第一部分 安徽常考基础知识-【练客中考】2026年安徽新中考化学精练册word

安徽化学基础知识必备 一、易错化学符号(在横线上写出化学符号) 1.元素符号 (1)铜：Cu　 (2)钠：Na　 (3)钙：Ca　 (4)铝：Al　　　 (5)铁：Fe　　　 (6)镁：Mg　 (7)锌：Zn　　　 (8)银：Ag　　　 (9)氯：Cl　 (10)锰：Mn　　　 (11)钡：Ba　　 　(12)汞：Hg　 2.离子符号 (1)镁离子：Mg2＋　　　 (2)钠离子：Na＋　　　 (3)氯离子：Cl－　 (4)钙离子：Ca2＋　　　 (5)铁离子：Fe3＋　(在溶液中呈黄色) (6)亚铁离子：Fe2＋　 (在溶液中呈浅绿色) 　　 (7)铜离子：Cu2＋　(在溶液中呈蓝色) (8)氢氧根离子：OH－　　　 (9)硫酸根离子：S　　　 (10)碳酸根离子：C　 3.化学式 (1)氧气：O2　　　 (2)氢气：H2　　　 (3)过氧化氢：H2O2　 (4)氧化铁：Fe2O3　　 (5)氧化铝：Al2O3　　　 (6)硫酸：H2SO4　 (7)盐酸：HCl　　　 (8)氢氧化钙：Ca(OH)2　　　 (9)碳酸钠：Na2CO3　 (10)氯化亚铁：FeCl2　　　 (11)高锰酸钾：KMnO4　　　 (12)锰酸钾：K2MnO4　 (13)甲烷：CH4　　　 (14)乙醇：C2H5OH　 二、易错字(用下列同音字或形近字填空) 1.碳与炭：活性炭　、二氧化碳　、木炭　、碳　酸钙 2.核与荷：原子核　、核电荷　数 3.和与合：中和　反应、饱和　溶液、化合　反应、合　成材料 4.复、附与负：吸附　、复　合材料、复　分解反应、正负　极 5.混与浑： 浑　浊、混　合物 6.元与原：原　子、原　子核、元　素 7.恒与衡：天平平衡　、质量守恒　 8.铵和氨：氨　气、硝酸铵　、氨　水 9.刚与钢：金刚　石、炼钢　 10.溶与熔：溶　剂、溶　液、溶　质、熔　点、熔　融 11.催与锥：锥　形瓶、催　化剂、催　化作用 12.劲与颈：长颈　漏斗 13.槽与糟：水槽　 14.滤与虑：过滤　 三、几种常见的分类 1.元素 金属元素：金字旁(汞除外)，如铁、镁等元素 非金属元素：石字旁，如碳；三点水，如溴；气字头，如氧 稀有气体元素：气字头，如氦、氖 2.物质 金属单质：Fe、Al、Cu、Hg等氧化物 单质 纯净物 物 质 化合物 无机化合物 非金属单质：H2、O2、C、C60等 金属氧化物：Fe2O3、Al2O3等 非金属氧化物：CO2、P2O5等 酸：H2SO4、HNO3等 碱：NaOH、Ca(OH)2等 盐：NaCl、CaCO3、NH4NO3、Na2CO3等 有机化合物：CH4、C2H5OH等 混合物：溶液、空气、矿物、自然界中的水等 3.材料 金属材料：合金(如黄铜等)、纯金属(如金、银等)无机材料 材 料 天然高分子材料 高分子材料 合成材料 无机非金属材料：玻璃、陶瓷、水泥等 天然纤维：羊毛、棉花、蚕丝等 天然橡胶 合成纤维　：涤纶、丙纶、腈纶等 合成橡胶　：丁苯橡胶、顺丁橡胶等 塑料：聚乙烯、聚丙烯等 复合材料：碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)、芳纶复合材料等 4.化肥 氮肥：尿素［CO(NH2)2］、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)等(促进茎、叶生长)化 肥 磷肥：磷酸钙［Ca3(PO4)2］等(抗寒、抗旱) 钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等(抗倒伏、抗病虫害) 复合肥料：硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等(多元肥效) 四、常见物质的俗称、主要成分及化学式 1.常见物质的俗称 物质 俗称 化学式 固态二氧化碳 干冰 CO2 氧化钙 生石灰 CaO 过氧化氢溶液 双氧水 H2O2　(溶质) 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 碳酸钠 纯碱、苏打 Na2CO3 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 汞 水银 Hg 乙醇 酒精 C2H5OH 乙酸 醋酸 CH3COOH 2.常见物质的主要成分 物质 主要成分 化学式 沼气、瓦斯、天然气 甲烷 CH4 赤铁矿、铁锈 氧化铁 Fe2O3 磁铁矿 四氧化三铁 Fe3O4 胃酸 盐酸 HCl 食醋 醋酸 CH3COOH 石灰乳、石灰浆、澄清石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)2 食盐 氯化钠 NaCl 石灰石、大理石 碳酸钙 CaCO3 草木灰 碳酸钾 K2CO3 五、物质的性质和用途 物质 性质和用途 氧气 ①助燃性(支持燃烧)——炼钢、气焊、气割、化工生产等； ②供给呼吸　——医疗急救、航空航天、动植物呼吸等 氮气 ①化学性质不活泼(或稳定)　——食品防腐、焊接金属时作保护气； ②液氮可用于冷冻治疗； ③制造硝酸和氮肥的重要原料 水 ①灭火； ②最常用的溶剂； ③人体所需的六大基本营养物质之一 氢气 ①可燃性　——作高能燃料； ②与金属氧化物反应——冶炼金属 金刚石 硬度大——裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、作钻探机的钻头 石墨 ①灰黑色、质软——制铅笔芯； ②有滑腻感——作润滑剂； ③导电性　——作电极、电刷 活性炭 吸附性——吸附色素和异味，作冰箱除味剂、用于净水 一氧化碳 ①可燃性　——作燃料； ②与金属氧化物反应——冶炼金属； ③有毒——易与血红蛋白结合使人中毒，严重时危及生命 二氧化碳 ①不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大——灭火　； ②能溶于水且与水反应——制汽水； ③干冰升华吸热　——作制冷剂、人工增雨； ④植物光合作用原料——作气体肥料 盐酸 ①与金属氧化物反应——除锈； ②胃酸的主要成分——助消化 硫酸 ①与金属氧化物反应——除锈； ② 浓硫酸吸水——干燥剂　 醋酸 ①用作调味品； ②生活中可用于除水垢 氢氧化钠 ①固体易潮解　——作某些气体的干燥剂； ②与油污反应——除油污(炉具清洁剂的主要成分之一) 氢氧化钙 ①与非金属氧化物反应——澄清石灰水可用于检验二氧化碳； ②与酸反应——改良酸性土壤，中和废水中的硫酸； ③与硫酸铜溶液反应——配制农药波尔多液 生石灰 与水反应——制氢氧化钙、作食品干燥剂 氯化钠 ①生活中：重要的调味品，可用来腌渍食物；用作融雪剂； ②医疗上：配制生理盐水； ③农业上：用氯化钠溶液选种； ④工业上：制取碳酸钠、氢氧化钠等 碳酸钙 ①含有钙元素——作补钙剂； ②石灰石、大理石的主要成分——作建筑材料； ③与稀盐酸反应——实验室制取二氧化碳 碳酸钠 ①工业制取烧碱； ②用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等的生产 碳酸氢钠 ①发酵粉的主要成分之一——焙制糕点； ②与盐酸反应——治疗胃酸过多症 甲烷 可燃性——作燃料 乙醇 ①医疗上用于消毒杀菌； ②可燃性——用作酒精灯、内燃机等的燃料 六、易错易混点辨析 第一、二单元 1.爆炸一定都是化学变化(✕) 2.过滤用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒(✕) 3.蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快蒸发(✕) 4.将pH试纸先用水润湿，再测溶液的pH(✕) 5.空气中氧气质量分数约为21％(✕) 6.氧气具有可燃性，常用作燃料(✕) 7.红磷燃烧产生大量白雾(✕) 8.4Fe＋3O2 2Fe2O3(✕) 9.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水(✕) 10.硫在氧气中燃烧，现象为产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫(✕) 11.某气体不能使带火星的木条复燃，该气体一定不含氧气有可能是氧气浓度偏低(✕) 第三、四单元 12.物质都是由分子构成的，分子都是由原子构成的(✕) 13.水结成冰，说明水分子停止了运动(✕) 14.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子(✕) 15.原子核由质子和中子构成，故所有原子核中都一定含有质子和中子(✕) 16.汞属于非金属元素(✕) 17.组成元素相同的物质，化学性质一定相同H2O和H2O2的化学性质不同(✕) 18.天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物(✕) 19.经过沉淀、过滤、吸附可将硬水软化(✕) 20.电解水实验产生的氢气和氧气的质量比为2 ∶1(✕) 21.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的(✕) 22.由同种元素组成的物质都是单质(✕) 第五单元 23.根据质量守恒定律，1 mL水与1 mL酒精混合，所得体积等于2 mL(✕) 24.3 g镁和3 g氧气充分反应生成6 g氧化镁(✕) 25.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大(√) 26.某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素(✕) 27.分解反应的生成物一定都是单质(✕) 28.置换反应中一定有元素化合价发生改变(√) 29.化合反应一定是两种物质生成另一种物质(✕) 30.由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应(✕) 第六单元 31.石墨转化为金刚石是化学变化(√) 32.碳单质在氧气中燃烧一定生成CO2　　二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性(✕) 33.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳呈酸性　N2也能使燃着的木条熄灭(✕) 34.将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则证明收集的气体是CO2(✕) 35.CO和CO2的分子构成不同，因此二者的化学性质不同(√) 36.空气中二氧化碳含量过高会致人死亡，说明CO2有毒(✕) 37.过多的二氧化碳排放会加剧温室效应，故二氧化碳是空气污染物(✕) 38.可以用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO(✕) 39.可用NaOH溶液除去CO2中的氯化氢气体NaOH溶液和CO2也能发生反应(✕) 第七、八单元 40.有发光放热现象的一定是燃烧(✕) 41.可燃物燃烧都需要有氧气参加镁在二氧化碳中也能燃烧(✕) 42.将木材架空会燃烧得更旺，是因为增加了空气中氧气的含量(✕) 43.室内失火，立即打开门窗排出浓烟(✕) 44.化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应(✕) 45.化石能源燃烧会造成环境污染，因此应禁止使用化石能源(✕) 46.石油的分馏、煤的干馏都是化学变化(✕) 47.常温下金属都是固体(✕) 48.金属能导电，所以能导电的物质一定是金属石墨也能导电(✕) 49.铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝的化学性质不活泼(✕) 50.与盐酸反应有气泡生成的物质一定是活泼金属也可能是碳酸盐，如Na2CO3(✕) 51.金属单质都能与酸发生置换反应生成盐和氢气(✕) 第九单元 52.溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液(✕) 53.溶液都是无色透明的硫酸铜溶液呈蓝色(✕) 54.泥水中的溶剂是水泥水不属于溶液(✕) 55.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质(✕) 56.不饱和溶液降低温度后一定会变成饱和溶液，析出晶体(✕) 57.析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液(√) 58.饱和溶液一定是浓溶液(✕) 59.有晶体析出的溶液，其溶质质量分数一定减小有晶体析出，故仍为饱和溶液 (✕) 60.配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度搅拌可加速溶解，溶解度与温度等有关(✕) 第十、十一单元 61.能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸NaHCO3属于盐(✕) 62.酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸(✕) 63.敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数变小的原因相同 (✕) 具有吸水性　　　　具有挥发性 64.稀盐酸与铁锈反应后得到的溶液呈浅绿色 反应得到的是氯化铁溶液，呈黄色(✕) 65.中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应(✕) 66.能与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐可能是活泼金属(✕) 67.滴加酚酞溶液可以检验氢氧化钠溶液是否变质(✕) 68.碳酸钠溶液显碱性，则碳酸钠属于碱(✕) 69.合金、合成纤维、塑料都是合成材料(✕) 70.含碳元素的化合物都是有机物(✕) 七、实验操作、现象与结论的判断 第一、二单元 实验操作 实验现象 实验结论 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，一段时间后迅速倒转，注入少量澄清石灰水 烧杯内壁有无色液滴产生，澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成①水和二氧化碳　 用燃着的木柴点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟 ②蜡烛能复燃　 白烟为石蜡小颗粒 把燃着的木条分别插入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中 燃着的木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺 ③二氧化碳不支持燃烧，氧气支持燃烧　 将木炭分别在空气和氧气中点燃 木炭在氧气中燃烧得更剧烈 ④氧气浓度会影响物质燃烧的剧烈程度　 将红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中 ⑤铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体　 铁与氧气发生反应 将带火星的木条伸入到盛有某气体的集气瓶中 带火星的木条复燃 该气体是⑥氧气(或O2)　 取两支试管，分别加入5 mL 5％过氧化氢溶液，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰，最后将带火星的木条分别插入试管中 未加入二氧化锰前，带火星的木条不复燃，加入二氧化锰后，带火星的木条复燃 ⑦MnO2能加快过氧化氢制氧气的反应速率　 第三、四单元 实验操作 实验现象 实验结论 向盛有水的小烧杯中，加入少量品红 品红在水中逐渐扩散，过一会整杯水变红色 ⑧分子在不断运动　 分别向盛有20 ℃ 40 mL水和60 ℃ 40 mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水 红墨水在60 ℃水中扩散得更快 ⑨温度越高，分子运动越快　 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指 发出尖锐爆鸣声 ⑩氢气不纯　 点燃纯净的氢气 ⑪氢气安静地燃烧，火焰呈淡蓝色　 氢气具有可燃性 在带尖嘴的导管口点燃某气体，然后在火焰上方罩一干燥的小烧杯 ⑫烧杯内壁有水雾　 该气体可能是氢气、甲烷 电解水 生成的 H2和O2的体积比约为 2∶1 ⑬水由氢、氧两种元素组成　 第五、六单元 实验操作 实验现象 实验结论 将铜粉在空气中加热 固体质量增加 该反应仍然遵守质量守恒定律 向滴有红墨水的水中投入几块烘烤过的木炭(或活性炭) 红色逐渐变浅，最终变为无色 ⑭木炭(或活性炭)具有吸附性　 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀后铺放进试管进行加热 ⑮黑色粉末逐渐变红　 木炭和氧化铜发生了反应 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的水，旋紧瓶盖，振荡 ⑯塑料瓶变瘪　 CO2溶于水或CO2与水反应 将燃着的小木条放在装有二氧化碳的集气瓶口 燃着的小木条熄灭 ⑰二氧化碳已收集满　 向盛有某气体的集气瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡 澄清石灰水变浑浊 该气体是⑱二氧化碳(或CO2)　 第七、八单元 实验操作 实验现象 实验结论 向热水中的白磷附近通入氧气 通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧 可燃物燃烧所需条件之一是⑲与氧气接触　 取大小和形状相似的干燥小木块和小煤块，分别用坩埚钳夹住，同时放到酒精灯火焰上加热 小木块先燃烧起来 可燃物燃烧的条件是⑳温度达到可燃物的着火点　 在一支试管中加入少量生石灰(CaO)，再加入2 mL水，插入温度计 温度㉑升高　 氧化钙与水反应放出热量 点燃从导管放出的甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一段时间后迅速倒转，注入少量澄清石灰水 ㉒烧杯内壁有无色液滴产生，澄清石灰水变浑浊　 甲烷中含有碳、氢元素 将黄铜片和纯铜片相互刻画 纯铜片上留有明显划痕 黄铜的硬度比纯铜㉓大　 分别向盛有少量铁、铜的试管中加入5 mL稀盐酸 盛有铁的试管中有气泡产生，溶液变为浅绿色，盛有铜的试管中无明显现象 铁能与稀盐酸发生反应，且铁的金属活动性比铜㉔强　 将铁丝、银丝分别放入硫酸铜溶液中 ㉕铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，银丝表面无明显现象　 金属活动性：铁＞铜＞银 分别取两根洁净无锈的铁钉于两支试管中，并标为A、B，在A试管中加入经煮沸迅速冷却后的蒸馏水至浸没铁钉的一半处，在B试管中加入经煮沸迅速冷却后的蒸馏水至没过铁钉，并在上方加入适量植物油，放置一周左右 A试管中铁钉表面有红棕色固体出现；B试管中铁钉无明显变化 ㉖铁生锈需要与氧气接触　 第九、十单元 实验操作 实验现象 实验结论 在20 mL水中加入一药匙蔗糖，用玻璃棒搅拌 ㉗固体逐渐消失　 蔗糖逐渐溶解形成溶液 在两支试管中各加入一小粒碘，然后 分别加入5 mL水和5 mL汽油，振荡 碘在水中无明显现象，在汽油中固体逐渐消失，液体由无色变为深红色 ㉘同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同　 在两支试管中各加入一小粒高锰酸钾和碘，然后分别加入5 mL水，振荡 高锰酸钾在水中逐渐消失，液体由无色变为紫色；碘在水中无明显现象 ㉙不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同　 向一定量的水中加入NH4NO3固体，充分搅拌，测量温度 固体逐渐溶解，溶液温度下降 NH4NO3固体溶于水需㉚吸收　热量 向一定量的水中加入NaOH固体，充分搅拌，测量温度 固体逐渐溶解，溶液温度升高 NaOH固体溶于水能㉛放出　热量 取少量白醋于试管中，滴加石蕊溶液 溶液变为红色 白醋显㉜酸　性 用小木棍蘸少量浓硫酸 小木棍变成黑色 浓硫酸具有㉝脱水性　 打开盛放浓盐酸的试剂瓶 ㉞瓶口出现白雾　 浓盐酸具有挥发性 将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中 固体表面逐渐潮湿 氢氧化钠固体具有㉟吸水性　 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 该溶液中可能含有㊱(或HC)　 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 ㊲有白色沉淀产生　 该无色溶液中可能含有S或C或Ag＋ 取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 ㊳有气泡产生　 该氢氧化钠溶液已变质 学科网（北京）股份有限公司 $