精品解析：云南省昆明市五华区2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

高一化学考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。与在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是一门具有实用性、创造性的学科，下列说法正确的是 A. 自来水厂利用氯气消毒因为氯气具有毒性 B. 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 常温下，液氯可以储存在钢瓶中进行运输 D. 通过化学变化，可以创造出自然界没有的原子和物质 2. 下列离子在溶液中不能大量存在的是 A. B. C. D. 3. 劳动是中华民族的传统美德，下列劳动项目对应的知识解读错误的是 选项 劳动项目 知识解读 A 帮厨活动：制备碱水面条时加入纯碱溶液 纯碱受热分解会产生气体，能使面条变得松软，易消化 B 科学展示：透过蓝色钴玻璃观察的焰色 蓝色钴玻璃可以过滤黄光 C 工厂参观：高炉炼铁厂利用铁矿石炼铁 炼铁时，铁元素发生了还原反应 D 环保行动：用熟石灰处理酸性废水 可以中和酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 胶体的分散剂不能为固体 B. 实验室的钠常保存在煤油中 C. 纯铝的密度小，强度高，可用于制造飞机的外壳 D. 摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 5. 下列装置能达到实验目的的是 A．验证与水反应时放出热量 B．收集 C．实验室制备 D．验证新制氯水具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在足量中充分燃烧，生成的分子数目为 B. 由金刚石和石墨组成的混合物中，含有C原子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与反应生成，转移电子的数目为 7. 实验室需要用到溶液，若用固体配制该溶液。下列说法错误的是 A 需要用托盘天平称量固体 B. 用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C. 若固体中混有少量，则会导致配制的溶液浓度偏小 D. 清洗干净的容量瓶，其刻度线下残留有水，对最终所配溶液的浓度无影响 8. 某同学通过下列操作制作出“化学”字样铜质图案。下列说法错误的是 A. ①中可用不透水且不与反应的材料绘制“化学”图案 B. ②中发生反应： C. 往反应后的溶液中加入铁粉，可能只发生反应： D. 往反应后的溶液中通入氯气，会发生反应： 9. 下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中，所用试剂和操作不能达到目的的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作 A 依次通过盛有足量溶液和浓硫酸的洗气瓶 B 通过装有足量碱石灰的U形管 C 加入足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 D 固体 溶于水后加入适量澄清石灰水，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 过氧化钠加入FeCl2溶液中： B. 向少量澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液： C. Al2O3溶于盐酸中： D. 碳酸钠溶液中加入少量食醋： 11. 对世界各国农业的发展起到了巨大的促进作用，但是由于其不稳定的化学属性，也多次引发安全事故，已知能发生反应：。下列说法正确的是 A. 属于复合肥 B. X为还原产物 C. D. 每转移，生成 12. 利用如图所示装置探究溶液与浓溶液混合后发生的变化。逐滴滴加浓溶液的过程中，三口烧瓶和试管中开始无沉淀产生，后三口烧瓶中出现白色沉淀，并有气泡产生，试管中也出现白色沉淀。下列说法错误的是 A. 三口烧瓶和试管中的白色沉淀均为 B. 随着反应进行，三口烧瓶内溶液的逐渐增大 C. 三口烧瓶内发生的反应可能为 D. 不宜用浓溶液鉴别溶液和溶液 13. 一可自由滑动的隔板(厚度不计)将一个恒容密闭容器分成两部分，时，往两室中分别通入和，最终隔板处于如图所示位置，下列说法错误的是 A. 气体a为 B. 气体a与气体b的原子总数之比为 C. 左、右两室中O原子个数之比为 D. 同温同压下，气体a与气体b的体积之比为 14. 某透明溶液M可能含有中的几种，现取溶液M平均分成两等份，分别装入甲、乙两支试管中，进行如下实验： ①往甲试管中滴加足量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀1产生，整个过程中无气泡产生。 ②往乙试管中滴加足量溶液，有白色沉淀2产生，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，过滤后，灼烧红褐色固体，最终得到固体3。 下列说法正确是 A. 溶液M中一定含有，且 B. 溶液M中一定不含 C. 溶液M中一定含有， D. 白色沉淀变为红褐色的反应为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知如图所示转化关系中，A、E为金属单质且E是地壳中含量最多的金属元素，B为常见无色液体，C为无色气体单质，F为黄绿色气体单质，D、H的焰色为黄色。请回答下列问题： （1）B、G的化学式分别为_______、_______。 （2）反应②的离子方程式为_______；产生相同质量的C，反应①和反应②消耗的A、E的物质的量之比为_______。 （3）写出F通入D的水溶液中发生反应的离子方程式：_______，该反应在工业中的用途为_______。 （4）C在盛有F的集气瓶中燃烧的现象为_______。 （5）已知将过量的通入H的水溶液中生成白色沉淀，试写出该反应的离子方程式：_____。 16. 广泛应用于金属刻蚀、凝聚剂、媒染剂、药物等领域，在潮湿的空气中易潮解。实验室利用如图所示装置制备氯化铁，请回答下列问题： （1）A处可选择下列装置中的_______(填标号)；选用该装置制备氯气时发生反应的离子方程式为_______。 a b c （2）C处洗气瓶内的试剂为_______；装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置E的作用为_______；整套装置的不足之处为_______，请提出改进措施：_______。 17. 碳酸钠是基本化工原料之一，用途广泛，是生产玻璃、肥皂、洗涤剂、香料、染料、药品等的重要原料。一种以等为原料制备碳酸钠的流程如图所示，请回答下列问题： （1）“操作X”为_______；硫酸铵在水中的电离方程式为_______。 （2）“反应池”中发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列检验初级碳酸氢钠固体中是否含有的操作中，最恰当的是_______(填标号)。 a．用洁净的铂丝蘸取初级碳酸氢钠固体，灼烧，观察火焰颜色 b．取少许初级碳酸氢钠固体溶于水，加入溶液，观察否产生白色沉淀 c．取少许初级碳酸氢钠固体溶于水，加入足量稀盐酸酸化后再加入溶液，观察是否产生白色沉淀 （4）反应①的化学方程式为_______；该反应属于基本反应类型中的_______反应。 （5）将气体a通入的溶液中，发生的总反应的离子方程式为_______；所得的混合溶液最多可与_______L(换算成标准状况下)气体发生化学反应。 18. 某同学欲利用铁粉制备并较长时间观察的颜色。 i．制备溶液：取的稀硫酸于烧杯中，加热煮沸，冷却后加入铁粉，充分反应至不再产生气泡，过滤，制得溶液。 ii．取i制得的溶液，按如图所示操作加入溶液和氨水的混合液中，下层能较长时间观察到白色沉淀。 已知：具有很强的还原性，易被氧化为。请回答下列问题： （1）若用的浓硫酸配制的稀硫酸，需要用量筒量取的浓硫酸_______(保留两位有效数字)；配制过程中需要用到玻璃棒，其作用是_______。 （2）步骤i中加热煮沸稀硫酸的目的是_______；加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_______，最终产生的的体积为_______L(换算成标准状况下)；检验制备的溶液中是否含有，可选用的试剂为_______(填化学式)溶液。 （3）溶液能吸收溶解在溶液中的，发生反应的离子方程式为_______；往试管中加入溶液时生成白色沉淀的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。与在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是一门具有实用性、创造性的学科，下列说法正确的是 A. 自来水厂利用氯气消毒是因为氯气具有毒性 B. 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 常温下，液氯可以储存在钢瓶中进行运输 D. 通过化学变化，可以创造出自然界没有的原子和物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．自来水厂用氯气消毒是因为其与水反应生成次氯酸（HClO），利用其强氧化性杀菌，而非直接利用氯气的毒性，A错误； B．Fe3O4黑色固体，常用作磁性材料，红色颜料应为Fe2O3（氧化铁），B错误； C．液氯在常温下与干燥的钢瓶不反应，可安全储存运输，C正确； D．化学变化中原子种类不变，只能通过原子重组生成新物质，无法创造新原子，D错误； 故答案选C。 2. 下列离子在溶液中不能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．ClO⁻具有强氧化性，ClO⁻会将Fe2+氧化为Fe3+，在溶液中Fe2+无法存在，故选A； B．K⁺与ClO⁻、Na+不反应，K⁺在溶液中能大量存在，故不选B； C．与ClO⁻、Na+不反应，在溶液中能大量存在，故不选C； D．与ClO⁻、Na+不反应，在溶液中能大量存在，故不选D； 选A。 3. 劳动是中华民族的传统美德，下列劳动项目对应的知识解读错误的是 选项 劳动项目 知识解读 A 帮厨活动：制备碱水面条时加入纯碱溶液 纯碱受热分解会产生气体，能使面条变得松软，易消化 B 科学展示：透过蓝色钴玻璃观察的焰色 蓝色钴玻璃可以过滤黄光 C 工厂参观：高炉炼铁厂利用铁矿石炼铁 炼铁时，铁元素发生了还原反应 D 环保行动：用熟石灰处理酸性废水 可以中和酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱（碳酸钠）受热不易分解，A错误； B．蓝色钴玻璃用于观察钾的焰色（紫色）时，可滤去钠的黄光干扰，B正确； C．炼铁时，铁元素从化合态转化为游离态，铁元素化合价降低，发生了还原反应，C正确； D．熟石灰（氢氧化钙）为碱性物质，可中和酸性废水，D正确； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 胶体的分散剂不能为固体 B. 实验室的钠常保存在煤油中 C. 纯铝的密度小，强度高，可用于制造飞机的外壳 D. 摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的分散剂可以是气体、液体或固体，A错误； B．ρ钠 > ρ煤油，钠会沉在煤油底部，避免与空气接触，因此钠常保存在煤油中，B正确； C．纯铝的硬度和强度较小，不可用于制造飞机的外壳，C错误； D．摩尔为物质量的单位，不是物理量，D错误； 故答案选B。 5. 下列装置能达到实验目的是 A．验证与水反应时放出热量 B．收集 C．实验室制备 D．验证新制氯水具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢气且放热，装置中U形管液面变化可能由生成气体或放热导致，无法单独验证放热，A不符合题意； B．氯气密度大于空气，应采用向上排空气法（长进短出），装置中为短导管进气，氯气会从长导管逸出，无法收集，B不符合题意； C．稀硫酸与大理石（碳酸钙）反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行，实验室制备CO2应使用稀盐酸，C不符合题意； D．新制氯水含H⁺（酸性）和HClO（漂白性），紫色石蕊试液加入新制氯水先因酸性变红，后被HClO漂白褪色，可同时验证酸性和漂白性，D符合题意； 故答案选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在足量中充分燃烧，生成的分子数目为 B. 由金刚石和石墨组成的混合物中，含有C原子的数目为 C. 溶液中含有数目为 D. 与反应生成，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明气体是否处于标准状况，无法确定22.4 L H2的物质的量，因此无法计算生成的H2O分子数目，A错误； B．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，12 g混合物中碳原子总物质的量为= 1 mol，对应C原子数为，B正确； C．NaOH溶液浓度已知但体积未知，无法计算Na+的数目，C错误； D．16 g O2的物质的量为0.5 mol，反应中每生成1 mol O2转移2 mol电子，故生成0.5 mol O2转移1 mol电子，即转移电子的数目为，D错误； 故答案选B。 7. 实验室需要用到溶液，若用固体配制该溶液。下列说法错误的是 A. 需要用托盘天平称量固体 B. 用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C. 若固体中混有少量，则会导致配制的溶液浓度偏小 D. 清洗干净的容量瓶，其刻度线下残留有水，对最终所配溶液的浓度无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算所需NaOH质量为0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g，托盘天平可称量0.4g，A正确； B．配制溶液需烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，B正确； C．Na2O与水反应生成NaOH（Na2O + H2O = 2NaOH），相同质量的Na2O比NaOH生成的NaOH更多，导致溶质物质的量增加，浓度偏高，C错误； D．容量瓶内残留水不影响最终浓度，因定容时仍需加水至刻度线，D正确； 故选C。 8. 某同学通过下列操作制作出“化学”字样的铜质图案。下列说法错误的是 A. ①中可用不透水且不与反应的材料绘制“化学”图案 B. ②中发生反应： C. 往反应后的溶液中加入铁粉，可能只发生反应： D. 往反应后的溶液中通入氯气，会发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤①绘制“化学”图案的目的是保护该区域铜不被腐蚀，故材料需不透水（防止溶液渗入）且不与反应（避免材料被破坏），A正确； B．步骤②中FeCl₃溶液与裸露的铜反应，将Cu氧化为，自身被还原为，离子方程式为，B正确； C．步骤②使用过量FeCl₃溶液，反应后溶液中含剩余、生成的和。因氧化性＞，加入铁粉时优先发生，不可能只发生，C错误； D．反应后溶液中含，通入时，可将氧化为，离子方程式为，D正确； 故选C。 9. 下列除去杂质(括号内为杂质)方法中，所用试剂和操作不能达到目的的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作 A 依次通过盛有足量溶液和浓硫酸的洗气瓶 B 通过装有足量碱石灰的U形管 C 加入足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 D 固体 溶于水后加入适量澄清石灰水，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl与NaOH反应被吸收，H2不反应，再经浓硫酸干燥后得到纯净H2，A正确； B．碱石灰吸收CO2，O2不反应，通过装有足量碱石灰的U形管可以除去O2中的CO2，B正确； C．CuO与稀盐酸反应溶解，MnO2不反应，加入足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥，可以除去MnO2中的CuO，C正确； D．固体(Na2CO3)溶于水后加入石灰水，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3沉淀，但未将溶液蒸发结晶，无法直接获得NaOH固体，D错误； 故选D。 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 过氧化钠加入FeCl2溶液中： B. 向少量澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液： C. Al2O3溶于盐酸中： D. 碳酸钠溶液中加入少量食醋： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠加入FeCl2溶液中，过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，FeCl2溶液中存在Fe2+，而过氧化钠具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，进一步转化为Fe(OH)3沉淀，正确的离子方程式应为：，A错误； B．向少量澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液，Ca(OH)2是少量的，NaHCO3是过量的，1个 Ca2+对应2个OH-，需要2个才能完全中和。反应生成1个CaCO3沉淀和1个，同时生成2个H2O，离子方程式为：，B正确； C．Al2O3与盐酸反应生成Al3+和H2O，离子方程式为：，C正确； D．碳酸钠溶液中加入少量食醋反应生成碳酸氢钠和醋酸钠，离子方程式为：，D正确； 故选A。 11. 对世界各国农业的发展起到了巨大的促进作用，但是由于其不稳定的化学属性，也多次引发安全事故，已知能发生反应：。下列说法正确的是 A. 属于复合肥 B. X为还原产物 C. D. 每转移，生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．复合肥是指含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的肥料，硝酸铵只含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故A错误； B．根据元素守恒，X为O2，其中O的化合价由-2升至0，被氧化，所以O2是氧化产物，故B错误； C．反应中的N化合价升高被氧化生成1mol N₂，的N化合价降低被还原生成1mol N₂，同时生成1molO2为氧化产物，氧化产物总物质的量为1mol N2 +1mol O2=2mol，还原产物为1mol N2，氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1，故C正确； D．根据方程式，每生成2mol N₂转移10mol e⁻，转移1mol e⁻生成0.2mol N2，生成氮气的质量为5.6g，故D错误； 选C。 12. 利用如图所示装置探究溶液与浓溶液混合后发生的变化。逐滴滴加浓溶液的过程中，三口烧瓶和试管中开始无沉淀产生，后三口烧瓶中出现白色沉淀，并有气泡产生，试管中也出现白色沉淀。下列说法错误的是 A. 三口烧瓶和试管中的白色沉淀均为 B. 随着反应进行，三口烧瓶内溶液的逐渐增大 C. 三口烧瓶内发生的反应可能为 D. 不宜用浓溶液鉴别溶液和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．三口烧瓶中，NaHCO3与CaCl2浓溶液反应生成白色沉淀和气泡，气泡为CO2，沉淀应为CaCO3；试管中澄清石灰水与生成的CO2反应生成CaCO3沉淀，两者均为CaCO3，A正确； B．NaHCO3溶液因水解呈弱碱性，反应生成CO2，CO2溶于水形成H2CO3，溶液酸性增强，pH逐渐减小，B错误； C．三口烧瓶中生成CaCO3沉淀、CO2气体和H2O，反应式Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O符合实验现象，C正确； D．Na2CO3与CaCl2浓溶液反应立即生成CaCO3沉淀，而NaHCO3与CaCl2浓溶液也能反应生成沉淀（如题中现象），故浓CaCl2溶液无法鉴别两者，D正确； 故选B。 13. 一可自由滑动的隔板(厚度不计)将一个恒容密闭容器分成两部分，时，往两室中分别通入和，最终隔板处于如图所示位置，下列说法错误的是 A. 气体a为 B. 气体a与气体b的原子总数之比为 C. 左、右两室中O原子个数之比为 D. 同温同压下，气体a与气体b的体积之比为 【答案】B 【解析】 【分析】隔板可自由滑动，则两边容器压强相等。 【详解】A．气体a体积较大，根据，同温同压下V与n成正比。摩尔质量为64 g/mol，摩尔质量为32 g/mol，两种气体等质量m g时，n(O2)=2n(SO2)，故O2体积更大，气体a为O2，A正确； B．气体a为O2，b为SO2。设n(SO2)=x，则n(O2)=2x，原子总数之比为(2x×2):(x×3)=4:3，B错误； C．左室（a，O2）O原子的物质的量为：n(O2)×2=4x；右室（b，SO2）O原子的物质的量为：n(SO2)×2=2x，故O原子个数比为物质的量之比为2:1，C正确； D．同温同压下V与n成正比，n(O2)=2n(SO2)，则体积比a:b=2:1，D正确； 故选B。 14. 某透明溶液M可能含有中的几种，现取溶液M平均分成两等份，分别装入甲、乙两支试管中，进行如下实验： ①往甲试管中滴加足量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀1产生，整个过程中无气泡产生。 ②往乙试管中滴加足量溶液，有白色沉淀2产生，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，过滤后，灼烧红褐色固体，最终得到固体3。 下列说法正确的是 A. 溶液M中一定含有，且 B. 溶液M中一定不含 C. 溶液M中一定含有， D. 白色沉淀变为红褐色的反应为 【答案】A 【解析】 【分析】①往甲试管中滴加足量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀1产生，白色沉淀1为硫酸钡沉淀，且物质的量为，即溶液中含，且溶液中含硫酸根离子，肯定无钡离子，整个过程中无气泡产生，说明溶液中无；②往乙试管中滴加足量溶液，有白色沉淀2产生，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，过滤后，灼烧红褐色固体，最终得到固体3，根据现象可知溶液中含有，红褐色固体3为氧化铁，即溶液中含，根据电荷守恒可知，溶液肯定有，无法确定是否含有，据此回答。 【详解】A．根据电荷守恒可知，溶液肯定有，溶液中至少含，故，A正确； B．根据分析可知溶液M中一定不含、，无法确定是否含有，B错误； C．根据分析可知溶液M中含，，C错误； D．白色沉淀变为红褐色的反应是氧化为，而非直接生成氧化铁，故白色沉淀变红褐色的反应为，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知如图所示转化关系中，A、E为金属单质且E是地壳中含量最多的金属元素，B为常见无色液体，C为无色气体单质，F为黄绿色气体单质，D、H的焰色为黄色。请回答下列问题： （1）B、G的化学式分别为_______、_______。 （2）反应②的离子方程式为_______；产生相同质量的C，反应①和反应②消耗的A、E的物质的量之比为_______。 （3）写出F通入D的水溶液中发生反应的离子方程式：_______，该反应在工业中的用途为_______。 （4）C在盛有F的集气瓶中燃烧的现象为_______。 （5）已知将过量的通入H的水溶液中生成白色沉淀，试写出该反应的离子方程式：_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 制漂白液或制“84”消毒液 （4）安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 （5） 【解析】 【分析】E为金属单质且E是地壳中含量最多的金属元素，故E为Al元素，F为黄绿色气体单质，是氯气，C为无色气体单质与氯气光照反应，故C为氢气，G为HCl，D、H的焰色为黄色说明其中有钠元素，A为金属单质与B无色液体生成氢气，故A为Na，B为水，D为氢氧化钠，H为四羟基合铝酸钠，据此回答； 【小问1详解】 由分析可知B为，G为； 【小问2详解】 铝、水和氢氧化钠反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，故离子方程式为，产生相同质量的氢气，转移电子数相同，每摩尔Na失去1 mol电子，每摩尔Al失去3 mol电子，故消耗的Na和Al之比为3：1； 【小问3详解】 氯气与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，故离子方程式为，在工业中用途为制漂白液或制“84”消毒液； 【小问4详解】 氢气在氯气中燃烧的现象为安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生； 【小问5详解】 过量的通入四羟基合铝酸钠的水溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，故离子方程式为。 16. 广泛应用于金属刻蚀、凝聚剂、媒染剂、药物等领域，在潮湿的空气中易潮解。实验室利用如图所示装置制备氯化铁，请回答下列问题： （1）A处可选择下列装置中的_______(填标号)；选用该装置制备氯气时发生反应的离子方程式为_______。 a b c （2）C处洗气瓶内的试剂为_______；装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置E的作用为_______；整套装置的不足之处为_______，请提出改进措施：_______。 【答案】（1） ①. b ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. （3） ①. 防止水蒸气进入硬质玻璃管 ②. 缺乏尾气处理装置，逸出的会污染环境 ③. 将装置E换成装有碱石灰的干燥管 【解析】 【分析】A是氯气发生装置，B中饱和食盐水用于除去氯气中的HCl，C装置的作用是除水蒸气，D是Fe与Cl2反应生成FeCl3的装置，E是防止外界水蒸气进入D的装置，此外，FeCl3在潮湿空气中易潮解，需注意尾气处理和防潮问题。 【小问1详解】 A是氯气的发生装置，装置a中MnO2与浓盐酸反应需要加热，但图中未提供加热设备，不符合要求；装置b中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，符合要求；装置c中KMnO4需要与浓盐酸反应生成氯气，且该装置中生成的气体会通过长颈漏斗进入空气中，不符合要求；因此，只有装置b是可行的，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，离子方程式为：。 【小问2详解】 B装置中的饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl气体，而C装置需要干燥Cl2，应使用浓硫酸作为干燥剂。在装置D中，Fe与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3，化学方程式为：。 【小问3详解】 装置E中装有浓硫酸，其作用是防止外界空气中的水蒸气进入装置D，避免FeCl3潮解。然而，整套装置缺乏尾气处理装置，逸出的Cl2会污染环境，需要在装置末端添加一个装有NaOH溶液的吸收装置或将装置E换成装有碱石灰的干燥管。 17. 碳酸钠是基本化工原料之一，用途广泛，是生产玻璃、肥皂、洗涤剂、香料、染料、药品等的重要原料。一种以等为原料制备碳酸钠的流程如图所示，请回答下列问题： （1）“操作X”为_______；硫酸铵在水中的电离方程式为_______。 （2）“反应池”中发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列检验初级碳酸氢钠固体中是否含有的操作中，最恰当的是_______(填标号)。 a．用洁净的铂丝蘸取初级碳酸氢钠固体，灼烧，观察火焰颜色 b．取少许初级碳酸氢钠固体溶于水，加入溶液，观察是否产生白色沉淀 c．取少许初级碳酸氢钠固体溶于水，加入足量稀盐酸酸化后再加入溶液，观察是否产生白色沉淀 （4）反应①的化学方程式为_______；该反应属于基本反应类型中的_______反应。 （5）将气体a通入的溶液中，发生的总反应的离子方程式为_______；所得的混合溶液最多可与_______L(换算成标准状况下)气体发生化学反应。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） （3）c （4） ①. ②. 分解 （5） ①. ②. 3.36 【解析】 【分析】反应池中，向饱和溶液中通入过量的和反应生成沉淀和，过滤得到初级固体，洗涤后经加热分解为，产生的进入反应池循环利用；母液中含大量的，经蒸发结晶、过滤得到晶体； 【小问1详解】 “操作X”分离固体和液体混合物，为过滤操作；硫酸铵在水中完全电离为和，电离方程式为； 【小问2详解】 “反应池”中，饱和溶液与过量、反应生成沉淀和，离子方程式为； 【小问3详解】 a．和均为钠盐，含有钠元素，进行焰色试验火焰颜色均呈黄色，无法检验初级碳酸氢钠固体中是否含有，a不符合题意； b．与反应生成白色沉淀，与反应生成白色微溶物，二者均能产生白色沉淀，无法检验初级碳酸氢钠固体中是否含有，b不符合题意； c．固体混合物溶于水加入足量稀盐酸酸化后，完全转化为气体，再加入溶液，若观察到有白色沉淀生成，则说明初级碳酸氢钠固体中含有，反之则不含，c符合题意； 故选c； 【小问4详解】 反应①为加热分解为的反应，化学方程式为；该反应属于基本反应类型中的分解反应； 【小问5详解】 气体a为，4.4 g 的物质的量为0.1 mol，50 mL 3 mol∙L-1的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.15 mol，则与NaOH的物质的量之比为2:3；当与NaOH的物质的量之比为1:2时，二者反应产物为；当与NaOH的物质的量之比为1:1时，二者反应产物为；故与NaOH的物质的量之比为2:3时，产物为等量的和，离子方程式为；；由元素守恒可知最多需要的HCl气体的物质的量与溶液中Na+的物质的量相等，为0.15 mol，在标准状况下的体积为0.15 mol×22.4 L∙mol-1 = 3.36 L。 18. 某同学欲利用铁粉制备并较长时间观察的颜色。 i．制备溶液：取的稀硫酸于烧杯中，加热煮沸，冷却后加入铁粉，充分反应至不再产生气泡，过滤，制得溶液。 ii．取i制得的溶液，按如图所示操作加入溶液和氨水的混合液中，下层能较长时间观察到白色沉淀。 已知：具有很强的还原性，易被氧化为。请回答下列问题： （1）若用的浓硫酸配制的稀硫酸，需要用量筒量取的浓硫酸_______(保留两位有效数字)；配制过程中需要用到玻璃棒，其作用是_______。 （2）步骤i中加热煮沸稀硫酸的目的是_______；加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_______，最终产生的的体积为_______L(换算成标准状况下)；检验制备的溶液中是否含有，可选用的试剂为_______(填化学式)溶液。 （3）溶液能吸收溶解在溶液中的，发生反应的离子方程式为_______；往试管中加入溶液时生成白色沉淀的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 5.6 ②. 搅拌、引流 （2） ①. 除去溶液中的 ②. ③. 2.24 ④. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】在空气中放置不稳定会转化为红褐色的，，故制备过程需要控制无氧环境。 【小问1详解】 用的浓硫酸配制的稀硫酸，硫酸的物质的量，需要用量筒量取的浓硫酸的体积。 配制过程中用到的玻璃棒是用来溶解时的搅拌，定容时用来引流。 【小问2详解】 步骤i中加热煮沸稀硫酸可使溶解在溶液中的氧气溶解度降低，使氧气溢出，故目的是除去溶液中的。 稀硫酸中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为。 的稀硫酸物质的量为，铁粉的物质的量为，根据化学反应方程式可知Fe过量，稀硫酸少量，故产生的氢气的物质的量等于硫酸的物质的量，为0.1 mol，在标况下的体积为。 检验制备的溶液中是否含有，即检验，可用KSCN溶液观察是否显示血红色。 【小问3详解】 有还原性，其溶液能吸收溶解在溶液中的，发生反应的离子方程式为。 试管中含有和氨水，往试管中加入溶液时生成白色沉淀的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $