二轮专题精准提升2 物质的组成、分类、化学用语、物质的量-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（1B版）

真题密卷 Cu 浓的强 碱溶液 (5)围 (3分) 【解析】(1)CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下 被空气中的氧气氧化生成Fe3+、Cu2+和SO?, 反应的离子方程式为4CuS·FeS+17O2+4H 氧化亚铁硫杆菌 4Cu2++4Fe3++8SO?+2H2O。 (2)题给生产流程中有三步用到的同一种分离方 法是过滤，胶体粒子能通过滤纸，所以不能用过 滤法来分离液态胶体中的分散质。 (3)绿矾是一种良好的还原剂，易被氧化，所以保存 绿矾时必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化； 相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FSO 和(NH)2SO4的溶解度小，所以在溶液B中加入适 2024一2025学年度二 化学·物质的组成、分 一、选择题 1.D【解析】纳米荧光材料的碳量子点颗粒大小在 胶体粒子的范围内，但是没有分散剂，不属于胶 体，A错误；食品脱氧剂使用后，其中的铁粉与空 气中的氧气反应转化成Fe2O3,B错误；胶体呈电 中性、不带电，胶粒带电，在外电场中能定向移动， 故利用这一性质可进行“静电除尘”，C错误；环型 碳C10、环型碳C14和金刚石都是碳元素的单质 是碳元素的同素异形体，D正确。 2.B【解析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作 用而产生丁达尔效应，雾属于胶体分散系，能对光 产生散射作用，A正确；煤液化技术不能减少二氧 化碳的排放，但可以减少颗粒物等污染的排放，B 错误；推广使用CO?合成的可降解聚碳酸酯塑 料，能减少使用不可降解塑料而导致的白色污染， C正确；金属在半干半湿条件下，具备电解质溶 液，有充足的氧化剂，构成原电池的条件，容易发 生吸氧腐蚀，从而导致金属被锈蚀，D正确。 3.A【解析】基态氧原子(：O)核外含有8个电子，电 子排布式为1s22s22p4,A正确；NH3的电子式为 HN:H,B错误；尿素的化学式是CO(NH2)2,各元 H 素的化合价：C是十4,0是-2，H是+1，N是 3,C错误；碳原子半径大于氧原子半径，空间填充 1B 二轮专题精准提升 量(NH4)2SO4固体，加热浓缩时，可以得到 (NH)2Fe(SO4)2·6H2O。 (4)溶液A中的Fe3+、Cu2+都能与铁屑反应生成 Fe2+,所以加入足量铁粉后溶液中一定含有的金 属阳离子是Fe2+;氧化性Fe3+>Cu2+,加入少量 铁屑只发生Fe和Fe3+的反应，化学方程式为Fe +2Fe3+=3Fe3+。 (5)根据反应2Cu十H,0包解Cu,0十H。+,铜失 电子发生氧化反应，可用电解法制备氧化亚铜， 铜作阳极，因此可设计工业生产氧化亚铜的装置 Cu 图为 浓的强 碱溶液 轮专题精准提升（二） 类、化学用语、物质的量 模型为○人O,D错误。 4.D【解析】甲醛和乙酸的结构简式分别为HCHO、 CH:COOH,二者的实验式均为CH2O,A正确； H、D、T分别为H、2H、3H,它们是氢元素的三种 不同核素，B正确；Na2S为离子化合物，由Na+和 S-构成，用电子式表示Na2S的形成过程为 Na4+Na一ar[Na,C正确；顺丁 橡胶是顺式1,4聚丁二烯橡胶，结构简式为 CH2 CH27 C=CHJn,D错误。 5.A【解析】稀硫酸和Na2CO3反应生成碳酸，碳酸 与Na2SiO3反应生成硅酸，可以证明最高价含氧 酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,则非金属 性：S>C>Si,A正确；NO会与空气中的O2反应 生成NO2,故需用排水法收集，B错误；应在烧杯 中溶解NaOH固体，待冷却到室温后再转移到容 量瓶中，C错误；苯和己烷都不能使酸性高锰酸钾 溶液褪色，不能鉴别苯和己烷，D错误。 6.C【解析】溶液体积未知，不能确定离子数目，A 错误；苯分子中不存在碳碳双键，B错误；L2(g)与 H2(g)发生反应：H2(g)十I2(g)=2HI(g),反应 ·化学· 前后气体分子数不变，则1molI2(g)和2mol H2(g)反应后体系中分子数目为3NA,C正确； Fe(SCN)3溶液中铁元素主要以Fe(SCN)3分子 形式存在，Fe3+数目小于NA,D错误。 7.B【解析】NH发生水解反应，1L1.5mol·L NH4Cl溶液中NH的数目小于1.5NA,A错误； 标准状况下22.4LN2的物质的量为1mol,而1 个氮气分子中含2个π键，则1molN2中含2NA 个π键，B正确；生成18gH20,同时生成0.5mol N2,转移电子的数目为1.5NA,C错误；将氮元素 由游离态转变为化合态的过程为氯的固定，生物 酶将NO2转化为N2的过程不是氨的固定，D 错误。 8.B【解析】制取乙酸乙酯的主要仪器为铁架台、试 管、酒精灯和导管，能达到相应实验目的，A不符 合题意；用浓硫酸来配制250mL一定浓度的稀硫 酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量 瓶和胶头滴管，题中缺少量筒，不能达到相应实验 目的，B符合题意；用CCl4萃取溴水中的Br2,操作 为萃取分液，所需仪器为分液漏斗和烧杯，能达到 相应实验目的，C不符合题意；用盐酸除去BaSO4 中混有的少量BaCO3,需要的仪器有漏斗、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管、滤纸，能达到相应实验目的，D 不符合题意。 9.A【解析】工业合成氨反应为N,十3H,催化剂 高温、高压 2NH3,1分子氨气中含有3个极性键，则每生成 3mol极性键，消耗0.5mol氨分子、1.5mol氢分 子，故非极性分子数目为2NA,A正确；1 个一NH2含9个电子，则3.2g氨基（为0.2mol) 中电子数目为1.8NA,B错误；CHCH(OH)CN 中sp3杂化的原子为饱和碳、羟基氧共3个原子， 但是CH3CH(OH)CN的物质的量未知，故不能 计算sp3杂化的原子数目，C错误；1mol HOCH2CH2OH与足量乙酸混合发生酯化反应， 酯化反应为可逆反应，故发生取代反应最多消耗 乙酸分子数小于2NA,D错误。 10.D【解析】没有说明温度和压强，无法计算甲烷 的物质的量，A错误；12g石墨中含1.5mol C-C键，12g金刚石中含2molC—C键，B错 误；甲烷中碳为一4价，则1 mol CH4完全分解 为C和H2转移的电子数为4NA,C错误； CH3OH中含有3个碳氢键，1个碳氧键，1个氧 氢键，则1 mol CH:OH中含有的g键数为 5NA,D正确。 11.A【解析】根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na+ 参考答案及解析 SO?、S2-构成，2Na4S2O3十4H2S04 4Na2S04+3S↓+SO2个+4H2O反应中，2个S 化合价由一2升高为0,1个S化合价由十4降低 为0，生成3molS转移4mol电子，每产生9.6g 9.6g S时转移电子数为32g,mo斤X3 XNA mol =0.4Na,A错误；Na4S2O3由Na、SO?、S2 构成，1 mol Na4S2O3固体中共含有6NA个离 子，B正确；Na4S2O3由Na+、SO?、S2-构成， SO?、S2-水解使溶液呈碱性，CaOCl2由Ca2+、 CI-、CIO构成，C1O水解使溶液显碱性，C正 确；CaOClz2由Ca2+、Cl、Cl0构成，向CaOCI2 中加入足量稀硫酸，C1、CIO发生归中反应生 成氯气，反应的化学方程式为CI十CIO十2H+ 一CL2个十H2O,由化学方程式可知被氧化与被 还原的原子数相等，D正确。 12.A【解析】标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液 中含硫微粒有HSO3、SO?、SO2和H2SO3,根 据硫元素守恒，溶液中HSO?、SO?和SO2的 微粒数之和小于0.1NA,A正确；向FeI2溶液中 通入适量Cl2,碘离子先被氧化，有1 mol Fe2+被 氧化时，可知FeI2的物质的量≥1mol,被氧化的 n(I厂)≥2mol,所以转移电子总数≥3NA,B错 误；电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作 阴极，铜、锌、铁等在阳极失电子，当阳极有64g Cu转化为Cu+时，电路中通过的电子数大于 2NA,C错误；30 g HCHO中含有1molπ键， 30gCHC0OH中含有0.5molπ键，30g HCHO与CH3COOH混合物中π键的数目在 0.5NA到NA之间，D错误。 13.D【解析】原溶液中c(NaCO)= 1000mlLX1.1g°mL1×14.9%=2.2m0l· 74.5g·mol1×1L L1,稀释前后溶质的物质的量守恒：1LX 2.2mol·L-1=100×1L×c稀(NaClO),解得 c稀(NaClO)=c(Na+)=0.022mol·L1,A正 确；因等体积的水比等体积的NaClO溶液质量 小，二者等体积混合时混合液的溶质质量分数 大于7.45%，B正确；0.1mol·L1 NaClO溶液 的质量浓度为0.1mol·L1×74.5g·mol1 =7.45g·L1,C正确；NaCIO受热分解，将 100mL1mol·L1的NaClO溶液加热蒸发至 50mL,NaClO溶液的浓度小于2mol·L-1,D 错误。 14.C【解析】本题考查恒温条件下质量相等的3种 气体的体积与气体分子数、摩尔质量等物质量的 1B 真题密卷 关系。由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体 的压强、温度分别相等，体积：V(X)=V(Z)= 2V(Y),由阿伏加德罗定律可知，n(X)=n(Z)= 2n(Y),所以分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y) A正确；由于三种气体的质量相等，若Y是O2,X 是CH4,则符合n(X)=2m(Y),B正确；由p=V 可知，三种气体的密度：2p(X)=2p(Z)=p(Y),C 错误；若X是N2,Z是CO,符合n(X)=n(Z),X和 Z含有的原子数相等，D正确。 二、非选择题 15.(1)①>(2分)②AC(2分) (2)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 (2分) (3)4.7(2分)Al(OH)3、Fe(OH)3(2分) (4)升温（至200℃左右）结晶，得到硫酸镁晶体 (2分)再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体 (2分) 【解析】富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO· B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、 FeO等杂质，研磨后加入硫酸，过滤除去SiO2,加 入过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO 调节pH,溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉 淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣含有 Fe(OH)3、Al(OH)3,用重结晶的方法得到硫酸 镁晶体、硼酸晶体，据此分析解题。 (1)①根据上述反应可知，由强酸制备弱酸，硫酸 酸性较强。 ②已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的 离子方程式为H3BO3+OH一B(OH)4,则 硼酸中只有一个氢能电离，硼酸是一元酸，A正 确；由于非金属性：B<C,则硼酸的酸性比碳酸 弱，与碳酸氢钠不反应，故向NaHCO3固体中滴 加饱和硼酸溶液，没有气泡产生，B错误；由A分 析可知，硼酸为一元弱酸，则硼酸的电离方程式 可表示为HBO3+H2O==B(OH)+H+,C 正确。 (2)杂质离子为亚铁离子，可滴加K3[Fe(CN)s] 溶液，产生蓝色沉淀。 (3)溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数 据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使 杂质离子转化为Al(OH)3、Fe(OH)3。 (4)由图像可知硫酸镁的溶解度随温度升高而先 增大后降低，硼酸的溶解度随温度升高而增大， 则可升温（至200℃左右）结晶，得到硫酸镁晶 体，趁热过滤，再将母液降温结晶，分离得到硼酸 1B 二轮专题精准提升 晶体。 16.(1)ABE(3分) (2)54.3(2分) (3)CD(2分) (4)2Co(0H),+S0g+4H+△2Co2+S0 +5H2O(2分) (5)若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧 化亚钴沉淀生成，导致CoC2O4·2H2O的产率 降低(3分) (6)Co0(2分) 6Co0+0,离温2Co,04 (2分) 【解析】(1)用浓溶液配制450mL稀溶液，不需 要托盘天平、100mL的容量瓶、分液漏斗，故 选ABE。 (2)先算出浓硫酸的浓度c=1000心- M 1000×1.84×98% mol·L-1=18.4mol· 98 L1,根据稀释定律，c浓V=c稀V稀，500mLX 2mol·L-1=18.4mol·L-1x,x≈54.3mL。 (3)定容时俯视容量瓶刻度线，水加少了，浓度增 大，A错误；容量瓶未干燥处理，没有影响，B错 误；定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的 水，浓度偏小，C正确；将溶液从烧杯转移到容量 瓶中后没有洗涤烧杯，烧杯上有溶质未转移，浓 度偏小，D正确。 (4)C0(OH)3转化为Co2+的离子方程式为 2Co(0H),+S0+4H+△2Co2++S0? +5H2O。 (⑤)草酸钠是强碱弱酸盐，草酸铵是弱酸弱碱盐， 草酸钠碱性更强，若用草酸钠溶液代替草酸铵溶 液，会有氢氧化亚钻沉淀生成，导致CoC2O4· 2H2O0的产率降低。 18.3g (6)n(CoC.0,·2H.0)=183g:mF=0.1mol, m(Co)=0.1mol×59g·mol-1=5.9g,则B 点时，该固体中氧原子的物质的量n= (7.5-5.9)g=0.1mol,钻原子与氧原子物质 16g·mol-T 的量为1：1，所以B,点的化学式为CoO:D点氧 化物的质量为8.03g,n(0)=C8.03-5.9》g≈ 16g·mol1 0.133mol,钻原子与氧原子物质的量之比≈ 3:4,可知D点固体的化学式为C03O4,则CD 段发生的化学方程式为6C00+0,高温2Co,0,. ·化学· 17.(1)①B(1分)②b(1分)d(1分) (2)2H2O-4e=O2+4H+(2分) 偏大(2分) (3)①200(1分)②实验3相比实验2，电流强 度增大2倍，阳极铜片质量减小量小于2倍；实 验4相比实验3，电流强度增大1.5倍，阳极铜片 质量减小量小于1.5倍(2分) ③1(2分)④6.11×1023(2分) 【解析】(1)①由稀释定律可知，配制为250mL 1.0mol·L-1硫酸溶液需要18mol·L-1浓硫 酸溶液的体积为1.0m0l·L×0.25LX 18mol·L 103mL·L-1≈13.9mL,则量取浓硫酸量筒的最 佳规格为25mL,故选B。 ②配制250mL1.0mol·L-1硫酸溶液的操作 步骤为溶解→冷却→移液→洗涤→注入→混匀 →定容→摇匀→装瓶贴标签，则操作、操作 分别为移液(b)、摇匀(d)。 (2)②由电解规律可知，电解时，铜会在阳极失去 电子发生氧化反应生成铜离子，阳极上产生氧气 说明水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成 氧气和氢离子，电极反应式为2H20一4e一 O2个+4H+,由电量Q=It=2n(Cu)NAq可知， 氧气生成会使得实验中铜失去电子数目偏小，即 n(Cu)偏小，所以副反应发生导致阿伏加德罗常 数的测定值比其理论值偏大。 (3)①由表格数据可知，实验1和2探究副反应 与硫酸浓度的关系、实验2、3和4探究电流强度 与副反应的关系，由探究实验变量唯一的原则可 知，实验中溶液的总体积应保持不变则a为200。 ②由表格数据可知，实验3中理论电流是实验2 的2倍，而实测电量36.70C>18.34×2C,阳极 铜片减小的质量0.0095g<0.0055×2g;实验 4理论电流是实验3的1.5倍，实测电量55.02C <36.70×1.5C,阳极铜片减小的质量0.0130g <0.0095×1.5g,说明其他条件相同时电流强 度越大，越容易引发电极副反应，证明猜想 成立。 ③由题给信息可知，电解过程中，电解电压低将 导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应； 电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反 比，所以实验中应选择较高浓度的硫酸溶液、低 电流的实验条件，则由表格数据可知，由实验1 ·7 参考答案及解析 测算的阿伏加德罗常数的值误差最小。 ④由实验1数据可知，阿伏加德罗常数NA= 18.33C 0.060g×2X1.6×10C -=6.11×103mol-1。 64g·mol-1 18.(1)C02(2分)C0(1分) SO2(1分) (2)A12O3(1分) SiO2(1分) (3)SrS+2H,0△H,S++Sr(OH)2(2分) (4)2×104(2分)23.8(2分) (5)Sr2++20H-+CO2 -SrCO3+H2O (2分) 【解析】天青石与碳粉混合煅烧生成SS和碳氧 化物，水浸后滤液中加入硫酸，除去钡离子，过滤 后滤液中通入二氧化碳，生成碳酸锶。 (1)生成C02、C0时失重率分别为30.4%、38. 6%,实际热重分析显示失重率为32.6%，设生成 的碳氧化物中CO2含量为x,C0含量为(1一 x),则有0.304x+0.386(1一x)=0.326,解得x ≈73.1%，主要碳氧化物为C02;煅烧过程中还 可能生成少量对环境有危害的气体，天青石的主 要成分为SrSO4,能生成的有害气体只有SO2, 则两种气体的化学式为SO2和C0。 (2)天青石中含有Sr、Ba、Ca、Al和Si,Si转化的 SiO2和Al转化的Al2O3不能溶于水，所以两种 氧化物为Al2O3和SiO2。 (3)SrS溶于水几乎完全水解，使溶液呈碱性，化 学方程式为SrS+2H,0△H,S个+Sr(OH2。 (4)根据Kp(SrS04)=3.4×10-7可知，SrS04 开始沉淀时，硫酸根离子浓度为3.4X10 0.68mol· L-1=5×10-1mol·L-1,为使Sr2+不沉淀， S0?浓度需小于5×10-7mol·L1,则 1×10-10 c(Ba2+)≥5X107=2×104mol·L-1;为使 Sr2+不沉淀，在1L溶液中总的钡离子物质的量 减硫酸消耗的钡离子物质的量，还余下2X 10-4mol,硫酸根与钡离子1：1反应，则1L溶 液中加入硫酸的物质的量为0.024mol一2× 10-4mol=0.0238mol,硫酸浓度为1mol· L1,则加入H2SO4的体积为23.8mL。 (5)沉锶过程中，可溶性Sr(OH)2溶液与二氧化 碳反应生成碳酸锶沉淀和水，离子方程式为S2+ +20H+CO2=SrCO3+H2O 1B密園 2024一2025学年度二轮专题精准提升（二） 卷题 化学·物质的组成、分类、 化学用语、物质的量 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140-16Na一23S一32C1一35.5 K-39Co-59Cu-64I-127Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 6 9 10 11 12 13 14 答案 1.人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是 A.作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 B.食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成Fe3O4 C.胶体带电，利用这一性质可进行“静电除尘” D.环型碳C。、环型碳C4和金刚石均是碳元素的同素异形体 2.古代和现代的生产、生活、技术与化学密切相关，下列说法错误的是 A.《冬日诗》中“曛雾蔽穷天”：雾属于胶体分散系，对光产生了散射作用 B.推广使用煤的液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放，有利于实现碳中和 C.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染 D.民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”：半干半湿条件下最易发生吸氧 腐蚀 3.工业合成尿素的反应原理为CO2+2NH3= 高温高压 催化剂 CO(NH2)2+H2O。下列说法正确 的是 () A.基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p B.NH的电子式为：：H C.CO(NH2)2中N的化合价为+3 D.C0,的空间填充模型为CO○ 4.下列化学用语错误的是 A.甲醛和乙酸的实验式均为CH2O B.氢元素的三种不同核素：H、D、T 二轮专题精准提升（二）化学第1页（共8页） 真题 梦想是运方的灯塔，指引你走向成功的被岸。 C.用电子式表示Na2S的形成过程：Na×+· Na-Na'[S:Na' 班级 D.顺丁橡胶的结构简式为 +CH, CH-CH2 姓名 5.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A C 0 得分 子稀硫酸 NO 酸性高锰酸钾溶液 实验 装置 NaOH Na.CO. Na:SiO 溶液 实验 配制1.0mol·L1NaOH 目的 比较S、C、Si的非金属性 收集NO气体 溶液 鉴别苯和己烷 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A.常温下，0.1mol·L1CH3 COONa溶液中，所含CH3COO总数为0.1NA B.78g苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA C.1molI2(g)和2molH2(g)反应后体系中分子数目等于3NA D.1mol·L-1Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+数目为Na 7.科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2,该过程的总反应 为NaNO2+NH4CI一N2个+2H2O十NaCI。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 () A.1L1.5mol·L-1NH4CI溶液中含NHt的数目为1.5Na B.标准状况下，22.4LN2中含π键的数目为2NA C.生成18gH2O转移电子的数目为3NA D.生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氨的固定 8.仅用表中提供的玻璃仪器不能达到相应实验目的的是（非玻璃仪器任选） 选项 实验目的 仪器 风 制取乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管 B 用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用CCL4萃取溴水中的溴 分液漏斗、烧杯 D 用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO, 漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( A.工业合成氨中每生成3mol极性键，消耗非极性分子数目为2NA B.3.2g氨基（一NH2)中电子数目为1.4NA C.CH3CH(OH)CN中sp3杂化的原子数目为3NA D.1 mol HOCH2CH2OH与足量乙酸混合，发生取代反应消耗乙酸分子数为2NA 密卷 二轮专题精准提升（二）化学第2页（共8页） 1B 10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，以天然气为原料经由合成气(CO、H2) 制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。某制备CH3OH的反应转化关系 如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () CH OH CH.I CH. Co..co A.22.4LCH4中所含的质子总数为10NA B.12g石墨和12g金刚石中所含共价键的数目相同 C.1 mol CH4完全分解为C和H2,转移的电子数为NA D.1 mol CH3OH中含有的o键数为5NA 11.Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混 盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4S2O3+4H2SO4 4Na2SO4十3S↓+SO2个十4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，每产生9.6gS时，转移0.6NA个电子 B.1 mol Na4S2O3固体中共含有6Na个离子 C.Na4S2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性 D.向CaOCl,2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等 12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO、SO和SO2的微粒数之和小于0.1NA B.向FeL2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时，转移电子总数一定等于3NA C.电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64gCu转化为Cu+ 时，电路中通过的电子数为2NA D.30 g HCHO与CH3COOH混合物中π键的数目为NA 13.某品牌“84”消毒液的包装说明上有如下信息：含14.9%NaC1O,密度1.1g·cm3,体 积稀释100倍后使用。下列有关说法错误的是 () A.体积稀释100倍后的溶液中c(Na+)=0.022mol·L1(设稀释后溶液密度为1.0g·cm3) B.将14.9%的NaC1O溶液与水等体积混合，混合液的溶质质量分数大于7.45% C.0.1mol·L-1NaCl0溶液的质量浓度为7.45g·L1 D.将100mL1mol·L1的NaC1O溶液加热蒸发至50mL,NaClO溶液的浓度为 2mol·L-1 14.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器分 成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占体积 如图所示，下列说法中错误的是 () A.分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y) 1B 二轮专题精准提升（二）化学第3页（共8页） 真题密 B.若Y是O2,则X可能是CH4 C.气体密度：p(X)=p(Z)=2p(Y) D.X和Z分子中含有的原子数可能相等 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量 Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺 流程如图所示： 富硼渣研磨富翻，SO/A 硫酸镁晶体 H,O:Mgo 渣粉酸浸 浸出液 滤液 过滤 硼酸晶体 已知：生成相应氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L1)如表所示。 Fe(OH) Al(OH) Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉定时 3.2 4.7 9.0 11.1 (1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO4一2MgSO4+SiO2+2H2O,2MgO· B2 O3+2H2 SO-2H3BO3+2MgSO. ①根据上述反应可知，酸性：H2SO4 (填“>”或“<”)H3BO3。 ②已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为H3BO3十OH —B(OH)4。下列关于硼酸的说法正确的是 (填标号)。 A.硼酸是一元酸 B.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 C.硼酸的电离方程式可表示为H3BO3十H2O一一B(OH)4+H+ (2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液， (填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2+。 (3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至 以上，使杂质离子 转化为 (填化学式)沉淀，过滤。 (4)获取晶体： 1.浓缩滤液，使MgSO4溶液和H3BO3溶液接近饱和； ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。 结合图中溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加人高压釜中 趁热分离后， 溶解度g 40 20硼酸 硫酸镁 050100150200温度/℃ 注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发 卷 二轮专题精准提升（二）化学第4页（共8页） 16.(16分)实验室利用含钴废渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料Co3O4。 回答下列问题： I.稀硫酸的配制 (1)实验室里需要450mL2mol·L1H2S04溶液。用98%浓疏酸（密度为1.84g· cm-3)配制该溶液时，下列仪器不需要用到的是 (填标号)。 Q 25℃ 25 100mL 500mL B D (2)所需的浓硫酸的体积为 (保留1位小数)mL。 (3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是 (填标号)。 A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶未干燥处理 C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅱ.浸取 稀硫酸 电磁搅拌器 图1 将一定量的钴渣粉与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中（装置如图1所示）， 70℃下通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。 (4)该过程中，Co(OH)3转化为Co2+的离子方程式为 Ⅲ.沉钴 Co(Ⅱ)盐溶液可以形成Co(OH)2、CoCO3和CoC2O4等多种形式的沉淀。 已知：向0.100mol·L1CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH,pH=7时开始出现 Co(OH)2沉淀。 (5)向除杂后的CoSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得 到CoC2O4·2H2O。不能用同浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因 是 二轮专题精准提升（二）化学第5页（共8页） 真题密 V.制备Co3O4 将所得的18.3g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)在空气中高温灼烧，其热重分析图如图 2所示： m/g A(T.18.3) BT2,7.50) /D73.8.03) C 0 T T2 图2 (6)写出B点对应的物质的化学式： ,CD段发生反应的化学方程式为 17.(I4分)实验室利用以铜为电极电解稀H2SO4溶液的方法测定NA的值。 I.电解液的配制 (1)将18mol·L1H2SO4溶液配制为250mL1.0mo1·L1H2SO4溶液。 ①量取浓H2SO4溶液时，最佳的量筒规格为 (填标号)。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL ②配制溶液时，进行如下操作： 溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入→混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签。 如图 (填标号)所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。 Ⅱ.Na值的测定 通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q,利用Q=It=2n(Cu)NAq进 行计算（已知：一个电子的电量为q,Q=Ng)。 (2)在20℃、101kPa下，电流为0.2A,以精铜片为电极，电解1.0mol·L1H2S04 溶液，10min后关闭电源。观察和测量结果如下： a.阳极上有少量气泡产生，且铜片质量减小mg; b.阴极上有大量气泡产生； c.电解质溶液变蓝。 ①为准确测量，电解前需将已除去油污的铜片用砂纸打磨或稀硫酸浸泡，并用蒸馏 水洗净擦干后再称重。 ②经检验，阳极上产生的气体为O2,电极反应式为 ;该 卷 二轮专题精准提升（二）化学第6页（共8页） 1B 副反应的发生，可能导致NA的测定值比其理论值 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)为避免阳极副反应的发生，探究实验条件的影响。 查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反 应；电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。 提出猜想：猜想1：电流强度越大，越容易引发电极副反应。 猜想ⅱ：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。 进行实验：其他条件相同时，进行如表所示实验，利用电流传感器测定通过电路的 电量Q,并测算3min内阳极铜片质量的减小量。 实验 理论电流 实测电量 1.0mol·L-1H2S04 蒸馏水的体积 阳极铜片减小 编号 I/A Q/C 溶液的体积/mL /mL 的质量/g 1 0.1 18.33 a 0 0.0060 2 0.1 18.34 20 180 0.0055 3 0.2 36.70 20 180 0.0095 4 0.3 55.02 20 180 0.0130 ①根据表中信息，补充数据：a= ②由实验2、3和4可知，猜想ⅰ成立，结合表中数据，给出判断理由： ③根据实验14相关数据，由实验 (填实验编号)测算的NA值误差最小。 实验结论： ④根据最优实验条件的数据计算，NA mol-1(已知：q=1.6× 10-19C)。 18.(14分)SC03是一种重要的含锶化合物，广泛应用于许多领域。以天青石（主要成分 为SrSO4)为原料制备SrCO3的一种工艺方法如图所示： 1B 二轮专题精准提升（二）化学第7页（共8页） 真题密 H,SO溶液 CO 天青石 →煅烧→水浸→除杂→沉锶→SC0, 碳粉 滤渣 钡渣 天青石主要元素质量分数如表所示： 元素 Sr Ba Ca Al Si 质量分数/% 36.4 2.0 4.0 0.5 5.0 Kp(SrSO4)=3.4×10-7,Kp(BaS04)=1.0×10-10 回答下列问题： (1)天青石与碳粉在一定投料比下“煅烧”生成SS和碳氧化物，据矿样成分分析结果 计算得出，生成C02、C0时失重率分别为30.4%，38.6%，实际热重分析显示失重 率为32.6%，则“煅烧”过程中主要生成的碳氧化物为 ,还可能产生少量 对环境有危害的气体，化学式为 和 (2)“水浸”后滤渣的主要成分除CaSiO3和C外，还有两种氧化物，化学式为 和 (3)“水浸”时需加热，SS与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为 (用化学方程式表示) (4)“水浸”后的滤液中c(Sr2+)=0.680mol·L-1,c(Ba2+)=0.024mol·L-1,“除杂” 过程中（忽略H2SO4溶液引起的体积变化），为使S2+不沉淀，应控制溶液中 c(Ba2+)≥ mol·L-1,则每升滤液中加入1.0mol·L-1H2SO4溶液 的体积为 mL。 (5)“沉锶”过程中，可溶性Sr(OH)2发生反应的离子方程式为 卷 二轮专题精准提升（二）化学第8页（共8页）