二轮专题精准提升2 物质的组成、分类、化学用语、物质的量-【衡水真题密卷】2025年高考化学二轮专题精准提升（1A版）

密園 2024一2025学年度二轮专题精准提升（二） 卷题 化学·物质的组成、分类、 化学用语、物质的量 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一140一16Na一23S-32C1一35.5 K-39C0-59Cu-64I-127Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1.古代和现代的生产、生活、技术与化学密切相关，下列说法错误的是 A.《冬日诗》中“曛雾蔽穷天”：雾属于胶体分散系，对光产生了散射作用 B.推广使用煤的液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放，有利于实现碳中和 C.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染 D.民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”：半干半湿条件下最易发生吸氧 腐蚀 2.人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是 A.作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 B.食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成Fe3O4 C.胶体带电，利用这一性质可进行“静电除尘” D.环型碳C1、环型碳C14和金刚石均是碳元素的同素异形体 3.酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为2MnO4十5H2O2十6H+一2Mn2++5O2个十 8H2O。与该反应有关的说法正确的是 () A.H2O2的球棍模型为O B.O2的电子式为：O:O: 4s C.基态Mn2+价电子的轨道表示式为↑ D.标准状况下收集到56LO2时，最多消耗1 mol MnO4 二轮专题精准提升（二）化学第1页（共8页） 真题 梦想是远方的灯塔，指引你走向成功的被岸。 4.下列化学用语错误的是 班级 A.甲醛和乙酸的实验式均为CH2O B.氢元素的三种不同核素：H、D、T 姓名 C.用电子式表示NazS的形成过程：Nax+·+Wa→Na*[:s:]Na 得分 D.顺丁橡胶的结构简式为 FCH2 CH2- CH-CH2 5.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( 选项 A B C D 丑稀硫酸 NO 酸性高锰酸钾溶液 实验 装置 Na.CO,Na:SiO 溶液 8 实验 收集NO气体 配制1.0mol·L-1NaOH 比较S、C、Si的非金属性 目的 溶液 鉴别苯和己烷 6.反应SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4'+2HCl常用于检测SO2含量是否达到排放标 准。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A.生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.04NA B.反应所涉及的化合物均属于电解质 C.25℃时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA D.H2O2晶体和H2O晶体混合物共1mol,测极性键数目为2NA 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.4.6gC2H6O完全燃烧，一定有0.5NA个C一H断裂 B.0.1mol丙烯酸(CH2 CHCOOH)中含有0.8NA个。键 0 C.含0.5 mol Cr2O?的酸性溶液与足量H2O2反应生成d 0,转移电子数为4NA D.0.2 mol FeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数等于0.2NA 8.仅用表中提供的玻璃仪器不能达到相应实验目的的是（非玻璃仪器任选） 选项 实验目的 仪器 A 制取乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管 B 用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用CCL,萃取溴水中的溴 分液漏斗、烧杯 D 用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3 漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 密卷 二轮专题精准提升（二）化学第2页（共8页） 1A 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.工业合成氨中每生成3mol极性键，消耗非极性分子数目为2Na B.3.2g氨基（一NH2)中电子数目为1.4Na C.CH3CH(OH)CN中sp3杂化的原子数目为3NA D.1 mol HOCH2CH2OH与足量乙酸混合，发生取代反应消耗乙酸分子数为2NA 10.常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定10mL等浓度的HC1溶液和用0.1000mol·L1 的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如 图所示。下列说法错误的是 () 导 能{a 力b e② 1020V/ml A.V=10mL时，溶液pH:c<d B.等浓度等体积的HCI溶液与NaOH溶液的导电能力相同 C.a点的Kw等于b点的Kw D.d点和e点溶液中均有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)十c(OH-) 11.Na4S2O3和CaOC2均属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐）。 已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4S2O3十4H2SO4一4Na2SO4+3S↓ +SO2个+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，每产生9.6gS时，转移0.6NA个电子 B.1 mol Na4S2O3固体中共含有6NA个离子 C.Na4S2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性 D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等 12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO3、SO?和SO2的微粒数之和小于0.1NA B.向FeL2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时，转移电子总数一定等于3NA C.电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64gCu转化为Cu2+ 时，电路中通过的电子数为2NA D.30 g HCHO与CH:COOH混合物中π键的数目为NA 13.某品牌“84”消毒液的包装说明上有如下信息：含14.9%NaClO,密度1.1g·cm-3,体 积稀释100倍后使用。下列有关说法错误的是 () A.体积稀释100倍后的溶液中c(Na+)=0.022mol·L1(设稀释后溶液密度为1.0g·cm3) B.将14.9%的NaC1O溶液与水等体积混合，混合液的溶质质量分数大于7.45% C.0.1mol·L-1NaC10溶液的质量浓度为7.45g·L1 D.将100mL1mol·L1的NaClO溶液加热蒸发至50mL,NaClO溶液的浓度为 1A 二轮专题精准提升（二）化学第3页（共8页）】 真题密 2mol·L-1 14.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M.(Y)=0.5M(Z),下列说法正确 的是 ( ) A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B.温度不同、体积相同，等质量的三种气体，气体密度最小的是X C.若一定条件下，由X、Y、Z组成的2.24L混合气体，其物质的量为0.1mol D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为4：1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某校化学研究小组对某工厂附近空气质量进行测定。 回答下列问题： (1)甲组同学设计了如图1所示的实验装置，对空气中SO2、悬浮颗粒物的含量进行测 定。已知：二氧化硫用碘溶液来吸收，反应的化学方程式为SO2十I2十2H2O 2HI+H2SO4。 ①下列装置连接的顺序为 (填标号)。 测定装置： 气体流速管 50mL5×10-moL 碘溶液（滴有2~3滴淀 粉试液) 抽气泵 悬浮颗粒吸附器 2 C 图1 注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置。 ②用上述装置定量测定空气中的S02和可吸人颗粒的含量，除测定气体流速（单 位：cm3·min1)外还需要测定 、悬浮颗粒物吸 附器吸收前、吸收后的质量。 ③甲组同学配制100mL5×10-4mol·L1碘溶液的步骤如下： 第一步：用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固 体，加适量水搅拌使之完全溶解（已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶 解度)。 第二步：将第一步所得溶液和洗涤液全部转入mL的容量瓶中，加水定容， 摇匀。 第三步：用移液管从第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中， 加水稀释至刻度线，摇匀。 (2)乙组同学拟用如图2简易装置测定空气中的SO2含量： 玻璃导管 双孔 橡胶管 单向阀 橡皮塞 试管 500mL注射器 mm四 图2 卷 二轮专题精准提升（二）化学第4页（共8页） ①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在 水中)。然后 (填写操作方法)时，将会看到 (填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。 ②测定指定地点空气中的S02含量。准确移取1.00mL5×10-4mol·L-1碘溶 液，注入如图2所示试管中。用适量的蒸馏水稀释后，再加2~3滴淀粉溶液，配制 成溶液A。甲、乙两组同学分别使用如图2所示相同的实验装置和溶液A,在同一 地点、同时推拉注射器的活塞，反复抽气，直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气， 记录抽气次数如下表（假设每次抽气500mL)。 分组 甲组 乙组 抽气次数 110 145 我国环境空气质量标准对空气质量测定中SO2的最高浓度限值如表所示： 最高浓度限值/(mg·m-3) 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70 经老师和同学们分析，判断甲组测定结果更为准确，则该地点的空气中SO2的含量 为 (保留2位有效数字)mg·m-3,属于 (填汉字)级标准；分 析乙组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题） 16.(16分)实验室利用含钴废渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料Co3O4。 回答下列问题： I.稀硫酸的配制 (1)实验室里需要450mL2mol·L1H2S04溶液。用98%浓硫酸（密度为1.84g· cm3)配制该溶液时，下列仪器不需要用到的是 (填标号)。 759 500ml D (2)所需的浓硫酸的体积为 (保留1位小数)mL。 (3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是 (填标号)。 A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶未干燥处理 C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅱ.浸取 二轮专题精准提升（二）化学第5页（共8页） 真题密 稀硫酸 电磁搅拌器 图1 将一定量的钴渣粉与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中（装置如图1所示）， 70℃下通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。 (4)该过程中，Co(OH)3转化为Co2+的离子方程式为 Ⅲ.沉钴 Co(Ⅱ)盐溶液可以形成Co(OH)2、CoCO3和CoC2O4等多种形式的沉淀。 已知：向0.l00mol·L1CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH,pH=7时开始出现 Co(OH)2沉淀。 (5)向除杂后的CoSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得 到CoC2O4·2H2O。不能用同浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因 是 V.制备Co3O4 将所得的18.3g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)在空气中高温灼烧，其热重分析图如图 2所示： m/g4T,18.3) BT27.50)/ADT3.8.03) C T 3 T3 旅 图2 (6)写出B点对应的物质的化学式： ,CD段发生反应的化学方程式为 、0 17.(14分)实验室利用以铜为电极电解稀H2SO4溶液的方法测定NA的值。 I.电解液的配制 (1)将18mol·L1H2SO4溶液配制为250mL1.0mol·L1H2S04溶液。 ①量取浓H2SO4溶液时，最佳的量筒规格为 (填标号)。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 ml ②配制溶液时，进行如下操作： 溶解→冷却→操作1→洗涤→注入→混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签。 如图 (填标号)所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。 卷 二轮专题精准提升（二）化学第6页（共8页） 1A a Ⅱ.NA值的测定 通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q,利用Q=It=2n(Cu)NAg进 行计算（已知：一个电子的电量为q,Q=Ng)。 (2)在20℃、101kPa下，电流为0.2A,以精铜片为电极，电解1.0mol·L1H2S04 溶液，l0min后关闭电源。观察和测量结果如下： a.阳极上有少量气泡产生，且铜片质量减小g; b.阴极上有大量气泡产生； c.电解质溶液变蓝。 ①为准确测量，电解前需将已除去油污的铜片用砂纸打磨或稀硫酸浸泡，并用蒸馏 水洗净擦干后再称重。 ②经检验，阳极上产生的气体为O2,电极反应式为 ;该 副反应的发生，可能导致NA的测定值比其理论值 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)为避免阳极副反应的发生，探究实验条件的影响。 查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反 应；电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。 提出猜想：猜想ⅰ：电流强度越大，越容易引发电极副反应。 猜想ⅱ：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。 进行实验：其他条件相同时，进行如表所示实验，利用电流传感器测定通过电路的 电量Q,并测算3min内阳极铜片质量的减小量。 实验 理论电流 实测电量 1.0mol·L-1H2S0 蒸馏水的体积 阳极铜片减小 编号 I/A Q/C 溶液的体积/mL /mL 的质量/g 0.1 18.33 a 0 0.0060 2 0.1 18.34 20 180 0.0055 3 0.2 36.70 20 180 0.0095 0.3 55.02 20 180 0.0130 ①根据表中信息，补充数据：a= ②由实验2、3和4可知，猜想ⅰ成立，结合表中数据，给出判断理由： 1A 二轮专题精准提升（二）化学第7页（共8页） 真题密 ③根据实验1~4相关数据，由实验 (填实验编号)测算的NA值误差最小。 实验结论： ④根据最优实验条件的数据计算，NA= mol1(已知：q=1.6× 10-19C)。 18.(14分)废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为LiNi号Co:Mn:O2,通过高温 氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示： n(H2)n(N2)=3:l H,C204HS04 KMnO HR 试剂X →CoCl2 皮州电→高温氢化一水洗一→酸洗一酸浸一沉缸一茶取一反萃取一定条件 正极材料 →NiCl 洗液 浸渣MnO, Na,C0,→沉锂→Li,C0, 已知：①该工艺条件下，N+开始沉淀的pH为2，Co2+开始沉淀的pH为3。 ②M2+(Co+或N+)的萃取原理：2HR(有机相)+M+(水相)→MR2(有机相)+2H+ (水相)。 回答下列问题： (I)“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO和LiOH,该反应的化学方程式为 (2)“酸洗”的目的是 ;若“洗液”中c(Li计)=2.0mol·L1,加入 Na2C03固体后，为使沉淀Li2CO3中锂元素含量不小于锂元素总量的95%，则1.0L “洗液”中至少需要加入Na2CO3的物质的量为 mol[忽略溶液体积变化， Kp(Li2C03)=2.2×103]。 (3)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示： 100 96 量C0 本Mn 92 o Ni 09 0.51.01.52.02.53.0 pH ①生成MnO2的离子方程式为 ②该过程应选择的最佳pH为 ,原因是 (4)“反萃取”的目的是将有机层中Co2+、N+转移到水层。 ①试剂X为 (填试剂名称)。 ②为使Co+、Ni+尽可能多地转移到水层，应采取的实验操作有 卷 二轮专题精准提升（二）化学第8页（共8页）真题密卷 Cu 浓的强 碱溶液 (5) (3分) 【解析】(I)CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下 被空气中的氧气氧化生成Fe3+、Cu2+和SO?, 反应的离子方程式为4CuS·FeS+1702十4H+ 氧化亚铁硫杆菌 4Cu2++4Fe3++8SO?+2H2O. (2)题给生产流程中有三步用到的同一种分离方 法是过滤，胶体粒子能通过滤纸，所以不能用过 滤法来分离液态胶体中的分散质。 (3)绿矾是一种良好的还原剂，易被氧化，所以保存 绿矾时必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化； 相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FSO4 和(NH)2SO4的溶解度小，所以在溶液B中加入适 2024一2025学年度 化学·物质的组成、分 一、选择题 1.B【解析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作 用而产生丁达尔效应，雾属于胶体分散系，能对光 产生散射作用，A正确；煤液化技术不能减少二氧 化碳的排放，但可以减少颗粒物等污染的排放，B 错误；推广使用C○2合成的可降解聚碳酸酯塑 料，能减少使用不可降解塑料而导致的白色污染， C正确；金属在半干半湿条件下，具备电解质溶 液，有充足的氧化剂，构成原电池的条件，容易发 生吸氧腐蚀，从而导致金属被锈蚀，D正确。 2.D【解析】纳米荧光材料的碳量子点颗粒大小在 胶体粒子的范围内，但是没有分散剂，不属于胶 体，A错误；食品脱氧剂使用后，其中的铁粉与空 气中的氧气反应转化成Fe2O3,B错误；胶体呈电 中性、不带电，胶粒带电，在外电场中能定向移动， 故利用这一性质可进行“静电除尘”，C错误；环型 碳C10、环型碳C14和金刚石都是碳元素的单质， 是碳元素的同素异形体，D正确。 3.D【解析】H2O2中两个氧都是sp3杂化，是半开 书页形的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O 相连，但不在同一平面上，四个原子不共线，A错 误；02的电子式为Q:0,B错误；基态Mm+价电 1A 二轮专题精准提升 量(NH4)2SO4固体，加热浓缩时，可以得到 (NH)2Fe(SO)2·6H2O, (4)溶液A中的Fe3+、Cu2+都能与铁屑反应生成 F2+,所以加入足量铁粉后溶液中一定含有的金 属阳离子是Fe2+;氧化性Fe3+>Cu2+,加入少量 铁屑只发生Fe和Fe3+的反应，化学方程式为Fe +2Fe3+—3Fe3+。 (5)根据反应2Cu十H,0电解Cu0+H,个，铜失 电子发生氧化反应，可用电解法制备氧化亚铜， 铜作阳极，因此可设计工业生产氧化亚铜的装置 Cu 图为 浓的强。 碱溶液 轮专题精准提升（二） 类、化学用语、物质的量 3d 子的轨道表示式为1111，C错误；0， 由H2O2氧化生成，1molH2O2失去2mol电子 生成1molO2,标准状况下收集到56LO2时，即 生成2.5molO2,转移5mol电子，由反应可知 1 mol MnO4在反应中得5mol电子，则2.5mol 氧气生成消耗1 mol MnO,,D正确。 4.D【解析】甲醛和乙酸的结构简式分别为HCHO、 CH3COOH,二者的实验式均为CH2O,A正确； H、D、T分别为1H、2H、3H,它们是氢元素的三种 不同核素，B正确；Na2S为离子化合物，由Na+和 S2-构成，用电子式表示Na2S的形成过程为 今一，C江确：服T 橡胶是顺式1,4-聚丁二烯橡胶，结构简式为 FCH2 CH,子 C=C. ,D错误。 H H n 5.A【解析】稀硫酸和Na2CO3反应生成碳酸，碳酸 与Na2SiO3反应生成硅酸，可以证明最高价含氧 酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,则非金属 性：S>C>Si,A正确；NO会与空气中的O2反应 生成NO2,故需用排水法收集，B错误；应在烧杯 ·化学· 中溶解NaOH固体，待冷却到室温后再转移到容 量瓶中，C错误；苯和己烷都不能使酸性高锰酸钾 溶液褪色，不能鉴别苯和己烷，D错误。 6.D【解析】由化学方程式可知，生成1mol硫酸钡 转移电子的物质的量为2mol,2.33g硫酸钡的物 质的量为0.01mol,则生成0.01mol硫酸钡沉淀 时，转移电子数目为0.02NA,A错误；SO2不是 电解质，B错误；缺少溶液的体积，无法计算25℃ 时pH=1的HCl溶液中H+的物质的量，C错误； 过氧化氢分子中含有2个氢氧极性键和1个氧氧 非极性键，水分子中含有2个氢氧极性键，则 H2O2晶体和H2O晶体混合物共1mol,则极性键 为2mol,数目为2NA,D正确。 7.B【解析】C2HO存在同分异构体，可能为 CH3CH2OH,也可能为CH3OCH3,题目所给条 件无法判断物质结构，故无法确定C一H断裂数 目，A错误；每个CH2一CHCOOH分子中有3个 C-H,1个C-C,1个C=C,1个C-O,1个 C一O,1个O-H,0.1mo1丙烯酸 (CH2-CHCOOH)中含有0.8NA个。键，B正 Cr 确；0 0中存在的氧元素的化合价为1个一2 价和4个一1价，铬元素化合价为十6，Cr2O号中 铬元素化合价十6，元素化合价不变，不是氧化还 原反应，C错误；胶体粒子是由多个分子或离子的 聚集体，0.2 mol FeCla完全水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数少于0.2NA,D错误。 8.B【解析】制取乙酸乙酯的主要仪器为铁架台、试 管、酒精灯和导管，能达到相应实验目的，A不符 合题意；用浓硫酸来配制250mL一定浓度的稀硫 酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250L容量 瓶和胶头滴管，题中缺少量筒，不能达到相应实验 目的，B符合题意；用CCl4萃取涣水中的Br2,操作 为萃取分液，所需仪器为分液漏斗和烧杯，能达到 相应实验目的，C不符合题意；用盐酸除去BaSO4 中混有的少量BaCO3,需要的仪器有漏斗、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管、滤纸，能达到相应实验目的，D 不符合题意。 9.A【解析】工业合成氨反应为N十3H,高温，高压 催化剂 2NH3,1分子氨气中含有3个极性键，则每生成 3mol极性键，消耗0.5mol氨分子、1.5mol氢分 子，故非极性分子数目为2NA,A正确；1 参考答案及解析 个一NH2含9个电子，则3.2g氨基（为0.2mol) 中电子数目为1.8NA,B错误；CHCH(OH)CN 中$p3杂化的原子为饱和碳、羟基氧共3个原子， 但是CH3CH(OH)CN的物质的量未知，故不能 计算sp3杂化的原子数目，C错误；1mol HOCH2CH2OH与足量乙酸混合发生酯化反应， 酯化反应为可逆反应，故发生取代反应最多消耗 乙酸分子数小于2NA,D错误。 10.B【解析】用0.1000mol·L-1的NaOH溶液 滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中，在酸碱 恰好完全中和之前，溶液中离子物质的量几乎不 变，但溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力降 低至最低点，恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠 溶液，导电能力增强，但用0.1000mol·L1的 CH3COOH溶液滴定l0mL等浓度的NaOH溶 液时，酸碱恰好完全反应后，再继续滴加的 CHCOOH为弱酸，相当于稀释了生成的酷酸钠 溶液，所以溶液导电能力会减弱，即曲线①代表 氢氧化钠滴定HCI溶液，曲线②代表 CHCOOH溶液滴定氢氧化钠溶液。据以上分 析可知，V=10mL时，曲线①、曲线②的溶质分 别为NaCl、CH2 COONa,c点pH=7,d点pH> 7,即c<d,A正确；曲线①代表氢氧化钠滴定 HCI溶液，曲线②代表CHCOOH溶液滴定氢 氧化钠溶液，即a点代表0.1000mol·L1的 HCI溶液的导电能力，b点代表等浓度的氢氧化 钠溶液的导电能力，所以等浓度等体积的HC1溶 液与NaOH溶液的导电能力不同，B错误；Kw 只与温度有关，所以a点的Kw等于b点的Kw, C正确；d,点为CH3COOH溶液和NaOH溶液 恰好完全反应的，点，点溶液中的溶质为醋酸钠 和CH,COOH,其中均有电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+c(OH-),D正确。 11.A【解析】根据混盐定义判断，NauS2O3由Na+、 S0?、S2-构成，2Na4S2O3+4H2S04 4Na2S04+3S↓+S02↑+4H2O反应中，2个S 化合价由一2升高为0,1个S化合价由十4降低 为0，生成3molS转移4mol电子，每产生9.6g S时转移电子数为 9.6g 的32g·mol×3×NA mol- .4 =0.4Na,A错误；Na4S2O3由Na+、SO?、S2 构成，1 mol Na4S2O3固体中共含有6NA个离 子，B正确；Na4S2O3由Na+、SO、S2-构成， SO、S2-水解使溶液呈碱性，CaOCl2由Ca2+、 1A 真题密卷 C1、C1O-构成，ClO水解使溶液显碱性，C正 确；CaOCl2由Ca+、C1、ClO构成，向CaOCl2, 中加入足量稀硫酸，C1一、ClO-发生归中反应生 成氯气，反应的化学方程式为CI+CIO+2H+ —Cl2个十H2O,由化学方程式可知被氧化与被 还原的原子数相等，D正确。 12.A【解析】标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液 中含硫微粒有HSO3、SO?、SO2和H2SO3,根 据硫元素守恒，溶液中HSO5、SO?和SO2的 微粒数之和小于0.1NA,A正确；向Fel2溶液中 通入适量Cl2,碘离子先被氧化，有1 mol Fe2+被 氧化时，可知Fel2的物质的量≥1mol,被氧化的 n(I)≥2mol,所以转移电子总数≥3NA,B错 误；电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作 阴极，铜、锌、铁等在阳极失电子，当阳极有64g Cu转化为Cu2+时，电路中通过的电子数大于 2NA,C错误；30 g HCHO中含有1molπ键， 30gCHC00H中含有0.5molx键，30g HCHO与CH3COOH混合物中π键的数目在 0.5NA到NA之间，D错误。 13.D【解析】原溶液中c(NaClO)= 1000mL×1.1gmL1×14.9%=2.2m0l· 74.5g·mol-1×1L L1,稀释前后溶质的物质的量守恒：1LX 2.2mol·L1=100×1L×c稀(NaClO),解得 c稀(NaClO)=c(Na+)=0.022mol·L-1,A正 确；因等体积的水比等体积的NaClO溶液质量 小，二者等体积混合时混合液的溶质质量分数 大于7.45%，B正确；0.1mol·L1NaC1O溶液 的质量浓度为0.1mol·L1×74.5g·mol-1 =7.45g·L1,C正确；NaC1O受热分解，将 100mL1mol·L-1的NaClO溶液加热蒸发至 50mL,NaClO溶液的浓度小于2mol·L-1,D 错误。 14.D【解析】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关 系为M,(X)<M,(Y)=0.5M(Z),即M,(X)< M,(Y)<M,(Z)。根据m=nM=M,g mol-1,分子数目相等的三种气体，质量最大的是 相对分子质量最大的Z,因为不知道三种气体原 子构成，原子数目相等的三种气体，质量大小无 法判断，A错误；根据密度P=,体积相同，等质 量的三种气体密度相等，B错误；气体的物质的 1A 二轮专题精准提升 量n一了V和气体的状态有关，混合气体体积 V 为2.24L,Vm不一定等于22.4L·mol-1,所以 它们的物质的量不一定为0.1mol,C错误；同温 下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ 气体，M(Y)=0.5M.(Z),则二者的物质的量之 比是4：1，同温同体积的气体物质的量之比等于 压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4：1，D 正确。 二、非选择题 15.(1)①BCA(2分) ②溶液蓝色恰好褪去所需的时间(1分) ③1000(2分) (2)①向内轻轻推动注射器的活塞(1分)浸没 在水中的玻璃导管内形成一段水柱，且最终保持 不变(2分) ②0.58(2分)三(2分)抽气速度过快，二氧 化硫没有充分被吸收(2分) 【解析】(1)①要测量悬浮颗粒物的含量，可用悬 浮颗粒吸附器来吸收，悬浮颗粒吸附器前后质量 之差即为悬浮颗粒物的质量；测定SO2的含量， 可以将气体通过气体流速管后首先除去悬浮颗 粒物，再通入滴有淀粉的碘溶液中，测量溶液蓝 色恰好褪去所需的时间，因此装置连接的顺序 为BCA。 ②要测量可吸入颗粒的含量，可用悬浮颗粒吸附 器来吸收，颗粒吸附器前后质量之差即为悬浮颗 粒物的质量；测定SO2的含量，除测定气体流速 (单位：cm3·minl)外，还需要测定溶液蓝色恰 好褪去所需的时间。 ③碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶 解度。要配制100mL5×10-4mol·L1碘溶液， 需要碘的物质的量为0.100L×5×10-4mol· L1=5×10-5mol;第一步：用电子天平准确称取 1.27g 1.27g唤单质（物质的量为254g:m0=5× 10-3mol)加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体， 加适量水搅拌使之完全溶解；根据第三步：从第二 步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容 量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀，配制5X 10一4mol·L-1碘溶液，说明第二步配制溶液的 浓度为5×10-3mol·L1,则第二步配制溶液的 0.005mol 体积为X10mo,L=1L,因此需要选取 ·化学· 的容量瓶为1000mL。 (2)①根据装置图，检查该装置的气密性时，先在 试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没 在水中)。然后向内轻轻推动注射器的活塞时， 将会看到浸没在水中的玻璃导管内形成一段水 柱，且最终保持不变，则证明该装置的气密性 良好。 ②根据表格数据，甲组抽气110次，通过的气体 总体积为500mL×110=55000mL=55L,二氧 化硫用碘溶液来吸收，反应的化学方程式为SO2十 2+2H2O—2HI+H2SO4,则含有的二氧化硫的 物质的量为1.00mL×5×104mol·L1=5× 107mol,则该地，点的空气中S02的含量为 5×10-7mol×64×10-3mg·mol- ≈0.58mg· 0.055m3 m3,属于三级标准；乙组实验时抽气145次，产 生较大偏差的原因可能是抽气速度过快，二氧化 硫没有被充分吸收。 16.(1)ABE(3分) (2)54.3(2分) (3)CD(2分) (4)2Co(0H),+S0+4H+△2Co2+S0 +5H2O(2分) (5)若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧 化亚钴沉淀生成，导致CoC2O4·2H2O的产率 降低(3分) (6)Co0(2分) 6Co0+0,高温2Co,0. (2分) 【解析】(1)用浓溶液配制450mL稀溶液，不需 要托盘天平、100mL的容量瓶、分液漏斗，故 选ABE。 (2)先算出浓硫酸的浓度c=10o00 M 1000×1.84×98% mol·L-1=18.4mol· 98 L-1,根据稀释定律，c滚V浓=c稀V稀，500mLX 2mol·L1=18.4mol·L1x,x≈54.3mL。 (3)定容时俯视容量瓶刻度线，水加少了，浓度增 大，A错误；容量瓶未千燥处理，没有影响，B错 误；定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的 水，浓度偏小，C正确；将溶液从烧杯转移到容量 瓶中后没有洗涤烧杯，烧杯上有溶质未转移，浓 度偏小，D正确。 参考答案及解析 (4)C0(OH)转化为Co2+的离子方程式为 2Co(0H),+s0g+4H+△2Co2++S02 +5H20。 (5)草酸钠是强碱弱酸盐，草酸铵是弱酸弱碱盐， 草酸钠碱性更强，若用草酸钠溶液代替草酸铵溶 液，会有氢氧化亚钻沉淀生成，导致CoC2O4· 2H2O的产率降低。 18.3g (6)nCoC0,·2H,O)=183g·ml=0.1mol, m(Co)=0.1mol×59g·mol-1=5.9g,则B 点时，该固体中氧原子的物质的量n= .5n8g0.1mol,钻原子与氧原子物质 的量为1：1，所以B点的化学式为CoO;D点氧 化物的质量为8.03名，n(O)=60.05≈ 0.133mol,钻原子与氧原子物质的量之比≈ 3:4,可知D点固体的化学式为C03O4,则CD 段发生的化学方程式为6Co0+0,高温2C0.0,。 17.(1)①B(1分)②b(1分)d(1分) (2)2H20-4e—02↑+4H+(2分) 偏大(2分) (3)①200(1分)②实验3相比实验2，电流强 度增大2倍，阳极铜片质量减小量小于2倍；实 验4相比实验3，电流强度增大1.5倍，阳极铜片 质量减小量小于1.5倍(2分) ③1(2分)④6.11×1023(2分) 【解析】(1)①由稀释定律可知，配制为250mL 1.0mol·L-1硫酸溶液需要18mol·L1浓硫 酸溶液的你积为1.0m0lL×0.25LX 18mol·L-1 103mL·L1≈13.9mL,则量取浓硫酸量筒的最 佳规格为25mL,故选B。 ②配制250mL1.0mol·L-1硫酸溶液的操作 步骤为溶解→冷却→移液→洗涤→注入→混匀 →定容→摇匀→装瓶贴标签，则操作1、操作ⅱ 分别为移液(b)、摇匀(d)。 (2)由电解规律可知，电解时，铜会在阳极失去电 子发生氧化反应生成铜离子，阳极上产生氧气说 明水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧 气和氢离子，电极反应式为2H2O一4e—O2个 十4H,由电量Q=It=2n(Cu)NAq可知，氧气 生成会使得实验中铜失去电子数目偏小，即 1A 真题密卷 n(Cu)偏小，所以副反应发生导致阿伏加德罗常 数的测定值比其理论值偏大。 (3)①由表格数据可知，实验1和2探究副反应 与硫酸浓度的关系、实验2、3和4探究电流强度 与副反应的关系，由探究实验变量唯一的原则可 知，实验中溶液的总体积应保持不变则a为200。 ②由表格数据可知，实验3中理论电流是实验2 的2倍，而实测电量36.70C>18.34×2C,阳极 铜片减小的质量0.0095g<0.0055X2g;实验 4理论电流是实验3的1.5倍，实测电量55.02C <36.70×1.5C,阳极铜片减小的质量0.0130g <0.0095×1.5g,说明其他条件相同时电流强 度越大，越容易引发电极副反应，证明猜想1 成立。 ③由题给信息可知，电解过程中，电解电压低将 导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应； 电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反 比，所以实验中应选择较高浓度的硫酸溶液、低 电流的实验条件，则由表格数据可知，由实验1 测算的阿伏加德罗常数的值误差最小。 ④由实验1数据可知，阿伏加德罗常数NA= 18.33C 0.060gX2X1.6×10-9C -=6.11×1023mol1。 64g·mol- 18.(1)6 LiNiCo!Mn0,+7H,高温6LiOH+2N +2Co+2MnO+4H,O(2分) (2)降低锂在固体残余物中的含量(2分) 1.17(2分) (3)13Mn2++2MnO:+2H2 O=5MnO2+ 4H+(2分)②1.0（2分)锰元素沉淀率 达到最大，而钴元素和镍元素沉淀率较小(2分) (4)①盐酸(1分) ②多次反萃取(1分) 【解析】由流程可知，废旧电池正极材料在氢气和 氨气混合气体中高温氢化时，LiNi Co Mn C2转 化为钻、镍、一氧化锰和氢氧化锂，“高温氢化”时 得到的固体经水洗、草酸酸洗得到氢氧化锂洗液 和固体残余物；向氢氧化锂洗液中加入碳酸钠溶 液，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤 得到碳酸锂；向残余物中加入硫酸溶液酸浸，将 1A ·8 二轮专题精准提升 钻、镍、一氧化锰转化为可溶的硫酸盐，过滤得到 滤渣和滤液；向滤液中加入高锰酸钾，将溶液中 的锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到二氧化 锰和滤液；向滤液中加入HR有机萃取剂萃取溶 液中的亚钻离子和镍离子，分液得到水相和有机 相；向有机相中加入盐酸，经多次反萃取、分液得 到水相和有机相；水相中氯化亚钻和氯化镍在一 定条件下分离得到氯化亚钻和氯化镍。 (1)由分析可知，高温氢化时，LiNi Co MnO2 在高温条件下与氢气反应转化为生成钴、镍、一 氧化锰、氢氧化锂和水，反应的化学方程式为 6 LiNiCoMnO,+7H,高温6LiOH+2Ni+ 2Co+2MnO+4H20。 (2)由分析可知，水洗、草酸酸洗得到氢氧化锂洗 液，所以酸洗的目的是将锂元素完全转移到洗液 中，降低锂在固体残余物中的含量；由题意可知， 溶液中锂离子转化为碳酸锂时，消耗碳酸钠的物 质的量为2.0mol·L1×1.0L×95%×2= 1 0.95mol,溶液中锂离子的浓度为2.0mol·L1 -2.0mol·L1×95%=0.1mol·L-1,由溶度 积可知，溶液中碳酸根离子的物质的量为 2.2×10-3 (0.1)2mol·L1×1.0L=0.22mol,则 1.0L“洗液”中至少需要加入碳酸钠的物质的量 为0.95mol+0.22mol=1.17mol。 (3)①由分析可知，加入高锰酸钾的目的是将溶 液中的锰离子转化为二氧化锰沉淀，反应的离子 方程式为3Mn2++2MnO,+2H2O—5MnO2Y +4H+。 ②由图可知，溶液pH为1.0时，锰元素沉淀率达 到最大，而钻元素和镍元素沉淀率较小，则应选 择的最佳pH为1.0。 (4)①由分析可知，试剂X为反萃取剂盐酸，目的 是萃取、分液得到含有氯化亚钻和氯化镍的 水相。 ②由萃取原则可知，可以使用少量多次反萃取的 方法使C02+、Ni+尽可能多地转移到水层。