2026年中考化学复习热点题型专练--计算题30道

中考化学复习（计算题30道） 1．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸的相对分子质量为 ； (2)丙氨酸中碳元素的质量分数为 。（精确到0.1%） 2．菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答： (1)丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 . (2)丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为 。 3．计算 (1)的相对分子质量是 。 (2)碳元素与氢元素的原子个数比为 ；碳元素与氢元素元素质量比为 。 4．2023年11月我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功，氨燃烧的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O若反应生成28gN2 ，则需要氨气的质量是多少？ 5．水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： (1)水杨酸的相对分子质量为 ； (2)水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。 6．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算： (1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 7．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（化学式为C17H14O6），请计算： (1)黄曲霉素B2相对分子质量为 ； (2)1个黄曲霉素B2分子中含有 个原子； (3)黄曲霉素B2中碳元素的质量分数为 。 8．黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数。兴趣小组同学进行了如下图所示的实验(同种盐酸分两次加入)，请计算： (1)生成氢气的总质量 g； (2)求该黄铜样品中锌的质量分数。写出解题过程(计算结果精确至1%) 9．科学家经过研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺。请你根据丙烯酰胺的化学式填写。 (1)丙烯酰胺的相对分子质量为 。 (2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 。 (3) g丙烯酰胺中含有8g氧元素。 10．在中药当归和白芷中富含的紫花前胡醇[化学式(C14H14O4)]，能增强人体免疫力。根据以上信息请回答： (1)紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)49.2g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为 g。 11．化学学习小组的同学在实验室发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，为给该试剂重新贴上标签，小组同学用该溶液进行了如图所示的实验。 (1)随着反应的进行，反应速率逐渐减小可能的原因是 。 (2)计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 12．铜锌合金外观形似黄金；某化学兴趣小组为检测合金的成分；进行了如图所示的实验。（已知：铜不能与稀硫酸发生反应）根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)铜锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留至） 13．《天工开物》中记载烧制青砖的主要原理是：。请根据化学方程式计算，实验室中用16g充分反应后，理论上可制得FeO的质量是多少？ 14．某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 (1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。 (2)加入的稀盐酸中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 15．我国自主研发的新药帕拉米韦注射液批准上市。帕拉米韦是一种新型的治疗H7N9禽流感病毒药物，其化学式为C15H28N4O4。请回答： (1)帕拉米韦由 种元素组成； (2)帕拉米韦中氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 16．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为：。 (1)H2SO4中氢、硫、氧元素的质量比是 。 (2)200g质量分数为4%的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得多少铜？(写出计算过程) 17．载人飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（）吸收宇航员呼出的二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 (1)推测过氧化钠的保存方法是 。 (2)净化得到1.6kg氧气需要多少过氧化钠？（写出计算过程） 18．侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业作出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作(不考虑其他因素对测定结果的影响)。请根据图中数据回答下列问题。 (1)计算样品中纯碱的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (2)若图中装置气密性不好，你认为对测定结果有没有影响？ (选填“有”或“没有”)。 19．某工厂的100kg废液中含有CuSO4和Na2SO4溶液，技术员取废液样品100g，设计了如图1的方案测定两种物质的含量。 ①向废液样品中加入足量的Ba(OH)2溶液，产生沉淀A； ②向沉淀A中加入足量的稀盐酸，得到沉淀B。分别称量两种沉淀的质量，见图2。 (1)沉淀A的成分是 (填化学式)。 (2)向沉淀A中滴加稀盐酸，观察到的现象是 ，溶液变为蓝色。 (3)废液样品中CuSO4的质量为多少克？(写出计算过程) (4)100kg废液中含Na2SO4的质量为 kg。 20．海洋是一个巨大的宝库，我们可从海水中提取镁，其中一步反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。现有海水样品(主要含NaCl、MgCl2，其他成分不参与反应)100g，加入500g澄清石灰水恰好完全反应，过滤后得到滤液599.42g。 请完成下列分析及计算： (1)生成Mg(OH)2的质量为 g。 (2)计算海水样品中MgCl2的质量分数 。 21．小吉在实验室中利用过氧化氢溶液制取氧气。最终测得反应产生氧气质量为0.8g。计算该过程中，参加反应的过氧化氢的质量。 22．向含有和两种溶质的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到不饱和溶液M和沉淀N。 (1)沉淀N的质量为 g。 (2)求与反应的的质量。 23．某金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定Cu-Al合金样品中铝的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程如图所示。 (1)该实验过程中，生成氢气的总质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数 。 24．小组同学利用石灰石与稀盐酸反应，测定如图所示盐酸中溶质质量分数是否与标签相符，同时测定石灰石中碳酸钙的含量。数据记录如表（石灰石样品中杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答问题： 反应前烧杯内物质的质量/g 恰好完全反应后烧杯内物质的总质量/g 盐酸样品 石灰石 113.6 106.0 12.0 (1)反应生成CO2的质量为 g； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量为 g； (3)判断该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符？（写出计算过程） 25．新冠疫情中常用84消毒液进行环境消毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制备次氯酸钠的发生器中发生反应的总化学方程式为：，现电解溶质的质量分数为30%的氯化钠溶液一段时间，溶液质量减少（假设不考虑其他副产物）。试计算： (1)电解过程产生的质量为 。 (2)电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数。 (3)用于电解的600g30%的氯化钠溶液是通过在20%的氯化钠溶液中加入氯化钠固体的方式配制的，计算需要加入固体的质量。 26．碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应） (1)碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 (2)反应过程中生成气体的质量为 g。 (3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 27．波尔多液是一种农业上常用的保护性杀菌剂。配制波尔多液时发生反应的化学方程式为CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4，现有5t石灰乳与260t硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤后得到溶液质量为264.02t。求： (1)硫酸铜溶液中溶质的质量分数(计算结果保留至0.1%)。 (2)下列有关该实验的说法正确的有______(填字母，双选)。 A．反应后所得溶液为蓝色 B．实验中用玻璃棒搅拌，其作用是加快反应速率 C．过滤操作后溶液仍浑浊，会使测定的结果偏大 D．与澄清石灰水比较，使用石灰乳能增加产物的质量 28．“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，主要成分为碳酸钙。课外活动小组的同学称取12.5g碎纸样品于烧杯中，进行了如下实验(样品中其他成分既不溶于水，也不参与反应)。 (1)实验过程中生成气体的质量为 克。 (2)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 29．将10g不纯的氯化镁样品（杂质为氯化钠），放入159.8g水中，充分搅拌待样品全部溶解（滤液损失不计），将所得滤液与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求： (1)样品中氯化镁的质量。 (2)所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 30．实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。 (1)恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。 (2)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学复习（计算题30道） 1．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸的相对分子质量为 ； (2)丙氨酸中碳元素的质量分数为 。（精确到0.1%） 【答案】(1)89 (2)40.4% 【详解】（1）相相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2＝89； （2）元素质量分数= ×100% ，丙氨酸中碳元素的质量分数是： 2．菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答： (1)丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 . (2)丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为 。 【答案】(1)3:6:1 (2)18：3：8 【详解】（1）由化学式可得，丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6:12:2=3:6:1； （2）丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8。 3．计算 (1)的相对分子质量是 。 (2)碳元素与氢元素的原子个数比为 ；碳元素与氢元素元素质量比为 。 【答案】(1)46 (2) 1:3 4：1 【详解】（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，的相对分子质量=12×2+1×6+16=46； （2）由化学式可知，碳元素与氢元素的原子个数比为2:6=1:3； 化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故C2H5OH中碳元素与氢元素元素质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。 4．2023年11月我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功，氨燃烧的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O若反应生成28gN2 ，则需要氨气的质量是多少？ 【答案】 解：设需要氨气的质量是x。 ，x=34g 答：需要氨气的质量是34g。 【详解】见答案 5．水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： (1)水杨酸的相对分子质量为 ； (2)水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。 【答案】(1)138 (2)14：1：8 【详解】（1）相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可列出算式：，故答案为：138。 （2）水杨酸中、、三种元素质量比为，故答案为：14：1：8。 6．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算： (1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 【答案】(1)14：3 (2)解：设可以固定的氮气质量是x x=56g 答：理论上产生68g氨气可以固定56g氮气。 【详解】（1）氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）=14:3； （2）见答案。 7．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（化学式为C17H14O6），请计算： (1)黄曲霉素B2相对分子质量为 ； (2)1个黄曲霉素B2分子中含有 个原子； (3)黄曲霉素B2中碳元素的质量分数为 。 【答案】(1)314 (2)37 (3)65.0% 【详解】（1）根据相对分子质量的计算公式可知，黄曲霉素B2分子的相对分子质量=；故填：314； （2）由化学式可知，1个黄曲霉素B2分子中含有17个碳原子，14个氢原子和6个氧原子，所以1个黄曲霉素B2分子中含有：17+14+6=37个原子；故填37； （3）根据元素质量分数的计算公式可知，黄曲霉素B2分子中碳元素的质量分数为：；故填：65.0%。 8．黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数。兴趣小组同学进行了如下图所示的实验(同种盐酸分两次加入)，请计算： (1)生成氢气的总质量 g； (2)求该黄铜样品中锌的质量分数。写出解题过程(计算结果精确至1%) 【答案】(1)0.4 (2)解：设20g黄铜样品中锌的质量为x； 解得： 则该黄铜中锌的质量分数为： 答：该黄铜中锌的质量分数为65%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为，故填：0.4； （2）详见答案。 9．科学家经过研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺。请你根据丙烯酰胺的化学式填写。 (1)丙烯酰胺的相对分子质量为 。 (2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 。 (3) g丙烯酰胺中含有8g氧元素。 【答案】(1)71 (2)9:4 (3)35.5 【详解】（1）丙烯酰胺的相对分子质量为； （2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是； （3）含有8g氧元素的丙烯酰胺质量为。 10．在中药当归和白芷中富含的紫花前胡醇[化学式(C14H14O4)]，能增强人体免疫力。根据以上信息请回答： (1)紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)49.2g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为 g。 【答案】(1)84:7:32 (2)33.6 【详解】（1）根据化学式C14H14O4可得，紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比=(12×14):(1×14):(16×4)=84:7:32； （2）49.2g紫花前胡醇中所含碳元素的质量=。 11．化学学习小组的同学在实验室发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，为给该试剂重新贴上标签，小组同学用该溶液进行了如图所示的实验。 (1)随着反应的进行，反应速率逐渐减小可能的原因是 。 (2)计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)随着反应的进行，过氧化氢不断分解，溶液中过氧化氢的浓度逐渐降低 (2)由图可知，反应前物质的总质量为68g+2g=70g，反应后剩余物质质量为66.8g；根据质量守恒定律，生成氧气的质量为70g−66.8g=3.2g。 设过氧化氢溶液中溶质质量分数为x。 x=10% 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数10%。 【详解】（1）过氧化氢分解的化学反应速率与过氧化氢的浓度有关。随着反应的进行，过氧化氢不断分解，溶液中过氧化氢的浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小； （2）见答案。 12．铜锌合金外观形似黄金；某化学兴趣小组为检测合金的成分；进行了如图所示的实验。（已知：铜不能与稀硫酸发生反应）根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)铜锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留至） 【答案】(1)0.2g (2)设参加反应锌的质量为x， x=6.5g， 铜锌合金中铜的质量分数为：； 答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g； （2）见答案。 13．《天工开物》中记载烧制青砖的主要原理是：。请根据化学方程式计算，实验室中用16g充分反应后，理论上可制得FeO的质量是多少？ 【答案】解：设理论上可制得FeO的质量为x 答：理论上可制得14.4gFeO。 【详解】见答案。 14．某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 (1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。 (2)加入的稀盐酸中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1)16 (2)设加入的稀盐酸中溶质的质量分数x。 解得x=10%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）氧化铁与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁和水，根据题意可得，杂质的质量为6，g该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g-2g=16g； （2）根据图示可知。219g盐酸与16g氧化铁恰好完全反应，见答案。 15．我国自主研发的新药帕拉米韦注射液批准上市。帕拉米韦是一种新型的治疗H7N9禽流感病毒药物，其化学式为C15H28N4O4。请回答： (1)帕拉米韦由 种元素组成； (2)帕拉米韦中氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 【答案】(1)4 (2)17.1% 【详解】（1）帕拉米韦的化学式为由碳、氢、氮、氧4种元素组成。 故填：4。 （2）计算氮元素的质量分数，公式为：， 相对分子质量为， 氮元素质量分数为。 故填：。 16．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为：。 (1)H2SO4中氢、硫、氧元素的质量比是 。 (2)200g质量分数为4%的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得多少铜？(写出计算过程) 【答案】(1)1:16:32 (2)解：设200g质量分数为4%的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得铜的质量为x 答：可得到铜3.2g。 【详解】（1）H2SO4中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）=1:16:32； （2）见答案。 17．载人飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（）吸收宇航员呼出的二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 (1)推测过氧化钠的保存方法是 。 (2)净化得到1.6kg氧气需要多少过氧化钠？（写出计算过程） 【答案】(1)低温，密封保存 (2)解：设需要过氧化钠的质量为x。 解得：x=7.8kg 答：净化得到1.6kg氧气需要7.8kg过氧化钠。 【详解】（1）过氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此过氧化钠应低温，密封保存； （2）见答案。 18．侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业作出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作(不考虑其他因素对测定结果的影响)。请根据图中数据回答下列问题。 (1)计算样品中纯碱的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (2)若图中装置气密性不好，你认为对测定结果有没有影响？ (选填“有”或“没有”)。 【答案】(1)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为378.5g-376.3g=2.2g； 设5.5g纯碱样品中碳酸钠的质量为x， x=5.3g 则样品中纯碱的质量分数为， 答：样品中纯碱的质量分数为96.4%。 (2)没有 【详解】（1）见答案； （2）该实验是根据反应前后的总装置的质量差计算出生成二氧化碳的质量，然后根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而计算出样品中纯碱的质量分数，若图中装置气密性不好，对测定结果没有影响。 19．某工厂的100kg废液中含有CuSO4和Na2SO4溶液，技术员取废液样品100g，设计了如图1的方案测定两种物质的含量。 ①向废液样品中加入足量的Ba(OH)2溶液，产生沉淀A； ②向沉淀A中加入足量的稀盐酸，得到沉淀B。分别称量两种沉淀的质量，见图2。 (1)沉淀A的成分是 (填化学式)。 (2)向沉淀A中滴加稀盐酸，观察到的现象是 ，溶液变为蓝色。 (3)废液样品中CuSO4的质量为多少克？(写出计算过程) (4)100kg废液中含Na2SO4的质量为 kg。 【答案】(1)Cu(OH)2、BaSO4 (2)沉淀部分溶解 (3)由图可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为：56.4g-46.6g=9.8g 解：设废液样品中硫酸铜的质量是x   x=16g 答：废液样品中CuSO4的质量为16g； (4)14.2 【详解】（1）废液中含硫酸铜和硫酸钠，向废液样品中加入足量的Ba(OH)2溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故沉淀A为硫酸钡和氢氧化铜，故填：BaSO4、Cu(OH)2； （2）向沉淀A中滴加稀盐酸，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故现象是：沉淀部分溶解，溶液变为蓝色； （3）见答案； （4）解：设氢氧化钡与废液样品中硫酸铜反应生成硫酸钡的质量为y   y=23.3g 则氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀的质量为：46.6g-23.3g=23.3g 解：设100g废液样品中硫酸钠的质量为z   z=14.2g 则100kg废液中含Na2SO4的质量为： 答：100kg废液中含Na2SO4的质量为14.2kg。 20．海洋是一个巨大的宝库，我们可从海水中提取镁，其中一步反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。现有海水样品(主要含NaCl、MgCl2，其他成分不参与反应)100g，加入500g澄清石灰水恰好完全反应，过滤后得到滤液599.42g。 请完成下列分析及计算： (1)生成Mg(OH)2的质量为 g。 (2)计算海水样品中MgCl2的质量分数 。 【答案】(1)0.58 (2)解：设海水样品中MgCl2的质量为x 海水样品中MgCl2的质量分数为： 答：海水样品中MgCl2的质量分数为0.95%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氢氧化镁沉淀的质量为：100g+500g-599.42g=0.58g； （2）见答案。 21．小吉在实验室中利用过氧化氢溶液制取氧气。最终测得反应产生氧气质量为0.8g。计算该过程中，参加反应的过氧化氢的质量。 【答案】解：设过氧化氢的质量是x。 x=1.7g 答：过氧化氢的质量是1.7g。 【详解】见答案。 22．向含有和两种溶质的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到不饱和溶液M和沉淀N。 (1)沉淀N的质量为 g。 (2)求与反应的的质量。 【答案】(1)5.8 (2)解：设与MgCl2反应的NaOH的质量为x x=8g 则与HCl反应的NaOH的质量为 答：与HCl反应的NaOH的质量为12g。 【详解】（1）向含有和两种溶质的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液并振荡，先发生反应，后发生反应。根据质量守恒定律，反应前溶液质量为，反应后得到194.2g不饱和溶液M，沉淀N的质量为反应前后的质量差，即。 （2）根据Mg(OH)2沉淀的质量计算，见答案。 23．某金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定Cu-Al合金样品中铝的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程如图所示。 (1)该实验过程中，生成氢气的总质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数 。 【答案】(1)0.6 (2)解：设50g稀硫酸中溶质质量为x 第一次反应生成氢气质量：    则该稀硫酸中溶质的质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为39.2%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：10g+50g+50g-109.4g=0.6g； （2）见答案。 24．小组同学利用石灰石与稀盐酸反应，测定如图所示盐酸中溶质质量分数是否与标签相符，同时测定石灰石中碳酸钙的含量。数据记录如表（石灰石样品中杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答问题： 反应前烧杯内物质的质量/g 恰好完全反应后烧杯内物质的总质量/g 盐酸样品 石灰石 113.6 106.0 12.0 (1)反应生成CO2的质量为 g； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量为 g； (3)判断该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符？（写出计算过程） 【答案】(1)4.4 (2)10 (3)与标签不相符 解：设盐酸中的溶质质量为y， 该瓶盐酸的溶质质量分数为，因此该瓶盐酸的溶质质量分数与标签不相符； 答：该瓶盐酸的溶质质量分数与标签不相符。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后总质量减少的是生成二氧化碳的质量，则反应生成CO2的质量为106g+12g-113.6g=4.4g，故填：4.4； （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x， 故填：10； （3）见答案。 25．新冠疫情中常用84消毒液进行环境消毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制备次氯酸钠的发生器中发生反应的总化学方程式为：，现电解溶质的质量分数为30%的氯化钠溶液一段时间，溶液质量减少（假设不考虑其他副产物）。试计算： (1)电解过程产生的质量为 。 (2)电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数。 (3)用于电解的600g30%的氯化钠溶液是通过在20%的氯化钠溶液中加入氯化钠固体的方式配制的，计算需要加入固体的质量。 【答案】(1)4 (2)解：设生成次氯酸钠的质量为x 则所得溶液中次氯酸钠的质量分数为： 答：电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数25%； (3)设需要加入NaCl固体的质量为y。则有(600g-y)×20%+y=600g×30%，解得y=75g 答：需要加入NaCl固体的质量为75g。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，溶液减轻的质量即生成氢气质量，故电解过程产生的质量为4g； （2）见答案； （3）见答案。 26．碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应） (1)碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 (2)反应过程中生成气体的质量为 g。 (3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1)钾 (2)2.2 (3)解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x 钾碱样品中碳酸钾的质量分数为 答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。 【详解】（1）含有钾元素的肥料称为钾肥，碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，所以在农业上可用作钾肥。 （2）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量为钾碱样品质量与稀硫酸质量之和，即。发生的反应是，反应后烧杯中物质总质量为54.8g，所以反应生成气体（二氧化碳）的质量为。 （3）根据二氧化碳的质量计算，见答案。 27．波尔多液是一种农业上常用的保护性杀菌剂。配制波尔多液时发生反应的化学方程式为CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4，现有5t石灰乳与260t硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤后得到溶液质量为264.02t。求： (1)硫酸铜溶液中溶质的质量分数(计算结果保留至0.1%)。 (2)下列有关该实验的说法正确的有______(填字母，双选)。 A．反应后所得溶液为蓝色 B．实验中用玻璃棒搅拌，其作用是加快反应速率 C．过滤操作后溶液仍浑浊，会使测定的结果偏大 D．与澄清石灰水比较，使用石灰乳能增加产物的质量 【答案】(1)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x 由题意可知产生Cu(OH)2沉淀的质量为 x=1.6t 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为0.6%。 (2)BD 【详解】（1）现有5t石灰乳与260t硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤后得到溶液质量为264.02t，则反应产生的Cu(OH)2沉淀质量为，据此计算，见答案。 （2）A、由化学方程式可知，硫酸铜完全反应后，溶液中不存在铜离子，溶液不为蓝色，A 错误； B、实验中用玻璃棒搅拌，能使反应物充分接触，加快反应速率，B 正确； C、过滤操作后溶液仍浑浊，说明有沉淀未被除去，会使测得的溶液质量偏大，则氢氧化铜沉淀质量偏小，测定的硫酸铜溶液溶质质量分数偏小，C 错误； D、石灰乳中氢氧化钙的含量比澄清石灰水高，能提供更多的氢氧化钙参与反应，从而增加产物的质量，D 正确。 故选BD。 28．“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，主要成分为碳酸钙。课外活动小组的同学称取12.5g碎纸样品于烧杯中，进行了如下实验(样品中其他成分既不溶于水，也不参与反应)。 (1)实验过程中生成气体的质量为 克。 (2)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)4.4 (2)解：12.5g“石头纸”样品中碳酸钙的为x。       则石头纸”中碳酸钙的质量分数为， 答：“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g； （2）见答案。 29．将10g不纯的氯化镁样品（杂质为氯化钠），放入159.8g水中，充分搅拌待样品全部溶解（滤液损失不计），将所得滤液与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求： (1)样品中氯化镁的质量。 (2)所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)解设样品中氯化镁的质量为x 解得x=9.5g 答：样品中氯化镁的质量为9.5g； (2)解设所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为y y=10% 答：所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为； (3)解设生成氯化钠的质量为z z=11.7g 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 30．实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。 (1)恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。 (2)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。 【答案】(1)4.4 (2)解：设样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙为y x=10g，y=11.1g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数21.1%。 【详解】（1）从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g； （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $