精品解析：山西省太原市新力惠中学校2024-2025学年九年级上学期11月月考化学试卷

新力惠中九年级化学试卷 (满分：50分，完成时间：40分钟) 注意： 1.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上题一律无效。 2.选择题若没有特殊标注，均只有一个正确选项：若标注为不定项，有1个或1个以上的正确选项；若标注为多选题，有2个或2个以上的正确选项。 一、精制食盐(共10分) 1. 晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙，氯化钙和硫酸钠(易溶于水)等杂质，称量5克粗盐，进行了如下图流程所示的实验进行得到精盐，请回答下列问题： （1）步骤I，称量粗盐时，在电子天平上先放称量纸，再进行___________操作。 （2）为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三次实验。(注：三次实验过程中的操作均正确) 实验编号 粗盐的质量 加入水的量 加热至大量固体析出的时间 精盐的质量 第1次 5 g 10 mL 5分钟 3.6 g 第2次 5 g 15 mL 7分钟 4.2 g 第3次 5 g 25 mL 12分钟 4.2 g 由上述实验数据可知，该实验中加入水的量应是___________mL为宜，简述理由：___________。 （3）步骤Ⅱ量取水时，所需的仪器是___________。读数时，视线与液体___________保持水平。 （4）步骤Ⅴ中玻璃棒的作用是___________。 （5）最终提纯产率偏低，可能的原因是___________。 A. 未充分溶解粗盐就进行过滤操作 B. 过滤时，滤纸未紧贴漏斗内壁 C. 蒸发过程中，没有用玻璃棒不断搅拌 D. 将蒸发皿中的水分全部蒸干才停止加热 二、认识空气(共10分) 2. 空气，是一切生命赖以生存的重要物质。同学们可以通过下列方式认识空气。 【组成角度】 为测定空气中氧气的体积分数，某同学改进了课本实验，用下图中的脱氧剂进行实验。下表是实验过程中记录的有关数据。 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒液面读数/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 资料，食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。 （1）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是___________。(仅列式，无需计算结果)。若食品脱氧剂量不足，则会使测量结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）分析说明能否用木炭代替红磷来测定空气中氧气的体积分数___________。 （3）物质的用途主要是由其物理性质决定的是___________。(不定项选择) A. 氮气用作保护气 B. 干冰人工降雨 C. 氧气做火箭的助燃剂 D. 稀有气体用于制作霓虹灯 【变化角度】 “分离液态空气法”制氧气 （4）经步骤1处理后的空气属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，经步骤2得到液态空气，此过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （5）根据表中数据：控制温度T2的范围为___________，可分离获得较纯净的氧气。此方法是利用氮气和氧气的___________不同将其汽化分离。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 100 -56.6 -196 -183 “膜分离法”制氧气 （6）膜分离法的原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积___________。(填“大”或“小”) 三、制取氧气(共15分) 3. 下图是初中化学实验中常用装置。 （1）仪器①的名称___________，装置B中液体试剂应添加至___________(选填“m”或“n”)处 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气的装置组合是___________(选填编号)，反应的文字表达式是___________，氧气收集满的现象是___________。 4. 某同学设计实验探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下： 氧气体积分数(%) 30 40 50 60 带火星的木条 不变 稍亮 复燃 复燃 在集气瓶中注入占其容积50%的水(如图所示)，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，再伸入带火星木条，推测实验现象并说明理由___________。 5. FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2： （1）初始时氧气的体积分数不为0，原因是___________。 （2）写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据___________。 （3）用5%H2O2溶液制取氧气，若采用如图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是___________。 （4）若用过氧化氢溶液制取氧气时，忘记加入催化剂，后果是___________。（此题有两个正确选项） A. 生成氧气的量减少 B. 反应的剧烈程度减小 C. 收集相同体积氧气，所需时间更久 D. 无法生成氧气 四、二氧化碳的“足迹”(共15分) 6. “碳达峰”与“碳中和”是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成的共识。自然界中的CO2处于不停的循环过程中。一方面，生物的呼吸作用、生物体被微生物分解、海水中的弱酸分解、化石燃料的燃烧等都会产生CO2.另一方面，绿色植物光合作用、江河湖海的水体会吸收CO2 。 （1）“碳达峰”中的“碳”指的是___________。 （2）木炭在空气中燃烧生成CO2，该反应的现象描述正确的是___________。 A. 生成二氧化碳 B. 火星四射 C. 木炭发红 D. 产生白烟 （3）实验室用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的文字表达式___________ 用图1装置收集二氧化碳时，写出验满的操作，现象和结论___________。 （4）某同学探究固体颗粒的大小对反应的影响，将等质量的块状大理石和粉末状大理石加入足量的稀盐酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图2所示。其中，曲线“甲”对应的是___________大理石与稀盐酸反应(选填“块状”或“粉末状”) （5）将二氧化碳的发生装置与下图3装置相连接，一段时间后，三通管___________(填“上”或“下”)方火焰先熄灭。这一现象说明二氧化碳具有的性质是___________。 （6）下图是小科同学验证温室效应的实验装置，在___________(填“阳光”或“黑暗”)环境中一段时间后，可观察到水柱向___________(填“左”或“右”)移动。 “碳封存”和“碳捕集”是实现“碳中和”的其中两种途径。 （7）碳封存：海洋封存是实现“碳封存”的途径之一，是利用海水溶解CO2.海洋封存会导致海水酸化，其原因是___________(用反应的文字表达式表示)。 （8）碳捕集：用化学试剂与CO2反应，是碳捕集的一种方法。某实验小组用澄清石灰水“捕集”二氧化碳(如图所示)，在软塑料瓶中倒入三分之一体积的澄清石灰水，迅速旋紧瓶盖后振荡，观察到的现象是___________。 （9）一定条件下，可将CO2在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇CH3OH，进行碳捕集，其反应原理如下图所示： 甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳”燃料的理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新力惠中九年级化学试卷 (满分：50分，完成时间：40分钟) 注意： 1.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上题一律无效。 2.选择题若没有特殊标注，均只有一个正确选项：若标注为不定项，有1个或1个以上的正确选项；若标注为多选题，有2个或2个以上的正确选项。 一、精制食盐(共10分) 1. 晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙，氯化钙和硫酸钠(易溶于水)等杂质，称量5克粗盐，进行了如下图流程所示的实验进行得到精盐，请回答下列问题： （1）步骤I，称量粗盐时，在电子天平上先放称量纸，再进行___________操作。 （2）为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三次实验。(注：三次实验过程中的操作均正确) 实验编号 粗盐的质量 加入水的量 加热至大量固体析出的时间 精盐的质量 第1次 5 g 10 mL 5分钟 3.6 g 第2次 5 g 15 mL 7分钟 4.2 g 第3次 5 g 25 mL 12分钟 4.2 g 由上述实验数据可知，该实验中加入水的量应是___________mL为宜，简述理由：___________。 （3）步骤Ⅱ量取水时，所需的仪器是___________。读数时，视线与液体___________保持水平。 （4）步骤Ⅴ中玻璃棒的作用是___________。 （5）最终提纯产率偏低，可能的原因是___________。 A. 未充分溶解粗盐就进行过滤操作 B. 过滤时，滤纸未紧贴漏斗内壁 C. 蒸发过程中，没有用玻璃棒不断搅拌 D. 将蒸发皿中的水分全部蒸干才停止加热 【答案】（1）去皮 （2） ①. 15 ②. 10 mL水时产率低，说明10 mL水没有将5 g粗盐中的氯化钠完全溶解，15mL水和25 mL水产率相同，说明15 mL水水能5 g将粗盐中的氯化钠完全溶解，而25 mL水时蒸发时间长，15 mL水时最适宜 （3） ①. 量筒和胶头滴管 ②. 凹液面最低处 （4）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 称量粗盐时，先放称量纸，再进行去皮操作，随后添加粗盐至天平显示5.0 g； 【小问2详解】 根据表格数据，10 mL水时产率低，说明10 mL水没有将5 g粗盐中的氯化钠完全溶解，15mL水和25 mL水产率相同，说明15 mL水水能5 g将粗盐中的氯化钠完全溶解，而25 mL水时蒸发时间长，15 mL水时最适宜； 【小问3详解】 取水需要用到量筒和胶头滴管，读数时，视线应与凹液面最低处保持水平； 【小问4详解】 蒸发时玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问5详解】 A、未充分溶解即过滤，导致部分NaCl损失，造成产率低，该选项符合题意； B、过滤时，滤纸未紧贴漏斗内壁仅影响过滤速度，不影响产率，该选项不符合题意； C、未搅拌导致液滴飞溅，NaCl损失，造成产率低，该选项符合题意； D、将蒸发皿中的水分全部蒸干才停止加热，会因局部温度过高导致固体飞溅，造成精盐损失，从而使产率偏低，该选项符合题意； 故选：ACD。 二、认识空气(共10分) 2. 空气，是一切生命赖以生存的重要物质。同学们可以通过下列方式认识空气。 【组成角度】 为测定空气中氧气的体积分数，某同学改进了课本实验，用下图中的脱氧剂进行实验。下表是实验过程中记录的有关数据。 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒液面读数/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 资料，食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。 （1）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是___________。(仅列式，无需计算结果)。若食品脱氧剂量不足，则会使测量结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）分析说明能否用木炭代替红磷来测定空气中氧气的体积分数___________。 （3）物质的用途主要是由其物理性质决定的是___________。(不定项选择) A. 氮气用作保护气 B. 干冰人工降雨 C. 氧气做火箭的助燃剂 D. 稀有气体用于制作霓虹灯 【变化角度】 “分离液态空气法”制氧气 （4）经步骤1处理后的空气属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，经步骤2得到液态空气，此过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （5）根据表中数据：控制温度T2的范围为___________，可分离获得较纯净的氧气。此方法是利用氮气和氧气的___________不同将其汽化分离。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 100 -56.6 -196 -183 “膜分离法”制氧气 （6）膜分离法的原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积___________。(填“大”或“小”) 【答案】（1） ①. ②. 偏小 （2）不能，木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，无法通过水的进入量测定氧气体积 （3）BD （4） ①. 混合物 ②. 物理 （5） ①. ②. 沸点 （6）小 【解析】 【小问1详解】 根据实验数据，消耗氧气体积为：50 mL－19.7 mL = 30.3 mL，其体积分数为：； 若脱氧剂不足，密闭包装袋中的氧气无法被完全除去，测得的结果偏小； 【小问2详解】 木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，无法通过水的进入量去测定氧气体积； 【小问3详解】 A、氮气用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼，为化学性质，不符合题意； B、干冰人工降雨是因为干冰升华吸热，为物理性质，符合题意； C、氧气做火箭的助燃剂利用了氧气的助燃性，为化学性质，不符合题意； D、稀有气体用于制作霓虹灯利用了稀有气体的物理性质，符合题意； 故选：BD； 【小问4详解】 步骤一处理后的空气仍含有多种成分，属于混合物； 步骤二加压降温使空气液化，无新物质生成，属于物理变化； 【小问5详解】 根据沸点数据，需控制T2在，在此温度范围内，氧气为气体，但二氧化碳还未汽化，此时可得到氧气； 【小问6详解】 膜分离法中，氧气能透过薄膜而氮气不能，说明氧分子体积比氮分子小。 三、制取氧气(共15分) 3. 下图是初中化学实验中常用装置。 （1）仪器①的名称___________，装置B中液体试剂应添加至___________(选填“m”或“n”)处 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气的装置组合是___________(选填编号)，反应的文字表达式是___________，氧气收集满的现象是___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. m （2） ①. AC ②. ③. 集气瓶口有大气泡冒出 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为长颈漏斗； 用装置B制取氧气时，为防止气体从长颈漏斗口逸出，长颈漏斗应伸入液面以下，则通过长颈漏斗向锥形瓶内添加液体至m处； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气时，反应物状态是固体，反应条件是加热，发生装置使用固体加热型A，收集较纯净氧气使用排水集气法装置C，故选：AC； 在加热条件下，高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式是； 氧气收集满的现象是集气瓶口有大气泡冒出。 4. 某同学设计实验探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下： 氧气体积分数(%) 30 40 50 60 带火星的木条 不变 稍亮 复燃 复燃 在集气瓶中注入占其容积50%的水(如图所示)，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，再伸入带火星木条，推测实验现象并说明理由___________。 【答案】现象：带火星的木条复燃；理由：集气瓶中的氧气体积分数为：50%×21%+50%=60.5%，大于50%，能使带火星的木条复燃 【解析】 【详解】瓶内加入50%的水，用排水法收集氧气，水排完说明瓶内收集到了50%的氧气，瓶内原有50%的空气，而氧气在空气中的含量为21%，所以此时瓶内的氧气体积分数为：50%×21%+50%=60.5%，大于50%，能使带火星的木条复燃。 5. FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2： （1）初始时氧气的体积分数不为0，原因是___________。 （2）写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据___________。 （3）用5%H2O2溶液制取氧气，若采用如图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是___________。 （4）若用过氧化氢溶液制取氧气时，忘记加入催化剂，后果是___________。（此题有两个正确选项） A. 生成氧气的量减少 B. 反应的剧烈程度减小 C. 收集相同体积氧气，所需时间更久 D. 无法生成氧气 【答案】（1）装置内含有空气 （2）MnO2 ；其他条件相同时，产生等量氧气MnO2比FeCl3所需时间更短 （3）FeCl3 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 初始氧气体积分数不为0，是因为装置内含有空气，空气中氧气的体积分数约为21%； 【小问2详解】 MnO2使H2O2分解更快,依据是：MnO2作催化剂时，氧气体积分数达到32%需要9秒，而FeCl3需要约60秒，说明MnO2催化效率更高； 【小问3详解】 图三装置无法控制H2O2的滴加速度，若用MnO2，反应速率过快，难以控制；FeCl3催化效果适中，更加合适； 【小问4详解】 A、生成的氧气总量不变，该选项错误； B、未加入催化剂时，H2O2仍会分解，但速率减慢，剧烈程度降低，该选项正确； C、未加入催化剂，反应速率降低，收集相同体积氧气需要更长时间，该选项正确； D、H2O2会自己分解生成氧气，该选项错误； 故选：BC。 四、二氧化碳的“足迹”(共15分) 6. “碳达峰”与“碳中和”是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成的共识。自然界中的CO2处于不停的循环过程中。一方面，生物的呼吸作用、生物体被微生物分解、海水中的弱酸分解、化石燃料的燃烧等都会产生CO2.另一方面，绿色植物光合作用、江河湖海的水体会吸收CO2 。 （1）“碳达峰”中的“碳”指的是___________。 （2）木炭在空气中燃烧生成CO2，该反应的现象描述正确的是___________。 A. 生成二氧化碳 B. 火星四射 C. 木炭发红 D. 产生白烟 （3）实验室用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的文字表达式___________ 用图1装置收集二氧化碳时，写出验满的操作，现象和结论___________。 （4）某同学探究固体颗粒的大小对反应的影响，将等质量的块状大理石和粉末状大理石加入足量的稀盐酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图2所示。其中，曲线“甲”对应的是___________大理石与稀盐酸反应(选填“块状”或“粉末状”) （5）将二氧化碳的发生装置与下图3装置相连接，一段时间后，三通管___________(填“上”或“下”)方火焰先熄灭。这一现象说明二氧化碳具有的性质是___________。 （6）下图是小科同学验证温室效应的实验装置，在___________(填“阳光”或“黑暗”)环境中一段时间后，可观察到水柱向___________(填“左”或“右”)移动。 “碳封存”和“碳捕集”是实现“碳中和”的其中两种途径。 （7）碳封存：海洋封存是实现“碳封存”的途径之一，是利用海水溶解CO2.海洋封存会导致海水酸化，其原因是___________(用反应的文字表达式表示)。 （8）碳捕集：用化学试剂与CO2反应，是碳捕集的一种方法。某实验小组用澄清石灰水“捕集”二氧化碳(如图所示)，在软塑料瓶中倒入三分之一体积的澄清石灰水，迅速旋紧瓶盖后振荡，观察到的现象是___________。 （9）一定条件下，可将CO2在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇CH3OH，进行碳捕集，其反应原理如下图所示： 甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳”燃料的理由是___________。 【答案】（1）CO2(或“二氧化碳”) （2）C （3） ①. 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 ②. 验满方法：将燃着的木条放在m端管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满 （4）粉末状 （5） ①. 下 ②. 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 （6） ①. 阳光 ②. 左 （7）二氧化碳+水→碳酸 （8）软塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊 （9）因为制备甲醇（）的过程消耗了二氧化碳（），其燃烧生成的可视为被捕集的重新释放，整个过程没有净排放 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”中的“碳”指的是二氧化碳“CO2”，而非碳元素或单质； 【小问2详解】 木炭在空气中燃烧的现象是“木炭发红”，A项为结论，B项为铁丝燃烧现象，D项为磷燃烧现象，均不符合，故选：C； 【小问3详解】 文字表达式：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳； 二氧化碳密度大于空气，从n进气，则验满方法：将燃着的木条放在m端管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 粉末状的大理石表面积大，反应速率快，对应曲线“甲”； 【小问5详解】 二氧化碳密度比空气大，所以从下管排出，下方火焰先熄灭； 这一现象说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧； 【小问6详解】 实验需要在阳光下进行，因二氧化碳温室效应使右侧瓶内气体受热膨胀，压强增大，水柱向左移动； 【小问7详解】 海洋封存中，二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，导致海水酸化，文字表达式为：二氧化碳+水→碳酸； 【小问8详解】 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，瓶内气体减少，压强降低，软塑料瓶变瘪，溶液变浑浊； 【小问9详解】 因为制备甲醇（）的过程消耗了二氧化碳（），其燃烧生成的可视为被捕集的重新释放，整个过程没有净排放，实现碳循环，故称“零碳”燃料。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $