北京师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

北京师大附中2026—2027学年第一学期 高三化学统练三 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn55 Ni59 Zn65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A．碳、硅、锗属于同主族元素 B．第一电离能： C．红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D．硅和锗常用作半导体材料 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的VSEPR模型： B．NaOH的电子式： C．葡萄糖的结构简式： D．乙烯分子中的键： 3．镓（）是化学史上第一个先从理论上被预言，后在自然界被发现的元素。与同周期。下列说法不正确的是 A．Ga在周期表中的位置：第4周期第ⅢA族 B．原子半径： C．中子数为36的的核素： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 4．下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性： 第一电离能： B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 熔点：金刚石>碳化硅>硅 化学键键能： D 酸性： 非金属性： 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．通入水中制氯水： B．电解饱和食盐水： C．溶液中通入少量： D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 6．下列实验中，不能达到实验目的的是 验证氨气极易溶于水 用四氯化碳萃取碘水中的碘 验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 在铁片上获得理想的铜镀层 A B C D 7．已知：。下列说法不正确的是 A．中含有离子键、共价键和配位键 B．和分子的共价键均是s-s键 C．极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关 D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟 8．《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是 A．分子中含有3种官能团 B．能发生加成、消去、氧化和聚合反应 C．该物质分别与足量的、反应，消耗二者的物质的量之比为 D．分子中含有手性碳原子 9．离子化合物和与水的反应分别为 ①；②。下列说法正确的是 A．、中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 10．某MOFS多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得时，转移电子的数目为 11．工业上可用盐酸、饱和食盐水和浸取方铅矿（成分为，含杂质）。 已知：ⅰ．常温下，难溶于水；可以与形成。 ⅱ．可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ．浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B．反应Ⅰ中，每消耗，生成 C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 12．工业上可以利用水煤气（、）合成二甲醚（），同时生成。合成过程中，主要发生三个反应，时，有关反应及相关数据如下。 保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得转化率随温度变化曲线如图。下列说法不正确的是： A．时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式： B．时，增大压强、加入催化剂均可提高的平衡转化率 C．时，温度升高反应速率加快，转化率升高 D．温度高于时，温度升高转化率降低的原因可能是平衡逆向移动 13．聚合物是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图（图中表示链延长）。该聚合物是由线型高分子和交联剂在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。 已知：ⅰ． ⅱ． 下列说法不正确的是 A．M为1，4—丁二酸 B．交联剂的结构简式为 C．合成高分子化合物的反应属于缩聚反应，其中 D．通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑 14．某小组研究分别与和的反应。 1 2 3 实验 现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（白色沉淀为） 溶液变红，向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验1中发生了氧化还原反应，为还原剂 B．实验2中“溶液变红”是与结合形成了配合物 C．若将实验3中溶液替换为溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D．综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（9分） 锡（）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。 将的基态原子最外层轨道表示式补充完整： （2）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是_____________。 ②的键是由锡的__________轨道与氯的轨道重叠形成键。 （3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如下图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有__________个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是__________。 （4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是__________。 16．（11分）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（、硫化物及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含、、、、。 （1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。 （2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为___________。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为__________。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为__________。 （4）煤样为，电解消耗的电量为库仑，煤样中硫的质量分数为__________。 已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。 （5）条件控制和误差分析。 ①测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为__________。 ②管式炉中煤样燃烧时会有少量产生，使测得的全硫量__________（填“偏大”或“偏小”），该测量结果可进行校正。 17．（13分）黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，合成路线如下。 已知： （1）X中含有的含氧官能团为醚键、____________。 （2）A→B反应的化学方程式是____________。 （3）B→D的反应类型是____________。 （4）E→F的反应同时生成，试剂a的结构简式是____________。 （5）G转化为需加入。 ①的结构简式是____________。 ②的主要作用是____________。 （6）F和L生成X经历如下多步反应： 已知：Ⅰ． Ⅱ． ①M的结构简式是__________。 ②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第__________步（填“一”“二”或“三”）。 18．（13分）以银锰精矿（主要含、、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应， 则可推断：________（填“”或“”）。 ②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______________。 （2）“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： ________________ ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________。 （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有____________。 ②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如下图所示。 解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：_____________。 （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：_____________。 19．（12分）实验小组制备并探究其遇酸性溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向中滴入盐酸，打开活塞加入适量硫酸，中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 （1）实验开始时通的目的是_______________。 （2）中制备反应的化学方程式为_______________。 【实验2】推测中可能发生氧化还原反应生成和，设计如下实验进行验证。 （3）实验2证明中未生成，而是生成了和。 ①现象1和试剂1分别是_____________、_____________。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式_____________。 【实验3】改变实验1中的试剂，重复实验1的操作，探究和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（） 滴管中的溶液（） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 盐酸 3-3 溶液+2滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 （4）由实验3可得到的结论是__________。 （5）查阅资料： a．在的作用下，的歧化反应分两步：ⅰ．与反应生成和；ii．生成的再与反应生成和。 b．结合形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________。 ②实验3-3中始终未检测出，可推断反应速率：ⅰ________ⅱ（填“>”或“<”）。 ③与同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是_____________（写出两条）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师大附中2026—2027学年第一学期 高三化学统练三参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B C B D B C C D C B C C 15．（9分） （1） （2）①平面三角形 ②1个 杂化 （3）①4 ② （4）空气中的将氧化为，与发生气固反应，速率快 16．（11分） （1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧 （2） （3）① ② （4） （5）① ②偏小 17．（13分） （1）酮羰基、羟基（2分） （2）（2分） （3）取代反应（1分） （4）（1分） （5）①（2分） ②消耗反应生成的，提高的产率（2分） （6）①（2分） ②二（1分） 18．（13分） （1）① ②、 （2）① ②，与生成，可促进溶解 （3）① ②溶解的（或由将氧化成的）可作为氧化剂，使转化为溶解 （4）作氧化剂，作还原剂，两者相互反应；中的锰得到了回收；有利于中银的提取 19．（12分） （1）排除对与反应的干扰 （2） （3）①溶液未变蓝 溶液 ② （4）能促进发生歧化反应，只加盐酸时的歧化反应难以发生，盐酸和同时存在可以加快歧化反应 （5）① ② ③相同浓度的还原性弱于，反应难以发生；的离子半径小于，结合能力弱，不易形成中间产物 学科网（北京）股份有限公司 $