精品解析：辽宁省朝阳市建平县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

辽宁省朝阳市建平县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷 化学和物理考试时长共150分钟，试卷满分50分 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 第I卷 选择题 选择题：(本大题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分。) 1. 电影《哪吒之魔童闹海》票房已突破150亿，持续刷新全球影史单一市场票房最高纪录。从化学角度分析，该影片下列情节中只涉及物理变化的是 A. 火燃营帐 B. 丹炉炼丹 C. 凝冰筑墙 D. 甘草解毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、火燃营帐过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、丹炉炼丹过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、凝冰筑墙过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、甘草解毒过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 实验装置气密性决定实验的成败，甚至影响实验安全。下列检查装置气密性的操作不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.用手握住试管使试管内空气温度升高，体积增大，如果气密性好就可以在烧杯中看到有气泡冒出，可以用来检查气密性，故选项操作正确，不符合题意。 B.关闭止水夹往长颈漏斗时加水，若气密性好可以看到长颈漏斗中的液面不会下降，可以用来检查气密性，故选项操作正确，不符合题意。 C.长导管伸入水中，注射器往左推时，注射器中的空气进入长导管，不论装置是否漏气，水中导管口都会冒气泡，无法用来检查气密性，故选项操作不正确，符合题意。 D.注射器往右慢慢拉动活塞，则锥形瓶内气压减小，若气密性好则可以看到长颈漏斗末端有气泡冒出，可以用来检查气密性，故选项操作正确，不符合题意。 故选：C。 3. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性。下列说法不正确的是 A. 化学观念：催化剂能改变化学反应的速率，也能增加生成物的质量 B. 科学思维：“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，物理性质不同 C. 科学探究与实践：将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，证明蜡烛燃烧的产物中含有水蒸气 D. 科学态度与责任：厨余垃圾可自制花肥，物质发生缓慢氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，该选项说法不正确； B、冰和水的状态不同，物理性质也不同，该选项说法正确； C、干燥的烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成水，该选项说法正确； D、厨余垃圾（如果皮、菜叶）在堆肥过程中，有机物被微生物分解，发生缓慢氧化，这能产生肥料，体现了资源循环利用的科学态度，该选项说法正确。 故选A。 4. 空气的成分是①氧气②氮气③稀有气体④二氧化碳及其他气体杂质。按体积分数由少到多顺序排列正确的是 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①②④③ D. ④③①② 【答案】D 【解析】 【详解】空气中各成分按体积计算，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，故按体积分数由少到多顺序排列为④③①②，故选：D。 5. 如图所示，用“○”和“●”表示不同的原子，图中表示纯净物的一项是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图中含有两种不同分子，是由两种不同物质组成的，属于混合物，不符合题意； B、该图中含有一种分子，是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意； C、该图中含有两种原子，是由两种物质组成的，属于混合物，不符合题意； D、该图中含有两种不同分子，是由两种不同物质组成的，属于混合物，不符合题意； 故选B。 6. 化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用右图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 A. 明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B. 小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C. 活性炭可吸附水样中的异味 D. 经图中装置净化处理后的水样是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A 、明矾在水中会水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快沉降，选项说法正确，不符合题意； B、小卵石和石英砂能阻挡较大颗粒和较小颗粒的不溶性杂质通过，起到过滤水样中不溶性杂质的作用，选项说法正确，不符合题意； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水样中的色素和异味，选项说法正确，不符合题意； D、经过图中装置净化处理后，虽然除去了水中的不溶性杂质、部分色素和异味等，但水中还含有一些可溶性的杂质，得到的水样仍然是混合物，而不是纯净物，选项说法错误，符合题意。 故选D。 7. 下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．铜 C．氧气 D．氯化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石由碳原子构成，此选项不符合题意。 B、铜由铜原子构成，此选项不符合题意；     C、氧气由氧分子构成，此选项符合题意；       D、氯化钠由钠离子、氯离子构成，此选项不符合题意；        故选C。 8. 根据下图提供的信息，下列说法不正确的是 A. ①的原子中的质子数是115 B. ③④属于同种元素 C. ②③都属于阴离子 D. ④粒子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素周期表和原子结构示意图提供的信息进行分析。 【详解】A .根据元素周期表的信息，①的原子序数为115，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=电子数。故A的说法是正确的。 B. 元素是质子数相同的一类原子总称。③和④的质子数均为17，都属于氯元素。故B的说法是正确的。 C. ②表示的是镁离子（Mg2+），质子数大于电子数，带正电，属于阳离子；③表示的是氯离子（Cl-），质子数少于电子数，带负电，属于阴离子。故C的说法是不正确的。 D .④粒子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子。故D的说法正确。 综上，故选C。 9. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应式左边有4个H和4个O，右边X需含H和O。2个H₂O含4个H和2个O，使O和H均平衡，故X为H₂O根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有：4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子；反应后有：4个氯原子、2个钙原子、2个氧原子，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，则X的化学式为H2O，选项正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钙离子符号应为Ca²⁺，选项错误； C、2Cl₂表示两个Cl₂分子（共4个Cl原子），但“4个氯原子”应写作4Cl，选项错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯酸钙，其化学式是Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1，选项错误。 故选A。 10. 草莓中含有的乙酸苯甲酯(C9H10O2)，常用于化妆品和食品加工业。下列说法不正确的是 A. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乙酸苯甲酯中氢元素质量分数最小 C. 乙酸苯甲酯含有1个O2分子 D. 乙酸苯甲酯分子分子中氢、氧原子个数比为5：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； B、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×9)：(1×10)：(16×2)=54：5：16，则乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； C、乙酸苯甲酯是由分子构成的，不含O2分子，故选项说法错误； D、乙酸苯甲酯分子分子中氢、氧原子个数比为5：1，故选项说法正确； 故选：C。 第II卷 非选择题 11. 和是初中化学中常见的气体，回答下列问题。 I．如图是实验室制备并验证性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称_________。 （2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式_________，装置B中的现象是________。关闭活塞M、打开活塞N，观察到E中________的现象时，说明D中已收集满。 （3）可用装置F代替装置C制取，主要优点是________。 II．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化如图乙中曲线所示。 （4）两种催化剂中催化效率更高的是_________。 III．化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 （5）图2中a瓶相当于图1的______(选填“加湿仓”或“反应仓”)。 IV.氧气的应用：家用燃料的变迁反映了社会的发展，某小组同学根据所学知识对燃烧条件、家用燃料的变迁及调控、燃料燃烧的产物展开系列探究。 任务一：认识燃烧 （6）含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的______气体，造成“煤气中毒”，使用时要注意通风透气。 任务二：探究燃烧的条件 如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的对环境有污染。NaOH溶液能与发生反应。 （7）对比图1中铜片上白磷和热水中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是_______。 （8）图2和图1相比，图2的优点是_________。 （9）经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法_________。 任务三：探究家用燃料的变迁及调控 小组同学通过走访与调查了解到当地燃料的变迁主要经历了木材→煤→煤气→天然气等几个阶段，并查阅几种燃料的资料如下表： 燃料 木材 煤 煤气 天然气 主要成分 碳、氢、氧等元素 碳、氢、硫、氮等元素 一氧化碳和氢气 甲烷 热值(千卡／kg) 2500-3000 5500 3800-5700 8000-9000 （10）根据上表可以推出用天然气代替其他燃料的原因是_________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 紫色石蕊溶液变红 ③. 低处蜡烛熄灭 （3）可以控制反应的发生和停止 （4）猪肝块 （5）加湿仓 （6）一氧化碳## （7）与氧气接触 （8）浸有氢氧化钠溶液的棉花能吸收白磷燃烧时产生的五氧化二磷，防止空气污染 （9）密封保存在冷水中 （10）天然气热值高 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，仪器①是锥形瓶，故填：锥形瓶。 【小问2详解】 装置C中发生反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 装置C中产生的二氧化碳通过导管进入装置B中，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红； 打开活塞N，装置C中产生的二氧化碳通过导管进入装置D中，将空气排出，如果观察到低处蜡烛熄灭，则说明D中已收集满。 故填：；紫色石蕊溶液变红；低处蜡烛熄灭。 【小问3详解】 装置F代替装置C制取，打开弹簧夹，稀盐酸与石灰石接触，反应发生；关闭弹簧夹，产生的二氧化碳排不出，使右侧压强增大，将稀盐酸与石灰石分离，反应停止，装置F代替装置C制取的优点可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 由图乙曲线可知，相同时间内，加入新鲜猪肝块作催化剂时装置内气压增大得更快，说明反应产生氧气的速率更快，即新鲜猪肝块的催化效果更好，故填：猪肝块。 【小问5详解】 图2中a瓶的作用是对氧气进行加湿，与图1中的加湿仓功能一致，故填：加湿仓。 【小问6详解】 含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的一氧化碳气体，造成“煤气中毒”，所以使用时要注意通风透气，故填：一氧化碳或。 【小问7详解】 图1实验中，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；热水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是与氧气接触，故填：与氧气接触。 【小问8详解】 图2和图1相比，图2的优点是：浸有氢氧化钠溶液的棉花能吸收白磷燃烧时产生的五氧化二磷，防止空气污染，故填：浸有氢氧化钠溶液的棉花能吸收白磷燃烧时产生的五氧化二磷，防止空气污染。 【小问9详解】 由上述实验可知，白磷的着火点较低，在空气中容易自燃，因此白磷在实验室的保存方法是密封保存在冷水中，故填：密封保存在冷水中。 【小问10详解】 由表格数据可知，几种燃料中，每千克天然气产生的热值最高，因此用天然气代替其他燃料的原因是天然气热值高，故填：天然气热值高。 12. 主题学习： (一)物质的性质与应用主题学习：(水和溶液) 水与人类的生活和生产密切相关。 （1）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料，水通过超滤膜相当于实验室中的________操作。 （2）电解水实验可用来探究水的组成，写出电解水的化学方程式_________。负极产生的气体是________，实验时常在水中加入少量的氢氧化钠溶液，目的是_______，该实验说明水是由_______组成的。 （3）下列关于电解水的说法中不正确的是________(填序号)。 A. 水分子发生了改变 B. 氢原子和氧原子没有发生变化 C. 水分子是化学变化中最小的微粒 D. 该反应为分解反应 (二)物质构成的奥秘主题学习： 某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验” （4）图I是按课本进行的一个化学实验，观察到的实验现象是__________，此实验说明分子_________。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味(氨气对空气有污染)，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II，并进行如下操作： a．向B、C、E三支试管中分别加入5 mL酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色均为无色。 b．在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （5）E试管放有酚酞溶液的目的是________。 （6）由此可以得到的实验结论是：①分子在不断地运动，②_________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 氢气## ③. 增强导电性 ④. 氢元素和氧元素 （3）C （4） ①. 甲中溶液变红，丙、乙中溶液不变色 ②. 在不断运动 （5）对比实验 （6）温度越高，分子的运动速率越快 【解析】 【小问1详解】 超滤膜能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去，相当于实验室中的过滤操作，故填：过滤。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气。水中加入少量的氢氧化钠溶液的目的是增强导电性。电解水产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素的种类不变，可以说明水是由氢元素和氧元素组成的。 故填：；氢气或H2；增强导电性；氢元素和氧元素。 【小问3详解】 电解水中，水分子分解，生成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。 A.电解水中，水分子发生了变化，故选项说法正确，不符合题意。 B.电解水中氢原子和氧原子没有发生变化，故选项说法正确，不符合题意。 C.原子是化学变化中的最小微粒，该反应中的最小微粒是氢原子和氧原子，不是水分子，故选项说法不正确，符合题意。 D.该反应有一种物质生成了两种其他的物质，属于分解反应，故选项说法正确，不符合题意。 故填：C。 【小问4详解】 该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到甲中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以观察到的实验现象是：甲中溶液变红，丙、乙中溶液不变色；该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，甲中酚酞溶液变红，说明分子在不断运动； 故填：甲中溶液变红，丙、乙中溶液不变色；在不断运动。 【小问5详解】 E试管放有酚酞溶液的目的是作对比实验，故填：对比实验。 【小问6详解】 该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，B、C中溶液变红，说明分子在不断运动，C中溶液先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快，故填：温度越高，分子的运动速率越快。 13. 碳-14是碳元素的一种原子，具有放射性，应用广泛。 碳-14可用于考古。碳-14在动植物体内的转化过程如1图所示。动植物通过呼吸和进食维持体内碳-14含量的相对稳定；死亡后，碳-14不再补充，每隔5730年含量减少一半，其衰变规律如2图所示。科学家通过测量残留的碳-14含量，可推算出动植物死亡时间。 碳-14还能变身超级电池！2025年3月，我国第一个碳-14核电池工程样机“烛龙一号”研制成功。该电池的发电核心技术是利用碳-14放射性衰变。衰变过程中，碳-14原子转变为氮-14原子，同时释放电子，再将电子的能量转换为电能。该电池体积小巧、寿命长，能在海洋深处、火星等极端环境中稳定工作，无需维护保养。 依据上文，回答问题。 （1）碳-14在大气中转化为CO2，其反应的化学方程式为________。CO2被植物吸收是通过________作用。 （2）某地出土一枚巨型鸟化石，经测定化石中碳-14总量为2g。由体型推断该鸟活着时碳-14总量为8g，根据衰变规律推算该鸟约在________年前死亡。 （3）碳-14衰变过程中质子数发生改变，则元素种类________（填“改变”或“不变”）。 （4）碳-14核电池的优点有________（写一点）。 （5）下列说法正确的有________（填字母）。 a.碳-14的原子核由6个质子和8个中子构成 b.碳-14核电池工作时，氮-14原子转变为碳-14原子 c.碳-14核电池未来可考虑应用于深海探测设备 d.碳-14核电池需频繁维护保养 【答案】（1） ①. C+O2CO2 ②. 光合 （2）11460 （3）改变 （4）体积小巧、寿命长、能稳定工作、无需维护保养等（任意一点得1分） （5）ac 【解析】 【小问1详解】 碳﹣14是碳元素的一种同位素，其化学性质与普通碳相似。碳在空气中燃烧生成二氧化碳，碳﹣14在大气中转化为二氧化碳的化学方程式为C+O2CO2。二氧化碳被植物吸收是通过光合作用，植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，故答案为：C+O2CO2；光合。 【小问2详解】 已知每隔5730年碳﹣14含量减少一半，该鸟活着时碳﹣14总量为8g，现在化石中碳﹣14总量为2g，从8g到4g经过了5730年，从4g到2g又经过了5730年，所以一共经过了5730×2＝11460年。故答案为：11460。 【小问3详解】 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，碳﹣14 衰变过程中质子数发生改变，所以元素种类改变。故答案为：改变。 【小问4详解】 由文中信息可知，碳﹣14 核电池的优点有体积小巧、寿命长、能稳定工作、无需维护保养等，故答案为：体积小巧（或寿命长、能稳定工作、无需维护保养等）。 【小问5详解】 a.碳是6号元素，碳元素的质子数为6，碳﹣14的相对原子质量为14，根据相对原子质量＝质子数+中子数，碳﹣14 的原子核由6个质子和14−6＝8个中子构成，故正确。 b.碳﹣14核电池工作时，是碳﹣14原子转变为氮﹣14原子，故错误。 c.因为碳﹣14核电池能在极端环境中稳定工作，所以未来可考虑应用于深海探测设备，故正确。 d.碳﹣14 核电池无需维护保养，故错误。 故选：ac。 14. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 I．从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：________。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变白色浑浊，由以上现象可推测出汽油中______(填“一定”或“可能”或“一定不”)含有氧元素。 II．从定量的角度研究：初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【讨论与探究】 （3）甲小组实验中小气球的作用是_________，白磷燃烧的化学方程式为_________。 （4）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成实验。 ①乙组实验结束后可观察到天平_________(“是”或“否”)平衡；原因是_________；此反应___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 ②丙组通过对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和___________(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。 【实验结论】通过三组实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验分析】 （5）化学变化的本质是原子重新组合的过程，即在一切化学变化中，反应前后______(填序号)没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 原子质量 D. 分子数目 E. 原子数目 【反思与交流】 （6）通过甲、乙、丙小组实验的探究，可以得到的启示是：有_________参加反应或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在_________中进行实验。 【实验改进】 接下来该兴趣小组对甲组实验进行了改进如图，红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中测量了固体变化如图所示。 （7）由图可知，参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为___________(最简整数比)。 【答案】（1）向右拉动注射器活塞 （2）可能 （3） ①. 平衡装置内外压强，防止瓶塞被弹出 ②. （4） ①. 否 ②. 反应生成的二氧化碳气体逸出装置 ③. 遵守 ④. 等于 （5）ACE （6） ①. 气体 ②. 密闭装置 （7） 【解析】 【小问1详解】 实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，装置内压强减小，则气体进入试管中，故填：向右拉动注射器活塞。 【小问2详解】 观察到漏斗内壁出现水滴，说明汽油燃烧生成了水，试管中澄清石灰水变白色浑浊，说明汽油燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故汽油中一定含C、H元素，可能含氧元素，故填：可能。 【小问3详解】 甲小组实验中，白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，小气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞被弹出；白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为。 故填：平衡装置内外压强，防止瓶塞被弹出；。 【小问4详解】 ①乙组实验中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，则实验结束后可观察到天平不平衡；反应生成的二氧化碳气体逸出装置；该反应有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律。 ②丙组实验在密闭容器中进行，反应生成的气体不会逸出，则反应后天平平衡，可得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 故填：否；反应生成的二氧化碳气体逸出装置；遵守；等于。 【小问5详解】 在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故化学变化的本质是原子重新组合的过程，即在一切化学变化中，反应前后，原子的种类、数目、质量不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。故选ACE； 【小问6详解】 通过甲、乙、丙小组实验的探究，可以得到的启示是：有气体参加反应或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在密闭容器中进行实验，如乙组反应生成了气体，是开放装置，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，而丙组反应生成了气体，是密封装置，可以验证质量守恒定律。 故填：气体；密闭装置。 【小问7详解】 由图可知，参加反应的红磷的质量为，反应后固体的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为，则参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为，故填：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省朝阳市建平县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷 化学和物理考试时长共150分钟，试卷满分50分 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 第I卷 选择题 选择题：(本大题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分。) 1. 电影《哪吒之魔童闹海》票房已突破150亿，持续刷新全球影史单一市场票房最高纪录。从化学角度分析，该影片下列情节中只涉及物理变化的是 A. 火燃营帐 B. 丹炉炼丹 C. 凝冰筑墙 D. 甘草解毒 2. 实验装置气密性决定实验的成败，甚至影响实验安全。下列检查装置气密性的操作不正确的是 A. B. C. D. 3. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性。下列说法不正确的是 A. 化学观念：催化剂能改变化学反应的速率，也能增加生成物的质量 B. 科学思维：“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，物理性质不同 C. 科学探究与实践：将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，证明蜡烛燃烧的产物中含有水蒸气 D. 科学态度与责任：厨余垃圾可自制花肥，物质发生缓慢氧化 4. 空气的成分是①氧气②氮气③稀有气体④二氧化碳及其他气体杂质。按体积分数由少到多顺序排列正确的是 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①②④③ D. ④③①② 5. 如图所示，用“○”和“●”表示不同的原子，图中表示纯净物的一项是 A. B. C. D. 6. 化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用右图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 A. 明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B. 小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C. 活性炭可吸附水样中的异味 D. 经图中装置净化处理后的水样是纯净物 7. 下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．铜 C．氧气 D．氯化钠 A. A B. B C. C D. D 8. 根据下图提供的信息，下列说法不正确的是 A. ①的原子中的质子数是115 B. ③④属于同种元素 C. ②③都属于阴离子 D. ④粒子在化学反应中易得到电子 9. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价： 10. 草莓中含有的乙酸苯甲酯(C9H10O2)，常用于化妆品和食品加工业。下列说法不正确的是 A. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乙酸苯甲酯中氢元素质量分数最小 C. 乙酸苯甲酯含有1个O2分子 D. 乙酸苯甲酯分子分子中氢、氧原子个数比为5：1 第II卷 非选择题 11. 和是初中化学中常见的气体，回答下列问题。 I．如图是实验室制备并验证性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称_________。 （2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式_________，装置B中的现象是________。关闭活塞M、打开活塞N，观察到E中________的现象时，说明D中已收集满。 （3）可用装置F代替装置C制取，主要优点是________。 II．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化如图乙中曲线所示。 （4）两种催化剂中催化效率更高的是_________。 III．化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 （5）图2中a瓶相当于图1的______(选填“加湿仓”或“反应仓”)。 IV.氧气的应用：家用燃料的变迁反映了社会的发展，某小组同学根据所学知识对燃烧条件、家用燃料的变迁及调控、燃料燃烧的产物展开系列探究。 任务一：认识燃烧 （6）含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的______气体，造成“煤气中毒”，使用时要注意通风透气。 任务二：探究燃烧的条件 如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的对环境有污染。NaOH溶液能与发生反应。 （7）对比图1中铜片上白磷和热水中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是_______。 （8）图2和图1相比，图2的优点是_________。 （9）经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法_________。 任务三：探究家用燃料的变迁及调控 小组同学通过走访与调查了解到当地燃料的变迁主要经历了木材→煤→煤气→天然气等几个阶段，并查阅几种燃料的资料如下表： 燃料 木材 煤 煤气 天然气 主要成分 碳、氢、氧等元素 碳、氢、硫、氮等元素 一氧化碳和氢气 甲烷 热值(千卡／kg) 2500-3000 5500 3800-5700 8000-9000 （10）根据上表可以推出用天然气代替其他燃料的原因是_________。 12. 主题学习： (一)物质的性质与应用主题学习：(水和溶液) 水与人类的生活和生产密切相关。 （1）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料，水通过超滤膜相当于实验室中的________操作。 （2）电解水实验可用来探究水的组成，写出电解水的化学方程式_________。负极产生的气体是________，实验时常在水中加入少量的氢氧化钠溶液，目的是_______，该实验说明水是由_______组成的。 （3）下列关于电解水的说法中不正确的是________(填序号)。 A. 水分子发生了改变 B. 氢原子和氧原子没有发生变化 C. 水分子是化学变化中最小的微粒 D. 该反应为分解反应 (二)物质构成的奥秘主题学习： 某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验” （4）图I是按课本进行的一个化学实验，观察到的实验现象是__________，此实验说明分子_________。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味(氨气对空气有污染)，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II，并进行如下操作： a．向B、C、E三支试管中分别加入5 mL酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色均为无色。 b．在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （5）E试管放有酚酞溶液的目的是________。 （6）由此可以得到的实验结论是：①分子在不断地运动，②_________。 13. 碳-14是碳元素的一种原子，具有放射性，应用广泛。 碳-14可用于考古。碳-14在动植物体内的转化过程如1图所示。动植物通过呼吸和进食维持体内碳-14含量的相对稳定；死亡后，碳-14不再补充，每隔5730年含量减少一半，其衰变规律如2图所示。科学家通过测量残留的碳-14含量，可推算出动植物死亡时间。 碳-14还能变身超级电池！2025年3月，我国第一个碳-14核电池工程样机“烛龙一号”研制成功。该电池的发电核心技术是利用碳-14放射性衰变。衰变过程中，碳-14原子转变为氮-14原子，同时释放电子，再将电子的能量转换为电能。该电池体积小巧、寿命长，能在海洋深处、火星等极端环境中稳定工作，无需维护保养。 依据上文，回答问题。 （1）碳-14在大气中转化为CO2，其反应的化学方程式为________。CO2被植物吸收是通过________作用。 （2）某地出土一枚巨型鸟化石，经测定化石中碳-14总量为2g。由体型推断该鸟活着时碳-14总量为8g，根据衰变规律推算该鸟约在________年前死亡。 （3）碳-14衰变过程中质子数发生改变，则元素种类________（填“改变”或“不变”）。 （4）碳-14核电池的优点有________（写一点）。 （5）下列说法正确的有________（填字母）。 a.碳-14的原子核由6个质子和8个中子构成 b.碳-14核电池工作时，氮-14原子转变为碳-14原子 c.碳-14核电池未来可考虑应用于深海探测设备 d.碳-14核电池需频繁维护保养 14. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 I．从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：________。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变白色浑浊，由以上现象可推测出汽油中______(填“一定”或“可能”或“一定不”)含有氧元素。 II．从定量的角度研究：初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【讨论与探究】 （3）甲小组实验中小气球的作用是_________，白磷燃烧的化学方程式为_________。 （4）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成实验。 ①乙组实验结束后可观察到天平_________(“是”或“否”)平衡；原因是_________；此反应___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 ②丙组通过对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和___________(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。 【实验结论】通过三组实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验分析】 （5）化学变化的本质是原子重新组合的过程，即在一切化学变化中，反应前后______(填序号)没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 原子质量 D. 分子数目 E. 原子数目 【反思与交流】 （6）通过甲、乙、丙小组实验的探究，可以得到的启示是：有_________参加反应或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在_________中进行实验。 【实验改进】 接下来该兴趣小组对甲组实验进行了改进如图，红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中测量了固体变化如图所示。 （7）由图可知，参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为___________(最简整数比)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $