第一部分 提分专题六 物质的检验、鉴别与除杂-【练客中考】2026年安徽新中考化学精练册word

　　　　　提分专题六　　　物质的检验、鉴别与除杂(必考) 考向1 　物质的检验(5年4考) 一、常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 O2 将带火星的小木条伸入气体中　 木条复燃　 CO2 通入澄清石灰水　中 澄清石灰水变浑浊　 H2 点燃，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，迅速把小烧杯倒转过来，加入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水不变浑浊　 CH4 烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊　 CO CO 将气体依次通过灼热的CuO和澄清石灰水 烧杯内壁未出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊　 二、常见离子的检验 观察法：常见在溶液中显色的离子：Cu2＋(蓝色)；Fe2＋(浅绿色)；Fe3＋(黄色)。 变色法：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红　；碱性溶液使无色酚酞溶液变红　，使紫色石蕊溶液变蓝　。 气体法：H＋、C、N等，通过反应使其产生H2、CO2、NH3，并检验生成的气体。 沉淀法：OH－、S、C、Cl－、Ba2＋等，使其产生沉淀，并检验生成的沉淀是否溶于酸。 离子 检验方法 现象或结论 H＋ 滴加酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液 溶液变为红　色 用pH试纸测其pH pH＜(或小于)　7 加入氢前金属或碳酸盐 有气泡产生 加入CuO(或Fe2O3)粉末 固体逐渐溶解，溶液变为蓝　色(或黄　色) 加入难溶性碱，如Cu(OH)2 固体逐渐溶解，溶液变为蓝　色 OH－ 滴加无色酚酞溶液 溶液变红　 用pH试纸测其pH pH＞(或大于)　7 加入可溶性铜盐(或铁盐、铵盐、镁盐)溶液，如氯化铜(合理即可)　溶液 产生蓝色沉淀(与上一空对应)　 Cl－ 先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸 产生白　色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 S 先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液 加入稀盐酸后无明显现象，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀　 C 先加入可溶性钙盐或钡盐，再滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 有白色沉淀产生，加入酸后有无色无臭的气体产生，且澄清石灰水变浑浊　 考向2 物质的鉴别(2023.5C) 实验室鉴别下列物质的方法不正确的是(D) 选项 物质 方法 A 二氧化碳和氨气 闻气味 B NaCl固体和NH4NO3固体 将固体溶于水，测量温度 C 纯铜片和黄铜片 相互刻画，观察有无划痕 D 铁粉和四氧化三铁 用磁铁吸引 【技巧点拨】物理方法：依据特殊的物理性质区分物质，即一看(颜色)、二闻(气味)、三溶解(溶解性或溶解时的吸放热现象)、四特殊(磁性)等。 鉴别下列物质的方法正确的是(C) 选项 物质 方法 A 氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象 B 稀盐酸和氯化钠溶液 分别加入无色酚酞溶液 C 木炭和氧化铜粉末 加入稀盐酸 D 稀硫酸和硫酸钠溶液 分别加入氯化钡溶液 【技巧点拨】化学方法：①根据酸碱性不同，可使用酸碱指示剂、pH试纸等鉴别。②加入其他试剂，通过化学反应，观察并分析反应现象(如燃烧、产生气泡或沉淀、放热、变色等) 进行鉴别。 化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是(B) 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别白醋和白酒 取样后闻气味 B 鉴别假黄金(铜锌合金)和黄金 观察颜色 C 鉴别食盐和纯碱 取样后滴加食醋 D 鉴别羊毛、棉花和合成纤维 取样后灼烧闻气味 考向3 物质的除杂 一、除杂原则 二、常见物质的除杂 1.固体的除杂 (1)物理方法 ①过滤法：当被提纯物质和杂质中只有一种可溶于水，可通过加水溶解、过滤的方法。 ②结晶法：当被提纯物质和杂质均能溶于水，且其溶解度相差较大时，可通过加水溶解，蒸发结晶或降温结晶的方法。 ③其他物理方法：磁铁吸引法、吸附等。 (2)化学方法：当两种物质都难溶于水，可选用气体或液体等除杂试剂。 下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法不正确的是 (D) 选项 物质(杂质) 实验方案 A KCl(MnO2) 加足量水溶解，过滤、蒸发结晶 B C(CuO) 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C CaO(CaCO3) 高温煅烧 D Fe(Fe2O3) 加入过量的木炭粉，高温还原 2.液体的除杂 液体除杂思路 ①对比，找出杂质离子和非杂质离子； ②找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的物质或离子； ③结合杂质离子和非杂质离子，确定除杂试剂。 例如：除去NaCl溶液中的Na2CO3 　(1)阳离子相同，阴离子不同 物质(杂质) 杂质离子 除杂试剂 NaCl溶液 (Na2SO4) S　 BaCl2　 NaCl溶液 (NaOH) OH－　 稀盐酸　 K2SO4溶液 (KOH) OH－　 稀硫酸　 　(2)阳离子不同，阴离子相同 物质(杂质) 杂质离子 除杂试剂 NaOH溶液［Ca(OH)2 ］ Ca2＋　 Na2CO3　 NaCl溶液(CaCl2) Ca2＋　 Na2CO3　 FeSO4溶液(CuSO4) Cu2＋　 Fe　 CuSO4溶液(H2SO4) H＋　 CuO［或Cu(OH)2］　 3.气体的除杂 方法一：使杂质气体与物质反应、吸收除去 如：除去CO中的CO2 物质 杂质 试剂、方法 H2 HCl 先通过足量的NaOH(或氢氧化钠)　溶液，再通过浓硫酸 CO2 水蒸气 通过浓硫酸　 CO2 O2 通过灼热的铜网 N2 O2 通过灼热的铜网 方法二：将杂质气体转化为主气体 物质 杂质 试剂、方法 CO2 HCl 通过足量的饱和NaHCO3(或碳酸氢钠)　溶液，再通过浓硫酸 CO 通过灼热的氧化铜　 1.(2025合肥庐阳区一模)下列实验操作能达到实验目的的是(B) 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 点燃 B 除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜 加入足量的铁粉然后过滤 C 鉴别二氧化碳和氮气 放入点燃的木条 D 提纯含有少量泥沙的粗盐 先加水溶解，过滤，再降温结晶 2.(2025龙东改编)下列实验方案能达到实验目的的是(B) 选项 实验目的 实验方案 A 配制50 g质量分数为16％的NaCl溶液 称8 g NaCl放入烧杯，加50 mL水，搅拌 B 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 C 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 D 除杂：Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3溶液 加入足量铁粉，过滤 3.(2025合肥瑶海区二模)下列实验方案不能达到相应实验目的的是(D) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样溶于水，测温度 B 干燥氢气 将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶 C 分离CaCO3和CaCl2固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 验证Fe、Cu、Ag金属活动性顺序 将Cu和Ag分别浸入FeSO4溶液 4.(2023安徽5题改编)化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是(B) 选项 实际问题 实验方案 A 除去水中的异味 加入适量的活性炭 B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液 C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样后加入NaOH溶液 5.(2024武汉改编)某混合气体由CO2、CO、H2和水蒸气中的一种或多种组成。某同学利用下图装置验证该混合气体的组成，下列说法错误的是(C) A.①中固体由白色变蓝色，可验证原混合气体中含有水蒸气 B.②中固体由黑色变红色，可验证原混合气体中含有CO或H2 C.③中石灰水变浑浊，可验证原混合气体中含有CO2 D.③中尾气进行点燃，可防止尾气造成污染 6.(2024大庆)碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。 已知：Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 下列说法错误的是(C) A.X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y B.将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热 C.②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液 D.此工艺可获得副产品Na2SO4 7.为除去粗盐中的泥沙以及可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠，某化学小组设计了以下方案。 (1)蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅　。 (2)固体A的成分是泥沙、硫酸钡、氢氧化镁［或泥沙、BaSO4、Mg(OH)2］　。 (3)写出一个加入过量X溶液时发生反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl［或Ba(OH)2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaOH或BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl］　。 (4)请将加适量稀盐酸的反应前后溶液中的离子种类补充完整(不考虑离子个数)。 8.(2025湖北)抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病。该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含BaCl2的井盐中毒引起。 在井盐生产中如何除去BaCl2？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。 查阅资料：①BaSO4，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。 ②BaCO3，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。 ③BaCl2是重要的工业原料。 任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl2 黄海社提出了芒硝(含Na2SO4)沉淀法：BaCl2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl。 在卤水(盐水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。 (1)该法在除去BaCl2的同时，NaCl产量增大　(填“增大”或“减小”)。 (2)有同学提出用Na2CO3代替芒硝也可除去BaCl2，理由是Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl　(用化学方程式表示)。 (3)当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na2SO4溶液。若服用Na2CO3溶液则不能解毒，原因是Na2CO3与胃酸中的HCl反应，不能除去BaCl2　。 任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl2 黄海社提出了如下方案： 备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。 图甲 图乙 (4)循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl2达到饱和。依据图乙，经过降温　(填“降温”或“蒸发”)结晶可得到较纯净的BaCl2晶体。 (5)从能量的角度看，安装温锅的作用是利用热的烟气预热温锅中的卤水，节省燃料　。 (6)盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：①减少NaCl溶解损失；②提高温锅中BaCl2溶液的浓度(或减少BaCl2的损失，或提高BaCl2产率)　。 学科网（北京）股份有限公司 $