四川省仁寿县铧强中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

铧强中学高二（上）学期第三次教学质量检测化学试题 1、 单项选择题：本题包括15题，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.实验是探究化学的重要途径，用如图实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲除去废铁屑表面油污 B. 用装置乙制备胶体 C. 用装置丙过滤得到氯化亚铁溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得无水氯化铁 2.下列有关焓判据和熵判据的叙述正确的是 A. 的反应使体系能量升高，不能自发进行 B. 熵增原理说明过程在任何条件下都不能自发进行 C. 反应 △H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向 D. 的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行 3.下列事实能证明MOH是弱碱的有 ①溶液可以使酚酞试液变红 ②等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱 ④常温下，溶液中 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 4.下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度 D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用 5.化学反应在生活中随处可见，下列反应的离子方程式书写正确的是(    ) A. 新制氯水中加入少量，可增加溶液中的浓度： B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中是否存在碘元素： C. 溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： D. 锅炉除垢过程中将转化为： 6.人体血液里存在缓冲体系，可使血液的稳定在，当血液低于或高于时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的作用可用表示。已知该温度下的，，下列说法不正确的是(    ) A. 正常人体血液中， B. 当过量的碱进入血液中时，会发生反应： C. 当人体血液中与之比等于，人体出现碱中毒 D. 人体发生酸中毒时注射溶液可以缓解症状 7.世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是 A. a极为原电池的负极 B. 正极的电极反应式为 C. 放电时电子从b极经固体电解质流向a极 D. 消耗掉铁时，理论上要消耗标准状况的 8.下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 B．图乙表示常温下，0.1000mol∙L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L-1醋酸溶液的滴定曲线 C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D．图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a 9.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7  K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10 A．结合H+的能力由大到小：＞CN﹣＞＞HCOO﹣ B．等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN C．加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+ 10.室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性FeCl3溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c(H+)<c()+2c() B. 实验2所得溶液中：c()<c() C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得Na2SO3固体 D. 实验3所得溶液中：c(OH-)+2c()=2c(Fe2+)+c(H+) 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的个数 ①反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ②工业合成氨，采取400℃～500℃的温度提高产率 ③打开可乐瓶盖时，有大量气泡逸出 ④实验室常用饱和食盐水除去中的HCl ⑤铁在潮湿的空气中生锈 ⑥工业上用常压而不采用高压条件合成SO3 A．1 B．2 C．3 D．4 12.某混合气中 NO 和 O2 的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生反应: 2NO(g)+O2(g) ⇋ 2NO2(g),当其他条件相同时,测得实验数据如下表: 根据表中数据,下列说法错误的是: A. 在30℃、5 s时,8.0×105 Pa条件下混合气体颜色比1.0×105Pa条件下深 B. 在8.0×105 Pa、0~5 s内,90℃时混合气的反应速率比30℃时大 C. 在1.0×105 Pa、90℃条件下,当转化率为98%时无法判断反应是否达平衡 D.在8.0×105 Pa、90℃条件下,若进入反应塔的混合气体为1 mol,转化率从50%增至90%时段v(NO)= 4/ 730 mol·s-1 13.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 B．由水电离产生的的溶液中：、、、 C．在常温下，的溶液中：、、、 D．在常温下，的溶液中：、、、 14. t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10﹣8 B．d点有Ag2CrO4沉淀生成 C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点 15.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B. 图中各点对应Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 二、非选择题（共55分） 16.（共13分）（1）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是_____； （2）已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。 用下列流程得到BaCl2溶液：BaSO4BaCO3BaCl2，计算反应(i)的平衡常数K=_____。 （3）25℃时，向氨水中加入少量水，则溶液中将_____(“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/L V mL盐酸。 ①若所得溶液pH=7，则此时加入盐酸的体积V_____20mL(填“>” “˂”或“=”)，溶液中、、、的大小关系为_____。 ②若加入盐酸的体积V=20mL，则此时溶液中_____mol/L。 （5）向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入1mL0.1mol/L氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴0.1mol/L FeCl3溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因：_____。 （6）向溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液pH=10，已知，则溶液中_____mol/L。 17. （共12分）汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物，的处理是环境科学研究的热点课题。 （1）利用活性炭对NO进行吸附是处理氮氧化物的途径之一、向容积恒为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应 ，NO和的物质的量变化如下表所示： 物质的量/mol 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 ①在温度下，0～5 min内，以表示该反应速率v(N2)=___________；第15 min后，将温度调整为，数据变化如上表所示，则T1___________T2(填“>”“<”或“=”)。 ②若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 A合气体的密度不再变化 B．温度不再变化 C．NO和的消耗速率之比为1∶2 D．混合气体中 （2）汽车尾气的净化装置中，在适当催化剂的作用下，CO和NO发生反应： 。向一恒容密闭容器中，充入1 mol CO气体和一定量的NO气体，图1是3种投料比[n(CO)∶n(NO)]分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。 图1 图2 ①图中表示投料比为2∶1的曲线是___________。 ②已知条件下，投料比为1∶2时，起始容器内气体的总压强为3 MPa，则℃时该反应的平衡常数Kp=___________(MPa)-1(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数)；p点时，再向容器中充入NO和，使二者分压均增大为原来的2倍，达到平衡时CO的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③研究表明，在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示，工业生产中选用甲，理由是___________。 18. （共13分） 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：，，。 以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： （1）加快“酸浸”的效率可采取的方法是 ______ 、 ______ 。 （2）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中 ______ ，据此判断能否实现和的完全分离 ______ 填“能”或“不能”。 （3）“沉锰”步骤中，发生反应的离子方程式 ______ 。 “沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是 ______ 。 （5）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为 。 （6）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是 ______ 。 19.（共17分） （1）利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。实验流程： 取血样10.00mL，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙[]沉淀，将沉淀洗涤后，溶于强酸得到草酸()，再用硫酸酸化的0.010 标准液滴定，使草酸转化成逸出，平行滴定三次，平均消耗溶液15.00mL。即可计算出血液中钙离子浓度。 ①标准溶液用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装。 ②请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_______。 ③判断达到滴定终点依据是_______。 ④以下操作导致血液中钙离子的浓度偏高的是_______。 A．配置标准液时，容量瓶中液面超过刻度线 B．取血样的滴定管水洗后未润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中锥形瓶内液体溅出 E．滴定终点读数时俯视 ⑤血液样品中浓度为_______(保留2位有效数字)。 （2）两种电化学装置如图所示。 已知：金属活泼性：。回答下列问题： ①从能量的角度分析，装置B将 能转化为 能。 ②装置B工作时盐桥中的K+流向 (填“”或“”)溶液。 ③若装置B中负极金属的消耗速率为，则盐桥中K+的迁移速率为 ④写出甲烷燃料电池在碱性性条件下放电： 负极反应式： 正极反应式： 铧强中学高二（上）学期第三次教学质量检测化学试题 答案 1. A 2.C 3.D 4.A 5. A 6.A 7.D 8.D 9.A 10.B 11.D 12.B 13.B 14.C 15. B 16. （共13分） （1）HX>HY>HZ （1分） （2） 0.04(或4×10-2) （3）增大（1分） （4）① < （1分） c()=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) ② 0.05 （5） （6）2.2ｘ10-12 17.（共12分）（1） ①. （1分） ②. > （1分） ③. AB （2） ①. D ②4.44 ③. 不变 ④. 催化剂甲在较低温度下活性可达到最大，能降低生产能耗的同时满足NO的脱氮率最高 18.（共13分） （1）研磨粉碎（1分）；适当增加硫酸浓度（1分），加热也可 （2）；不能（1分）； （3） 、； （4） ； （5） ； （6）向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的接近但不大于，静置后过滤、洗涤、干燥。 19. （共17分） （1） ①酸式 （1分） ②5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = Mn2++10CO2↑+8H2O ③滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液变红，且半分钟不褪色 ④AC ⑤1.5 （2） ①化学 电能 （各1分）②（1分） ③（1分） ④CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 学科网（北京）股份有限公司 $