化学一模提分卷03（黑吉辽蒙专用）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】华夏大地景色优美。下列美景形成过程中涉及化学变化的是 A B C D 东营黄河三角洲 织金地下溶洞 黄山云海 济南趵突泉 【答案】B 【详解】A．入海口发生胶体遇到海水中电解质发生聚沉形成三角洲，为物理变化，A错误； B．地下溶洞的形成过程涉及反应：，，为化学变化，B正确； C．云海形成是水蒸气在空气中遇冷凝结为水滴，为物理变化，C错误； D．地质构造使地下水产生压强差而形成泉水，为物理变化，D错误 答案选B。 2．下列有关化学用语错误的是 A．固体HF中的链状结构： B．二氯化二硫的电子式为 C．是极性分子，在水中的溶解度低于在中的 D．葡萄糖的一种环状结构简式： 【答案】B 【详解】A．固体HF分子间存在氢键，价层电子对之间有一定的角度，氢键的方向性使F-H…F中三原子共线，所给链状结构无误，A正确； B．二氯化二硫中S原子最外层有6个电子，能形成两个共价键，Cl原子最外层有7个电子，能形成一个共价键，其结构式：Cl-S-S-Cl，电子式为，B错误； C．分子呈V形，是极性分子，但在水中的溶解度低于在中的，C正确； D．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成六元环状结构，所给结构简式无误，D正确； 故选B。 3．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O。下列说法正确的是 A．SO2分子的空间结构呈直线形 B．NH3中N原子的杂化方式为sp2杂化 C．H2O是非极性分子 D．的VSEPR模型为正四面体形 【答案】D 【详解】A．SO2中心原子S的价层电子对数为：2+=3，根据价层电子对互斥理论可知，SO2分子的空间结构呈V形，A错误； B．NH3中N的价层电子对数为：3+=4，故N原子的杂化方式为sp3杂化，B错误； C．H2O中O的价层电子对数为：2+=4，H2O呈V形，正负电中心不重合，H2O是极性分子，C错误； D．中N的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子对互斥理论可知，的VSEPR模型为正四面体形，D正确； 故答案为：D。 4．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每生成，消耗分子数目为 B．标准状况下，中含中子数目为 C．反应③每生成，转移电子数目为 D．溶液中含H原子数目为 【答案】A 【详解】A．反应①为CO2+4H2=CH4+2H2O，每生成，消耗分子数目为，A正确； B．标准状况下，物质的量为0.1mol，HCHO中中子数为6+8=14个，故中含中子数目为，B错误； C．反应③中CO2→从+4价到-2价，每生成即0.1mol，转移电子数目为，C错误； D．溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于，D错误； 答案选A。 5．【新科技】北京理工大学材料学院某课题组合成了一种高能材料，其合成“片段”如图，下列叙述正确的是 A．是合成的单体 B．制备需要 C．和都能自然降解 D．和均含有2种官能团 【答案】C 【详解】A．是高聚物，不是的单体，A项错误； B．根据原子守恒，制备需要，B项错误； C．和都含酯基，在自然界能发生水解反应生成小分子，能自然降解，C项正确； D．中含有碳氯键、酯基和碳碳双键三种官能团，含有酯基、碳碳双键、-N3(叠氮基团)三种官能团，D项错误； 故选C。 6．【新情境】化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的离子方程式错误的是 A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去： B．向稀硫酸和KI-淀粉溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝： C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀： D．向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色： 【答案】A 【详解】A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去：，A错误； B．向稀硫酸和KI-淀粉溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝：，B正确； C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀：，C正确； D．向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色：，D正确； 故选A。 7．化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．元素电负性：Z>E>M B．原子半径：Y>E>M C．第一电离能：Z>Y>X D．E3和ME2的空间结构均为直线形 【答案】C 【分析】化合物X3YZE4ME3所含的5种元素均为短周期主族元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，n只能为3，X为Na元素；X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，Z的基态原子价层p轨道半充满，Z为P元素；E是地壳中含量最多的元素，E为O元素；E与M同周期，且未成对电子数相同，M为C元素；化合物中正负化合价的代数和为0，可知Y为+2价，则Y为Mg元素，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，M为C、Z为P、E为O，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小可知，元素电负性O＞P＞C即E>Z>M，A错误； B．由分析可知，Y为Mg、E为O、M为C，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径Mg＞C＞O即Y> M > E，B错误； C．由分析可知，X为Na、Y为Mg、Z为P，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势可知，第一电离能：P＞Mg＞Na即Z>Y>X，C正确； D．由分析可知，E为O、M为C，则E3即O3的空间构型为V形，ME2即CO2的空间结构为直线形，D错误； 故答案为：C。 8．下列实验装置设计和操作能达到实验目的的是 A．用甲装置可证明碱性：Ca(OH)2>NH3·H2O B．用乙装置从食盐水中提取NaCl C．用丙装置可合成氨并检验氨的生成 D．用丁装置可制备甲酸 【答案】C 【详解】A．湿润的红色石蕊试纸用于检验氨气生成，生成氨气是因为氧化钙溶于水放热，促进浓氨水分解，没有涉及强碱制弱碱的反应，无法比较二者碱性强弱，A错误； B．食盐水中提取 NaCl 应采用蒸发的方法，应该用蒸发皿，不能用坩埚加热，B错误； C．氮气和氢气在催化剂加热条件下发生反应，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，若产生白烟，则证明生成了氨气，能达到实验目的，C正确； D．用足量的酸性氧化甲醇通常会生成 而难以得到甲酸，D错误； 故选C。 9．二氧化铈()可作脱硝催化剂，其理想晶胞如图甲所示。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物()。该催化脱硝时可能的变化如图乙所示。 下列有关说法不正确的是 A．理想晶胞中，的配位数为8 B．若理想晶胞边长为，则晶体密度为(其中为阿伏加德罗常数的值) C．中和个数比为 D．每氧化标准状况下气体，则生成 【答案】D 【详解】A．根据理想晶胞图，与距离最近且相等的O2-数为8，的配位数为8，故A正确； B．根据均摊原则，理想晶胞中含有个数为 、O2-个数为8，若理想晶胞边长为，则晶体密度为，故B正确； C．中和个数分别为x和8-x，则4x+3(8-x)=30，x=6，和个数比为，故C正确； D．根据Ce元素守恒8~，生成1mol提供1molO原子，氧化为，每氧化标准状况下气体，需要0.5molO原子，所以生成0.5mol，故D错误； 选D。 10．生物体内多巴胺的合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是 A．多巴胺分子中所有碳原子可能同平面 B．多巴与浓溴水反应最多可以消耗 C．酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽 D．上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应 【答案】C 【详解】A．根据碳碳单键可以旋转，苯环所有原子共平面，则L-酪氨酸分子中所有碳原子均可同平面，A正确； B．L-多巴中含有两个酚羟基，酚羟基与浓溴水发生反应取代反应，取代在苯环的邻、对位，根据其结构简式可知，多巴与浓溴水反应最多可以消耗，B正确； C．酪氨酸与多巴混合发生缩合反应生成二肽，可以两分子酪氨酸形成二肽，可以两分子多巴形成二肽，也可以1分子酪氨酸与1分子多巴形成二肽，根据酸脱羟基氨脱氢，1分子酪氨酸与1分子多巴形成二肽有两种结构，因此酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成4种二肽，C错误； D．上图三种有机物均有酚羟基，都能与溶液发生显色反应，D正确； 故选C。 11．某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子，该阳离子会水解。 下列说法错误的是 A．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸 B．假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，则“水解”调pH不应高于1.7 C．TiO2·XH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则x=6 D．当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中=2.5×103 【答案】A 【分析】粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，加入硫酸酸浸过滤得到滤渣1和滤液，氧化铝溶解生成硫酸铝，氧化亚铁溶解生成硫酸亚铁，氧化铁溶解生成硫酸铁，氧化镁溶解生成硫酸镁，“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，滤渣为二氧化硅，加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子，结晶析出硫酸亚铁晶体，过滤，得到滤液1含硫酸铝、硫酸镁、TiOSO4、少量硫酸亚铁，水解过滤，TiOSO4生成TiO2·xH2O，经酸洗水洗干燥和灼烧后得到TiO2，滤液2中含硫酸铝和硫酸镁、少量硫酸亚铁，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铝离子和铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液3含硫酸镁，最终获取MgCl2·6H2O。 【详解】A．由分析可知，加入铁粉的作用是将Fe3+还原为Fe2+，A错误； B．“水解”的目的是让TiOSO4和水反应生成TiO2·xH2O，不能让Fe3+和Al3+水解，假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，Fe3+开始沉淀时溶液的c(OH-)= ，c(H+)==10-1.7mol/L，pH=1.7，Al3+开始沉淀时溶液的c(OH-)= ，c(H+)=，pH=2.8，则“水解”调pH不应高于1.7，B正确； C．TiO2·xH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则，解得x=6，C正确； D．当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中2.5×103，D正确； 故选A。 12．【实验探究】某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 已知：i.SCN−中硫元素的化合价为–2价； ii.邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测。 下列说法正确的是 A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O C．用邻二氮菲检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定 D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在 【答案】C 【详解】A．SCN−中硫元素的化合价为–2价，具有还原性，试剂a选用过量氯水，可能会与SCN−发生氧化还原反应，不能使现象明显，A错误； B．因之前加入盐酸，其中氯离子具有还原性，也可能使KMnO4褪色，B错误； C．用邻二氮菲检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大会形成氢氧化亚铁沉淀，pH过小邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，均会影响测定，C正确； D．补铁剂加入盐酸后，滴加KSCN后微微变红说明有少量Fe3+，滴加邻二氮菲变橙红色，说明有Fe2+，但Fe3+可能是部分二价铁被空气氧化所得，D错误； 故选C。 13．【新科技】某研究团队开发出一种新型的固态电池(SSBs)他们先将纤维素与邻苯二甲酸酐转化为纤维素邻苯二甲酸酯大分子(CP)，再将CP与锂盐混合，形成固体电解质体系(CP-SSE)，该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．利用纤维素制备CP-SSE符合可持续发展要求 B．CP分子间存在氢键，使其具有卓越的机械性能 C．放电时，b极反应为 D．充电时，当生成1mol 时，有7g 向左穿过CP-SSE 【答案】D 【分析】该电池为二次电池，由工作原理可知，放电时，a为负极，发生电极反应：，b为正极，发生电极反应：，装置中CP为电解质的固态载体。 【详解】A．纤维素属于可再生资源，利用纤维素制备CP-SSE符合可持续发展要求，A项正确； B．CP中存在羟基和氧原子，存在分子间氢键，增强了机械性能，B项正确； C．由分析可知，放电时，b极的电极反应为，C项正确； D．充电时，a极发生反应：，当生成1mol 时，消耗，即有7x g 向左穿过CP-SSE，D项错误； 答案选D。 14．卤代烃(以三甲基溴丁烷水解为例)在碱性条件下的水解机理如下(已知水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易)：下列说法正确的是 A．在碱性条件下的水解速率由第Ⅱ步决定 B．水解过程中碳原子的杂化方式不变 C．稳定性： D．水解速率： 【答案】D 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图，在碱性条件下的水解速率由第Ⅰ步决定，A错误； B．中和溴相连的C为sp3杂化，中C+为sp2杂化，水解过程中碳原子的杂化方式发生改变，B错误； C．物质能量越低越稳定，由图，稳定性：，C错误；   D．已知水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易，甲基为供电子基团，则水解过程中形成的更稳定，导致水解速率：，D正确； 故选D。 15．常温下，将的溶液滴加到一定浓度的二元酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ表示pH与的变化关系 B．的 C．y点存在 D．溶液中： 【答案】D 【分析】当时，，，同理当时，，，已知，故曲线I表示pH与的变化关系，曲线Ⅱ表示pH与的变化关系。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示pH与的变化关系，A项正确； B．由图可知，，，，B项正确； C．该式子为电荷守恒式，C项正确； D．溶液中，的电离平衡常数，则的水解平衡常数，由于，可知的电离程度大于其水解程度，溶液中存在，D项错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）从镉废渣(含CdO和少量ZnO、MnO、FeO等)中回收镉的流程如下： 一些金属离子沉淀时的pH如下： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 2.3 6.8 6.1 8.1 完全沉淀 3.2 8.3 8.1 10.1 (1)滤渣1中含CaSO4，滤渣2为 MnO2和_______，加入KMnO4的作用是_______(写两点)。 (2)“置换”所发生反应的离子方程式为_______。 (3)“熔炼”所发生反应的化学方程式为_______，当反应装置中_______(填写反应现象)，停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的_______(填写物理性质)不同，将Cd从装置的下口放出，从而分离出Cd。 (4)处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种难溶化合物的溶度积常数(25℃)：Ksp(CdS)=3.6×10-29，Ksp(CdCO3)=5.2×10-12， Ksp[Cd(OH)2]=2.0×10-16，Ksp(FeS)=6.3×10-18.可知，沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______。 a．Na2CO3     b．FeS     c．CaO     d．Ca(OH)2 若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_______。 【答案】(1) Fe(OH)3 （1分） 在pH=5时，将Mn2+氧化为MnO2、将Fe2+氧化为Fe(OH)3而除去 (2)Zn+Cd2+=Zn2++Cd (3) Zn+ 2NaOH =Na2ZnO2+H2↑ 基本没有气泡逸出时 密度 (4) b （1分） 2.0×10-10mol/L 【分析】铜镉渣加入稀硫酸酸浸后，CdO和少量ZnO、MnO、FeO转化为相应盐溶液，加入氢氧化钙得到硫酸钙沉淀，过滤滤液加入高锰酸钾，pH=5环境下，结合表中氢氧化铁沉淀数据，高锰酸钾氧化亚铁离子为铁离子生成氢氧化铁沉淀，同时高锰酸钾、锰离子发生归中反应生成二氧化锰固体得到滤渣2，过滤滤液加入锌置换出海绵镉，海绵镉含有过量锌单质，加入氢氧化钠除去锌分离出镉单质； 【详解】（1）由分析，滤渣1中含CaSO4，滤渣2为 MnO2和Fe(OH)3；加入KMnO4的作用是在pH=5时，将Mn2+氧化为MnO2、将Fe2+氧化为Fe(OH)3而除去； （2）滤液加入锌置换出海绵镉，反应为：Zn+Cd2+=Zn2++Cd； （3）由流程图结合分析，“熔炼”所发生反应为锌和氢氧化钠反应生成氢气和Na2ZnO2，化学方程式为Zn+ 2NaOH =Na2ZnO2+H2↑，反应生成氢气，当反应装置中基本没有气泡逸出时，说明反应基本完成，停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的密度不同，将Cd从装置的下口放出，从而分离出Cd。 （4）同种类型的电解质，Ksp越小，溶解度越小，沉淀越完全，CdS、CdCO3，CdS溶解度最小，，饱和Cd(OH)2溶液，，则利用沉淀转化原理，将FeS转化为CdS效率较高，故选b；采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，生石灰和水生成氢氧化钙，pOH=3，此时溶液中。 17．（15分）1，2－二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图： 已知： ①C2H5OHCH2=CH2↑+H2O； ②Cl2(g)+CH2=CH2(g)→CH2ClCH2Cl(1) △H＜0； ③1，2－二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。回答下列问题： (1)仪器B的名称是_______，装置甲中橡皮管的作用是_______。 (2)甲装置中发生的化学反应方程式为_______。 (3)制取1，2－二氯乙烷的装置接口顺序为_______(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：a→_______→_______→_______→_______→b-c←f←e←i←j←d。 (4)乙装置中多孔球泡的作用是_______；反应开始前先向乙中装入1，2－二氯乙烷液体，其原因是_______。 (5)己装置所加入的试剂为_______。 (6)产品纯度的测定：量取5.5mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2－二氯乙烷的纯度为_______%。 【答案】(1) 球形冷凝管（1分） 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O (3)g→h→e→f (4) 增大气体与液体的接触面积，使反应充分进行 溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触 (5)H2O (6)75 【详解】（1）由图可知，装置B的名称为球形冷凝管；装置甲中橡皮管的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下； （2）甲装置利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，发生的化学反应方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O； （3）利用甲装置生成氯气，生成的氯气通过饱和食盐水除去HCl，经过浓硫酸干燥后通入装置乙，装置丙中加热乙醇得到乙烯，通过水除去挥发的乙醇，再经浓硫酸干燥后通入装置乙与氯气发生反应生成1，2-二氯乙烷，因此装置的连接顺序为a→g→h →e→f→bc←f←e←i←j←d； （4）乙装置中多孔球泡的作用是反应开始前先向乙中装入1，2－二氯乙烷液体，以增大气体与液体的接触面积，使反应充分进行溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触； （5）己装置所加入的试剂以除去乙烯中的乙醇蒸气，故为H2O； （6）量取5.5mL产品，密度为1.2g·mL-1，其质量为1.2 g•mL-1×5.5mL=6.6g，加足量稀NaOH溶液，发生的反应为，然后加入1.0000mol/L的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，发生反应，，根据氯原子守恒可知，，则产品1，2-二氯乙烷的纯度为。 18．（14分）我国在乙酸和氢气制备乙醇的研究中取得新进展，科学家发现一种新型多孔材料负载的双金属催化剂，可显著提高反应效率和乙醇选择性。该催化剂表面存在两种活性位点，分别对主副反应有不同的催化活性。 主反应：   副反应：   回答下列问题： (1)乙酸中甲基(-CH3)的电子式为___________。 (2)已知相关物质的相对能量数据如下表。 物质 CH3COOH(g) C2H5OH(g) H2O(g) H2(g) 相对能量(kJ·mol-1) -418.3 -259.7 -231.2 0 计算___________。 (3)一定温度下，在一刚性密闭容器中通入1mol CH3COOH(g)、2mol H2(g)，初始总压强为P0 kPa，达到平衡，测得，压强为原来0.8倍，则主反应的平衡常数Kp=___________kPa-1(用含有P0的式子表示)。 (4)已知：①副反应的热效应很小；②生成少量乙酸乙酯；③S表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为； 。 当时，如图表示2.0MPa条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化，以及250℃条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化。250℃下，S(乙酸乙酯)随压强变化的曲线是___________；b曲线变化趋势的原因是___________。 A、B、C、D、E五个点中，处于相同化学平衡状态的两个点是___________。 (5)研究发现，反应体系中存在一种痕量杂质气体M，它会与双金属催化剂的活性位点发生可逆吸附，从而影响催化剂的活性。当杂质气体M的分压为PM时，主反应的速率方程可表示为，其中k为速率常数，P0为特定分压常数，c(CH3COOH)、c(H2)表示乙酸和氢气的浓度。 在某一时刻，体系中杂质气体M的分压为0.5P0，此时主反应速率为正常情况下(无杂质气体M)的___________倍。若要减轻杂质气体M对主反应的影响，在不改变反应温度和压强的前提下，可采取的措施是___________(写出一种即可)。 【答案】(1)（1分） (2)-72.6kJ/mol (3)7.5/P0 (4) a 主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，所以乙酸乙酯的选择性随温度升高而增大 B、E（1分） (5)0.5 选用更高效的催化剂；增加CH3COOH的浓度；增加H2的浓度 【详解】（1）甲基(-CH3)中碳原子最外层有4个电子，其中3个电子分别与3个氢原子形成3个共价键，还有1个孤电子，其电子式为； （2）根据，可得主反应：   ； （3）根据已知条件列出“三段式” 压强为原来0.8倍，平衡时混合气体总物质的量为(1-x-y+x-y+y+0.8+2-2x)=3mol×0.8=2.4 mol，x+y=0.8，解得x=0.6，y=0.2，主反应的平衡常数； （4）250℃下，主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择性上升，乙酸乙酯选择性下降，则a代表乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线，d代表乙醇选择性随压强变化的曲线；2MPa下，主反应正向进行程度大于副反应，乙醇的选择性大于乙酸乙酯，则曲线b代表乙酸乙酯的选择性，主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，所以乙酸乙酯的选择性随温度升高而增大；根据图像知，B、E两点都是在250℃，2.0MPa条件下达到化学平衡，所以B、E处于完全相同的化学平衡状态； （5）无杂质气体M时，分压PM=0，主反应的速率方程可表示为，当杂质气体M的分压为0.5P0时，，所以；要减轻杂质气体M对主反应的影响，在不改变反应温度和压强的前提下，可采取的措施是选用更高效的催化剂或增加CH3COOH的浓度或增加H2的浓度。 19．（12分）依折麦布片N是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下。 已知：ⅰ. ⅱ. (1)A的官能团的名称是______。 (2)B→D是取代反应，化学方程式为______。 (3)D中来自于B的C—H键极性强，易断裂的原因是______。 (4)G为六元环状化合物，F→G的过程中还可能生成副产物，副产物的结构简式是______（写出一种即可）。 (5)I→J的反应类型是______。 (6)K的结构简式是______。 (7)M→N的合成路线如下。 R的结构简式是______。 【答案】(1)羟基（1分） (2) (3)酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的C-H键极性增强，易断裂 (4)（合理即可） (5)取代反应（1分） (6) (7) 【分析】由D与CH2=CHCOOC2H5得E（）可逆推D的结构式为；由B与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成D，可推出B的结构式为；A与氧气在催化剂、加热条件下得B，故A的结构式为；先在碱性条件下水解得到羧酸盐和醇，羧酸盐再在酸性条件下得到羧酸，结合E的结构式和F的分子式，可得F的结构式为；F在催化剂作用下得到G，结合题目已知信息和G的分子式，可得G的结构式为；由I的分子式可得I为，苯与F2在催化剂作用下反应得J，J为；与得K，由G、J的分子式得该反应发生取代反应，又由L的结构式的取代位置是在F原子的对位，因此K的结构式为；L的分子式为C20H18O4NF，发生还原反应得到M，则M为，据此回答问题。 【详解】（1）由分析可知，A为，其官能团的名称是羟基； （2）与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应生成与水，其化学方程式为：； （3）D为，其中来自于B的C-H键在中间亚甲基上，则D中来自于B的C—H键极性强，易断裂的原因是：酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的C-H键极性增强，易断裂； （4）F为发生已知反应ⅰ，如果是分子内脱水生成六元环状化合物G为，如果是分子间脱水将生成副产物（合理即可）； （5）I为，与氟气发生取代反应生成J()与HF，则I→J的反应类型是取代反应； （6）由分析可知，K的结构简式是：； （7）由分析可知，M为，根据已知反应ⅱ，M()、和在一定条件下反应生成Q，Q发生成环反应生成R，R在硫酸作用下去生成N，结合N的结构式，可知R为；根据成环结构，可知Q为，所以Q和R的结构简式分别是、。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】华夏大地景色优美。下列美景形成过程中涉及化学变化的是 A B C D 东营黄河三角洲 织金地下溶洞 黄山云海 济南趵突泉 2．下列有关化学用语错误的是 A．固体HF中的链状结构： B．二氯化二硫的电子式为 C．是极性分子，在水中的溶解度低于在中的 D．葡萄糖的一种环状结构简式： 3．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O。下列说法正确的是 A．SO2分子的空间结构呈直线形 B．NH3中N原子的杂化方式为sp2杂化 C．H2O是非极性分子 D．的VSEPR模型为正四面体形 4．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每生成，消耗分子数目为 B．标准状况下，中含中子数目为 C．反应③每生成，转移电子数目为 D．溶液中含H原子数目为 5．【新科技】北京理工大学材料学院某课题组合成了一种高能材料，其合成“片段”如图，下列叙述正确的是 A．是合成的单体 B．制备需要 C．和都能自然降解 D．和均含有2种官能团 6．【新情境】化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的离子方程式错误的是 A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去： B．向稀硫酸和KI-淀粉溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝： C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀： D．向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色： 7．化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．元素电负性：Z>E>M B．原子半径：Y>E>M C．第一电离能：Z>Y>X D．E3和ME2的空间结构均为直线形 8．下列实验装置设计和操作能达到实验目的的是 A．用甲装置可证明碱性：Ca(OH)2>NH3·H2O B．用乙装置从食盐水中提取NaCl C．用丙装置可合成氨并检验氨的生成 D．用丁装置可制备甲酸 9．二氧化铈()可作脱硝催化剂，其理想晶胞如图甲所示。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物()。该催化脱硝时可能的变化如图乙所示。 下列有关说法不正确的是 A．理想晶胞中，的配位数为8 B．若理想晶胞边长为，则晶体密度为(其中为阿伏加德罗常数的值) C．中和个数比为 D．每氧化标准状况下气体，则生成 10．生物体内多巴胺的合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是 A．多巴胺分子中所有碳原子可能同平面 B．多巴与浓溴水反应最多可以消耗 C．酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽 D．上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应 11．某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子，该阳离子会水解。 下列说法错误的是 A．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸 B．假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，则“水解”调pH不应高于1.7 C．TiO2·XH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则x=6 D．当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中=2.5×103 12．【实验探究】某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 已知：i.SCN−中硫元素的化合价为–2价； ii.邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测。 下列说法正确的是 A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O C．用邻二氮菲检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定 D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在 13．【新科技】某研究团队开发出一种新型的固态电池(SSBs)他们先将纤维素与邻苯二甲酸酐转化为纤维素邻苯二甲酸酯大分子(CP)，再将CP与锂盐混合，形成固体电解质体系(CP-SSE)，该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．利用纤维素制备CP-SSE符合可持续发展要求 B．CP分子间存在氢键，使其具有卓越的机械性能 C．放电时，b极反应为 D．充电时，当生成1mol 时，有7g 向左穿过CP-SSE 14．卤代烃(以三甲基溴丁烷水解为例)在碱性条件下的水解机理如下(已知水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易)：下列说法正确的是 A．在碱性条件下的水解速率由第Ⅱ步决定 B．水解过程中碳原子的杂化方式不变 C．稳定性： D．水解速率： 15．常温下，将的溶液滴加到一定浓度的二元酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ表示pH与的变化关系 B．的 C．y点存在 D．溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）从镉废渣(含CdO和少量ZnO、MnO、FeO等)中回收镉的流程如下： 一些金属离子沉淀时的pH如下： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 2.3 6.8 6.1 8.1 完全沉淀 3.2 8.3 8.1 10.1 (1)滤渣1中含CaSO4，滤渣2为 MnO2和_______，加入KMnO4的作用是_______(写两点)。 (2)“置换”所发生反应的离子方程式为_______。 (3)“熔炼”所发生反应的化学方程式为_______，当反应装置中_______(填写反应现象)，停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的_______(填写物理性质)不同，将Cd从装置的下口放出，从而分离出Cd。 (4)处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种难溶化合物的溶度积常数(25℃)：Ksp(CdS)=3.6×10-29，Ksp(CdCO3)=5.2×10-12， Ksp[Cd(OH)2]=2.0×10-16，Ksp(FeS)=6.3×10-18.可知，沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______。 a．Na2CO3     b．FeS     c．CaO     d．Ca(OH)2 若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_______。 17．（15分）1，2－二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图： 已知： ①C2H5OHCH2=CH2↑+H2O； ②Cl2(g)+CH2=CH2(g)→CH2ClCH2Cl(1) △H＜0； ③1，2－二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。回答下列问题： (1)仪器B的名称是_______，装置甲中橡皮管的作用是_______。 (2)甲装置中发生的化学反应方程式为_______。 (3)制取1，2－二氯乙烷的装置接口顺序为_______(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：a→_______→_______→_______→_______→b-c←f←e←i←j←d。 (4)乙装置中多孔球泡的作用是_______；反应开始前先向乙中装入1，2－二氯乙烷液体，其原因是_______。 (5)己装置所加入的试剂为_______。 (6)产品纯度的测定：量取5.5mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2－二氯乙烷的纯度为_______%。 18．（14分）我国在乙酸和氢气制备乙醇的研究中取得新进展，科学家发现一种新型多孔材料负载的双金属催化剂，可显著提高反应效率和乙醇选择性。该催化剂表面存在两种活性位点，分别对主副反应有不同的催化活性。 主反应：   副反应：   回答下列问题： (1)乙酸中甲基(-CH3)的电子式为___________。 (2)已知相关物质的相对能量数据如下表。 物质 CH3COOH(g) C2H5OH(g) H2O(g) H2(g) 相对能量(kJ·mol-1) -418.3 -259.7 -231.2 0 计算___________。 (3)一定温度下，在一刚性密闭容器中通入1mol CH3COOH(g)、2mol H2(g)，初始总压强为P0 kPa，达到平衡，测得，压强为原来0.8倍，则主反应的平衡常数Kp=___________kPa-1(用含有P0的式子表示)。 (4)已知：①副反应的热效应很小；②生成少量乙酸乙酯；③S表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为； 。 当时，如图表示2.0MPa条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化，以及250℃条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化。250℃下，S(乙酸乙酯)随压强变化的曲线是___________；b曲线变化趋势的原因是___________。 A、B、C、D、E五个点中，处于相同化学平衡状态的两个点是___________。 (5)研究发现，反应体系中存在一种痕量杂质气体M，它会与双金属催化剂的活性位点发生可逆吸附，从而影响催化剂的活性。当杂质气体M的分压为PM时，主反应的速率方程可表示为，其中k为速率常数，P0为特定分压常数，c(CH3COOH)、c(H2)表示乙酸和氢气的浓度。 在某一时刻，体系中杂质气体M的分压为0.5P0，此时主反应速率为正常情况下(无杂质气体M)的___________倍。若要减轻杂质气体M对主反应的影响，在不改变反应温度和压强的前提下，可采取的措施是___________(写出一种即可)。 19．（12分）依折麦布片N是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下。 已知：ⅰ. ⅱ. (1)A的官能团的名称是______。 (2)B→D是取代反应，化学方程式为______。 (3)D中来自于B的C—H键极性强，易断裂的原因是______。 (4)G为六元环状化合物，F→G的过程中还可能生成副产物，副产物的结构简式是______（写出一种即可）。 (5)I→J的反应类型是______。 (6)K的结构简式是______。 (7)M→N的合成路线如下。 R的结构简式是______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B D A C A C C D C A C D D D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）(1) Fe(OH)3（1分） 在pH=5时，将Mn2+氧化为MnO2、将Fe2+氧化为Fe(OH)3而除去 (2) Zn+Cd2+=Zn2++Cd (3) Zn+ 2NaOH =Na2ZnO2+H2↑ 基本没有气泡逸出时 密度 (4) b（1分） 2.0×10-10mol/L 17．（15分）(1) 球形冷凝管（1分） 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 (2)2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O (3)g→h→e→f (4) 增大气体与液体的接触面积，使反应充分进行 溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触 (5)H2O (6)75 18.（14分）(1)（1分） (2)-72.6kJ/mol (3)7.5/P0 (4)a 主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，所以乙酸乙酯的选择性随温度升高而增大 B、E（1分） (5)0.5 选用更高效的催化剂；增加CH3COOH的浓度；增加H2的浓度 19．（12分）(1)羟基（1分） (2) (3)酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的C-H键极性增强，易断裂 (4)（合理即可） (5)取代反应（1分） (6) (7) / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2IAJIB]IC]ID] 7AJ[B][CJ[D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B]IC][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4AJ[B]IC]ID] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][CJ[D] 15[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18. (13分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考第一次模拟考试卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 =。===。=●一一==-===-====。一=-。=。= 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][B[C1ID] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A1[B1[CJ[D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.A1[B1[CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][CJ[D] 15.[A][B][CJ[D] 二、非选择题： 本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18. (13分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】华夏大地景色优美。下列美景形成过程中涉及化学变化的是 A B C D 东营黄河三角洲 织金地下溶洞 黄山云海 济南趵突泉 2．下列有关化学用语错误的是 A．固体HF中的链状结构： B．二氯化二硫的电子式为 C．是极性分子，在水中的溶解度低于在中的 D．葡萄糖的一种环状结构简式： 3．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O。下列说法正确的是 A．SO2分子的空间结构呈直线形 B．NH3中N原子的杂化方式为sp2杂化 C．H2O是非极性分子 D．的VSEPR模型为正四面体形 4．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每生成，消耗分子数目为 B．标准状况下，中含中子数目为 C．反应③每生成，转移电子数目为 D．溶液中含H原子数目为 5．【新科技】北京理工大学材料学院某课题组合成了一种高能材料，其合成“片段”如图，下列叙述正确的是 A．是合成的单体 B．制备需要 C．和都能自然降解 D．和均含有2种官能团 6．【新情境】化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的离子方程式错误的是 A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去： B．向稀硫酸和KI-淀粉溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝： C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀： D．向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色： 7．化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．元素电负性：Z>E>M B．原子半径：Y>E>M C．第一电离能：Z>Y>X D．E3和ME2的空间结构均为直线形 8．下列实验装置设计和操作能达到实验目的的是 A．用甲装置可证明碱性：Ca(OH)2>NH3·H2O B．用乙装置从食盐水中提取NaCl C．用丙装置可合成氨并检验氨的生成 D．用丁装置可制备甲酸 9．二氧化铈()可作脱硝催化剂，其理想晶胞如图甲所示。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物()。该催化脱硝时可能的变化如图乙所示。 下列有关说法不正确的是 A．理想晶胞中，的配位数为8 B．若理想晶胞边长为，则晶体密度为(其中为阿伏加德罗常数的值) C．中和个数比为 D．每氧化标准状况下气体，则生成 10．生物体内多巴胺的合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是 A．多巴胺分子中所有碳原子可能同平面 B．多巴与浓溴水反应最多可以消耗 C．酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽 D．上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应 11．某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3，FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子，该阳离子会水解。 下列说法错误的是 A．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸 B．假设滤液1中Al3+、Fe3+浓度均为0.4mol/L，则“水解”调pH不应高于1.7 C．TiO2·XH2O失去2个结晶水质量减少19.1%，则x=6 D．当滤液2中Al3+完全沉淀时，滤液中=2.5×103 12．【实验探究】某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 已知：i.SCN−中硫元素的化合价为–2价； ii.邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测。 下列说法正确的是 A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O C．用邻二氮菲检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定 D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在 13．【新科技】某研究团队开发出一种新型的固态电池(SSBs)他们先将纤维素与邻苯二甲酸酐转化为纤维素邻苯二甲酸酯大分子(CP)，再将CP与锂盐混合，形成固体电解质体系(CP-SSE)，该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．利用纤维素制备CP-SSE符合可持续发展要求 B．CP分子间存在氢键，使其具有卓越的机械性能 C．放电时，b极反应为 D．充电时，当生成1mol 时，有7g 向左穿过CP-SSE 14．卤代烃(以三甲基溴丁烷水解为例)在碱性条件下的水解机理如下(已知水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易)：下列说法正确的是 A．在碱性条件下的水解速率由第Ⅱ步决定 B．水解过程中碳原子的杂化方式不变 C．稳定性： D．水解速率： 15．常温下，将的溶液滴加到一定浓度的二元酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ表示pH与的变化关系 B．的 C．y点存在 D．溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）从镉废渣(含CdO和少量ZnO、MnO、FeO等)中回收镉的流程如下： 一些金属离子沉淀时的pH如下： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 2.3 6.8 6.1 8.1 完全沉淀 3.2 8.3 8.1 10.1 (1)滤渣1中含CaSO4，滤渣2为 MnO2和_______，加入KMnO4的作用是_______(写两点)。 (2)“置换”所发生反应的离子方程式为_______。 (3)“熔炼”所发生反应的化学方程式为_______，当反应装置中_______(填写反应现象)，停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的_______(填写物理性质)不同，将Cd从装置的下口放出，从而分离出Cd。 (4)处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种难溶化合物的溶度积常数(25℃)：Ksp(CdS)=3.6×10-29，Ksp(CdCO3)=5.2×10-12， Ksp[Cd(OH)2]=2.0×10-16，Ksp(FeS)=6.3×10-18.可知，沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______。 a．Na2CO3     b．FeS     c．CaO     d．Ca(OH)2 若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_______。 17．（15分）1，2－二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图： 已知： ①C2H5OHCH2=CH2↑+H2O； ②Cl2(g)+CH2=CH2(g)→CH2ClCH2Cl(1) △H＜0； ③1，2－二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。回答下列问题： (1)仪器B的名称是_______，装置甲中橡皮管的作用是_______。 (2)甲装置中发生的化学反应方程式为_______。 (3)制取1，2－二氯乙烷的装置接口顺序为_______(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：a→_______→_______→_______→_______→b-c←f←e←i←j←d。 (4)乙装置中多孔球泡的作用是_______；反应开始前先向乙中装入1，2－二氯乙烷液体，其原因是_______。 (5)己装置所加入的试剂为_______。 (6)产品纯度的测定：量取5.5mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2－二氯乙烷的纯度为_______%。 18．（14分）我国在乙酸和氢气制备乙醇的研究中取得新进展，科学家发现一种新型多孔材料负载的双金属催化剂，可显著提高反应效率和乙醇选择性。该催化剂表面存在两种活性位点，分别对主副反应有不同的催化活性。 主反应：   副反应：   回答下列问题： (1)乙酸中甲基(-CH3)的电子式为___________。 (2)已知相关物质的相对能量数据如下表。 物质 CH3COOH(g) C2H5OH(g) H2O(g) H2(g) 相对能量(kJ·mol-1) -418.3 -259.7 -231.2 0 计算___________。 (3)一定温度下，在一刚性密闭容器中通入1mol CH3COOH(g)、2mol H2(g)，初始总压强为P0 kPa，达到平衡，测得，压强为原来0.8倍，则主反应的平衡常数Kp=___________kPa-1(用含有P0的式子表示)。 (4)已知：①副反应的热效应很小；②生成少量乙酸乙酯；③S表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为； 。 当时，如图表示2.0MPa条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化，以及250℃条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化。250℃下，S(乙酸乙酯)随压强变化的曲线是___________；b曲线变化趋势的原因是___________。 A、B、C、D、E五个点中，处于相同化学平衡状态的两个点是___________。 (5)研究发现，反应体系中存在一种痕量杂质气体M，它会与双金属催化剂的活性位点发生可逆吸附，从而影响催化剂的活性。当杂质气体M的分压为PM时，主反应的速率方程可表示为，其中k为速率常数，P0为特定分压常数，c(CH3COOH)、c(H2)表示乙酸和氢气的浓度。 在某一时刻，体系中杂质气体M的分压为0.5P0，此时主反应速率为正常情况下(无杂质气体M)的___________倍。若要减轻杂质气体M对主反应的影响，在不改变反应温度和压强的前提下，可采取的措施是___________(写出一种即可)。 19．（12分）依折麦布片N是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下。 已知：ⅰ. ⅱ. (1)A的官能团的名称是______。 (2)B→D是取代反应，化学方程式为______。 (3)D中来自于B的C—H键极性强，易断裂的原因是______。 (4)G为六元环状化合物，F→G的过程中还可能生成副产物，副产物的结构简式是______（写出一种即可）。 (5)I→J的反应类型是______。 (6)K的结构简式是______。 (7)M→N的合成路线如下。 R的结构简式是______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $