精品解析：甘肃省天水市第二中学2025-2026学年高一上学期教学质量调研 化学试卷

甘肃省天水市第二中学2025-2026学年高一上学期 教学质量调研化学试卷 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1 N-14 C-12 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 的摩尔质量是 C. 中阳离子与阴离子的数目比为2：1 D. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 3. 雷雨天闪电是空气中有O3生成。下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D. 等物质量的O2和O3含有相同的原子数 4. 湿法炼铜的反应为，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 属于置换反应 B. Fe是还原剂 C. Cu是氧化产物 D. 还原性 5. 将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是 A. 稀硫酸 B. 稀溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 下列说法中正确的是 A. 氯气的摩尔质量是71g B. 摩尔是七大基本物理量之一 C. 氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D. 1mol H2O的质量是18g/mol 7. 下列叙述中，正确的是 A. 氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 B. 氯气可使有色鲜花褪色 C. 若氯气泄漏，可往地势低的方向逃生 D. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 8. 用固体配制溶液。下列实验操作规范的是 A．称量固体 B．转移溶液 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a在高温条件下可与水蒸气反应 B. 存在可用化合反应实现 C. 向e的溶液中直接加入溶液可制得胶体 D. 物质e中铁元素价态可以用KSCN溶液来判定 10. 镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 镁的原子序数为12 B. 镁是第三周期ⅡA族元素 C. 镁的摩尔质量为12 D. 化学反应中镁原子失去电子 11. SiC又名金刚砂。C和Si都位于元素周期表ⅣA族，它们原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 12. 溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是 A. 溴单质只具有氧化性 B. 溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr C. 还原性比弱 D. 溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO 13. 元素Rb位于第五周期第IA族，下列叙述错误的是 A. Rb为非常活泼的碱金属 B. 单质Rb不能在空气中稳定存在 C. 可以与RbOH溶液反应 D. 单质Rb的熔点比单质K的高 14. 下列化学用语的表达不正确的是 A. 月壤中含有，其中子数为1 B. 电子式表示MgBr2形成过程： C. 电子式： D 氟离子结构示意图： 二、填空题(共58分，除特殊标注外，每空2分) 15. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： （1）黑火药属于___________(填“纯净物”或“混合物”) （2）上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是___________(填化学式，下同)，属于盐的是___________。 （3）碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。 A 金刚石 B. CO C. 碳酸 D. （4）中氮元素的化合价为___________；写出硝酸钾在生活、生产中的一种用途：___________。 （5）写出木炭粉和在高温时发生反应的化学方程式：___________。 （6）写出在水溶液中的电离方程式___________。 16. 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）氧元素位于元素周期表第___________周期、第___________族。 （2）查阅资料知元素的原子半径：，则可能为___________(填选项代号)。 A．143.1pm B．110pm C．99pm （3）结合元素周期律比较碱性强弱：NaOH___________ Mg(OH)2 (填“＞”或“＜”)，钠元素与镁元素金属性强弱为Na___________Mg(填“＞”或“＜”)。 （4）某同学为探究S和Cl的非金属性强弱关系，进行了如下实验： 【提出预测】非金属性：S＜Cl 【实验操作】向4mL Na2S溶液中滴加少量氯水，振荡 【实验现象】溶液变浑浊 【实验结论及分析】S与Cl的非金属性强弱关系为___________；两者最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为___________。 17. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，B的名称是___________，写出反应的离子方程式：___________。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________。 （3）装置C和D中试剂各为___________，___________，装置C的作用是___________。 （4）G处为蘸有淀粉-KI溶液的棉团，装置G处的现象是___________。 18. 为了进一步探究铁的氢氧化物的性质，某同学设计了装置用来制备并验证其还原性，实验装置如下图所示： （1）仪器X的名称为________； （2）制备：实验开始时先将止水夹a________（填“打开”或“关闭”），从B上口收集，验纯，纯净后________（填“打开”或“关闭”）止水夹a，将A中溶液压入B中进行反应。 （3）验证还原性：实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中的现象为________，发生的反应方程式为________。 （4）下列各图中制备的，能较长时间维持白色沉淀的是________（填序号）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省天水市第二中学2025-2026学年高一上学期 教学质量调研化学试卷 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1 N-14 C-12 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 的摩尔质量是 C. 中阳离子与阴离子的数目比为2：1 D. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫原子核外含有16个电子，原子结构示意图：，A错误； B．的摩尔质量是/mol，B错误； C．中含有2个Na+和1个，阳离子与阴离子的数目比为2：1，C正确； D．溶液、胶体与浊液的本质区别是分散质微粒直径大小，根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，D错误； 故选C。 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在溶液中不反应，可以大量共存，A符合； B．在溶液中反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B不符合； C．和均反应，不能大量共存，C不符合； D．在溶液中反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D不符合； 答案选A。 3. 雷雨天闪电是空气中有O3生成。下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D. 等物质的量的O2和O3含有相同的原子数 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．O2与O3都是氧元素形成的单质，互为同素异形体，故A错误； B．O2和O3是不同的物质，相互间的转化属于化学变化，故B错误； C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3的物质的量相同，分子数相同，故C正确； D．O2和O3分别是双原子分子和三原子分子，等物质的量的O2和O3含有原子数之比为2:3，故D错误； 故选C。 4. 湿法炼铜的反应为，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 属于置换反应 B. Fe是还原剂 C. Cu是氧化产物 D. 还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的定义，A正确； B．Fe元素的化合价从0升高至+2，失去电子，被氧化，因此Fe是还原剂，B正确； C．Cu元素的化合价从+2降低至0，得到电子，被还原，因此Cu是还原产物而非氧化产物，C错误； D．在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；Fe作为还原剂，Cu作为还原产物，故还原性Fe > Cu，D正确； 故答案选C。 5. 将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是 A. 稀硫酸 B. 稀溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，无沉淀生成，A不符合题意； B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀和氢氧化钠，B不符合题意； C．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀和NaCl，C符合题意； D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，非白色沉淀，D不符合题意； 故答案选C。 6. 下列说法中正确的是 A. 氯气的摩尔质量是71g B. 摩尔是七大基本物理量之一 C. 氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D. 1mol H2O的质量是18g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气摩尔质量应为71g/mol，g是质量单位，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，而物质的量是七大基本物理量之一，B错误； C．氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量为(23+16+1)g/mol=40g/mol，数值和单位都正确，C正确； D．1mol H2O的质量是18g，g/mol是摩尔质量的单位，D错误； 故选C。 7. 下列叙述中，正确的是 A. 氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 B. 氯气可使有色鲜花褪色 C. 若氯气泄漏，可往地势低的方向逃生 D. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气虽溶解度不高，但会与水反应（），排水法会导致气体损失，A错误； B．氯气的漂白作用源于其与水反应生成的次氯酸（HClO）的强氧化性，可使有机色素褪色，B正确； C．氯气密度大于空气，低洼处浓度更高，逃生应往高处，C错误； D．氢气在氯气中燃烧的典型现象为苍白色火焰，氢气在氧气中燃烧为淡蓝色，D错误； 故答案选B。 8. 用固体配制溶液。下列实验操作规范的是 A．称量固体 B．转移溶液 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．称量碳酸钠固体，应该左物右码，A错误； B．转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，B错误； C．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，视线与凹液面最低处水平，C正确； D．摇匀时，要盖上塞子并上下颠倒摇匀，D错误； 故选C。 9. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a在高温条件下可与水蒸气反应 B. 存在可用化合反应实现 C. 向e的溶液中直接加入溶液可制得胶体 D. 物质e中铁元素价态可以用KSCN溶液来判定 【答案】C 【解析】 【分析】结合价-类图，a是0价的铁单质，b是+2价铁的盐，c是+2价铁的碱，d是+3价铁的碱，e是+3价铁的盐。 【详解】A．a为铁单质，在高温条件下可与水蒸气反应生成和氢气，A不符合题意； B．c→d可以通过化合反应实现，例如，B不符合题意； C．向e的溶液中直接加入溶液，会生成沉淀，无法制得胶体；制备胶体需要向沸水中滴加饱和溶液，C符合题意； D．e为+3价铁盐，KSCN溶液遇会变红，若加入KSCN溶液变红，可证明e中铁元素为+3价，D不符合题意； 故答案选C。 10. 镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 镁的原子序数为12 B. 镁是第三周期ⅡA族元素 C. 镁的摩尔质量为12 D. 化学反应中镁原子失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁原子序数为12，A正确； B．镁元素位于元素周期表第三周期第ⅡA族，B正确； C．镁的摩尔质量为24g/mol，C错误； D．镁最外层2个电子，化学反应中易失去电子，D正确； 故答案为C。 11. SiC又名金刚砂。C和Si都位于元素周期表ⅣA族，它们原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 【答案】D 【解析】 【详解】C和Si都位于元素周期表ⅣA族，所以原子结构中最外层电子数相同，故选D。 12. 溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大相似性，氧化性，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是 A. 溴单质只具有氧化性 B. 溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr C. 还原性比弱 D. 溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故A不符合题意； B．氯气与氢气在点燃条件下反应生成HCl，溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，故B符合题意； C．氧化性，则还原性比强，故C不符合题意； D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 13. 元素Rb位于第五周期第IA族，下列叙述错误的是 A. Rb为非常活泼的碱金属 B. 单质Rb不能在空气中稳定存在 C. 可以与RbOH溶液反应 D. 单质Rb的熔点比单质K的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．Rb属于碱金属元素，且从上到下，金属性依次增强，则为非常活泼的碱金属，故A正确； B．Rb与Na同主族，且金属性：Rb>Na，Na不能在空气中稳定存在，则Rb一定不能在空气中稳定存在，故B正确； C．金属性：Rb>Na，则碱性：RbOH>NaOH，所以溶液RbOH为强碱溶液，能与RbOH溶液反应，故C正确； D．碱金属单质随核电荷数的增大原子半径增大，金属键键长增大，熔沸点降低，则熔点：Rb<K，故D错误； 故选D。 14. 下列化学用语的表达不正确的是 A. 月壤中含有，其中子数为1 B. 电子式表示MgBr2形成过程： C. 电子式： D. 氟离子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．月壤中含有，的质量数为3，质子数为2，其中子数=质量数－质子数=3-2=1，A不符合题意； B．电子式表示MgBr2形成过程为：　，B不符合题意； C．的电子式：　，C符合题意； D．氟元素是9号元素，氟离子核外有10个电子，氟离子结构示意图：，D不符合题意； 故选C。 二、填空题(共58分，除特殊标注外，每空2分) 15. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： （1）黑火药属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是___________(填化学式，下同)，属于盐的是___________。 （3）碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。 A. 金刚石 B. CO C. 碳酸 D. （4）中氮元素的化合价为___________；写出硝酸钾在生活、生产中的一种用途：___________。 （5）写出木炭粉和在高温时发生反应的化学方程式：___________。 （6）写出在水溶液中的电离方程式___________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. S、C、N2 ②. KNO3、K2S （3）AD （4） ①. +5价 ②. 用作复合肥料(合理即可) （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 黑火药由硫磺、碳粉、硝酸钾等多种物质构成，属于混合物。 【小问2详解】 反应中单质有S、C、N2；属于盐的是KNO3，K2S。 【小问3详解】 同素异形体指的是只由同一种元素构成的不同单质，与石墨（构成元素为C）互为同素异形体的是金刚石和C60。 【小问4详解】 KNO3中N元素化合价为+5价；硝酸钾：一种高效氮肥、食品防腐剂、牙膏、玻璃制造的澄清剂等（答出合理一点即可）。 【小问5详解】 木炭与CO2在高温下发生的反应为。 【小问6详解】 KNO3为强电解质，完全电离，。 16. 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）氧元素位于元素周期表第___________周期、第___________族。 （2）查阅资料知元素的原子半径：，则可能为___________(填选项代号)。 A．143.1pm B．110pm C．99pm （3）结合元素周期律比较碱性强弱：NaOH___________ Mg(OH)2 (填“＞”或“＜”)，钠元素与镁元素金属性强弱为Na___________Mg(填“＞”或“＜”)。 （4）某同学为探究S和Cl的非金属性强弱关系，进行了如下实验： 【提出预测】非金属性：S＜Cl 【实验操作】向4mL Na2S溶液中滴加少量氯水，振荡 【实验现象】溶液变浑浊 【实验结论及分析】S与Cl的非金属性强弱关系为___________；两者最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为___________。 【答案】（1） ①. 2或二 ②. ⅥA （2）B （3） ①. ＞ ②. ＞ （4） ①. Cl的非金属性比S强(或S＜Cl) ②. HClO4＞H2SO4 【解析】 【小问1详解】 由题干周期表可知，氧元素即O位于元素周期表第2或二周期、第ⅥA族，故答案为：2或二；ⅥA； 【小问2详解】 根据同一周期从左往右主族元素原子半径依次减小，查阅资料知元素的原子半径：，则介于Si和S之间，即可能为110pm，故答案为：B； 【小问3详解】 根据同一周期从左往右主族元素的金属性依次减弱，则有钠元素与镁元素金属性强弱为Na＞Mg，元素最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，则结合元素周期律比较碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2，故答案为：＞；＞； 【小问4详解】 向4mL Na2S溶液中滴加少量氯水，振荡，观察到溶液变浑浊，说明发生了反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S，反应中Cl2是氧化剂，S为氧化产物，则氧化性Cl2＞S，非金属单质的氧化性与其非金属性一致，则可说明非金属性Cl＞S，元素最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，两者最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4，故答案为：Cl的非金属性比S强(或S＜Cl)；HClO4＞H2SO4。 17. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，B的名称是___________，写出反应的离子方程式：___________。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________。 （3）装置C和D中试剂各为___________，___________，装置C的作用是___________。 （4）G处为蘸有淀粉-KI溶液的棉团，装置G处的现象是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. 除去氯气中混有的氯化氢气体 （4）蘸有淀粉-KI溶液的棉团变蓝 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气； 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，B为圆底烧瓶；MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为，故答案为：圆底烧瓶；； 【小问2详解】 干燥的氯气没有漂白性，所以E中的有色布条不褪色，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以F中的红色湿布条褪色，故答案为：E中干布条不褪色；F中湿布条褪色； 【小问3详解】 制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，所以C中试剂为饱和食盐水；除去杂质HCl的氯气中还含有水，可以通过试管D中的浓硫酸除去，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问4详解】 装置G处通入Cl2时发生反应2I-+Cl2═2Cl-+I2，淀粉遇碘变蓝，故答案为：蘸有淀粉-KI溶液的棉团变蓝。 18. 为了进一步探究铁的氢氧化物的性质，某同学设计了装置用来制备并验证其还原性，实验装置如下图所示： （1）仪器X的名称为________； （2）制备：实验开始时先将止水夹a________（填“打开”或“关闭”），从B上口收集，验纯，纯净后________（填“打开”或“关闭”）止水夹a，将A中溶液压入B中进行反应。 （3）验证还原性：实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中的现象为________，发生的反应方程式为________。 （4）下列各图中制备的，能较长时间维持白色沉淀的是________（填序号）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 打开 ②. 关闭 （3） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）①② 【解析】 【分析】A装置为铁粉与稀硫酸反应产生H2和FeSO4，开始时打开a止水夹，将整个装置充满氢气，收集B上口的氢气并验纯，H2纯净后关闭a和b止水夹，A装置内的FeSO4溶液被压入B装置与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器X的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，制备：实验开始时先将止水夹a打开，从B上口收集，验纯，纯净后关闭止水夹a，将A中溶液压入B中进行反应； 【小问3详解】 实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，氢氧化亚铁会被空气中氧气氧化为氢氧化铁，则此时B瓶中的现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生的反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问4详解】 因为Fe(OH)2在空气中易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，因此要较长时间维持白色沉淀，则应排出装置中的空气或隔绝空气。 ①中硫酸亚铁溶液和加入的苯分层，苯可以隔绝空气，将NaOH溶液挤入FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，能较长时间维持白色沉淀，①符合题意； ②的原理与题干一样，实验开始时先将止水夹a打开，用氢气将装置中的空气排尽，后关闭止水夹a，将A中溶液压入B中进行反应，使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，能较长时间维持白色沉淀，②符合题意； ③中NaOH溶液与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2能被空气中氧气氧化成Fe(OH)3，因此不能较长时间维持白色沉淀，③不符合题意； 故选①②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $