁橡胶的结构简式为 CH2 CH2-CH, 姓名 5.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( ------------- 选项 A D 得分 稀硫酸 NO 酸性高锰酸钾溶液 实验 装置 Na.CO NaSiO, 溶液 苯己烷 实验 目的 比较S、C、Si的非金属性 收集NO气体 配制1.0mol·L1NaOH 溶液 鉴别苯和己烷 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，0.1mol·L-1CH3 COONa溶液中，所含CH COO-总数为0.1NA B.78g苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA C.1molI2(g)和2molH2(g)反应后体系中分子数目等于3NA D.1mol·L-1Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+数目为NA 7.科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2,该过程的总反应为 NaNO2+NH4Cl一N2个+2H2O十NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 () A.1L1.5mol·L1NH4CI溶液中含NHt的数目为1.5NA B.标准状况下，22.4LN2中含π键的数目为2NA C.生成18gH2O转移电子的数目为3NA D.生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氮的固定 8.仅用表中提供的玻璃仪器不能达到相应实验目的的是（非玻璃仪器任选） 选项 实验目的 仪器 A 制取乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管 B 用浓硫酸配制250L一定浓度的硫酸溶液 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用CCL萃取溴水中的溴 分液漏斗、烧杯 D 用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO; 漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A.工业合成氨中每生成3mol极性键，消耗非极性分子数目为2Na B.3.2g氨基（一NH2)中电子数目为1.4NA C.CH3CH(OH)CN中sp3杂化的原子数目为3NA D.1 mol HOCH2CH2OH与足量乙酸混合，发生取代反应消耗乙酸分子数为2NA 密卷 二轮专题精准提升（二）化学第2页（共8页） 2 10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，以天然气为原料经由合成气(CO、H2) 制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。某制备CH?OH的反应转化关系 如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () CH.1 C CHOH *H2 0,人L,c0 A.22.4LCH4中所含的质子总数为10Na B.12g石墨和12g金刚石中所含共价键的数目相同 C.1 mol CH4完全分解为C和H2,转移的电子数为NA D.1 mol CH3OH中含有的o键数为5NA 11.Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混 盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4S2O3十4H2SO4 4Na2SO4+3SV+SO2个+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，每产生9.6gS时，转移0.6NA个电子 B.1 mol Na4S2O3固体中共含有6Na个离子 C.Na4S2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性 D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等 12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO3、SO?和SO2的微粒数之和小于0.1NA B.向FeL2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时，转移电子总数一定等于3NA C.电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64gCu转化为Cu2+ 时，电路中通过的电子数为2NA D.30 g HCHO与CH:COOH混合物中π键的数目为NA 13.某品牌“84”消毒液的包装说明上有如下信息：含14.9%NaClO,密度1.1g·cm-3,体 积稀释100倍后使用。下列有关说法错误的是 () A.体积稀释100倍后的溶液中c(Na+)=0.022mol·L1(设稀释后溶液密度为1.0g·cm3) B.将14.9%的NaC1O溶液与水等体积混合，混合液的溶质质量分数大于7.45% C.0.1mol·L-1NaC1O溶液的质量浓度为7.45g·L-1 D.将100mL1mol·L1的NaC1O溶液加热蒸发至50mL,NaClO溶液的浓度为 2mol·L-1 14.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器分 成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占体积 如图所示，下列说法中错误的是 () A.分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y) B.若Y是O2,则X可能是CH Z 2 二轮专题精准提升（二）化学第3页（共8页）】 真题密 C.气体密度：p(X)=p(Z)=2p(Y) D.X和Z分子中含有的原子数可能相等 15.量子点是一种纳米级别的半导体，其直径常在2~20nm。我国某科研团队合成了用β- CD-SH(含巯基的B环糊精)和AD-PEG(金刚烷化聚乙二醇)修饰的近红外二区发光 的硫化银量子点(Ag2 S-CD-PEG,合成路线如图所示)，实现了小鼠全身血管的高分辨 成像。 B-CD-SH (空腔疏水) 0。 AD-PEG g888 入 ●。0 Ag,S-CD Ag,S-CD-PEG(局部 已知25℃，Kp(Ag2S)=6.3×10-50。下列说法错误的是 363 A.25℃，饱和硫化银溶液中c(Ag)=4 ×10-17mol.L-1 B.用一束光照射硫化银量子点与水形成的分散系，可看到一条光亮的通路 C.硫化银聚集体[(Ag2S)m]通过表面吸附B-CD-SH,有利于(Ag2S)m在水中的分散和稳定 D.引入AD-PEG提高了量子点的生物相容性，其中的金刚烷基通过范德华力与空腔相结合 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（12分)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量 Al2O3、FO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺 流程如图所示： 富硼渣研麾富硼H,S0,/△ 浸出液H.0Mg 硫酸镁品体 ·渣粉酸浸 滤液 过滤 硼酸晶体 已知：生成相应氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L1)如表所示。 Fe(OH) Al(OH) Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉定时 3.2 4.7 9.0 11.1 (1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO4 2MgSO4+SiO2+2H2O,2MgO. B2O3+2H2SO4—2H3BO3+2MgSO4。 ①根据上述反应可知，酸性：H2SO (填“>”或“<”)H3BO3。 ②已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为H3BO3十OH —B(OH)4。下列关于硼酸的说法正确的是 (填标号)。 A.硼酸是一元酸 B.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 C.硼酸的电离方程式可表示为H3BO3十H2O一B(OH)4+H+ 卷 二轮专题精准提升（二）化学第4页（共8页） (2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液， (填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2+。 (3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至 以上，使杂质离子 转化为 (填化学式)沉淀，过滤。 (4)获取晶体： ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4溶液和H3BO3溶液接近饱和； ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。 结合图中溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入高压釜中 趁热分离后， 溶解度/g 40 20硼酸 硫酸镁 050100150200温度/℃ 注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发 17.(16分)实验室利用含钴废渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料Co3O4。 回答下列问题： I.稀硫酸的配制 (1)实验室里需要450mL2mol·L1H2SO4溶液。用98%浓硫酸（密度为1.84g· cm-3)配制该溶液时，下列仪器不需要用到的是 (填标号)。 25℃ 25 100mL 500mL A C D (2)所需的浓硫酸的体积为 (保留1位小数)mL. (3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是 (填标号)。 A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶未干燥处理 C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅱ.浸取 稀硫酸 电磁搅拌器 图1 二轮专题精准提升（二）化学第5页（共8页） 真 将一定量的钴渣粉与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中（装置如图1所示）， 70℃下通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。 (4)该过程中，Co(OH)3转化为Co2+的离子方程式为 Ⅲ.沉钴 Co(Ⅱ)盐溶液可以形成Co(OH)2、CoCO3和CoC2O4等多种形式的沉淀。 已知：向0.l00mol·L-1CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH,pH=7时开始出现 Co(OH)2沉淀。 (5)向除杂后的CoSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得 到CoC2O4·2H2O。不能用同浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因 是 V.制备Co3O 将所得的18.3g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)在空气中高温灼烧，其热重分析图如图 2所示： m/gAT,18.3) B(T.7.50 DT3,8.03) C O T 旅 图2 (6)写出B点对应的物质的化学式： ,CD段发生反应的化学方程式为 18.(14分)实验室利用以铜为电极电解稀H2SO4溶液的方法测定NA的值。 I.电解液的配制 (1)将18mol·L-1H2S04溶液配制为250mL1.0mol·L-1H2S04溶液。 ①量取浓H2SO4溶液时，最佳的量筒规格为 (填标号)。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL ②配制溶液时，进行如下操作： 溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入→混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签。 如图 (填标号)所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。 水 题密卷 二轮专题精准提升（二）化学第6页（共8页） 2 Ⅱ.NA值的测定 通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q,利用Q=It=2n(Cu)NAg进 行计算（已知：一个电子的电量为q,Q=Nq)。 (2)在20℃、101kPa下，电流为0.2A,以精铜片为电极，电解1.0mol·L-1H2S0 溶液，l0min后关闭电源。观察和测量结果如下： a.阳极上有少量气泡产生，且铜片质量减小mg; b.阴极上有大量气泡产生； c.电解质溶液变蓝。 ①为准确测量，电解前需将已除去油污的铜片用砂纸打磨或稀硫酸浸泡，并用蒸馏 水洗净擦干后再称重。 ②经检验，阳极上产生的气体为O2,电极反应式为 ;该 副反应的发生，可能导致NA的测定值比其理论值 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)为避免阳极副反应的发生，探究实验条件的影响。 查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反 应；电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。 提出猜想：猜想ⅰ：电流强度越大，越容易引发电极副反应。 猜想ⅱ：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。 进行实验：其他条件相同时，进行如表所示实验，利用电流传感器测定通过电路的 电量Q,并测算3min内阳极铜片质量的减小量。 实验 理论电流 实测电量 1.0mol·L-1H2S04 蒸馏水的体积 阳极铜片减小 编号 I/A Q/C 溶液的体积/mL /mL 的质量/g 2 0.1 18.33 a 0 0.0060 2 0.1 18.34 20 180 0.0055 3 0.2 36.70 20 180 0.0095 0.3 55.02 20 180 0.0130 ①根据表中信息，补充数据：a= ②由实验2、3和4可知，猜想「成立，结合表中数据，给出判断理由： 2 二轮专题精准提升（二）化学第7页（共8页） 真题密 ③根据实验1~4相关数据，由实验 (填实验编号)测算的NA值误差最小。 实验结论： ④根据最优实验条件的数据计算，NA= mol-1(已知：q=1.6× 10-19C)。 19.(13分)SrCO3是一种重要的含锶化合物，广泛应用于许多领域。以天青石（主要成分 为SrSO4)为原料制备SrCO3的一种工艺方法如图所示： H2S0溶液 C02 天青石 煅烧→水浸→除杂→沉锶→SC0, 碳粉 渣 钡渣 天青石主要元素质量分数如表所示： 元素 Sr Ba Ca Al Si 质量分数/% 36.4 2.0 4.0 0.5 5.0 Ksp(SrSO4)=3.4×10-7,Ksp(BaS04)=1.0X10-10。 回答下列问题： (1)天青石与碳粉在一定投料比下“煅烧”生成SS和碳氧化物，据矿样成分分析结果 计算得出，生成C02、C0时失重率分别为30.4%，38.6%，实际热重分析显示失重 率为32.6%，则“煅烧”过程中主要生成的碳氧化物为 ,还可能产生少量 对环境有危害的气体，化学式为 和 (2)“水浸”后滤渣的主要成分除CaSiO3和C外，还有两种氧化物，化学式为 和 (3)“水浸”时需加热，SS与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为 (用化学方程式表示) (4)“水浸”后的滤液中c(Sr2+)=0.680mol·L-1,c(Ba+)=0.024mol·L-1,“除杂” 过程中（忽略H2SO4溶液引起的体积变化），为使S2+不沉淀，应控制溶液中 c(Ba2+)≥ mol·L1,则每升滤液中加入1.0mol·L-1H2SO4溶液的 体积为 mL。 (5)“沉锶”过程中，可溶性Sr(OH)2发生反应的离子方程式为 卷 二轮专题精准提升（二）化学第8页（共8页）真题密卷 4Cu2++4Fe3++8SO?+2H2O(2分) (2)胶体的分散质（或胶体粒子）能透过滤纸 (2分) (3)密封保存，防止被空气中的氧气氧化(2分) 相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比 FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度小(2分) (4)Fe2+(2分) Fe+2Fe3+—3Fe2+(2分) 浓的强 碱溶液 (5) (3分) 【解析】(I)CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下 被空气中的氧气氧化生成Fe3+、Cu2+和SO, 反应的离子方程式为4CuS·FeS+1702+4H+ 氧化亚铁硫杆菌 4Cu2++4Fe3++8SO?+2H20。 (2)题给生产流程中有三步用到的同一种分离方 法是过滤，胶体粒子能通过滤纸，所以不能用过 滤法来分离液态胶体中的分散质。 2024一2025学年度二 化学·物质的组成、分 一、选择题 1.D【解析】纳米荧光材料的碳量子点颗粒大小在 胶体粒子的范围内，但是没有分散剂，不属于胶 体，A错误；食品脱氧剂使用后，其中的铁粉与空 气中的氧气反应转化成Fe2O3,B错误；胶体呈电 中性、不带电，胶粒带电，在外电场中能定向移动， 故利用这一性质可进行“静电除尘”，C错误；环型 碳C0、环型碳C14和金刚石都是碳元素的单质， 是碳元素的同素异形体，D正确。 2.B【解析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作 用而产生丁达尔效应，雾属于胶体分散系，能对光 产生散射作用，A正确；煤液化技术不能减少二氧 化碳的排放，但可以减少颗粒物等污染的排放，B 错误；推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑 料，能减少使用不可降解塑料而导致的白色污染， C正确；金属在半干半湿条件下，具备电解质溶 液，有充足的氧化剂，构成原电池的条件，容易发 生吸氧腐蚀，从而导致金属被锈蚀，D正确。 3.A【解析】基态氧原子(O)核外含有8个电子，电 2 二轮专题精准提升 (3)绿矾是一种良好的还原剂，易被氧化，所以保存 绿矾时必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化： 相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FSO, 和(NH)2SO,的溶解度小，所以在溶液B中加入适 量(NH4)2SO4固体，加热浓缩时，可以得到 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 (4)溶液A中的Fe3+、Cu2+都能与铁屑反应生成 F®+，所以加入足量铁粉后溶液中一定含有的金 属阳离子是Fe2+;氧化性Fe3+>Cu2+,加入少量 铁屑只发生Fe和Fe3+的反应，化学方程式为Fe +2Fe3+—3Fe3+。 (6)根据反应2Cu十H,0电解Cu,0+H,个，铜失 电子发生氧化反应，可用电解法制备氧化亚铜， 铜作阳极，因此可设计工业生产氧化亚铜的装置 Cu 图为 浓的强 碱溶液 轮专题精准提升（二） 类、化学用语、物质的量 子排布式为1s22s22p4,A正确；NH3的电子式为 H:N:H,B错误；尿素的化学式是CO(NH,)2,各元 H 素的化合价：C是+4，O是一2，H是+1，N是 一3，C错误；碳原子半径大于氧原子半径，空间填 充模型为C人QO,D错误。 4.D【解析】甲醛和乙酸的结构简式分别为HCHO、 CH COOH,二者的实验式均为CH2O,A正确； H、D、T分别为1H、2H、3H,它们是氢元素的三种 不同核素，B正确；NazS为离子化合物，由Na+和 S2-构成，用电子式表示Na2S的形成过程为 Na+:+a一Nar[Na,C正确；顺丁 橡胶是顺式1,4-聚丁二烯橡胶，结构简式为 CH2 CH27 CC=C H HJn,D错误。 5.A【解析】稀硫酸和Na2CO3反应生成碳酸，碳酸 与Na2SiO3反应生成硅酸，可以证明最高价含氧 ·化学· 酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,则非金属 性：S>C>Si,A正确；NO会与空气中的O2反应 生成NO2,故需用排水法收集，B错误；应在烧杯 中溶解NaOH固体，待冷却到室温后再转移到容 量瓶中，C错误；苯和己烷都不能使酸性高锰酸钾 溶液褪色，不能鉴别苯和己烷，D错误。 6.C【解析】溶液体积未知，不能确定离子数目，A 错误；苯分子中不存在碳碳双键，B错误；I2（g)与 H2(g)发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),反应 前后气体分子数不变，则1molI2(g)和2mol H2(g)反应后体系中分子数目为3NA,C正确； Fe(SCN)3溶液中铁元素主要以Fe(SCN)3分子 形式存在，Fe3+数目小于NA,D错误。 7.B【解析】NHt发生水解反应，1L1.5mol·L1 NH4CI溶液中NH的数目小于1.5NA,A错误； 标准状况下22.4LN2的物质的量为1mol,而1 个氨气分子中含2个π键，则1molN2中含2NA 个π键，B正确；生成18gH2O,同时生成0.5mol N2,转移电子的数目为1.5NA,C错误；将氮元素 由游离态转变为化合态的过程为氯的固定，生物 酶将NO2转化为N2的过程不是氮的固定，D 错误。 8.B【解析】制取乙酸乙酯的主要仪器为铁架台、试 管、酒精灯和导管，能达到相应实验目的，A不符 合题意；用浓硫酸来配制250mL一定浓度的稀硫 酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量 瓶和胶头滴管，题中缺少量筒，不能达到相应实验 目的，B符合题意；用CCl4萃取溴水中的Br2,操作 为萃取分液，所需仪器为分液漏斗和烧杯，能达到 相应实验目的，C不符合题意；用盐酸除去BaSO, 中混有的少量BaCO3,需要的仪器有漏斗、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管、滤纸，能达到相应实验目的，D 不符合题意。 9.A【解析】工业合成氨反应为N2十3H,高温，高压 催化剂 2NH3,1分子氨气中含有3个极性键，则每生成 3mol极性键，消耗0.5mol氮分子、1.5mol氢分 子，故非极性分子数目为2NA,A正确；1 个-NH2含9个电子，则3.2g氨基（为0.2mol) 中电子数目为1.8NA,B错误；CH3CH(OH)CN 中s即3杂化的原子为饱和碳、羟基氧共3个原子， 但是CH3CH(OH)CN的物质的量未知，故不能 计算sp3杂化的原子数目，C错误；1mol HOCH2CH2OH与足量乙酸混合发生酯化反应， 参考答案及解析 酯化反应为可逆反应，故发生取代反应最多消耗 乙酸分子数小于2NA,D错误。 10.D【解析】没有说明温度和压强，无法计算甲烷 的物质的量，A错误；12g石墨中含1.5mol C一C键，12g金刚石中含2molC-C键，B错 误；甲烷中碳为一4价，则1 mol CH4完全分解 为C和H2转移的电子数为4NA,C错误； CH3OH中含有3个碳氢键，1个碳氧键，1个氧 氢键，则1 mol CH3 OH中含有的o键数为 5NA,D正确。 11.A【解析】根据混盐定义判断，NaS2O3由Na+、 SO号、S2-构成，2Na4S2O3+4H2SO, 4Na2S04+3SV+SO2个+4H2O反应中，2个S 化合价由一2升高为0,1个S化合价由十4降低 为0，生成3molS转移4mol电子，每产生9.6g 9.6g .4 S时转移电子数为32g:mol3 XNA mol- =0.4NA,A错误；Na4S2O3由Na+、SO?、S2 构成，1 mol Na4S2Og固体中共含有6Na个离 子，B正确；Na4S2O3由Na+、SO?、S2-构成， SO?、S2-水解使溶液呈碱性，CaOCl2由Ca2+、 C1-、ClO构成，C1O-水解使溶液显碱性，C正 确；CaOCI2由Ca2+、C1-、ClO构成，向CaOC1l2 中加入足量稀硫酸，C1、C1O-发生归中反应生 成氯气，反应的化学方程式为CI-+ClO-+2H+ 一C2个十H2O,由化学方程式可知被氧化与被 还原的原子数相等，D正确。 12.A【解析】标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液 中含硫微粒有HSO、SO?、SO2和H2SO3,根 据硫元素守恒，溶液中HSO?、SO?和SO2的 微粒数之和小于0.1NA,A正确；向Fel2溶液中 通入适量CL2,碘离子先被氧化，有1 mol Fe2+被 氧化时，可知Fel2的物质的量≥1mol,被氧化的 n(I)≥2mol,所以转移电子总数≥3NA,B错 误；电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作 阴极，铜、锌、铁等在阳极失电子，当阳极有64g Cu转化为Cu+时，电路中通过的电子数大于 2NA,C错误；30 g HCHO中含有1molπ键， 30gCH3COOH中含有0.5molπ键，30g HCHO与CH,COOH混合物中π键的数目在 0.5NA到NA之间，D错误。 13.D【解析】原溶液中c(NaClO)= 10mlL×1.1g·mL1X14.9%=2.2m0l· 74.5g·mol-1×1L 2 真题密卷 L1,稀释前后溶质的物质的量守恒：1L× 2.2mol·L-1=100×1L×c稀(NaClO),解得 c稀(NaClO)=c(Na+)=0.022mol·L1,A正 确；因等体积的水比等体积的NaClO溶液质量 小，二者等体积混合时混合液的溶质质量分数 大于7.45%，B正确；0.1mol·L1NaC1O溶液 的质量浓度为0.1mol·L1×74.5g·mol-1 =7.45g·L-1,C正确；NaClo受热分解，将 100mL1mol·L1的NaC10溶液加热蒸发至 50mL,NaClO溶液的浓度小于2mol·L-1,D 错误。 14.C【解析】本题考查恒温条件下质量相等的3种 气体的体积与气体分子数、摩尔质量等物质量的 关系。由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体 的压强、温度分别相等，体积：V(X)=V(Z)= 2V(Y),由阿伏加德罗定律可知，n(X)=n(Z)= 2n(Y),所以分子数目：N(X)=N(Z)= 2N(Y),A正确；由于三种气体的质量相等，若 Y是O2,X是CH4,则符合n(X)=2n(Y),B正 确；由0=得可知，三种气体的害度：2p(X)= 2p(Z)=p(Y),C错误；若X是N2,Z是CO,符 合n(X)=n(Z),X和Z含有的原子数相等，D 正确。 15.A【解析】25℃，饱和硫化银溶液中Kp（Ag2S) =6.3X10-50,c(Ag+)=2c(S2-),则c(Ag)= 363 2×N4 ×10-1”mol·L1,A错误；硫化银量子 点是一种纳米级别的半导体，其直径常在2~ 20nm,与水形成的分散系属于胶体，能够发生丁 达尔效应，用一束光照射硫化银量子点与水形成 的分散系，可看到一条光亮的通路，B正确；由图 可知，硫化银聚集体[(Ag2S)m]通过表面吸附B CDSH,可以避免[(Ag2S)m]在水溶液中发生聚 沉，有利于[(AgS)m]在水中的分散和稳定，C正 确；AD-PEG(金刚烷化聚乙二醇)中羟基为亲水 基，金刚烷基为疏水基，引入AD-PEG提高了量 子点的生物相容性，其中的金刚烷基通过范德华 力与空腔相结合，D正确。 二、非选择题 16.(1)①>(1分)②AC(1分) (2)滴加K3[Fe(CN)。]溶液，产生蓝色沉淀 (2分) (3)4.7(2分)A1(OH)3、Fe(OH)3(2分) 2 二轮专题精准提升 (4)升温（至200℃左右）结晶，得到硫酸镁晶体 (2分)再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体 (2分) 【解析】富硼渣中含有镁硼酸盐(2Mg0· B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、 Fe0等杂质，研磨后加入硫酸，过滤除去SiO2,加 入过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO 调节pH,溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉 淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣含有 Fe(OH)3、Al(OH)3,用重结晶的方法得到硫酸 镁晶体、硼酸晶体，据此分析解题。 (1)①根据上述反应可知，由强酸制备弱酸，硫酸 酸性较强。 ②已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的 离子方程式为H3BO3十OH-—B(OH),则 硼酸中只有一个氢能电离，硼酸是一元酸，A正 确；由于非金属性：B<C,则硼酸的酸性比碳酸 弱，与碳酸氢钠不反应，故向NaHCO3固体中滴 加饱和硼酸溶液，没有气泡产生，B错误；由A分 析可知，硼酸为一元弱酸，则硼酸的电离方程式 可表示为HBO3+H2O一B(OH)4+H+,C 正确。 (2)杂质离子为亚铁离子，可滴加K3[Fe(CN)。] 溶液，产生蓝色沉淀。 (3)溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数 据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使 杂质离子转化为Al(OH)3、Fe(OH)3。 (4)由图像可知硫酸镁的溶解度随温度升高而先 增大后降低，硼酸的溶解度随温度升高而增大， 则可升温（至200℃左右）结晶，得到硫酸镁晶 体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸 晶体。 17.(1)ABE(3分) (2)54.3(2分) (3)CD(2分) (4)2Co(0H)3+S0g+4H*△2Co2+S0 +5H2O(2分) (5)若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧 化亚钴沉淀生成，导致CoC2O,·2H2O的产率 降低(3分) (6)Co0(2分) 6Co0+0,高温2Co,0. (2分) 【解析】(1)用浓溶液配制450mL稀溶液，不需 ·化学· 要托盘天平、100mL的容量瓶、分液漏斗，故 选ABE。 (2)先算出浓硫酸的浓度c=1000p0 M 1000×1.84×98% mol·L1=18.4mol· 98 L-1,根据稀释定律，c浓V=c稀V稀，500mLX 2mol·L-1=18.4mol·L1x,x≈54.3mL。 (3)定容时俯视容量瓶刻度线，水加少了，浓度增 大，A错误；容量瓶未千燥处理，没有影响，B错 误；定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的 水，浓度偏小，C正确；将溶液从烧杯转移到容量 瓶中后没有洗涤烧杯，烧杯上有溶质未转移，浓 度偏小，D正确。 (4)C0(OH)3转化为Co2+的离子方程式为 2Co(0H)。+S03+4H+△2Co2++S0 +5H20。 (5)草酸钠是强碱弱酸盐，草酸铵是弱酸弱碱盐， 草酸钠碱性更强，若用草酸钠溶液代替草酸铵溶 液，会有氢氧化亚钻沉淀生成，导致CoC2O4· 2H2O的产率降低。 18.3g (6)nCoC,0,·2H0)=183g:mo=0.1mol, m(Co)=0.1mol×59g·mol-1=5.9g,则B 点时，该固体中氧原子的物质的量n= 6gm0=0.1m0l,钻原子与氧原子物质 的量为1：1，所以B点的化学式为C0O;D点氧 化物的质量为8.03g,n(0)=(8.03-5.9)g≈ 16g·mol-1 0.133mol,钴原子与氧原子物质的量之比≈ 3：4,可知D,点固体的化学式为C03O4,则CD 段发生的化学方程式为6Co0十0，高温2Co,0.。 18.(1)①B(1分)②b(1分)d(1分) (2)2H20-4e—02个+4H+(2分) 偏大(2分) (3)①200(1分)②实验3相比实验2，电流强 度增大2倍，阳极铜片质量减小量小于2倍；实 验4相比实验3，电流强度增大1.5倍，阳极铜片 质量减小量小于1.5倍(2分) ③1(2分)④6.11×1023(2分) 【解析】(1)①由稀释定律可知，配制为250mL 1.0mol·L-1硫酸溶液需要18mol·L-1浓硫 参考答案及解析 酸溶液的你积为1.0m0l:L1×0.25LX 18mol·L-1 103mL·L-1≈13.9mL,则量取浓硫酸量筒的最 佳规格为25mL,故选B。 ②配制250mL1.0mol·L-1硫酸溶液的操作 步骤为溶解→冷却→移液→洗涤→注入→混匀 →定容→摇匀→装瓶贴标签，则操作ⅰ、操作 分别为移液(b)、摇匀(d)。 (2)由电解规律可知，电解时，铜会在阳极失去电 子发生氧化反应生成铜离子，阳极上产生氧气说 明水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧 气和氢离子，电极反应式为2H20一4e O2个+4H+,由电量Q=It=2n(Cu)NAq可 知，氧气生成会使得实验中铜失去电子数目偏 小，即n(Cu)偏小，所以副反应发生导致阿伏加 德罗常数的测定值比其理论值偏大。 (3)①由表格数据可知，实验1和2探究副反应 与硫酸浓度的关系、实验2、3和4探究电流强度 与副反应的关系，由探究实验变量唯一的原则可 知，实验中溶液的总体积应保持不变则a为200。 ②由表格数据可知，实验3中理论电流是实验2 的2倍，而实测电量36.70C>18.34×2C,阳极 铜片减小的质量0.0095g<0.0055×2g;实验 4理论电流是实验3的1.5倍，实测电量55.02C <36.70×1.5C,阳极铜片减小的质量0.0130g <0.0095×1.5g,说明其他条件相同时电流强 度越大，越容易引发电极副反应，证明猜想 成立。 ③由题给信息可知，电解过程中，电解电压低将 导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应； 电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反 比，所以实验中应选择较高浓度的硫酸溶液、低 电流的实验条件，则由表格数据可知，由实验1 测算的阿伏加德罗常数的值误差最小。 ④由实验1数据可知，阿伏加德罗常数NA= 18.33C 0.060g×2X1.6X109C =6.11×10mol-1。 64g·mol1 19.(1)C02(1分)C0(1分)S02(1分) (2)A1203(1分)Si02(1分) (3)SrS+2H,0△H,S◆+Sr(OH)2(2分) (4)2×10-4(2分)23.8(2分) (5)Sr2++2OH+C02—SrC03￥+H2O (2分) 2 真题密卷 【解析】天青石与碳粉混合煅烧生成SrS和碳氧 化物，水浸后滤液中加入硫酸，除去钡离子，过滤 后滤液中通入二氧化碳，生成碳酸锶。 (1)生成CO2、C0时失重率分别为30.4% 38.6%,实际热重分析显示失重率为32.6%，设 生成的碳氧化物中CO2含量为x,CO含量为 (1-x),则有0.304x+0.386(1一x)=0.326,解 得x≈73.1%，主要碳氧化物为CO2;煅烧过程 中还可能生成少量对环境有危害的气体，天青石 的主要成分为SSO4,能生成的有害气体只有 SO2,则两种气体的化学式为SO2和CO。 (2)天青石中含有Sr、Ba、Ca、Al和Si,Si转化的 SiO2和A1转化的A12O3不能溶于水，所以两种 氧化物为Al2O3和SiO2。 (3)SrS溶于水几乎完全水解，使溶液呈碱性，化 学方程式为SrS+2H,0△-H,S个+Sr(OH)2。 2024一2025学年度二 化学·离子反应 一、选择题 1.B【解析】明矾净水涉及了水解反应，不涉及氧化 还原反应，A错误；海水提溴中溴离子转化为溴单 质，反应中有元素化合价的变化，涉及氧化还原反 应，B正确；侯氏制碱中生成碳酸氢钠的反应和碳 酸氢钠分解生成碳酸钠的反应为NaCl十CO2十 NH,+H,O-NaHCO+NHCI 2NaHCO △NaC0,十H,0+C0,↑，反应中没有元素化 合价的变化，不涉及氧化还原反应，C错误；撒盐 融雪的原理是利用盐和雪形成盐水，盐水的凝固 点更低，会让雪不断融化，与氧化还原反应无关，D 错误 2.A【解析】C2中氯元素化合价既能升高又能降 低，HC1中氢元素化合价可以降低、氯元素化合价 可以升高，C12和HC1均既有氧化性又有还原性， A正确；明矾可以做净水剂，是利用氢氧化铝胶体 的吸附性，B错误；SO2可用作某些食品的漂白 剂、防腐剂和抗氧化剂，如葡萄酒中含有少量 S○2，C错误；电解质溶液导电是阴、阳离子在电场 作用下的定向移动，实质是发生电解反应，是化学 变化，D错误。 3.A【解析】防治龋齿原理是含氟牙膏能发生沉淀 2 二轮专题精准提升 (4)根据Kp(SrS04)=3.4×10-7可知，SrSO4 开始沉淀时，疏酸根离子浓度为3X0m01· L-1=5×10-?mol·L-1,为使Sr2+不沉淀， S0浓度需小于5×10-7mol·L-1,则 1×10-10 c(Ba3+)≥5X107=2X104mol·L1;为使 S2+不沉淀，在1L溶液中总的钡离子物质的量 减硫酸消耗的钡离子物质的量，还余下2X 10-4mol,硫酸根与钡离子1：1反应，则1L溶 液中加入硫酸的物质的量为0.024mol一2X 10-4mol=0.0238mol,硫酸浓度为1mol· L1,则加入H2S04的体积为23.8mL。 (5)沉锶过程中，可溶性Sr(OH)2溶液与二氧化 碳反应生成碳酸锶沉淀和水，离子方程式为S2+ +2OH+CO2-SrCO3￥+H2O。 轮专题精准提升（三） 、氧化还原反应 转化，形成更难溶的氟磷酸钙，产生保护层，反应的 离子方程式为Ca5(PO,)3OH(s)+F(aq)一 Ca(PO4)3F(s)十OH(aq),A正确；醋酸是弱酸， 反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH Ca2++CO2个+H20+2CH3C00,B错误；用石 灰乳制漂白粉，反应的离子方程式为C2十 Ca(OH)2 -Ca2++CI-+CIO-+H2O,C 误；由得失电子守恒和电荷守恒可知，反应的离子 方程式应为2Fe3++Cu—2Fe2++Cu+,D 错误。 4.B【解析】使淀粉-KI溶液变蓝的溶液有强氧化 性，强还原性离子不能存在，故此溶液中$2-不能 大量存在，A错误；滴入酚酞变红的溶液显碱性， Na+、K+、CH:COO、CI在碱性环境下均能存 在，B正确；滴入苯酚显紫色的溶液中含F3+,则 能和Fe3+反应的离子不能大量存在，而Fe3+和 SCN一能反应，故不能共存，C错误；滴入甲基橙呈 红色的溶液显酸性，则能和H+反应的离子不能大 量存在，而HCO3和H+能反应，故两者不能共 存，D错误。 5.B【解析】加盐酸有浅黄色沉淀和气体出现，则需 要NO3(H+)氧化S2-,一定有NO3、S2-,一定没