精品解析：四川省宜宾市第二中学校2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试题

宜宾市二中2025年秋期九年级第二次定时训练 化学试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 一、选择题（本题包括14个小题，每题3分，共42分。每题只有一个正确答案） 1. 中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是 A 推拿 B. 拔火罐 C. 按摩 D. 针灸 2. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 检验氢气纯度 B. 验满 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 3. 如图是做硫在氧气中燃烧实验，不涉及的提示图标是 A. 用电 B. 排风 C. 热烫 D. 护目镜 4. 形成化学观念是化学学习的目标之一。下列推理正确的是 A. 微粒观：水是由水分子构成的，因此物质都是由分子构成的 B. 分类观：单质只由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质是单质 C. 能量观：化学变化往往伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 转化观：水通电分解和双氧水分解都属于分解反应，有气体生成的反应都是分解反应 5. 端午节是中华民族传统节日，常有门前挂艾草的习俗。艾草含有的黄酮素（化学式）具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中碳元素的质量分数是 C. 黄酮素中含有1个氧气分子 D. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为 6. 下列实验现象的描述正确的是 A. 铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成 B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，同时产生黑烟 C. 电解水正极得到的气体可以燃烧产生蓝色火焰 D. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液会变蓝色 7. 某化学反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法错误的是 A. 对应物质的化学式是C2H4 B. 化学方程式是 C. 反应前后分子种类不变 D. 反应前后原子数目不变 8. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是 A. 氧气具有助燃性，用作火箭发射的燃料 B. 焊锡熔点低，用于焊接金属 C. 石墨是黑色质软的固体，用于制作电池电极 D. 二氧化碳能与水反应，用于灭火 9. 下列关于燃烧与灭火的说法中，错误的是 A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积 B. 烛火一吹即灭，因为带走了蜡烛周围的热量，降低了蜡烛着火点 C. 图a中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火 D. 图b中火柴头朝下时燃烧更旺，因为燃烧产生的热量会加热火柴梗 10. 归纳与总结是学习化学的重要方法。下列对所学知识的归纳与总结完全正确的是 A.物质分类 ①水、碘酒——混合物 ②氯化钠、红磷——化合物 B.化学用语 ①中的“2”表示两个氢原子 ②中的“2”表示一个钡离子带两个单位正电荷 C.化学与环境 ①使用脱硫煤——减少酸雨的产生 ②合理使用农药——减少水体污染 D.日常生活经验 ①使煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状 ②除去水中的可溶性化合物——加活性炭，吸附 A. A B. B C. C D. D 11. 根据下列实验方案进行实验，不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A.探究氧气含量对燃烧反应剧烈程度的影响 B.测定空气中氧气的含量 C.探究温度对分子运动快慢的影响 D.探究可燃物的燃烧条件 A. A B. B C. C D. D 12. 我国明确提出减排目标：排放力争于2030年前达到峰值，努力在2060年前实现碳中和。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是 A. 加大煤和石油的使用 B. 鼓励民众植树造林 C. 培育氢燃料电池汽车产业 D. 循环利用制造合成燃料、尿素等物质 13. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A 该反应属于分解反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁质量变化之比为 D. 乙可能单质 14. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 高温煅烧石灰石 C. 表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D. 加热一定质量的铜粉 二、填空题（共3小题，总分30分） 15. 中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” ①“铜铁”属于_______（填“金属”或“合成”）材料。 ②“飚”（即风）提供燃烧所需_______。 ③“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的________。 ④茶香四溢，从分子角度解释其原因是_______。 （2）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好_______性。 （3）《博物志》中：“烧白石作白灰，……经日都冷，遇雨及水浇即更燃，烟焰起。” 其中“白石”主要成分是碳酸钙，“白灰”主要成分是_______，（填化学式）“遇雨及水浇即更燃，烟焰起”的原因是_______（请用方程式解释），该反应会_______（填“放出”或“吸收”）热量。 （4）《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。“烟甚浓”是因为________的含量不足，导致石油不充分燃烧的缘故。 16. 阅读下面的科普短文 工业黄金——稀土元素 稀土元素性质非常活泼，在自然界中以化合物形式存在。从富含稀土元素的矿物中提取稀土，是一个复杂的化学过程，常涉及溶解、过滤、沉淀等多种分离方法。稀土元素具有优异的光、电、磁等特性。从智能手机的振动马达、液晶显示屏，到风力发电机的永磁体、新能源汽车的电池，再到军事领域的精密制导系统，都离不开稀土。 2025年九三阅兵中，东风61洲际导弹、歼20S隐身战机等国之重器震撼亮相歼20S战机的座椅骨架、仪表盘壳体等300余项构件均选用镁稀土合金，这种添加了稀土元素的镁合金不仅解决了纯镁强度低、耐热性差的问题，还能将部件重量减轻45%以上。 中国曾是世界上稀土储量最大的国家，如图为“我国稀土储量全球占比变化图”。 依据上文，回答问题： （1）稀土元素在自然界中主要以________（填“单质”或“化合物”）形式存在，其原因是________。 （2）请写出稀土元素的一种用途________。 （3）在稀土的电解冶炼过程中，其中以氧化铈（）为原料获取金属铈，中元素的化合价为________价。 （4）稀土元素化学性质活泼，例如金属钕（Nd）在空气中容易被氧化，生成氧化钕（）。该反应的化学方程式为________。 （5）我国稀土储量占比不断减少的主要原因可能是________（填字母）。 a.其他国家发现大量新矿 b.资源没及时开采，因水土流失损耗掉 c.我国过度开采稀土资源 d.稀土现在已经到处可见，不再“稀有” （6）添加了稀土元素的镁合金与纯镁相比具有的优点是________（填字母，可多选）。 A. 强度高 B. 耐热性差 C. 重量轻 D. 耐热性强 17. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体流程如图所示。 回答下列问题： （1）煤炭生成“灰氢”属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括______。 （3）通过反应制备的氢气为“蓝氢”，则X的化学式为_____。 （4）水分解生成“绿氢”时的另一种生成物为________。 （5）氢能潜力巨大，在生活中未能广泛应用的原因是________（填字母）。 A. 制取成本高 B. 产物有污染 C. 燃烧热值低 D. 储运成本高 三、实验题（共2小题，总分20分） 18. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题： （1）写出标号①仪器的名称________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，该反应的化学方程式为________。 （3）实验室可用B或F装置制备二氧化碳，相对于B装置，F装置的优点是________。收集最好选用________（填字母）装置，不选择E装置的原因是：________。 （4）利用B装置制备气体时，要将装置中长颈漏斗下端口伸入液面以下，其原因是________。 （5）将注入地壳油气层可以实现碳封存，用G和H装置模拟油气田封存，连接G、B装置，将从________（填“a”或“b”）端通入装有油的瓶中封存，油被压入烧杯中。 （6）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气（），氨气极易溶于水，则实验室制取氨气的发生和收集装置为________（填字母）。 19. 甲烷（）是一种具有可燃性的气体，某化学兴趣小组同学对甲烷燃烧后产物是什么产生了兴趣，他们收集了一些甲烷燃烧后的产物，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。 【查阅资料】白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，碱石灰能充分吸收二氧化碳。 【猜想假设】猜想一：、 猜想二：CO、. （1）猜想三：_____（填化学式）。 【实验设计】 （2）将甲烷燃烧的产物依次通过如图的A-E装置进行实验，观察到的实验现象如下：A中粉末______，B中变浑浊，B中发生的化学反应方程式为______，D中的现象为_______，E中澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】根据以上实验现象可推断猜想三成立。 【反思交流】 （3）实验装置B和装置E中澄清石灰水的作用分别是________，________。 （4）该装置还应有何改进：________。 四、计算题（共8分） 20. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数用的方法如下：取该石灰石样品16g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 生成气体的质量/g 2 n 0.4 0 （1）如表中n的数值为________； （2）该反应的方程式为：________。 （3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜宾市二中2025年秋期九年级第二次定时训练 化学试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 一、选择题（本题包括14个小题，每题3分，共42分。每题只有一个正确答案） 1. 中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是 A. 推拿 B. 拔火罐 C. 按摩 D. 针灸 【答案】B 【解析】 【详解】A、推拿过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、拔火罐过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、按摩过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、针灸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 检验氢气纯度 B. 验满 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、检验氢气纯度：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下靠近火焰，移开拇指，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表示氢气较纯，图示操作正确，符合题意； B、验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，图示操作错误，不符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； D、移走蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以防烫伤，图示操作错误，不符合题意 故选：A。 3. 如图是做硫在氧气中燃烧实验，不涉及的提示图标是 A. 用电 B. 排风 C. 热烫 D. 护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验无需通电，不需要用到用电图标，符合题意； B、硫燃烧生成的二氧化硫，是一种有毒气体，需要通风，不符合题意； C、该实验中，硫燃烧放出热量，需要有“热烫”标志，不符合题意； D、实验过程中，需要观察到物质的燃烧，因此需要佩戴护目镜，不符合题意。 故选：A。 4. 形成化学观念是化学学习的目标之一。下列推理正确的是 A. 微粒观：水是由水分子构成的，因此物质都是由分子构成的 B. 分类观：单质只由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质是单质 C. 能量观：化学变化往往伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 转化观：水通电分解和双氧水分解都属于分解反应，有气体生成的反应都是分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，但物质不都是由分子构成的，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成，例如铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误； B 、单质只由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，错误； C 、化学变化往往伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光发热，没有新物质生成，属于物理变化，正确； D 、水通电分解生成氢气和氧气，双氧水在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，都属于分解反应，但有气体生成的反应不一定都是分解反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，属于化合反应，错误； 故选C。 5. 端午节是中华民族传统节日，常有门前挂艾草习俗。艾草含有的黄酮素（化学式）具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中碳元素的质量分数是 C. 黄酮素中含有1个氧气分子 D. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、黄酮素中碳元素的质量分数是，说法正确，符合题意； C、黄酮素由黄酮素分子构成，不含有氧气分子，说法错误，不符合题意； D、黄酮素中氢、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 下列实验现象的描述正确的是 A. 铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成 B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，同时产生黑烟 C. 电解水正极得到的气体可以燃烧产生蓝色火焰 D. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液会变蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁丝表面有红色物质生成，说法正确，符合题意； B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，同时产生白烟，而非黑烟，说法错误，不符合题意； C、电解水负极得到的气体可以燃烧产生淡蓝色火焰，正极得到的气体能使燃着的木条燃烧更旺，说法错误，不符合题意； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液会变红色，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7. 某化学反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法错误的是 A. 对应物质的化学式是C2H4 B. 化学方程式是 C. 反应前后分子种类不变 D. 反应前后原子数目不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则化学式为C2H4，故A不符合题意； B、根据反应的微观示意图可知，该反应为C2H4与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故B不符合题意； C、根据可知，反应前后分子种类改变，故C符合题意； D、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故D不符合题意。 故选C。 8. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是 A. 氧气具有助燃性，用作火箭发射的燃料 B. 焊锡熔点低，用于焊接金属 C. 石墨是黑色质软的固体，用于制作电池电极 D. 二氧化碳能与水反应，用于灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，用作火箭发射的助燃剂，不是燃料，选项A错误； B、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，所以焊锡熔点低，用于焊接金属，选项B正确； C、石墨是黑色质软的固体，用于用于制铅笔芯，选项C错误； D、二氧化碳能与水反应，用于制作碳酸饮料，二氧化碳密度比空气大，不助燃且不可燃，可用于灭火，选项D错误。 故选：B。 9. 下列关于燃烧与灭火的说法中，错误的是 A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积 B. 烛火一吹即灭，因为带走了蜡烛周围的热量，降低了蜡烛着火点 C. 图a中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火 D. 图b中火柴头朝下时燃烧更旺，因为燃烧产生的热量会加热火柴梗 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤粉碎，能增大煤与氧气的接触面积，使其充分燃烧，该选项说法正确； B、烛火一吹即灭，是因为带走了蜡烛周围的热量，使其温度低于着火点以下，着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项说法不正确； C、由于镁能在二氧化碳中燃烧，则镁燃烧时，不能用二氧化碳灭火，该选项说法正确； D、火柴头朝下时燃烧更旺，是因为散逸的热量会加热火柴梗，使其温度达到着火点以上，从而燃烧更旺，该选项说法正确。 故选B。 10. 归纳与总结是学习化学的重要方法。下列对所学知识的归纳与总结完全正确的是 A物质分类 ①水、碘酒——混合物 ②氯化钠、红磷——化合物 B.化学用语 ①中的“2”表示两个氢原子 ②中的“2”表示一个钡离子带两个单位正电荷 C.化学与环境 ①使用脱硫煤——减少酸雨的产生 ②合理使用农药——减少水体污染 D.日常生活经验 ①使煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状 ②除去水中的可溶性化合物——加活性炭，吸附 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①水只由一种物质组成，属于纯净物；碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，错误；②氯化钠是由氯元素和钠元素组成的纯净物，属于化合物；红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质，错误，不符合题意； B、①位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子，错误；②位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，故中的“2”表示一个钡离子带两个单位正电荷，正确，不符合题意； C、①二氧化硫会引起酸雨，则使用脱硫煤，会减少酸雨的产生，正确；②合理使用农药，能减少水体污染，正确，符合题意； D、①把煤做成蜂窝状，能增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更旺，正确；②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，不能除去水中的可溶性化合物，错误，不符合题意。 故选：C。 11. 根据下列实验方案进行实验，不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A.探究氧气含量对燃烧反应剧烈程度的影响 B.测定空气中氧气的含量 C.探究温度对分子运动快慢的影响 D.探究可燃物的燃烧条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧，变量是氧气的浓度，可探究氧气含量对燃烧反应剧烈程度的影响，故A不符合题意； B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，使装置内压强变化不明显，无法测定空气中氧气的含量，故B符合题意； C、变量为水的温度，其他条件相同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故C不符合题意； D、铜片上的白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，说明燃烧的条件为温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，水中白磷（未与氧气接触，温度达到着火点）不燃烧，说明燃烧的条件为与氧气接触，故该装置可探究可燃物的燃烧条件，故D不符合题意。 故选B。 12. 我国明确提出减排目标：排放力争于2030年前达到峰值，努力在2060年前实现碳中和。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是 A. 加大煤和石油的使用 B. 鼓励民众植树造林 C. 培育氢燃料电池汽车产业 D. 循环利用制造合成燃料、尿素等物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、加大煤和石油的使用会增加二氧化碳的排放量，不利于“碳达峰”和“碳中和”，符合题意； B、鼓励民众植树造林，植物可以吸收二氧化碳，从而减少大气中二氧化碳的含量，有利于“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意； C、培育氢燃料电池汽车产业，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意； D、循环利用制造合成燃料、尿素等物质有利于实现二氧化碳“零排放”，有利于“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意。 故选：A。 13. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 乙可能是单质 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，8g+20g+6g+8g=12g+8g+Xg+16g，解得X=6；反应后甲的质量增加了12g-8g=4g，则甲是生成物；反应后乙的质量减少了20g-8g=12g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量增加了16g-8g=8g，则丁是生成物；该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应。 【详解】A、由分析可知，该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确； C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为（20g-8g）：（16g-8g）=3：2，故选项说法正确； D、由分析可知，该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，乙不可能是单质，故选项说法错误。 故选：D。 14. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 高温煅烧石灰石 C. 表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D. 加热一定质量的铜粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、水的电解，氢气与氧气的体积比为2:1，纵坐标应为生成气体的体积，故A错误； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，随着碳酸钙的分解，固体中氧元素的质量减少，但由于完全分解后剩余固体中含有氧化钙，所以固体中氧元素的含量不会减小为零，故B错误； C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，导致瓶内压强增大，当反应结束，容器逐渐冷却，压强减小，因为燃烧消耗氧气，最终压强比初始状态减小，故C错误； D、加热一定质量的铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，随着反应进行固体质量逐渐增加，反应完全后，固体质量不变，故D正确。 故选：D。 二、填空题（共3小题，总分30分） 15. 中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” ①“铜铁”属于_______（填“金属”或“合成”）材料。 ②“飚”（即风）提供燃烧所需的_______。 ③“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的________。 ④茶香四溢，从分子角度解释其原因是_______。 （2）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好_______性。 （3）《博物志》中：“烧白石作白灰，……经日都冷，遇雨及水浇即更燃，烟焰起。” 其中“白石”主要成分是碳酸钙，“白灰”主要成分是_______，（填化学式）“遇雨及水浇即更燃，烟焰起”的原因是_______（请用方程式解释），该反应会_______（填“放出”或“吸收”）热量。 （4）《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。“烟甚浓”是因为________的含量不足，导致石油不充分燃烧的缘故。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 氧气 ③. 过滤 ④. 分子在不断运动 （2）延展 （3） ①. ②. ③. 放出 （4）氧气 【解析】 【小问1详解】 ①“铜铁”是由铜和铁混合而成的合金，属于金属材料； ②“飚”（即风）提供燃烧所需的氧气； ③“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，即分离固体和液体，类似于基本实验操作中的过滤； ④茶香四溢，从分子角度解释其原因是分子在不断运动； 【小问2详解】 “每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的延展性； 【小问3详解】 “白石”主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故“白灰”主要成分是氧化钙，其化学式为CaO；“遇雨及水浇即更燃，烟焰起”的原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并释放大量热量，可能引燃周围可燃物，导致“烟焰起”，化学方程式为，该反应放出热量； 【小问4详解】 “烟甚浓”是因为氧气的含量不足，导致石油不充分燃烧的缘故。 16. 阅读下面的科普短文 工业黄金——稀土元素 稀土元素性质非常活泼，在自然界中以化合物形式存在。从富含稀土元素的矿物中提取稀土，是一个复杂的化学过程，常涉及溶解、过滤、沉淀等多种分离方法。稀土元素具有优异的光、电、磁等特性。从智能手机的振动马达、液晶显示屏，到风力发电机的永磁体、新能源汽车的电池，再到军事领域的精密制导系统，都离不开稀土。 2025年九三阅兵中，东风61洲际导弹、歼20S隐身战机等国之重器震撼亮相歼20S战机的座椅骨架、仪表盘壳体等300余项构件均选用镁稀土合金，这种添加了稀土元素的镁合金不仅解决了纯镁强度低、耐热性差的问题，还能将部件重量减轻45%以上。 中国曾是世界上稀土储量最大的国家，如图为“我国稀土储量全球占比变化图”。 依据上文，回答问题： （1）稀土元素在自然界中主要以________（填“单质”或“化合物”）形式存在，其原因是________。 （2）请写出稀土元素的一种用途________。 （3）在稀土的电解冶炼过程中，其中以氧化铈（）为原料获取金属铈，中元素的化合价为________价。 （4）稀土元素化学性质活泼，例如金属钕（Nd）在空气中容易被氧化，生成氧化钕（）。该反应的化学方程式为________。 （5）我国稀土储量占比不断减少主要原因可能是________（填字母）。 a.其他国家发现大量新矿 b.资源没及时开采，因水土流失损耗掉 c.我国过度开采稀土资源 d.稀土现在已经到处可见，不再“稀有” （6）添加了稀土元素的镁合金与纯镁相比具有的优点是________（填字母，可多选）。 A. 强度高 B. 耐热性差 C. 重量轻 D. 耐热性强 【答案】（1） ①. 化合物 ②. 稀土元素性质非常活泼 （2）智能手机的振动马达（合理即可） （3）+4 （4） （5）c （6）ACD 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，稀土元素性质非常活泼，在自然界中以化合物形式存在，故填：化合物；稀土元素性质非常活泼； 【小问2详解】 由题干信息可知，稀土元素的用途有：智能手机的振动马达、液晶显示屏、风力发电机的永磁体、新能源汽车的电池、军事领域的精密制导系统； 【小问3详解】 CeO2中氧元素显-2价，设Ce元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问4详解】 金属钕（Nd）在空气中容易被氧化，生成氧化钕（）。该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 a、其他国家发现大量新矿，不会导致我国稀土储量不断减少，不符合题意； b、资源没及时开采，因水土流失损耗掉，会造成资源的浪费，但不是我国稀土储量占比不断减少的主要原因，不符合题意； c、我国过度开采稀土资源，会造成资源浪费，是我国稀土储量占比不断减少的主要原因，符合题意； d、稀土资源分布不均，并不是到处可见，且这不是我国稀土储量占比不断减少的原因，不符合题意。 故选c； 【小问6详解】 由题干现象可知，添加了稀土元素的镁合金不仅解决了纯镁强度低、耐热性差的问题，还能将部件重量减轻45%以上，即添加了稀土元素的镁合金与纯镁相比具有的优点是强度高、耐热性强、重量轻。 故选ACD。 17. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体流程如图所示。 回答下列问题： （1）煤炭生成“灰氢”属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括______。 （3）通过反应制备的氢气为“蓝氢”，则X的化学式为_____。 （4）水分解生成“绿氢”时的另一种生成物为________。 （5）氢能潜力巨大，在生活中未能广泛应用的原因是________（填字母）。 A. 制取成本高 B. 产物有污染 C. 燃烧热值低 D. 储运成本高 【答案】（1）化学变化 （2）石油 （3） （4）氧气 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，煤炭与水在高温条件下反应生成“灰氢”，有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括石油； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，反应后有8个氢原子和1个X分子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为； 【小问4详解】 水分解生成氢气和氧气，故水分解生成“绿氢”时的另一种生成物为氧气； 【小问5详解】 氢气燃烧的产物只有水，且燃烧热值大，是比较理想的能源，但是制取成本高，且储运成本高，故氢能在生活中未能广泛应用，故选：AD。 三、实验题（共2小题，总分20分） 18. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题： （1）写出标号①仪器的名称________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，该反应的化学方程式为________。 （3）实验室可用B或F装置制备二氧化碳，相对于B装置，F装置的优点是________。收集最好选用________（填字母）装置，不选择E装置的原因是：________。 （4）利用B装置制备气体时，要将装置中长颈漏斗下端口伸入液面以下，其原因是________。 （5）将注入地壳油气层可以实现碳封存，用G和H装置模拟油气田封存，连接G、B装置，将从________（填“a”或“b”）端通入装有油的瓶中封存，油被压入烧杯中。 （6）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气（），氨气极易溶于水，则实验室制取氨气的发生和收集装置为________（填字母）。 【答案】（1）试管 （2） （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. C ③. 二氧化碳能溶于水且与水反应 （4）防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （5）b （6）AD 【解析】 【小问1详解】 标号①仪器的名称是试管； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室可用B或F装置制备二氧化碳，与B装置相比，F装置能将固体药品放在有孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入装置内，固液接触，反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止； 二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，不选择E装置的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应； 【小问4详解】 利用B装置制备气体时，要将装置中长颈漏斗下端口伸入液面以下，其原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出； 【小问5详解】 将注入地壳油气层可以实现碳封存，用G和H装置模拟油气田封存，连接G、B装置，由于二氧化碳密度比油小，所以将从b端通入装有油的瓶中封存，油被压入烧杯中； 【小问6详解】 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氨气密度比空气小且极易溶于水，应采用向下排空气法收集，即装置D，综上可知，实验室制取氨气的发生和收集装置为AD。 19. 甲烷（）是一种具有可燃性的气体，某化学兴趣小组同学对甲烷燃烧后产物是什么产生了兴趣，他们收集了一些甲烷燃烧后的产物，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。 【查阅资料】白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，碱石灰能充分吸收二氧化碳。 【猜想假设】猜想一：、 猜想二：CO、. （1）猜想三：_____（填化学式）。 【实验设计】 （2）将甲烷燃烧的产物依次通过如图的A-E装置进行实验，观察到的实验现象如下：A中粉末______，B中变浑浊，B中发生的化学反应方程式为______，D中的现象为_______，E中澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】根据以上实验现象可推断猜想三成立。 【反思交流】 （3）实验装置B和装置E中澄清石灰水的作用分别是________，________。 （4）该装置还应有何改进：________。 【答案】（1）CO、、 （2） ①. 变蓝 ②. ③. 黑色固体变成红色 （3） ①. 检验甲烷燃烧后的产物中是否含有二氧化碳 ②. 检验一氧化碳与氧化铜反应后是否生成了二氧化碳，以证明甲烷燃烧后的产物中含有一氧化碳 （4）在装置末端加一盏燃着的酒精灯点燃尾气 【解析】 【小问1详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧还会生成一氧化碳，故甲烷燃烧后的产物可能是、或CO、或CO、、，结合猜想一、二可知，猜想三为CO、、； 【小问2详解】 根据实验结论猜想三成立，说明甲烷燃烧生成了CO、、，将甲烷燃烧的产物依次通过如图的A-E装置进行实验，白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，因此观察到A中粉末变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此观察到B中澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此观察到D中黑色固体变成红色，E中澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置B中澄清石灰水的作用是检验甲烷燃烧后的产物中是否含有二氧化碳；装置E中澄清石灰水的作用是检验一氧化碳与氧化铜反应后是否生成了二氧化碳，以证明甲烷燃烧后的产物中含有一氧化碳； 【小问4详解】 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此该装置存在的不足之处是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故改进方法可以是在装置末端加一盏燃着的酒精灯点燃尾气。 四、计算题（共8分） 20. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数用的方法如下：取该石灰石样品16g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 生成气体的质量/g 2 n 0.4 0 （1）如表中n的数值为________； （2）该反应的方程式为：________。 （3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）。（写出计算过程） 【答案】（1）2 （2） （3）解：设碳酸钙的质量为x。 则样品中碳酸钙的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，取该石灰石样品16g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石样品中含有的杂质不溶于水、也不与稀盐酸反应，由表格数据可知，第一次加入20g稀盐酸时生成气体的质量为2g，第三次加入20g稀盐酸时生成气体的质量为0.4g，说明第三次加入稀盐酸时碳酸钙完全反应，则第二次加入20g稀盐酸时生成气体的质量也为2g，故n的数值为2； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 由第（1）小问分析可知，第三次加入稀盐酸时碳酸钙完全反应，则生成二氧化碳气体的总质量为，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $