2026年中考化学复习热点题型专练--实验题30道

中考化学复习（实验题30道） 1．实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题： (1)写出所标仪器的名称：① 。 (2)若将A、C相连，则C中反应的化学方程式为： 。 (3)若将A装置中的药品换成二氧化锰和过氧化氢溶液，产生的气体经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是 。 2．我国“天宫空间站”以稀有气体“氙”作为推进器原料之一。氙在元素周期表中的部分信息如图。下列说法错误的是 A．氙属于稀有气体元素 B．氙原子的中子数是54 C．氙原子的相对原子质量为131.3 D．常温下，氙气的化学性质不活泼 3．某学习小组开展跨学科实践活动，设计并制作一个简易供氧器，请回答以下问题： 任务一：回顾实验室氧气的制取与收集 装置中仪器a的名称是 。 4．如图是某化学兴趣小组同学在制取及干燥氧气和二氧化碳时用到的实验装置。 (1)写出带标号①仪器的名称： 。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较为纯净的氧气，可选择的装置是 (填序号)。若用D收集氧气，验满时将带火星的木条放在 (填“瓶口”或“瓶内”)，若复燃，则集满氧气。 (3)实验室制二氧化碳的药品的名称是 ，可用F装置对二氧化碳进行干燥，F中装入的药品的名称是 。气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入。 用如图所示的装置进行CO2的部分性质探究实验： (4)将干燥的紫色石蕊试纸放在 (填“a”或“d”)处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应生成 (写化学式)。c处发生反应的化学方程式为 。该微型探究实验的优点是 。 5．如下图所示，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的锌球，且杠杆平衡。 (1)烧杯甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆 (填“左端下降”、“右端下降”或“平衡”)。 (3)要验证Zn、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，在此实验基础上还需要补做什么实验？请简要写出实验步骤和现象。 6．请对下图所示实验进行分析。 (1)实验中能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是 。 (2)实验中使用气球的目的是 。 (3)通过该实验推测白磷在实验室里的保存方法： 。 7．利用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。步骤I：通入O2，白磷不燃烧；步骤II：停止通O2，点燃酒精灯加热蒸馏水至沸腾，白磷不燃烧；步骤Ⅲ：熄灭酒精灯，立即通入O2，白磷燃烧。 (1)该实验中使用气球的目的是什么？ (2)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①步骤I中白磷不燃烧的原因是什么 ？ ②能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象有哪些 ？ 8．小皮在实验室中利用如图装置制取气体。 (1)仪器①名称为 。 (2)小皮组装了一套装置既可制取CO2也可制取O2，选用的发生装置是 （从A~E中选择）。小皮用组装的装置制取CO2，反应原理是 （用化学反应方程式表示）。 (3)小皮向制得的CO2中倒入一定量澄清石灰水，振荡，可以观察到 的现象，写出该反应的化学反应方程式 。 (4)某气体X可用D装置收集，若改用F装置收集，则气体X应从 口进（填“a”或“b”）。 9．金属资源在生产、生活中应用十分广泛。化学社团的同学们在老师的指导下对工业炼铁、金属材料的活动性及铁的锈蚀条件及影响因素进行了探究。 活动一：探究工业炼铁 (1)《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土(铁矿石)二千余斤……或用煤炭…扇炉风箱必用四人…土化成铁…”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁，其化学方程式为 。 活动二：探究金属的活动性 【实验探究】同学们将打磨过的粗细和长短均相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀硫酸中，观察现象。 (2)下面是实验记录表，请完成表中空白。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡，溶液变为 色 快速产生大量气泡 无现象 【实验结论】 (3)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 【反思改进】有同学提出利用金属和盐溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如下图实验。 (4)乙中发生反应的化学方程式： 。有同学思考后认为 (填“甲”“乙”或“丙”)实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序。 活动三：探究铁锈蚀的条件及影响因素 任务一 为探究铁生锈的条件，社团同学设计了如图实验： (5)通过对比实验 (填序号)可知，铁生锈需要与氧气接触。综合分析，得出了铁钉生锈的条件。 任务二 探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 【实验】用如图2装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5g 3.5g X 3.5g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 【实验分析】 (6)实验③中 。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是 。 10．下图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置的组合是 （填字母，从A~E中选择），反应的化学方程式为 。 (3)F装置可用于排水法收集氧气，收集时气体应从 口进入（填字母）。 (4)某校同学开展以“基于碳中和理念设计低碳行动方案”为主题的跨学科实践活动。为探究厨房中二氧化碳的来源，用两个相同的塑料瓶分别收集燃气灶炒菜前后灶台旁的气体，组成图1所示装置，放在阳光下照射，观察到红墨水水柱向 （选填“左”或“右”）边移动，说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多。 (5)在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如图2所示。 ①图中固体和液体分离的操作方法是 ，反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 。 ②植树造林，利用绿色植物的 作用吸收。 11．土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林市某学校化学实验小组进行如下实验探究。 任务一 测定土壤酸碱性 (1)实验小组同学选取一定量的土壤样本与蒸馏水按比例在烧杯中混合，充分搅拌后， 、再过滤，获得土壤浸出液。 (2)取少量浸出液，利用 测土壤的酸碱性。 (3)在下列提示图标中，与配制浸出液实验有关的是 。 A． B． C． D． 任务二 探究不同酸碱性的土壤对绿豆生长的影响 【活动探究】 (4)每组选取20粒颗粒饱满，形态相近的绿豆种子，分三组进行实验。实验组分别为酸性，碱性和中性环境，其他条件 进行培育，观察绿豆种子的生长情况。 (5)根据土壤图像，绿豆在 性土壤中生长的最好（填“酸”、“中”、“碱”）。 价格表 物质 价格/25千克 110元 114元 52元 不同pH溶液中绿豆芽生长的情况 任务三 改良酸性土壤适合绿豆生长 【讨论建议】小轩同学提出：可以通过酸的某些性质寻找药品改良酸性土壤。 【分析评价】 (6)评价：见效快，但必须精准，过量土壤板结； 评价：温和，写出改良硫酸型土壤方程式 ； 评价：不适合大面积使用的原因是 。 12．化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如图1所示实验仪器。 (1)仪器C的名称是 。 (2)用高锰酸钾制取较纯净氧气的实验应选择的仪器有 (从A~H中选取，填字母序号)。反应的化学方程式是 。 (3)若用大理石与稀盐酸来制取CO2，组装气体制取装置应选择的仪器是C、E， (从A~H中选取，填字母序号)；若用图2所示装置收集CO2，应从 端进气(填“a”或“b”)。     13．实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题。 Ⅰ、制取氧气： (1)在高锰酸钾制氧气的实验中棉花的作用是 。 (2)为了使收集到的氧气比较纯净，常采用的收集装置是 （填字母），能用该装置收集氧气是因为氧气具有的物理性质是 。 Ⅱ、制取二氧化碳： (3)实验室制取发生反应的化学方程式为 ； (4)为验证的性质，同学们分别向两个体积相同并集满的软塑料瓶内倒入等体积的蒸馏水和10%的NaOH溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。根据最终两软塑料瓶 的现象，说明与NaOH溶液发生反应了。上述实验证明能与NaOH溶液反应的实验思路是 （填字母）。 A证明有新物质生成    B．证明反应物被消耗 14．实验室有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH、FeCl3中的一种或几种。某化学小组同学为确定其成分，进行如下探究实验： 【查阅资料】BaCl2、CaCl2的溶液均呈中性 【实验探究一】 步骤I：小红取固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解过滤，得白色沉淀和无色滤液。 (1)根据上述实验现象，可以推断出固体粉末中一定不含有的物质是 (填名称)。 步骤II：小橙取白色沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀全部溶解并产生气泡。 (2)写出产生气泡的化学方程式 。 步骤III：同学们发现根据上述实验，无法确定固体中是否有NaOH，于是利用步骤I的无色滤液继续探究，小红取少量滤液于试管中，加入无色酚酞，观察到溶液变红。 【评价与解释】小红认为一定有NaOH，小橙认为不合理，原因是Na2CO3可能有剩余。 【提出问题】滤液中能使酚酞溶液变红的物质是什么？ 【猜想与假设】 (3)猜想一：只有NaOH；猜想二：只有Na2CO3；猜想三： 。 【实验探究二】小橙重新取出步骤I的无色滤液，进行下列实验： (4)实验操作a中玻璃棒的作用是 。 【实验结论】 (5)通过以上探究，同学们最终确定了这包白色固体粉末的成分共有 种(填数字)。 【拓展延伸】 (6)下列试剂替换CaCl2溶液，对后续现象及结论无影响的是______(填序号)。 A．Ba(OH)2溶液 B．Ca(NO3)2溶液 C．稀盐酸 15．以下是二氧化碳气体的实验室制取和性质实验。 (1)仪器①的名称是 。 (2)A中制取二氧化碳的化学方程式为 。 (3)用装置B收集二氧化碳，二氧化碳应该从 （“m”或“n”）端通入。 (4)图C中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。 16．同学们在化学实验室中进行了“验证铝、铜、银的金属活动性顺序”的实验。 实验方法：①将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。 ②将一根铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。 (1)实验原理：②中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验现象：①中观察到的现象是 。 (3)实验结论： 。 【问题与思考】 (4)实验前应对铝丝进行的处理是 ，此操作的目的是 。 17．在“酸碱盐”系列学生分组实验探究中，某化学兴趣小组发现一瓶试剂的标签受到腐蚀，如图所示，他们对此产生了兴趣。 【提出问题】这瓶溶液究竟是什么? 经过询问实验室平时的药品保管老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、氯化 钠、硫酸钠或硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析： (1)小华根据标签上的化学名称认为一定不可能是 。 (2)小颖提出硝酸钠也不可能，你认为她的依据是 。 【设计实验】 为了确定该溶液究竟是剩余两种盐中的哪一种，设计如下实验： 实验操作 实验现象 取少量样品于试管中，滴加适量BaCl2溶液，静置一段时间后，滴加过量稀盐酸。 (3)该瓶无色溶液是碳酸钠，写出上述实验中发生反应的化学方程式 (写一个)。 【实验反思】 (4)小强认为上述实验设计经简化后，仍能达到实验目的，则他的实验操作及现象是 。 【实验拓展】 资料提示：碳酸钠的水溶液呈碱性，硫酸钠的水溶液呈中性。 (5)小伟提出可以滴加酚酞溶液并通过观察实验现象来判断该瓶溶液为碳酸钠，该实验现象是 。 18．为了深度探究初中《酸、碱、盐》的化学知识，无敌化学兴趣小组根据酸、碱、盐之间化学反应的关系，开展了项目式学习。 任务一：探究酸碱中和反应氢氧化钠与稀盐酸是否反应。 (1)小组同学按图1方案连接仪器，探究氢氧化钠能与稀盐酸反应，烧瓶内溶液的pH随时间变化曲线如图2所示，实验开始将注射器内 液体缓慢地全部注入烧瓶内，观察到 ，证明氢氧化钠能与稀盐酸反应。 任务二：探究酸、碱、盐之间反应。 (2)按如图所示实验后，小组同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究（Na2SO4溶液和BaCl2溶液呈中性）。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么? 【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一：Na2SO4、Na2CO3 猜想二： 。 猜想三：Na2SO4、NaOH、Na2CO3猜想四：Na2SO4、H2SO4 【实验分析】通过分析，小山认为猜想 不成立。 【实验探究】同学们对剩余的几种猜想继续探究。 实验操作 实验现象及结论 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 ，猜想三成立 【反思提升】小鹿认为以上实验结论不严谨，请你帮他们补充设计一个实验方案证明猜想三成立： （要求写出实验步骤和现象）。 19．下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。 请回答下列问题∶ (1)挤压胶头，滴入稀盐酸。过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如果 ，则说明该气体已收集满。写出实验室制取该气体的方程式 。 (2)生成的气体在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是 。2处生成了白色沉淀。写出2中发生反应的化学方程式为 。 (3)用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢氧化钠溶液会被吸进微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于 （写化学方程式）。 (4)有同学认为：氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中，也可能是二氧化碳溶于水并的缘故，那么，如何利用化学方法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应？该实验方案是 。 20．蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外小组同学决定对蚁酸进行探究。 【查阅资料】 ①蚁酸化学名称为甲酸，化学式为HCOOH ②蚁酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O ③白色无水硫酸铜遇到水变蓝 任务一：探究蚁酸的酸碱性 (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性。 (2)将碳酸钠加入到盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，写出该反应的化学方程式： 。 任务二：探究蚁酸分解的产物 (3)蚁酸在一定条件下分解得到的产物是氢气、水、一氧化碳、二氧化碳中的两种或两种以上。 课外小组对产物做了以下猜想： 同学A：水和二氧化碳 同学B：水和一氧化碳 同学C：一氧化碳和二氧化碳 同学D：氢气、一氧化碳和二氧化碳 同学们一致认为同学C的猜想不成立，依据是 。 【实验】 (4)为了验证蚁酸分解的产物，课外小组共同设计实验，对下列仪器进行组装，正确的连接顺序是 (填写装置序号，装置内药品均足量，装置可重复使用)。 【结论】 将产物通过组装的装置进行实验，分析实验现象后，证明同学B的猜想是正确的。 【反思】 (5)从环保的角度考虑，上述装置的缺陷是 。 【拓展】 (6)实验中测定蚁酸分解的产物时，称量反应前后甲装置中固体物质的质量，数据如表： 反应前 充分反应后 固体物质的总质量为10g 固体物质的总质量为8.4g 则反应结束后甲装置内固体中各成分的质量比为 (填最简整数比)。 任务三：探究蚁酸的用药处理 (7)当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。小明家里备有以下物质，可选择的物质是______。 A．肥皂水 B．食醋 C．食盐水 21．兴趣小组在“实验开放日”制作了一个绚丽的“彩虹管”——试管中的溶液自上而下依次呈现多种颜色。下图是“彩虹管”的制作过程，邀请你对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ．氯化钙溶液呈中性。 Ⅱ．“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅲ．在氢氧化钠溶液中加入一定量碳酸钠可使“彩虹管”效果更好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6ml一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验编号 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 (1)向氯化钙溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为 。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。实验⑤反应后的试管中溶质成分有 、 (不考虑黑枸杞浸出成分)。 (3)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是实验 (填实验编号)，理由是 。 【进一步探究】 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1g固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录，与实验2中③对照。 操作 现象 先_______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】 (4)补全实验3的操作： 。 (5)实验3中观察到气泡，推测该气体是 。 (6)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。 22．根据如图实验装置回答问题。 (1)写出标号仪器名称：① ，② 。 (2)实验室选用发生装置 （填字母序号），既可制取氧气，也可制取二氧化碳。用该装置制取氧气的化学方程式为 。 (3)可用装置C收集氧气，是利用氧气 性质。 (4)可用装置F干燥二氧化碳，试剂x为 。 (5)用装置G可验证二氧化碳与水反应生成酸，应观察到的现象是 。 23．实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： (1)请写出图A中标号仪器的名称：a 。 (2)实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是 ，该反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。 (3)实验室常用装置B制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。若将装置B改为装置C，优点是 。 (4)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属。实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔气体，你认为制取较纯净的乙炔的发生和收集装置组合为 （填字母）。 24．氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。 实验探究：向充满二氧化碳的同规格塑料瓶中分别倒入等体积的水、饱和澄清石灰水、饱和氢氧化钠溶液。 (1)如甲瓶变瘪能否说明二氧化碳和水发生了化学反应。结论和理由是 。 (2)能证明氢氧化钙与二氧化碳发生反应的证据有 ，氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式是 。 (3)小孙同学设计了如下3个方案：证明了和发生了反应。 方案一：取塑料瓶丙中反应后的溶液，滴加 ，产生气泡。 方案二：取塑料瓶丙中反应后的溶液，利用图1实验中提供的某种试剂进行实验。写出发生反应的化学方程式 。 方案三：如图2所示，A中为氯化钡溶液，若A中没有现象，B中出现白色浑浊。该装置B溶液中的溶质是 。 (4)最后兴趣小组同学测得丙中剩余溶液的大于7，有同学认为溶液中还含有，该结论是否正确？请说明理由 。 25．湖北盛产皮蛋，某校化学社团以“皮蛋”为主题开展项目式学习。 任务一：寻味 制作皮蛋的原理是利用碱性溶液使蛋白质凝胶。同学们于是对某品牌皮蛋粉 （如右图配方：生石灰、纯碱和食盐等）展开探究。 (1)生石灰是 的俗称。 (2)同学们将皮蛋粉与水按比例调和成糊状，过滤得到浸出液，浸出液的溶质是什么? 【猜想假设】 猜想Ⅰ： NaCl、NaOH； 猜想Ⅱ： NaCl、NaOH、Ca（OH）2； 猜想Ⅲ： NaCl、NaOH、Na2CO3。 【实验探究】同学们进行了如下探究，请完成下表（不考虑皮蛋粉中杂质的影响）。    实验操作 实验现象 实验结论 取少量浸出液于试管中，滴加Na2CO3溶液 无明显现象 猜想 不成立 另取少量浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 反应的化学方程式为 【实验结论】经分析，猜想Ⅲ成立。 任务二：制味 同学们用浸出液浸泡鸭蛋来腌制皮蛋，同时用数字传感器长期监测皮蛋腌制过程中蛋白和蛋黄的pH数据，结果如图。 (3)图中腌制到20天时蛋白的碱性比蛋黄的 （填“强”或“弱”）。 (4)老师强调制作时一定要戴上胶皮手套，是因为 。 任务三：品味 (5)老师告诉同学们皮蛋略带涩味的原因是它呈碱性，食用时可以蘸少量食醋（含有醋酸）去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是 。 26．小芳利用图甲所示装置（气密性良好）和试剂测空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。 (1)实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是 。 (2)反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 。 (3)小芳提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法是否正确 ，理由： 。 (4)下列属于氧气的用途是 。 a．气体肥料    b．医疗急救    c．气割气焊    d．炼钢 27．项目小组分组探究CO2的性质实验，他们分别发挥自己的智慧设计实验进行探究。 【分组实验】 (1)甲组：如图1向一个收集满CO2气体的软质塑料瓶中倒入约三分之一体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡，瓶子变瘪。原因是 。将水换成等体积浓NaOH溶液重复实验，发现瓶子变得更瘪，对比之后得出结论： (用化学方程式表示)。 乙组：设计如图2所示的装置，探究CO2与NaOH溶液的反应。 (2)实验过程 实验序号 实验操作 实验现象 ① 启动CO2浓度传感器 / ② 将注射器1中的溶液推入充满CO2的烧瓶中 气球胀大 ③ 将注射器2中的溶液推入烧瓶中 (3)定量的角度验证CO2与NaOH反应，绘制曲线如图3所示：CD段对应实验 (填序号)。 (4)实验②是从 角度验证CO2与NaOH反应。 【实验拓展】 兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中的pH和温度变化，结果如图4，图5所示。 【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 (5)图4中，BC段发生反应的化学方程式为 。 28．某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 (1)活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 其中，①黑液呈碱性；②草木灰主要成分为碳酸钾。 【分析交流】竹麻浸水后，进行步骤1，发生两个反应的化学方程式分别为 、 ，生成的氢氧化钾对竹麻腐蚀性更强。同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 (2)活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二： ；猜想三：KOH和。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想 不成立 步骤二 另取适量黑液于容器中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量。 向黑液中加入H2SO4溶液一段时间后不断有气泡冒出 猜想 成立 步骤三 取适量黑液于试管中，向其中滴加 溶液，观察现象。 试管中有 生成 与步骤二得出的结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备 肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 (3)活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 29．刷牙可以保护牙齿。学习小组的同学选择三种含氟牙膏进行如下探究活动。 编号 1号 2号 3号 功能 防蛀固齿 防蛀固齿 超白密泡 成分 单氟磷酸钠(0.14%，以氟元素计)、碳酸钙、水合硅石…… 单氟磷酸钠 (0.1%，以 氟元素计)、碳酸钙…… 氟化钠(0.1%，以氟元素计)水合硅石、碳酸氢钠…… pH 7.5 7.0 7.8 查阅资料： 1.摩擦剂是牙膏的重要组成，一般为碳酸钙、水合硅石等，其作用是与牙刷共同作用，擦去牙垢。摩擦剂颗粒直径在5~40 微米之间。 2.氟化物能预防龋齿。牙膏中还添加了一些其他成分，赋予了牙膏更多的功能。 【活动一】初识牙膏的主要成分 (1)依据上表信息，分析下列说法正确的是 ___________。 A．单氟磷酸钠(Na2PO3F) 是氧化物 B．3号牙膏中氟化钠(NaF)的质量分数是0.1% C．缺氟可能导致氟斑牙 D．应根据实际需要选择功能适合的牙膏 (2)依据摩擦剂在刷牙时所起的作用，作为摩擦剂的物质的溶解度应偏 (填“大”或“小”)。 【活动二】测定2号牙膏中CaCO3的含量 测定方案Ⅰ：通过质量差来进行测定 实验1：如图1所示，取1.00g牙膏于塑料杯中称量其质量，向其中加入一定量的盐酸，当不再产生气泡时再次称量，通过质量差进行计算。 (3)反应的原理： (用化学方程式表示)。 【分析讨论】 小组同学针对实验1可能存在的一些问题进行了改进实验。 (4)改进实验1：如图2所示，将塑料杯剪掉一部分，重做实验发现能够提高数据的准确性，原因是 。 改进实验2：用稀硫酸代替盐酸做对比实验，实验的相关数据如表所示： 牙膏质量(g) 20mL20%酸溶液 完全反应时间(min) 测得的 CaCO₃质量分数(%) 第1次实验 1.00 盐酸 45 61.36 第2次实验 1.00 硫酸 45 56.81 (5)数据分析发现，稀硫酸代替盐酸得到的数据准确性更高，原因是 。 (6)CaSO4微溶于水，但硫酸溶液与牙膏中的 CaCO3反应能持续进行。根据题中信息，分析原因  是 。 (7)小组同学指出，实验1还可能存在的问题是 (已知牙膏中的其他杂质不会对本实验造成影响)，于是对实验进行进一步的改进。 测定方案Ⅱ：通过体积差来进行测定 实验2：如图3所示 (8)该装置的优点是 (答一条) 。 实验3：对实验2做进一步探究，如图4所示 (9)先打开注射器下端活塞，推入酸溶液后立即关闭活塞，分析实验测得的图像数据发现实验过程中装置漏气，证据是 。 同学们发现影响实验数据准确性的因素很多，值得继续探究…… 30．化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验。 【学习交流】 (1)甲试管中溶液由红色变为无色，发生反应的化学方程式为 。 实验结束后，将乙试管中的物质过滤，所得滤液与甲试管中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中，充分反应后，静置，观察到废液缸底部有白色沉淀，上层清液为红色。 【实验分析】 (2)废液缸底部有白色沉淀，说明倾倒前乙试管中 （填“”或“”）过量。除酚酞外，上层清液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 【提出问题】上层清液中还可能含有的溶质是什么？ 【做出猜想】 (3)猜想一：      猜想二：  猜想三：   猜想四： 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验验证】 (4) 实验方案 实验现象 实验结论 小西同学 取少量上层清液于试管中，滴加过量溶液 猜想三成立 小安同学 取少量上层清液于试管中，滴加过量溶液 与小西同学的实验现象相同 【实验反思】 (5)同学们分析认为，小安同学的实验方案不能得出相应结论，理由是 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学复习（实验题30道） 1．实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题： (1)写出所标仪器的名称：① 。 (2)若将A、C相连，则C中反应的化学方程式为： 。 (3)若将A装置中的药品换成二氧化锰和过氧化氢溶液，产生的气体经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3)abcg 【详解】（1）由图可知①是长颈漏斗； （2）A中鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙水二氧化碳，C中澄清的石灰水的主要成分为氢氧化钙，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （3）二氧化锰和过氧化氢溶液反应产生的气体是氧气，通过浓硫酸除去水蒸气，氧气的密度大于空气，因此B和D都是长进短出，故填abcg。 2．我国“天宫空间站”以稀有气体“氙”作为推进器原料之一。氙在元素周期表中的部分信息如图。下列说法错误的是 A．氙属于稀有气体元素 B．氙原子的中子数是54 C．氙原子的相对原子质量为131.3 D．常温下，氙气的化学性质不活泼 【答案】B 【详解】A、氙属于稀有气体元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为54；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为54；相对原子质量为131.3，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于54，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为131.3，故选项说法正确； D、常温下，氙气的化学性质不活泼，故选项说法正确。 故选B。 3．某学习小组开展跨学科实践活动，设计并制作一个简易供氧器，请回答以下问题： 任务一：回顾实验室氧气的制取与收集 装置中仪器a的名称是 。 【答案】长颈漏斗 【详解】仪器a的名称是长颈漏斗。 4．如图是某化学兴趣小组同学在制取及干燥氧气和二氧化碳时用到的实验装置。 (1)写出带标号①仪器的名称： 。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较为纯净的氧气，可选择的装置是 (填序号)。若用D收集氧气，验满时将带火星的木条放在 (填“瓶口”或“瓶内”)，若复燃，则集满氧气。 (3)实验室制二氧化碳的药品的名称是 ，可用F装置对二氧化碳进行干燥，F中装入的药品的名称是 。气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入。 用如图所示的装置进行CO2的部分性质探究实验： (4)将干燥的紫色石蕊试纸放在 (填“a”或“d”)处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应生成 (写化学式)。c处发生反应的化学方程式为 。该微型探究实验的优点是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) BE 瓶口 (3) 石灰石(或大理石)和稀盐酸 浓硫酸 a (4) a H2CO3 节约药品(合理即可) 【详解】（1）由图可知，标号①仪器的名称：分液漏斗；分液漏斗可通过控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：BE；若用 D 收集氧气，氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在瓶口，若复燃，说明已经集满； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故F中装入的药品的名称：浓硫酸；气体应从导管a通入，这样可使浓硫酸与气体充分接触，干燥的比较充分； （4）应将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，放在d处，气体会从溶液中携带出水蒸气，影响实验；a处干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊试纸变色，b处紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳和水发生反应，二氧化碳与水反应生成H2CO3，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，c处发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。该微型实验，可以节约药品，且可以同时进行多个实验。 5．如下图所示，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的锌球，且杠杆平衡。 (1)烧杯甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆 (填“左端下降”、“右端下降”或“平衡”)。 (3)要验证Zn、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，在此实验基础上还需要补做什么实验？请简要写出实验步骤和现象。 【答案】(1)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 (2)左端下降 (3)将铜丝放入硝酸银溶液中，表面析出银白色固体，溶液变成蓝色(或将银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象) 【详解】（1）烧杯甲中发生的反应是硝酸银与锌反应生成银单质和硝酸锌，化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2； （2）烧杯甲中每65份质量的锌完全反应，可置换出216份质量的银，左端反应后锌球质量增大，烧杯乙中每65份质量的锌完全反应，可置换出64份质量的铜，右端反应后锌球质量减小，因此则一段时间后同时移走两个烧杯后，杠杆左端下移，故填：左端下移； （3）由实验知，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌比银活泼，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌比铜活泼，还需验证铜比银活泼，将铜丝放入硝酸银溶液中，表面析出银白色固体，溶液变成蓝色(或将银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象)。 6．请对下图所示实验进行分析。 (1)实验中能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是 。 (2)实验中使用气球的目的是 。 (3)通过该实验推测白磷在实验室里的保存方法： 。 【答案】(1)Y型管中白磷燃烧而红磷不燃烧 (2)平衡气压，防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气 (3)保存在水中（隔绝氧气） 【详解】（1）Y型管中红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧（产生大量的白烟，放热），说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故填：Y型管中白磷燃烧而红磷不燃烧。 （2）白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，反应放热，实验中使用气球的目的是防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气，还能平衡气压；故填：平衡气压，防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气。 （3）水中的白磷不能燃烧，通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法为：保存在水中（隔绝氧气）。 7．利用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。步骤I：通入O2，白磷不燃烧；步骤II：停止通O2，点燃酒精灯加热蒸馏水至沸腾，白磷不燃烧；步骤Ⅲ：熄灭酒精灯，立即通入O2，白磷燃烧。 (1)该实验中使用气球的目的是什么？ (2)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①步骤I中白磷不燃烧的原因是什么 ？ ②能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象有哪些 ？ 【答案】(1)平衡内外压强；避免污染空气（合理即可） (2) 温度未达到着火点 停止通O2，点燃酒精灯加热蒸馏水至沸腾，白磷不燃烧；熄灭酒精灯，立即通入O2，白磷燃烧 【详解】（1）通入氧气及白磷燃烧放热都会造成压强变大，则气球可缓冲装置内的气压，气球形成密封环境，可以避免生成的五氧化二磷进入空气，污染空气； （2）①步骤I中未点燃酒精灯，白磷不燃烧的原因是温度未达到着火点； ②能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是：停止通O2，点燃酒精灯加热蒸馏水至沸腾，白磷不燃烧；熄灭酒精灯，立即通入O2，白磷燃烧。 8．小皮在实验室中利用如图装置制取气体。 (1)仪器①名称为 。 (2)小皮组装了一套装置既可制取CO2也可制取O2，选用的发生装置是 （从A~E中选择）。小皮用组装的装置制取CO2，反应原理是 （用化学反应方程式表示）。 (3)小皮向制得的CO2中倒入一定量澄清石灰水，振荡，可以观察到 的现象，写出该反应的化学反应方程式 。 (4)某气体X可用D装置收集，若改用F装置收集，则气体X应从 口进（填“a”或“b”）。 【答案】(1)分液漏斗 (2) A (3) 澄清石灰水变浑浊 (4)b 【详解】（1）仪器①是分液漏斗； （2）实验室制取二氧化碳：石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。实验室可以用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。反应物为固体和液体，反应条件为常温，可确定发生装置为固液常温型，可知小皮组装了一套装置既可制取CO2也可制取O2，选用的发生装置是A； 小皮用组装的装置制取CO2，反应原理是； （3）CO2能使澄清石灰水变浑浊，小皮向制得的CO2中倒入一定量澄清石灰水，振荡，可以观察到澄清石灰水变浑浊；发生反应是CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则该反应的化学方程式为； （4）某气体X可用D装置（向下排空气法）收集，可知气体X的密度比空气小，若改用F装置收集，则气体X应从b口进。 9．金属资源在生产、生活中应用十分广泛。化学社团的同学们在老师的指导下对工业炼铁、金属材料的活动性及铁的锈蚀条件及影响因素进行了探究。 活动一：探究工业炼铁 (1)《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土(铁矿石)二千余斤……或用煤炭…扇炉风箱必用四人…土化成铁…”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁，其化学方程式为 。 活动二：探究金属的活动性 【实验探究】同学们将打磨过的粗细和长短均相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀硫酸中，观察现象。 (2)下面是实验记录表，请完成表中空白。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡，溶液变为 色 快速产生大量气泡 无现象 【实验结论】 (3)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 【反思改进】有同学提出利用金属和盐溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如下图实验。 (4)乙中发生反应的化学方程式： 。有同学思考后认为 (填“甲”“乙”或“丙”)实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序。 活动三：探究铁锈蚀的条件及影响因素 任务一 为探究铁生锈的条件，社团同学设计了如图实验： (5)通过对比实验 (填序号)可知，铁生锈需要与氧气接触。综合分析，得出了铁钉生锈的条件。 任务二 探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 【实验】用如图2装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5g 3.5g X 3.5g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 【实验分析】 (6)实验③中 。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是 。 【答案】(1) (2)浅绿 (3)Al＞Fe＞Cu (4) 甲 (5)①② (6) 3.5g 其他条件相同时，食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快 【详解】（1）现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （2）铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以铁丝插入稀硫酸中，缓慢产生少量气泡，溶液变为浅绿色； （3）铝丝快速产生大量气泡，铁丝缓慢产生少量气泡，铜丝无现象，说明铝与稀硫酸反应最剧烈，铁次之，铜不与稀硫酸反应，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Cu； （4）乙中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 甲实验中铝能置换出铜，可以证明铝比铜活泼，乙实验中铁能置换出铜，可以证明铝比铜活泼，丙实验中铝能置换出铁，可以证明铝比铁活泼，利用忆、丙实验即可证明铝比铁活泼，铁比铜活泼，不需再验证铝与铜活泼，故甲实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序； （5）①中铁与氧气、水接触生锈，②中铁与水接触，不生锈，对比①②说明铁生锈与氧气有关； （6）分析表格可知，四组实验中所以食盐水的浓度不同，相同时间内消耗的氧气的量不同，故探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响，根据控制变量法，除食盐水浓度不同外，其他条件应相同，则x=3.5g。 根据表格可知，食盐水浓度越大，相同时间内消耗的氧气越多，表明钢铁锈蚀速率越快。 10．下图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置的组合是 （填字母，从A~E中选择），反应的化学方程式为 。 (3)F装置可用于排水法收集氧气，收集时气体应从 口进入（填字母）。 (4)某校同学开展以“基于碳中和理念设计低碳行动方案”为主题的跨学科实践活动。为探究厨房中二氧化碳的来源，用两个相同的塑料瓶分别收集燃气灶炒菜前后灶台旁的气体，组成图1所示装置，放在阳光下照射，观察到红墨水水柱向 （选填“左”或“右”）边移动，说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多。 (5)在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如图2所示。 ①图中固体和液体分离的操作方法是 ，反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 。 ②植树造林，利用绿色植物的 作用吸收。 【答案】(1)锥形瓶 (2) BD (3)a (4)左 (5) 过滤 增大与二氧化碳的接触面积，提高二氧化碳的吸收率或增大反应物接触面积，使反应更充分 光合 【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶。 （2）实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置应选B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，因此一般采用向上排空气法收集二氧化碳，故实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置的组合是BD。大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）F装置可用于排水法收集氧气，为方便将水排出，氧气应从短管进入，即收集时气体应从a口进入。 （4）该实验说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多，则如图1所示，放在阳光下照射，右侧瓶内温度高于左侧瓶内温度，导致右侧瓶内压强高于左侧瓶内压强，可观察到红墨水水柱向左边移动。 （5）①图中分离的固体为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，因此分离难溶性固体和液体的操作为过滤。反应器中溶液采用喷雾形式的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分。 ②植树造林，利用绿色植物的光合作用吸收CO2。 11．土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林市某学校化学实验小组进行如下实验探究。 任务一 测定土壤酸碱性 (1)实验小组同学选取一定量的土壤样本与蒸馏水按比例在烧杯中混合，充分搅拌后， 、再过滤，获得土壤浸出液。 (2)取少量浸出液，利用 测土壤的酸碱性。 (3)在下列提示图标中，与配制浸出液实验有关的是 。 A． B． C． D． 任务二 探究不同酸碱性的土壤对绿豆生长的影响 【活动探究】 (4)每组选取20粒颗粒饱满，形态相近的绿豆种子，分三组进行实验。实验组分别为酸性，碱性和中性环境，其他条件 进行培育，观察绿豆种子的生长情况。 (5)根据土壤图像，绿豆在 性土壤中生长的最好（填“酸”、“中”、“碱”）。 价格表 物质 价格/25千克 110元 114元 52元 不同pH溶液中绿豆芽生长的情况 任务三 改良酸性土壤适合绿豆生长 【讨论建议】小轩同学提出：可以通过酸的某些性质寻找药品改良酸性土壤。 【分析评价】 (6)评价：见效快，但必须精准，过量土壤板结； 评价：温和，写出改良硫酸型土壤方程式 ； 评价：不适合大面积使用的原因是 。 【答案】(1)静置 (2)酸碱指示剂/pH试纸 (3)AD (4)相同/不变 (5)碱 (6) 土壤板结（合理即可） 【详解】（1）选取一定量的土壤样本与蒸馏水按1:5比例在烧杯中混合，充分搅拌后，静置、再过滤，获得土壤浸出液，静置后，过滤效果较好。故填：静置； （2）利用酸碱指示剂或pH试纸可测土壤的酸碱性，故填：酸碱指示剂或pH试纸； （3）A、图标是护目镜，浸出液可能显酸性或碱性，配制浸出液时，为保证实验安全，应带好护目镜，所以护目镜与该实验有关，故A正确； B、图标是排气扇，配制浸出液时，无有害气体、有刺激性气味气体产生，不需要排风，所以排风与该实验有无关，故B错误； C、图标是当心烫伤，配制浸出液时，不会放出大量的热，不需要主要热烫，所以当心烫伤与该实验有无关，故C错误； D、图标是洗手，实验过程中可能会接触到腐蚀性物质，实验结束应注意及时洗手，防止腐蚀皮肤，所以洗手与该实验有关，故D正确。 故选AD； （4）探究不同酸碱性的土壤对绿豆生长的影响，变量为酸性、碱性、中性，其他条件应相同，故填：相同（或者不变）； （5）由不同pH溶液中绿豆芽生长曲线图可知，绿豆最适宜生成的pH为9，为碱性环境，故填：碱； （6）改良硫酸型土壤可用氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：；不适合大面积使用的原因是硫酸钙微溶于水，大量使用会导致土壤板结，当然面积大成本随之提高，故填：；土壤板结（答案合理即可）。 12．化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如图1所示实验仪器。 (1)仪器C的名称是 。 (2)用高锰酸钾制取较纯净氧气的实验应选择的仪器有 (从A~H中选取，填字母序号)。反应的化学方程式是 。 (3)若用大理石与稀盐酸来制取CO2，组装气体制取装置应选择的仪器是C、E， (从A~H中选取，填字母序号)；若用图2所示装置收集CO2，应从 端进气(填“a”或“b”)。     【答案】(1)锥形瓶 (2) ABFGH 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3) D、H/H、D a 【详解】（1）仪器C的名称是锥形瓶； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净；用高锰酸钾制取较纯净氧气的实验应选择的仪器有ABFGH；反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）大理石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置是固液常温型，组装气体制取装置应选择的仪器是C、E、D、H；二氧化碳密度比空气大，应从a端进入，空气从b端排出。 13．实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题。 Ⅰ、制取氧气： (1)在高锰酸钾制氧气的实验中棉花的作用是 。 (2)为了使收集到的氧气比较纯净，常采用的收集装置是 （填字母），能用该装置收集氧气是因为氧气具有的物理性质是 。 Ⅱ、制取二氧化碳： (3)实验室制取发生反应的化学方程式为 ； (4)为验证的性质，同学们分别向两个体积相同并集满的软塑料瓶内倒入等体积的蒸馏水和10%的NaOH溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。根据最终两软塑料瓶 的现象，说明与NaOH溶液发生反应了。上述实验证明能与NaOH溶液反应的实验思路是 （填字母）。 A证明有新物质生成    B．证明反应物被消耗 【答案】(1)防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 (2) E 不易溶于水 (3) (4) 乙瓶变瘪程度较甲瓶更大 B 【详解】（1）在高锰酸钾制氧气的实验中棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管； （2）排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则为了使收集到的氧气比较纯净，常采用的收集装置是E排水法； 能用该装置收集氧气是因为氧气具有不易溶于水的物理性质； （3）实验室是利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）分别向两个体积相同并集满二氧化碳的软塑料瓶内倒入等体积的蒸馏水和10%的NaOH溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。二氧化碳能溶于水并与水发生反应，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则倾倒氢氧化钠溶液的软塑料瓶中气体减少更多，因此若观察到乙瓶变瘪程度较甲瓶更大，则可证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应； 上述实验证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应是通过压强变化（即二氧化碳的减少）来判断反应的发生，即反应物被消耗的角度，故选B。 14．实验室有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH、FeCl3中的一种或几种。某化学小组同学为确定其成分，进行如下探究实验： 【查阅资料】BaCl2、CaCl2的溶液均呈中性 【实验探究一】 步骤I：小红取固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解过滤，得白色沉淀和无色滤液。 (1)根据上述实验现象，可以推断出固体粉末中一定不含有的物质是 (填名称)。 步骤II：小橙取白色沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀全部溶解并产生气泡。 (2)写出产生气泡的化学方程式 。 步骤III：同学们发现根据上述实验，无法确定固体中是否有NaOH，于是利用步骤I的无色滤液继续探究，小红取少量滤液于试管中，加入无色酚酞，观察到溶液变红。 【评价与解释】小红认为一定有NaOH，小橙认为不合理，原因是Na2CO3可能有剩余。 【提出问题】滤液中能使酚酞溶液变红的物质是什么？ 【猜想与假设】 (3)猜想一：只有NaOH；猜想二：只有Na2CO3；猜想三： 。 【实验探究二】小橙重新取出步骤I的无色滤液，进行下列实验： (4)实验操作a中玻璃棒的作用是 。 【实验结论】 (5)通过以上探究，同学们最终确定了这包白色固体粉末的成分共有 种(填数字)。 【拓展延伸】 (6)下列试剂替换CaCl2溶液，对后续现象及结论无影响的是______(填序号)。 A．Ba(OH)2溶液 B．Ca(NO3)2溶液 C．稀盐酸 【答案】(1)氯化铁 (2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ (3)Na2CO3和NaOH (4)引流 (5)3 (6)B 【详解】（1）取少许样品放入烧杯中，加足量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀，确定一定不含有氯化铁，得到的白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物； （2）小橙取白色沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，观察到沉淀全部溶解并产生气泡，确定得到的白色沉淀一定是碳酸钡，一定不含有硫酸钡，而要得到碳酸钡沉淀，原固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠；该反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； （3）实验分析可知，混合粉末中有碳酸钠和氯化钡，可能含有氢氧化钠；氢氧化钠和碳酸钠溶液均能使酚酞变红，故滤液中能使酚酞溶液变红的物质是可能是氢氧化钠，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故猜想三为Na2CO3和NaOH； （4）实验操作a是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止滤液中的固体砸破滤纸，导致过滤不干净； （5）用过量的氯化钙溶液和碳酸钠反应除去碳酸钠后，溶液仍能使酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠，故这包白色固体粉末的成分共有3种，分别是碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡； （6）A、氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对原固体中是否含有氢氧化钠的检验，故该选项错误； B、硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，硝酸钠显中性，不干扰氢氧化钠的检验，故该选项正确； C、稀盐酸与碳酸钠和氢氧化钠都反应，干扰氢氧化钠的检验，故该选项错误； 故答案为：B。 15．以下是二氧化碳气体的实验室制取和性质实验。 (1)仪器①的名称是 。 (2)A中制取二氧化碳的化学方程式为 。 (3)用装置B收集二氧化碳，二氧化碳应该从 （“m”或“n”）端通入。 (4)图C中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3)m (4)不燃烧也不支持燃烧 【详解】（1）①为长颈漏斗； （2）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）用装置B收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则二氧化碳应该从m端通入； （4）图C中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧且不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质。 16．同学们在化学实验室中进行了“验证铝、铜、银的金属活动性顺序”的实验。 实验方法：①将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。 ②将一根铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。 (1)实验原理：②中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验现象：①中观察到的现象是 。 (3)实验结论： 。 【问题与思考】 (4)实验前应对铝丝进行的处理是 ，此操作的目的是 。 【答案】(1) (2)铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 (3)铝、铜、银的金属活动性顺序为 (4) 用砂纸打磨 除去铝丝表面的氧化物及杂质 【详解】（1）②中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为； （2）①中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，实验现象为铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色； （3）①中铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，说明金属活动性；②中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，由此可得铝、铜、银的金属活动性顺序为； （4）实验前应对铝丝进行的处理是用砂纸打磨，此操作的目的是除去铝丝表面的氧化物及杂质。 17．在“酸碱盐”系列学生分组实验探究中，某化学兴趣小组发现一瓶试剂的标签受到腐蚀，如图所示，他们对此产生了兴趣。 【提出问题】这瓶溶液究竟是什么? 经过询问实验室平时的药品保管老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、氯化 钠、硫酸钠或硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析： (1)小华根据标签上的化学名称认为一定不可能是 。 (2)小颖提出硝酸钠也不可能，你认为她的依据是 。 【设计实验】 为了确定该溶液究竟是剩余两种盐中的哪一种，设计如下实验： 实验操作 实验现象 取少量样品于试管中，滴加适量BaCl2溶液，静置一段时间后，滴加过量稀盐酸。 (3)该瓶无色溶液是碳酸钠，写出上述实验中发生反应的化学方程式 (写一个)。 【实验反思】 (4)小强认为上述实验设计经简化后，仍能达到实验目的，则他的实验操作及现象是 。 【实验拓展】 资料提示：碳酸钠的水溶液呈碱性，硫酸钠的水溶液呈中性。 (5)小伟提出可以滴加酚酞溶液并通过观察实验现象来判断该瓶溶液为碳酸钠，该实验现象是 。 【答案】(1)氯化钠/NaCl (2) 硝酸钠的化学式为NaNO3，标签上显示的是 “Na2” 先产生白色沉淀，滴加稀盐酸后沉淀溶解，产生气泡 (3)/ (4)取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生 (5)溶液变红 【详解】（1）标签上显示的是 “（某酸钠）”，所以一定不可能是氯化钠（NaCl）。 （2）硝酸钠的化学式为NaNO3，标签上显示的是 “Na2”，所以不可能是硝酸钠； 取少量样品于试管中，滴加适量BaCl2溶液，根据第3问的信息可知该瓶无色溶液是碳酸钠，碳酸钠与BaCl2溶液会反应生成碳酸钡白色沉淀（），静置一段时间后，滴加过量稀盐酸，碳酸钡沉淀会与稀盐酸反应溶解（），所以实验现象是：先产生白色沉淀，滴加稀盐酸后沉淀溶解，产生气泡。 （3）实验中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为。 （4）因为碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体（），而硫酸钠与稀盐酸不反应，则简化实验可以是：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。 （5）因为碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，所以实验现象是溶液变红。 18．为了深度探究初中《酸、碱、盐》的化学知识，无敌化学兴趣小组根据酸、碱、盐之间化学反应的关系，开展了项目式学习。 任务一：探究酸碱中和反应氢氧化钠与稀盐酸是否反应。 (1)小组同学按图1方案连接仪器，探究氢氧化钠能与稀盐酸反应，烧瓶内溶液的pH随时间变化曲线如图2所示，实验开始将注射器内 液体缓慢地全部注入烧瓶内，观察到 ，证明氢氧化钠能与稀盐酸反应。 任务二：探究酸、碱、盐之间反应。 (2)按如图所示实验后，小组同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究（Na2SO4溶液和BaCl2溶液呈中性）。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么? 【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一：Na2SO4、Na2CO3 猜想二： 。 猜想三：Na2SO4、NaOH、Na2CO3猜想四：Na2SO4、H2SO4 【实验分析】通过分析，小山认为猜想 不成立。 【实验探究】同学们对剩余的几种猜想继续探究。 实验操作 实验现象及结论 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 ，猜想三成立 【反思提升】小鹿认为以上实验结论不严谨，请你帮他们补充设计一个实验方案证明猜想三成立： （要求写出实验步骤和现象）。 【答案】(1) 稀盐酸 溶液由红色逐渐变为无色 (2) Na2SO4、NaOH/NaOH、Na2SO4 四 产生白色沉淀 取上述加入过量BaCl2溶液反应后的上层清液于另一支试管中，滴加酚酞试液，观察溶液是否变红，若变红，则猜想三成立； 【详解】（1）从图 2 可知，溶液的pH开始大于7，呈碱性，后来逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸。所以实验开始将注射器内稀盐酸液体缓慢地全部注入烧瓶内；由于氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，当加入稀盐酸后，发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，碱性减弱，溶液红色逐渐褪去，观察到溶液由红色逐渐变为无色，证明氢氧化钠能与稀盐酸反应； （2）提出猜想： 甲试管中发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，乙试管中发生反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，说明溶液为碱性，除了猜想一Na2SO4、Na2CO3，猜想三Na2SO4、NaOH、Na2CO3外，还有一种可能是反应后只剩余了能使溶液显碱性的NaOH，则猜想二为Na2SO4、NaOH； 实验分析：猜想四烧杯内溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4，溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，所以猜想不成立； 实验探究：该实验的结论是猜想三成立，溶液中存在Na2SO4、NaOH、Na2CO3，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，因此实验现象是有白色沉淀； 反思提升： 以上实验结论不严谨，是由于实验中加入氯化钡产生白色沉淀，不能确定NaOH存在，若在验证猜想三成立，需验证NaOH存在；碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在； 补充设计的实验方案为：取上述加入过量BaCl2溶液反应后的上层清液于另一支试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液中除了有Na2CO3外还有NaOH，即猜想三成立。 19．下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。 请回答下列问题∶ (1)挤压胶头，滴入稀盐酸。过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如果 ，则说明该气体已收集满。写出实验室制取该气体的方程式 。 (2)生成的气体在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是 。2处生成了白色沉淀。写出2中发生反应的化学方程式为 。 (3)用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢氧化钠溶液会被吸进微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于 （写化学方程式）。 (4)有同学认为：氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中，也可能是二氧化碳溶于水并的缘故，那么，如何利用化学方法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应？该实验方案是 。 【答案】(1) 木条火焰熄灭 (2) 石蕊溶液变红 (3) (4)向微型集气瓶中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 【详解】（1）二氧化碳不能支持燃烧，所以如果气体收集满了则会有气体从集气瓶口逸出而使燃着的木条熄灭； 石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到1处紫色石蕊溶液变红； 2处石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为：； （3）挤压胶头会使盐酸和大理石接触而产生气体，加上原本装置中就充满了二氧化碳，又因为二氧化碳能够和氢氧化钠反应，造成气体实验器和微型集气瓶中气体减少压强降低，氢氧化钠溶液被吸进到微型气体实验器和微型集气瓶中，方程式为：； （4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，向微型集气瓶中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 20．蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外小组同学决定对蚁酸进行探究。 【查阅资料】 ①蚁酸化学名称为甲酸，化学式为HCOOH ②蚁酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O ③白色无水硫酸铜遇到水变蓝 任务一：探究蚁酸的酸碱性 (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性。 (2)将碳酸钠加入到盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，写出该反应的化学方程式： 。 任务二：探究蚁酸分解的产物 (3)蚁酸在一定条件下分解得到的产物是氢气、水、一氧化碳、二氧化碳中的两种或两种以上。 课外小组对产物做了以下猜想： 同学A：水和二氧化碳 同学B：水和一氧化碳 同学C：一氧化碳和二氧化碳 同学D：氢气、一氧化碳和二氧化碳 同学们一致认为同学C的猜想不成立，依据是 。 【实验】 (4)为了验证蚁酸分解的产物，课外小组共同设计实验，对下列仪器进行组装，正确的连接顺序是 (填写装置序号，装置内药品均足量，装置可重复使用)。 【结论】 将产物通过组装的装置进行实验，分析实验现象后，证明同学B的猜想是正确的。 【反思】 (5)从环保的角度考虑，上述装置的缺陷是 。 【拓展】 (6)实验中测定蚁酸分解的产物时，称量反应前后甲装置中固体物质的质量，数据如表： 反应前 充分反应后 固体物质的总质量为10g 固体物质的总质量为8.4g 则反应结束后甲装置内固体中各成分的质量比为 (填最简整数比)。 任务三：探究蚁酸的用药处理 (7)当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。小明家里备有以下物质，可选择的物质是______。 A．肥皂水 B．食醋 C．食盐水 【答案】(1)红 (2)Na2CO3+2HCOOH=2HCOONa+H2O+CO2↑ (3)根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，则生成物中应出现氢元素 (4)丁、乙、丙、甲、丁、乙 (5)没有尾气处理装置 (6)5：16/16：5 (7)A 【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，蚁酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红； （2）碳酸钠和蚁酸反应生成蚁酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCOOH=2HCOONa+H2O+CO2↑； （3）同学们一致认为同学C的猜想不成立，依据是根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，则生成物中应出现氢元素 （4）要验证蚁酸分解产物，应先检验水（通过无水硫酸铜变蓝检验），再检验二氧化碳（通过澄清石灰水变浑浊检验），然后通过浓硫酸将水除去水，避免对后续的氢气检验产生干扰，再通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜和澄清石灰水检验氢气、一氧化碳的存在，顺序为：丁、乙、丙、甲、丁、乙； （5）从环保的角度考虑，上述装置的缺陷是 没有尾气处理装置，一氧化碳有毒，会污染空气。 （6）甲中发生的化学反应是一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，根据化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，固体减少的质量为参加反应的氧化铜中氧元素质量=10g−8.4g=1.6g，参加反应的氧化铜质量=，生成的铜质量=8g-1.6g=6.4g，没有参加反应的氧化铜质量=10g-8g=2g；反应结束后甲装置内固体中铜与氧化铜的质量比为6.4g:2g=16:5； （7）因为蚁酸显酸性，肥皂水显碱性，能与蚁酸发生中和反应，从而减轻痛痒；食醋显酸性，不能中和蚁酸；食盐水显中性，不能中和蚁酸。所以可选择的物质是 肥皂水 。故选A。 21．兴趣小组在“实验开放日”制作了一个绚丽的“彩虹管”——试管中的溶液自上而下依次呈现多种颜色。下图是“彩虹管”的制作过程，邀请你对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ．氯化钙溶液呈中性。 Ⅱ．“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 Ⅲ．在氢氧化钠溶液中加入一定量碳酸钠可使“彩虹管”效果更好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6ml一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验编号 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 (1)向氯化钙溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为 。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。实验⑤反应后的试管中溶质成分有 、 (不考虑黑枸杞浸出成分)。 (3)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是实验 (填实验编号)，理由是 。 【进一步探究】 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1g固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录，与实验2中③对照。 操作 现象 先_______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【交流与讨论】 (4)补全实验3的操作： 。 (5)实验3中观察到气泡，推测该气体是 。 (6)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。 【答案】(1)紫色 (2) (3) ③ 呈现出的颜色多、保持时间长 (4)向试管中加入6mL5%的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡 (5)二氧化碳/ (6)溶液pH的变化情况等 【详解】（1）氯化钙溶液呈中性，溶液，根据实验1表格，处于范围内，向氯化钙溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液对应颜色为紫色。故填：紫色。 （2）盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：；实验⑤反应后的试管中溶液颜色为红色，说明溶液，说明溶液显酸性，反应后的试管中溶质成分有反应生成的和没有反应的。故填：；；。 （3）对比实验2的①②③④⑤⑥，③呈现的颜色多且保持时间最长，所以效果最佳。故填：③；呈现出的颜色多、保持时间长。 （4）为了与实验2中对照，操作应与③类似，即向试管中加入6mL5%的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a。故填：向试管中加入6mL5%的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡。 （5）氢氧化钠溶液中加入碳酸钠固体，再加入盐酸，立即出现气泡，应是盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，所以推测该气体是二氧化碳，故填：二氧化碳或。 （6）实验2探究了盐酸和氢氧化钠溶液溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，实验3加入了碳酸钠，说明溶液中溶质的种类和含量会影响溶液的，而溶液的变化情况会影响“彩虹管”的效果，所以制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有溶液的变化情况等。故填：溶液的变化情况等。 22．根据如图实验装置回答问题。 (1)写出标号仪器名称：① ，② 。 (2)实验室选用发生装置 （填字母序号），既可制取氧气，也可制取二氧化碳。用该装置制取氧气的化学方程式为 。 (3)可用装置C收集氧气，是利用氧气 性质。 (4)可用装置F干燥二氧化碳，试剂x为 。 (5)用装置G可验证二氧化碳与水反应生成酸，应观察到的现象是 。 【答案】(1) 铁架台 水槽 (2) B (3)不易溶于水 (4)浓硫酸 (5)湿润的石蕊试纸变红，干燥的石蕊试纸不变色 【详解】（1）据图可知，标号①仪器为铁架台；标号②仪器为水槽。故填：铁架台；水槽。 （2）发生装置B适用于固体、液体常温反应，因此，实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，用大理石或石灰石与稀盐酸制二氧化碳都可选用发生装置B。用装置B制取氧气发生的反应是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为。故填：B；。 （3）由于氧气不易溶于水，所以可用排水法收集，即可用装置C收集氧气。故填：不易溶于水。 （4）由于浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以可用装置F干燥二氧化碳，试剂x为浓硫酸。故填：浓硫酸。 （5）由于酸能使湿润的石蕊试纸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以用装置G可验证二氧化碳与水反应生成酸，应观察到的现象是湿润的石蕊试纸变红，干燥的石蕊试纸不变色。故填：湿润的石蕊试纸变红，干燥的石蕊试纸不变色。 23．实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： (1)请写出图A中标号仪器的名称：a 。 (2)实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是 ，该反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。 (3)实验室常用装置B制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。若将装置B改为装置C，优点是 。 (4)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属。实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔气体，你认为制取较纯净的乙炔的发生和收集装置组合为 （填字母）。 【答案】(1)铁架台 (2) A 分解反应 (3) 可以随时控制反应的发生与停止 (4)BF或CF 【详解】（1）a为铁架台； （2）采用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应； （3）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 装置C中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，若将装置B改为装置C，优点可以随时控制反应的发生与停止； （4）实验室用电石（固体）与水在常温下反应制取乙炔，该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C，排水法收集的气体较排空气法纯净，乙炔难溶于水，则收集装置可选择F。 24．氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。 实验探究：向充满二氧化碳的同规格塑料瓶中分别倒入等体积的水、饱和澄清石灰水、饱和氢氧化钠溶液。 (1)如甲瓶变瘪能否说明二氧化碳和水发生了化学反应。结论和理由是 。 (2)能证明氢氧化钙与二氧化碳发生反应的证据有 ，氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式是 。 (3)小孙同学设计了如下3个方案：证明了和发生了反应。 方案一：取塑料瓶丙中反应后的溶液，滴加 ，产生气泡。 方案二：取塑料瓶丙中反应后的溶液，利用图1实验中提供的某种试剂进行实验。写出发生反应的化学方程式 。 方案三：如图2所示，A中为氯化钡溶液，若A中没有现象，B中出现白色浑浊。该装置B溶液中的溶质是 。 (4)最后兴趣小组同学测得丙中剩余溶液的大于7，有同学认为溶液中还含有，该结论是否正确？请说明理由 。 【答案】(1)不能，二氧化碳能溶于水，也能使瓶子变瘪 (2) 乙中澄清石灰水变浑浊 (3) 稀盐酸 氢氧化钙 (4)不正确，因为碳酸钠溶液显碱性 【详解】（1）如甲瓶变瘪不能说明二氧化碳和水发生了化学反应，因为二氧化碳能够溶解在水中，也能使瓶内压强变小，瓶子变瘪，故填：不能，二氧化碳能溶于水，也能使瓶子变瘪； （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此能证明氢氧化钙与二氧化碳发生反应的证据是乙中澄清石灰水变浑浊；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：乙中澄清石灰水变浑浊；； （3）方案一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸（或稀硫酸）反应生成二氧化碳，可观察到有气泡产生，故填：稀盐酸； 方案二：要证明反应生成了碳酸钠，需要加入氢氧化钙溶液。取塑料瓶丙中反应后的溶液，加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成，则说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为，故填：； 方案三：如图2所示，A中为氯化钡溶液，若A中没有现象（二氧化碳与氯化钡溶液不反应），B中出现白色浑浊，则装置B溶液中的溶质是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：氢氧化钙； （4）最后兴趣小组同学测得丙中剩余溶液的pH大于7，有同学认为溶液中还含有NaOH，该说法不正确，因为反应生成了碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，故填：不正确，因为碳酸钠溶液显碱性。 25．湖北盛产皮蛋，某校化学社团以“皮蛋”为主题开展项目式学习。 任务一：寻味 制作皮蛋的原理是利用碱性溶液使蛋白质凝胶。同学们于是对某品牌皮蛋粉 （如右图配方：生石灰、纯碱和食盐等）展开探究。 (1)生石灰是 的俗称。 (2)同学们将皮蛋粉与水按比例调和成糊状，过滤得到浸出液，浸出液的溶质是什么? 【猜想假设】 猜想Ⅰ： NaCl、NaOH； 猜想Ⅱ： NaCl、NaOH、Ca（OH）2； 猜想Ⅲ： NaCl、NaOH、Na2CO3。 【实验探究】同学们进行了如下探究，请完成下表（不考虑皮蛋粉中杂质的影响）。    实验操作 实验现象 实验结论 取少量浸出液于试管中，滴加Na2CO3溶液 无明显现象 猜想 不成立 另取少量浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 反应的化学方程式为 【实验结论】经分析，猜想Ⅲ成立。 任务二：制味 同学们用浸出液浸泡鸭蛋来腌制皮蛋，同时用数字传感器长期监测皮蛋腌制过程中蛋白和蛋黄的pH数据，结果如图。 (3)图中腌制到20天时蛋白的碱性比蛋黄的 （填“强”或“弱”）。 (4)老师强调制作时一定要戴上胶皮手套，是因为 。 任务三：品味 (5)老师告诉同学们皮蛋略带涩味的原因是它呈碱性，食用时可以蘸少量食醋（含有醋酸）去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是 。 【答案】(1)氧化钙 (2) Ⅱ (3)强 (4)皮蛋制作过程中使用的浸出液含有强碱，具有腐蚀性 (5)醋酸显酸性，能与皮蛋中的碱性中和 【详解】（1）氧化钙俗称生石灰； （2）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取少量浸出液于试管中，滴加Na2CO3溶液，无明显现象，说明无氢氧化钙，则猜想Ⅱ错误； 另取少量浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：； （3）由图可知，图中腌制到20天时蛋白的碱性比蛋黄的pH大，比蛋黄的碱性强； （4）皮蛋制作过程中使用的浸出液含有强碱（如NaOH），具有腐蚀性，戴上胶皮手套可以保护皮肤； （5）皮蛋的涩味来源于其碱性，食醋中含有醋酸，醋酸显酸性能与皮蛋中的碱性物质发生中和反应，故能去皮蛋中涩味。 26．小芳利用图甲所示装置（气密性良好）和试剂测空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。 (1)实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是 。 (2)反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 。 (3)小芳提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法是否正确 ，理由： 。 (4)下列属于氧气的用途是 。 a．气体肥料    b．医疗急救    c．气割气焊    d．炼钢 【答案】(1)引燃集气瓶内的白磷 (2)白磷燃烧，产生大量白烟 (3) 不正确 白磷熄灭时，氧气的体积分数为8.6%，不是0，说明白磷燃烧不能将装置内氧气耗尽，倒吸入集气瓶中水的体积为集气瓶内消耗氧气的体积，不是空气中氧气的体积 (4)bcd 【详解】（1）铜具有良好的导热性，实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，铜丝可将热量传到白磷处，故其目的是：引燃集气瓶内的白磷； （2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是：白磷燃烧，产生大量白烟； （3）由图乙可知，白磷熄灭时，氧气的体积分数为8.6%，不是0，说明白磷燃烧不能将装置内氧气耗尽，倒吸入集气瓶中水的体积为集气瓶内消耗氧气的体积，不是空气中氧气的体积，故倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL不等于空气中氧气的含量，此说法错误； （4）a、氧气不参加光合作用，不能作为气体肥料，错误； b 、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，正确； c、氧气具有助燃性，能使乙炔等可燃物剧烈燃烧产生高温，可用于气割气焊，正确； d 、炼钢过程中用氧气除去生铁中的碳等杂质，利用了氧气的氧化性，正确。 故选acd。 27．项目小组分组探究CO2的性质实验，他们分别发挥自己的智慧设计实验进行探究。 【分组实验】 (1)甲组：如图1向一个收集满CO2气体的软质塑料瓶中倒入约三分之一体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡，瓶子变瘪。原因是 。将水换成等体积浓NaOH溶液重复实验，发现瓶子变得更瘪，对比之后得出结论： (用化学方程式表示)。 乙组：设计如图2所示的装置，探究CO2与NaOH溶液的反应。 (2)实验过程 实验序号 实验操作 实验现象 ① 启动CO2浓度传感器 / ② 将注射器1中的溶液推入充满CO2的烧瓶中 气球胀大 ③ 将注射器2中的溶液推入烧瓶中 (3)定量的角度验证CO2与NaOH反应，绘制曲线如图3所示：CD段对应实验 (填序号)。 (4)实验②是从 角度验证CO2与NaOH反应。 【实验拓展】 兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中的pH和温度变化，结果如图4，图5所示。 【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 (5)图4中，BC段发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 二氧化碳能溶于水且能与水反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)有气泡产生，气球缩小 (3)③ (4)反应物减少 (5)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 【详解】（1）向收集满CO2气体的软质塑料瓶中倒入约三分之一体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡，瓶子变瘪，原因是CO2能溶于水且能与水反应，使瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将瓶子压瘪。 将水换成等体积浓NaOH溶液重复实验，发现瓶子变得更瘪，是因为CO2与NaOH发生了反应，CO2被消耗得更多，瓶内压强减小得更明显，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）实验②将注射器1中的NaOH溶液推入充满CO2的烧瓶中，CO2与NaOH反应，使瓶内压强减小，气球胀大；实验③将注射器2中的稀盐酸推入烧瓶中，稀盐酸会与Na2CO3（CO2与NaOH反应生成的）反应产生CO2气体，所以实验现象是有气泡产生，气球缩小。 （3）定量的角度验证CO2与NaOH反应，绘制曲线如图3所示：CD段CO2浓度增大，说明有CO2生成，对应实验③，因为实验③中加入稀盐酸与Na2CO3反应产生CO2； （4）分析实验②过程可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致二氧化碳逐渐减少，可见实验②是从反应物减少角度验证CO2和NaOH反应； （5）由资料可知，Na2CO3溶液pH约为11.0，NaHCO3溶液pH约为8.5；图4中，AB段pH迅速下降，是CO2与NaOH反应生成Na2CO3；BC段pH继续下降，是Na2CO3继续与CO2和水反应生成NaHCO3，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 28．某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 (1)活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 其中，①黑液呈碱性；②草木灰主要成分为碳酸钾。 【分析交流】竹麻浸水后，进行步骤1，发生两个反应的化学方程式分别为 、 ，生成的氢氧化钾对竹麻腐蚀性更强。同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 (2)活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二： ；猜想三：KOH和。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想 不成立 步骤二 另取适量黑液于容器中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量。 向黑液中加入H2SO4溶液一段时间后不断有气泡冒出 猜想 成立 步骤三 取适量黑液于试管中，向其中滴加 溶液，观察现象。 试管中有 生成 与步骤二得出的结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备 肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 (3)活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 【答案】(1) (2) 和 三 二 氯化钡（合理即可） 白色沉淀 钾/K (3)隔绝氧气 【详解】（1）步骤1发生反应为生石灰，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，氢氧化钙与草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； （2）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则含氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则含碳酸钾、氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则含氢氧化钾、氢氧化钙，故猜想二：KOH、K2CO3； 实验方案：步骤一：取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无明显现象，说明不含氢氧化钙，则猜想三不成立； 步骤二：另取适量黑液于容器中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量。碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，故向黑液中加入H2SO4溶液一段时间后不断有气泡冒出，则含碳酸钾，则猜想二成立； 步骤三：氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，故取适量黑液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，观察现象。试管中有白色沉淀生成，则含碳酸钾，则猜想二成立； 废液处理：废水中含氢氧化钾、碳酸钾，则生成的盐中含N、P、K中的钾元素，可用来制钾肥； （3） 氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气的作用。 29．刷牙可以保护牙齿。学习小组的同学选择三种含氟牙膏进行如下探究活动。 编号 1号 2号 3号 功能 防蛀固齿 防蛀固齿 超白密泡 成分 单氟磷酸钠(0.14%，以氟元素计)、碳酸钙、水合硅石…… 单氟磷酸钠 (0.1%，以 氟元素计)、碳酸钙…… 氟化钠(0.1%，以氟元素计)水合硅石、碳酸氢钠…… pH 7.5 7.0 7.8 查阅资料： 1.摩擦剂是牙膏的重要组成，一般为碳酸钙、水合硅石等，其作用是与牙刷共同作用，擦去牙垢。摩擦剂颗粒直径在5~40 微米之间。 2.氟化物能预防龋齿。牙膏中还添加了一些其他成分，赋予了牙膏更多的功能。 【活动一】初识牙膏的主要成分 (1)依据上表信息，分析下列说法正确的是 ___________。 A．单氟磷酸钠(Na2PO3F) 是氧化物 B．3号牙膏中氟化钠(NaF)的质量分数是0.1% C．缺氟可能导致氟斑牙 D．应根据实际需要选择功能适合的牙膏 (2)依据摩擦剂在刷牙时所起的作用，作为摩擦剂的物质的溶解度应偏 (填“大”或“小”)。 【活动二】测定2号牙膏中CaCO3的含量 测定方案Ⅰ：通过质量差来进行测定 实验1：如图1所示，取1.00g牙膏于塑料杯中称量其质量，向其中加入一定量的盐酸，当不再产生气泡时再次称量，通过质量差进行计算。 (3)反应的原理： (用化学方程式表示)。 【分析讨论】 小组同学针对实验1可能存在的一些问题进行了改进实验。 (4)改进实验1：如图2所示，将塑料杯剪掉一部分，重做实验发现能够提高数据的准确性，原因是 。 改进实验2：用稀硫酸代替盐酸做对比实验，实验的相关数据如表所示： 牙膏质量(g) 20mL20%酸溶液 完全反应时间(min) 测得的 CaCO₃质量分数(%) 第1次实验 1.00 盐酸 45 61.36 第2次实验 1.00 硫酸 45 56.81 (5)数据分析发现，稀硫酸代替盐酸得到的数据准确性更高，原因是 。 (6)CaSO4微溶于水，但硫酸溶液与牙膏中的 CaCO3反应能持续进行。根据题中信息，分析原因  是 。 (7)小组同学指出，实验1还可能存在的问题是 (已知牙膏中的其他杂质不会对本实验造成影响)，于是对实验进行进一步的改进。 测定方案Ⅱ：通过体积差来进行测定 实验2：如图3所示 (8)该装置的优点是 (答一条) 。 实验3：对实验2做进一步探究，如图4所示 (9)先打开注射器下端活塞，推入酸溶液后立即关闭活塞，分析实验测得的图像数据发现实验过程中装置漏气，证据是 。 同学们发现影响实验数据准确性的因素很多，值得继续探究…… 【答案】(1)D (2)小 (3) (4)二氧化碳密度大于空气，剪掉一部分塑料杯，使反应容器口部相对变小，有利于二氧化碳的逸出，从而提高数据准确性 (5)盐酸具有挥发性，会使测得二氧化碳质量偏大，导致计算出的碳酸钙质量分数偏大；而硫酸不挥发，数据更准确 (6)摩擦剂颗粒直径在5~40微米之间，生成的硫酸钙微溶于水，但没有将碳酸钙颗粒覆盖 (7)盐酸可能未完全与碳酸钙反应（或盐酸用量不准确等合理答案） (8)实验结果更准确 (9)最终压强接近起始压强（合理即可） 【详解】（1）A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单氟磷酸钠(Na2PO3F)由四种元素组成，不属于氧化物，A 错误； B、3 号牙膏中是氟元素质量分数为0.1%，不是氟化钠质量分数，B 错误； C、缺氟易导致龋齿，氟过量可能导致氟斑牙，C 错误； D、不同牙膏功能不同，应根据实际需要选择功能适合的牙膏，D 正确。 故选D。 （2）摩擦剂要与牙刷共同作用擦去牙垢，若溶解度大，在口腔中易溶解，就难以起到擦去牙垢的作用，所以作为摩擦剂的物质溶解度应偏小。 （3）牙膏中的碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （4）二氧化碳密度大于空气，剪掉一部分塑料杯，使反应容器口部相对变小，有利于二氧化碳的逸出，从而提高数据准确性。 （5）盐酸挥发出氯化氢气体，使反应后总质量减少量偏大，根据质量差计算碳酸钙质量时会导致结果偏大；稀硫酸不挥发，所以用稀硫酸代替盐酸数据准确性更高。 （6）摩擦剂颗粒直径在5~40微米之间，生成的硫酸钙微溶于水，但没有将碳酸钙颗粒覆盖。 （7）若盐酸量不足，不能将碳酸钙完全反应，会导致根据质量差计算出的碳酸钙含量偏低；或者盐酸用量不准确，也会影响实验结果准确性。 （8）在密闭容器中，通过推动活塞使稀盐酸和碳酸钙充分反应，可以只将二氧化碳气体顺利排出，所以结果更准确。 （9）由图 4 可知，反应一段时间后，装置内的最终压强和反应未进行时的压强很接近，说明生成的二氧化碳气体跑到空气中，由此证明装置漏气。 30．化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验。 【学习交流】 (1)甲试管中溶液由红色变为无色，发生反应的化学方程式为 。 实验结束后，将乙试管中的物质过滤，所得滤液与甲试管中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中，充分反应后，静置，观察到废液缸底部有白色沉淀，上层清液为红色。 【实验分析】 (2)废液缸底部有白色沉淀，说明倾倒前乙试管中 （填“”或“”）过量。除酚酞外，上层清液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 【提出问题】上层清液中还可能含有的溶质是什么？ 【做出猜想】 (3)猜想一：      猜想二：  猜想三：   猜想四： 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验验证】 (4) 实验方案 实验现象 实验结论 小西同学 取少量上层清液于试管中，滴加过量溶液 猜想三成立 小安同学 取少量上层清液于试管中，滴加过量溶液 与小西同学的实验现象相同 【实验反思】 (5)同学们分析认为，小安同学的实验方案不能得出相应结论，理由是 。 【答案】(1) (2) Na2CO3 NaCl (3)Na2CO3、NaOH (4)有白色沉淀产生，溶液仍为红色 (5)Ba(OH)2与Na2CO3反应会生成NaOH，无法判断原溶液中是否含有NaOH 【详解】（1）甲试管中是氢氧化钙溶液与稀盐酸反应，氢氧化钙和盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为。 （2）甲试管反应后有氯化钙，乙试管是氢氧化钙和碳酸钠反应，废液缸底部有白色沉淀（碳酸钙 ），说明倾倒前乙试管中碳酸钠（Na2CO3）过量，才能与甲试管中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。 甲试管中盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，乙试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，且碳酸钠有剩余，混合后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，所以除酚酞外，上层清液中一定含有的溶质是氯化钠，化学式为NaCl。 （3）根据前面的分析，上层清液显红色，说明呈碱性，已经有氯化钠，可能存在氢氧化钠、氯化钙、碳酸钠中的一种或几种。NaOH溶液、Na2CO3溶液显碱性，CaCl2溶液显中性，CaCl2能与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、CaCl2；猜想四：Na2CO3，所以猜想三为Na2CO3、NaOH。 （4）猜想三成立，即上层清液中含有Na2CO3、NaOH，加入过量BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠不与氯化钡反应，溶液仍呈碱性，所以溶液仍为红色。 （5）小安同学加入过量Ba(OH)2溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，即使原溶液中没有氢氧化钠，反应后也会生成氢氧化钠，导致溶液呈碱性，无法确定原溶液中是否本来就含有氢氧化钠 。 学科网（北京）股份有限公司 $