第一部分 第八单元 金属和金属材料-【练客中考】2026年安徽新中考化学精练册word

第八单元　金属和金属材料(必考，2.75～10.5分) 课时1　金属及其化学性质 命题点1 常见的金属材料(5年3考) 1.【文字文化∙汉字记录载体】(2025武汉改编)汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于金属材料的是(B) A.兽骨　　　B.青铜　　　 C.丝绸　　 　D.竹木　　　 2.2025年7月15日，天舟九号货运飞船与中国空间站完成“太空牵手”。空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说法中不正确的是(A) A.合金是一种化合物 B.日常使用的金属材料，大多数属于合金 C.钛和钛合金广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等 D.若将废旧电池随意丢弃，会造成地下水和土壤的污染 3. ［原理图分析］(2025福建)镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800 ℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是(C) A.合金的硬度一般比其组成金属的小 B.镁的沸点比镍的高 C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 命题点2 金属的化学性质(必考) 4.(2025合肥庐江县一模)中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法错误的是(A) A.反应后溶液的质量增加 B.反应能证明两种金属的活动性 C.反应生成的溶质为硫酸亚铁 D.反应后固体表面附着一层红色物质 5.(真题组合)分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(D) A.铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀(2022.10B) B.锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气(2022.10D) C.某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈，该金属的活动性比铝强(2021.11B) D.Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，Cu的金属活动性比Ag的强 6.实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方案的设计能达到实验目的的是(C) 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品在纯氧中灼烧 B 检验铝粉中是否含有锌粉 取样，加入足量硫酸铜溶液 C 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D 分离木炭粉和铁粉 加入足量水，溶解、过滤 7.【课标学习活动∙易拉罐罐体主材区分】(2025芜湖湾沚区二模)易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如左下图，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如右下图(已知：温度越高，压强越大；压强和单位体积内分子数成正比)，下列说法中错误的是(A) 　　 A.由曲线可知，可乐罐主材是铁 B.装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈浅绿色 C.反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 D.反应结束后压强均下降，说明反应放热 8. ［项目式学习活动］(2025福建泉州一模)化学小组利用废弃铁片制作金属书签，简易流程如下： 流程1：铁片表面预处理 (1)用稀硫酸除去废铁表面铁锈，化学方程式是Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　，再对铁片表面进行遮盖保护。 流程2：铁片刻蚀 (2)【离子反应示意图分析】铁片与稀硫酸反应的宏微变化如图所示，其中A粒子的符号是Fe2＋　。用稀硫酸进行刻蚀，铁片表面会出现凹坑，同时可观察到金属表面产生气泡　的现象。若用硫酸铜溶液进行刻蚀，则图案会高于铁片表面，其原因是Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　(用化学方程式表示)。 流程3：实验后处理 (3)铁片书签贴保护膜防锈，其防锈原理是隔绝氧气(或空气)和水　。 (4)为防治水污染，可往蚀刻废液中加适量 氢氧化钠(或氢氧化钙或氢氧化钾或氢氧化钡等，合理即可)　(填试剂名称)中和稀硫酸，并将硫酸亚铁和硫酸铜等转化为沉淀并回收。 9.(2025合肥庐阳区一模)某废旧金属板中含Fe、Cu、Ni(镍，银白色金属)，下图是回收金属的流程。 【已知】2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O。 (1)操作1的名称是过滤　，滤液②中含有的阳离子是Fe2＋　(写离子符号)。 (2)由滤渣①得到溶液③的过程中可观察到的现象是红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　。 (3)溶液③中加入铁粉时反应的化学方程式为Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑(或Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu)　(写1个即可)。 (4)由上述流程可得出Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe＞Ni＞Cu　。 10.(2025安徽15题)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd(镉)＞Cu。 回答下列问题： (1)锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是稀硫酸　(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是锌粉与其他反应物的接触面积更大，反应更充分　，除铜反应的化学方程式为Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4　。 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应　。 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经过滤　(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。 11.(2025江西)化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 (1)用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的氧化物和污物　。 (2)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为Fe＋2AgNO3 Fe(NO3)2＋2Ag　，证明铁的金属活动性比银强　。 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色。 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：能反应 猜想Ⅱ：不能反应 【实验预测】若猜想Ⅰ正确，则可观察到反应后溶液的颜色为浅绿色　。 【进行实验】取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①～③处填空。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 ①产生白色沉淀　 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为③铁、银(或Fe、Ag)　。 猜想Ⅰ正确 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量②稀盐酸(或稀硫酸)　 产生气泡，烧杯内有黑色固体剩余 12.(2025合肥新站区一模)黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算： (1)黄铜样品中锌的质量为6.5　g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量是多少？ 解：设所得溶液中硫酸锌的质量为x。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 　　65　　　　　161 　　6.5 g　　x ＝ x＝16.1 g 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为16.1 g。 课时2　金属资源的利用和保护 命题点1 金属的冶炼(5年2考) 1.(2024滨州改编)小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理。同学们设计并进行了如图所示的实验(装置气密性良好)。 【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应。 (1)装置C的作用是干燥二氧化碳气体　。 (2)装置E中发生反应的化学方程式为CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　。 (3)反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是固体由红棕色变成黑色　。 (4)装置J中点燃的酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气　。 2.(2025合肥48中一模)“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色转型。氢冶金以氢气为燃料和还原剂，工艺流程如下图。 (1)将精铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率　。 (2)高温下，用H2与Fe3O4反应炼铁的化学方程式为Fe3O4＋4H2 3Fe＋4H2O　。钢与海绵状铁的主要区别是：含碳量不同　。 (3)与传统的高炉炼铁相比，氢冶金技术的优点是清洁无污染(合理即可)　(写一条)。 (4)氢冶金技术还没有推广的原因是氢气制取成本高，且贮存困难(合理即可)　(写一条)。 3.【科技成就∙麒麟9020芯片】(2025合肥蜀山区一模改编)全新麒麟9020芯片的公布，意味着华为凭借自研芯片和鸿蒙系统，在折叠屏性能优化上取得重大突破。芯片制作常用硅作为材料，制硅的化学原理是2H2＋SiCl4 4X＋Si，回答下列问题。 (1)X的化学式为HCl　。 (2)现有340 kg SiCl4，理论上可以炼出含Si质量分数为80％的粗硅的质量是多少(写出计算过程)？ 解：设理论上可以炼出含Si质量分数为80％的粗硅的质量是x。 2H2＋SiCl4 4HCl＋Si 　　170　　28 　　340 kg　　80％x ＝　x＝70 kg 答：理论上可以炼出含Si质量分数为80％的粗硅的质量是70 kg。 命题点2 金属的锈蚀与防护(5年4考) 阅读下列材料，完成4～5小题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈［主要成分为Cu2(OH)2CO3］呈青绿色，故名青铜(如图为出土的青铜面具)。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，均有一定的回收利用价值。 4.(2025合肥瑶海区二模)根据上面材料可知，下列说法不正确的是(D) A.铜锈是铜与氧气、水蒸气、二氧化碳共同作用生成的 B.青铜的抗腐蚀性能比铜和锡都好 C.滤渣中一定有铜、锡、锌 D.滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有SnCl2 5.(2025合肥瑶海区二模)下列有关铜锈主要成分的说法正确的是(B) A.属于碱 B.其中铜元素的化合价为＋2价 C.其中氢、氧元素质量比2∶5 D.碳元素质量分数最大 6. ［跨学科∙生物］(2025黄山三模)某同学用如图所示的装置进行铁锈蚀条件的探究。两个透明塑料瓶中均装满冷开水(煮沸后迅速冷却的水)，并将其放在阳光下照射(已知小苏打溶液在温度升高后会分解产生二氧化碳)。下列说法错误的是(D) A.将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气 B.一段时间后观察到甲中铁钉出现锈迹 C.金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气 D.该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与水接触 7.(2025广东珠海香樟区二模)化学社团探究影响铁锈蚀的因素，方案如图。观察到③、②中铁丝团先后变暗，④中铁丝团最后变暗，①⑤中的铁丝团始终光亮。下列分析错误的是(A) 　 A.③④说明食盐会加速铁的锈蚀 B.②④探究氧气浓度对锈蚀的影响 C.①②说明水是铁锈蚀的条件之一 D.④⑤说明氧气是铁锈蚀的条件之一 8.(2025阜阳二模改编)兴趣小组对一次性发热贴的发热原理展开研究。取足量的铁、炭混合物加入如图甲所示装置的三颈瓶内，再加入2 mL饱和氯化钠溶液，立即塞紧胶塞。反应开始一段时间，三颈瓶内的气体温度和压强随时间的变化如图乙所示。实验装置长时间放置后，三颈瓶会冷却至室温，此时气体压强约为初始气压的。下列有关说法错误的是(B) 甲 乙 A.铁的生锈是放热反应 B.三颈瓶中的压强变化只与氧气被消耗有关 C.反应结束后，瓶中气体的主要成分是N2 D.打开弹簧夹，从导管a通入空气，再关闭弹簧夹，瓶中温度会上升 9.(2023安徽16题改编)某兴趣小组进行铁腐蚀的实验探究。 【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 　。 (2)铁锈的颜色是红棕色　。 【实验探究】该小组利用如图所示装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 (3)实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是 除去铁钉表面的铁锈，保证实验的准确性　。 (4)A、B、D对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是水和氧气(或H2O和O2)　；C 中的铁钉比 D 中的锈蚀更严重，原因是C中O2更充足(合理即可)　。 附加问： 【拓展探究】(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。 ①测量过程中要保持恒温，理由是排除温度变化对压强的影响(合理即可)　。 ②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。 E　 F 10.金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 (1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是A　(填字母序号)。 A.未擦干的铁锅 B.涂油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3∙xH2O，其中铁元素的化合价是＋3　。 【探究铁的腐蚀】 (3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约40　(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是铁腐蚀消耗O2，且空气中的氧气含量约占　。 　　 【拓展探究】 (4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质 量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究温度　因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是0～50 ℃，温度越高，铁腐蚀越快(合理即可)　。 附加问： (5)有同学认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：50 ℃以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止(合理即可)；改进实验方案证明你的分析：用容积较大的容器代替装置乙中的试管，分别在50 ℃、60 ℃、70 ℃下重复上述实验(合理即可)。 【综合训练】金属和金属材料综合题 11. ［综合应用分析题］(2025广东)金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 图1 (1)原料制备 ⅰ.制铁粉：3H2＋Fe2O3 2Fe＋3X，则X为H2O　，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为3∶80　。 ⅱ.制纯镍粉：Ni＋4CO Ni(CO)4(气态) Ni＋4CO，示意图如图2，则温度较高的是a　(填“a”或“b”)区。 图2 　 图3 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是适当升温。 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是 作保护气，防止金属被氧化　。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有硬度大(或耐腐蚀性等，合理即可)　(写一条)。 (4)【开放性设问∙多侧面】渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是在一定范围内，渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高(或在一定范围内，温度相同时，渗层越深，含碳量越低)　(写一条)。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0 mm、含碳量为0.6％的要求，图中三个温度中最适合的是1000　℃。 12. ［项目式学习活动］(2025贵州)在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 (1)桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是钢丝(或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝)　(选填一种)。 ②将赤铁矿(Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和Fe2O3反应得到Fe，反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　。 (2)金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　(用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn＞Fe选用的试剂是铁片和硫酸锌溶液(或锌片和硫酸亚铁溶液，合理即可)　。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图1，若需生产镀层厚度900 μm 的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为600～800 s，460 ℃　。 图1 (3)金属材料腐蚀及防护 ①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5％的ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图2，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是当Zn质量分数为93.5％、Mg质量分数为1.5％时，镀层的腐蚀速率最慢，当Mg质量分数由1.5％降至0，Zn质量分数由93.5％增至95％时，腐蚀速率加快，当Mg质量分数由1.5％增至3％，Zn质量分数由93.5％降至92％时，腐蚀速率加快(合理即可)　。 图2 ②某桥梁主缆采用ZnAlMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图3。说明缆索主缆的防护原理利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物(合理即可)　。 图3 　　提分专题三　金属活动性顺序及其应用(5年3考，0.25～1分) 类型1 金属活动性顺序的验证与探究(5年3考) 考向1　验证两种金属的活动性顺序 请设计实验验证Cu和Zn的金属活动性顺序。 设计思路 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 方案设计 实验现象 ①锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象　 ②锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色　 实验结论 金属活动性Cu＜Zn 【迁移应用】请同学们根据以上模型设计实验，验证均在氢前或氢后的两种金属的活动性强弱。选择的金属是③铜和银(合理即可)　；实验方案设计：④将铜片插入硝酸银溶液中，观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，可证明金属活动性：铜＞银(或将银片插入硝酸铜溶液中，无明显现象，可证明金属活动性：铜＞银，与上一空对应)　(写出实验操作、现象及结论)。 考向2　验证三种金属的活动性顺序 请设计实验验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。 设计思路 两金夹一盐 两盐夹一金 方案设计 实验现象 试管A中⑤铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色　；试管B中无明显现象 试管C中⑥铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色　；试管D中无明显现象 实验结论 金属活动性Fe＞Cu＞Ag 【注意事项】a.实验前，需将金属表面打磨干净，目的是⑦除去金属表面的氧化膜和污物　； b.在比较金属活动性时，需注意控制变量法的应用，如酸或盐溶液的浓度、体积，金属的形状、表面积等，需保持一致；c.并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。 类型2　　金属与酸反应的曲线分析 考向1　等量金属与足量酸反应 向等量的Mg、Al、Zn、Fe中分别加入足量、等质量分数的稀盐酸，请同学补画Al与稀盐酸反应的曲线。 图像 分析 A点：反应过程中，生成氢气的质量与金属的活动性顺序有关，即金属活动性越强(反应速率越快)，生成氢气的质量越多 B点：反应结束后，由于盐酸足量，金属被消耗完，最终产生的氢气质量由金属决定，即mH2＝×m金，故最终产生氢气的质量大小关系是mAl＞mMg＞mFe＞mZn　 考向2　足量金属与等量酸反应 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的Mg、Al、Zn、Fe，请同学补画Zn与稀盐酸反应的曲线。 图像 分析 A点：反应过程中，生成氢气的质量与金属的活动性顺序有关，即金属活动性越强(反应速率越快)，生成氢气的质量越多 B点：反应结束后，由于金属足量，盐酸被消耗完，生成氢气的质量由盐酸的质量决定，最终产生氢气的质量大小关系是mAl＝mMg＝mFe＝mZn　 类型3　　金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析 向一定质量Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(D) A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种　符合情况①② B.若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种　 符合情况③④ C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生　符合情况④⑤ D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生　符合情况②③ 第1步：排顺序。铜、银、锌的金属活动性顺序：锌＞铜＞银(或Zn＞Cu＞Ag)　。 第2步：写反应。先发生的反应：Zn＋2AgNO3 2Ag＋Zn(NO3)2　(写化学方程式，后同)；后发生的反应：Zn＋Cu(NO3)2 Zn(NO3)2＋Cu　。 第3步：分情况。根据加入的锌粉的质量分析，如下： 第4步：析现象。根据题给信息分析滤液、滤渣的成分及现象。 1.化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，下列说法正确的是(C) A.金属X可能是Cu B.在金属活动性顺序中，X不一定排在氢前 C.金属活动性：X＞Y D.反应后的无色溶液中可能同时含有金属X和金属Y的化合物 第1题图　 第2题图 2.为比较金属M、Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑(金属片均足量)。下列有关说法正确的是(B) A.甲中反应后得到黄色溶液 B.丙中反应后溶液质量增大 C.三种金属的活动性顺序为Zn＞M＞Fe D.将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 3.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8％的盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 (C) A.金属的活动性强弱关系：N＞M B.生成H2的体积大小关系：N＞M C.相对原子质量大小关系：N＞M D.反应消耗盐酸的质量关系：N＞M 4.将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是(D) A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C.若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 5. ［图谱分析］为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝(已打磨光亮)插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色物质成分的分析结果如图所示。下列说法错误的是(D) A.取黑色物质加入稀硫酸，固体减少 B.溶液中的水参与了反应 C.反应前后溶液中的Ag＋数目变少 D.消耗的铜与生成的银质量比为8∶27 6.(2025蚌埠一模)将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法错误的是(B) A.ab段发生反应的化学方程式为Zn＋CuCl2 ZnCl2＋Cu B.向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生 C.c点所得溶液呈浅绿色 D.d点所得溶液中的物质除水外有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 7.(2025武汉)项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是(D) 图1　　 图2 A.若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B.若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C.若滤渣为混合物，则其质量可能小于2m g D.若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 8.利用如图实验探究金属的化学性质。 实验一　　 实验二 (1)实验一：两个反应均生成了氢气　(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②加入等体积、等浓度的稀盐酸　。 (2)实验二：反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag　。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶液反应(合理即可)　 无明显变化(与上一空对应)　 金属活动性：Fe＞Cu＞Ag 9.某废弃物中含有金属Cu，可能含有CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定该废弃物成分并回收金属Cu，兴趣小组取一定质量的该废弃物样品进行如下图实验。 (1)步骤Ⅱ的操作名称是过滤　。步骤Ⅱ中产生的现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生　。 (2)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　。 (3)若溶液C中只含一种溶质，则废弃物样品的成分是Cu、CuO、Zn　(写化学式)。 (4)若一定质量的该废弃物样品中含有金属Cu的质量为1.6 g，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ回收铜的总质量为4.8 g，则该废弃物样品中氧化铜的质量为4 g　。 学科网（北京）股份有限公司 $