安徽六安市金安区部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三10月化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1．答案B 2．答案A 3．答案C 4．答案B 5．答案A 6．答案A 7．答案B 8．答案D 9．答案B 10．答案D 11．答案D 12．答案C 13．答案B 14．答案C 15．答案 （1）、 （2分） 、、 （2分） （2分） （2）不能 （1分） （2分） （3） （1分） （1分） （4） （1分） （5）一定有 （2分） 16．答案 （1）第三周期ⅠA族 （2分） （2分） （2）> （2分） 、核外电子排布相同，但Li的核电荷数大，对核外电子的吸引力更大，所以离子半径更小 （2分，合理即可） （3） （2分） （4）AC （2分，1个1分，有错不给分） （5） （2分） 17．答案 （1）粉碎矿石、适当增大空气通入量、适当升高温度等 （1分，答一条，合理即可） （2） （2分） （3） （2分） （4） （2分） （5） （2分） （6）①温度高，氧化细菌变性，失去活性 （2分，合理即可） ②不产生大气污染物，绿色环保，节省能源等 （2分，合理即可） （7）C （2分） 18．答案 （1）a （2分） （2）作安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中 （1分，合理即可） （3） （2分） （4）ab （1分） 取少量产品溶于水，加入足量盐酸，充分反应、静置后向上层清液中滴加溶液，没有白色沉淀生成 （2分，合理即可） （5） （2分） 无影响 （1分） （6）①探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 （2分，合理即可） ②其他条件不变，升高温度，化学反应速率增大 （2分，合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三10月化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识与智慧，记录了古人认识和利用自然的实践。下列说法错误的是 A.《本草纲目》记载：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解”，说明CaO与水的反应是放热反应 B.《神农本草经》记载：“石硫黄能化金银钢铁奇物”，表明硫具有还原性 C.《梦溪笔谈》记载：石油“燃之如麻”，说明石油具有可燃性 D.《徐霞客游记》记载：“石乳下垂，色润形幻，若琼柱宝幢，横列洞中。”钟乳石生长过程涉及化学变化 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．的分子结构模型： D．的电离方程式： 3．下列有关物质用途的说法错误的是 A．过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂 B．碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C．纯碱可用于治疗胃酸过多 D．氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．烧碱溶液中：、、、 B．新制氯水中：、、、 C．使石蕊试液变红的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 5．下列装置（包含试剂）或方法不能达到相应目的是 A．制备 B．吸收尾气中 C．证明锌和稀硫酸反应是放热反应 D．验证能还原酸性溶液 6．下列物质能按图示路径实现循环转化，且均能一步完成的是 选项 甲 乙 丙 A B C D 阅读下列材料，完成7~8小题。 工业盐（）是白色晶体，有咸味，易溶于水，水溶液呈碱性，可用作肉制品护色剂、防腐剂等，其对应的酸为弱酸，酸性比碳酸强。能被酸性溶液、氯气等氧化。在酸性条件下，能氧化、。它的制备方法如下：①用NaOH溶液吸收NO和NO2混合气体或用纯碱溶液吸收NO和NO2混合气体。②硝酸钠受热分解。另外，实验室用和在加热条件下反应制备。 7．下列叙述正确的是 A．当时，混合气体一定能被NaOH溶液完全吸收生成 B．用白醋和KI淀粉试纸可以区别和 C．酸性溶液与的反应中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 D．常作肉制品的护色剂、防腐剂，它们都与化学反应速率无关 8．下列方程式书写错误的是 A．用纯碱溶液吸收NO和制备： B．加热硝酸钠： C．实验室用和制备： D．用溶液吸收少量： 9．百合是一种常用的中药，最早收载于《神农本草经》，国内外现代科学已证明百合对于防治许多癌症有良好的功效。抗坏血酸是百合的活性成分之一，其结构简式如图所示： 已知：与四个互不相同的原子或基团直接相连的碳原子叫手性碳原子。下列说法正确的是 A．抗坏血酸含两种官能团 B．抗坏血酸能发生加成、取代反应 C．用酸性溶液可检验抗坏血酸中的碳碳双键 D．1个抗坏血酸分子含1个手性碳原子 10．下列实验方案不能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 向含少量的溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤 除去溶液中少量的 B 向碳酸氢钠中加入少量水，测量温度变化 探究溶于水的热效应 C 将干燥氯气依次通过放有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，观察布条颜色变化 证明干燥氯气无漂白性 D 一定温度下，测定盐酸、醋酸的导电性 证明酸性：盐酸>醋酸 11．实验室中可用如下流程制备高锰酸钾： 下列相关叙述错误的是 A．步骤①：高温熔融操作不能使用氧化铝坩埚 B．步骤②：搅拌可以加快的溶解 C．步骤③：反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．步骤④：操作X为蒸发结晶 12．锂硫（）电池因其超高的理论能量密度而成为下一代可充电电池，放电时的工作原理如图所示。放电时，下列有关说法错误的是 A．电子从a极流出经外电路流向b极 B．正极反应式： C．a极发生还原反应，b极为正极 D．a极消耗1.4 g Li时，理论上转移电子数为 13．化合物M在有机合成催化、锂离子电池等领域有重要应用，其结构如下。X、Y、Z、W、R、L是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W、R是第二周期元素。 下列说法错误的是 A．原子半径： B．单质的熔点： C．非金属性： D．最高价含氧酸的酸性： 14．时，向2 L恒容密闭容器中充入0.3 mol 和0.1 mol ，发生反应：，测得体系中各组分的物质的量与时间的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．L1曲线代表与t的关系 B．在a、b、c三点中，正反应速率最大的是c C．0~8 min内，HF的平均生成速率 D．a点时，SF6的转化率约为66.7% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某溶液中可能含有、、、、、、、、、、中的几种，且各离子物质的量浓度相等。该溶液具有如下性质： 回答下列问题： （1）实验①说明原溶液中一定含有的离子是__________（填离子符号，下同），一定不含有的离子是_____________；写出生成无色气体的离子方程式：_____________________________。 （2）实验②_________（填“能”或“不能”）说明原溶液中不含，理由是________________________________________________________________________（用离子方程式表示）。 （3）实验③中白色沉淀的化学式为________________________。实验④中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 （4）若原溶液中溶质是由一种酸和一种盐组成的，除实验①、③推出的离子外，原溶液中还存在的离子是________________________（填离子符号）。 （5）若原溶液中检测出，则原溶液中_____________（填“一定有”“一定没有”或“可能有”）。 16．（14分）元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。部分元素在周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）元素g在周期表中的位置为__________，中阳离子与阴离子的个数比为____________。 （2）离子半径：a⁻_______（填“>”或“<”）b⁺，原因是_________________________________________。 （3）e与a形成的化合物中含有非极性键的是____________（填化学式）。 （4）下列实验能够比较k、l的非金属性强弱的是_________（填字母）。 A．将l的单质通入g2k溶液中，观察溶液是否变浑浊 B．比较两种元素简单氢化物水溶液的酸性 C．比较两种元素的单质与铁加热反应后生成物中铁元素的化合价 （5）已知元素m为Ga，Ga2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________。 17．（15分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。某小组以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量FeS2、Cu2S、SiO2等杂质）为原料制备高铁酸钠并回收铜的流程如下： 已知：煅烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O和SiO2；。 回答下列问题： （1）提高“煅烧”反应速率，宜采取的措施有______________________________（答1条）。 （2）浸渣的主要成分是Cu、________________________（填化学式）。 （3）若将“氧化”中反应设计成原电池，则正极反应式为_________________________________________。 （4）写出Fe(OH)3、NaClO、NaOH制备Na2FeO4的化学方程式：____________________________________。 （5）在250℃、Ni催化、5 MPa下，“沉铜”的离子方程式为________________________________。 （6）现代工业开发了生物浸取法替代煅烧法，其部分流程如下： 已知：浸取率指单位时间内浸取金属的质量与矿石中金属总质量之比。 ①研究发现，30℃、pH=2条件下浸取率高，升高温度，浸取率降低，其原因可能是______________________________________________________________________________________。 ②相比“煅烧法”，生物浸取法的优点是_____________________________________________________。 （7）铜常作醇氧化反应的催化剂。下列醇在“铜、加热”条件下与O2不反应的是______________（填字母）。 A． B． C． D． 18．（15分）某小组设计实验制备并测定其纯度，探究影响化学反应速率的外界条件。实验装置如图所示。 实验中，连接装置并检查装置气密性后装入药品，启动A中反应产生。回答下列问题： （1）装置A中药品宜选择______（填字母）。 a．70%的硫酸、粉末 b．20%的硫酸、粉末 c．98.3%的硫酸、粉末 （2）装置B的作用是________________________________________________________________________。 （3）写出装置C中生成Na2S2O3的化学方程式：________________________________________________。 （4）装置C中反应后的混合液经过一系列操作得到晶体，其中“过滤”操作需要选择的玻璃仪器有________（填字母）。 a． b． c． 设计实验证明该产品未被O2氧化成Na2SO4：____________________________________________（已知：BaS2O3为白色固体，微溶于水）。 （5）测定样品纯度。称取w g 样品溶于水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴淀粉溶液，再滴加标准KI3溶液，恰好完全反应时消耗KI3溶液的体积为20.00 mL。已知：，的相对分子质量为248，该样品中的质量分数为______________（用含、的代数式表示）。如果锥形瓶未干燥，测得的结果____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （6）为了探究影响反应速率的外界条件，设计如下实验方案： 实验 溶液/mL 硫酸溶液/mL 水浴温度/℃ 水的体积/mL 溶液变浑浊时间/s Ⅰ 10 10 25 0 Ⅱ 10 8 25 Ⅲ 10 10 35 0 ①设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_______________________________________________________________________。 ②实验测得，由此得出的结论是____________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $