2026年中考化学复习热点题型专练--计算题30道

中考化学复习（计算题30道） 1．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算： (1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 【答案】(1)14：3 (2)解：设可以固定的氮气质量是x x=56g 答：理论上产生68g氨气可以固定56g氮气。 【详解】（1）氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）=14:3； （2）见答案。 2．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸的相对分子质量为 ； (2)丙氨酸中碳元素的质量分数为 。（精确到0.1%） 【答案】(1)89 (2)40.4% 【详解】（1）相相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2＝89； （2）元素质量分数= ×100% ，丙氨酸中碳元素的质量分数是： 3．菠菜中含有草酸(化学式)，能与人体内的钙离子结合生成难溶的草酸钙，长期积累易形成结石。因此，烹饪前用沸水焯烫菠菜可有效减少草酸的含量。 请回答(计算结果填最简整数比)： (1)草酸分子中，H、C、O三种原子的个数比为 ； (2)草酸钙中，Ca、C、O三种元素的质量比为 。 【答案】(1)1：1：2 (2)5：3：8 【详解】（1）草酸（化学式是H2C2O4）中H、C、O三种原子的个数比=2:2:4=1:1:2 （2）草酸钙（化学式是CaC2O4）中Ca、C、O三种元素的质量比=(40×1):(12×2):(16×4)=5:3:8 4．计算 (1)的相对分子质量是 。 (2)碳元素与氢元素的原子个数比为 ；碳元素与氢元素元素质量比为 。 【答案】(1)46 (2) 1:3 4：1 【详解】（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，的相对分子质量=12×2+1×6+16=46； （2）由化学式可知，碳元素与氢元素的原子个数比为2:6=1:3； 化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故C2H5OH中碳元素与氢元素元素质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。 5．2023年11月我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功，氨燃烧的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O若反应生成28gN2 ，则需要氨气的质量是多少？ 【答案】 解：设需要氨气的质量是x。 ，x=34g 答：需要氨气的质量是34g。 【详解】见答案 6．菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答： (1)丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 . (2)丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为 。 【答案】(1)3:6:1 (2)18：3：8 【详解】（1）由化学式可得，丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6:12:2=3:6:1； （2）丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8。 7．2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产的主要反应为：，请回答下列问题： (1)已知为一种盐，写出其含有的阴离子符号 。 (2)要生产142克蚀刻气，至少需要的质量为多少？（写出计算步骤） 【答案】(1) (2)解：设至少需要的质量为x    答：至少需要的质量为。 【详解】（1）由铵根离子和氟离子构成，氟离子带一个单位负电荷，属于阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：F-； （2）见答案。 8．《天工开物》中记载烧制青砖的主要原理是：。请根据化学方程式计算，实验室中用16g充分反应后，理论上可制得FeO的质量是多少？ 【答案】解：设理论上可制得FeO的质量为x 答：理论上可制得14.4gFeO。 【详解】见答案。 9．新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。 (1)行驶600km的里程，理论上需要氢气 kg； (2)需要多少kg的水分解来产生这些氢气？ (温馨提示：反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑) 【答案】(1)4 (2)解：设所需要水的质量为x x=36kg 答：需要36kg的水分解来产生这些氢气。 【详解】（1）使用1kg氢气平均可行驶150km，行驶600km的里程，理论上需要氢气。 （2）根据氢气的质量（4kg）可计算出水的质量，详见答案。 10．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该药品放入大试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下： 加热时间/ 剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04 请回答： (1)加热时， (填“完全”或“未完全”)反应。 (2)计算高锰酸钾样品的纯度。(写出计算过程)(化学方程式：) 【答案】(1)完全 (2)解：设样品中高锰酸钾的质量为x。 根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为                      解得：                             则高锰酸钾样品的纯度为 答：高锰酸钾样品的纯度为94.8%。 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾，二氧化锰、氧气，剩余固体不包含氧气，所以剩余固体质量随氧气的产生而不断减小。根据表格信息，加热时间为t4min时，剩余固体质量已不再改变，说明高锰酸钾已完全反应，故填：完全； （2）详见答案。 11．硫酸氢钠(NaHSO4)是一种重要的钠盐，工业上可用作助溶剂、印染助剂，40%的NaHSO4溶液可用作家庭清洗剂。实验室制备NaHSO4的一种方法如下：。 (1)现要配制100g20%的NaHSO4溶液，需要40%的NaHSO4溶液 g。 (2)实验室将11.7gNaCl与25g浓硫酸(硫酸足量)混合，充分反应后(气体完全逸出)，再加入90.6g水。计算所得溶液中NaHSO4的质量分数 。 【答案】(1)50 (2)解：设NaHSO4的质量为x，HCl的质量为。 则所得NaHSO4溶液的质量分数为×100%=20% 答：所得NaHSO4溶液的质量分数是20%。 【详解】（1）稀释前后溶质的质量不变你，则需要40%的NaHSO4溶液的质量为，故填：50； （2）详见答案。 12．工业上常采用氨氧化法制取硝酸，其中涉及的反应有：①氨气和空气混合：；②一氧化氮与氧气化合：；③二氧化氮溶于水：。 (1)m= 。 (2)在进行反应③时，若某化工厂将6.9t NO2通入足量水中，充分反应后生成HNO3的质量为多少？ 【答案】(1)5 (2)解：设充分反应后生成HNO3的质量为x。 答：充分反应后生成HNO3的质量为6.3t。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后氧原子数目不变。反应后氧原子总数：4NO中含4个O，6H2O中含6个O，共4+6=10个；反应前4NH3中不含O，mO2中含2m个O，则2m=10，解得m=5。 （2）见答案。 13．下图是某钙片标签的部分信息，请计算： (1)CaCO3的化学式量为 ； (2)按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为 g。 【答案】(1)100 (2)0.6 【详解】（1）CaCO3的化学式量（相对分子质量）为，故填：100； （2）按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为，故填：0.6。 14．某样品中含有少量的，小阳同学取该样品26.5g全部溶解于133.5g水中，再逐滴加入稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。 (1)产生的二氧化碳的质量是 g。 (2)样品中碳酸钠的质量 。 (3)计算样品中碳酸钠的质量分数 。 【答案】(1)8.8 (2)设样品中碳酸钠的质量为x， ； (3)样品中碳酸钠的质量分数为：； 答：样品中碳酸钠的质量分数为80%。 【详解】（1）根据图像可知，产生二氧化碳的质量为8.8g； （2）见答案； （3）见答案。 15．当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1700多年时即有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？ 【答案】 解：设最多能获得Cu的质量是x。 x=6.4g 答：最多能获得Cu的质量是6.4g。 【详解】铁钉与硫酸铜溶液发生的反应是，根据CuSO4溶液的质量计算，见答案。 16．某工业品氯化钠中含有少量氯化镁，为测氯化镁的质量分数，取20.0g样品，加入一定质量的水完全溶解，然后将50g一定质量分数的氢氧化钠溶液平均分成五等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 滴加溶液的次数 ① ② ③ ④ ⑤ 氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10 10 生成沉淀的质量/g 0.29 0.58 0.87 1.16 1.16 请完成下列分析及计算： (1)样品中氯化镁的质量分数。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)由表中数据可知，第④次和第⑤次生成沉淀的质量相等，说明最后氢氧化钠溶液过量，氯化镁完全反应 解：设样品中氯化镁的质量分数为x     x=9.5% 答：样品中氯化镁的质量分数为9.5%； (2)解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为y   y=4% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4% 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 17．为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取石灰石样品（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）于烧杯中，将该稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量 10 10 10 10 10 剩余固体的质量 4 3 2 1 0.6 计算： (1)石灰石中碳酸钙的质量是 g。 (2)该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】(1)4.4 (2)据题分析，每消耗碳酸钙会有稀盐酸发生反应 解：设稀盐酸溶液中溶质的质量为x    故该瓶稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【详解】（1）由表可知，第一次加入10g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：5g-4g=1g，第二次加入10g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：4g-3g=1g，说明每加入10g稀盐酸，消耗1g碳酸钙，第五次加入10g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：1g-0.6g=0.4g，说明第五次石灰石中的碳酸钙已经完全反应，故5g石灰石中碳酸钙的质量是：5g-0.6g=4.4g； （2）见答案。 18．工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如下图所示。请回答： (1)过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 g； (2)计算该样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】(1)216 (2)设：生成20g沉淀需碳酸钠的质量为y。 y=21.2g 样品中碳酸钠的质量分数=。 答：该样品中碳酸钠的质量分数84.8%。 【详解】（1）设：溶质质量分数为20%的CaCl2溶液质量为x。 x=111g； 过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量=25g+100g+111g-20g=216g； （2）见答案。 19．用2 g氢气在充足的氧气中完全燃烧可以生成多少克水？ 【答案】设得到水的质量为x。 答：得到水的质量为18g。 【详解】见答案。 20．氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上可以通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠。其反应的化学方程式为：，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。 (1)X的化学式为 。 (2)若要产生40t的氢氧化钠，需要多少吨的NaCl参与反应。 【答案】(1)Cl2 (2)解：设需要NaCl的质量为x。 解得： 答：需要NaCl的质量为58.5t。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Na、4个H、2个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2； （2）详见答案。 21．向盛有20g黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐渐加入稀硫酸，实验操作及相关数据如图所示，若恰好完全反应，请回答：（涉及的反应原理：） (1)生成氢气质量为 g。 (2)计算黄铜中锌的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)0.4 (2)解：设黄铜中锌的质量是x。 x=13g 答：黄铜中锌的质量是13g。 【详解】（1）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g。 （2）见答案。 22．实验室用6.5g锌恰好与100g稀硫酸完全反应，则这种硫酸的溶质质量分数是多少？ 【答案】解：设硫酸的溶质质量分数为x。 答：硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】计算过程见答案。 23．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器，为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。过氧化钠（）作供氧剂的化学方程式为。若用上述方法制取16g氧气，至少需要的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】解：设若用上述方法制取16g氧气，至少需要的质量为x    x=78g 答：若用上述方法制取16g氧气，至少需要的质量为78g。 【详解】见答案。 24．实验室有一瓶长期存放的过氧化氢溶液，某同学为测定其溶质质量分数，进行了下图所示实验。 (1)生成氧气的总质量为 g． (2)计算68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)1.6 (2)解：设过氧化氢的质量为x。 答：68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即； （2）计算过程见答案。 25．化学兴趣小组在研究复分解反应的实验中，向60g硫酸铜溶液中加入80g氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生沉淀质量为 。 (2)计算参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)4.9g (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 x＝4g 则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀为4.9g； （2）见答案。 26．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该纯碱样品12g，完全溶解于100g水中，再滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：求： (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量。 (2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为，恰好完全反应生成氯化钠的质量为。 (2) 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为。 【详解】（1）见答案 （2）见答案。 27．某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： (1)图中a点溶液中溶质的成分为 (填化学式)。 (2)通过计算判断该废水是否可以直接排放？(排放标准：废水中NaOH的质量分数＜0.001%) 【答案】(1)HCl、NaCl (2)解：设该废水中氢氧化钠的质量分数为x    x=4%，大于0.001%，所以该废水不能直接排放 答：该废水不能直接排放。 【详解】（1）由图可知，a点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； （2）见答案。 28．向98g水中加入9.8%的稀硫酸20g，完成如图电解水实验。当乙试管里收集到16g气体时，计算剩余溶液中溶质的质量分数。 【答案】 解∶电解水正极（乙试管）产生的是氧气； 设反应消耗的水的质量为x。 x=18g 硫酸的质量∶20g×9.8%=1.96g 硫酸的质量分数是∶ 答∶剩余溶液中溶质的质量分数为1.96%。 【详解】电解水过程中水分解生成氢气和氧气，水分减少，但硫酸溶质的质量不变，具体过程见答案。 29．孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[]，另外还含有少量的等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中的含量，进行如下实验。取30 g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200 g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量。实验数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量 50 50 50 50 烧杯内物质的总质量 77.8 125.6 174.5 224.5 (1) 。 (2)该反应中生成气体的总质量是 。 (3)计算出该孔雀石中的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)H2O (2)5.5g (3)解：设该孔雀石中的质量分数为x x=92.5% 答：该孔雀石中的质量分数为92.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cu、O、H、C、S的个数分别是2、13、6、1、2，反应后已有Cu、O、H、C、S的个数分别是2、10、0、1、2，需补充3个O、6个H，横线处化学计量数为3，故填H2O。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。反应前有30g孔雀石样品，加入200g稀硫酸后，烧杯内物质的总质量为224.5g，可知生成气体的总质量为。 （3）根据生成气体（CO2）的质量计算，见答案。 30．黄铜(铜、锌合金)可以用来制造机器零件。某学习小组同学测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品50g放入烧杯中，再将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应，测得实验数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体的质量/g 37 24 20 m 请根据实验数据完成下列问题： (1)m的值为 。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为 。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】(1)20 (2)40% (3)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x 第1次加入50g稀硫酸，稀硫酸完全反应，参与反应的锌质量为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为39.2%。 【详解】（1）黄铜中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为。前两次加入稀硫酸，固体质量减少量分别是、，第三次加入后只减少了，说明此时锌已反应完，所以第四次加入稀硫酸后，剩余固体质量不变，m=20。 （2）剩余固体为铜，铜的质量为20g，黄铜样品质量为50g，则黄铜样品中铜的质量分数为。 （3）根据前面的分析，第1次加入50g稀硫酸，稀硫酸完全反应，参与反应的锌的质量为13g，据此可通过化学方程式计算出所用稀硫酸的溶质质量分数，详见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学复习（计算题30道） 1．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算： (1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 2．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸的相对分子质量为 ； (2)丙氨酸中碳元素的质量分数为 。（精确到0.1%） 3．菠菜中含有草酸(化学式)，能与人体内的钙离子结合生成难溶的草酸钙，长期积累易形成结石。因此，烹饪前用沸水焯烫菠菜可有效减少草酸的含量。 请回答(计算结果填最简整数比)： (1)草酸分子中，H、C、O三种原子的个数比为 ； (2)草酸钙中，Ca、C、O三种元素的质量比为 。 4．计算 (1)的相对分子质量是 。 (2)碳元素与氢元素的原子个数比为 ；碳元素与氢元素元素质量比为 。 5．2023年11月我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功，氨燃烧的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O若反应生成28gN2 ，则需要氨气的质量是多少？ 6．菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答： (1)丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 . (2)丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为 。 7．2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产的主要反应为：，请回答下列问题： (1)已知为一种盐，写出其含有的阴离子符号 。 (2)要生产142克蚀刻气，至少需要的质量为多少？（写出计算步骤） 8．《天工开物》中记载烧制青砖的主要原理是：。请根据化学方程式计算，实验室中用16g充分反应后，理论上可制得FeO的质量是多少？ 9．新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。 (1)行驶600km的里程，理论上需要氢气 kg； (2)需要多少kg的水分解来产生这些氢气？ (温馨提示：反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑) 10．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该药品放入大试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下： 加热时间/ 剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04 请回答： (1)加热时， (填“完全”或“未完全”)反应。 (2)计算高锰酸钾样品的纯度。(写出计算过程)(化学方程式：) 11．硫酸氢钠(NaHSO4)是一种重要的钠盐，工业上可用作助溶剂、印染助剂，40%的NaHSO4溶液可用作家庭清洗剂。实验室制备NaHSO4的一种方法如下：。 (1)现要配制100g20%的NaHSO4溶液，需要40%的NaHSO4溶液 g。 (2)实验室将11.7gNaCl与25g浓硫酸(硫酸足量)混合，充分反应后(气体完全逸出)，再加入90.6g水。计算所得溶液中NaHSO4的质量分数 。 12．工业上常采用氨氧化法制取硝酸，其中涉及的反应有：①氨气和空气混合：；②一氧化氮与氧气化合：；③二氧化氮溶于水：。 (1)m= 。 (2)在进行反应③时，若某化工厂将6.9t NO2通入足量水中，充分反应后生成HNO3的质量为多少？ 13．下图是某钙片标签的部分信息，请计算： (1)CaCO3的化学式量为 ； (2)按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为 g。 14．某样品中含有少量的，小阳同学取该样品26.5g全部溶解于133.5g水中，再逐滴加入稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。 (1)产生的二氧化碳的质量是 g。 (2)样品中碳酸钠的质量 。 (3)计算样品中碳酸钠的质量分数 。 15．当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1700多年时即有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？ 16．某工业品氯化钠中含有少量氯化镁，为测氯化镁的质量分数，取20.0g样品，加入一定质量的水完全溶解，然后将50g一定质量分数的氢氧化钠溶液平均分成五等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 滴加溶液的次数 ① ② ③ ④ ⑤ 氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10 10 生成沉淀的质量/g 0.29 0.58 0.87 1.16 1.16 请完成下列分析及计算： (1)样品中氯化镁的质量分数。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 17．为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取石灰石样品（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）于烧杯中，将该稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量 10 10 10 10 10 剩余固体的质量 4 3 2 1 0.6 计算： (1)石灰石中碳酸钙的质量是 g。 (2)该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 18．工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如下图所示。请回答： (1)过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 g； (2)计算该样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 19．用2 g氢气在充足的氧气中完全燃烧可以生成多少克水？ 20．氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上可以通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠。其反应的化学方程式为：，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。 (1)X的化学式为 。 (2)若要产生40t的氢氧化钠，需要多少吨的NaCl参与反应。 21．向盛有20g黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐渐加入稀硫酸，实验操作及相关数据如图所示，若恰好完全反应，请回答：（涉及的反应原理：） (1)生成氢气质量为 g。 (2)计算黄铜中锌的质量是多少？（写出计算过程） 22．实验室用6.5g锌恰好与100g稀硫酸完全反应，则这种硫酸的溶质质量分数是多少？ 23．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器，为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。过氧化钠（）作供氧剂的化学方程式为。若用上述方法制取16g氧气，至少需要的质量为多少？（写出计算过程） 24．实验室有一瓶长期存放的过氧化氢溶液，某同学为测定其溶质质量分数，进行了下图所示实验。 (1)生成氧气的总质量为 g． (2)计算68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）。 25．化学兴趣小组在研究复分解反应的实验中，向60g硫酸铜溶液中加入80g氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生沉淀质量为 。 (2)计算参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 26．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该纯碱样品12g，完全溶解于100g水中，再滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：求： (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量。 (2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 27．某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： (1)图中a点溶液中溶质的成分为 (填化学式)。 (2)通过计算判断该废水是否可以直接排放？(排放标准：废水中NaOH的质量分数＜0.001%) 28．向98g水中加入9.8%的稀硫酸20g，完成如图电解水实验。当乙试管里收集到16g气体时，计算剩余溶液中溶质的质量分数。 29．孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[]，另外还含有少量的等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中的含量，进行如下实验。取30 g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200 g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量。实验数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量 50 50 50 50 烧杯内物质的总质量 77.8 125.6 174.5 224.5 (1) 。 (2)该反应中生成气体的总质量是 。 (3)计算出该孔雀石中的质量分数(写出计算过程)。 30．黄铜(铜、锌合金)可以用来制造机器零件。某学习小组同学测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品50g放入烧杯中，再将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应，测得实验数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体的质量/g 37 24 20 m 请根据实验数据完成下列问题： (1)m的值为 。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为 。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 学科网（北京）股份有限公司 $